ESTRUCTURA ESTRUCTURA

ATOMICAATOMICA

El filósofo griego Tales de Mileto (640 – 546 a.C.) hizo El filósofo griego Tales de Mileto (640 – 546 a.C.) hizo algunas experiencias con ámbar (resina vegetal algunas experiencias con ámbar (resina vegetal fosilizada) y descubrió que ese material adquiere una fosilizada) y descubrió que ese material adquiere una carga eléctrica cuando se frota con lana o seda..carga eléctrica cuando se frota con lana o seda..

CARACTERÍSTICAS ELÉCTRICAS CARACTERÍSTICAS ELÉCTRICAS DE LA MATERIADE LA MATERIA

Empédocles, un filósofo y científico griego que vivió en la costa sur de Sicilia, entre los años 492 y 432 AC, propuso una de las primeras teorías que intentaba describir las cosas que nos rodean. Empédocles argumentó que toda materia se compone de cuatro elementos : fuego, aire, agua y tierra. La proporción de estos cuatro elementos afecta las propiedades de la materia. La teoría de Empédocles era muy estimada, pero tenía varios problemas. Por ejemplo, Se podía romper varias veces una piedra hasta hasta llegar a un tamaño muy pequeño, pero las pedazos nunca se parecían a ninguno de los elementos esenciales del fuego, del aire, del agua o de la tierra. A pesar de estos problemas, la teoría de Empédocles fue un desarrollo importante del pensamiento científico ya que es una de las primeras en sugerir que algunas sustancias que parecían materiales puros, como la piedra, en realidad se componen de una combinación de diferentes "elementos".

Al final del siglo XVIII Al final del siglo XVIII Benjamin Franklin Benjamin Franklin observó que existem observó que existem dos especies de cargas dos especies de cargas eléctricas, positiva y eléctricas, positiva y negativanegativa..

Cargas eléctricas de Cargas eléctricas de signos opuestos se atraen signos opuestos se atraen y cargas eléctricas del y cargas eléctricas del mismo signo se repelen.mismo signo se repelen.

EXPERIMENTOS DE ELECTRICIDADEXPERIMENTOS DE ELECTRICIDAD

Una de las experiencias mas importantes en ese sentido fue realizada por el físico inglês Sir William Crookes, desarrollando descargas eléctricas en tubos de vidrio conteniendo gas a baja presión.

EXPERIMENTOS DE ELECTRICIDADEXPERIMENTOS DE ELECTRICIDAD

Los rayos catódicos, al incidir sobre un obstáculo, Los rayos catódicos, al incidir sobre un obstáculo, producen una sombra en la pared opuesta del tubo, de producen una sombra en la pared opuesta del tubo, de lo cual se concluye que se propagan en linea recta. lo cual se concluye que se propagan en linea recta.

EXPERIMENTOS DE ELECTRICIDADEXPERIMENTOS DE ELECTRICIDAD

Los rayos catódicos se desvian por un campo de carga Los rayos catódicos se desvian por un campo de carga eléctrica positiva, permitiendo concluir que tienen eléctrica positiva, permitiendo concluir que tienen carga eléctrica negativa.carga eléctrica negativa.

EXPERIMENTOS DE ELECTRICIDADEXPERIMENTOS DE ELECTRICIDAD

Los rayos catódicos mueven un molinete de mica, de Los rayos catódicos mueven un molinete de mica, de lo cual se concluye que tienen masa.lo cual se concluye que tienen masa.

EXPERIMENTOS DE ELECTRICIDADEXPERIMENTOS DE ELECTRICIDAD

Mas tarde, en 1897, el físico inglês Joseph John Mas tarde, en 1897, el físico inglês Joseph John

Thomson, llamó a los rayos catódicos electrones.Thomson, llamó a los rayos catódicos electrones.

Thomson determinó, o valor de la relación carga Thomson determinó, o valor de la relación carga

masa del electrón masa del electrón e/me/m

11110761 KgC,me

EXPERIMENTOS DE ELECTRICIDADEXPERIMENTOS DE ELECTRICIDAD

En 1886, el físico Eugen Goldstein descubrió un En 1886, el físico Eugen Goldstein descubrió un

nuevo tipo de rayos positivos, los cuales dependen de nuevo tipo de rayos positivos, los cuales dependen de el gas utilizado. Las partículas más pequeñas que la el gas utilizado. Las partículas más pequeñas que la componían se denominaron componían se denominaron protonesprotones..

