Estudio de Los Principales Grupos y Elementos de La Tabla Periodica

download Estudio de Los Principales Grupos y Elementos de La Tabla Periodica

of 23

Transcript of Estudio de Los Principales Grupos y Elementos de La Tabla Periodica

ESTUDIO DE LOS PRINCIPALES GRUPOS Y ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA GRUPO IA ELEMENTO SODIO POTASIO SIMBOLO Na K ESTADO FISICO SOLIDO SOLIDO DENSIDAD ( /CM ) 0,97 0,97GR 3

SODIO: ESTADO NAURAL: el sodio no existe libre en la naturaleza a causa de su afinidad para con el oxgeno, pero s existe combinado formando sales muy importantes. PROPIEDADES QUIMICAS: REACCION CON EL H2O: El sodio elemental reacciona fcilmente con el agua de acuerdo con el siguiente mecanismo de reaccin: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Se forma una disolucin incolora, que consiste en hidrxido de sodio (sosa custica) e hidrgeno gas. Se trata de una reaccin exotrmica. REACCION CON EL H2: El sodio y el hidrgeno reaccionan arriba de los 200C (390F) para formar el hidruro de sodio. Na + H NaH

Obtencin industrial del sodio: La obtencin industrial de sodio elemental tiene lugar por electrlisis de sal: NaCl / CaCl2 / BaCl2 = Na + Cl2 El proceso se efecta a una temperatura de 600C. El ctodo es de acero. El nodo es de grafito. El rendimiento es del 99.8% Aplicaciones: El sodio metlico se emplea en sntesis orgnica como agente reductor. Es adems componente del cloruro de sodio necesario para la vida. COMPUESTOS: SODA CUSTICA: El hidrxido sdico, en su mayora, se fabrica por el mtodo de caustificacin, es decir, juntando otro hidrxido con un compuesto de sodio: Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)

USOS Y APLICACIONES: El hidrxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayn, papel, explosivos, pinturas y productos de petrleo. Tambin se usa en el procesamiento de textiles de

algodn, lavandera y blanqueado, revestimiento de xidos, galvanoplastia y extraccin electroltica. Se encuentra comnmente en limpiadores de desages y hornos. SAL COMN: La sal est compuesta de redes de iones de Cl y Na en cristales que poseen una estructura en forma de sistema cbico. El cloruro sdico (NaCl) posee el mismo nmero de tomos de Cloro que de Sodio y el enlace qumico que los une est clasificado como inico existente entre los iones: un catin de + sodio (Na ) y un anin de cloro (Cl ) de tal forma que la molcula NaCl se compone de la siguiente forma: Na + Cl Na+ + Cl NaCl+

APLICACIONES: La sal tiene ms de trece mil aplicaciones y usos en diferentes campos, estos son algunos de los principales usos de la sal. Alimentacin Humana: La sal tiene un papel muy importante en la alimentacin humana y tambin es usada en gran escala para la conservacin de alimentos. Industria Qumica: Hace posible la fabricacin de vidrio, jabn, plstico, papel, pinturas, hule sinttico, cosmticos, medicamentos y pilas elctricas; Cloro sosa, tratamiento de aguas, petroqumica Salmuera (disolucin de sal comn en agua): Suele emplearse en muchas instalaciones frigorficas, para transportar el fro desde el lquido o gas frigorfero- hasta las cmaras de refrigeracin; esto se debe a la baja temperatura de congelacin de la salmuera, que le permite transmitir el fro sin cristalizarse. Conservacin Peletera: Despus de pesar las pieles, se efecta la salazn con objeto de permitir conservarlas durante el transporte y almacenamiento, hasta su curtacin. POTASIO: ESTADO NATURAL: Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. REACCION CON H2O: El potasio elemental reacciona fcilmente con el agua de acuerdo con el siguiente mecanismo de reaccin: 2K + 2H2O 2 KOH + H2

REACCION CON EL H2: El potasio como metal alcalino se une con hidrogeno a temperaturas elevadas(a 200C lentamente y de 350-400C rpidamente) formando hidruro de potasio de acuerdo con la siguiente reaccin: K+1

+H

-1

KH

OBTENCION INDUSTRIAL: En la actualidad el metal se obtiene por electrlisis de su hidrxido en un proceso que ha sufrido tan slo pequeas modificaciones desde la poca de Davy. Se obtuvo mediante electrlisis del hidrxido de potasio, seco y fundido. El potasio fue recogido en el ctodo. Fue el primer metal aislado por electrlisis. APLICACIONES: Los usos prcticos del potasio consisten fundamentalmente en la elaboracin de abonos para la agricultura, como el sulfuro de potasio (K2SO4). El carbonato de potasio, tambin llamado potasa, y tambin el hidrxido de potasio (KOH), llamado potasa custica, se utilizan para la fabricacin de algunos tipos de jabones.

COMPUESTOS: POTASA CAUSTICA: El hidrxido de potasio (KOH) , en su mayora, se fabrica por el mtodo de caustificacin, es decir, juntando otro hidrxido con un compuesto de potasio: Ca(OH)2 + K2CO3 2 KOH + CaCO3

USOS Y APLICACIONES: El hidrxido de potasio, o la potasa custica, se usa en una variedad de aplicaciones industriales. Los usos principales son en la produccin de carbonato de potasio, fosfatos de potasio, fertilizantes lquidos y jabones y detergentes de potasio. El uso singular ms importante es en la produccin de carbonato de potasio, el cual se usa principalmente en la fabricacin de vidrios especiales, incluyendo los tubos de televisin. BROMURO DE POTASIO: La sntesis del bromato de potasio se realiza por reaccin de bromo en disolucin acuosa de hidrxido de potasio concentrado. El bromato de potasio precipita en disolucin ms fcilmente que el bromito, que siendo ms soluble, permanece disuelto. Br2+2KOH KBr + KOBr + H2O

USOS Y APLICACIONES: Se emplea como anticonvulsivo en veterinaria. Tiene aplicaciones tambin en la industria fotogrfica. GRUPO IIA ELEMENTO MAGNESIO CALCIO SIMBOLO Mg Ca ESTADO FISICO SOLIDO SOLIDO DENSIDAD ( /CM ) 1,74 1,55GR 3

MAGNESIO: ESTADO NATURAL: El magnesio figura sexto en orden de abundancia en la corteza terrestre. Se presenta en la naturaleza nicamente en combinacin qumica con otros elementos, particularmente en minerales como carnalita, dolomita, y magnesita; en muchas rocas como silicato y como sal, cloruro de magnesio, en las aguas de los ocanos y lagos salados. PROPIEDADES QUIMICAS: REACCION CON EL H2O:Los elementos alcalino trreos igual como los alcalinos pero con menor vigorosidad reaccionan exotrmicamente con el agua generando los correspondientes hidrxidos y liberando hidrgeno. Mg + 2 H2 O Mg(OH)2 + H2

REACCION A LOS NO METALES: Las caractersticas qumicas son: los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos y los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o ms electrones del primero al segundo.

2Mg + O2

2MgO

OBTENCION INDUSTRIAL: El metal se obtiene principalmente por electrlisis del cloruro de magnesio, mtodo que ya empleaba Robert Bunsen, obtenido de salmueras, boquerones y agua de mar. APLICACIONES: Los compuestos de magnesio, principalmente su xido, se usan como material refractario en hornos para la produccin de hierro y acero, metales no frreos, cristal y cemento, as como en agricultura e industrias qumicas y de construccin.. COMPUESTOS: SAL DE EPSON: El sulfato de magnesio o sulfato magnsico, de nombre comn sal de Epson, es un compuesto qumico que contiene magnesio. El sulfato magnsico puede elaborarse a partir de magnesio y cido sulfrico, segn la siguiente reaccin: Mg+H2SO4 H2+MgSO4

APLICACIONES: En agricultura y jardinera el sulfato de magnesio se emplea como corrector de la deficiencia de magnesio en el suelo (el magnesio es un elemento esencial en el proceso de la molcula de clorofila). Es comn su aplicacin en el cultivo de plantas en huerto o en maceta cuando sus suelos carecen de suficiente magnesio, por ejemplo para patatas, rosas, y tomates. La ventaja del sulfato magnsico sobre otros aditivos de magnesio para el suelo, es su alta solubilidad. CALCIO: ESTADO NATURAL: El calcio se encuentra abundantemente en la Naturaleza en estado de carbonatos ( calcita, creta, aragonito, mrmol ), sulfatos ( yeso, anhidrita), fosfatos, silicatos, etc. Tambin forma parte de ciertos tejidos orgnicos, como los huesos y caparazones. El calcio tiene seis istopos estables y varios radiactivos. Propiedades Qumicas: Reaccin con el H2O: El calcio al reacciona con el agua segn: Ca+ 2H2O Ca(OH)2+ H2

Reaccin a los no metales: Es un gas amarillo-verdoso de olor asfixiante, muy txico. Es muy activo y reacciona directamente con la mayora de los elementos (excepto nitrgeno, oxgeno y carbono). En algunos casos (hidrgeno) la reaccin es lenta en la oscuridad o a temperatura ambiente, pero en presencia de luz (reaccin fotoqumica) o por encima de 250 C se da de modo explosivo. Hmedo ataca a todos los metales (excepto tntalo) dando cloruros. Sustituye fcilmente al hidrgeno en las combinaciones hidrocarbonadas mediante reacciones muy vigorosas. KBr + Cl2 KCl + Br2 El Cloro desplaza al bromo Amarillo

KI + Cl2 KCl + I2 El cloro desplaza al yodo NaCl + Br2 NaCl + Br2 El bromo no desplaza al cloro, no hay reaccin. KI + Br2 KBr + I2 El bromo desplaza al yodo NaCl + I2 NaCl + I2 El yodo no desplaza al cloro, no hay reaccin

Violeta

Anaranjado

Violeta

Violeta

Obtencin industrial: El metal se asla por electrlisis del cloruro de calcio (subproducto del proceso Solvay) fundido: Ctodo: Ca + 2 e Ca nodo: 2ClCl2 (gas) + 2eAPLICACIONES: y y y Agente reductor en la extraccin de otros metales como el uranio, circonio y torio. Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas. Agente de aleacin utilizado en la produccin de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.2+ -

COMPUESTOS: CAL APAGADA: USOS: su carcter de base poderosa, tiene, usos variados, como: y y y y y y y y Floculante, para el tratamiento de aguas residuales y mejoramiento de tierras cidas Ingrediente para hacer mortero y yeso Reactivo qumico En el proceso para la neutralizacin de cido sobrante En la remineralizacin de agua desalada En la industria petrolera para la manufactura de aditivos para el petrleo crudo En la industria qumica para la manufactura de estereato de calcio En la industria alimenticia para el procesamiento de agua para bebidas alcohlicas y carbonatadas.

Obtencin: Frmula Molecular: Ca (OH)2 YESO:

El yeso, como producto industrial, es sulfato de calcio hemihidrato (CaSO4H2O), tambin llamado vulgarmente "yeso cocido". APLICACIONES: Es utilizado profusamente en construccin como pasta para guarnecidos, enlucidos y revoques; como pasta de agarre y de juntas. Tambin es utilizado para obtener estucados y en la preparacin de superficies de soporte para la pintura artstica al fresco. FORMULA DE OBTENCION: Frmula qumica: CaSO4 ELEMENTOS DE TRANCISION ELEMENTO HIERRO COBRE PLATA ORO MERCURIO SIMBOLO Fe Cu Ag Au Hg ESTADO SOLIDO SOLIDO SOLIDO SOLIDO LIQUIDO DENSIDAD (GR/CM3) 7,86 8,96 10,5 19,3 16,6

HIERRO: Propiedades Fsicas: Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnticas; es ferromagntico a temperatura ambiente y presin atmosfrica. Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos xidos, y raramente se encuentra libre. Propiedades Qumicas: Reaccin Con El O2: Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidacin 0. Una vez determinados los nmeros de oxidacin , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuacin con el segundo, para ver que elemento qumico cambia sus nmeros de oxidacin Fe + O2 Fe2O3

Los elementos que cambian su nmero de oxidacin son el Hierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Hierro de 0 a +3 Obtencin a Escala Industrial: La reduccin de los xidos para obtener hierro se lleva a cabo en un horno denominado comnmente alto horno (tambin, horno alto). En l se aaden los minerales de hierro en presencia de coque y carbonato de calcio, CaCO3, que acta como escorificante.

