FICHA Nº1 Conceptos (Teoria Fuego)

7/24/2019 FICHA Nº1 Conceptos (Teoria Fuego)

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Temario bomberos David A.F.Lemos paraConcello de Vigo.

FICHA Nº 1: CONCEPTOS (naturaleza del fuego).

•

SISTEMA: Un sistema es un objeto compuesto cuyos componentes se relacionan con almenos algún otro componente; puede ser material o conceptual. Todos los sistemas

tienen composición, estructura y entorno, pero sólo los sistemas materiales tienen

mecanismo, y sólo algunos sistemas materiales tienen figura (forma). Conjunto de

cuerpos que se asla para su estudio. (Por ejemplo, un núcleo atómico es un sistema material

físico compuesto de protones y neutrones relacionados por la interacción nuclear fuerte; una molécula es

un sistema material químico compuesto de átomos relacionados por enlaces químicos)

• MEIO: !or medio ambiente se entiende todo lo que rodea a un sistema. "n la Teora

general de sistemas, un ambiente es un complejo de factores e#ternos que actúansobre un sistema y determinan su curso y su forma de e#istencia. !uede constar de

uno o m$s par$metros, fsicos o de otra naturale%a. "l ambiente de un sistema dado

debe interactuar necesariamente con los seres &i&os.

• !EACTI"OS: 'aterias primas antes de la reacción. Un reacti&o o reactante es, en

qumica, toda sustancia que interactúa con otra en una reacción qumica que da lugar

a otras sustancias de propiedades, caractersticas y conformación distinta,

denominadas productos de reacción o simplemente productos.(Que produce reacción

!ubstancia que se emplea en química para reconocer la naturale"a de ciertos cuerpos por medio de la

acción que produce sobre ellos ,es casi lo mismo que sustancia reactante)

• P!O#CTOS E $A !EACCI%N: "species qumicas resultantes tras la reacción. os

productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reacti&os dependen de las

condiciones bajo las que se da la reacción qumica. o obstante, tras un estudio

cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden &ariar según cambien las

condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción

qumica. "stas cantidades constantes, las magnitudes conser&adas, incluyen el númerode cada tipo de $tomo presente, la carga el*ctrica y la masa total.

• C$ASES E !EACCIONES: las reacciones se pueden clasificar en tres tipos

principalmente+

◦ eacciones fsicas.

◦ eacciones qumicas.

◦ eacciones nucleares.

1 DavidA.F.Lemos




!EACCIONES F&SICAS: Una reacción fsica se produce cuando cambia el estado de la materia

(reacti&os =productos), por ejemplo, la e&aporación del agua, al cambiar de liquido a gas,

sigue siendo la misma agua pero en estado diferente.

Ca'o* de e*tado de la 'atera: fa*e* + e*tado de la 'atera.

a materia se nos presenta en muc-as fases o estados, todos con propiedades y

caractersticas diferentes, y aunque los m$s conocidos y obser&ables cotidianamente son

tres+

• fase ólida,• fase quida,

• fase /aseosa;

otros estados son obser&ables en condiciones e#tremas de presión y temperatura.

"n fsica y qumica se obser&a que, para cualquier cuerpo o estado material, modificando

las condiciones de temperatura y0o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases de

agregación, denominados estados de agregación de la materia, relacionadas con las fuer%asde unión de las partculas (mol*culas, $tomos o iones) que constituyen la materia

E*tado *,ldo: 'anteniendo constante la presión, a baja temperatura, los cuerpos se

presentan en forma sólida y los $tomos se encuentran entrela%ados formando generalmente

estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuer%as sin

deformación aparente. on, por tanto, agregados generalmente como duros y resistentes. "n

el sólido -ay que destacar que las 1uer%as de 2tracción son mayores que las 1uer%as de

epulsión y que la presencia de peque3os espacios intermoleculares caracteri%an a los

sólidos dando paso a la inter&ención de las fuer%as de enlace que ubican a las celdillas

en una forma geom*trica.

"l estado sólido presenta las siguientes caractersticas+

• 1orma y &olumen definidos

• Co-esión (atracción)

• 4ibración

• Tienen forma definida o rgida

• o pueden comprimirse

2 DavidA.F.Lemos

http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura

http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura




• esistentes a fragmentarse

• !oseen &olumen definido

•

o fluyen• 2lgunos de ellos se subliman (yodo)

E*tado l-udo: i se incrementa la temperatura el sólido &a 5descomponi*ndose5 -asta

desaparecer la estructura cristalina, alcan%ando el estado lquido. Caracterstica

principal+ la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. "n

este caso, aún e#iste cierta unión entre los $tomos del cuerpo, aunque muc-o menos intensa

que en los sólidos. "l estado lquido presenta las siguientes caractersticas+

• Co-esión menor (regular)

• 'o&imiento energa cin*tica.

• o poseen forma definida.

• Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.

• "n el fro se comprime, e#cepto el agua.

• !osee fluide% a tra&*s de peque3os orificios.

• !uede presentar difusión.

E*tado ga*eo*o: 6ncrementando aún m$s la temperatura se alcan%a el estado gaseoso. os

$tomos o mol*culas del gas se encuentran &irtualmente libres de modo que son capaces de

distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. "l estado gaseoso presenta las

siguientes caractersticas+

• Co-esión mnima.

• in forma definida.

• u &olumen sólo e#iste en recipientes que lo contengan.

• !ueden comprimirse f$cilmente.

Otro* e*tado* /ono/do* 0o+ en d-a *on:Pla*'a: a forma de e#perimentar el plasma en nuestras &idas es indirecta. "l plasma es un

gas ioni%ado, o sea, los $tomos que lo componen se -an separado de algunos de sus

electrones o de todos ellos. 7e esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero

compuesto por electrones, cationes (iones con carga positi&a) y neutrones, todos ellos

separados entre si y libres, por ello es un e#celente conductor. Un ejemplo muy claro es

el ol.

Conden*ado de o*e2En*ten: "ste estado se consigue a temperaturas cercanas al cero

absoluto y se caracteri%a porque los $tomos se encuentran todos en el mismo lugar,

3 DavidA.F.Lemos




formando un super$tomo.

Conden*ado Fer',n/o: fue creado en 899:. "l condensado fermiónico, considerado como el

se#to estado de la materia, es una fase superfluida formada por partculas fermiónicas a

temperaturas bajas. "sta cercanamente relacionado con el condensado de ose<"instein. 2

diferencia de los condensados de ose<"instein, los fermiones condensados se forman

utili%ando fermiones en lugar de bosones. 7ic-o de otra forma, el condensado de 1ermi es

un estado de agregación de la materia en la que la

materia adquiere superfluide%. e crea a muy bajas

temperaturas e#tremadamente cerca cero absoluto.