EXPERIMENTOS DE ELECTRICIDADEXPERIMENTOS DE ELECTRICIDAD

MODELO DE THOMSONMODELO DE THOMSON

El modelo atómico de El modelo atómico de

Thomson es conocido como Thomson es conocido como “Budin de pasas”.“Budin de pasas”.

EXPERIENCIA DE MILLIKANEXPERIENCIA DE MILLIKAN

La determinación de la carga de electrón fue La determinación de la carga de electrón fue realizada por Millikan, en 1909 a través de la siguiente realizada por Millikan, en 1909 a través de la siguiente experiencia.experiencia.

CARGA Y MASA DEL CARGA Y MASA DEL ELECTRÓNELECTRÓN

Ce 191060,1

11110761 KgC,me

111

19

1076,1

1060,1

KgC

Cm

Kgm 311009,9

DESCUBRIMIENTO DE LA DESCUBRIMIENTO DE LA RADIOACTIVIDADRADIOACTIVIDAD

En 1895, el físico Wilhelm Konrad REn 1895, el físico Wilhelm Konrad Rööentgen descubrió entgen descubrió

los rayos X. Este rayo se origina en el área del tubo de los rayos X. Este rayo se origina en el área del tubo de

rayos catódicos o tubo de Crookes donde los rayos rayos catódicos o tubo de Crookes donde los rayos

catódicos chocan con las paredes de vidrio. Mas tarde, catódicos chocan con las paredes de vidrio. Mas tarde,

con la ayuda de los científicos Pierre y Marie Curie, con la ayuda de los científicos Pierre y Marie Curie,

Becquerel descubrió a radioactividad.Becquerel descubrió a radioactividad.

DESCUBRIMIENTO DE LA DESCUBRIMIENTO DE LA RADIOACTIVIDADRADIOACTIVIDAD

DESCUBRIMIENTO DE LA DESCUBRIMIENTO DE LA RADIOACTIVIDADRADIOACTIVIDAD

De acuerdo al modelo atômico de Thomson, se De acuerdo al modelo atômico de Thomson, se esperaba que prácticamente todas las partículas esperaba que prácticamente todas las partículas radioactivas atravesasen el átomo sin sufrir radioactivas atravesasen el átomo sin sufrir desviaciones.desviaciones.

MODELO DE RUTHERFORDMODELO DE RUTHERFORD

Rutherford bombardeó con un haz de partículas Rutherford bombardeó con un haz de partículas alfa una lámina de oro finísima (10alfa una lámina de oro finísima (10-4-4 mm). mm).

MODELO DE RUTHERFORDMODELO DE RUTHERFORD

MODELOMODELO DE RUTHERFORD DE RUTHERFORDRutherford concluyó:Rutherford concluyó:

que el átomo está formado por un núcleo muy pequeño que el átomo está formado por un núcleo muy pequeño y denso, donde estaría concentrada prácticamente toda y denso, donde estaría concentrada prácticamente toda la masa del átomo, y una electrósfera donde estarían la masa del átomo, y una electrósfera donde estarían girando los eléctrones.girando los eléctrones.

Hoy se sabe que el tamaño del átomo es Hoy se sabe que el tamaño del átomo es aproximadamente 10000 a 100000 veces mayor que el aproximadamente 10000 a 100000 veces mayor que el tamaño del núcleo.tamaño del núcleo.

El problema encontrado en el modelo de Rutherford: El problema encontrado en el modelo de Rutherford: según la mecánica clásica, partículas en movimiento según la mecánica clásica, partículas en movimiento cargadas eléctricamente pierden energía en la forma de cargadas eléctricamente pierden energía en la forma de radiación.radiación.

MODELO DE BOHRMODELO DE BOHR

MODELO DE BOHRMODELO DE BOHR

ESPECTROS DE EMISION : Son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado.

- Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar las radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la misma Temperatura producen espectros de emisión iguales.

