Física para Física para MedicinaMedicina

2013-2014

OSMOSIS

Bajo condiciones normales, membrana permeable.

Con membrana semipermeable

Membrana semipermeable

AguaAgua + Azúcar

Para una solución

P = P + P P = P

P = P + P P = P

P = P + P P = P

P = P + P P = P

P

Deja de entrar disolvente en la cámara.

En este punto se mide la presión osmótica

Medición de la presión osmótica

Agua

Agua + azúcar

Membrana semipermeable

Medición de la presión osmótica

Agua

Agua + azúcar

Medición de la presión osmótica

Agua

Agua + azúcar

Medición de la presión osmótica

Agua

Agua + azúcar

Estado estacionario (steady state)

Entrada H20 = salida H2O

Patm

h

azúcaratm

OHOH

OHazúcarOHatm

PP

PP

PPPP

inout

inout

22

22

En este momento las presiones a ambos lados están igualadas, por lo tanto:

pero

Es decir, la presión del agua a cada lado de la membrana es la misma.

Puede calcularse la presión osmótica (cuando cesa el flujo neto) de la solución como:

ghP

Para soluciones donde la concentración de soluto es baja, aplicaremos las leyes de gases ideales, por ello la presión osmótica puede ser calculada a partir de:

nRTpV De donde:

RTC

p

V

mC

RTV

mp

,

Peso molecular del soluto

Concentración de soluto

Fórmula de Van’t Hoff

Conclusiones:

1. La presión osmótica es proporcional a la concentración del soluto a temperatura constante.

2. La presión osmótica es proporcional a la temperatura del medio si la concentración de soluto no varía

3. Para diferentes solutos, cuyas concentraciones y temperatura sean iguales, la presión osmótica es inversamente proporcional al peso molecular.

La presión osmótica en vegetales es del orden de 5 – 20 atmósferas!!!!!!

En la sangre, la presión osmótica es de 7.6 – 7.9 atmósferas.

Ejemplos: