Resolución del examen global1.-¿Qué concentración normal se obtiene al disolver 40g de cloruro de sodio en un litro de agua?

40glitro 1mol

58g =0.689M Convertimos primero los gramos a moles usando la masa molar del

cloruro de sodio, que es de 58g/mol.

Como el cloruro de sodio tiene un equivalente por mol... Debido a que el cloruro puede sustituirse por un solo hidrógeno y como la normalidad es igual a la molaridad por el número de equivalentes..Luego entonces. N=Mx#equivalenteN=0.689x 1= 0.689N2.-¿Cuántos gramos de cloruro de aluminio se requieren para preparar 300ml de unas solución 2.2M?

0.3L 2.2mollitro 132g

1mol =87.12g Convertimos primero el volumen a moles y luego los moles a

gramos.la masa molar del cloruro de aluminio (AlCl3 )es de 27+3(35)=132g/mol3.-¿Qué pH tiene una solución de hidróxido de potasio(KOH) 0.05M?pOH=−log 0.05=1.3 El KOH se disocia unicamente en iones OH- por lo que lo que obtengo al

sacar logaritmo es el pOH.pH+pOH=14 (del producto iónico del agua)pH=14-pOH (despejamos el pH)

pH=14-1.3=12.7

4.-¿Qué pH tiene una solución de ácido etanóico con una concentración de 0.018M y un Ka de 1.8x10-5 ?[H1]=Ka [HA ] La concentración de iones H+ en un ácido débil.

[H1]=1.8x10−50.018=5.69x10−4M

pH=-log(5.69x10-4)= 3.24 Aplicando logaritmo.

5.-¿Cuántos electrones se intercambian en la siguiente reacción redox?HIH 2 SO4 I 2H 2 SH 2O

asignamos números de oxidación.H1 I−1H 2

1S6O4−2 I 2

0H 21S−2H 2

1O−2

Identificamos cambios

Planteamos las semireacciones.I−1 I 2

0

SO4−2 S−2

Balanceamos la masa, los oxígenos con moléculas de agua y los hidrógeno con iones H+1.

2I−1 I 20

8H1SO4−2 S−2 4H 2O

Balanceamos la carga, agregando electrones del lado más positivo.

2I−1 I 202e−1

8e−18H1SO 4−2 S−24H2O

Igualamos los electrones que estan después con los que estan antes de la reacción, buscando el mínimo común múltiplo, (m.c.m).

el m.c.m. De 2 y 8 es 8.

4 2I−1 I 202e−1

8e−18H1SO 4−2 S−24H2O

multiplicamos la primera por 4 para hacer ocho los 2 electrones.Realizamos la suma de los reactivos y de los productos.

4 2I−1 I 202e−1

8e−18H1SO 4−2 S−24H2O

8I−18H1SO 4−2 4I2

oS−24H2O

Regeneramos los compuestos... HIH 2 SO4 I 2H 2SH 2O

Observamos que tenemos 8 yoduros (I-1) y en la ecuación molecular por cada yodo se usa un hidrógeno, por lo que necesitamos 8 hidrógenos, usamos los 8 que ya están allí.

8HIAhora vemos que tenemos un Sulfato (SO4

-2) y en la ecuación molecular por cada sulfato hay 2 hidrógenos.

H 2SO 4

Pero como no tengo esos hidrógenos los agrego a la mala y se los pongo también al miembro derecho de la reacción. Quedando esta de la siguiente manera.

8HIH 2SO4 4I2S−2H 2O2H1

Ahora analizamos el lado derecho de la reacción (productos).Vemos que hay ya escritos 4I2

0 . Se deja como esta, puesto que así es como aparece en la reacción original. HIH 2 SO4 I 2H 2SH 2O

Continuamos con el siguiente producto el S-2.vemos que la ecuación original por cada S-2 hay dos hidrógenos, y como ya habíamos agregado dos, pues se los ponemos.

8HIH 2SO4 4I2H 2 SH 2O1

Quedando de este modo balanceada la reacción. Y como se vio, fueron 8 los electrones intercambiados.

6.-¿Cuántos moles de cloro molecular se obtienen en la siguiente reacción redox?

