CENTRO EDUCATIVO LA MODERNA “CELM”TRABAJO DE REFUERZO ACADEÉMICO IIQ – IP

MATERIA: FÍSICO QUÍMICA

TEMA: MOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

NOMBRE: ____________________________________________

CURSO: 2º B.G.U. “___”

FIRMA DEL REPRESENTANTE:__________________________

___

Objetivo

La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto millones de

compuestos y, con ellos un gran número de nombres (nomenclatura química) que los identifican

Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, etc.

Anhidridos

Nomenclatura de los AnhídridosUna valencia: Anhídrido ... ico

Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícicoDos valencias:

Menor valencia: Anhídrido ... osoC+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso

Mayor valencia: Anhídrido ... icoC+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico

Tres valencias:Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso

S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfurosoValencia intermedia: Anhídrido ... oso

S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfurosoMayor valencia: Anhídrido ... ico

ÓXIDOSEl Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.Los óxidos son compuestos binários formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.X2OnDonde:X, es cualquier elemento químicon, es la valencia de dicho compuesto químico

Ejemplos:Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3FeO Oxido con Hierro de valencia 2

NomenclaturaLas nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque tambien existe la tradicional pero está en desuso.Estequiométrica:Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la particula "de".Los prefijos son:monoDiTriTetraPentaHexaHeptaocta

Ejemplos de nomenclaturas

Ejemplos:Fe2O3 Trioxido de dihierro.FeO Óxido de hierro

Ejemplos:Fe2O3 Óxido de hierro (III)FeO Oxido de hierro (II)Na2O Oxido de sodio

PERÓXIDOS

Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno

junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación

-O-O-, O22- llamado ión peróxido.

Formulación de los peróxidos:Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias.La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).

NomenclaturaNomenclatura de los peróxidosNomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:Una valencia: Peróxido ... ico

Li+1 + O2-2 » Li2O2: peróxido lítico

Dos valencias:Menor valencia: Peróxido ... oso

Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido cuproso

Mayor valencia: Peróxido ... icoCu+2 + O2

-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúpricoTres valencias:

Menor valencia: Peróxido hipo ... osoTi+2 + O2

-2 » Ti2(O2)2 » Ti(O2): peróxido hipotitanioso, dejamos los paréntesis para no confundir con óxido de titanio (IV)

Valencia intermedia: Peróxido ... osoTi+3 + O2

-2 » Ti2(O2)3: peróxido titaniosoMayor valencia: Peróxido ... ico

Ti+4 + O2-2 » Ti2(O2)4 » Ti(O2)2: peróxido titánico

Óxidos Salinos

Resultan de unir o combinar 2 Oxidos simples de un solo

elemento. Son Oxidos Binarios o tambien llamados

Mixtos.

Óxidos Salinos Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo elemento. Son Óxidos Binarios o también llamados Mixtos. Los óxidos no metálicos son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación

Ácidos Hidrácidos

La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.Se usa sólo la Nomenclatura Clásica.Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.

Ejemplos:HF (aq) (Ácido fluorhídrico)HBr (aq) (Ácido bromhídrico)HI (aq) (Ácido yodhídrico)HCl (aq) (Ácido clorhídrico)H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN-).

Hidruros Metálicos

Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son

combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de

compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el

hidrógeno actúa con valencia

Formulación de los hidrurosLos hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc.

Nomenclatura de los hidrurosla nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico:Una valencia: Hidruro ... ico

Li+1 + H-1 » LiH: hidruro líticoNa+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico

Dos valencias:Menor valencia: Hidruro ... oso

Co+2 + H-1 » CoH2: hidruro cobaltosoMayor valencia: Hidruro ... ico

Co+3 + H-1 » CoH3: hidruro cobálticoTres valencias:

Menor valencia: Hidruro hipo ... osoTi+2 + H-1 » TiH2: hidruro hipotitanioso

Valencia intermedia: Hidruro ... osoTi+3 + H-1 » TiH3: hidruro titanioso

Mayor valencia: Hidruro ... icoTi+4 + H-1 » TiH4: hidruro titánico

Ácidos OxácidosLos ácidos oxoácidos son

compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-

no metal cuya fórmula general es:

Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un

no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser

también un metal de transición de estado de oxidación elevado como

cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc.

