Estequiometria de una reacción química

Estequiometria término que se utiliza para designar a la ciencia que mide la proporciones de los elementos químicos en una ecuación.

De una ecuación química podemos extraer

información cuantitativa, de cómo los reactantes se combinan químicamente con para formar productos.

En este proceso se relacionan diversas variables, como las masa, la cantidad de sustancia, el numero de partículas y el volumen del gas

La estequiometria se ocupa de cómo y en que medida es relacionan estas variables en una ecuación química.

Informacion que nos entrega

1 molécula de N2 reacciona con 3 moléculas de H2 para obtener 2 moléculas de NH3

1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 para obtener 2 moles de NH3.

28 g de N2 reacciona con 6 g de H2 para obtener 34 g de NH3.

¿Que relaciones estequiométricas se pueden establecer?

Como en los reactantes hay 34 g al igual que en los productos, entonces se cumple la ley de la conservación de la materia.

22,4 L de N2 reacciona con 67,2 L de H2 para obtener 44,8 L de NH3

De acuerdo a la información estequimétrica entregada por la reacción balanceada de la formación del amoniaco, calcular ¿Cuántos moles de amoniaco NH3 se formaran con 70 g de N2 ?

N2(g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

Primero calculamos la masa que se formará. Para ello estableceremos una proporción. 28 g de N2 = 34 g de NH3 x=85 g NH3

70 g de N2 X g de NH3

Ejemplo

Luego transformamos los gramos a moles:

Entonces se producen 5 moles de NH3

2 mol de NH3 = 34 g de NH3 x=5 de mol NH3

X mol de NH3 85 g de NH3

El propano C3H8 es un hidrocarburo gaseoso derivado del petróleo. Calcula la masa del oxigeno que se consume durante la combustión de 1 Kg de gas propano si la ecuación equilibrada es:

C3H8 +5 O2 ----3 CO2 +4 H2O (todos gases)

Ejercicios

C3H8 O2 CO2 H2O

moles(n) 1 5 3 4

moléculas

1 5 3 4

Masa (m)m= n x M

1x 44=44

5 x 32=160

3 x 44=132

4x 18=72

Ley de la conservación

44 +160

= 204 132+72 =204

Volumen 22.4 x 1 22.4x5 22.4x3 22.4x4

De la tabla se desprende

44 g de C3H8 = 160 g de O2

1000 g de C3H8 x g de O2

X= 3636.3 g de O2