Estudio de algunos compuestos químicos de uso cotidiano

OEI

Organizaciónde EstadosIberoamericanos

Para la Educación,la Cienciay la Cultura

Formación Continuada del profesorado de Ciencias:una experiencia en Centroamérica

Estudio de algunos compuestos químicos de uso cotidianoObtención, aplicación y problemas asociados a su uso

Yanury Chaves SolanoCosta Rica

Índice

Contenidos a desarrollar en la unidad didácticaHilo conductorIntroducción1. ¿Cómo se presentan los materiales que forman el planeta?2. Conozcamos algunos de los compuestos más utilizados por el ser humano para laobtención de los productos de consumo3. ¿De dónde se obtienen algunos de los compuestos químicos más utilizados en laindustria y cómo se les reconoce y se les da nombre?4. Cómo obtener mediante experiencias sencillas diferentes tipos de compuestos.5. Papel que los compuestos químicos juegan en nuestra vida para bien y para mal de lahumanidad y del planeta.Actividades de RepasoReferencias BibliográficasAnexos

Tabla Nº1: Algunos productos de consumo con las correspondientes materiasprimas y/o productos intermedios para su elaboración.Mapa conceptual con temas de octavo año

Contenidos a desarrollar en la unidad didáctica

Estudio de algunos compuestos químicos de uso cotidiano http://www.campus-oei.org/fpciencia/art14.htm

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Hilo conductor

En este trabajo centraremos nuestro interés en el estudio de alguno compuestos inorgánicosde uso cotidiano, en especial los utilizados en el hogar, la agricultura, la medicina y laindustria, enfatizando en los compuestos que el ser humano toma del medio natural comomateria prima para luego transformarlos en productos acabados que posteriormente utiliza ensu beneficio y para su bienestar. Se dará una panorámica de la gran gama de compuestosinorgánicos que se encuentran en el planeta, sus transformaciones y combinaciones paramantener la vida, y proporcionar materiales para la subsistencia de los seres vivientes.

Una secuencia adecuada a los contenidos consistirá en partir de la diferencia entre sustanciapura (elemento, compuesto) y mezcla, para reafirmar los conceptos e indagar sobre losconocimientos previos de los estudiantes y sus ideas erróneas, lo que significa realizar unaserie de actividades que orienten al estudiante a reafirmar y aclarar estos conceptos, paraluego estudiar, la procedencia de los productos que consumimos y utilizamos frecuentementeen nuestros hogares, de ¿dónde se extraen?, ¿cuál es la materia prima de donde proceden?,¿qué compuestos son los que le dan origen?, y así, obtener una lista de compuestos que son


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la base de muchos productos de consumo. Se inducirá al alumnado a que reconozca loscompuestos más comunes usados en los hogares, que los clasifique de acuerdo a criteriospropios y conozca su nombre común y su fórmula química, para que posteriormente deduzcala forma de nombrarlos, reconozca los diferentes tipos de acuerdo a los grupos funcionales ylos elementos comunes y obtenga las reglas para construir las fórmulas y darles nombre. Unavez que el alumnado maneje con claridad las fórmulas de los diferentes tipos de compuestos,realizará experiencias sencillas que le permitan comprender cómo se combinan químicamentelos elementos para formar compuestos, conocerá algunas reacciones químicas utilizadasfrecuentemente en nuestros hogares las cuales analizará y le dará sentido, para concluir conlos usos y abusos que el ser humano ha hecho de la aplicación de los compuestos químicosen deterioro del ambiente y la salud física y psicológica.

Para mayor facilidad del estudiante, la unidad didáctica se ha dividido en cinco grandesapartados:

¿Cómo se presentan los materiales que forman el planeta?1.Conozcamos algunos de los compuestos más utilizados por el ser humano para laobtención de los productos de consumo.

2.

¿De dónde se obtienen algunos de los compuestos químicos más utilizados en laindustria, cómo se les reconoce y se les da nombre?

3.

¿Cómo obtener mediante experiencias sencillas diferentes tipos de compuestos?4.Papel que los compuestos químicos juegan en nuestra vida para bien y para mal de lahumanidad y del planeta?

5.

Estudio de algunos Compuestos Químicos Inorgánicos deUso Cotidiano

Introducción

Te has puesto a pensar que el planeta Tierra está formado por una serie de sustancias que seunen, se mezclan y se combinan para formar esa gran gama de materiales que se encuentraen los tres estados de la materia y forma las diferentes capas de la Tierra: la Geosfera (sólida),la hidrosfera (líquida), y la atmósfera (gaseosa), todas permanecen en constante agitaciónexistiendo transferencia de materia entre ellas, y absorbiendo parte de la energía radiante quellega del Sol. La biosfera, o conjunto de los seres vivos depende de estas tres capas. Cadauna posee componentes indispensables para la vida de los seres vivientes, así como otros queel ser humano extrae para su beneficio como materia prima (minerales metálicos, petróleo,carbón, sal, agua, azufre, calizas, arcillas e incluso oxígeno y nitrógeno del aire, etc...), loscuales transforma en diversos productos terminados (jabones, dentífricos, medicamentos,abonos, plásticos, papel, fibras, explosivos, electrodomésticos, automóviles, sustanciasalimentarias elaboradas y sintéticas, etc...), como consecuencia del desarrollo científico ytecnológico de una sociedad industrial que provee de muchos bienes y servicios, pero almismo tiempo produce desechos, subproductos y residuos que dañan el ambiente.

Por otra parte pensemos que el ser humano emplea casi todos los tipos de materia que existenen la Tierra, para su subsistencia utiliza el aire, el agua, la roca y minerales que forman elsuelo donde siembra las semillas que acabarán siendo sus alimentos, además de otrosmateriales que le hacen la vida más fácil y más segura.

Te habrás dado cuenta con la lectura que existen en la Tierra una serie de compuestosquímicos que utilizamos cotidianamente indispensables para sostener la vida sobre el planetao que utilizamos en nuestro beneficio. Algunos de estos compuestos son inorgánicos y se


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derivan principalmente de fuentes minerales y no de fuentes animales o vegetales donde sederivan los compuestos orgánicos. A través de esta unidad didáctica veremos la utilidad de loscompuestos inorgánicos, la química de los compuestos orgánicos se desarrollaráposteriormente en otro curso.

1. ¿Cómo se presentan los materiales que forman el planeta?

A.1. Partiendo de lo que conoces y de las observaciones cotidianas. Considerar diversosejemplos de elementos, compuestos y mezclas y establecer a partir de los mismos ladiferencia.

C.1. con esta actividad se pretende conocer lo que el alumnado entiende por sustancia pura (elemento ycompuesto) y por mezcla.En la exposición de los distintos grupos van a aparecer una serie de materiales de la vida cotidiana o con lasque los estudiantes están familiarizados, que deben anotar como elementos, compuestos o mezclas, entreestas se puede mencionar la leche, el aire, agua, alcohol, vinagre, oro cobre, acero, oxígeno, hidrógeno,ácido sulfúrico, agua de mar, y otras.Tras la puesta en común la clase debe discutir porqué cada uno de los materiales anotados se clasifican enuno de los grupos y llegar así al concepto de que las sustancias puras son aquellas cuya composición esuniforme y sus propiedades constantes y características. Las sustancias puras que no se descomponen endos o más sustancias y están constituidas por un solo tipo de átomos se llaman sustancias simples, cuandoestán formados por dos o más tipos de átomos diferentes, se denominan compuestos. Al combinar dos omás sustancias y no producirse nuevas sustancias, se dice que existe una mezcla.Por último hay que insistir en que la comprensión de lo que es un elemento, un compuesto, una mezcla puedelograrse también realizando modelos de moléculas de elementos y compuestos (pueden ser bolitas deestereofón con palitos de dientes).

