UNIBH - CENTRO UNIVERSITRIOUNIBH - CENTRO UNIVERSITRIOTABELA PERIDICAEXERCCIOS DE PREPARO DE SOLUES, TITULAO , pH E REAES QUMICASEXERCCIOS RESOLVIDOSSoro fisiolgico uma soluo aquosa de cloreto de sdio a 0,9% em massa. A massa de NaCl em gramas necessria para preparar 2 litros de soro fisiolgico :Dado: H2O = 1g/mL0,9 b) 1,8 c) 9,0 d) 90 e) 18Resposta-Adimitindo uma soluo de 100g, 0,9% corresponde a 0,9g de NaCl, pois 0,9% de 100 = 0,9 g em 100g de soluo.Transformando 2litros para mL, temos 2 x 1000= 2000mL de soro.Por meio de regra de trs simples, 0,9g NaCl ------------ 100g soluo X ------------- 2000g soluo :. X = 18g NaClA massa de Na2CO3.10H2O necessria para preparar 5L de soluo aquosa de Na2CO3 0,10 molar igual a:Dados: Massas molares: Na=23g/mol; C=12g/mol; O=16g/mol; H=1g/molRESOLUOMassa Molar do Na2CO3.10H2O = 286g/molM= 0,1 mol/L 1 mol de Na2CO3.10H2O --------- 286g 28,6g ------ 1L 0,1 mol ---------- x = 28,6g x ------- 5L :. x=143g A Diluio uma operao muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentrao do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de gua, em mL, que dever ser acrescentado para que a concentrao do soluto caia para 0,04 mol/L, ser de:1000 b) 900 c) 500 d) 400RESOLUOM1 = 0,4 mol/L M1 X V1 = M2 X V2 V2 = V1 + V H2OV1 = 100mL 0,4 X 100 = 0,04 X V2 1000 = 100 + V H2OM2 = 0,04 mol/L V2 = 1000mL V H2O = 900 mLV2 ?V H2O ?Dissolveu-se 3 g de cido actico, H3C COOH, em 2,0 L de gua. Qual a concentrao da soluo resultante em mg/L, molar e normal?Resoluo:a)Concentrao em mg/L:C = m1 / V3onde:C = Concentrao da soluo, em mg/Lm1 = massa do soluto. m1 = 3 g = 3.000 mgV3 = Volume da soluo, em L. V3 = 2,0 LC = 3.000 / 2,0 = 1.500 mg/Lb)Concentrao molar:Peso molecular do cido actico (M1):M1 = (4x1) + (12x2) + (16x2) = 60 gNmero de mols (n1) presentes em 3 g do cido:n1 = m1 / M1 = 3,0 / 60 = 0,05 molsConcentrao Molar (M):M = n1 / V3 = 0,05 / 2 = 0,025 mols / L = 0,025 Mc)Concentrao normal:Equivalente grama do cido actico (E1):E1 = M1 / v V = 1 (nmero de hidrognios ionizveis)E1 = 60 / 1 = 60 gNmero de equivalentes grama (ne1) em 3 g do cido:ne1 = m1 / E1 = 3 / 60 = 0,05 eq.Concentrao normal (N):N = ne1 / V3 = 0,05 / 2,0 = 0,025 NNota: quando v = 1, o peso molecular do soluto igual ao seu equivalente grama e o valor da concentrao molar coincide com o da concentrao normal.Qual a massa de carbonato de sdio, Na2CO3, necessria para o preparo de 500 mL de soluo 0,02 N?Resoluo:a)Peso molecular do composto (M1):M1 = (23x2) + (12x1) + (16x3) = 106 gb)Equivalente grama (E1):E1 = M1 / v , onde v = 2. Portanto: E1 = 106 / 2 = 53 g c)Concentrao da soluo (C ):C = N x E1. Portanto, C = 0,02 x 53 = 1,06 g /L ou 1060 mg / Ld)Clculo da massa (m1):C = m1 / V3. Portanto, m1 = C x V3. Mas V3 = 500 mL = 0,5 L. Portanto, m1 = 1060 x 0,5 = 530 mgNota: O Carbonato de Sdio um padro primrio utilizado na padronizao de cidos.Calcular a concentrao em g / L, molar e normal de uma soluo de cido sulfrico, H2SO4, cujo ttulo = 96 % e cuja densidade d = 1,84 g / mL.Resoluo:a)Concentrao (C), em g / L:C = ( x d) / 100C = ( 96 x 1,84 ) / 100 = 1,766 g / mL = 1766 g / Lb)Concentrao molar ( M ):Peso molecular do cido (M1):M1 = ( 2x1 ) + ( 32x1) + ( 