Fisicoquim De Los Liq Corporales

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  • FISICOQUIMICA DE LOS LIQUIDOS CORPORALES

    SISTEMAS DISPERSOS

    Prof. Leonor Ituarte

  • SOLUCIONES

    Virtualmente todas las reacciones qumicas observadas en el laboratorio y en sistemas vivos se llevan a cabo en solucin acuosa.Para que una sustancia reaccione con otra, generalmente se disuelve en algo. Esto ocasiona un cambio en su sistema. Las proporciones en que se unen no son al azar, por lo que se deben entender los trminos que se utilizan para describir soluciones.

  • DefinicionesSolucin: Es una mezcla uniforme de partculas, cuyo tamao es atmico, inico o molecular. Se necesita un mnimo de dos sustancias para tener una solucin. Una de ellas es el solvente y las dems sern el o los solutos.

  • Solvente (disolvente): Es el medio en el cual se mezclan o disuelven las otras sustancias. Generalmente es un lquido como el agua. Soluto: Es la o las sustancias que se disuelven en el solvente. Puede ser un lquido, un gas, o un slido.

  • SOLUCIONES ACUOSASLas sustancias disueltas en medio acuoso pueden serGASESSALES, CIDOS y BASES INORGNICAS PEQUEAS MOLCULAS ORGNICASMACROMOLCULAS PROTEICAS La importancia del mantenimiento del ambiente fsico-qumico intra y extracelular: HOMEOSTASISEl estudio de la funcin homeosttica debe necesariamente ser precedida por el conocimiento de las propiedades fisicoqumicas

  • SISTEMAS DISPERSOS:partculas de una sustancia, se hallan mecnicamente interpuestas en el seno de otra sustancia Entidades en las cuales lasFASE:Parte del sistema que en su totalidad es uniforme considerada fsica y qumicamente COMPONENTE:Menor nmero de especies qumicas independientes necesarias para describir la composicin de una faseCOMPONENTE DISPERSANTE y DISPERSOCLASIFICACION DE LAS DISPERSIONESVERDADERAS COLOIDALES GROSERAS

  • Concentracin?La concentracin de una solucin es la relacin de la cantidad de soluto en alguna unidad dada de solucin. Principales unidades de concentracin:Molaridad (M), moles/litroNormalidad (N), equivalentes/litroPorcentaje (%), (gravimetrica, volumetrica)Molalidad (m), moles/kg (de disolvente)

  • El nmero de moles por cada 1000 ml (1 litro), de SOLUCINMol: Unidad del sistema internacional para cantidades de materia

    Molaridad y Osmolaridad(no de solvente)SOLUCIN OSMOLAR es toda aquella que posee 6,023 x 1023 partculas disueltas por LITRO DE DISOLUCINSOLUCIN OSMOLAL es toda aquella que posee 6,023 x 10 23 partculas disueltas en un KILOGRAMO DE DISOLVENTE.

  • DISOLUCIONES VERDADERAS:Sistema homogneo monofsico de dos o ms componentes SOLUBILIDAD : Fuerzas adhesivas, cohesivas, temperaturaDISOLUCIONES DILUIDAS - CONCENTRACIN EUTCTICACTIIIConc. eutcticaTemp.eutctica

  • Propiedades Coligativas de los electrolitosUn electrolito es una sustancia que disuelta en agua conduce la corriente electrica. (son electrolitos aquellas sustancias conocidas como cidos, bases y sales).Para las disoluciones acuosas de electrolitos es necesario introducir en las ecuaciones, el factor de correccin i

  • SOLUTOS INICOS

  • DISOLUCIONES ELECTROLTICASGRADO DE DISOCIACION : =ndntnd : nmero de molculas disociadasnt: nmero total de molculasElectrolitos fuertes: = 1PROPIEDADES COLIGATIVAS EN DISOLUCIONES INICASPresin osmtica y el resto de las propiedades coligativas son proporcionales al nmero de partculas en solucinCoeficiente i de VantHoff: i =1+ (n-1)n: nmero de partculas que se originan al ionizarse la molcula i

  • Ley de Dalton de la evaporacin.