Tomemos como ejemplo de sustancia el agua, indispensable para la vida y para muchas de lasactividades que el ser humano desarrolla en su diario vivir.

A.2. Tomar una muestra de agua del tubo o llave y anotar las propiedades características quepuedas observar y medir.

C 2. El alumno procederá a describir las propiedades físicas que se observan a simple vista, como que elagua es un líquido incoloro, inodoro e insípido, a la vez, puede diseñar un experimento para determinar elpunto de fusión y de ebullición, así como su densidad. El educador debe sugerir a los alumnos que realicenlos experimentos en caso de que solo hagan las descripciones a simple vista. Es importante hacerles ver queel agua que utilizamos para beber tiene olor y sabor debido al cloro que se le agrega por condicioneshigiénico-sanitarias, además contiene algo de materia orgánica, sales y gases disueltos. El cloro y losderivados formados con las sustancias orgánicas que la contaminan suelen ser responsables de los olores ysabores desagradables. Por otra parte, un agua sin clorar y con muy pocas sales se suele decir que estáligeramente amarga, cuando realmente está insípida (sin sabor) (Benedito et al 1987). El punto de ebullicióndel agua es 100°C, el punto de fusión 0°C y la densidad 1,00 g/ml.

Intentemos conocer más sobre el agua, ya se anotaron propiedades que la hacen diferente delos demás materiales, ahora, queremos saber si el agua de tubo o llave es una sustancia purao una mezcla.

A.3. Realizar una experiencia sencilla que compruebe la siguiente interrogante ¿ es pura elagua que sale de la llave o tubo?

C .3. Con esta actividad se pretende dejar claro que en la naturaleza la materia se puede presentar en formade mezcla, compuesto o elemento.El alumnado recurrirá a la destilación del agua con lo que separarán el agua de las sales disueltas y de partede los gases. El profesor puede promover una experiencia más sencilla: colocar agua de la llave en un plato


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transparente el que se coloca sobre una hoja blanca marcada con la letra A en un lugar caliente, y a la parotro plato igual de comparación al que se le vierte 1/3 de agua destilada y se coloca sobre una hoja blancamarcada con la letra B. Examinar los platos diariamente hasta que el agua se evapore y observar losresiduos. En cualquier caso esta actividad permite que los alumnos obtengan la diferencia entre lo que es unamezcla y una sustancia (en este caso, compuesto). El educador debe reafirmar estos conceptos tratando decomprobar en la discusión de los estudiantes si existe claridad y comprensión.

En la Grecia antigua 500 años antes de Cristo, los sabios griegos comienza a especular sobrela naturaleza del Universo y de qué materia estaba compuesto. Dos siglos después,Empédocles resume lo de sus antecesores y admite que la materia estaba compuesta poralguna combinación de cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego, presentando los cuerposalgunas características como caliente y frío, seco y húmedo. Aristóteles, filósofo griego de granprestigio (384-322 A.J.) toma la teoría y la amplía haciendo que perdurara en épocasposteriores. Con la tecnología y métodos conocidos y con los instrumentos con los que hoy sedispone, interesaría saber si el agua es una sustancia simple o compuesta.

A. 4. Diseñar algunos experimentos que permitan comprobar si el agua es una sustanciasimple, o un compuesto. Para esto utilizar agua destilada.

C.4. El alumnado debe investigar para llega a concluir que la electrólisis es el procedimiento indicado para suanálisis . El profesor debe tener presente que el agua pura es no conductora de la electricidad, pero cuandose agrega ácido sulfúrico o hidróxido de sodio , la solución se descompone fácilmente en hidrógeno y oxígenopor acción de la corriente eléctrica, sin embargo el agua de la llave contiene sales que producen iones ytransmiten la corriente eléctrica. Esta es una de las razones por las que es peligroso tocar objetos eléctricosmientras se está tomando un baño. También los fluidos del cuerpo contienen sales que le dan al agua delbaño una mayor conductividad. (Seese y DauB, 1989).Con este experimento podrá comprobar que el agua es un compuesto formado por hidrógeno (gas recogidoen el electrodo negativo) y oxígeno (gas recogido en el electrodo positivo) que se encuentran combinados enla reacción (Tomado de unidad didáctica: el agua). Para identificar el oxígeno desprendido se puede realizarla prueba de la astilla que se inflama enseguida indicando que el oxígeno es bastante puro. Para indicar elhidrógeno desprendido también acercamos una astilla, esta vez no incandescente a la boca del tubo, hay unaligera explosión (sin peligro) y se oye un sonido sordo (como pop).

A.5. Realizar el experimento diseñado en la actividad anterior.

C. 5. Los estudiantes pueden realizar la electrólisis del agua, colocando en un beaker agua destilada quecontiene cantidad mínima de ácido sulfúrico o hidróxido de sodio (lo que es necesario para obtener unasolución conductora). La fuente de corriente puede ser una batería y los electrodos deben ser inertes comolos del platino o una barra de carbón tomada de una batería seca ya gastada, en dos tubos de ensayo serecoge en uno el hidrógeno y en el otro el oxígeno. Es importante que el profesor revise los montajes antesde empezar.

Con lo estudiado hasta aquí de una sustancia característica como es el agua, estás encondiciones de dar una explicación de la diferencia que existe entre sustancia simple,


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compuesto y mezcla.

A.6. Idear una forma de explicarle a los compañeros la diferencia entre una sustancia pura(elemento - compuesto) y una mezcla.

C. 6. Con esta actividad los estudiantes pueden recurrir a la utilización de diversas técnicas: por ejemplo,tablas, mapas conceptuales, dibujos, láminas, representaciones, demostraciones, experimentos, modelos. Encuanto a los conceptos generales hay que esperar que figuren en las respuestas los conceptos señalados enel comentario C.1.

2. Conozcamos algunos de los compuestos más utilizados por el serhumano para la obtención de los productos de consumo

Además del agua, la naturaleza le ha proporcionado al ser humano una serie de sustanciasindispensables para su subsistencia. Sin embargo, en su afán por conocer cada día más sepasa las horas mezclando sustancias que somete a transformaciones químicas en un intentopor encontrar productos para su beneficio y el de la humanidad. Para elaborar estos productosde consumo, necesita algunas veces de productos intermedios o básicos, los cuales somete auna serie de procesos y estos a su vez se obtienen de los recursos naturales. Así por ejemplo,al abono nitrato amónico es un producto de consumo que se obtiene del aire y del agua(materia prima), previa síntesis del amoniaco y el ácido nítrico (productos intermedios).

A.7. De acuerdo con lo leído, cuál es el significado de los siguientes conceptos: materiasprimas, productos intermedios, de consumo y compuestos. ¿Conoces algún otro ejemplo?Investiga.