Ca'o* de e*tadoos cambios de estado descriptos tambi*n se producen si

se incrementa la presión manteniendo constante la

temperatura. 2s, el -ielo de las pistas se funde por la

presión ejercida por el peso de los patinadores.

!ara cada elemento o compuesto qumico e#isten determinadas condiciones de presión y

temperatura a las que se producen los cambios de estado, debiendo interpretarse, cuando se

-ace referencia únicamente a la temperatura de cambio de estado, que *sta se refiere a la

presión de la atm. (la presión atmosf*rica). 7e este modo, en 5condiciones normales5

(presión atmosf*rica, 9 =C) -ay compuestos tanto en estado sólido como lquido y gaseoso

(, y /).

os procesos en los que una sustancia cambia de estado son+ la sublimación (</), la

&apori%ación (</), la condensación (/<), la solidificación (<), la fusión (<), y la

sublimación in&ersa (/<).

e conoce como 3unto de fu*,n de una sustancia a la temperatura a la que se produce el

paso de sólido a lquido.

"l 3unto de eull/,n es la temperatura a la que la sustancia cambia de lquido a gas.

Calor e*3e/-f/o de una sustancia+ es el calor (energa) necesario para ele&ar la

temperatura de un gramo de una sustancia un grado centgrado.

Calor latente de fu*,n: es la energa o calor absorbido por gramo de un sólido para

cambiar a estado lquido.

Calor latente de &apori%ación+ es la energa absorbida por un gramo de un lquido para

cambiar a su estado gaseoso.

4 DavidA.F.Lemos




“Los calores especifico y latentes son característicos de cada sustancia”

Eulro $-udo24a3or

Todas las sustancias en fase lquida y en algunos sólidos, poseen un

tipo de mo&imiento molecular que produce, cuando no est$n confinadas, el

escape de mol*culas de &apor desde su superficie.

Cuando se deja agua en un recipiente abierto a temperatura ambiente, sus

mol*culas se e&aporan. i el agua se introduce en un recipiente

parcialmente lleno y cerrado, las mol*culas de agua continúan escapando de la superficie,

sin embargo, como no pueden escapar del recipiente algunas de ellas retornan al agua

lquida.

e produce una situación de equilibrio entre las mol*culas

que escapan del agua y las que &uel&en a la misma. Cuando se

alcan%a el equilibrio, se ejerce una cierta presión en el

espacio &aco por encima de la superficie del lquido.

2 esta presión se le denomina presión de &apor del lquido a

la temperatura T.

i &ariamos la temperatura el equilibrio se producir$ a otra

presión. i representamos en una gr$fica la cur&a presión

frente a temperatura, surge la conocida como Cur&a de

equilibrio de C26U<C2!">?. e &e que un aumento de

temperatura conlle&a un aumento de presión.

"n un recipiente abierto actúa la presión atmosf*rica. a temperatura de ebullición de una

sustancia, ser$ aquella en que la presión de &apor es igual a una atmósfera ( @ bar).

"l aumento de presión y temperatura, no es siempre creciente, sino que se termina en un

punto denominado Punto crítico (P#), que es la temperatura y presión a partir de la cual

una sustancia no puede permanecer en equilibrio liquido< &apor, a partir de este punto la

sustancia es gas.

Toda combinación de presión y temperatura que se encuentre sobre la cur&a coe#istir$n las

dos fases, por encima es la %ona de lquido y por debajo de la misma es la de &apor.

5 DavidA.F.Lemos




a $ínea de sobrecalentamiento es una recta tangente al punto crítico que representa una

condición de equilibrio, que tiene importancia en la aparición de la ebullición en masa.

Un lquido sobrecalentado es aquel que se encuentra a una temperatura muy superior a su

punto de ebullición, como consecuencia de encontrarse en un recipiente a presión.

Temperaturas y presiones criticas de algunos gases y su punto de ebullición

Temperatura crtica

(= C)

!resión crtica

(bar)

!unto de

ebullición a @

bar

2ire

Aidrógeno

itrógeno

?#geno

'etano

7ió#ido de Carbono

Cloro

utano

!ropano

<@B9,

<8:D,D

<@B,E

<@@E,:

<E8,

:@,9

@BB,9

@F8,9

D,

:,8

@8,E

::,F

F9,@

BF,B

G8,E

G,@

:G,G

B@,D

<@DF

89,B =H

<@DF

<@E:

<@@

<GE

<:B

<9,B

<B8

a densidad de &apor es una propiedad fsica de gran importancia para los miembros de los

ser&icios de e#tinción de incendios. >a que nos indicar$ si los &apores de un lquido son

m$s o menos pesados que el aire y se acumular$n en las partes bajas o altas del edificio.

a densidad de &apor de una sustancia &ara con el peso total de todos los $tomos de una

mol*cula de &apor de una sustancia, por lo tanto, si se conoce la composición de la misma

puede determinarse el peso o densidad de su &apor comparado con el aire, según la

siguiente relación+

d 5 Pe*o 'ole/ular de la *u*tan/a 4a3orzada

666666666666666666666666666666666666666666666

78 (3e*o 'ole/ular del are)

!EACCIONES 9#&MICAS: Una reacción qumica, cambio qumico o fenómeno qumico, es todo

proceso termodin$mico en el cual una o m$s sustancias (llamadas reacti%os), por efecto de

un factor energ*tico, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en

6 DavidA.F.Lemos




otras sustancias llamadas productos (reacti&os productos). "sas sustancias pueden ser

elementos o compuestos.

• eacciones Icido<ase o de neutrali%ación.

• eacciones de precipitación.

• eacciones de o#idación<reducción.

• eacciones de sintesis y descomposición.

!EACCI%N N#C$EA!: as reacciones nucleares son como bien lo dice la palabra, reacciones

(donde se libera energa), en las cuales se altera la composición de los elementos as

como tambi*n se pueden crear elementos nue&os que no estaban antes.

• 7esintegración espont$nea.(radiacti&idad o radioacti&idad natural)

• eacciones de bombardeo.

• 1isión.as fisiones nucleares son aquellas reacciones donde el núcleo de un elemento

se di&ide en dos o &arios peda%os y de esta manera genera nue&os elementos.