16x4 ) = 98 gConcentrao molar (M):M = C / M1 = 1766 / 98 = 18 Mc)Concentrao normal (N):Equivalente grama do cido:E1 = M1 / v = 98 / 2 = 49 gConcentrao normal:N = C / E1 = 1766 / 49 = 36 NDelinear o procedimento completo para a determinao da acidez de uma amostra de vinagre atravs de titulao de 66,7mL com soluo de NaOH 0,02 N, sendo que esta ltima preparada atravs de diluio de uma soluo de NaOH 0,15N. Delinear os preparos das solues.Adotando que foram pegos 2 mL de vinagre como titulado.Resoluo:Preparo da soluo estoque de NaOH 0,15NSer considerado o preparo de 1 litro de soluo estoque a 0,15N. Esta soluo poder ser utilizada tambm para outras anlises.Massa de NaOH a ser pesada:N = 0,15 NV = 1 LN = Neq/V, 0,15 = Neq /1, Neq = 0,15Sendo, Neq = m/Eq e Eq= PM/v , temosEq = (23 + 16 + 1) / 1= 40gPor fim, Neq= m/Eq e ser 0,15 = m/ 40 , m = 6gPortanto devero ser pesadas 6g de NaOH.Procedimento: O hidrxido de sdio dever ser pesado em balana analtica e pr-dissolvido em gua destilada utilizando-se um Becker e um basto de vidro. Em seguida dever ser transferida para um balo volumtrico de 1 litro que ter seu volume completado com gua destilada. Aps a homogeneizao, a soluo dever ser transferida para um frasco de reagentes de 1 litro, devidamente etiquetado.b)Preparo da soluo de NaOH 0,02NDiluio da soluo de NaOH 0,15N: A soluo preparada dever ser diluida para aproximadamente 0,02 N, que ser utilizada na anlise. O clculo do volume necessrio da soluo de NaOH 0,15N, para o preparo de soluo aproximadamente 0,02N ser, adotando um volume de soluo de NaOH 0,02N a ser preparada de 500 ml:Cestoque.Vestoque = C diluda Vdiluda, adotando Cestoque = NA e Cdiluda = NB Vestoque = VA e Vdiluda = VB0,15 x VA = 0,02 x 500 mLVA = (0,02 x 500) / 0,15 = 66,7 mLO volume da soluo estoque de 0,15N que dever ser retirado para preparo da soluo diluda de 0,02N de 66,7mL, arredondando mediremos 67mL da soluo 0,15N que devero ser pipetados no balo volumtrico de 500mL que ter seu volume completado com gua destilada.c) Determinao da acidez da amostra de vinagreForam pegos 2mL de vinagre e acrescentado 25mL de gua fervida e colocados num erlenmeyr de 125 mL que foi titulado com soluo de NaOH 0,02N. Como informado anteriormente, foi titulado 66,7 mL de NaOH 0,02N. Transformando 66,7 mL em litros, temos que o volume de base gastos forma de 0,0667 L.Sabendo que o principal cido presente no vinagre comum o cido actico, temos a seguinte reao:CH3COOH + NaOH CH3COO-Na+ + H2OEstando a reao balanceada, temos que:n mols do cido = n mols da baseDados da base:M = v x N , M = 1 x 0,02 , M = 0,02 mol/LM = n/V , 0,02 = nb (n mols da base)/ 0,0667, nb = 1,33 x 10-3 mols ou 0,00133 mol.Dados do cido:1 mol de cido actico PM = 60 g0,00133 mol mm = 0,0798 gPara determinar em termos de porcentagem temos que comparar como se tivssemos pego 100 mL de vinagre, mas pegamos apenas 2 mL:0,0798 g 2 mLmassa 100 mL m = ( 0,0798 x 100) / 2, m = 3,99% m/ vTemos 3,99% de cido presentes nesse vinagre.Quantos mL de soluo 0,2 M de HCl neutralizam 0,02 moles de Ba(OH)2 dissolvido em 500 mL de gua? Escreva a reao balanceada.Resoluo:2HCl + Ba(OH)2 BaCL2 + 2H2OPelos coeficientes da reao temos:Para cada 2 mols