C. 7. El alumnado se refieren a la materia prima como la materia que se extrae de los recursos naturales, (por ejemplo el aire y el agua) la cual el ser humano somete a un proceso (síntesis del amoniaco y el ácidonítrico), para transformarla en un producto terminado (nitrato amónico). Los productos son materialeselaborados con las materias primas que el ser humano utiliza en beneficio propio o de la humanidad.Compuesto es una sustancia formada por la unión química de dos o más elementos. El profesor insta a losestudiantes para que a través de carteles, exposiciones, láminas, etc., expongan sus consideraciones sobreel tema. Entre otros ejemplos que se pueden mencionar: el azufre como materia prima se combina con eloxígeno del aire al arder para formar dióxido de azufre , SO2, (producto intermedio), el cual se somete atemperaturas de 450°° en presencia de un catalizador y se forma el SO3 que reacciona con el agua paraobtener el ácido sulfúrico (H2SO4), producto de consumo muy utilizado para: A - limpiar, sumergiendo en elácido los metales que sirven para hacer alambres(planchas de acero y alambres de cobre reciben untratamiento con ácido sulfúrico), automóviles hechos de acero, luces y aparatos eléctricos que dependen delos alambres de cobre. B - diluido, se usa como ácido de batería. C - convertir en las refinerías el petróleocrudo en productos útiles (se originan productos como gasolina, aceite y asfalto). D en la fabricación detelas. E en la fabricación de fertilizantes. F para hacer abonos fosfatados; en estos últimos casos, el ácidosulfúrico pasa a ser un producto intermedio, por lo que la clasificación es relativa.

El ser humano realiza todas sus actividades alrededor de los ecosistemas: trabaja la tierra paraobtener cosechas, criar animales, sacar madera, extraer petróleo, hierro, cobre, carbón, oro,abre carreteras, construye represas para obtener energía y suministrar agua a los pueblos yciudades, construye edificios, parques centros comerciales, centros vacacionales, centroseducativos para ofrecer posibilidad de vivienda, educación, trabajo. bienestar. Cárdenas y otros(1997, p. 57).

A.8. Investiga de ¿dónde proviene los productos que consumimos o utilizamos frecuentementeen nuestros hogares?.

C. 8. Se intenta con esta actividad que el alumnado conozcan las materias primas de donde provienen losproductos y las transformaciones que el ser humano les ha dado para ser utilizados en la vida cotidiana.


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El profesor puede aprovechar las exposiciones de los grupos de estudiantes para recordar cuántosproductos químicos utilizamos a diario en el hogar: blanqueadores, detergentes, jabones, pastas dentífricas,limpiadores, aromatizantes; para el vestido y el abrigo: algodón, lana, lino, seda, pieles; para la salud: comolos medicamentos y sustancias sintetizadas; productos para la vivienda: madera, arena, piedra, hierro,mármol, aluminio; para la nutrición: como los alimentos procesados; productos para las cosechas: comoinsecticidas, plaguicidas. Abonos. Es importante inducir a los alumnos para que vayan estableciendo lasdiferencias entre materia prima, producto intermedio, de consumo y compuesto.

Intentemos profundizar más en el conocimiento de los productos utilizados en la vida cotidiana.Ya hemos comentado la gran variedad de productos que el ser humano ha puesto adisposición para nuestro bienestar. Pensemos en el amoniaco, desinfectante utilizado en elhogar como producto de limpieza (desinfectante).

A.9. Toma envases o paquetes de algunos productos utilizados en el hogar o en la industria, leelos nombres de algunos ingredientes y escribe los elementos que pueden estar presentes endichos compuestos. Contesta la siguiente pregunta:¿Cual es la materia prima básica para su confección?

C. A.9. Seguro que entre toda la clase pueden confeccionar una lista extensa de productos. Algunos de usocotidiano son: blanqueadores de ropa, paquetes con alimentos procesados, desinfectantes, polvo de hornear,insecticidas, bicarbonato, agua amoniacal (amonia), leche de magnesia, sal, azúcar, detergentes. Losalumnos deben elaborar un lista de todos los elementos que forman parte de los productos conseguidos. Conesto se refuerza que muchos de los productos utilizados por el ser humano son mezclas que están formadaspor combinación de compuestos y estos a su vez constituidos por elementos.

A.10. Investiga ¿cómo se obtiene el amoniaco?. Una vez realizada la experiencia , contesta lassiguientes preguntas:

¿Cuáles son las materias primas del amoniaco?¿Qué usos le ha dado el ser humano a esta materia prima?

C. 10. El profesor debe proporcionarles bibliografía a los estudiantes para que realicen sus investigaciones.Se pretende que los alumnos describan el proceso de obtención del amoniaco. En la industria el compuestose obtiene por el método de Haber. En este proceso el nitrógeno de la atmósfera se combina con elhidrógeno a altas presiones y temperaturas en presencia de un catalizador de hierro, formándose uncompuesto relativamente fácil de usar como reactivo en la elaboración de muchos compuestos nitrogenados.Entre la materias primas encontramos el aire, el petróleo y el agua. Los alumnos deben conocer que elamoniaco es un gas incoloro, de olor penetrante y muy soluble en agua, está compuesto por nitrógeno ehidrógeno y su fórmula química es NH3. Se utiliza en la manufactura de una serie de compuestos de enormeutilidad como los fertilizantes, los plásticos, los tintes, como materia prima para la preparación de abonossintéticos, en la industria como refrigerante. Uno de los compuestos más importantes de los que puedeproducirse partiendo del NH3 es el ácido nítrico. De compuestos derivados del ácido nítrico se obtienenexplosivos como la pólvora, la dinamita y el T.N.T.

Estudiemos a continuación algunos de los productos de consumo que el ser humano utilizapara satisfacer sus necesidades básicas. Para esto desarrollaremos el siguiente esquema:

A.11. Observa la tabla Nº1 que aparece al final de la guía. En ella se han representado algunosproductos de consumo y las materias primas para su elaboración. A continuación contesta lassiguientes preguntas:


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Nombra todos los elementos y compuestos que se utilizan como materias primas.¿Consideras que son realmente importantes para la vida del ser humano. Porqué?

C. 11. Con esta actividad se pretende que el estudiante comience a familiarizarse con algunos elementos ycompuestos utilizados por la industria en la fabricación de productos indispensables para la subsistencia. Enlos grupos los estudiantes discuten y analizan, luego intercambian opiniones.Las preguntas formuladas nos inducen al estudio de algunos tipos de compuestos más utilizados en laindustria y fabricación de productos indispensables y, su importancia en la conservación y consumo sosteniblepara evitar su agotamiento. Como puede observarse en la tabla, hay productos intermedios, como elamoniaco (NH3) que se utiliza para fabricar por ejemplo ácido nítrico (HNO3), que a su vez puede ser unproducto de consumo, por ejemplo en la limpieza.

A.12. Haz una síntesis de los aspectos que se han presentado hasta ahora e indica en pocaspalabras la importancia de los compuestos estudiados como formadores de las materiasprimas, productos intermedios y productos de consumo y su uso racional.

C. 12. Los alumnos pueden utilizar mapas conceptuales, esquemas, productos, modelos, láminas, otros parasu síntesis, siempre y cuando el objetivo sea determinar los compuestos indispensables para la formación deproductos necesarios para el ser humano y la importancia de su uso racional.

3. ¿De dónde se obtienen algunos de los compuestos químicos másutilizados en la industria y cómo se les reconoce y se les da nombre?

Como te habrás dado cuenta, existen una serie de elementos químicos que se unen paraformar compuestos básicos, los cuales se utilizan como materia prima para fabricar productosde beneficio al ser humano. Pensemos ahora en esos compuestos.

