Estequiometria

INTRODUCCIÓNElaprendizajedelaQuímicaconstituyeunretoalqueseenfrentancadaañolos,cadavezmás

escasos,estudiantesde2°debachilleratoqueeligen lasopcionesde“Ciencias”,“Cienciasde la

Salud”e“IngenieríayArquitectura”.Estotambiénconstituyeunretoparalosprofesoresque,no

solodebensercapacesdebuscarlaformamáseficazparaexplicarestadisciplina,sinoademás,

inculcarelinterésquenacedelreconocimientodelpapelquejuegalaQuímicaenlavidayenel

desarrollodelassociedadeshumanas.

Enestecontexto, lasOlimpiadasdeQuímicasuponenunaherramientamuy importanteyaque

ofrecen un estímulo, al fomentar la competición entre estudiantes procedentes de diferentes

centrosycondistintosprofesoresyestilosoestrategiasdidácticas.

Estacoleccióndecuestionesyproblemassurgiódelinterésporpartedelosautoresderealizar

unarecopilacióndelaspruebaspropuestasendiferentespruebasdeOlimpiadasdeQuímica,con

elfindeutilizarloscomomaterialdeapoyoensusclasesdeQuímica.Unavezinmersosenesta

labor,yalavistadelvolumendecuestionesyproblemasreunidos,laComisióndeOlimpiadasde

QuímicadelaAsociacióndeQuímicosdelaComunidadValencianaconsideróquepodíaresultar

interesante supublicaciónparaponerloadisposiciónde todos losprofesoresyestudiantesde

Química a los que les pudiera resultar de utilidad. De esta manera, el presente trabajo se

propusocomounposiblematerialdeapoyopara laenseñanzade laQuímicaen loscursosde

bachillerato, así como en los primeros cursos de grados del área de Ciencia e Ingeniería.

Desgraciadamente,nohasidoposible ‐porcuestionesquenovienenalcaso‐ lapublicacióndel

material.Noobstante, lapuestaencomúnde lacoleccióndecuestionesyproblemasresueltos

puede servirdegermenparaeldesarrollodeunproyectomásamplio,enelqueeldiálogo,el

intercambio de ideas y la compartición dematerial entre profesores deQuímica con distinta

formación,origenymetodología,peroconobjetivoseinteresescomunes,contribuyaaimpulsar

elestudiodelaQuímica.

En elmaterial original se presentan las pruebas correspondientes a las últimas Olimpiadas

NacionalesdeQuímica(1996‐2012)asícomootraspruebascorrespondientesafaseslocalesde

diferentesComunidadesAutónomas.Enesteúltimo caso, sehan incluido sólo las cuestionesy

problemasquerespondieronalmismoformatoquelaspruebasdelaFaseNacional.Sepretende

ampliarelmaterialcon lascontribucionesquerealicen losprofesores interesadosen impulsar

este proyecto, en cuyo caso se harámención explícita de la persona que haya realizado la

aportación.

Lascuestionesquesonderespuestasmúltiplesylosproblemassehanclasificadopormaterias,

sepresentancompletamenteresueltosyentodosellossehaindicadolaprocedenciayelaño.Los

problemas,enlamayorpartedeloscasosconstandevariosapartados,queenmuchasocasiones

se podrían considerar como problemas independientes. Es por ello que en el caso de las

OlimpiadasNacionales sehaoptadoporpresentar la resoluciónde losmismosplanteando el

enunciadodecadaapartadoy,acontinuación,laresolucióndelmismo,enlugardepresentarel

enunciadocompletoydespuéslaresolucióndetodoelproblema.

Losproblemasycuestionesrecogidosenestetrabajohansidoenviadospor:

Juan A. Domínguez (Canarias), Juan Rubio (Murcia), Luis F. R. Vázquez y Cristina Pastoriza

(Galicia), JoséA.Cruz,NievesGonzález,Gonzalo Isabel (CastillayLeón),AnaTejero (Castilla‐

LaMancha),PedroMárquez(Extremadura),PilarGonzález(Cádiz),ÁngelF.Sáenzde laTorre

(La Rioja), José Luis Rodríguez (Asturias),Matilde Fernández (Baleares), Fernando Nogales

(Málaga).

