ESTRATEGIA PARA LA ESCRITURA DE ESTRUCTURAS DE LEWIS (Versión Imprimible)

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Primeramente se debe establecer el número de electrones de valencia en la fórmula. Esto requerirá que usted conozca la tabla Periódica. El número de la familia a la que pertenece el átomo correspondeal número de electrones de valencia 

Ej. 1    CH4carbono : familia   4A : 4 electrones de valencia 

 1C x  4 e-  = 4 

  hidrógeno : familia   1A : 1 electrón de valencia ,    4H x  1 e-  = 4

  por lo tanto :                                         Total =  8e-

En el caso de iones, recuerde sumar  al número de electrones de valencia el número de cargas negativas (ya que éstas indican la presencia de electrones adicionales) y restar las cargas positivas (ya que éstas indican electrones de menos). 

Ej. 2  CO3-2 carbono : familia :  4A : 4  electrones de

valencia  1C x  4 e-  = 4 

  oxígeno : familia :   6A : 6  electrón de valencia , 

  3O x  6 e-  = 18

  carga negativa     :           2  electrones                           2

  por lo tanto :       Total =  24e-

              Ej. 3  NH4

+1nitrógeno : familia :  5A : 5  electrones de valencia

1N x  5 e-  = 5

  hidrógeno : familia : 1A : 1 electrón de valencia , 

4H x  1 e-  = 4

  carga positiva     :           1  electrón                     -  1

  por lo tanto :        Total =  8e-

En general el átomo menos electronegativo ocupa la posición central. (La electronegatividad aumenta hacia arriba y hacia la derecha en dirección a Fluór en la Tabla periódica). Conecte  átomos alrededor del átomo central completando los octetos. Tome en cuenta que en  átomos de las familias 1A y 2A la capa de valencia se completa con dos y cuatro electrones respectiva-mente. Si el átomo central no completa el octeto, forme enlaces multiples  desplazando electrones de los átomos vecinos.

         Ej.4           CO3-2      Total =  24e-

              

        Estructura de Lewis

        Ej. 5         NH4+1    Total =  8e-

           

   

  

    Estructura de Lewis    

La diferencia entre los electrones de valencia de un átomo y el número de electrones asignado  en la estructura de Lewis se denomina como la carga formal del átomo. La carga formal esta dada por la siguiente ecuación:

CF = (# de e-  de valencia del átomo) - (# total  de e-  no enlazantes del átomo) – 1/2 (# de e- enlazantes del átomo)

Ej. 6         Carga formal para los átomos en CO3-2.

Para moléculas neutrales la suma de cargas formales debe ser cero.Para cationes la suma de cargas formales debe ser igual a la carga positiva.Para aniones la suma de cargas formales debe ser igual a la carga negativa.

Considere las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas orgánicas. Carbono es de la familia  4A, cuatro electrones de valencia y cuatro posibles  enlaces. Note como cada átomo de carbono posee un octeto completo, y poseen cuatro enlaces, ya sean sencillos o en combinación  con enlaces multiples.

metano      eteno         etino

A continuación se presentan otros ejemplos de estructuras de Lewis de moléculas orgánicas:

Ej. 7  CH4Ocarbono : familia :  4A : 4  electrones de valencia 

 1C x  4 e-  = 4 

   hidrógeno familia 1A : 1 electrón de valencia  4H x  1 e-  = 4

  oxígeno : familia :   6A : 6  electrón de valencia ,

1O x  6 e-  = 6

  por lo tanto :       Total =  14e-               

  

         Estructura de Lewis        

 

Ej. 8  C2H4Ocarbono : familia :  4A : 4  electrones de valencia 

 2C x  4 e-  = 8 

   hidrógeno familia 1A : 1 electrón de valencia  4H x  1 e-  = 4

  oxígeno : familia :   6A : 6  electrón de valencia ,

1O x  6 e-  = 6

  por lo tanto :       Total =  18e-

              

             Estructura de Lewis    

Note que en la primera estructura tanto el carbono como el oxígeno no completan su octeto y tienen un electrón sin parear, por lo tanto para resolver esa situación debe formar un enlace doble entre ambos átomos. Oxígeno pertenece a la familia  6A, tenderá a conseguir dos electrones para completar su octeto.Con esos dos electrones formará dos enlaces. Puede ser un enlace doble como este caso o pueden ser dos enlaces sencillos como en el caso de la molécula de agua (H2O)(Vea también Ej. 10).

Ej. 9  CH5N carbono : familia :  4A : 4  electrones de  1C x  4 e-  =

valencia  4 

   hidrógeno : familia 1A : 1 electrón de valencia  5H x  1 e-  = 5

  nitrógeno : familia :  5A : 5  electrón de valencia ,

1N x  5 e-  = 5

  por lo tanto :       Total =  14e-               

  

                   Estructura de Lewis

       

Nitrógeno pertenece a la familia 5A, tenderá a conseguir tres electrones para completar su octeto. Con esos tres electrones formará tres enlaces. Pueden ser tres enlaces sencillos como este caso o puede ser un enlace sencillo y uno doble , o puede ser un enlace triple (vea Ej. 11)

Ej. 10  C2H4O2

carbono : familia :  4A : 4  electrones de valencia 

 2C x  4 e-  = 8 

   hidrógeno : familia 1A : 1 electrón de valencia  4H x  1 e-  = 4

  oxígeno familia 6A :  6 electrones de valencia ,

2O x  6 e-  = 12

  por lo tanto :       Total =  24e-

              

                       Estructura de Lewis    

Note que en la primera estructura tanto el carbono como el oxígeno no completan su octeto y tienen un electrón sin parear, por lo tanto para resolver esa situación debe formar un enlace doble entre ambos átomos. Oxígeno pertenece a la familia  6A, tenderá a conseguir dos electrones para completar su octeto. Con esos dos electrones formará dos enlaces. Puede ser un enlace doble o pueden ser dos enlaces , en este caso observamos ambas opciones

Ej. 11  C2H3N

carbono : familia :  4A : 4  electrones de valencia 

 2C x  4 e-  = 8 

   hidrógeno : familia 1A : 1 electrón de valencia  3H x  1 e-  = 3

  nitrógeno : familia 5A :  5 electrones de valencia ,

1N x  5 e-  = 5

  por lo tanto :       Total =  16e-

              

                           Estructura de Lewis

Note que en la primera estructura tanto el carbono como el nitrógeno no completan su octeto, por lo tanto para resolver esa situación formaremos un enlace doble entre ambos átomos.Aun no compltan su octeto y ambos poseen un electrón sin parear. Al parear finalmente estos electrones obtenemos un enlace triple.