A.13. Elaborar una lista de compuestos que se utilizan más frecuentemente en la industria. Tepuedes ayudar con los de la tabla Nº1 (anexo), y algunos otros que has venido investigando.

C. 13. Esta actividad está pensada para que el alumnado realice un resumen de los compuestos másutilizados y estudiados hasta el momento, se familiarice con algunos nombres y comience a conocer lanomenclatura química de los compuestos. El profesor debe insistir en que anoten los nombres correctamentey si es posible su fórmula química. Entre los compuestos es importante reafirmar el amoniaco o hidruro denitrógeno, el óxido de azufre como ejemplo de óxido no metálico, el óxido de calcio como óxido metálico, elácido clorhídrico como hidrácido y el hidróxido de calcio entre otros.

Te habrás dado cuenta que al investigar en los libros sobre los compuestos químicos, estosgeneralmente se indican con fórmulas químicas, lenguaje que utiliza el químico para facilitarsu escritura. Pasemos ahora a estudiar estas fórmulas

A.14. ¿Sabes de dónde provienen las fórmulas químicas que se emplean para representar loscompuestos químicos?

C. 14 Se pretende que los diferentes grupos de trabajo se organicen y diseñen una estrategia para procedera la comprobación de su hipótesis. También es importante que conozcan que el trabajar de forma cooperativalos lleva a obtener conclusiones satisfactorias después de aclarar las divergencias presentadas. El educadordebe instar al alumnado para que analice cada una de las fórmulas, su construcción y qué las diferencia unade otras y lleguen a la conclusión de que las fórmulas químicas son representaciones de los compuestos entérminos de los elementos que los conforman.

A.15. Averigua y analiza las fórmulas de algunos de los compuestos químicos estudiados hastaahora como el óxido de calcio, el amoniaco, el hidróxido de calcio, ácido clorhídrico, ácidosulfúrico, hidróxido de sodio, cloruro de sodio, dióxido de carbono, dióxido de azufre.


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C. 15. Esta actividad pretende que el estudiantado se plantee la construcción de las fórmulas químicas. Paraesto deben conocer que existen normas que permiten escribir correctamente las fórmulas de los compuestos.Es importante recomendar al alumnado que este paso se inicie en el conocimiento de los elementos sussímbolos si bien la comprensión de su significado se logrará cuando estudien más adelante qué es un átomopor dentro y porqué se unen los átomos. Con juegos como bingos o ponerle el nombre de un elemento acada estudiante se puede reforzar su aprendizaje.

A.16. Haz una clasificación de los compuestos de acuerdo a la lista que se dio en la actividadanterior (A.15). ¿encuentras semejanzas o diferencias entre ellos?

C. 16. Se pretende que los diversos grupos de trabajo se organicen para dar respuesta a la pregunta. Se lespuede indicar que construyan una tabla donde en una columna escriban los nombre de los compuestos, enotra las fórmulas y en una tercera las semejanzas o diferencias. Y a la vez los agrupen de acuerdo acaracterísticas semejantes. Esta actividad tiene como objetivo que los estudiantes conozcan los diferentestipos de compuestos y los grupos funcionales o funciones químicas que los diferencian.

A. 17. ¿Qué procedimientos se pueden emplear para producir reacciones químicas entre lassustancias?

C. 17. En general, se indica que mediante el calor y la electricidad se pueden conseguir estoscambios químicos. Es importante hacer ver a los estudiantes que en las interacciones químicas deelementos con compuestos o compuestos con elementos, en muchas ocasiones, se requiere calor, humedad,presión, temperatura para que se lleve a cabo.

Habrás notado que es necesario la presencia de algunos factores para que se realice la uniónquímica que forma los compuestos, analicémoslo con la siguiente experiencia

A . 18. ¿Qué pasa cuando quemamos una tira de magnesio al aire?

Material

Cinta de magnesio, quemador de Bunsen o lampara de alcohol, pinzas, cápsula deporcelana o plato pequeño de vidrio.

Precaución:

Cuando calientes el magnesio mantén las manos y los ojos protegidos y alejados delexperimento.

Procedimiento

Plantea una hipótesis que explique el problema planteado y diseña el experimento paracontrastar tu hipótesis. Discútela con tus compañeros y compañeras.

C. 18. En este experimento se ha comprobado que los estudiantes tienen grandes dificultades para llegar aderivar que el oxígeno interviene en el proceso de formación del óxido de magnesio como nueva sustancia .Y, para que se forme esta nueva sustancia, se requiere la intervención de algunos factores para que puedaocurrir la reacción como la llama inicial del mechero o lámpara, en otros se necesita presión, catalizadores,etc. Es importante enfatizar en los estudiantes para que anoten las características físicas de las sustanciasque intervienen en la reacción (magnesio y oxígeno) antes de que se combinen químicamente, cuáles son lascaracterísticas físicas del producto y cuál es el cambio sustancial ocurrido. En cuanto al contenido de laexperiencia hay que observar que el magnesio es un elemento que se combina vigorosamente con el oxígenodel aire a altas temperaturas para formar óxido de magnesio. Esta reacción se le llama combustión delmagnesio en el aire. Una conclusión podría ser: la combinación binaria de un elemento con el oxigeno sellama óxido.


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A.19. Discutir brevemente el compuesto químico que se acaba de formar y ¿cuál puede ser sufórmula más sencilla?

C. 19. Esta discusión permite, pues, dejar claro en los alumnos y alumnas que todo compuesto se representamediante una fórmula química, esto hace más simple el lenguaje de los y las químicos(as). Dependiendo delos componentes así será el tipo de compuesto y su fórmula representativa. En este caso al combinarse elmagnesio con el oxígeno se forma el óxido de magnesio cuya fórmula es MgO. El alumnado debe observarque el compuesto nuevo que se formó es completamente diferente a los elementos que le dieron origen,aunque determinarla constituiría un nuevo estudio con nuevos diseños y experimentos . Una conclusión a laque pueden llegar es: en todo proceso químico hay transformaciones de unas sustancias en otras distintaspero entre las que hay cierta relación (conservación de los elementos que las forman).

A. 20. Tomando como base la fórmula química de la actividad anterior. ¿Qué significado tienepara usted una fórmula química?

C. 20. Se pretende que el alumnado revise el significado de la fórmula química del óxido de magnesio einterprete que en la unión química se formó una nueva sustancia diferente a las que le dieron origen(reafirmar que es una nueva sustancia y no una mezcla) , así como la composición de la sustancia formada elnúmero de átomos que forman el compuesto y la proporción de sus componentes...

Es el momento de pensar en la nomenclatura de los compuestos. Si hay tanta variedad,¿cómo hacen los químicos y personas que utilizan fórmulas de compuestos para diferenciarlosunos de otros?.

A. 21. De acuerdo a la lista de fórmulas químicas de productos utilizados en lo cotidiano queaparecen en el cuadro, trata de buscar semejanzas, y agrupar las fórmulas de los compuestosde acuerdo a características parecidas.