Los gases sufren una serie de reacciones; el coque puede reaccionar con el oxgeno para formar dixido de carbono: C + O2 CO2

A su vez el dixido de carbono puede reducirse para dar monxido de carbono: CO2 + C 2CO

Aunque tambin se puede dar el proceso contrario al oxidarse el monxido con oxgeno para volver a dar dixido de carbono: 2CO + O2 2CO2

El proceso de oxidacin de coque con oxgeno libera energa y se utiliza para calentar (llegndose hasta unos 1900 C en la parte inferior del horno). En primer lugar los xidos de hierro pueden reducirse, parcial o totalmente, con el monxido de carbono, CO; por ejemplo: Fe3O4 + CO FeO + CO 3FeO + CO2 Fe + CO2

Despus, conforme se baja en el horno y la temperatura aumenta, reaccionan con el coque (carbono en su mayor parte), reducindose los xidos. Por ejemplo: Fe3O4 + C 3FeO + CO

El carbonato de calcio (caliza) se descompone: CaCO3 CaO + CO2

Y el dixido de carbono es reducido con el coque a monxido de carbono como se ha visto antes. Ms abajo se producen procesos de carburacin: 3Fe + 2CO Fe3C + CO2

Aplicaciones: El hierro es el metal ms usado, con el 95% en peso de la produccin mundial de metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magntico. El hierro tiene su gran aplicacin para formar los productos siderrgicos, utilizando ste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metlicos como no metlicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleacin de hierro es acero si contiene menos de un 2,1% de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre de fundicin. Compuestos: Oxido Frrico:

Formula: Fe2O3 Usos: Algunos de estos xidos son utilizados en cermica, particularmente en vidriados. Los xidos de hierro, como los xidos de otros metales, proveen el color de algunos vidrios despus de ser calentados a altas temperaturas. Tambin son usados como pigmento. COBRE: Propiedades Fsicas: El cobre posee varias propiedades fsicas que propician su uso industrial en mltiples aplicaciones, siendo el tercer metal, despus del hierro y del aluminio, ms consumido en el mundo. Es de color rojizo y de brillo metlico y, despus de la plata, es el elemento con mayor conductividad elctrica y trmica. Es un material abundante en la naturaleza; tiene un precio accesible y se recicla de forma indefinida; forma aleaciones para mejorar las prestaciones mecnicas y es resistente a la corrosin y oxidacin. Propiedades Qumicas: Reaccin con el O2: Es un slido negro con una estructura inica que funde por encima de 1200 C con una cierta prdida de oxgeno. Puede formarse calentando cobre en presencia de aire: 2Cu + O2 2CuO

Obtencin Industrial: En la naturaleza, los minerales de cobre aparecen mezclados con diversos tipos de materiales rocosos desprovistos de valor, que constituyen la denominada ganga, de la que deben ser separados para su explotacin. Por ello es necesario realizar un primer proceso de triturado y pulverizado, a partir del cual se concentra por diversos procedimientos, segn sea el mineral de cobre que se est tratando. El mtodo seguido en la industria para extraccin del cobre son dos: va seca y va hmeda. El ms importante es por la va seca, que se basa en proceso de tostacin y fusin del mineral. Aplicaciones: El cobre se emplea principalmente en la conduccin elctrica y en telefona. Para aprovechar sus propiedades elctricas debe emplearse en estado puro, mientras que si interesa por su inalterabilidad y sus propiedades mecnicas, es conveniente utilizarlo en alguna de sus mltiples aleaciones posibles con la mayora de los metales como el zinc, estao, plomo, nquel, etc. Entre estas aleaciones destacan el latn, cuyos elementos aleantes son el zinc y pequeas cantidades de otro metal. El bronce, una de las primeras aleaciones conocidas, se compone de cobre y estao. En general, el cobre es difcil de mecanizar, es decir, conformar piezas mediante eliminacin de material. No obstante, pequeas cantidades de plomo facilitan su manipulacin. Compuestos: Sulfato de Cobre: Aplicaciones: En el tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricacin de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, bateras elctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre cido por electroposicin), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografa, reactivo para la flotacin de menas que contienen Zinc, industria del petrleo, caucho sinttico, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cermico.

Formula: La ms comn de sus producciones, es la precipitacin de sulfato pentahidratado por sobre saturacin con cido sulfrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviacin de minerales oxidados de cobre, tambin en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones qumicas. Precipitacin: Cu + SO4 PLATA: Propiedades Fsicas: La plata es un metal de acuar muy dctil y maleable, algo ms duro que el oro, la plata presenta un brillo blanco metlico susceptible al pulimento. Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie se empaa en presencia de ozono, sulfuro de hidrgeno o aire con azufre. Su maleabilidad y ductilidad slo superadas por el oro son tales, que es posible obtener lminas de 0,00025 mm y con 1 g de metal fabricar un hilo de 180 metros de longitud. Tiene una de las ms altas conductividades elctricas de todos los metales, incluso superior a la del cobre el conductor por excelencia pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones elctricas. La plata pura tambin presenta la mayor conductividad trmica, el color ms blanco y el mayor ndice de reflexin (aunque refleja mal la radiacin ultravioleta) de todos los metales. Propiedades Qumicas: Reaccin con O2: La plata es un metal noble por lo que no que no reacciona con los dems elementos, no puede oxidarse. Tanto el oro, como el platino y la plata son metales nobles, por la poca interaccin que tienen con las dems sustancias, , aunque eso no quiere decir que no reaccionen. La plata no se oxida, no reacciona con el oxgeno del aire. Obtencin Industrial: Cuando se trata de obtener plata de sus minerales se recurre a los mtodos conocidos como cianurizacin o amalgamacin. Cuando tratamos por amalgamacin el procedimiento consiste en triturar el mineral, luego someterlo a tostacin con agregado de sal comn para transformar la plata en cloruro de plata. Esta sustancia se trata en toneles giratorios con agua y hierro con lo que se obtiene la plata libre. 2AgCl + Fe Cl2Fe + 2 Ag2+ 2-

