Estructura interna de la materia Taller Ciencias Naturales. Andrés Jara Cáceres Profesor de...

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Estructura interna de la materia Taller Ciencias Naturales. Andrés Jara Cáceres Profesor de Biología y Ciencias – Licenciado en Educación Diplomado en Gestión Ambiental Estudiante Magister en Enseñanza de las Ciencias Colegio Pasionistas, Calle Freire Nº 970, Quilpué, Quinta Región.

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Estructura interna de la materia

Taller Ciencias Naturales.

Andrés Jara CáceresProfesor de Biología y Ciencias – Licenciado en Educación

Diplomado en Gestión AmbientalEstudiante Magister en Enseñanza de las Ciencias

Colegio Pasionistas, Calle Freire Nº 970, Quilpué, Quinta Región.

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Objetivos:

Comprender como ha ido evolucionando el concepto de materia en el tiempo.

Reconocer las propiedades de la materia.

Identificar la constitución del átomo

Experimentar la relación entre cargas electricas

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¿QUÉ ES LA MATERIA?

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Empédocles ( 484 a.C.-?, 424 a.C) Filósofo y poeta griego.

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Demócrito (460 -370 a.C)

Fundo una teoría atomocista al pensar que si uno divide un objeto en pedazos más pequeños llega a un punto en el que no se puede dividir más, a esto le llamo ÁTOMO.

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Aristoteles (384 a.C -322 a.C)

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Newtón (1642 – 1727)

Materia

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La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos , que son indivisibles y no se pueden destruir.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.

Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente.

Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

John Dalton  El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases

científicas, formulado entre 1803 y 1807.

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Modelos atómicos en el tiempo

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Composición química del cuerpo

Composición química del Aire

Composición química de la Tierra

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¿Cómo identificar los elementos que componen el átomo?

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Ahora Uds.…

Para el átomo de Na (Sodio) , el cual posee Z: 11 ; A:23

Encuentra neutrones, protones y electrones y realiza el diagrama del átomo.

NaA: 23

Z:11

P:11

N: 12

E: 11

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Ahora con iones:

A:Z:p+:n:carga (ion):e:

Na23

11 +3

N=1N=2

N=3

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Cargas eléctricas

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Electrización por Frotamiento

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Electrización por contacto

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Interacción entre cargas eléctricas

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Interacciones entre cargas eléctricas

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Características de la corriente eléctrica