Finalmente,losautoresagradecenaHumbertoBuenosuayudaenlarealizacióndealgunasde

lasfigurasincluidasenestetrabajo.

Losautores

CuestionesyProblemasdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 1

1.CUESTIONESdeCONCEPTOdeMOLyLEYESPONDERALES

1.1. ¿Cuántos moles de iones se producen cuando se disuelve en agua un mol de?

a)5b)6c)7d)3e)4

(O.Q.N.Navacerrada1996)(O.Q.N.Barcelona2001)

LaecuaciónquímicacorrespondientealadisoluciónenaguadelK Ni CN ,es:K Ni CN (aq)�o2K (aq)+ Ni CN (aq)

Seproducen3molesdeiones.Larespuestacorrectaeslad.(EnBarcelona2001lasustanciaeshexacianoferrato(III)desodio).

1.2.El carbono natural contiene 1,11% de . Calcule los gramos de que contienen100,0kgdemetano, .a)8,31·10 b)7,48·10 c)69,2d)1,11·10 e)0,831

(O.Q.N.Navacerrada1996)

Lamasade Ccontenidaen100kgdeCH es:

100kgCH 10 gCH1kgCH 1molCH16gCH 1molC1molCH 12gC1molC

1,11g C100gC =832,5g

Larespuestacorrectaeslaa.

1.3.Ellitionaturalcontienedosisótopos, y ,conmasasatómicas6,0151y7,0160ylosporcentajesdeabundancia son7,42y92,58; respectivamente.Lamasaatómicamediaparaellitioes:a)6,089b)7,0160c)6,01510d)6,941e)6,5156

(O.Q.N.Navacerrada1996)

Lamasaatómicamediadellitioes:

7,42atomos Li 6,0151uatomo Li +92,58atomos Li 7,0160uatomo Li

100atomosLi =6,942 uátomo

Larespuestacorrectaeslad.


1.4.¿Cuáldelassiguientescantidadesdesustanciacontienemayornúmerodemoléculas?a)5,0gdeCOb)5,0gde c)5,0gde d)5,0gde e)5,0gde

(O.Q.N.Navacerrada1996)(O.Q.N.Almería1999)(O.Q.L.Asturias2002)(O.Q.L.Sevilla2004)(O.Q.L.Extremadura2005)(O.Q.L.Asturias2009)(O.Q.L.CastillayLeón2010)

Poseemásmoléculasaquellacantidaddesustanciaquetengamayornúmerodemoles,ycomo de todas las sustancias existe la misma masa, el mayor número de molescorrespondealasustanciaconmenormasamolar:

sustancia M/g·mol CO 28CO 44

18O 48Cl 71

Larespuestacorrectaeslac.

1.5.Uncompuestodefósforoyazufreutilizadoenlascabezasdecerillascontiene56,29%dePy43,71%deS.Lamasamolarcorrespondientealafórmulaempíricadeestecompuestoes:a)188,1b)220,1c)93,94d)251,0e)158,1

(O.Q.N.Navacerrada1996)(O.Q.L.Sevilla2004)

Para conocer lamasamolar del compuesto hay que calcular antes la fórmula empírica.Tomandounabasedecálculode100gdecompuestoX:

56,29gP 1molP30,97gP =1,818molP43,71gS

1molS32,04gS =1,364molS

Relacionandoambascantidadessepuedeobtenercuántossecombinanconunátomodelqueestáenmenorcantidad:

1,818molP1,364molS =

4molP3molS

LafórmulaempíricaesP S ysumasamolares220,0g· .Larespuestacorrectaeslab.

1.6.EntrelasunidadesutilizadasenQuímica,sonmuyconocidas:a)Elmol‐gramo,queesungramodemoléculas.b)Elpesoatómico,queeslafuerzaconquelagravedadterrestreatraealosátomos.c) La unidad demasa atómica (u), que es la doceava parte de lamasa del isótopo 12 delcarbono.d) El número deAvogadro, que es la base de los logaritmos que se utilizan en los cálculosestequiométricos.