Ejemplos: 1. Anhídrido hiposulfuroso + agua El estado de oxidación del azufre es el (2) y que con este se obtiene el anhídrido hiposulfuroso. ConteoSO + H2O ® H2SO2 Nombre:S.T: ácido hiposulfurosoS.S: ácido dioxosulfúrico (II) 2. Pentóxido de dicloro + aguaEl estado de oxidación del cloro es el (5) y que con este se obtiene el pentóxido de di cloro. Conteo simplificandoCl2O5 + H2O ® H2Cl2O6 ® HClO3 Nombre:S.T: ácido clóricoS.S: ácido trioxoclórico (V)

HIDRÓXIDOS O BASE

Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con

agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir,

constituidos por treselementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en

los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando

uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen

elmismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.

EJEMPLOS DE BASES:10 ejemplos de bases:Hidróxido de Sodio NaOHHidróxido de Potasio KOHHidróxido de Aluminio Al(OH)3

Amoniaco NH3

Hidróxido de Amonio NH4(OH)Hidróxido de Calcio Ca(OH)2

Hidróxido de Litio LiOHAmiduro de Sodio NaNH2

Hidruro de Sodio HNaHidróxido de Cromo Cr(OH3)

Radicales Ácidos

Se origina de todos los ácidos que contienen más de un hidrógeno en su molécula. Mencionamos entonces junto al ácido carbónico el ácido sulfúrico y

el ácido sulfuroso. los dos últimos dan origen a los radicales sulfatoácido o bisulfato y al sulfito ácido o bisulfito.

NOMENCLATURA DE LOS ACIDOSPara nombrar los ácidos se coloca primero la palabra ácido y luego el nombre delanión que le dio origen terminado en oso, si el nombre del anión termina en ito; en icosi el nombre del anión termina en ato, y en hídrico si el nombre del anión termina enuro.

Esquemáticamente lo dicho anteriormente puede representarse de la siguiente manera:

 

 9NOMENCLATURA DE LOS ACIDOSPara nombrar los ácidos se coloca primero la palabra ácido y luego el nombre delanión que le dio origen terminado en oso, si el nombre del anión termina en ito; en icosi el nombre del anión termina en ato, y en hídrico si el nombre del anión termina enuro.Esquemáticamente lo dicho anteriormente puede representarse de la siguiente manera:Terminación del anión Terminación del ácidoITO OSOATO ICOURO HÍDRICOEjemplo:Nombre el siguiente compuesto:H2

SO4

 1. Se identifica el anión que forma el ácido.2. El anión que forma el ácido es el SULFATO (SO4=

) 3. Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO” 4. Como el anión que forma el ácido termina en“ATO”, el nombre del ácidoterminará en “ICO” 5. El nombre del compuesto es:ACIDO SULFÚRICO.Ejemplo:Nombre el siguiente compuesto:HCl1. Se identifica el anión que forma el ácido.2. El anión que forma el ácido es el CLORURO (Cl-

) 3. Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO” 4. Como el anión que forma el ácido termina en“URO”, el nombre del ácidoterminará en “HIDRICO” 5. El nombre del compuesto será:ACIDO CLORHÍDRICOEjemplo:Nombre el siguiente compuesto:HNO2

 1. Se identifica el anión que forma el ácido.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

 

 9NOMENCLATURA DE LOS ACIDOSPara nombrar los ácidos se coloca primero la palabra ácido y luego el nombre delanión que le dio origen terminado en oso, si el nombre del anión termina en ito; en icosi el nombre del anión termina en ato, y en hídrico si el nombre del anión termina enuro.Esquemáticamente lo dicho anteriormente puede representarse de la siguiente manera:Terminación del anión Terminación del ácidoITO OSOATO ICOURO HÍDRICOEjemplo:Nombre el siguiente compuesto:H2

