Ex Parcial 2008-II

FIGMM EXAMEN QUIMICA II – CICLO 2008-II NOT A: NO ESCRIBA CON LAPICERO ROJO NI LAPIZ EN LA HOJA DE RESPUEST AS AL EXAMEN, DE LO CONTRARIO NO SE LE CALIFICARA. 1. Desc riba 2 pr ocesos e xot érmi cos y 2 proc esos endoté rmic os con ejemp los. 2. Una muestra de ma gn esio sóli do de 0.1375 g se uema en una bomba calo rimétr ica a !olumen constan te" cuya capa cidad calor#$ca es de 17%& '()*. +l calor#metro contiene exactamente 300 g de agua y el incremento de temperatura es de 1.12% )*. *alcule el calor liberado en la combustión de ,g" en -'(g y -'(mol. 3. De$na la ey de /ess. +xpliue con un ejemplo la utilidad de la ey de /+ en ermou#mica. . ara la reacción 46g 8 0.5 2 6g 9 4 2 6g ∆:) 9 ;<.33 -cal y ∆/) 9 ;13.5 -cal a 2&<)=. *alcule la constante de euilibrio a 2&<)= y a 5&< )= . Dato> ? 9 1.&<7 cal()=.mol 5. +xpli ue en ue c onsiste un euilib rio termodin@mico. %. Aue representa los s#mbolos de =c" =p y =x. Bor mule la ecuación de di cCas constantes y estableca una relación entre ellas. 7. ar a la siguiente reacción> 426g 8 26g 9 246g i las presiones parciales de euilibrio del 4 2 " 2 y 4 son 0.15 a tm" 0.33atm y 0.50 atm" respecti!amente a 2200 )*" E*u@l es la =pF <. a Gormaci ón de 3 a partir de 2 y 2 es un paso inter medio en la Ga bricación de acido sulGHrico" y también es responsable en la Gormación de llu!ia @cida. a constante de euilibrio =p de la r eacción 226g 8 2 6g 9 236g +s 0.13 a <30)*. +n un experimento se ten#an inicialmente en un recipiente 2 moles de 2 y 2 moles de 2 E*u@l debe ser la presión total de euilibrio para tener un rendimiento del <0I de 3F J ?B+?J D+ *U? 27.10.200< iempo de la prueba> 1C 30min

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7/26/2019 Ex Parcial 2008-II

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FIGMM EXAMEN QUIMICA II – CICLO 2008-II

NOTA: NO ESCRIBA CON LAPICERO ROJO NI LAPIZ EN LA HOJA DE RESPUESTASAL EXAMEN, DE LO CONTRARIO NO SE LE CALIFICARA.

1. Describa 2 procesos exotérmicos y 2 procesos endotérmicos con ejemplos.

2. Una muestra de magnesio sólido de 0.1375 g se uema en una bombacalorimétrica a !olumen constante" cuya capacidad calor#$ca es de 17%& '()*. +lcalor#metro contiene exactamente 300 g de agua y el incremento de temperaturaes de 1.12% )*. *alcule el calor liberado en la combustión de ,g" en -'(g y -'(mol.

3. De$na la ey de /ess. +xpliue con un ejemplo la utilidad de la ey de /+ en ermou#mica.

. ara la reacción

46g 8 0.52 6g 9 426g

∆:) 9 ;<.33 -cal y ∆/) 9 ;13.5 -cal a 2&<)=. *alcule la constante de euilibrio a2&<)= y a 5&< )= . Dato> ? 9 1.&<7 cal()=.mol

5. +xpliue en ue consiste un euilibrio termodin@mico.

%. Aue representa los s#mbolos de =c" =p y =x. Bormule la ecuación de dicCasconstantes y estableca una relación entre ellas.

7. ara la siguiente reacción>426g 8 26g 9 246g

i las presiones parciales de euilibrio del 42 " 2 y 4 son 0.15 atm" 0.33atm y0.50 atm" respecti!amente a 2200 )*" E*u@l es la =pF

<. a Gormación de 3 a partir de 2 y 2 es un paso intermedio en la Gabricaciónde acido sulGHrico" y también es responsable en la Gormación de llu!ia @cida. aconstante de euilibrio =p de la reacción

226g 8 2 6g 9 236g

+s 0.13 a <30)*. +n un experimento se ten#an inicialmente en un recipiente 2moles de 2 y 2 moles de 2 E*u@l debe ser la presión total de euilibrio paratener un rendimiento del <0I de 3F

J ?B+?J D+ *U?27.10.200< iempo de la prueba> 1C 30min