CuSO4

Aplicaciones: De la produccin mundial de plata, aproximadamente el 70% se usa con fines monetarios, buena parte de este metal se emplea en orfebrera, y menores cantidades en la industria fotogrfica, qumica y elctrica. ORO: Propiedades Fsicas: Es un metal de transicin blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dctil. El oro no reacciona con la mayora de los productos qumicos, pero es sensible al cloro y al agua regia. El metal se encuentra normalmente en estado puro y en forma de pepitas y depsitos aluviales y es uno de los metales tradicionalmente empleados para acuar monedas. Se utiliza en la joyera, la industria y la electrnica por su resistencia a la corrosin. Propiedades Qumicas:

Reaccin con el O2: El oro es un metal noble por lo que no que no reacciona con los dems elementos, no puede oxidarse.Tanto el oro, como el platino y la plata son metales nobles, por la poca interaccin que tienen con las dems sustancias, aunque eso no quiere decir que no reaccionen. El oro no se oxida, no reacciona con el oxgeno del aire. Obtencin Industrial: El oro puede encontrarse en estado nativo en forma de pepitas, en el agua del mar o en los barros andicos del procesado del cobre. Para obtener el metal a partir de los minerales se sigue el siguiente proceso: Se muele el mineral y se arrastra con agua para separar las partculas de oro (ms densas) del resto, estas partculas se amalgaman con mercurio y se lava con agua para arrancar las impurezas. Posteriormente se destila el mercurio de la amalgama a 600 C y queda oro con riqueza del 70 %. Despus se refina por electrlisis o pasando una corriente de cloro por el fundido de oro bruto (obtenido anteriormente con el 70 % de riqueza). Aplicaciones: El oro y sus muchas aleaciones se emplean bastante en joyera, fabricacin de monedas y como patrn monetario en muchos pases. Debido a su buena conductividad elctrica y resistencia a la corrosin, as como una buena combinacin de propiedades qumicas y fsicas, se comenz a emplear a finales del siglo XX como metal en la industria. El oro ejerce funciones crticas en comunicaciones, naves espaciales, motores de aviones de reaccin y otros muchos productos. MERCURIO: Propiedades Fsicas: Es un metal pesado plateado que a temperatura ambiente es un lquido inodoro. Es mal conductor del calor comparado con otros metales, aunque no es mal conductor de la electricidad. Se alea fcilmente con muchos otros metales como el oro o la plata produciendo amalgamas, respecto con el hierro. Es insoluble en agua y soluble en cido ntrico. Cuando aumenta su temperatura produce vapores txicos y corrosivos, ms pesados que el aire. Es daino por inhalacin, ingestin y contacto. Producto muy irritante para la piel, ojos y vas respiratorias. Es incompatible con el cido ntrico concentrado, el acetileno, el amonaco, el cloro y los metales. Propiedades Qumicas: Reaccin con O2: El Hg forma xido bsico: Hg + O2 HgO

Obtencin a Escala Industrial: El mercurio se prepara por tostacin del cinabrio, a una temperatura de unos 600 C. El mercurio se volatiliza y sus vapores son conducidos a dispositivos de condensacin hermticamente cerrados, donde el mercurio se condensa y se recoge en estado lquido. Otro mtodo para purificar este metal, es tratarlo con cido ntrico diluido, el cual oxida los dems metales, dejando libre el mercurio, que por ltimo se lava con agua, se seca y se destila al vaco. Aplicaciones: Hoy se ocupa en confeccin de espejos. Se utiliza tambin en instrumentos de medicin principalmente termmetros y tensimetros, enchufes, rectificadores elctricos, interruptores, lmparas fluorescentes y como catalizador. Compuestos: Sulfuro de Mercurio: Formula: Hg +S HgS

Aplicaciones: Adems de ser una fuente importante de mercurio, tambin se utiliza en instrumental cientfico, aparatos elctricos, ortodoncia, etc. GRUPO IIIA ELEMENTO ALUMINIO SIMBOLO Al ESTADO FISICO SOLIDO DENSIDAD ( /CM ) 2,70GR 3

ALUMINIO: Estado Natural: No se presenta nunca en estado nativo, abunda mucho en la naturaleza formando minerales. Se extrae casi exclusivamente de la bauxita (Al2O3.H2O). La obtencin se efecta por electrlisis de la bauxita. Propiedades Qumicas: Reacciones del Aluminio con los cidos de Carcter Anftero: En Qumica, una sustancia anftera es aquella sustancia que puede reaccionar ya sea como un cido o como una base . Muchos metales (tales como zinc, estao, plomo, aluminio) y la mayora de los metaloides tiene xidos o hidrxidos anfteros. Base (neutralizando un cido): Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

Reaccin con las bases: El aluminio tiene caractersticas anfteras. Esto significa que se disuelve tanto en cidos (formando sales de aluminio) como en bases fuertes (formando aluminatos con el anin [Al (OH)4] ) liberando hidrgeno. Hidrxido de aluminio es as: cido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]

Obtencin a Escala Industrial: Aunque el aluminio es un material muy abundante en la corteza terrestre (8%), raramente se encuentra libre debido a su alta reactividad, por lo que normalmente se encuentra formando xidos e hidrxidos, que a su vez se hallan mezclados con xidos de otros metales y con slice. El mineral del que se extrae el aluminio casi exclusivamente se llama bauxita. Las bauxitas son productos de erosin, ricos en aluminio (del 20% al 30% en masa), procedentes de rocas madres silicatoalumnicas. Estn formadas por hidrxidos de aluminio (hidrargilita-gibbsita Al (OH)3, bohemita AlOOH y diasporita AlOOH), xidos de hierro y titanio as como cido silcico (caolinita y cuarzo.