SO4

 1. Se identifica el anión que forma el ácido.2. El anión que forma el ácido es el SULFATO (SO4=

) 3. Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO” 4. Como el anión que forma el ácido termina en“ATO”, el nombre del ácidoterminará en “ICO” 5. El nombre del compuesto es:ACIDO SULFÚRICO.Ejemplo:Nombre el siguiente compuesto:HCl1. Se identifica el anión que forma el ácido.2. El anión que forma el ácido es el CLORURO (Cl-

) 3. Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO” 4. Como el anión que forma el ácido termina en“URO”, el nombre del ácidoterminará en “HIDRICO” 5. El nombre del compuesto será:ACIDO CLORHÍDRICOEjemplo:Nombre el siguiente compuesto:HNO2

 1. Se identifica el anión que forma el ácido.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

 

 9NOMENCLATURA DE LOS ACIDOSPara nombrar los ácidos se coloca primero la palabra ácido y luego el nombre delanión que le dio origen terminado en oso, si el nombre del anión termina en ito; en icosi el nombre del anión termina en ato, y en hídrico si el nombre del anión termina enuro.Esquemáticamente lo dicho anteriormente puede representarse de la siguiente manera:Terminación del anión Terminación del ácidoITO OSOATO ICOURO HÍDRICOEjemplo:Nombre el siguiente compuesto:H2

SO4

 1. Se identifica el anión que forma el ácido.2. El anión que forma el ácido es el SULFATO (SO4=

) 3. Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO” 4. Como el anión que forma el ácido termina en“ATO”, el nombre del ácidoterminará en “ICO” 5. El nombre del compuesto es:ACIDO SULFÚRICO.Ejemplo:Nombre el siguiente compuesto:HCl1. Se identifica el anión que forma el ácido.2. El anión que forma el ácido es el CLORURO (Cl-

) 3. Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO” 4. Como el anión que forma el ácido termina en“URO”, el nombre del ácidoterminará en “HIDRICO” 5. El nombre del compuesto será:ACIDO CLORHÍDRICOEjemplo:Nombre el siguiente compuesto:HNO2

 1. Se identifica el anión que forma el ácido.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

AmalgamasLas amalgamas pueden ser:líquidas, cuando predomina el mercuriosólidas, cuando éste se halla en ellas en menor cantidad que el metal al cual está unidoTodas son blancas, brillantes y susceptibles de cristalizar. Expuestas al aire, las formadas por metales oxidables se alteran con prontitud; el calor las descompone a todas volatilizando el mercurio.

Tipos de amalgamas[editar]Las amalgamas de uso más frecuente en las artes han sido:Amalgama de bismuto. El mercurio forma con el bismuto una combinación en parte líquida y en parte cristalizada, que pasa a ser completamente fusible a una temperatura poco elevada. Se prepara directamente añadiendo una parte de bismuto fundido a 4 partes de mercurio calentado a cerca de 300°. Se ha empleado para estañar los globos de vidrio y darles así una apariencia metálica.Amalgama de dentistas. Ver Amalgama (odontología)Amalgama eléctrica. Aleación sólida de mercurio y de estaño que servía para frotar las piezas de las máquinas eléctricas. Los constructores de estas máquinas y todos los fabricantes de instrumentos de física entregaban por lo común las bolas de amalgama a los consumidores.

Aleaciones

Las aleaciones metálicas están formadas por un

agregado cristalino de dos o más metales o de metales

con metaloides.Las aleaciones se obtienen

fundiendo los diversos metales en un mismo crisol y dejando luego solidificar la solución líquida formando

una estructura granular cristalina apreciable a simple

vista o con el microscopio óptico.

