UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE PALMIRA.PROGRAMA CURRICULAR: QUIMICA GENERAL.PROFESOR: GUILLERMO CALDERON.

Taller.1. Cuantos neutrones por protón hay en un átomo de:

N714

He24

O816

Ca2040

Bi83209

2. Trace una onda y con el esquema defina los siguientes términos Ciclo Longitud de onda Amplitud Nodo

3. ¿Cuál es la diferencia interferencia constructiva y destructiva?

4. Si la longitud de una onda es 0.34 m y su frecuencia es 0.75 s-1

Cuál es la velocidad de la onda. Es de radiación electromagnética. Explique su respuesta.

5. Conversión. Convierta en m una longitud de onda de 6.3 pm. Convierta en Hz una frecuencia de 8.91 MHz.

6. Cuál es la longitud de onda de la radiación electromagnética cuya frecuencia es 5.72 *1021s-1.

7. Cuál es la frecuencia de onda de la radiación electromagnética cuya longitud es 5.72 *1021s-1.

8. Que es un fotón. Explique porque el efecto fotoeléctrico parece indicar que los fotones existen.

a) Cuando el cobre se bombardea con electrones de alta-energía, se emiten rayos X. Calcule la energía (en joules) asociada con los fotones si la longitud de onda de los rayos X es 0.00350 nm.

b) Calcule la longitud de onda (en nm) de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno durante la transición de su electrón del estado n = 4 al estado n = 6 .

c) Calcule la longitud de onda (en nm) de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno durante la transición de su electrón del estado n = 3 al estado n = 2 .

9. Cuál es la energía en joule, de un fotón de radiación electromagnética cuya longitud de onda es 5.75 mm.

10. Cuál es la energía, en kilojoule, de 57 fotón de radiación electromagnética cuya frecuencia es 6.83 *1019 Hz.

11. A. Según el modelo de Bohr, ¿se emite o absorbe radiación electromagnética cuando el electrón de un átomo de hidrogeno sufre las siguientes transformaciones:

De n=1 a n=2 De la órbita cuyo radio cuyo radio = 476.1 pm a la órbita cuyo radio = 211.6 pm De n=4 a n=3

B. Cuál de las transiciones implica la máxima cantidad de energía.

12. Enuncie en sus propias palabras el principio de incertidumbre de Heisenberg.

13. Según Schrodinger, ¿Qué describe cada uno de los siguientes números cuánticos? Número cuántico principal. Número cuántico de momento angular. Número cuántico magnético.

14. ¿Cuántos orbitales hay en cada una de las siguientes subcapas? 3d 2s 4f 5p

15. ¿Cuál es la primera capa en donde puede haber una subcapa g?¿Cuántos electrones pueden ocupar una subcapa g?

16. Si n=6 ¿Qué valores son posibles para l?Si l=5 ¿Qué valores son posibles para m1?¿Cuál es la designación de la subcapa si n=6, l= 2 y m1=-1?¿Qué números cuánticos son posibles para un orbital 6d?

17. Enuncie en sus propias palabras el principio de exclusión de Pauli.¿Cuál es un resultado importante de este principio?

18. ¿En que se parecen y son diferentes los orbitales s que tienen distintos números cuánticos principales (por ejemplo los orbitales 1s, 2s, 3s)?

19. de los fotones de radiación electromagnética cuyas longitudes de onda se ven a continuación ¿Cuál tiene la máxima frecuencia?

321nm 21.6nm 436nm 6.32nm 896nm

20. De las siguientes frecuencias de fotones de radiación electromagnética, ¿Cuál tiene la máxima energía?

1.91*1010Hz 1.91*10-11Hz 1.91*1012Hz 1.91*1011Hz 2.182*1011Hz

21. Si la frecuencia de la radiación electromagnética es 1.20*1015Hz, ¿Cuál es su longitud de onda en metros?

2.32*1023

4.31*106

3.87*1023

22. Si la longitud de onda de una radiación electromagnética es de 3.4 mm ¿Cuál es su frecuencia en Hz?

1,1*10-14

1*103

88 8.8*1013

8.8*1015

23. ¿Cuál es la energía en joules de un fotón de radiación electromagnética cuya longitud de onda es 4.50*10-7m?

9.94*10-49

4.41*10-19

2.98*10-40

2.04*1035

135

24. Defina la correspondencia de los científicos de lado izquierdo con la contribución a la teoría de la estructura atómica en la columna del lado derecho.

Científico Contribución.Bohr 1. dedujo que los átomos están formados

por un núcleo y electrones.De Broglie 2. sugirio que la velocidad y la posición de

partículas no se puede conocer con exactitud.

Heisenberg 3. se le acredita el descubrimiento del electrón.

Millikan. 4. determino la carga y la masa del electrón

Moseley 5. determino las cargas de los núcleos.Pauli 6. propuso que las energías de los

electrones en los átomos están cuantizadas.

Rutherford 7. propuso que un orbital solo puede tener dos electrones.

Schrdinger 8. sugirio que los elementos se comportan como ondas.

Thomson 9. dedujo una ecuación que describe a los electrones en los átomos.

25. Describa la diferencia entre: Longitud de onda y frecuencia. Interferencia y difracción.

Ondas viajeras y ondas estacionarias. Estado fundamental y estado excitado. Una órbita y un orbital.

26. Compare el comportamiento de partículas muy pequeñas, con los electrones como el de objetos de tamaño normal, como las pelotas de béisbol.