Extra clase de química 10m0
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COLEGIO EL CARMEN DE ALAJUELA EXTRACLASE DE QUÍMICA 10M0. PROF. LILLIANA VARGAS. NOMBRE: _____________________________________ SECCIÓN: _____________ EJERCICIOS RELACIONADOS CON LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y EL ÁTOMO 1. A continuación se presentan cuatro afirmaciones relacionadas con el átomo: I. Los protones se encuentran en el núcleo y su número es igual al número de electrones. II. La masa del electrón es la más pequeña de todas las partículas fundamentales. III. A medida que el número atómico aumenta, el número de electrones y de protones disminuyen proporcionalmente. IV. La suma de protones y neutrones es igual el número de masa o número atómico. Son correctas: a) II y IV b) I y III c) I y IV d) II y III 2. Para identificar un átomo se usa como criterio básico únicamente el número a) de electrones b) de isótopos c) másico d) atómico 3. De las siguientes partículas subatómicas: protones, neutrones, electrones, la o las que determinan la existencia de isótopos son ________________________ 4. Un compuesto con 52 protones, 54 electrones y 78 neutrones se representa como _____________________________________.
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COLEGIO EL CARMEN DE ALAJUELA EXTRACLASE DE QUÍMICA 10M0. PROF. LILLIANA VARGAS.
NOMBRE: _____________________________________ SECCIÓN: _____________
EJERCICIOS RELACIONADOS CON LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y EL ÁTOMO
1. A continuación se presentan cuatro afirmaciones relacionadas con el átomo:
I. Los protones se encuentran en el núcleo y su número es igual al número de electrones.II. La masa del electrón es la más pequeña de todas las partículas fundamentales.III. A medida que el número atómico aumenta, el número de electrones y de protones disminuyen proporcionalmente.IV. La suma de protones y neutrones es igual el número de masa o número atómico.
Son correctas:
a) II y IV b) I y III c) I y IV d) II y III
2. Para identificar un átomo se usa como criterio básico únicamente el número
a) de electrones b) de isótopos c) másico d) atómico
3. De las siguientes partículas subatómicas: protones, neutrones, electrones, la o las que
determinan la existencia de isótopos son ________________________
4. Un compuesto con 52 protones, 54 electrones y 78 neutrones se representa como
_____________________________________.
5. Las formas isotópicas de un elemento tienen
I. Diferente número de protones e igual número de neutrones.II. Igual número de protones que de neutrones.III. Diferente masa e igual número atómico. IV. Igual número de protones y diferente número de neutrones.
De las anteriores afirmaciones son correctas
a) I y II b) II y III c) III y IV d) I y IV
6. La especie química que tiene 38 protones, 36 electrones y 49 neutrones corresponde al elemento llamado
a) Indio y ha perdido 11 electrones b) criptón y ha ganado 2 electrones
c) estroncio y ha perdido 2 electrones c) criptón y ha ganado 2 electrones
7. 118 120
De las siguientes especies: A y B se puede afirmar que la especie A tiene, con 39 39
respecto a la especie B
I. mayor número de protones II. mayor número de electrones
III. menor masa IV. mayor masa
La afirmación correcta es la _______________
8. Un químico llevó a cabo el siguiente proceso: 118 120
A + 2 n° ----- B
50 50
El átomo obtenido es:
I. Un elemento desconocido. II. Un elemento ya conocido
III. Imposible de ubicar en la tabla periódica IV. Un isótopo del elemento A
De las anteriores afirmaciones son correctas:
a) I y III b) II y IV c) I, III y IV d) II, III y IV
9. A continuación se presentan cuatro grupos de posibles isótopos 56 236 235
I. Fe, Fe3+, Fe2+ II. U , U 26 91 90
35 37 38
III. Cl, Cl , Cl IV. Al+3, Al o
17 17 17
El grupo formado por una mezcla isotópica es el __________
10. 127
El Te2- contiene: ________ protones, ________ electrones, ________ neutrones 52
su número másico es ________ y su número atómico es ________
11. 35
El Cl -1 contiene: ________ protones, ________ electrones, ________ neutrones 17
su número másico es ________ y su número atómico es ________
12. 131
. El Ba2+ contiene: ________ protones, ________ electrones, ________ neutrones 59
su número másico es ________ y su número atómico es ________
13. 88 2+
El isótopo Sr contiene _____ protones, _____ neutrones, _____ electrones. 38 su número másico es ________ y su número atómico es ________
14. 55
El Fe3+ contiene: ________ protones, ________ electrones, ________ neutrones 26
su número másico es ________ y su número atómico es ________ (5 ptos)
15. 200
Para la especie: Hg 1+, el número de protones, neutrones y electrones es: 80
a) 80, 120, 79 b) 80, 120, 81 c) 80, 200, 80 d) 200, 80, 81
16. De las siguientes especies:
65 52 74
I. Zn2+ II. Cr2+ II. As3-
30 24 33
la que tiene más electrones y la que tiene más neutrones es respectivamente la ____________
y la ____________.
17. De las siguientes especies:
102 106 112
I. Rh3+ II. Pd 2+ III. Cd 2+
45 46 48
la especie que tiene más neutrones y la que tiene menos electrones respectivamente, se encuentra en la opción:
a) III y I b) I y II c) II y I d) II y III
18. De las siguientes especies:
195 112 122
I. Pt 2+ II. Cd 2+ III. Sb 3-
78 48 51
la que tiene menos electrones y la que tiene más neutrones es respectivamente
a) III y I b) I y II c) II y III d) II y I
19 Complete el siguiente cuadro
Elemento Símbolo Protones Neutrones Electrones A Z
32 40 32
12 27
20. Complete el siguiente cuadro:
Elemento Símbolo Protones Neutrones Electrones A Z
Bismuto 209 83
108
Ag1+
47
Manganeso 30 55
21. Complete el siguiente cuadro:
Elemento Símbolo Número másico
Número atómico p+ e- n°
33
P3-
15
Pb 207 82
Mercurio 80 120
22. Complete el siguiente cuadro:
Elemento SímboloNúmero másico
Número atómico
p+ e- n° carga
Plomo 207
125
+2
207 125 +2
60
Co3+ 27
Antimonio 48 70
23. Complete el siguiente cuadro:
Nombre elemento Símbolo
Número másico
Número atómico p+ e- n° carga
34
16S 2-
Cd 112 46 2+
Cobre 29 34 1+
24. Complete el siguiente cuadro:
Elemento símbolo Z A protones neutrones electrones carga
Yodo 131 54
Au+3 117
Arsénico 33 75
25. Calcule la masa atómica promedio del elemento galio, con base en los siguientes datos:(dé la respuesta con 3 decimales)
Isótopo Masa atómica relativa % abundanciaGa-69 68,9257 60,40%Ga-71 70,9249 39,60%
26. La plata natural existe en forma de dos isótopos estables: la plata 107 cuya masa es igual a
106,9041uma la cual se encuentra en un 51,82% en la mezcla isotópica y la plata 109 con una masa de 108,904 uma y un porcentaje de 48,18%. Calcule la masa atómica promedio de la plata.