• 1usión.as fusiones nucleares en cambio son reacciones donde se unen núcleos y

forman un núcleo m$s complejo.

• COM#STI$E:COM#STI$E: es cualquier material capa% de liberar energa cuando se o#ida de forma

&iolenta con desprendimiento de calor poco a poco. upone la liberación de una

energa de su forma potencial (poder calorfico) a una forma utili%able sea

directamente (energa t*rmica) o energa mec$nica (motores t*rmicos) dejando como

residuo calor (energa t*rmica), dió#ido de carbono y algún otro compuesto qumico.

"n general se trata de sustancias susceptibles de quemarse.

"ntre los combustibles sólidos se incluyen el carbón, la madera y la turba. "l

carbón se quema en calderas para calentar agua que puede &apori%arse para mo&er

m$quinas a &apor o directamente para producir calor utili%able en usos t*rmicos(calefacción).

"ntre los combustibles fluidos, se encuentran los lquidos como el gasóleo, el

queroseno o la gasolina (o nafta) y los gaseosos, como el gas natural o los gases

licuados de petróleo (/!), representados por el propano y el butano. as gasolinas,

gasóleos y -asta los gases, se utili%an para motores de combustión interna.

• COM#!ENTE: e denomina comburente a la sustancia que participa en la combustión

o#idando al combustible y por lo tanto siendo reducido por este último. (por eso

tambi*n se le llama reductor u o#idante)

! DavidA.F.Lemos




"l comburente es cualquier sustancia que en ciertas condiciones de temperatura y

presión puede combinarse con un combustible, pro&ocando la combustión. e encuentra

normalmente en el aire con una concentración porcentual en &olumen apro#imada del

8@J. Todos los comburentes tienen en su composición o#geno disponible, ya sea en

forma de o#geno molecular, como se -a dic-o, o bien como o#igeno que ceden el

o#geno al momento de la combustión.

• P#NTO E INF$AMACI%N: el punto de inflamación o encendido corresponde con el 1las-

!oint que es la temperatura mnima necesaria para que un material inflamable

desprenda &apores que, me%clados con el aire, se inflamen en presencia de una fuente

gnea, para &ol&erse a e#tinguir r$pidamente por s sola una &e% retirada la fuente

de acti&ación. egún la normati&a &igente U"<" 6? @:DB:+ 89@8

• P#NTO E COM#STI%N: en "spa3a según norma U"<" 6? @:DB:+89@8 corresponde con el

1ire !oint que es la temperatura mnima necesaria para que un material inflamable

desprenda &apores que, me%clados con el aire, se inflamen en presencia de una fuente

gnea, y continúa ardiendo una &e% retirada la fuente de acti&ación.

• INF$AMAI$IA: egún norma es la cualidad o medida de la facilidad en la que un

objeto puede ser puesto en combustión en condiciones especificas.

• INF$AMA$E: objeto capa% de ser inflamado.

•INICI%N: "stado de un objeto iniciando una combustión.

" DavidA.F.Lemos




• F#ENTE E INICI%N: 1uente de energa que inicia una combustión.

• TEMPE!AT#!A E INICI%N: Temperatura mnima a la cual puede ser iniciada una

combustión en condiciones especficas de ensayo. (según la norma @:DB:+89@8 la

temperatura debera ser medida o bien en el material o bien en la fuente de ignición

y las normas debera mostrar claramente cómo y donde se mide esa temperatura).

• A#TOINNICI%N: egún norma ignición producida por autocalentamiento.

•MATE!IA$ PI!%FO!O: egún norma materia capa% de inflamarse espont$neamente cuandoentra en contacto con el aire. Una *u*tan/a 3rof,r/a puede inflamarse

espont$neamente en el aire. 2lgunos ejemplos son el sulfuro de -ierro y muc-os

metales reacti&os como el uranio, cuando se encuentran en pol&o o en l$minas finas.

os materiales pirofóricos son a menudo reacti&os frente al agua y por ello, se

inflamar$n cuando entren en contacto con agua o aire -úmedo. "stos materiales pueden

ser manejados de forma segura en atmósferas de argón o nitrógeno (con algunas

e#cepciones). a mayora de los incendios pirofóricos deben ser e#tinguidos con un

e#tintor de clase 7 para metales en llamas.

• TEMPE!AT#!A E INICI%N ESPONTANEA: (el termino temperatura de autoignición est$

desaconsejado) egún norma temperatura mnima en la que se produce ignición en

condiciones determinadas sin la presencia de una ignición pro&ocada. Temperatura

mnima, a presión de una atmósfera, a la que un gas inflamable o me%cla de aire<

&apor en contacto con el aire arde espont$neamente o es calentado en su superficie

sin necesidad de una fuente de ignición. 2 esta temperatura se alcan%a la energa de

acti&ación suficiente para que se inicie la reacción de combustión. os &apores y

gases arder$n espont$neamente a una temperatura m$s baja en o#geno que en el aire.a temperatura de autoignición puede disminuir sustancialmente ante la presencia de

catali%adores como pol&o de ó#ido de -ierro, ante atmósferas ricas en o#geno y ante

presiones ele&adas.

"ste par$metro recibe tambi*n el nombre de temperatura o punto de autoencendido,

temperatura de ignición espont$nea o autógena y -asta puede aparecer solamente como

temperatura de ignición.

•

O;IACI%N ESTE9#IOM<T!ICA: reacción que se da con una cantidad de o#igeno justamente

# DavidA.F.Lemos




necesaria.

•

ME=C$A ESTE9#IOM<T!ICA: a relación ideal entre aire y combustible para que lacombustión se realice del modo m$s eficiente posible se denomina me%cla

estequiom*trica

• TEMPE!AT#!A E E#l$ICI%N: a temperatura de ebullición es aquella a la cual la

presión de &apor del lquido es igual a la presión e#terna. "n este punto, el &apor

no solamente pro&iene de la superficie sino que tambi*n se forma en el interior del

lquido produciendo burbujas y turbulencia que es caracterstica de la ebullición.

a temperatura de ebullición permanece constante -asta que todo el lquido se -aya

e&aporado."s la temperatura (KC) a la que una sustancia se transforma del estado

lquido a estado gaseoso. "n el punto de ebullición, la presión de &apor de la

sustancia y la presión ambiente son iguales (normalmente es igual a la presión

atmosf*rica es @9@,: L!a).

• CA$O! $ATENTE: es la energa requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de

fase, de sólido a lquido (calor de fusión) o de lquido a gaseoso (calor de&apori%ación).e debe tener en cuenta que esta energa en forma de calor se in&ierte

para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar

de gaseoso a lquido y de lquido a sólido se libera la misma cantidad de energa.