do cido (na) temos 1 mol de base (nb)Colocando em regra de trs, temos:2na 1 nbComo foram gastos 0,02 moles de base:2 na 1 nbX na 0,02 nbX na = 2 x 0,02, Xna = 0,04 molPela frmula da molaridade, temos:M = n/V, como M do cido 0,2 mol/ L, 0,2 = 0,04 / V, V = 0,04/0,2, V = 0,2 L ou 200 mL.Se 25 mL de certa soluo de cido fosfrico, H3PO4 neutralizou 15 mL de uma soluo 0,5 N de hidrxido de clcio Ca(OH)2, responda:a escreva a reao balanceada b- qual a concentrao do cido em mols por litro? Resoluo:2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2OCalculando o nmero de mols de base,M = v x N, M = 2 x 0,5, assim, M = 1 mol/LTransformando 15 mL de base e 25 mL de cido em litros, 0,015L e 0,025 respectivamente:M = n/V, 1 = n / 0,015 , n = 0,015 mol de basePelos coeficientes da reao temos,2 mols de cidos 3 mols de baseX na 0,015molsX na = ( 0,015 x2) /3Xna = 0,01 molCalculando a concentrao do cido:M = n / V, M = 0,01 / 0,025, M = 0,4 mol/LUm teste para avaliar o teor de lcool na gasolina para carros consiste nas seguintes etapas:Etapa I:Em uma proveta de 100cm3, so colocados 50cm3de gasolina.Etapa II:Adiciona-se uma soluo aquosa de NaCl 10%(m/v) at completar 100cm3.Etapa III: Agita-se fortemente a mistura e deixa-se em repouso por 15 minutos.Uma amostra, submetida a este teste, est representada a seguir. correto afirmar que, aps a realizao do teste, a porcentagem (v/v) de lcool presente nesta amostra :a) 13%b) 26%c) 37%d) 50%e) 63%RESOLUO: Ao misturarmos 50cm3 de gasolina com 50cm3 de soluo aquosa de NaCl, observamos que houve um aumento de 13cm3 na fase aquosa; portanto, o volume de lcool e de 13cm3 nos 50cm3 da gasolina.50cm3 100% 13cm3 x x = 26% Resposta: B (UERJ) O bromato de potssio (KBrO3), adicionado farinha de trigo com a finalidade de tornar o po mais fofo, ao ser aquecido transforma-se em brometo de potssio (KBr), produzindo gs oxignio (O2).O crescimento do po, ao ser assado, faz com que surjam buracos em seu interior.Baseado nessas informaes, responda:I. Equacione e balanceie a reao com os menores coeficientes inteiros possveis.II. Classifique a reao.Resoluo:I. 2 KBrO3 2 KBr +3 O2II. Anlise ou decomposio.EXERCCIOS PROPOSTOSCalcule a concentrao em gramas por litro de uma soluo aquosa de nitrato de sdio que contem 30g de sal em 400 mL de soluo. R=75g/L Uma soluo aquosa de cido sulfrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veculos automotivos, deve apresentar concentrao igual a 4mol/L.O volume total de uma soluo adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de soluo de H2SO4 de concentrao 18mol/L, igual a (R = c)a) 0,50 L b) 2,00 L c) 2,25 L d) 4,50 L e) 9,00Na preparao de 500mL de uma soluo aquosa de H2SO4 de concentrao 3 mol/L, a partir de uma soluo de concentrao 15mol/L do cido, deve-se diluir o seguinte volume da soluo concentrada: (R = b)a) 10 mL b) 100 mL c) 150 mL d) 300 mL e) 450 mLA partir de uma soluo aquosa de cido sulfrico, a 49% em peso (%m/m) de cido, cuja densidade da soluo igual a 1,2g/mL, deseja-se preparar uma nova soluo, cujo volume de 200 mL, e sua concentrao molar de 1,5 mol/L. Sendo assim informe:(igual a prtica HCl 30%v/v e HCl 0,1M) R: 50mLa) O volume da soluo inicial utilizadoQue