Aplicaciones: Ya sea considerando la cantidad o el valor del metal empleado, el uso industrial del aluminio excede al del cualquier otro metal exceptuando el hierro / acero. Transporte, como material estructural en aviones, automviles, tanques, superestructuras de buques, etc. Estructuras portantes de aluminio en edificios. Embalaje; papel de aluminio, latas, tetrabrikes, etc. Compuestos: Alumbre: Formula: KAl(SO4)2 Usos y Aplicaciones del alumbre: La Piedra de Alumbre, es un sulfato doble de aluminio y potasio. La piedra de Alumbre forma parte de los Rituales Ancestrales de Belleza de Oriente Medio. Hoy en da sigue siendo uno de los mejores regalos del Hammam aunque sus mltiples usos empiezan a ser conocidos, tambin fuera de los suntuosos baos rabes. La piedra de Alumbre tiene unas reconocidas cualidades tanto antispticas como astringentes. Almina: Formula: Al2O3 Usos de la Almina: La almina tiene usos importantes como catalizador y portador de catalizadores. Hidrxido de aluminio: Formula: Al (OH)3 Usos de Hidrxido del Aluminio: El hidrxido de aluminio se usa para aliviar el dolor provocado por las lceras de pirosis (acidez estomacal), estmago agrio y pptico y para promover la cura de las lceras ppticas. Este medicamento tambin puede ser prescrito para otros usos; pdale ms informacin a su doctor o farmacutico. GRUPO IV ELEMENTO CARBONO SILICIO GERMANIO ESTAO PLOMO UNUNQUADIO SIMBOLO C Si Ge Sn Pb Uuq ESTADO FISICO SOLIDO SOLIDO SOLIDO SOLIDO SOLIDO SOLIDO DENSIDAD (GR/CM3) 2,26 2,33 5,32 7,30 11,4 -

CARBONO: Estado Natural: El carbn es un mineral compacto, cuyo color va del pardo oscuro al negro, est compuesto principalmente por carbono, hidrgeno, oxgeno y nitrgeno. Arde fcilmente y es uno de los combustibles para uso domstico e industriales. Dependiendo de las condiciones de formacin, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrpicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Clases de Carbones: Carbn Activado: Carbono amorfo granular y en polvo, caracterizado por su elevada superficie especfica por su gran porosidad. Se utiliza principalmente como absorbente. Carbn Bituminoso: Variedad de carbn cuya constitucin y propiedades son intermedias entre la antracita y el lignito. Carbn del Petrleo: Se produce por la destilacin del petrleo, normalmente no se utiliza. Carbn de Origen Vegetal: Se obtiene quemando madera. Apilada en montones recubiertos de barro, para evitar el contacto con el aire y conseguir que la combustin sea parcial. Carbn de origen mineral: Carbn natural, slido o combustible, de consistencia ptrea o terrosa, constituido por carbono amorfo acompaado de hidrocarburos compuestos orgnicos complejos y materiales inorgnicos. Segn el porcentaje de carbono se clasifican en cuatro clases. Antracita: Carbn duro que tiene el mayor contenido de carbono fijo y el menor en materia voltil de los cuatro tipos. Contiene aproximadamente un 87,1 % de carbono, un 9,3 % de cenizas y un 3,6 % de material voltil. Tiene un color negro brillante de estructura cristalina. Se utiliza sobre todo como combustible y como fuente de carbono industrial. Aunque se inflama con ms diferencia que otros carbones, libera una gran cantidad de energa al quemarse y desprende poco humo y holln. Hulla: Combustible fsil con una riqueza entre 75 y 90 % y un contenido en voltiles que oscila entre 20 y 35 % y un contenido en voltiles entre 20 y 35%. Es negra, mate y arde con dificultad con una llama amarillenta. Se diferencia del lignito, por su mayor poder calorfico (entre 30 y 36 MJ/Kg).En la revolucin industrial se le llamo carbn de piedra, se empleaba como combustible y en la siderurgia. Se usaba para obtener gas ciudad y una gran cantidad de productos qumicos, dando lugar a la carboqumica. Turba: Material orgnico compacto, de color pardo amarillento a negro. Se produce as una carbonificacin lenta, en la que la turba es la primera etapa de la transformacin del tejido vegetal en carbn. El contenido en carbono aumenta del 40% en el material vegetal original, al 60% en la turba. Tiene un poder calorfico inferior a 8.4 MJ/Kg. Lignito: Variedad del carbn de calidad intermedia entre el carbn de turba y el bituminoso. Suele tener color negro pardo y estructura fibrosa o leosa. Tiene capacidad calorfica inferior (17200 KJ/Kg) a la del carbn comn debido al contenido en agua (43,4%) y bajo de carbono (37,8%). El alto contenido de materia voltil (18,8%) provoca la desintegracin del lignito expuesto al aire. Propiedades Qumicas: Reaccin con el O2: El xido de carbono (IV), tambin denominado dixido de carbono, gas carbnico y anhdrido carbnico, es un gas cuyas molculas estn compuestas por dos tomos de oxgeno y uno de carbono. Su frmula qumica es CO2.

C+O2

CO2

Aunque debido a la tetra valencia del carbono tambin puede ser: C+O C+O3 CO CO3

Reaccin con los no metales: Con los no metales no reacciona, excepcin hecha del fluor que lo atac directamente con formacin de tetrafluoruro de carbono, CF4. Anlogamente, reacciona con el azufre, formando disulfuro de carbono, CS2. Obtencin Industrial: El carbono se encuentra - frecuentemente muy puro - en la naturaleza, en estado elemental, en las formas alotrpicas diamante y grafito. El material natural ms rico en carbono es el carbn (del cual existen algunas variedades).

Grafito: Se encuentra en algunos yacimientos naturales muy puro. Se obtiene artificialmente por descomposicin del carburo de silicio en un horno elctrico. Diamante: Existen en la naturaleza, en el seno de rocas eruptivas y en el fondo del mar. En la industria se obtiene tratando grafito a 3000 K de temperatura y a una presin entre 125 - 150 atm. Por ser la velocidad de transformacin de grafito en diamante muy lenta, se utilizan metales de transicin, en trazas, como catalizadores (hierro, nquel, platino). Aplicaciones: Grafito: y y y y y Construccin de reactores nucleares. Construccin de electrodos para la industria electroltica, por su conductividad elctrica. Lubricante slido, por ser blando y untuoso. Construccin de minas de lapiceros, la dureza de la mina se consigue mezclando el grafito con arcilla. Construccin de crisoles de alta temperatura, debido al elevado punto de fusin del grafito.