• P!ESI%N E "APO!: a presión de &apor es la presión de la fase gaseosa o &apor de un

sólido o un lquido sobre la fase lquida, para una temperatura determinada, en la

que la fase lquida y el &apor se encuentra en equilibrio din$mico; su &alor es

independiente de las cantidades de lquido y &apor presentes mientras e#istan ambas.

"ste fenómeno tambi*n lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado

gaseoso sin pasar por el estado lquido (proceso denominado sublimación o el proceso

opuesto llamado sublimación in%ersa) tambi*n -ablamos de presión de &apor. "n la

situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de lquido saturado y

&apor saturado.

"n resumen es una medida del grado de &olatilidad de las sustancias. a presión de

&apor es la presión de equilibrio de un lquido o un sólido a una temperatura dada.

e mide en !ascales (!a), y la unidad usual es el Lilo<pascal (L!a). as tablas de

&alores de la presión de &apor, se miden normalmente a una temperatura de M89KC.

1$ DavidA.F.Lemos




• IF#SI%N ASEOSA: es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro. 7e este

modo las mol*culas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras

mol*culas, colisionando y mo&i*ndose aleatoriamente. "ste es un proceso muy r$pido,

y no es necesario un cuerpo por el que difundirse, ya que se difunde tambi*n por el

&aco.

• EFECTO MECHA: "fecto de capilaridad que -ace que la gasolina ascienda por un

mec-ero.

• EFECTO CHIMENEA: Tendencia a la ascensión de los gases y el aire por el ca3ón de la

c-imenea o cualquier otro conducto al ser sometidos al calor debido a su baja

densidad en comparación con la del gas y el aire que los rodea.

• $$AMA: Nona de la combustión en fase gaseosa usualmente con emisión de lu%

(@:DB:+89@8). fenómeno de luminiscencia que acompa3a a la combustión de materiales

inflamables.

• !ETA!O E $$AMA: Capacidad de resistir a la combustión.

• P!OPAACI%N E $A $$AMA: "s el despla%amiento de *sta a tra&*s de la masa gaseosa.

e efectúa esta propagación en el frente de llama. a &elocidad de propagación &a a

depender de la transmisión de calor entre la llama y las %onas contiguas (gases

quemados y no quemados). Cuando los gases sin quemar alcan%an la temperatura de

ignición, entonces empe%ar$n a sufrir la combustión.

• F!ENTE E $$AMA: "s la %ona que marca la separación entre el gas quemado y el gas

sin quemar. 2qu es donde tienen lugar las reacciones de o#idación principales. "lespesor del frente de llama puede ir desde menos de @mm -asta ocupar totalmente la

c$mara de combustión.

• "E$OCIA E P!OPAACI%N E $A $$AMA: 7istancia recorrida por el frente de llama

durante su propagación, di&idido por el tiempo empleado.

• $$AMAS E TECHO: Tambi*n conocidas como ollo&er, que es el t*rmino con el que se

denomina un fenómeno que se obser&a en incendios en los que la capa de gases

producto de la combustión acumulados bajo el tec-o se inflaman de forma que las

11 DavidA.F.Lemos




llamas corren por el tec-o. "ste fenómeno se considera el paso pre&io para alcan%ar

las condiciones necesarias para que se produ%ca un flas-o&er o combustión súbita

generali%ada ya que supone un aumento significati&o de la radiación.

• INCANESCENCIA: "misión de lu% por la acción del calor.

• $$AMEA!: Combustionar en fase gaseosa con emisión de lu%.

• F$AMEA!: ometer un objeto a la acción directa de una llama.

• CHAM#SCA!: reducir a carbón un cuerpo org$nico. 2cción de formar residuo carbonosodurante una pirólisis o de una combustión incompleta (@:DB:+89@8).

• CENI=AS: esiduo mineral resultante de una combustión completa.

• ESCO!IA: esiduo aglomerado solido formado tanto por combustión completa o

incompleta y los cuales se producen por fenómenos de fusión parcial o total.

• HO$$&N: Part-/ula* producidas y depositadas durante o tras el curso de un proceso de

combustión. "l -olln usualmente consiste en partculas muy peque3as, sobre todo de

tipo carbonoso, producidas por la combustión incompleta de materiales org$nicos.

• AE!OSO$: es un conjunto de partculas microscópicas, sólidas o lquidas, que se

encuentran en suspensión en un gas.

• INHIIO!ES: son mol*culas que se unen a encimas y disminuyen su acti&idad.

• CATA$I=AO!ES: on unas sustancias qumicas que modifican la &elocidad de una

reacción qumica

!ea//,n en /adena:

Una reacción en cadena se da cuando la energa generada en forma de calor por la reacción

es mayor que la energa que se disipa -acia el medio, como consecuencia de esto aumenta

r$pidamente la temperatura de la %ona de reacción aceler$ndose el proceso.

!ara una presión dada e#istir$ una temperatura critica, temperatura de autoignición, por

12 DavidA.F.Lemos




encima de la cual se lle&ar$ a cabo la reacción en cadena.

•

PO!TAO!ES EN CAENA: "n primer lugar se iniciaran las pre<reacciones en el seno dela me%cla combustible comburente que lle&an a generar los primeros radicales libres

o portadores de cadena.

"n segundo lugar una &e% iniciada la reacción, se lle&aran a cabo las reacciones de

propagación; en estas se tienes como reacti&os un radical libre y el combustible a

o#idar y como productos se obtienen m$s de un radical libre y productos finales de

la o#idación. 2s pues por cada portador en cadena consumido se obtienen dos

portadores libres capaces de iniciar de nue&o la reacción

• CA!A E F#EO O CA!A CA$O!&FICA: e define como carga de fuego o carga

combustible, a la cantidad calorfica promedio resultante de la combustión de los

materiales combustibles de un sector de incendio. Tambi*n se utili%a este t*rmino

para designar el peso en madera necesario para producir una cantidad calorfica

equi&alente a la generada por todos los materiales por unidad de superficie.

6ndirectamente la carga de fuego es un indicador de la magnitud del riesgo de

incendio que posee un sitio.

"ste &alor es de gran importancia al momento de determinar las protecciones enmateria de detección y control de incendios, como tambi*n las caractersticas

constructi&as de la edificación a construir o modificar.

