I Trabajo Extraclase de Química- Segundo Trimestre- 2015 – Décimo Prof. Lilliana Vargas

Nombre del Estudiante:__________________________________________________________Sección: ___________

1. El modelo de la mecánica cuántica para el átomo de hidrógeno establece que el electrón se desplaza alrededor del núcleo por regiones en donde es más probable encontrarlo. Esta región recibe el nombre de______________________

2. El número cuántico que define la orientación de la nube electrónica es: _________

3. El valor del número cuántico “l” permite determinar ___________________________ 4. Los valores de los números cuánticos asociados con la simbología 3p son: _______ y _______

5. El valor “ml” o número cuántico magnético permite determinar ___________________________

__________________________________________________________________ 6. El número cuántico que define la forma de la nube electrónica es: __________

7. A continuación se presentan seis afirmaciones a cerca del modelo atómico y las estructuras electrónicas. Escriba a la par de ellas si la afirmación es correcta (C) o incorrecta (IN), en el caso de la incorrecta escriba, en el espacio indicado, la palabra, la frase o el símbolo que la transforma en correcta.

(6 ptos)

( ) Un electrón 2s está en un nivel de menor energía que un electrón 2p.

____________________________________________________________________

( ) Los átomos de los gases nobles (excepto el helio) tienen ocho electrones en su nivel externo de energía

____________________________________________________________________

( ) En su capa de valencia el elemento cromo tiene 7 electrones no apareados.

____________________________________________________________________

( ) El electrón diferenciante del elemento níquel se encuentra en el subnivel 4d.

____________________________________________________________________

( ) La simbología 4f significa que los números cuánticos “n” y “l” tienen valores de: n = 3 y l = 4

_________________________________________________________

8. La simbología 5d indica que

a) n = 2 l = 5 b) n = 5 l = 3

c) n = 5 l = 2 d) n= 3 l = 2

9. La simbología 4f indica que

a) n = 4 l = 5 b) n = 4 l = 3

c) n = 14 l = 2 d) n = 2 l = 2

La alternativa correcta es la: ___________________

10. Los valores de los números cuánticos asociados con la simbología 3p son: ________ y ________

11. El máximo número de electrones que puede haber en el nivel n = 6 es:

a) 18 b) 32 c) 72 d) 98

12. El bario es un elemento que se utiliza en la cerámica de los “superconductores”, el cual tiene un alto potencial industrial. Ubique el bario en la tabla periódica y seleccione, de las alternativas propuestas, la que corresponde al número total de electrones de valencia de dicho elemento:

a) 8 b) 2 c) 6 d) 4

13. Escriba la configuración electrónica completa para el elemento 51Sb3-

________________________________________________________________________________________

14. La configuración electrónica completa (usando la notación nlx) del 50Sn2+ es:

________________________________________________________________________

15. La configuración electrónica completa del Sr+2 es:

___________________________________________________________________ (1 pto)

16. La configuración electrónica completa del As3- es:

___________________________________________________________________ (1 pto)

17. El diagrama de orbital (flechas) para los electrones de la capa de valencia del elemento tecnecio (Z= 43) es:

_______________________________________________________

En dicho diagrama marque con un círculo el electrón diferenciante.

18. El diagrama de orbital (flechas) para los electrones de la capa de valencia del elemento manganeso (Z= 25) es:

__________________________________________________________________________

En dicho diagrama marque con un círculo el electrón diferenciante.

19. Escriba el diagrama de orbital para los electrones de la capa de valencia para el elemento indicado y señale, con un circulo, el electrón diferenciante del elemento 47Ag

_____________________________________________________________________

20. Haga el diagrama de orbital para los electrones de valencia del 16S y encierre en un círculo el electrón diferenciante:

_____________________________________________________

21. La estructura electrónica siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4

corresponde al elemento llamado _____________________________

22. La estructura electrónica siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9

corresponde al elemento llamado _____________________________

23. La estructura electrónica siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

corresponde al elemento cuyo nombre es _____________________________

24. Escriba el nombre y número atómico del átomo neutro cuyo ion de carga 2+ tiene la siguiente configuración electrónica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ________________________________________

25. Escriba el nombre de un elemento alcalinotérreo cuyo átomo neutro tiene 20 electrones de

valencia. _________________________________

26. Escriba el símbolo del elemento que tiene 36 protones en su núcleo __________________

27. Escriba el símbolo de un ion metálico con carga 2+ que tiene 30 electrones. ___________

28. Escriba el símbolo del elemento de transición que tiene una masa atómica de 96 y 54

neutrones. _________________________________

29. Los elementos representativos de la tabla periódica tienen su electrón diferenciante en los

subniveles ______ y _______ mientras que los lantánidos lo tienen en ________

30. Los elementos de transición de la tabla periódica tienen su electrón diferenciante en los

subniveles ______ mientras que los actínidos lo tienen en ________

31. En 1998 se descubrió el elemento cuyo número atómico es 114. Entonces, es un elemento que pertenece al periodo _________ de la tabla periódica y al grupo ________ por lo que su

electrón diferenciante se ubica en el subnivel _________

32. En 1998 se descubrió el elemento cuyo número atómico es 116. Entonces, es un elemento cuyo

electrón diferenciante se encuentra en el subnivel _________ por lo que pertenece al grupo ___________ .