    Mv = A. S (PL PG)t PB

    Mv = masa evaporada ; t =tiempo; PL = presin de vapor en la faselquida; PG= presin de vapor en la fasegaseosa; PB = presin baromtrica; S =superficie de evaporacin; A = constante

  • Propiedades coligativasSon aquellas propiedades fsicas de las soluciones que dependen de la cantidad de soluto, no de su naturaleza.

  • Cuatro son las propiedades coligativas:Disminucin de la presin de vapor

    Disminucin del punto de congelacin

    Aumento del punto de ebullicin

    Presin osmtica

  • Disminucin de la presin de vaporCuando se agrega un soluto no voltil a un solvente puro, la presin de vapor de ste en la solucin disminuye.PS (solucin) < P SP (solvente puro)

    P = PSP - PS

  • Ley de Raoult

    PA = XA P

    PA : Presin de vapor del componente A en la disolucin.XA : Fraccin molar de AP : Presin de vapor del solvente puro

  • Para un soluto no voltil:P = PA XBdonde:P : Disminucin de la presin de vapor

    XB : fraccin molar del soluto B no voltil

    PA : presin de vapor del solvente A puro

  • Presin de vapor del solventeX disolventeX soluto00011P solventeLey de Raoult para una solucin ideal de un soluto en un lquido voltil. La presin de vapor ejercida por el lquido es proporcional a su fraccin molar en la solucin.

  • DISMINUCIN DEL PUNTO DE CONGELACINCuando se agrega un soluto no voltil a un solvente puro, el punto de congelacin de ste disminuye.

    Pto. Cong. solucin < Pto. Cong. solvente puro

  • Tc = Kc OsDonde:Tc = Disminucin del punto de congelacin Kc = Constante osmolar de descenso del punto de congelacin Os =osmolaridad de la solucinTc = Tc solvente - Tc solucin

  • AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICINCuando se agrega un soluto no voltil a un solvente puro, el punto de ebullicin de ste aumenta.

    Pto. Eb. ss > Pto. Eb. solvente puro

  • Te = Ke OsDonde:Te = Aumento del punto de ebullicin Ke = Constante osmolar de elevacin del punto de ebullicin Os = Osmolaridad de la solucinTe = Te solucin - Te solvente

  • Presin de vapor del solvente(torr)760SlidoLquidoGasTcTeTemperatura (C)Tc solucinTc solvente puroSolucinSolvente puroTe solvente puroTe solucinDiagrama punto fusin y punto ebullicin solvente puro - solucin

  • Algunas propiedades de disolventes comunesI Solvente Pe (C) Ke (C/m)Pf(C) Kc (C/m) Agua 100,0 0,512 0,0 1,86 Benceno 80,1 2,53 5,48 5,12 Alcanfor 207,42 5,61178,4 40,00 Fenol 182,0 3,56 43,0 7,40 Ac. Actico 118,1 3,07 16,6 3,90 CCl4 76,8 5,02- 22,3 29,8 Etanol 78,4 1,22 - 114,6 1,99

  • PRESIN OSMTICA()Osmosis NormalAgua puraDisolucin > P

  • PRESIN HIDROSTATICA(P)Agua puraDisolucinP > Osmosis inversaP

  • Se define la presin osmtica como el proceso, por el que el disolvente pasa a travs de una membrana semipermeable, y se expresa como:

    = n R T V

    R= 0.0821 atm L / (mol K)Como n/V es osmolaridad (Os), entonces: = Os R T

  • Citoplasma como sistema dispersoContiene numerosas organelas con diferente concentracinLa fraccin que no tiene organelas es coloidal con 20% de protenasDebido a 1) y 2) no todo el volumen celular participa de los fenmenos osmticos

    Hacinamiento molecular (amplificacin de 1 000 000)

  • Regulacin del volumen celular

  • Respuesta activa y pasiva a cambios de tonicidad del medio, en clulas nucleadas

  • Hemlisis de eritrocitos normales y esferocitos

  • Regulacin del volumen celularA: Disminucin regulatoriaB: Aumento regulatorio

  • Esquema general Regulacin del volumen celular

  • MUCHAS GRACIAS

    *