• PI!%$ISIS: Consiste en proceso de descomposición qumica o cualquier otra con&ersión

qumica donde materiales compuestos se transforman en simples por efecto del calor.

a pirólisis se puede definir como la descomposición t*rmica de un material en

ausencia de o#geno o cualquier otro reactante. "sta descomposición se produce a

tra&*s de una serie compleja de reacciones qumicas y de procesos de transferencia

de materia y calor. a pirólisis tambi*n aparece como paso pre&io a la gasificación

y la combustión. e puede considerar que la pirólisis comien%a en torno a los 8F9

KC, llegando a ser pr$cticamente completa en torno a los F99KC, aunque esto est$ en

función del tiempo de residencia del residuo en el reactor.

• CA$O! E ASIFICACI%N: a gasificación es un proceso termoqumico en el que un

sustrato carbonoso (residuo org$nico) es transformado en un gas combustible de bajo

poder calorfico, mediante una serie de reacciones que ocurren a una temperatura

determinada en presencia de un agente gasificante ( aire, o#geno y0o &apor de

13 DavidA.F.Lemos




agua ). !or lo tanto el calor de gasificación es la energa necesaria para lle&ar a

cabo este proceso.

• PO!E! CA$O!&FICO O CA$O! E COM#STI%N: "s la cantidad de energa que la unidad de

masa de materia puede desprender al producirse una reacción qumica de o#idación. "l

poder calorfico e#presa la energa m$#ima que puede liberar la unión qumica entre

un combustible y el comburente y es igual a la energa que mantena unidos los

$tomos en las mol*culas de combustible (energa de enlace), menos la energa

utili%ada en la formación de nue&as mol*culas en las materias (generalmente gases)

formadas en la combustión. a magnitud del poder calorfico puede &ariar según como

se mida. egún la forma de medir se utili%a la e#presión poder calorfico superior

(abre&iadamente, !C) y poder calorfico inferior (abre&iadamente, !C6).

◦ POE! CA$O!&FICO S#PE!IO!: "s la cantidad total de calor desprendido en la

combustión completa de una unidad de &olumen de combustible cuando el &apor de

agua originado en la combustión est$ condensado y se contabili%a, por

consiguiente, el calor desprendido en este cambio de fase. "l poder calorfico de

una muestra de combustible se mide en una bomba calorim*trica. a muestra de

combustible y un e#ceso de o#geno se inflama en la bomba y tras la combustión,

se mide la cantidad de calor. a bomba se enfra con este fin a temperaturaambiente. 7urante dic-o enfriamiento, el &apor de agua se condensa y este calor

de condensación del agua est$ incluido en el calor resultante.

◦ POE! CA$O!&FICO INFE!IO!: "s la cantidad total de calor desprendido en la

combustión completa de una unidad de &olumen de combustible sin contar la parte

correspondiente al calor latente del &apor de agua generado en la combustión, ya

que no se produce cambio de fase, y se e#pulsa como &apor. "s el &alor que

interesa en los usos industriales, por ejemplo -ornos o turbinas, porque los

gases de combustión que salen por la c-imenea est$n a temperaturas ele&adas, y el

agua en fase &apor no condensa. Tambi*n es llamado poder calórico neto, ya que al

poder calorfico superior se resta el calor latente de condensación.

• !EACCI%N !EO;: e denomina reacción de reducción<o#idación, de ó#ido<reducción o,

simplemente, reacción redo#, a toda reacción qumica en la que uno o m$s electrones

se transfieren entre los reacti&os, pro&ocando un cambio en sus estados de

o#idación. !ara que e#ista una reacción de reducción<o#idación, en el sistema debe

-aber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte+

14 DavidA.F.Lemos




◦ "l agente reductor es aquel elemento qumico que suministra electrones de su

estructura qumica al medio, aumentando su estado de o&idación, es decir, siendo

o#idado.◦ "l agente o&idante es el elemento qumico que tiende a captar esos electrones,

quedando con un estado de o&idación inferior al que tena, es decir, siendo

reducido.

Cuando un elemento qumico reductor cede electrones al medio, se con&ierte en un

elemento o#idado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida

mediante lo que se llama un Opar redo#P.

Ter'odn>'/a:

a T"'?76I'6C2 es la Ciencia que estudia la con&ersión de unas formas de energa en

otras. Trata de todas aquellas propiedades de las sustancias que guardan relación con el

calor y el trabajo, en particular la temperatura.

"l fuego es un proceso de combustión que se caracteri%a por la emisión de calor y que

adem$s &iene acompa3ado por la aparición de -umo, llamas y0o brasas. "ste proceso qumico,

tambi*n &iene acompa3ado de una serie de efectos fsicos como son la emisión de lu%, y los

cambios en el estado de agregación de las materias in&olucradas en el proceso.

• ?TOMOS: on las partculas m$s elementales en la composición qumica de los

materiales. as sustancias que se componen de un solo tipo de $tomos se denominan

elementos. os $tomos se componen de un núcleo central compacto, alrededor del cual

se mue&en los electrones (unidades de materia cargadas negati&amente) en orbitales.

os núcleos se componen de protones (unidades de materia cargadas positi&amente) y

neutrones (los cuales poseen masa pero no carga).

• MO$<C#$AS: e denominan as a las agrupaciones de $tomos combinados en proporciones

fijas. as sustancias compuestas por mol*culas que contienen dos o m$s tipos de

$tomos diferentes se denominan compuestos.

• FO!M#$A 9#&MICA: a formula qumica indica el número de $tomos de los diferentes

elementos que componen la mol*cula. !or ejemplo la formula del propano es C:AE.

donde C indica los $tomos de carbono y A los de -idrógeno.

15 DavidA.F.Lemos




• PESO MO$EC#$A!: 6ndica el peso de una mol*cula e#presado en gramos.

• ENSIA !E$ATI"A: "s la relación entre el peso de una sustancia sólida o lquida yel peso de un &olumen igual de agua. "l &alor de la densidad del agua se establece

como la unidad.

• ENSIA !E$ATI"A E #N AS: "s la relación entre el peso de un gas y el peso un

&olumen de igual de aire seco a la misma temperatura y presión. Tambi*n se puede

e#presar como la relación entre el peso molecular del gas di&ido por 8D, siendo este

&alor el del peso molecular de la composición del aire.

•

!EACCIONES 9#&MICAS: e entiende por reacción qumica cuando dos materiasinteraccionan entre s dando como resultado productos con propiedades diferentes a

los que originalmente formaron parte del proceso, pudiendo o no generar o absorber

energa durante la duración del proceso.