33. Complete el siguiente cuadro:

Estructura Grupo o familia de

la tabla periódica nombre del elemento

Xe 6s2

Ar 4s2 3d10 4p5

34. Un elemento tiene 2 electrones en el primer nivel, 8 e- en el segundo nivel y 8 e- en el tercero y 10 en el cuarto, entonces:

a) Los niveles llenos que posee son: _________________

b) El número atómico del elemento es: _______________

c) El número total de electrones que tiene en los subniveles “s” es: ________________

d) Se trata de un elemento de: _______________________________________________ (transición /representativo/ lantánido)

e) Pertenece al grupo ___________ de la tabla periódica y se llama _______________

35. Con relación a los elementos del grupo VII A de la Tabla Periódica cuál de las siguientes afirmaciones es cierta:

a) todos son elementos de transición.b) forman iones cuya carga es –7.c) todos son no metales.d) forman iones cuya carga es +1.

36. De los siguientes iones: Se2-, Mg2+, I7+, Cl3+ los que tienen configuración de gas noble son:

________________________________________.

37. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de tres elementos:

I. Ar 4s2 3d7 II. Xe 6s2 5d1 4f7 III. Ne 3s2 3p6

Con relación a ellas dé respuesta a las siguientes preguntas

A. Los elementos I y III corresponden respectivamente a

a) un representativo y un gas noble.b) un representativo y uno de transición.c) uno de transición y uno de transición interna.d) uno de transición y uno representativo.

B. La estructura electrónica del S2- es isoelectrónica con

a) I b) III c) III d) ninguna

Tabla Periódica y configuración electrónica.

1. Configuración electrónica con base en el gas noble.Ejemplo:Bario: 56 e1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s2 ( la parte subrayada equivale al gas noble) [Xe ] 6s2

2. Electrón diferenciante:Es el último electrón de una configuración electrónica y es distintivo de cada elemento.Ejemplo el electrón diferenciante del bario es 6 s2 el del sodio es 3s1.

3. Capa de valenciaEquivale al último nivel de energía utilizado.Ejemplo:Bromo[Ar] 4s2 3d10 4p5 = Capa de Valencia 4s24p5

4. Electrones de valencia:Son los electrones que se encuentran en la capa de valencia.Bromo[Ar] 4s2 3d10 4p5 = Capa de Valencia 4s24p5 = Electrones de valencia 7.

5. Cada grupo de la tabla periódica tiene el electrón diferenciante en un determinado subnivel.

Elementos Representativos :Tienen el electrón diferenciante en s o en p.Elementos de Transición : Tienen el electrón diferenciante en d.Elementos Tierras Raras ( lantánidos y actínidos) : Tienen el electrón diferenciante en f.

Grupos o Familias: Líneas verticales.

Grupo I II III IV V VI VII VIIINombre Alcalinos Alcalinotérreos Térreos Fam.Carbono Fam.Nitrógeno Fam.Oxígeno Halógenos Gases

NoblesCapa de valencia ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6

Electrones de Valencia

1 2 3 4 5 6 7 8

Estructuras isoelectrónicas: Estructuras electrónicas que son iguales porque un elemento a ganado o perdido electrones. Ejemplo: Xenón = 54 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6 Bario = Ba 2+ o sea que perdió 2 electrones = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6 Iodo = I- o sea ganó 1 electrón =1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6

Anomalías en la configuración electrónica.

Existen elementos en los que quedan espacios vacíos en sus orbitales entonces un electrón salta a este espacio para obtener una posición más estable.Ejemplo:Cromo: 24

Configuración en estado basal.

[Ar]4s23d4 (↑↓), (↑ ) (↑ ) (↑ ) (↑ ) ( ) 4s2 3 d4

Configuración hibrida o con anomalía:[Ar]4s13d5 (↑ ) , (↑ ) (↑ ) (↑ ) (↑ ) (↑ ) 4s1 3 d5

Otros elementos que presentan anomalías son: cobre(Cu), molibdeno(Mo), tunsteno (W), plata(Ag), oro(Au) y carbono( C).