--Estructura atómica

--Elementos químicos

--Tabla periódica

Átomos

• Se encuentran dentro del núcleo

• Son el numero atómicoProtones

• Se encuentran dentro del núcleo

• Isotopos.Neutrones

• Fuera del núcleo en orbitas a su alrededorElectrones

Electrones (poseen)

Configuración electrónica

Diagrama de Orbitales

Diagrama de Bohr

Diagrama de Lewis

ELEMENTOS QUIMICOS

-Metales-Metaloides-No metales

Ubicados en la tabla periódica.Posee propiedades periódicas• Metalicidad

• Electronegatividad

• Energía de ionización• Radio atómico

• Radio Iónico

Átomo

• Partícula fundamental de la materia.

• Constituida por sub-particulas.

Protón Electrón Neutrón

(p+) (-e) (n)

Átomo

P+ N

Orbitales

Isotopo

• Átomo de un mismo elemento con masas diferentes debido a que tiene igual numero de neutrones.

Formas de identificación

Métodos E= elementos A= numero de masa

E E= elementos E - A

A= numero de masa Ejemplo: Co - 60

Z = numero atómico

C

A

Z

60

27

Modelos atómicos

Dalton Thomson Ruterford Bohr

Teoría atómica

Ley de los pm

El átomo cuenta con carga +/-

Masa del átomo esta en

el núcleo

+ -- +

Atomo como un todo

Átomo posee núcleo y orbitales

El átomo posee núcleo

Schonger

Radioactividad

• Alfa Beta Gama

• α Β γ

Calculo de masa

masa de un mol de

cualquier sustancia

expresado en g/ mol

Suma de las masas atómicas en una de los elementos

que forman el compuesto.

Suma de las masas

atómicas en g de las

moléculas que forman

un compuesto

Masa molar

Peso molecular

Peso molar

Mecánica cuántica

• Ayuda a calcular la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar especifico.

Numero cuántico

Principal Azimutal Magnético Spin

Elementos

Naturales SintéticosElementos

No metalesMetaloidesMetales

•Izquierda de la tabla periódica.

•No se mezcla entre si.

•Características El mercurio el unico

metal liquido

•Derecha en la tabla periodica.

•Reacciona con los metales.

•No conduce corriente•Estado liquido el

bromo•Reacciona entre si.

•Posición intermedia en la Tabla periódica.

•Propiedades combinadas

•Semi- conductor•Silicio el metaloide

mas abundante

Historia de la química

• El químico escéptico (1661) Robert Boyle dio los primeros pasos para formar la tabal periódica .

• Lavoisier Fabrico una tabla de 33 elementos.

Simbología

Oro Aurum

AlquimistaBerzeliuz

NomenclaturaSistemática

Mitología Griega

ModernaAntigua

Tabla periódica

• Dubreiner 1817- Ley de las triadas ( Similitud masa atomica, elemento quimicos)

• Mendelv 1869 – Ley periodico

• Tip elementos ordenados por masa atómica creciente.

• Mendelv creo los periodos para que elementos con propiedades similares estubieran en la misma columna o grupo

• Actualidad__ Inclusion de nuevos elementos .

• Valores exactos de los datos.

• Gt seaborg publico una version de la Tp 1950

• Incluyendo actinidos y lantinidos.

• Periodo: mose ley describió que cada elemento difiere de otros en su # atómico. Aumento el N° masa. A Excepción Ar, Potasio, Telurio, Yodo,

• PERIODO: Fila horizontal en la tabla periódica los elementos Tabla Periódica. Presenta variaciones en sus propiedades físicas y químicas.

• GRUPO O FAMILIA: Columnas verticales los elementos ubicados dentro de una misma familia posee propiedades químicas similares.

Propiedades Periódicas

• Tamaño atómico: Se basa en una distancia media entre e- extremo y el núcleo.

Arriba

• Disminuye

• Izquierda Derecha Abajo

Propiedades periodicas

• Tamaño Ionico

• Aniones Aumenta carga –

• Cationes tiene carga +

• Aumenta al aumentar el tamaño atómico.

• Cantidad de Energía necesaria para extraer un e- de un átomo en estado gaseoso en periodo ↑con Z aumentando en grupo

• ↓ con Z aumentando

• Grupo I A menos EI

• VIII A mayor EI

• EI= Energía Ionización.

Electronegatividad

• Medida de la tendencia de un átomo en una enlace a traer los e- hacia si.

→ → → Aumenta

Izq Dere

↓ Arriba

↓Abajo Disminuye