massa de cloreto de potssio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de soluo de concentrao igual a 6 g/L? R=2,4g O soro caseiro consiste em uma soluo aquosa de cloreto de sdio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). Quais as massas de cloreto de sdio e sacarose necessrias para preparar 4 litros de soro caseiro? R=14g (sal) R=44g (acar).A gua do mar tem em mdia, 2,5 % m/m de NaCl. Qual massa de gua do mar contm 300 g desse sal? R=12kgQual a massa de NaOH (soda custica) contida em 1 Kg de soluo a 45% em massa(m/m). Sabendo que sua densidade 1,5 g/mL, qual sua concentrao?R= 0,45kg R= 0,675g/mLUma soluo contm 300 g de cido actico ( C2H4O2) formando 1250 mL de soluo. Calcule suas molaridade e concentrao comum. ( C=12u, H= 1u, O= 16 u). R=240g/L R=4MQual a molaridade de uma soluo que contm 1,96g de cido sulfrico diludos em 20 mL de soluo? (H=1u, S= 32u, O= 16u ). R= 1MSe dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em um solvente e, por qualquer perturbao, uma parte do sal se depositar, teremos no final uma soluo:(a) Saturada com corpo de fundo.(b) Supersaturada com corpo de fundo.(c) Insaturada.(d) Supersaturada sem corpo de fundo.(e) Saturada sem corpo de fundo.Uma soluo de K2SO4 em gua foi preparada de acordo com os seguintes dados:PM: K = 39 S = 32 O = 16m soluto = 8,7 g m solvente = 500g V = 500 mLPede-se calcular:a) a concentrao em g / L. R=17,4 g/Lb) A molaridade da soluo. R=0,1MSe 10 mL de certa soluo de cido sulfrico, H2SO4 neutralizou 20 mL de uma soluo 1 N de hidrxido de potssio KOH, responda:a escreva a reao balanceada ( Resposta: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O)b- qual a sua concentrao em mols por litro? Resposta: 1 M Se 10 mL de hidrxido de amnia 5N neutralizam 20 mL de cido sulfrico, qual a concentrao deste? (Resposta: 0,1 N)Quantos mL de cido 0,2 N so necessrios para neutralizar 25 mL de alcalinidade 0,25 N, sendo a proporo 1:1? (Resposta: 62,5 mL)Delinear o procedimento completo para a determinao da acidez de uma amostra de vinagre atravs de titulao de 23,5 mL com soluo de NaOH 0,08 N, sendo que esta ltima preparada atravs de diluio de uma soluo de NaOH 0,25M. Delinear os preparos das solues. Adotando que foram pegos 2,5 mL de vinagre como titulado.Tm-se cinco recipientes contendo solues aquosas de cloreto de sdio: (R=e) correto afirmar que:a) o recipiente 5 contm a soluo menos concentradab) o recipiente 1 contm a soluo mais concentradac) somente os recipientes 3 e 4 contm solues de igual concentraod) as cinco solues tm a mesma concentraoe) o recipiente 5 contm a soluo mais concentradaSegundo A Folha o percentual de lcool anidro misturado a gasolina pode subir novamente em 2014. Hoje o percentual de 25% e a proposta que chegue a 27,5%. Considerando que a permisso foi deferida, um fiscal realizou um teste para avaliar o teor de lcool na gasolina de dois tanques:Etapa I:Em uma proveta de 50mL, so colocados 35mL de gasolina.Etapa II:Adiciona-se uma soluo aquosa de NaCl 15%(m/v) at completar 50mL.Etapa III: Agita-se fortemente a mistura e deixa-se em repouso por 15 minutos. Uma amostra, submetida a este teste, est representada a seguir.Sabendo que a lei determina