Nombrecomún

Compuestoresponsable de su

actividad

Fórmula químicadel compuesto

activoPara qué se utiliza Agrupación

Sal Cloruro de sodio NaCl Sazonador

Cal viva Óxido de calcio CaO Producción de calapagada

Hidroxal Hidróxido demagnesio

Mg(OH)2 Antiácido y laxante

Amoniaco Amoniaco NH3 DesinfectanteLeche demagnesia

Hidróxido demagnesio

Mg(OH)2 Antiácido y laxante

Hidrosal Hidróxido de aluminio Al(OH)3 AntiácidoHielo seco Dióxido de carbono CO2 Extinguidor de fuegoSosacáustica Hidróxido de sodio NaOH Fabricación de jabón

Cal apagada Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Neutralizar terrenosácidos

Mármol,piedra caliza. Carbonato de calcio

CaCO3 En la industria delcemento, antiácido,prevenir diarrea

Agua Agua pura H2O Beber, lavar.Ácido debatería Ácido sulfúrico H2SO4 Limpiador de metales.


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Cuarzo Óxido de silicio (IV) SiO2 Arena paraconstrucción

Ácidomuriático Ácido clorhídrico HCl Limpiador de metales

Potasacáustica Hidróxido de potasio KOH Destaquear tuberías

Anestesia Dióxido de nitrógeno N2O AnestésicoHerrumbre Óxido de hierro (III) Fe2O3 Polvo

Polvo dehornear

Carbonato ácido desodio o bicarbonatode sodio

NaHCO3 Antiácido, extinguidorde fuego

C. 21. Seguramente los y las estudiantes van a agrupar los compuestos de dos maneras: una por el númerode elementos que poseen, se clasifican en: binarios, ternarios, cuaternarios; otra, por el elemento común opor el grupo funcional. El profesor o la profesora deben inducir a los estudiantes a que realicen suclasificación tomando en cuenta las dos formas. Así , por el grupo funcional o el elemento común se clasificanen: óxidos metálicos, óxidos no metálicos, hidróxidos, hidrácidos, hidruros, sales, oxácidos, para esto debenrealizar una pequeña investigación. Es importante insistir en el reconocimiento de los diferentes tipos decompuestos. Algunas conclusiones a las que pueden llegar son: - los compuestos se clasifican de acuerdo asus propiedades y comportamiento. - Compuestos binarios son sustancias que están formadas por dosclases de átomos, ternarios por tres y cuaternarios por cuatro. - Los hidruros son compuestos formadosentre el hidrógeno y los metales. los haluros son compuestos formados entre elementos del grupo VII y losmetales. - Los óxidos no metálicos reaccionan con el agua para formar los ácidos. - los óxidos metálicosreaccionan con el agua para formar los hidróxidos. (Posada 1996:234)

Habrás notado que cada uno de tus compañeras y compañeros posee un nombre propio quelo identifica de los demás miembros del grupo, inclusive de todos los del colegio, algunosposeen nombres iguales pero se diferencian por el apellido o por un segundo nombre. Lomismo que ocurre con las personas sucede también con los compuestos químicos, cada unotiene un nombre que lo identifica de todos los demás. Al respecto Seese y Daub (1989:153)señalan: Los nombre químicos de los compuestos inorgánicos los desarrollaron un grupo dequímicos que pertenecían a la Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica de laAsociación Internacional de química pura y aplicada, (IUPAC), y que se reunieron por primeravez en 1921. Ellos desarrollaron las reglas para nombrar a los compuestos inorgánicos y sereunían periódicamente para revisarlas y actualizarlas. Los nombre de los compuestosinorgánicos están construidos de tal forma que a cada compuesto puede dársele un nombre apartir de su fórmula y para cada fórmula hay un nombre específico. Analicemos cómo se les danombre a los compuestos químicos.

A. 22. Investiga para dar respuesta a las siguiente pregunta: - ¿qué significado tiene para ustedesta fórmula química: Fe2O3? ¿Qué nombre recibe el compuesto?

C. 22. Los y las estudiantes encontrarán que para cada tipo de compuesto existe una fórmula química, lacual indica: - los elementos que forman el compuesto. - el número de átomos de cada elemento - lacomposición definida. Para darles nombre debemos tomar en cuenta el elemento común o grupo funcional, eneste caso, el elemento característico es el oxígeno, de acuerdo con la nomenclatura química, descifrar elnombre que recibe el compuesto. En la discusión con los compañeros debe quedar claro la forma en cómonombrar cada uno de los diferentes compuestos de acuerdo a su clasificación. En plenaria deben indicarcómo le dieron el nombre al compuesto. Es importante que los estudiantes utilicen toda su creatividad.Recuerde que al utilizar los prefijos griegos, la vocal del prefijo se elimina para obtener una mejorpronunciación, así, la oo monoóxido, o la ao de tetraóxido, pentaóxido, se convierten en o en ambos casos:monóxido, pentóxido, tetróxido, heptóxido. (Seese y Daub , 1989).


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En todo el recorrido que hasta ahora hemos realizado has conocido una gran cantidad decompuestos químicos que utiliza el ser humano en su vida diaria y una gran gama que faltapor conocer, estas en condiciones de reconocer su fórmula y de darles nombre. Vamos arealizar una pequeña autoevaluación para repasar los conocimientos adquiridos hasta elmomento.

A. 23. Realiza en forma individual la siguiente autoevaluación (tomada de Bolaños 1997), parareafirmar y aclarar los conceptos que hasta el momento hemos venido estudiando en estaunidad. Si alguna de las preguntas no la puedes contestar, déjala sin contestar y al finaldiscútela con un compañero para aclararla, o sino investiga de nuevo.A partir de la información de la rejilla adjunta, responde las preguntas formuladas

1. En qué casilla se encuentra el compuesto formado por la reacción de los elementosdados en las casillas 1 y 2?2. En qué casillas se encuentran fórmulas de óxidos con elementos metálicos?3. En qué casilla está la fórmula de un óxido con un elemento no metálico?4. Señala la casilla que contiene la fórmula de un ácido hidrácido.5. Señala las casillas con los símbolos de un elemento metálico y de un elemento nometálico.6. En qué casillas aparecen fórmulas de sales?7. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de ácidos.8. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de óxidos.9. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de hidróxidos.10. En qué casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es óxido de hierro (III).11. En qué casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es hidróxido de sodio.12. En que casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es ácido clorhídrico

C. 23. Esta pequeña autoevaluación pretende que el alumnado reafirme lo que ha venido estudiando yconstruyendo a lo largo del desarrollo de la unidad. Es el momento de confirmar los conocimientos adquiridospor los y las estudiantes, con el fin de realizar las acciones correctivas en caso de que algunos no lo hallanlogrado. El profesor o profesora debe disponer de otras actividades de recuperación para atender a losmuchachos y muchachas que aun se encuentran en desventaja con respecto a la temática estudiada.

4. Cómo obtener mediante experiencias sencillas diferentes tipos decompuestos.

Constantemente en la naturaleza están ocurriendo cambios químicos y formándose nuevoscompuestos. Vivimos en un constante cambio, los frutos se maduran, los alimentos que


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consumimos son producto de los cambios ocurridos en la cocción, los jugos se fermentan y seproducen vinos, las plantas crecen, las sustancias que lanzamos al ambiente sufrentransformaciones químicas y forman nuevas sustancias, algunas de las cuales son dañinaspara los seres vivientes. Podemos decir que el universo en que vivimos está en constantecambio. Algunos de esos cambios de la materia son factibles de realizar mediante experienciassencillas. Recuerda, para hacer química, no necesariamente debemos contar con unlaboratorio químico equipado con instrumentos muy elaborados, estos se pueden sustituir porinstrumentos caseros y equipos que puedes construir. Con tu imaginación y creatividadpuedes llegar a realizar experiencias que te van a adentrar en el maravilloso mundo de lamateria, su composición y su formación.

