Física II

Bloque III

Electricidad

Y

Magnetismo

3.1.1. Metales y electrones

Los materiales en los que los electrones se puede

mover con mayor facilidad de átomo en átomo se llaman conductores, porque conducen la

electricidadCobre

Plata

Si los electrones se mueven con dificultad, el material se

le llama aislante

Vidrio

Porcelana

Hule

Plástico

Corcho

La corriente eléctrica es el movimiento de electrones a lo largo de un conductor, el

cual está constituido por material que tiene la

capacidad de transferir fácilmente sus electrones

libres.

Los metales, en su mayoría se consideran buenos

conductores de la electricidad

En la pila eléctrica, el flujo de electrones lo produce la reacción química que tiene

lugar al separar dos láminas matálicas, una de cobre y otra de zinc con un papel impregnado en una solución de sal o de ácido

en agua.

Este físico italiano, nació en Como, estudió allí, y llegó a ser profesor de física en la

Escuela Regia de su ciudad natal. Es conocido sobre todo por la pila que lleva su nombre (construida por empilado de láminas

de zinc, papel y cobre), aunque dedicó la mayor parte de su vida al estudio de los

fenómenos eléctricos. Inventó también: el electróforo, el electrómetro y el eudiómetro.

Alessandro Volta

Fotografía de una pila Fotografía de una pila desarrollada por Volta, desarrollada por Volta,

preparada con una preparada con una sucesión de discos de sucesión de discos de

cobre y de cobre y de zzinc inc separados por láminas separados por láminas de cartón humedecido de cartón humedecido

en salmuera.en salmuera.

Pila de dicromatoDesarrollada en 1850, la

pila de dicromato consistía en electrodos de zinc y carbono situados en un

frasco de cristal lleno de ácido crómico. El diseño de

esta batería fue considerado mucho más

seguro que el de sus predecesoras, pues no

utiliza ácido nítrico concentrado que desprende

humos venenosos.

Pila seca

y el electrólito, una pasta de cloruro de amonio y cloruro de zinc situada entre los dos electrodos. Esta pasta permite que se produzca una reacción

química en la que están implicados los constituyentes de ambos electrodos, y que da lugar a una corriente eléctrica al conectar los electrodos

mediante un conductor.

Los elementos funcionales de una pila seca son el electrodo

negativo (el recipiente de zinc que alberga los materiales de la pila), el electrodo positivo

(la varilla de carbono y la mezcla de carbono y dióxido de manganeso

que la rodea)

Los conductores que se usan para llevar corriente eléctrica

a grandes distancias son aislados con material como

vidrio para que no transmitan la corriente eléctrica al suelo; esto se observa en los postes y en las torres para conducir la

energía eléctrica.

3.1.2. Iones y electrolitos

Ionización, formación de moléculas o átomos con

carga eléctrica.

Los electrolitos son sustancias que forman

iones y conducen la electricidad.

Svante August Arrhenius

El químico sueco Svante August Arrhenius obtuvo el Premio Nobel de Química en 1903. Sus trabajos son la base de gran

parte de la química física y la electroquímica modernas. Arrhenius formuló la teoría de la disociación electrolítica, según la cual, en las

disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos disueltos se disocian en iones.

Las sustancias como los ácidos, bases y sales se

ionizan cuando se disuelven en agua, por lo

tanto, se llaman electrólitos.

Un ion es una partícula con carga eléctrica.

Sí la carga eléctrica es positiva se llama catión o

ion positivo

Sí la carga es negativa, recibe el nombre de anión

o ion negativo

Iones positivos

La formación de iones positivos o cationes es propia de los

elementos metálicos. Tiene lugar cuando un átomo cede electrones

de su nivel más externo y adquiere tantas cargas como

electrones cedió.Na – 1e⁻ Na⁺ (ion

sodio)Mg – 2e⁻ Mg²⁺ (ion magnesio)Al – 3e⁻ Al³⁺ (ion aluminio)

Iones negativos

Se forman iones negativos o aniones cuando los elementos no

métalicos (que en la tabla periódica aparecen situados en

los grupos de la derecha) adquieren electrones que incorporan a su nivel más

externo.Cl + 1e⁻ Cl¹⁻(ion cloro o cloruro)O + 2e⁻ O²⁻ (ion oxígeno u óxido)P+ 3e P³⁻ (ion fósforo o

fosfuro)

Una vez formada una gran cantidad de iones positivos y

negativos, éstos se unen mediante fuerzas eléctricas y dan lugar a una estructura

en la que los iones están situados ordenadamente, constituyendo un cristal iónico o enlace iónico.

Esc. Sec. Téc. No. 70

“Profesor Refugio Ramírez Mata”

CLAVE: 28DST0070J

Profra. Rosa Martina Arzola Argüello

E-mail

queenteacher494@hotmail.com