a porcentagem (v/v) de lcool presente nesta amostra. O fiscal multou o posto de gasolina avaliado? Determine a % do lcool para justificar. (sim, R:34,3%)(FUVEST) A decomposio trmica de 1 mol de dicromato de amnio representada pela equao:(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + z H2OOs valores de z :a) 4b) 7 c) 8d) 3e) 2R:a(ESAL/MG) A equao qumica:2 Mg(OH)2 + x HCl 2 MgCl2 + 4 H2Ofica estequiometricamente correta se x for igual a: a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5R:d(PUCCAMP) Num sapato de cromo, o couro tratado com um banho de licor de cromo, preparado atravs da reao representada pela equao:Na2Cr2O7 + x SO2 + H2O y Cr(OH)SO4 + Na2SO4Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possveis, ela apresenta:xya) 32b) 23c) 22d) 33e) 21R:a(UNIP/SP) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equao:Cl2 + NH3 N2H4 + NH4Cl a) 4b) 15c) 21d) 8e) 6R:d(OSEC/SP) A soma dos coeficientes da equao abaixo igual aBr2 + KOH KBrO3 + KBr + H2Oa) 13b) 20c) 19d) 15e) 18R:eO gs hidrognio(H2) pode ser obtido em laboratrio a partir da reao de alumnio metlico (Al) com cido sulfrico (H2SO4), produzindo sulfato de alumnio (Al2(SO4)3) e o gs hidrognio.Escreva reao balanceada (2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2)Classifique a reao(simples-troca)Um fermento qumico muito utilizado na fabricao de pes o monoidrogenocarbonato de amnio (NH4HCO3), tambm conhecido como bicarbonato de amnio. Essa substncia, quando aquecida, decompe-se e produz gua, gs carbnico e amnia.Equacione a reao de decomposio do bicarbonato de amnio. (R: NH4HCO3(s) H2O(g) + CO2(g) + NH3(g))A produo industrial de metanol, CH3OH, a partir de metano; CH4,ocorre quando reage este ltimo com gua e gs carbnico. Aps a obteno do lcool, este sofre combusto em motores. Sabendo que combusto uma reao com gs oxignio e que resulta na formao de gs carbnico e gua, responda:Escreva a reao balanceada de formao do metanolEscreva a reao balanceada de combustoR: 3CH4(g) + 2H2O(g) + CO2(g)4CH3OH(g) CH3OH(g) + 3/2O2 CO2(g) + 2H2O(g)Em quais das passagens a seguir est ocorrendo transformao qumica?(d)1) O reflexo da luz nas guas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado.2) A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos.3) Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu corao.4) Com o passar dos tempos comeou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.Esto corretas apenas:a) 1 e 2b) 2 e 3c) 3 e 4d) 2 e 4e) 1 e 3(UNESP SP) A elevao da temperatura de um sistema produz, geralmente, alteraes que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos fsicos ou qumicos.(b)Medicamentos, em especial na forma de solues, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite:I. a evaporao de um ou mais de seus componentes;II. a decomposio e consequente diminuio da quantidade de composto que constitui o princpio ativo;III. a formao de compostos indesejveis ou potencialmente prejudiciais sade.Cada um desses processos I, II, III corresponde a um tipo de transformao classificada, respectivamente, como:a) fsica, fsica e qumicab) fsica, qumica e qumicac) qumica, fsica e fsicad) qumica, fsica e qumicae) qumica, qumica e fsica