A. 24. Diseñar experiencias sencillas donde se demuestren la formación del hidróxido de calcioa partir de la cal viva o la reacción entre ell zinc metálico y el ácido muriático (ácidoclorhídrico)? Antes de realizarlas predice qué productos se van a obtener en cada caso.

C. 24. Con esta actividad se pretende que los alumnos predigan y diseñen experimentos sencillos paraobtener productos de uso cotidiano. Recordar, el hidróxido de calcio se forma al agregar agua a la cal viva, elcloruro de zinc se forma al combinarse el zinc con el ácido clorhídrico, desprendiéndose hidrógeno en lareacción. Otras experiencias que se podrían practicar con los estudiantes pueden ser: - agregar agua alresiduo que se obtuvo al quemar las cinta de magnesio y comprobar lo que se obtuvo con un papel detornasol, - el hidroxal (hidróxido de magnesio) neutraliza la acción del ácido clorhídrico en el estómago yproduce cloruro de magnesio y agua, - echar una alka seltzer en agua y observar, - agregar a la cáscara deun huevo vinagre, - quemar un alambre de cobre, - algunas otras que los estudiantes quieran demostrar consus experiencias de fabricación de compuestos. Algunas alternativas que se le pueden sugerir a losestudiantes para que realicen sus actividades, en caso de no contar en la institución con un laboratorioquímico pueden ser:

fabricar una lamparilla de alcohol, en sustitución del quemador de Bunsen, con un frasco de gerber queresiste altas temperaturas, se le hace un hueco en la tapa por donde se pasan una mechas cortadas de unlimpiapisos y se le agrega alcohol de 90°.un balón se puede sustituir por un bombillo de luz al que se le ha quitado el aro metálico y se le liman losbordes, este resiste a altas temperaturas.embudo de Hersh, se puede cambiar por un botella plástica de cuello largo y angosto cortada a la mitad.Beaker por frascos de gerber.Prensa para tubo de ensayo por un trozo de cartón fuerte y una liga o por un prensa para ropa de madera.Probeta calibrada en centímetros cúbicos por un biberón con medidas.Mortero y pistilo por piedras del río.Y muchos más que con el ingenio y creatividad de los estudiantes puedan construir.

En los hogares, frecuentemente estamos haciendo química. Nuestras abuelas acostumbranrecetar remedios casero cuando sentimos algún malestar, como por ejemplo ante una picadurade hormiga o de una abeja ponen en el piquete bicarbonato, si es de una avispa lo tratan convinagre, si sentimos acidez nos dan leche de magnesia. Cuando se herrumbra una pieza dehierro la tratan con ácido muriático, los suelos demasiado ácidos los tratan con cal viva o calapagada, si tienen poca acidez con azufre en polvo o sulfato de hierro (II) y así podemosseguir mencionando muchos más.

A. 25. Interpreta qué sucede en el estómago cuando tenemos acidez y nos tomamos unacucharada de leche de magnesia o de hidrosal. ( Recuerda, que la disolución recomendada porel médico debe contener un gramo de leche de magnesia o bicarbonato por litro de agua). Alterminar la experiencia contesta las siguientes preguntas:

¿Cuál es el ácido que provoca la acidez en el estómago?¿Cómo deben ser los productos que tratan la acidez del estómago?¿Qué sucede cuando se le agrega el hidrosal o leche de magnesia?


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Escribe las fórmulas de los compuestos que intervinieron en la reacción.

Precaución:

Debes tener mucho cuidado al manipular sustancias peligrosas. Pídele información a tuprofesor sobre las sustancias que vas a utilizar.

Material

5 ml de hidróxido de magnesio (hidroxal) o de hidróxido de aluminio (hidrosal) 20 ml de ácidoacético (vinagre), beaker, o ácido muriático, puede ser un frasco de gerber o vidrio de losenvases de alimentos.

Procedimiento

Diluya 5 ml de leche de magnesia o de hidroxal del que dan en la C.C.S.S. en 20 ml de agua yagréguele 20 ml de ácido acético ( vinagre) o de ácido muriático.

C. 25. Con esta actividad se pretende que el alumnado interiorice que la química está en todas parte. Ennuestra cotidianeidad frecuentemente estamos viendo y haciendo cambios químicos que nos facilitan nuestraslabores, así como también ocurre todos los días frente a nuestros ojos en el medio que nos rodea. Elprofesor o la profesora deben tomar las precauciones del caso cuando los estudiantes manejan sustanciaspeligrosas Algunas de las conclusiones a las que se puede llegar son: - el jugo gástrico contiene ácidoclorhídrico. - Las sustancias que tratan la acidez del estómago debe ser generalmente hidróxidos o bases. -el hidrosal o la leche de magnesia, los dos hidróxidos o bases son los que vienen a neutralizar la acidez. - Lareacción que ocurre es una reacción de neutralización, los estudiantes pueden investigar la reacción, sinembargo en esta unidad no se van a tratar reacciones químicas. Lo importante es hacer énfasis en loscompuestos, sus fórmulas y nombres. (HCl y Mg(OH)2).

A. 26. Con tus compañeros del pequeño grupo preparar una experiencia sencilla de formación odescomposición de compuestos, con sus objetivos y preguntas, para que sea realizada por otrosubgrupo que has elegido con anterioridad. El subgrupo elegido debe realizar la experiencia ycontestar las preguntas con la guía de ustedes, de tal forma que se reafirmen los conceptos quehasta ahora hemos venido estudiando en esta unidad.

C. 26. Esta actividad de cierre del tema 4 permite a los estudiantes confeccionar por sí solos sus propiasexperiencias, compartirlas con sus compañeros y discutir las desavenencias que se pueden presentar. Eleducador o educadora debe orientar para que los estudiantes no busquen experiencias difíciles de realizar ocon instrumentos difíciles de conseguir. La exposición de los trabajos se debe hacer al grupo en general yentre todos obtener conclusiones.

Sabias que:

Una mezcla de hidrógeno y oxígeno gaseoso quema con violenciaexplosiva, al acercarles una llama o encenderlos. Esta reacción entre elhidrógeno y el oxígeno sucede en la etapa inicial del lanzamiento de unvehículo espacial cuando se utilizan hidrógeno y oxígeno líquidos. Estacarga propulsora está formada por 16% de aluminio en polvo(combustible), alrededor del 70% de perclorato de amonio (NH4Cl4,oxidante), cerca de 017% de óxido de hierro en polvo (catalizador), 12%de un polímero químico orgánico (enlazador) y 2% de una resinaepóxica líquida (agente de curado). La nube blanca que se formadurante el despegue consiste en su mayoría de óxido de aluminio(Al2O3). Estos cohetes de combustible sólido proporcionan más del 75%de impulso necesario para elevar la nave. Para conseguir que el


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vehículo espacial llegue a su órbita final y que días después laabandone para regresar a la Tierra se utiliza monometilhidracina(combustible) y dióxido de nitrógeno (NO2), oxidante.