Diamante: y y y Tallados en brillantes se emplean en joyera. Taladradoras. Cojinetes de ejes en aparatos de precisin.

Carbn de coque: y y Se utiliza como combustible. Se utiliza para la reduccin de xidos metlicos en metalurgia extractiva.

Compuestos: Gas carbnico: Formula: CO2

Aplicaciones: Se utiliza como agente extintor eliminando el oxgeno para el fuego. En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia. Tambin se puede utilizar como cido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar a cuajar lcteos de una forma ms rpida y por tanto barata, sin aadir ningn sabor y en la industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin aadir otro cido ms contaminante como el sulfrico. En agricultura, se puede utilizar como abonado. Aunque no pueden absorberlo por las races, se puede aadir para bajar el pH, evitar los depsitos de cal y hacer ms disponibles algunos nutrientes del suelo. Acido Carbnico: Formula: H2CO3 Usos y Aplicaciones: La presente invencin se refiere al blanqueo de lignina presente en fibras de pulpa, en un medio acuoso como una suspensin de pulpa. La invencin tambin se refiere a un proceso para producir papel o cartn a partir de pulpa que contiene esa lignina blanqueado. De acuerdo con la invencin, se usa dixido de carbono para el blanqueo de lignina. SILICIO: Estado Natural: Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, ms activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisceo y brillo metlico. No existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de dixido de silicio y de silicatos complejos. Propiedades Qumicas: Reaccin con el O2: El xido de silicio (IV) o dixido de silicio (SiO2) es un compuesto de silicio y oxgeno, llamado comnmente slice. Es uno de los componentes de la arena. Una de las formas en que aparece naturalmente es el cuarzo. Si+O2 SiO2

Reaccin con los no metales: Los metaloides tienen propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales; pueden tener algunas propiedades caractersticas de los metales pero carecer de otras. Por ejemplo el Silicio parece un metal, pero es quebradizo en el lugar de maleable y no conduce el calor y la electricidad tan bien como los metales Obtencin Industrial: El silicio puede prepararse por reduccin de la slice con un metal activo, como el magnesio: SiO+2Mg Aplicaciones: y y y y y y y Como material refractario, se usa en cermicas, vidriados y esmaltados. Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura. Como elemento de aleacin en fundiciones. Fabricacin de vidrio para ventanas y aislantes. El carburo de silicio es uno de los abrasivos ms importantes. Se usa en lseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 m. La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto. Si+2MgO

Compuestos: Slice: Formula: SiO2 Aplicaciones: Se utiliza como mscara para implantacin o difusin de dopantes en silicio, para pasivacin de superficies. Es un formador de vidrio. Se incorpora al vidriado como cuarzo molido. Forma parte de los feldespatos, arcillas, como fuente soluble en forma de silicato de sodio, se encuentra en todas las fritas as como en las cenizas en especial la de arroz o caas. Silicona: Formula: (R2SiO)n, donde R representa un radical alqulico. Aplicaciones: La silicona es inerte y estable a altas temperaturas, lo que la hace til en gran variedad de aplicaciones industriales, como lubricantes, adhesivos, impermeabilizantes, y en aplicaciones mdicas, como prtesis valvulares cardacas e implantes de mamas. GRUPO V ELEMENTO NITROGENO FOSFORO SIMBOLO N P ESTADO FISICO GAS SOLIDO DENSIDAD (GR/CM3) 0,81 1,82

NITROGENO: Estado Natural: Abunda en el aire al estado libre; combinado se encuentra en el salitre de potasio KNO3 y en el nitro de Chile NaNO3 Es constituyente esencial del protoplasma celular, por lo que se encuentra en toda materia viviente. Toda la materia fsil y el carbn de hulla lo contienen en grandes cantidades tambin en combinacin. Propiedades Qumicas: Reaccin con el O2: El xido de nitrgeno (IV) o dixido de nitrgeno (NO2), es un compuesto qumico formado por los elementos nitrgeno y oxgeno, uno de los principales contaminantes entre los varios xidos de nitrgeno. N2+O2 2NO

Obtencin Industrial: La industria lo obtiene retirando el O del aire por alguna substancia capaz de combinarse con l y dejando intacto al N. En la actualidad se obtiene por destilacin fraccionada del aire lquido, obtenindose al mismo tiempo oxigeno. Aplicaciones: La mayor parte del nitrgeno utilizado en la industria qumica se obtiene por destilacin fraccionada del aire lquido, y se usa para sintetizar amonaco. A partir de este amonaco se preparan una gran variedad de productos qumicos, como fertilizantes, cido ntrico, urea, hidracina y aminas. Tambin se usa el amonaco para elaborar xido nitroso (N2O), un gas incoloro conocido popularmente como gas de la risa. Este gas, mezclado con oxgeno, se utiliza como anestsico en ciruga.

Compuestos: Acido Ntrico: y y Formula: HNO3 Usos y Aplicaciones: El cido ntrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivacin. El cido ntrico es utilizado en grabado artstico (aguafuerte), tambin se usa para comprobar el oro y el platino.

Amoniaco: y y Formula: NH3 Usos y Aplicaciones: El amonaco es un exitoso producto de limpieza. Su efectividad consiste en sus propiedades como desengrasante lo que lo hace til para eliminar manchas difciles. En forma de amonaco anhidro tiene un uso como fertilizante aumentando los niveles de nitrgeno del suelo.