7entro de las reacciones qumicas e#isten &arios tipos, y en concreto las que nos

interesan desde el punto de &ista del desarrollo de incendios son las reacciones

qumicas de car$cter endot*rmico, las de car$cter e#ot*rmico y las de o#idación.

• !EACCIONES ENOT<!MICAS @ E;OT<!MICAS: "l calor de reacción, es la cantidad de

energa absorbida o liberada cuando una reacción qumica tiene lugar. "n las

reacciones endot*rmicas, las nue&as sustancias generadas contienen m$s energa que

las materias reaccionantes, de manera que en estos casos se precisa una absorción de

energa para que esta se produ%ca (para disociar una mol*cula de agua absorbemos

8EFHj '*+-.j/+01 *2). "n las reacciones e#ot*rmicas, se generan nue&as

sustancias las cuales contienen menos energa que las materias reaccionantes, de

manera que en este tipo de reacciones se desprende energa (para la sntesis de la

mol*cula del C?8 se libera energa (con la del a3ua pasaría i3ual) '#+*4

5657j/#*2.)

• !EACCIONES E O;IACI%N: "n los procesos de incendio, las reacciones que tienen

lugar son reacciones de o#idación e#ot*rmicas. "ste tipo de reacciones son complejas

y no se conocen en su totalidad, sin embargo podemos -acer algunas consideraciones

de car$cter general.

!ara que una reacción de o#idación tenga lugar, deben estar presentes un material

16 DavidA.F.Lemos




combustible (combustible) y un agente o#idante. os combustibles forman parte un

gran número de materiales los cuales, debido a sus propiedades qumicas, pueden ser

o#idados para generar especies estables, tales como dió#ido de carbono (C?8) y agua

(A8?).

efn/,n de /o'u*t,n:

a combustión, se define como una reacción qumica e#ot*rmica de o#idación automantenida

en la cual inter&ienen materiales combustibles y generalmente el o#geno del aire, que es

qui*n actúa como agente o#idante.

Como resultado del proceso, se obtiene un desprendimiento de calor y en la mayora de loscasos de lu%. a combustión generalmente desprende el suficiente calor como para que los

materiales combustibles adyacentes alcancen su temperatura de ignición.

!ara que un proceso de combustión tenga lugar, es preciso que se den tres condiciones

b$sicas+

• uficiente cantidad de material combustible disponible. 7ebe e#istir algún material

susceptible de arder y que sea capa% de reaccionar con el o#geno del aire con el

consiguiente desarrollo de calor. a cantidad de gases inflamables (generados desde

el principio, o como producto de la pirólisis) debe ser la suficiente para que la

ignición ocurra. os gases emitidos por los materiales combustibles sólidos por

efecto de la pirólisis son inflamables.

• uficiente cantidad de o#geno disponible. as limitaciones &olum*tricas, propias

del recinto donde se produ%ca el incendio, con el tiempo pueden reducir la cantidad

de o#igeno disponible ya que este se consume en el proceso del incendio.

"l o#geno es un constituyente b$sico del aire (8@J). 2dem$s del o#geno, el aire se

compone de itrógeno (GEJ), dió#ido de carbono (9,9:J) y gases nobles (9,DGJ). aconcentración mnima de o#geno necesaria Q en una me%cla de o#geno y nitrógeno Q

para mantener una combustión con llama de un material bajo situaciones est$ndar se

denomina ndice de o#geno, el cual se mide en porcentaje de ?8 contenido.

• Una temperatura suficientemente alta. !ara alcan%ar el ni&el necesario de energa,

en la mayora de los casos se necesita una fuente de energa e#terna. a temperatura

necesaria para que un sólido entre en combustión, se denomina temperatura crtica.

/eneralmente, la temperatura en la superficie de una materia sólida debe ser del

1! DavidA.F.Lemos




orden de :99 a B99oC para que ocurra la ignición utili%ando una llama piloto.

T3o* de /o'u*tone*:

COM#STION COMP$ETA: e da cuando el suministro de o#geno es abundante, se originan C?8 y

A8?.

COM#STION INCOMP$ETA: e da cuando -ay escase% de o#geno, se producen C? y A8?. "l

monó#ido de carbono producido en una combustión incompleta es un agente reductor; la

presencia de monó#ido de carbono en la %ona del incendio da lugar a una atmósfera

reductora que necesita o#geno de cualquier forma, esto constituye una amena%a de

e#plosión si se produce repentinamente una &entilación súbita del espacio.

"n las operaciones de e#tinción puede tambi*n producirse una atmósfera reductora

inflamable si el carbono y el &apor de agua est$n presentes y ambas sustancias se

calientan por el fuego a altas temperaturas d$ndose la reacción+ CMA8?<<<<<<C?MA8

"sta reacción puede darse en cualquier momento en un fuego intenso; tanto el monó#ido de

carbono como el -idrógeno son agentes inflamables y reductores.

Una combustión es una reacción de o#idación < reducción r$pida y e#ot*rmica. a reacción

tiene lugar entre una sustancia o#idante (generalmente el o#igeno del aire) y un

combustible. o se -a establecido cientficamente un umbral de &elocidad de reacción que

separe las o#idaciones lentas de las combustiones. in embargo, en la pr$ctica puede

considerarse como combustión toda reacción de o#idación < reducción cuyos efectos

e#ot*rmicos sean perceptibles fsicamente por el ser -umano.

7e acuerdo con la disponibilidad de masa reacti&a en el tiempo, -an de considerarse dos

tipos de combustión+

COM#STI%N E APO!TACI%N: combustión que se inicia y mantiene mediante la aportación

continua, por dosificación o difusión, de una cantidad limitada de combustible y

comburente. "l nombre común de las combustiones de aportación es fuego. !or la forma de

manifestarse se clasifican+

• COM#STI%N CON $$AMA: es la común, la llamada fuego.

•

COM#STI%N $ATENTE: es una reacción e#ot*rmica sin lu% que se propaga en

1" DavidA.F.Lemos




combustibles porosos. Aay desprendimiento de temperatura y -umos. "jemplo+ el

carbón, la celulosa, la madera, el algodón, el tabaco.

• F#EO $ATENTE: Combustión lenta de un material sin emisión de lu%, pero con

desprendimiento de calor y -umos.(sin llama)

• COM#STI%N INCANESCENTE: se produce sin llamas, pero tiene manifestación &isible en

forma de ascuas.