5. Papel que los compuestos químicos juegan en nuestra vida para bien ypara mal de la humanidad y del planeta.

Hemos podido constatar que nuestro actual modo de vida depende de la utilización de losprocesos químicos que proporciona muchos bienes y servicios, sin embargo, la mayoría de losseres vivos aprovechan la materia tal y como se encuentra en la naturaleza. El ser humano esdiferente puesto que generalmente transforma la materia antes de usarla en productosterminados, que utiliza en el hogar, la industria, las medicina, la agricultura, pero al mismotiempo, produce desechos y residuos peligrosos que dañan el ambiente. En este apartadovamos a reflexionar sobre esta problemática.

A. 27. Es importante que en grupos pequeños con tus compañeros reflexiones sobre lassituaciones planteadas, se deben elaborar preguntas que lleven al debate y a buscaralternativas de solución. A continuación se ofrecen una serie de comentarios escritos pordiversas personas, entre ellas químicos, que preocupados por el daño que se le está causandoal planeta han manifestado:

" ..Hoy que el impacto del hombre en su ambiente es tan grande, es de vital importanciaque todos los ciudadanos responsables, científicos o no, aprendan todo lo posible sobrelos principios científicos en los que se basa la relación del hombre con su medioambiente" Albert Cotton (1976:18)

"Se calcula que si para el año 2 000 los 7 000 millones de habitantes, que está calculadoexistirán sobre la Tierra, continúan con el avance tecnológico e industrial y adoptan lasformas de vida de la sociedad de consumo, la carga total de contaminación del ambienteserá 10 veces mayor que la actual. Frente a los altos grados de contaminación existentesel período de vida de la población puede disminuir y aumentar la presencia deenfermedades por sustancias tóxicas. Esta situación puede determinar que el hombre seavíctima de su propio progreso.." Cárdenas y otros (1997:62)

"El dióxido de azufre se encuentra en el aire contaminado y es uno de los contaminantesmás peligrosos para el ser humano. Pequeñas cantidades de dióxido de azufre en el aireparece que incrementan la oxidación de los productos con hierro. Esta disminución de lavida del producto hace necesario que este sea reemplazado antes de lo esperado, por lotanto, incrementa su costo" Seese (1989:155).

"Los alimentos procesados químicamente pueden contener sustancias nocivas alorganismo, por ejemplo, los nitritos en las carnes de salsamentaría, que al serconsumidos, frecuentemente y en exceso pueden producir cáncer, así mismo algunosalimentos o bebidas que contienen colorantes perjudiciales" Cárdenas (1997:61)

Del libro dge química de Seese y Daub: "La Acrópolis en Atenas, Grecia, se estádeteriorando lentamente. Está hecha de mármol (CaCO3), el cual reacciona poco a pococon el ácido sulfúrico que proviene del aire contaminado y forma una sal, la cualdesaparece, destruyendo este famoso lugar histórico. El ácido sulfúrico se forma a partirdel contaminante del aire trióxido de azufre (SO3) y el agua. En Costa Rica se tuvo querestaurar las estatuas de mármol que estaban sobre el techo del Teatro Nacional debidoa su deterioro causado por la contaminación y en su lugar se colocaron réplicas deplástico que soportan más la contaminación, para conservar las originales.


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C. 27. Podemos anotar una serie de acontecimiento más que nos provocan preocupación y angustia, sinembargo, lo importante es instar al alumnado para que investigue la problemática causada en su comunidadcomo consecuencia del consumismo, confort y bienestar de los individuos . Los alumnos y alumnas puedenrealizar debates, mesas redondas, invitar conferencistas, exposiciones, videos que enfoque la problemáticaplanteada en su región para proponer alternativas de solución en bien de la salud física , psicológica yambiental.

¿Sabía Usted? Que Costa Rica tiene:

Una de las tasas más altas de cáncer de estómago en todo el mundo.Muchos ciudadanos que no cuentan con una fuente de agua potable.Aire tan contaminado en la Capital que se puede ver a simple vista.Ríos y calles llenos de basura.Menos especies de animales y plantas cada día.Una población creciendo tan rápido que en 20 años llegará a 6700000 personas.

Hechos y datos que asombran

"Algunas veces una gota de agua necesita miles de años (hasta 5000) para completar sutrayecto hasta el mar o hacia algún lugar donde será útil nuevamente... " (Deming). Asíque el agua que usted bebe en un momento dado, pudo haber sido usada con igualpropósito por un hombre prehistórico, por los trabajadores que construyeron laspirámides de Egipto o por uno de nuestro aborígenes.Las aguas de los ríos cuando están contaminadas, son portadoras de enfermedades quellegan a matar a unas 25 000 personas diarias, principalmente en paísessubdesarrollados.Los aviones supersónicos (al emitir óxido de nitrógeno) y algunos compuestos a base denitrógeno destruyen también la capa de ozono.En Estados Unidos más de 11 millones de vehículos automotores colocan en laatmósfera unos 72 millones de toneladas de dióxido de carbono, unos 7 millones detoneladas de óxido de nitrógeno y unos 14 millones de hidrocarburos (Ander Egg). EnCosta Rica el aumento de vehículos automotores en los últimos años, en especial en lacapital, mantiene índices altos de contaminación.Muchos países pobres están pagando sus deudas con bosque y selvas. Así grandesextensiones han sido vendidas a compañías extranjeras para cortar maderas finas, paraextraer minerales (oro, esmeralda, cobre, uranio) o para dedicarlos a la siembra de otrosproductos o a la cría de ganado.Los bosques son grandes fabricantes de oxígeno y contribuyen a purificar el aire. Ustedrecordará que los árboles y las otras plantas realizan el proceso de fotosíntesis medianteel cual forman moléculas de ATP (trifosfato de Adenosina) y producen compuestosorgánicos (alimentos para las plantas).Según el Programa de las Naciones Unidas para la Protección del Medio Ambiente(PNUMA), cada año se arrojan al mar unas 20 mil toneladas de basura, de las cuales el90 % permanecen en las costas y causan daños en las aguas destinadas a la pesca y aldisfrute de actividades de recreo y desarrollo.Desde hace años se considera que el agua de los ríos es más peligrosa para el consumohumano que la de los mismos pozos.En Costa Rica actualmente se producen alrededor de 2000 toneladas diarias de basura,de las cuales solo el 30 % se deposita en lugares autorizados, un 16 % de manera oficialpero en formas inapropiadas, y el restante 54 % no se recolecta del todo, simplemente selanza a los ríos, calles y lotes vacíos.Algunos estudios realizados sobre la acción tóxica de ciertos plaguicidas y herbicidas hanconcluido que pueden llegar a causar malformaciones genéticas, enfermedadescancerígenas en el ser humano, extinción de especies animales y diversidad de otrasenfermedades dependiendo del tóxico ingerido. Cárdena y otros (1997:65)


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¿Cuántos de los 90 elementos que se encuentran en estado natural son esenciales parala vida?. Ocho elementos forman más del 90 por 100 de los átomos de la cortezaterrestre: oxígeno (47%), silicio (28%), aluminio (7,9%), hierro (4,5%), calcio (3,5%), sodio(2,5%), potasio (2,5%) y magnesio (2, 2%). De estos ocho elementos solo cinco estánentre lo 11 que constituyen el 99,9 por 100 de los átomos del cuerpo humano, no essorprendente que 9 de los 11 sean también los nueve elementos del agua de mar.Frieden (1976:19).

