11

Tabela periódicaH

1 1,01HID

RO

GÊ

NIO

Li

3

Rec

omen

dado

pela

Iupa

c

Gru

pos

ou fa

míli

as

6,94

LÍT

IO

Be

4 9,01B

ER

ÍLIO

Na

11 23,0S

ÓD

IO

Mg

12 24,3MA

GN

ÉS

IO

K19 39

,1PO

TÁ

SS

IO

Ca

20 40,1C

ÁLC

IO

Rb

37 85,5R

UB

ÍDIO

Sr

38 87,6

ES

TR

ÔN

CIO

Cs

55 133

CÉ

SIO

Ba

56 137

BÁ

RIO

Fr

87 (223

)

FR

ÂN

CIO

Ra

88 (226

)(2

61)

(262

)(2

63)

(264

)(2

65)

(266

)

RÁ

DIO

Sc

21 45,0ES

CÂ

ND

IO

Y39 88

,9

ÍTR

IO

57 -

71

LAN

TAN

ÍDE

OS

89 -

103

AC

TIN

ÍDE

OS

Ti

22 47,9T

ITÂ

NIO

Zr

40 91,2ZIR

CÔ

NIO

Hf

72 178H

ÁF

NIO

Rf

104

RU

TH

ER

FÓ

RD

IO

V23 50

,9VA

NÁ

DIO

Nb

41 92,9N

IÓB

IO

Ta73 18

1TÂ

NTA

LO

Db

105 DÚ

BN

IO

Cr

24 52,0C

RÔ

MIO

Mo

42 95,9

MO

LIB

DÊ

NIO

W74 18

4

TU

NG

ST

ÊN

IO

Sg

106

SE

AB

ÓR

GIO

Mn

25 54,9

MA

NG

AN

ÊS

Tc43 (9

9)TE

CN

ÉC

IO

Re

75 186

RÊ

NIO

Bh

107 BÓ

HR

IO

Fe

Sér

ie d

os la

ntan

ídeo

s

Sér

ie d

os a

ctin

ídeo

s

= S

ólid

o

Est

ado

fís

ico

nas

CA

TP

*

= L

íqui

do

= G

asos

o

Mas

saat

ôm

ica

refe

rida

aois

ótop

o 12

C

( )

= N

úmer

o de

mas

sa (

A)

do

isót

opo

mai

s co

mum

Nú

mer

o a

tôm

ico

(Z

)

= R

adio

ativ

o

= A

rtifi

cial

* C

AT

P: c

ondi

ções

am

bien

tes

de te

mpe

ratu

ra e

pre

ssão

26 55,8F

ER

RO

Ru

44 101R

UT

ÊN

IO

Os

76 190Ó

SM

IO

Hs

108 H

ÁS

SIO

Co

27 58,9C

OB

ALT

O

Rh

45 103

RÓ

DIO Ir

77 192

IRÍD

IO

Mt

109

ME

ITN

ÉR

IO

Ni

28 58,7N

ÍQU

EL

Pd

46 106P

ALÁ

DIO

Pt

78 195P

LAT

INA

Cu

29 63,5C

OB

RE

Ag

47 108P

RA

TA

Au

79 197O

UR

O

Zn

30 65,4Z

INC

O

Cd

48 112C

ÁD

MIO

Hg

80 201

ME

RC

ÚR

IO

Ga

31 69,7

GÁ

LIO

Al

13 27,0A

LUM

ÍNIO

B5 10

,8B

OR

O

Si

14 28,1S

ILÍC

IO

Ge

32 72,6GE

RM

ÂN

IO

As

33 74,9A

RS

ÊN

IO

Sb

51 122AN

TIM

ÔN

IO

Te52 12

8TE

LÚR

IO

Po

84 (210

)

PO

LÔN

IO

At

85 (210

)

AS

TAT

OI53 12

6,9IO

DO

Br

35 79,9B

RO

MO

Se

34 78,9S

ELÊ

NIO

Cl

17 35,5C

LOR

O

S16 32

,1EN

XO

FR

E

P15 31

,0FÓ

SF

OR

O

F9 19

,0FLÚ

OR

Ne

10 20,2N

EÔ

NIO

He

2 4,00

HÉ

LIO

Ar

18 39,9AR

GÔ

NIO

Kr

36 83,8CR

IPT

ÔN

IO

Xe

54 131,

3

XE

NÔ

NIO

Rn

86 (222

)