Espectro continuo de la luz blanca

- Los espectros de emisión discontinuos se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones emitidas son características de los átomos excitados.

Espectro de emisión de vapores de Li

· ESPECTROS DE ABSORCION: Son los espectros resultantes de intercalar una determinada sustancia entre una fuente de luz y un prisma

-Los espectros de absorción continuos se obtienen al intercalar el sólido entre el foco de radiación y el prisma. Así, por ejemplo, si intercalamos un vidrio de color azul quedan absorbidas todas las radiaciones menos el azul.

- Los espectros de absorción discontinuos se producen al intercalar vapor o gas entre la fuente de radiación y el prisma. Se observan bandas o rayas situadas a la misma longitud de onda que los espectros de emisión de esos vapores o gases.

Espectro de absorción de vapores de Li

MODELO DE BOHRMODELO DE BOHR

Basado en la mecánica cuántica, Niels Böhr Basado en la mecánica cuántica, Niels Böhr presentó una corrección al modelo de Rutherford a presentó una corrección al modelo de Rutherford a través de los siguientes postulados:través de los siguientes postulados:1.1. En un átomo son permitidas solo algunas órbitas En un átomo son permitidas solo algunas órbitas

circulares al electrón. Cada uno de ellos circulares al electrón. Cada uno de ellos constituye un estado estacionario del átomo. constituye un estado estacionario del átomo.

2.2. Un electrón ligado al núcleo por fuerzas Un electrón ligado al núcleo por fuerzas electróstaticas sólo puede tener ciertos valores electróstaticas sólo puede tener ciertos valores determinados de energía.determinados de energía.

3.3. Cuando un electrón está en uno de esos estados Cuando un electrón está en uno de esos estados (localizado en unas de esas órbitas) no pierde ni (localizado en unas de esas órbitas) no pierde ni gana energía espontáneamente. gana energía espontáneamente.

MODELO DE BOHRMODELO DE BOHR

1.1. Un electron puede absorber energía de una Un electron puede absorber energía de una fuente externa solamente en unidades discretas fuente externa solamente en unidades discretas llamados llamados cuantoscuantos..

2.2. Cuando un electron absorbe un cuanto de Cuando un electron absorbe un cuanto de energía, el salta a una órbita de mayor energía, energía, el salta a una órbita de mayor energía, ligeramente mas alejada del núcleo.ligeramente mas alejada del núcleo.

3.3. Cuando el electrón retorna a la órbita menos Cuando el electrón retorna a la órbita menos energética, pierde energía en la forma de onda energética, pierde energía en la forma de onda electromagnética. Esta cantidad de energía electromagnética. Esta cantidad de energía corresponde a la diferencia de energía existente corresponde a la diferencia de energía existente entre las órbitas involucradas en el movimiento entre las órbitas involucradas en el movimiento del electrón.del electrón.

MODELO DE BOHRMODELO DE BOHR

MODELO DE BOHRMODELO DE BOHR

MODELO DE BOHRMODELO DE BOHR

MODELO DE BOHRMODELO DE BOHR

MODELO DE BOHRMODELO DE BOHR

MODELO DE SOMMERFELDMODELO DE SOMMERFELDCon el avance de la espectroscopía, fue posíble Con el avance de la espectroscopía, fue posíble observar que las rayas consideradas anteriormente observar que las rayas consideradas anteriormente constituídas por una única linea era, en realidad, un constituídas por una única linea era, en realidad, un conjunto de lineas distintas muy próximas unas de conjunto de lineas distintas muy próximas unas de lotras.lotras.

MODELO DE SOMMERFELDMODELO DE SOMMERFELD

Para explicar esta multiplicidad de las rayas Para explicar esta multiplicidad de las rayas espectrales verificadas experimentalmente, en 1915 espectrales verificadas experimentalmente, en 1915 por el físico alemán Arnold Sommerfeld propuso el por el físico alemán Arnold Sommerfeld propuso el siguiente modelo: “Cada nível de energia siguiente modelo: “Cada nível de energia nn está está dividido en n subníveles, correspondientes a una dividido en n subníveles, correspondientes a una órbita circular y a órbita circular y a n-1n-1 órbitas elípticas” órbitas elípticas”