A. 28. Lea el siguiente texto: Llamamos desechos caseros peligrosos , los residuos deproductos tóxicos combustibles , explosivos o inflamables, usados en el hogar, (o lugares delimpieza diaria). Esto incluye materiales como sobrantes de pintura, solventes, pesticidas,aceite de motor usado, combustibles, baterías y químicos (medicinas y drogas), tintes (nonaturales) para el cabello, algunos productos cosméticos, desinfectantes, limpiadores,detergentes, desodorantes ambientales, blanqueadores. (Asociación conservacionista Yiski)Proponer algunas alternativas de solución para los desechos caseros peligrosos, siguiendo elpensamiento de Ching Lo que ha sido destruido a través de errores de los seres humanos,podrá rehacerse a través de su propio trabajo.

C. 28. Se pretende con esta actividad de conclusión que el alumnado encuentre algunas alternativas desolución a problemas ambientales causados por los compuestos químicos que adicionamos al ambiente comoconsecuencia de su uso y abuso. Los y las estudiantes pueden investigar en sus casas con sus abuelos, enasociaciones conservacionistas, en bibliografía apropiada. Probablemente los educandos van sugeriralternativas como: - utilizar bicarbonato de sodio para quitar manchas y malos olores, para lavar ropa blanca,como desinfectante, para quitar grasa, contra la manchas del inodoro y para blanquear dientes.

Para limpiar mueble; utilice media taza de jugo de limón o aceite de limón en una taza de aceite vegetal decocina y pula con una franela.para limpiar vidrios, mezcle una taza de vinagre con cinco tazas de agua y rocíelo.Utilizar jabones y detergentes biodegradables.Como blanqueador, recuerde que el sol es un excelente blanqueador natural y además actúa a través de losrayos ultravioleta como un bactericida.Para que la ropa luzca más blanca y los colores más vivos, agregue media taza de borax (ácido bórico) porcarga de lavadora, en lugar de detergentes.muchos otros más que salgan de la investigación.

Actividades de Repaso

En esta unidad hemos realizado un recorrido por el mundo de los compuestos químicosinorgánicos, los usos y abusos que el ser humano les ha dado, cómo se obtienen y cómo seles da nombre. Vamos ahora a recordar los temas estudiados.

A. 29. Juan no tuvo la suerte de realizar esta unidad, en este momento se encuentra en undilema, tiene una lista de materiales que debe clasificar de acuerdo al siguiente cuadro.Reúnete con dos compañeros más y con los conocimientos de los tres demuéstrenle lo queustedes saben. Marca con una equis en el recuadro en cuál de las casillas clasificarías almaterial indicado.

Lista de materialesClasificación de los materialesElemento compuesto mezcla

1. agua pura2. óxido de hierro3. aire


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4. zinc5. amoniaco diluido6. agua de la llave7. azufre8. sal de mesa9. leche10. óxido de nitrógeno11. cal viva12. agua de azúcar13. hidróxido de sodio

C. 29. Esta es una actividad de repaso sobre lo estudiado en la unidad, es importante que el alumnadoanalice cada una de las alternativas con base a lo que aprendieron, discutan y lleguen a conclusiones. Enplenaria deben exponer sus conclusiones y discutirlas con el resto del grupo.

A. 30. Completar el siguiente cuadro con lo que se le solicita, tomando en cuenta lo visto en launidad. Escribe en los espacio que han quedado en blanco lo que se le solicita.

MATERIALES Producto deconsumo

Fórmulaquímica

Nombre delcompuesto

Materiaprima

Tipo decompuesto

1. sal pura NaCl Sal simple

2. sílice (arena) En laconstrucción

Dióxido desilicio silicio

3. Para eliminarherrumbre

Ácidoclorhídrico

4. hielo seco CO2Óxido nometálico

5. hidroxal Hidróxido demagnesio

6. amoniacodiluido desinfectante Nitrógeno e

hidrógeno

7. Ca(OH)2 Calcio y agua

8.sosa cáustica Destaqueador NaOH Sodio y agua

9. pirita mineral Disulfuro dehierro

Hierro yazufre

10. Hematite mineral Óxido de hierroIII

11. Mármol mineral CaCO3Sal

compuesta12. Anestésico anestesiar N2O

13. Como antiácido Mg(OH)2 hidróxido

C. 30. Esta actividad sirve para que los estudiantes en grupos resuelvan las diferentes preguntas y reafirmen


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así lo aprendido. El educador debe supervisar la labor de los estudiantes de tal manera que compruebe elaprendizaje obtenido. En grupos de discusión pueden completar el cuadro y luego en plenaria exponerlocreativamente ante sus compañeros.

Sabías que cuando cae un rayo, el nitrógeno del aire, que no es asimilable directamente porlas plantas, reacciona para formar nitratos que son fácilmente asimilables por las plantas eindispensable para la formación de sus estructuras y por consiguiente como alimento de losanimales y de los seres humanos. Esta y muchas otras reacciones químicas ocurrenconstantemente en el ambiente como parte de la dinámica del planeta para mantener la vidasobre la Tierra. Entramos ahora en el mundo de las reacciones químicas, maravillas queocurren en la naturaleza y que el ser humano ha logrado sintetizar para simplificar la vida,mantener la salud y el bienestar. Pero este es otro tema para una próxima unidad.

Referencias Bibliográficas

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Vallejo, A. P. (1990). Química Básica 1. Editorial Santillana. México, D.F.

Anexos

Tabla Nº1: Algunos productos de consumo con las correspondientesmaterias primas y/o productos intermedios para su elaboración.

PRODUCTOS DECONSUMO

MATERIAS PRIMAS Y/O PRODUCTOSINTERMEDIOS

FERTILIZANTES

Nitrogenados Hidrógeno, nitrógeno, amoniaco, ácido nítrico.

Fosfatos Fosfatos naturales, ácido sulfúrico, ácidoclorhídrico

Potásicos Cloruro de potasio (Silvina)

PESTICIDASInsecticidas

Productos orgánicos, cloro, azufre.HerbicidasFungicidas

MATERIAS DECONSTRUCCIÓN

CementoCaliza, arcillas, sulfato de calcio dihidratado.Cal

YesoVIDRIO Ordinario Sílice, caliza, carbonato de sodio.

Acero, aluminio Minerales metalíferos, óxido de calcio, coque,oxígeno

AGENTES DELIMPIEZA

JabonesProductos orgánicos, hidróxido de sodio,carbonato de sodio, ácido fosfórico.Detergentes

Lejías


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EXPLOSIVOS YPIROTECNIA

Pólvoras Productos orgánicos, salitre, nitrato depotasio, nitrato de calcio, ácido nítrico, ácidosulfúrico.

NitroglicerinaTNT, Cerillas

PRODUCTOSMEDICINALES

Especialidadesfarmacéuticas. Productos orgánicos e inorgánicos varios

POLÍMEROS

Fibras textiles

Productos orgánicos, amoniaco, cloro, ácidosulfúrico.

PlásticosResinasCauchos sintéticos

INDUSTRIA TEXTIL Prod. Auxiliares Hidróxido de sodio, fosfato de sodio, carbonatode sodio.....

COLORANTES Productos orgánicos, amoniaco, cloro, ácidosulfúrico.

Fuente: López y otros. Iniciación al estudio de la química descriptiva inorgánica. (1987,p. 12 a 15).

Mapa conceptual con temas de octavo año


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Estudio de algunos compuestos químicos de uso cotidiano

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