RA

DÔ

NIO

O8 16

,0OX

IGÊ

NIO

N7 14

,0N

ITR

OG

ÊN

IO

C6 12

,0CA

RB

ON

O

In49 11

5

ÍND

IO

Tl

81 204

TÁ

LIO

Sn

50 119E

STA

NH

O

Pb

82 207C

HU

MB

O

Bi

83 209B

ISM

UT

O

Lu

71 175,

0

LUT

ÉC

IO

Lr

103

(260

)LA

UR

ÊN

CIO

Yb

70 173,

0

ITÉ

RB

IO

No

102

(259

)N

OB

ÉLI

O

Tm

69 168,

9TÚ

LIO

Md

101

(258

)M

EN

DE

LÉV

IO

Er

68 167,

3ÉR

BIO

Fm

100

(257

)F

ÉR

MIO

Ho

67 164,

9

HÓ

LMIO

Es

99 (252

)E

INS

TÊ

NIO

Dy

66 162,

5

DIS

PR

ÓS

IO

Cf

98 (251

)C

ALI

FÓ

RN

IO

Tb

65 158,

9

TÉ

RB

IO

Bk

97 (247

)B

ER

QU

ÉLI

O

Gd

64 157,

3

GA

DO

LÍN

IO

Cm

96 (247

)C

ÚR

IO

Eu

63 152,

0

EU

RÓ

PIO

Am

95 (243

)A

ME

RÍC

IO

Sm

62 150,

4

SA

MÁ

RIO

Pu

94 (244

)P

LUT

ÔN

IO

Pm

61 (145

)

PR

OM

ÉC

IO

Np

93 (237

)N

ET

ÚN

IO

Nd

60 144,

2

NE

OD

ÍMIO

U92 23

8,0

UR

ÂN

IO

Pr

59 140,

9

PR

AS

EO

DÍM

IO

Pa

91 (231

)P

RO

TAC

TÍN

IO

Ce

58 140,

1CÉ

RIO

Th

90 232,

0TÓ

RIO

La

57 138,

9

LAN

TÂ

NIO

Ac

89 (227

)A

CT

ÍNIO

Met

ais

Sem

imet

ais

Am

etai

sH

idro

gêni

o

1

1 IA

2 IIA

3 IIIB

4 IVB

5 VB

6 VIB

7

VIIB

89

VIII

B

1011 IB

12 IIB

13 IIIA

14 IVA

15 VA

16 VIA

17 VIIA

18 0

2 3 4

Períodos

5 6 7

Gas

es n

obre

s

(271

)(2

72)

Ds

110

DA

RM

ST

ÁD

IO

Rg

111

RO

EN

TG

ÊN

IO

H1 1,01H

IDR

OG

ÊN

IO

Tab

ela

per

iód

ica

do

s el

emen

tos

2

QU

ÍMIC

A ÉTICO RESUME

Geometria molecular

Número de nuvens

eletrônicas ao redor do átomo

central

Número de átomos

ligados ao átomocentral

Geometria molecular Exemplo

2 2 Linear

3

4

2 Angular

3 Trigonal plana

2 Angular

3 Piramidal

4 Tetraédrica

Cl — Be* — Cl

F — B*

F

F

O C

Cl

Cl

O C OH — C N

O

HH

S

ClCl

N

HH HP

ClClCl

C

Cl

Cl

ClCl

O

O S

*Berílio (Be) e boro (B) são exceções da teoria do octeto. O berílio estabiliza-se com apenas 4 elétrons, e o boro com apenas 6 elétrons na camada de valência.

Classi� cação das reações químicas1. Reação de síntese ou adição: A + B + … w C2. Reação de análise ou decomposição: A w B + C…3. Reação de simples troca ou deslocamento: A + BC w AC + B ou A + BC w BA + C

Fila de reatividade dos metais

K > Ca > Li > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

Metaisalcalinos

ou simplificadamente:

Metaisalcalino-terrosos

Outrosmetais H Metais

nobrese > > >

Fila de reatividade dos ametais

F > O > Cl > Br > I > S

4. Reação de dupla-troca ou duplo deslocamento:

AB + CD w AD + CB

Previsão de reação de dupla-troca

Produtos(s) tem (têm) de ser

+ fraco(s)

+ volátil(eis)

+ solúvel(eis)

do que reagente(s).

