ExposicióN Quimica

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Leyes de los GASES

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Es el estado menos denso de la materia, carece de forma y adopta la del recipiente que lo contiene debido a que la fuerza entre los átomos y las moléculas apenas tienen un efecto apreciable y estos se mueven con libertad entre sí.

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Expresan la relación entre temperatura, presión, volumen y la cantidad de gas expresado en moles, se las conoce como LEYES DE LOS GASES estas se basan en cuatro variables para definir la condición física o estado del gas tales son:

temperatura, presión, volumen y cantidad de gas expresado en moles

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Entre los modelos que intenta explicar las propiedades de los gases el más simple es el del GAS PERFECTO cuya ecuación de estado es:

P.V=R.TP= presión.V= volumenR= constante de los gases

perfectos.T= temperatura.

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El químico británico Robert Boyle fue el primero en investigar la relación entre la presión el volumen de un gas. Pera esto empleo un tubo en figura de JE en el cual quedaba atrapado una cantidad de gas tras una columna de mercurio. Si se ejercía una presión el volumen disminuye.

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El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión.

Es decir: Si la presión aumenta los volúmenes disminuyen.

P1*V1=P2*V2

V1:volumen inicial.

V2:volumen final.

P1:presión inicial.

P2:presión final.

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La presión que ejerce sobre 50 litros de un gas aumenta desde 20 atmosferas hasta 80 atmosferas.

¿Calcular el nuevo volumen si la temperatura permanece constante?

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La relación entre temperatura y volumen de un gas fue descubierta en 1787 por el científico francés Jacques Charles.

En 1848 William Thomson físico británico propuso una escala de temperatura absoluta conocida como escala ºK en la cual existe el 0 absoluto y este equivale a -273ºC.

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El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Es decir: cuando aumenta la temperatura aumenta también el volumen.

V1 V2

= T1 T2

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Una muestra gaseosa tiene un volumen de 200cm3 a 20ºC de temperatura.

Calcular el volumen a 0ºC si la presión permanece constante.

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Llamada también LEY DE GAY LUSSAC fue deducida de los trabajos de Josep Gay Lussac y Amadeo Avogadro.

Gay Lussac realizo experimentos sobre las propiedades de los gases en1808 descubrió la LEY DE LOS VOLUMENES DE LA COMBINACIÓN.

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El volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes en directamente proporcional al al númeo de moles del gas.

Es decir: si la temperatura la presión tambien aumenta.

P1 P2 =

T1 T2

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Se dispone de un gas a 10ºC y a la presión de 760ml Hg

Calcular la nueva presión cuando la temperatura se eleva a 100ºC permaneciendo constante el volumen