(O.Q.L.Murcia1996)

a)Falso.Elmol‐gramoeslacantidaddesustanciaquecontieneunnúmerodeAvogadrodemoléculas.


b)Falso.Elpesoatómicoeselpesodeunátomo.c)Verdadero.Launidaddemasaatómicaesladoceavapartedelamasadelisótopo C.d) Falso. ElnúmerodeAvogadro es el númerodepartículasque constituyenunmoldecualquiersustancia.Larespuestacorrectaeslac.

1.7.Si60gdecarbonosecombinancon10gdehidrógenopara formarunhidrocarburo, lafórmulamoleculardeéstees:a) b) c) d)

(O.Q.L.Murcia1996)

Elnúmerodemolesdeátomosdecadaelementoes:

60gC 1molC12gC =5,0molC10gH 1molH1gH =10,0molH

Relacionandoambascantidadessepuedeobtenercuántossecombinanconunátomodelqueestáenmenorcantidad:

10,0molH5,0molC =2molHmolC

La fórmulaempíricaesCH yde las fórmulasmolecularespropuestas laúnicaquetieneunarelaciónmolar2/1es .Larespuestacorrectaeslab.

1.8.Lamoléculadeoxígenoesmásvoluminosaqueladehidrógeno,porloque:a) En condiciones normales, unmol de oxígeno ocupa un volumenmayor que unmol dehidrógeno.b)Elpreciodeunmoldeoxígenoesmayorqueeldeunmoldehidrógeno.c)Encondicionesnormales,unmoldeoxígenoyunmoldehidrógenoocupanelmismovolumen.d)Elagua contienedosátomosdehidrógeno yunodeoxígeno,paraque losdos elementosocupenlamismafraccióndelvolumendelamolécula.

(O.Q.L.Murcia1996)

a)Falso.Elvolumenocupadoporlasmoléculasdelgasesdespreciablecomparadoconelvolumenocupadoporelgas.b)Falso.Estapropuestaesabsurda,yaqueelpreciodeunasustancianotienenadaqueverconsuspropiedadesfísicasyquímicas.c)Verdadero.DeacuerdoconlaleydeAvogadro:V=k·nsiendokelvolumenmolarSin embargo, los volúmenes molares no tienen nada que ver con los volúmenesmoleculares.d)Falso.Estapropuestatambiéncarecedesentido.Larespuestacorrectaeslac.


1.9.Señalelaproposicióncorrecta:a)En22,4Ldeoxígeno gaseoso,a0°C y1atm,hayL (númerodeAvogadro)átomosdeoxígeno.b)Enunareacción,elnúmerototaldeátomosde losreactivoses igualalnúmerototaldeátomosdelosproductos.c)Enunareacciónentregases,elvolumentotaldelosreactivosesigualalvolumentotaldelosproductos(medidosalamismapresiónytemperatura).d)Enuna reacción, elnúmero totaldemolesde los reactivos es igualalnúmero totaldemolesdelosproductos.e)Elvolumende16gdeoxígeno es igualalde16gdehidrógeno (a lamismapresiónytemperatura).

(O.Q.N.CiudadReal1997)(O.Q.L.Asturias1998)(O.Q.L.CastillayLeón2001)(O.Q.L.Baleares2011)

a)Falso.Unvolumende22,4L,a0°Cy1atm,constituyen1moldesustanciaydeacuerdoconlaleydeAvogadroestáintegradoporLmoléculas.b)Verdadero.DeacuerdoconlaleydeconservacióndelamasadeLavoisier,elnúmerodeátomosdelasespeciesinicialeseselmismoqueelnúmerodeátomosdelasespeciesfinales.c‐d)Falso.Deacuerdocon la leyde conservaciónde lamasadeLavoisier, elnúmerodemolesdelasespeciesinicialesnotieneporquéserelmismoqueelnúmerodemolesdelasespeciesfinales.Además,DeacuerdoconlaleydeconservacióndelamasadeLavoisier,elnúmerodeátomosde lasespecies inicialeseselmismoqueelnúmerodeátomosde lasespeciesfinales.e)Falso.SuponiendoqueenciertascondicionesdedepyTelvolumenmolaresVL:

16gO 1molO32gO VLO1molO =0,5VLO

16gH 1molH2gH VLH1molH =8VLH

Larespuestacorrectaeslab.