• COM#STI%N ESPONTANEA: (8ermino desaconsejado, o bien i3nición espontánea o

autoi3nición)se produce a la temperatura ambiente sin que -aya un aporte pre&io de

calor u otro tipo de energa de acti&ación. e deri&an de reacciones qumicas muy

complejas.

COM#STI%N E ME=C$A P!EFO!MAA: (o de propa3ación) combustión que se inicia y desarrolla

en una me%cla de combustible y comburente formada pre&iamente.as combustiones de me%cla

preformada se desarrollan como reacciones de propagación. "s decir, que la ignición tiene

lugar en un punto locali%ado de la me%cla y la combustión se propaga en un frente que

separa los productos de la combustión de la me%cla sin reaccionar. a combustión continúa

-asta la consunción total de la masa disponible. i la &elocidad de propagación esinferior a la del sonido, tiene lugar una deflagración. i la &elocidad es igual o

superior a la del sonido, tiene lugar una detonación.

• EF$A!ACI%N: ?nda de combustión súbita con llama a baja &elocidad de propagación,

sin e&plosión.

• ETONACI%N: es una combustión supersónica que implica la e#istencia de una onda de

c-oque y una %ona de reacción detr$s de ella. e diferencia de la deflagración, quees una combustión subsónica.

• E;P$OSI%N: es la liberación simult$nea de energa calórica, luminosa y sonora (y

posiblemente de otros tipos) en un inter&alo temporal nfimo. 7e esta forma, la

potencia de la e#plosión es proporcional al tiempo requerido y su orden de magnitud

ronda los giga<&atios os orgenes de las e#plosiones se suelen di&idir en dos

clases+

◦ 1sicos+ mec$nicos (c-oques de mó&iles), electromagn*ticos (rel$mpagos) o

neum$ticos (presiones y gases).

1# DavidA.F.Lemos




◦ Rumicos+ de reacciones de cin*tica r$pida.

COM#STI%N SITA ENE!A$I=AA (fla*02o4er): Fla*0o4er, tambi*n llamado Combustión úbita/enerali%ada, es la transición de un incendio, de su fase de desarrollo a la fase de

incendio totalmente desarrollado, en la cual la liberación de energa t*rmica es la m$#ima

posible, en función del combustible causante del mismo. "s una combustión que afecta a

todo un recinto cerrado en el que todos los materiales que se encuentran en el mismo se

&en implicados en el incendio, entrando en combustión de forma súbita y casi simult$nea.

"n ese momento el calor radiado, puede alcan%ar los 89 LS0m, a este momento, preceden los

llamados ollo&er, o bien llamados enguas de fuegoV; estos rollo&er son la combustión

espont$nea del -umo que recorre paredes, suelos y tec-os en el interior del recinto; estefenómeno es el causante del desarrollo generali%ado del incendio llamado 1las-o&er.

"ste fenómeno se produce en incendios que cuentan con un suficiente aporte de o#geno para

que el combustible pueda asociarse de forma continua con el comburente.

"n un recinto cerrado donde se produce una combustión incompleta por falta de o#geno

todos los productos que -ay en el interior est$n m$s calientes que su punto de inflamación

pero no arden por esa falta de o#geno; 2l abrir la puerta, romper una &entana, etc., se

introduce el aire aportando o#geno con lo que pr$cticamente al mismo tiempo empie%an a

arder todos los materiales del recinto de forma &iolenta. "ste fenómeno se denomina

a/Bdraft.

E;P$OSI%N E H#MO (a/Bdraft): "l acLdraft o e#plosión de Aumos es otro fenómeno asociado

a la r$pida e&olución de los incendios, en el cual se genera una mayor presión que en el

1las-o&er.

"n el flas-o&er se produce en incendios suficientemente &entilados, mientras que el

acLdraft es un fenómeno asociado a incendios con deficiencia de &entilación.

INCENIO: es el fuego de grandes proporciones que destruye aquello que no est$ destinado a

quemarse. "l surgimiento de un incendio implica que la ocurrencia de fuego fuera de

control, con riesgo para los seres &i&os, las &i&iendas y cualquier estructura.

T!IAN#$O @ TET!AE!O E$ F#EO:

"l tri$ngulo del fuego fundamentalmente e#plica los mecanismos de acción sobre el fuego de

2$ DavidA.F.Lemos




los distintos elementos e#tintores.

"l fuego es representado por un tri$ngulo equil$tero en el que

cada lado simboli%a cada uno de los factores esenciales para que

el mismo e#ista+

1.- Combustible

2.- Comburente/oxidante (oxígeno

!.- Calor (energía de acti"aci#n

E$ TET!AE!O E$ F#EO

"n el a3o @.D9 se propuso abandonar el popular concepto deltri$ngulo y reempla%arlo por un cuadril$tero, en el que se a3ade

la rea//,n en /adena.

ENE!&A E ACTI"ACI%N:

• ENE!&A E ACTI"ACI%N: a energa de acti&ación suele utili%arse para denominar la

energa mnima necesaria para que se produ%ca una reacción qumica dada.

• !EACCI%N HIPE!%$ICA: son combinaciones de sustancias que al me%clarse reaccionan

con &iolencia. e denomina reacción -ipergólica cuando al me%clar un combustible y

un o#idante estos reaccionan espont$neamente a temperatura ambiente, es decir, la

combustión no necesita ayuda de e#terna. !or ejemplo, la -idracina y el $cido

ntrico concentrado reaccionan con un retardo de 9.98G segundos al ponerlos en

contacto.

Fuente* de energ-a /alor-f/a:

$a energ-a e* una 3ro3edad o atruto de lo* /uer3o* o **te'a* 'aterale* en 4rtud de

la /ual e*to* *on /a3a/e* de tran*for'ar*e 'odf/ando *u /ond/,n o e*tado, as como

actuar sobre otros, originando en ellos procesos de transformación. "ntre las principales

fuentes de energa en la naturale%a e#isten+

• $a energ-a e,l/a: est$ referida a la que proporciona el &iento, la cual es usada

21 DavidA.F.Lemos




para -acer girar molinos especiales acoplados a un generador que produce energa

el*ctrica.

• $a energ-a *olar: el sol es apro&ec-ado, por ejemplo, por las plantas para el

proceso de fotosntesis.

• $a energ-a at,'/a: es la energa pro&eniente de los núcleos de los $tomos, energa

que es liberada cuando se bombardea un $tomo de uranio con neutrones. "sto trae como

consecuencia que los $tomos se desintegren, liberando una cantidad enorme de

energa.