FOSFORO: Estado Natural: El fsforo se encuentra en unos 200 minerales distintos, muchas veces en forma de fosfatos simples o mixtos. Sus principales menas son: El fluorapatito, 3Ca3(PO4)2. CaF, que se encuentra en la pennsula de Kola (URSS), frica del Sur, Marruecos y al sur del lago Ontario (EE.UU.), es una variedad en la que parte del flor est sustituida isomrficamente por cloro, se encuentra en Uganda, Noruega y Virginia (EE.UU.). Propiedades Quimicas: Reaccion con el O2: El xido de fsforo (III) se obtiene por combustin del fsforo tetratmico: P4 + 3 O2 2 P2O3

Obtencin Industrial: James B. Readman obtuvo (1888) en Edimburgo la primera patente para la obtencin de fsforo, en la que se empleaba energa elctrica. La mezcla de fosfato clcico, carbn y slice se introduca en la cmara de un horno; dos electrodos suministraban la energa para calentar los productos reaccionantes; el fsforo obtenido se desprenda y era recogido en otra cmara. T. Parker y A. E. Robinson trabajaron poco tiempo despus en un proceso parecido, y en 1890 se form la Phosphorus Co., que produca fsforo por este mtodo. Desde entonces se han ido incorporando modificaciones y perfeccionamientos. La ecuacin qumica que rige en este proceso es la siguiente: 2Ca3 (PO4)2 + 6SiO2 + 10C 6CaSiO3 + P4 + 10CO

Aplicaciones: El fsforo es un elemento que estimula el desarrollo del sistema radicular y el establecimiento temprano de las plantas. Es muy importante en la funcin reproductiva, por lo que es abundante en flores y frutos. .Compuestos: Acido Fosfrico:

Formula: H3PO4 Usos y Aplicaciones: El cido es muy til en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidacin, a la reduccin y a la evaporacin. Entre otras aplicaciones, el cido fosfrico se emplea como ingrediente de bebidas no alcohlicas, como pegamento de prtesis dentales, como catalizador, en metales inoxidables y para fosfatos que se utilizan, como ablandadores de agua, fertilizantes y detergentes. VI A ELEMENTO AZUFRE SIMBOLO S ESTADO FISICO SOLIDO DENSIDAD (GR/CM3) 2,07

ESTADO NATURAL: El azufre puede encontrarse en estado natural en: algunas zonas volcnicas, combinado en sulfuros (minerales de pirita, galena, cinabrio, blenda), de sulfatos (anglesita y yeso), e incluso en forma de sulfuro de hidrgeno en algunos manantiales de agua con gas. Antes, el azufre natural se consuma como combustible. El azufre puro se extrae de los minerales mediante calor, y tambin se extrae mucho del refinado de petrleo. PROPIEDADES QUIMICAS: Reaccin con el O2: El xido de azufre (IV) tambin llamado dixido de azufre, gas sulfuroso y anhdrido sulfuroso, cuya frmula es SO2, es un gas incoloro con un caracterstico olor asfixiante. S+O2 SO2

Reaccin con los Metales: Con los metales produce sulfuros, exceptuando el oro y el platino: Fe+S Zn+S FeS Sulfuro de hierro ZnS Sulfuro de zinc

Reaccin con el H2: Se prepara por accin del acido clorhdrico sobre sulfuro de hierro (II): FeS+2HCl Obtencin Del Azufre: Descripcin del Mtodo de FRASH: La mayor cantidad del azufre elemental del mundo se ha obtenido por el proceso de Frasch a partir de las piedras calizas porosas que lo contienen. Hermn Fransch desarroll su ingenioso mtodo, que consiste en fundir el azufre bajo tierra o el mar, y luego bombearlo hasta la superficie. Se utiliza equipo comn de los pozos petroleros para hacer las perforaciones hasta el fondo de los estratos cargados de azufre, a una profundidad entre 150 y 750 m bajo tierra. APLICACIONES: El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la produccin de cido sulfrico para bateras, la fabricacin de plvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas. El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotogrfica como fijador ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnesio (sal Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas. FeCl2+H2S

COMPUESTOS: ACIDO SULFURICO: El cido sulfrico es un compuesto qumico muy corrosivo cuya frmula es H2SO4. Es el compuesto qumico que ms se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los pases. Una gran parte se emplea en la obtencin de fertilizantes. Tambin se usa para la sntesis de otros cidos y sulfatos y en la industria petroqumica. FORMULA: H2SO4 APLICACIONES: La industria que ms utiliza el cido sulfrico es la de los fertilizantes. Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinacin del petrleo, produccin de pigmentos, tratamiento del acero, extraccin de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plsticos y fibras. ACIDO SULFHIDRICO: El cido sulfhdrico o sulfuro de hidrgeno (IUPAC) es un cido inorgnico de frmula H2S. Este gas, ms pesado que el aire, es inflamable, incoloro, txico y su olor es el de la materia orgnica en descomposicin, como los huevos podridos. Con bases fuertes forma sales, los sulfuros. Su punto de ebullicin es de 212,86 K. Frmula: H2S. USOS DEL SULFHIDRICO: En estudios recientes se ha conseguido inducir la hibernacin en ratones aplicando sulfhdrico. El sulfhdrico se emplea tradicionalmente en la marcha catinica para precipitar unos cationes de metales pesados que luego se separan por otros mtodos. Es compuesto de partida en algunas sntesis orgnicas. Los sulfuros de sodio, se utilizan por ejemplo en la elaboracin del cuero. En estudios recientes se ha conseguido inducir la hibernacin en ratones aplicando sulfhdrico. El sulfhdrico es responsable del ennegrecimiento de algunas pinturas basadas en carbonato de plomo por la formacin del sulfuro de plomo de color negro. En algunos casos esto se puede remediar con la aplicacin de perxido de hidrgeno que oxida el sulfuro al sulfato de plomo de color blanco. GRUPO VII A ELEMENTO FLUOR CLORO BROMO YODO SIMBOLO F Cl Br I ESTADO FISICO GAS SOLIDO LIQUIDO SOLIDO DENSIDAD (GR/CM3) 1,11 1,56 3,12 4,94

FLUOR: Estado Natural: No existe libre en la naturaleza; sus compuestos estn muy difundidos, aunque no abundantemente, en minerales tales como la criolita, el espato flor, etc., y se encuentra en pequeas cantidades en algunas micas. Propiedades Qumicas:

Reaccin con el H2: Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flor reacciona explosivamente con el hidrgeno. F2+H2 2HF

Reaccin con el H2O: El Flor reacciona violentamente con el agua, generando cido fluorhdrico y oxgeno y algo de difluoruro de oxgeno. Reaccin tpica: 2F2 + 2H2O 4 HF + O2