PbO2HCl PbCl2Cl 2H 2O

Primero asignamos los números de oxidación.Pb4O2

−2H1Cl−1Pb2Cl2−1Cl 2

0H 21O−2

Planteamos las dos semireacciones.

Pb4 Pb2

Cl−1Cl20

Ahora balanceamos la masa, considerando que los átomos de oxígeno se balancean con moléculas de agua y los hidrógenos con iones H+.

Pb4 Pb2

2Cl−1Cl20

Balanceamos ahora la carga, agregando electrones del lado más positivo. Hizo Pb42e−1 Pb2

2Cl−1Cl202e−1

Como son la misma cantidad de electrones los que se ganan que los que se pierden, simplemente se realiza la suma.

Pb42e−1 Pb2

2Cl−1Cl202e−1

Pb42Cl−1 Pb2Cl 2o

Regeneramos los compuestos que dieron origen a estos iones. PbO2HCl PbCl2Cl 2H 2O

Del lado izquierdo se ve que por cada plomo hay dos oxígenos. Y entonces como nosotros balanceamos con agua los oxígenos, agregamos 2 moléculas de agua del otro lado para balancear. Pero eso genera 4 átomos de hidrógeno en exceso del lado derecho, para balancear agregamos 4 iones H+ del lado izquierdo.

Quedando así.Pb4O2

−22Cl−14H1Pb2Cl2o2H2O

Ahora nos fijamo en que tenemos 2Cl-1 y la reacción original dice que por cada cloruro hay un

hidrógeno, y como ya tenemos 2 iones hidrógeno, los usamos y nos quedan todavía 2 hidrógenos sin unir entonces la reacción va quedando así.

PbO22HCl2H1 Pb2Cl 2o2H 2O

Del lado izquierdo ya terminamos, ahora nos vamos al lado derecho y vemos que hay un Pb+2 ,la reacción original dice que por cada plomo que tenemos (del lado derecho), debe haber 2 cloros. Por lo que la reacción queda así.

PbO22HCl2H12Cl−1 PbCl2Cl 2o2H2O

Y como del lado izquierdo tenemos 2 H+1 y 2 Cl-1 , se puede formar otras dos moléculas de HCl, quedandoPbO22HCl2HClPbCl2Cl2

o2H2Oy simplificando finalmente la reacción balanceada así.

PbO24HClPbCl 2Cl2o2H2O

7.-¿Qué presión osmótica tiene una solución que se elabora disolviendo 0.9g de cloruro de sodio en 100ml de agua a una temperatura de 25°C?

Calculamos la concentración molar de la solución. (Considerando que la masa molar del NaCl es de 58g/mol.)

0.9g0.1L 1mol

58g =0.15M

Convertimos la temperatura de grados Celsius a kelvin.25°C+273=298KConsideramos la constante de los gases ideal en 0.082L.atm/KmolConsiderando que la sal se disocia en 2 partículas Na+1 y Cl-1. Vemos que el factor de Van´t Hoff es de 2

Sustituyendo en la ecuación de presión osmótica. π=iMRT(i es el factor de Van´t Hoff, M la molaridad, R la constante del gas ideal, y T es la temperatura absoluta en kelvin)

π=2 0.150.082298=7.33atmósferas

8.-¿Cuántos gramos de nitrato de plata van disueltos en 30ml de una solución 0.1M?Primero calculamos la masa molar del nitrato de plata (AgNO3). 108+14+3(16)=170g/mol

0.030L0.1mol1L 170g

1mol =0.51g

9.-Una solución de cloruro de potasio, con una concentración 5M es usada para elaborar 2L de una solución 1M ¿Cuántos mL se tienen que tomar de la primera solución?Para este problema debemos considerar que el producto de la concentración por el volumen es igual a la masa en moles. Por lo tanto CxV=molesy los moles que tomemos del frasco de 5M deben ser los moles que al aforar a 2L me de exactamente la concentración de 1Mpor lo que C1V1=C2V2.De donde se ve que el volumen V1 es el volumen que no conocemos, y lo despejamos quedando así.

V 1=C2V 2C1 Y sustituyendo los datos... V 1=1M x2L

5M =0.4 L

10.-Si una solución tiene un pH de 1 ¿Qué concentración molar tiene de iones H+?Considerando que [H1]=10−pH sustituyendo [H1]=10−1=0.1M