Ejemplos de aleaciones Bronce (cobre y estaño)

Dependiendo de las proporciones de estaño se pueden determinar las

propiedades en el bronce si se tiene entre5-7% se genera una dureza máxima que en el pasado era ideal para espadas,

cañones y escudos, o en la actualidad para maquinaria pesada como descansos

o bien resortes. Con un 17-20% de estaño se produceuna muy buena

calidad de sonido utlizado en la elaboración de campanas y con un 27%

obtiene una capacidad de reflexión y pulido que antiguamente era usada para

espejos.Latón (cobre y zinc)

Sales NeutrasLas sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra, mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.

Formulación de las sales neutrasLa formulación de las sales neutras siguen el siguiente modelo: MaNb, donde M: elemento metálico, N: elemento no metálico, a: valencia del elemento no metálico y b: valencia del elemento metálico.Hay que tener en cuenta que el elemento no metálico siempre actua con la valencia fija, y esta valencia será con la que actúa frente al hidrógeno. Por lo tanto los elementos no metálicos tendrán las siguientes valencias:F-1, Cl-1, Br-1, I-1, At-1, S-2, Te-2, Se-2, N-3, P-3, As-3, Sb-3, B-3, C-4, Si-4

Sales Acidas

Las sales ácidas se forman por la reacción de un hidróxido y un

ácido, pero a diferencia de en las sales neutras

solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones

del ácido. Es necesario que los ácidos tengan más de un hidrógeno

para formar estas sales (polipróticos).

Ejemplos H3PO4 + 3 NaOH → Na3 PO4 + 3 H2O sal neutra, se forman 3 moléculas de agua neutralizándose los 3 H+ del ácido

H3PO4 +2 NaOH → Na2 HPO4 + 2 H2O sal mono-ácida, se forman 2 moléculas de agua neutralizándose 2 H+del ácido.

H3PO4 + 1 NaOH → Na H2 PO4 + H2O sal di-ácida, se forma 1 molécula de agua neutralizándose 1 H+ del ácido.

Sales Básicas

Se forman cuando en una reacción de neutralización

existe un exceso de hidróxido con respecto al ácido.

Son compuestos que poseen algún grupo OH en su

estructura.

Para formularlas, se escribe primero el catión y luego los aniones en orden alfabético.

Ejemplos:Ca(OH)NO3 Nitrato basico de calcio

Mg(OH)Br Bromuro basico de magnesio

In(OH)SO4 Sulfato basico de indio

Cd(OH)I Yoduro basico de Cadmio

Fe(OH)CO3 Carbonato basico de hierro(III)

Sales Mixtas

Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a las sales ácidas.Ácido + Hidróxido 1 + Hidróxido 2 ======> Agua + Sal mixtaH2SO4 + Na(OH) + K(OH) ======> 2 H2O + NaKSO4

10 ejemplos de sales mixtas:Cloruro de Sodio NaCL.Sulfuro de Hierro FeSSulfuro Cobáltico Co2S3Yoduro Áurico I3AuNitrato de Cesio CsNO3Hipoyodito de Sodio NaIOSulfato Cúprico CuSO4Nitrato Hidroxilo de Cobalto Co(OH)NO3Nitrato Hidrácido de Bismuto Bi(OH)2NO3Nitrato Hidroxilo de Platino Pt(OH)NO3

Sales Dobles

Las sales dobles son sales que contienen más de un catión o

más de un [anión], para que los 2 se eliminen quedando igual a

cero. Se forman cuando al menos dos sales se disuelven

en un mismo líquido y cristalizan de forma regular.

Una sal doble muy conocida es el alumbre de sodio, que

contiene dos cationes (sodio y aluminio) y un anión sulfato.

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de

un metal. en la formula se escribe los dos metales en

orden de electropositividad y luego el radical. Se da el

nombre del radical seguido de los nombres de los metales

respectivos.

EJEMPLO: Al(OH)3 + KOH + H2SO4 →

KAl(SO4) + H2Oácido sulfurico ->sulfato de

aluminio y potasio

CONCLUSIONESEste trabajo me ayudo a reforzar mis conocimientos aprendidos en el quimestre anterior, y asi poder mejorar mis notas de los anteriores parciales.