• $a energ-a u-'/a: esto se manifiesta en todos aquellos cuerpos capaces de

consumirse por combustión+ como el carbón, el petróleo, el gas natural. !ero tambi*n

la encontramos almacenada en un acumulador, en la pila de uno linterna y en una

c*lula de combustión. "l ejemplo m$s sencillo de que la energa puede almacenarse lo

tenemos en las plantas, las cuales acumulan parte de lo elega irradiada por el ol.

"l almacenamiento de dic-a energa implica un cambio qumico, por lo que la energa

acumulada en el interior de las plantas es energa qumica. Cuando se quema la

madera de los $rboles, la energa almacenada se libera como calor y lu%. "l -ec-o

que la energa qumica puede ser almacenada permite su comerciali%ación; es decir,pueden colocarse dentro de recipientes para ubicarlo en diferentes mercados. con el

fin de que se le d* el uso necesario y uno &e% liberada se transforma en nue&as

formas de energa; yo sea, para poner en funcionamiento un corro de juguete, o bien

paro encender uno linterna, o bien para el funcionamiento de un automó&il, etc.

◦ Calenta'ento e*3ontaneo: proceso de aumento de temperatura de un material dado,

sin necesidad de un aporte de calor e#terno de su entorno. "l calentamiento de

una sustancia org$nica sin la adición de calor e#terior. "l calentamiento

espont$neo ocurre m$s frecuentemente donde no e#iste aire suficiente para disipar

el calor producido. a &elocidad de la reacción calórica se duplica por cada E

grados C (@E grados 1) de incremento de temperatura.

◦ Calor de fu*,n: cantidad de calor necesario para que @mol de sust pase de solido

a liquido

◦ Calor o ental3a 'olar de for'a/,n: &ariación de entalpia que acompa3a la

formación de un mol de sustancia a partir de sus elementos, a una atmósfera de

22 DavidA.F.Lemos




presión y 8F=C.

◦ Calor o ental3a de de*/o'3o*/,n: &ariación de entalpia que acompa3a la

descomposición de @mol de sustancia en sustancias m$s sencillas. "s el calor

generado por la descomposición de un compuesto. "stos compuestos pueden ser

inestables y generan su calor r$pidamente o pueden detonar.

◦ Calor o ental3a 'olar de /o'u*t,n: cantidad de calor liberado cuando se quema

un mol de sustancia a una atm de presión y 8F=C.

◦ Calor 3or dlu/,n: "l calor generado por la me%cla de materia en un lquido.

2lgunos $cidos, cuando se disuel&en, generan suficiente calor como para crear

problemas a los combustibles cercanos.

• $a energ-a de la o'a*a: la cual es la energa liberada como el proceso de

descomposición de los desec-os org$nicos, los cuales liberan energa en forma de

gases. "sta energa es tambi*n llamada fotosint*tica.

• $a energ-a tr'/a: es la energa originada por el mo&imiento molecular de uncuerpo. a energa radiante+ es la energa de las ondas electromagn*ticas, tales

como las ultra&ioletas, luminosas, infrarrojas, de radio, micro<ondas etc. a casi

totalidad de la energa que recibimos del sol es una forma de energa radiante.

• $a energ-a 0droel/tr/a: la cual consiste en dejar caer desde una gran altura una

cantidad de agua sobre una turbina, -aciendo que *stas giren. "stas turbinas a su

&e% ponen en mo&imiento un generador capa% de producir electricidad.

• Energ-a el/tr/a: se encuentra almacenado en el campo el*ctrico de un condensador,

as como en el campo magn*tico de un 6m$n, la cual se liberar$ en el momento que

circule una comente el*ctrica.

◦ Calenta'ento 3or re**ten/a: Calentamiento por resistencia en el que la energa

producida por efecto Woule en una resistencia se transfiere a la carga a calentar

utili%ando las leyes de transferencia de calor.(U"X8@:98<EB@)

◦ Calenta'ento del/tr/o: Calentamiento el*ctrico en el que el calor se genera

23 DavidA.F.Lemos




en las cargas diel*ctricas y semiconductoras, bajo la acción de un campo

el*ctrico de alta frecuencia, comprendido entre @ 'A% y :99 '-%.(U"X8@:98<EB@)

◦ Calenta'ento 3or ndu//,n: Calentamiento por inducción que tiene lugar en la

misma carga. "l calentamiento que resulta en un material al ser e#puesto a un

flujo de corriente alterna creando un campo magn*tico de influencia.

◦ Calenta'ento 3or /orrente* de fuga: "l calor resultante de una indebida o

inapropiada protección de los materiales el*ctricos. "sto se -ace particularmente

e&idente cuando la protección es requerida para manipular alto &oltaje o cargas

cerca de una capacidad m$#ima.

◦ Calor 3or ar/o el/tr/o: "l calor generado bien sea como arco de alta

temperatura o como material fundido del conductor.

◦ Calenta'ento 3or ele/tr/dad e*t>t/a: "l calor generado como un arco entre

superficies, con diferentes cargas. a electricidad est$tica puede ser generada

por el contacto y separación de superficies cargadas o por fluidos que circulen a

tra&*s de tuberas.

◦

Calor generado 3or ra+o: "l calor generado por la descarga de miles de &oltiosbien sea de nube a nube o de nube a suelo.

• Energ-a /al,r/aD se encuentra en cualquier materia, tanto en el agua -ir&iendo,

como en un tro%o de -ierro al rojo &i&o, o en un tro%o de -ielo seco. Tambi*n en los

cuerpos fros e#iste energa calórica.

• Energ-a nu/lear: es la almacenado en los núcleos atómicos y se puede liberar en los

reactores de fisión nuclear y en los bombos atómicas.

• Energ-a 'e/>n/a: es la energa que se debe a la posición y al mo&imiento de un

cuerpo, por lo tanto, es la suma de las energas potencial y cin*tica de un sistema

mec$nico. "#presa la capacidad que poseen los cuerpos con masa de efectuar un

trabajo.

◦ Calor 3or fr//,n: "l calor generado por el mo&imiento entre dos objetos que

est*n en contacto uno con el otro.

24 DavidA.F.Lemos




◦ C0*3a* 3or fr//,n: "l calor generado en la forma de c-ispas desde objetos

sólidos golpeados uno con el otro. 1recuentemente al menos uno de los objetos es

de metal.

◦ Calor de /o'3re*,n: "l calor generado por la fuer%a de reducción de un &olumen

de gas. os motores diesel encienden los &apores del combustible sin una buja,

-aciendo uso de este principio.

25 David

FICHA Nº1 Conceptos (Teoria Fuego)

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