3

QU

ÍMIC

A ÉTICO RESUME

Solubilidade dos saisTabela de solubilidade

Ânions Insolúveis Solúveis

Cl– Br– I– Ag+ Hg2+ Pb2+ Os demais

S2– Os demais IA, IIA e NH4+

NO–3 — Todos

SO2–4 Ca2+ Ba2+ Sr2+ Pb2+ Os demais

CO2– e3 PO3–4 Os demais

+IA e NH4

+IA e NH4

OH– Os demais IA NH4 Ca2+ Sr2+ Ba2++

Os demais Os demais

Tabela dos principais cátions e ânions

Ânions

Principais ânions

F– Fluoreto

Cl – Cloreto

Br– Brometo

I– Iodeto

S2– Sulfeto

CN – Cianeto

ClO–3 Clorato

SO2–4 Sulfato

SO2–3 Sulfito

NO–3 Nitrato

NO–2 Nitrito

CO2–3 Carbonato

HCO–3 Hidrogenocarbonato (ou bicarbonato)

PO3–4 Fosfato

C2O2–4 Oxalato

CrO2–4 Cromato

MnO–4 Permanganato

Cr2O2–4 Dicromato

OH– Hidróxido

CátionsCarga + 1: Alcalinos, NH H O Ag Au Cu4

+3

+ + + +, , , ,

Carga + 2: Alcalino-terrosos, Zn2+, Co2+, Cd2+, Fe2+, Mn2+, Pb2+, Sn2+, Ni2+, Cu2+, Pt2+

Carga + 3: Al3+, Bi3+, Au3+, Fe3+, Co3+, Sb3+, Ni3+, Cr3+, As3+

Carga + 4: Mn 4+, Sn4+, Pb4+, Pt4+

PilhasCátodo – Redução – Pólo +Ânodo – Oxidação – Pólo –∆E0 = E0 > – E0 < ou ∆E0 = E0 > – E0 < Red Red Oxi Oxi

4

QU

ÍMIC

A ÉTICO RESUME

Fenômeno espontâneoEletróliseCátodo – Redução – Pólo –Ânodo – Oxidação – Pólo +Ígnea – o eletrólito está no estado líquidoAquosa – o eletrólito está no estado dissolvido em água

Prioridade de descarga catódica

Alcalinos, Alc. terrosos e Al3+

H2O

Aumento da facilidade de descargaO resto

Equação de redução da H2O:

2H2O + 2 e– w H2 + 2OH–

Prioridade de descarga anódica

Ânions não oxigenadosÂnions oxigenados e F–

H2O

Aumento da facilidade de descarga

Equação de oxidação da H2O:

H2O w 1

2O2 + 2H+ + 2 e–

pH e pOH

pH = –log [H+] s – pH = log [H+] s 10–pH = [H+]

pOH = –log [OH–] s – pOH = log [OH–] s 10–pOH = [OH–]

pH

[H+]

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

100 10–1 10–2 10–3 10–4 10–5 10–6 10–7 10–8 10–9 10–10 10–11 10–12 10–13 10–14

pOH

[OH–]

14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0

10–14 10–13 10–12 10–11 10–10 10–9 10–8 10–7 10–6 10–5 10–4 10–3 10–2 10–1 100

pH + pOH = 14

5

QU

ÍMIC

A ÉTICO RESUME

Principais funções oxigenadas

R' — O — R''

O

— C —

C — OH

C — OH

— C

O

H

— C

O

O — R'

— C

O

OH

— C — OH

Hidrocarboneto

Álcool

Fenol

(C saturado)

Enol

(C aromático)

Aldeído (C primário)

Cetona (C secundário)

(M = metal)

Ácido carboxílico

— C

O

O–M +Sal de ácido carboxílico

Éter

Éster

(C insaturado)

Apenas átomos de carbono e hidrogênio

Nome da função

Quadro-resumo das principais funções orgânicas apresentadas e de outras funções menos importantes

Grupo funcional

— F ; — Cl ; — Br ; — I

— NO2

— SO3H

— SH

— MgX

— C N

— NH2 ; — NH ; — N —

O O

— C — O — C —

(X F ; Cl; Br; I)

(X F ; Cl; Br; I)

— C

O

X

— C

O

N —

Amina

Amida

Haleto orgânico

Haleto de ácido

Nitrocomposto

Nitrila

Ácido sulfônico

Composto de Grignard

Anidrido de ácido

Tiol

Nome da função Grupo funcional

IsometriaPlana• Função: funções diferentes• Cadeia: cadeias diferentes• Posição: posições diferentes — exceto posição de heteroátomo• Metameria ou compensação — mudança da posição de heteroátomo• Tautomeria: equilíbrio químico entre enol x aldeído ou enol x cetona

Espacial• GeométricaEm cadeias abertas:

a

yb

xC = C

—

—

—

—

a ≠ b x ≠ ye

Em cadeias fechadas:

a

yb

xC

C — C

a ≠ b x ≠ y

—

—

——

—

—

e

— —

• Óptica: presença de carbono quiral ou assimétrico (C*)a

y

b xC a ≠ b x ≠ y

——

—— ≠

Cálculo de isômeros:Ativos s 2n

Inativos (misturas racêmicas) s 2n – 1 em que n é o número de carbonos assimétricos diferentes.