ESTEQUIOMETRIA EN REACCIONES QUIMICAS Y COMPUESTOS QUIMICOS HIDRATADOS1. INTRODUCCIN El agua contenida en una gran diversidad de sales no solamente en agua en forma de humedad producto de una fenmeno de adsorcin superficial, sino que forma parte de su retculo, cristalino, o sea durante el proceso de obtencin o formacin de las mismas el agua participo activamente formando parte de su estructura qumica.2. OBJETIVOSQue el alumno de determinar el nmero de moles de agua que contiene un mol de las sales estudiadas y establece la estructura qumica de las sales y relacionar sus caractersticas con los conocimientos tericos de la bibliografa.3. MARCO TEORICOUna sal hidratada es tambin llamada hidrato y es en definitiva una combinacin de un compuesto y agua, una red cbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molcula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molcula de agua producindose un cambio visible en el compuesto de la sustancia.En qumica inorgnica, los hidratos contienen molculas de agua que o bien estn ligadas a un ncleo metlico o estn cristalizadas con el complejo metlico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalizacin" o "agua de hidratacin. El mtodo ms general para determinar el agua de hidratacin de una sal es la separacin de dicha agua de hidratacin por evaporacin DETERMINACIN DE LA FRMULA DE UNA SAL HIDRATADA: Muchas sales cristalizadas procedentes de una solucin acuosa aparecen como perfectamente secas, aun cuando al ser calentadas producen grandes cantidades de agua. Los cristales cambian de forma, e incluso algunas veces, de color al quitarles el agua, indicando que el agua estaba presente como una parte integrante de la estructura cristalina. Tales compuestos se denominan hidratos. El nmero de moles de agua presentes por cada mol de sal anhidra es, generalmente, un nmero sencillo.En este experimento se encontrara el peso de agua perdido por calentamiento y la Cantidad de sal anhidra que queda. La razn ms simple entre los moles de sal anhidra y de agua se halla dividiendo los resultados anteriores entre la cantidad menor de estos valores. Con este valor se denomina la frmula del hidrato propuestoMATERIALES Y MTODOS: Materiales y equipos:1. Balanza analtica1. Mechero de bunsen1. Capsula de porcelana1. Rejilla de amianto1. Tenaza1. Desecador Reactivos:1. Sulfato de cobre1. Cloruro de bario1. Acetato de plomo1. Sulfato ferroso

2g SO4Cu.H2O SO4Cu2g--------------> 100%1.245g--------->x%X=62.295%--> 100%-62.295%=37.705% de H2O se pierde al exponerlo al calor Cu(NO3)2H2O Cu(NO3)2g--------------> 100%1.29g--------->x%X=62%--> 100%-62%=38% de H2O se pierde al exponerlo al calor SO4Fe.H2O SO4Fe2g--------------> 100%1.83g--------->x%X=91.5%--> 100%-91.5%=8.5% de H2O se pierde al exponerlo al calor

(CH3-COO)2 Pb + 2IK I2Pb + 2(CH3-COO)KPeso del acetato de plomo 325,2 grPeso del I2Pb 461,9 grPeso 5.4640gr-Peso tubo seco 5.2148gr 0.2292grCUESTIONARIO1. Por qu el crisol en varias ocasiones de la experiencia se coloca en el desecador y no se pesa directamente?Porque para tener un conteo exacto de la muestra a pesar se tiene que retirar toda la humedad existente por mnima que sea2. Por qu se deben calentar las muestras con una lama de combustin completa?De esa forma se utiliza el calor ms efectivamente3. es adecuada la cantidad de muestra pesada o es ms adecuado utilizar 1g de muestra y economizar el resto? Justifique.Es ms adecuado utilizar los decimales en el pesado de una muestra porque as se obtiene un conteo ms exacto.4. Qu utilidad tiene la experiencia desarrollada?Esta clase nos ha permitido aprender cmo se determina la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composicin definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetra es un mtodo analtico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analtica.5. Cules son las fuentes de errores ms probables en esta experiencia?Los errores ms frecuentes en esta prctica son olvidarse de que los elementos a pesar posean las siguientes propiedades: Baja solubilidad Alta pureza al precipitar Alta filtrabilidad Composicin qumica definida al precipitar