Reaccin con los metales: En las reacciones con los metales forma un fluoruro metlico protector que bloquea una reaccin posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el nquel, el magnesio y el cobre forman tales pelculas de fluoruro protector. 3F+Al AlF3

Obtencin Industrial: El flor se obtiene mediante electrlisis de una mezcla de HF y KF. Se produce la oxidacin de los fluoruros: 2F- - 2eF2

Aplicaciones: El fluoruro de hidrgeno se emplea en la obtencin de criolita sinttica, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtencin de aluminio. Hay distintas sales de flor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc. Compuestos: Fluorita: Formula: CaF2 Aplicaciones: Las variedades cristalinas, como el espato de flor que tiene un leve color, se tallan sobre vasijas y otros ornamentos; la variedad clorofano se utiliza como gema. El uso principal de la fluorita ha sido la produccin de cido fluorhdrico, material esencial en la fabricacin de criolita sinttica y de fluoruro de aluminio para la industria del aluminio, y en muchas otras as como que aplicaciones de la industria qumica. La fluorita es un flujo comn en la fundicin de acero. Se usa en grandes cantidades en la produccin de esmalte y de vidrio translcido; los cristales perfectos se utilizan en la fabricacin de lentes apocromticas. Tefln: Formula: CF2=CF2 Aplicaciones: En revestimientos de aviones, cohetes y naves espaciales debido a las grandes diferencias de temperatura que es capaz de soportar. En la industria se emplea en elementos articulados, ya que su capacidad antifriccin permite eliminar el uso de lubricantes como el Krytox. CLORO:

Estado Natural: Se encuentra en un porcentaje de casi el 0,2% en la corteza y atmsfera terrestre. Sus principales minerales son: el cloruro de sodio, sal marina o sal gema, la carnalita y la silvina; y combinado con el hidrgeno, formando cido clorhdrico, en algunas fuentes de origen volcnico. Propiedades Qumicas: Reaccin con el H2: H2+Cl H+HCl

Reaccion con el H2O: Cl2+H2O HCl+HClO

Reaccion con los metales: 3Cl+B BCl3

Obtencin Industrial: La obtension del cloro se realiza por electrolisis, mediante el mtodo de Downs. El cloro se descarga en el anodo: 2ClCl2 +2e-

Aplicaciones: El cloro tiene aplicaciones muy variadas en la industria qumica, como en la fabricacin de productos orgnicos clorados (material plstico o sinttico, solventes, insecticidas, herbicidas), en la industria de la celulosa y del papel y en las lavanderas como agente de blanqueo. Tambin se adiciona como desinfectante al agua potable y al agua de las piscinas de natacin. Compuestos: Acido clorhdrico: Formula: HCl Aplicaciones: El cido clorhdrico se utiliza sobre todo como cido barato fuerte y voltil. El uso ms conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato clcico: CaCO3). En esta aplicacin se transforma el carbonato clcico en cloruro clcico ms soluble y se liberan dixido de carbono (CO2) y agua: CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O

En qumica orgnica se aprovecha el clorhdrico a veces en la sntesis de cloruros orgnicos - bien por sustitucin de un grupo hidroxilo de un alcohol o por adicin del clorhdrico a un alqueno aunque a menudo estas reacciones no transcurren de una manera muy selectiva. BROMO Estado Natural: El bromo a temperatura ambiente es un lquido rojo, voltil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado lquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.

Propiedades Qumicas Reaccin con el H2: Br+H HBr

Reaccin con el H2O: Br2+H20 HBr+HBrO

Reaccin con los Metales: Br+K KBr-

Obtencin Industrial: La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de bromuro, Br . En el mar presenta una concentracin de unos 65 g/g. El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidacin del bromuro con cloro, una vez obtenido ste: 2Br + Cl2-

Br2 + 2Cl

-

Aplicaciones: El bromo molecular se emplea en la fabricacin de una amplia variedad de compuestos de bromo usados en la industria y en la agricultura. Tradicionalmente, la mayor aplicacin del bromo ha sido para la produccin de 1,2-dibromoetileno, que se empleaba como aditivo en las gasolinas que tenan como antidetonante tetraetilo de plomo. Compuestos: Bromuro de Plata: Formula: AgBr Aplicaciones: El bromuro de plata se emplea en la emulsin del papel fotogrfico. Las sales se depositan en suspensin en una capa de gelatina. Cuando la luz incide sobre el compuesto, la plata y el bromuro se disocian (la molcula de bromuro de plata se rompe y se separan los elementos). De este modo las zonas iluminadas (por la proyeccin del negativo) del papel fotogrfico tras un proceso qumico de revelado se contrastan del fondo tornndose oscuras o negras. YODO: Estado Natural: Es un slido cristalino a temperatura ambiente. La sustancia, brillante y blanda y de color negro-azulado, se sublima al calentarse, desprendiendo un vapor violeta con un olor hediondo como el del cloro. Propiedades Qumicas: Reaccin con el H2: I+H HI

Reaccin con el H2O: I2+H20 HI+HIO

Reaccin con los metales: I+Na NaI

Obtencin Industrial: En el caso de partir de yodatos, una parte de estos se reducen a yoduros, y los yoduros obtenidos se hacen reaccionar con el resto de yodatos, obtenidose yodo: IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O

El yodo se puede preparar de forma ultrapura haciendo reaccionar yoduro de potasio, KI, con sulfato de cobre, CuSO4. Aplicaciones: Tiene usos muy importantes en medicina. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de yodo se utilizan como antispticos y desinfectantes. Compuestos: Yodo Formo: Formula: I3CH Aplicaciones: En odontologa es utilizado como Analgsico, antisptico e irritante local y desinfeccin de instrumentos bucales. El yodoformo fabricado por primera vez en 1822, apareci como antisptico en 1878. Tambin en curacin de heridas y de uso veterinario El uso de esta sustancia solo es permitido en laboratorios, anlisis, investigacin y qumica fina. Pues el uso de esta se a descontinuado por la toxicidad de esta sustancia y los peligros nocivos por inhalacin, ingestin y contacto con la piel.