1.10.Si2,07·10 átomosdeundeterminadoelementopesan2,48g;sumasamoleculareng· es:a)5,13b)36,0c)72,1d)22,4e)144(Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.N.CiudadReal1997)(O.Q.L.Asturias2008)(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2012)

LamasamolardelelementoXes:2,48gX

2,07·10 atomosX6,022·10 atomosX

1molX =72,1g·



1.11.Sisetienen56gdenitrógeno,demasaatómicarelativa14,sedisponedeuntotalde:a)4átomosdenitrógeno.b)1,2·10 átomosdenitrógeno.c)2,4·10 átomosdenitrógeno.d)2,303·10 átomosdenitrógeno.(Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Murcia1997)

ElnúmerodeátomosdeNqueintegranunamuestrade56gdeN es:

56gN 1molN28gN 2molN1molN 6,022·10 atomosN

1molN =2,4· átomosN


1.12. Cuando reaccionan nitrógeno e hidrógeno se forma amoníaco. ¿Cuál es la correctarelaciónentrelasmasasdeamboselementosparadichareacción?a)1/3b)1/7c)3/1d)14/3

(O.Q.L.Murcia1997)

ApartirdelafórmuladelamoníacoNH ,seconocelarelaciónmolarentreloselementosNyHydelamismaseobtienelarelaciónmásica:

1molN3molH

14gN1molN

1molH1gH =14gN3gH


1.13.Lamasaatómicadeloxígenoes15,999.Estosignificaque:a)Unátomodeoxígenotieneunamasade15,999gramos.b)Cadaunode losátomosdeoxígenoque existen tieneunamasade15,999unidadesdemasaatómica(u.m.a).c)Unmoldeátomosdeoxígenotieneunamasade15,999u.m.a.d) Lamasa isotópicamedia del oxígeno es 15,999/12,000mayor que la del isótopomásabundantedelcarbono .

(O.Q.L:CastillayLeón1997)

a) Falso. No es correcto decir que la masa atómica del oxígeno es 15,999 g. Ese valorcorrespondeasumasamolar.b)Falso.Esamasaeslamasaatómicamediadeloxígenonoladetodoslosátomosyaqueeloxígenopresentaisótopos.c)Falso.Lamasamolartieneelmismovalornuméricoperoseexpresaengramos.d)Verdadero.Comolaumasedefineapartirdel C,escorrectodecirqueelátomodeoxígenoes15,999/12,000vecesmáspesadoqueelátomode C.Larespuestacorrectaeslad.


1.14.SielporcentajedeCenuncompuestoquímicoesdel75%enmasaysólocontieneunátomodeCpormolécula,¿cuálserálamasamoleculardelcompuestoquímico?a)16b)32c)900d)625


RelacionandoCycompuestoX:1molC1molX

12gC1molC

1molXMgX = 75gC100gX �oM=16gX


1.15.UnóxidodelelementoquímicoAcontiene79,88%deA.SielelementoquímicoAes3,97vecesmáspesadoqueelátomodeoxígeno,¿cuálserálafórmuladelóxido?:a)AOb) c) d)


RelacionandoAyO:79,88gA

100‐79,88 gOMgO1molO

1molA3,97MgX =

1molA1molO �oFormula:AO


1.16.Unamuestrade60,0mgde contiene33,8mgdeoxígeno.LamasaatómicadeXes:a)4,98b)35,0c)31,0d)18,5

(O.Q.L:CastillayLeón1997)(O.Q.L.CastillayLeón1999)(O.Q.L.CastillayLeón2001)(O.Q.L.CastillayLeón2008)

ApartirdelaestequiometríadelX O sepuedeobtenerlamasaatómicadelelementoX:

60mgX O 1mmolX O2x+80 mgX O 5mmolO

1mmolX O 16mgO1mmolO =33,8mgO

Seobtiene,x=31,0g· .Larespuestacorrectaeslac.(Enla1997y2008lascantidadessondiferentes).

1.17.En60gdecalciohayelmismonúmerodeátomosqueen:a)0,75molesdeheliob)32gdeazufrec)1,5molesdedióxidodecarbonod)0,5molesdedióxidodecarbonoe)55gdesodio

(O.Q.N.Burgos1998)(O.Q.L.Asturias2002)(O.Q.L.CastillayLeón2003)(O.Q.L.Madrid2011)


Lamuestraquecontienemásátomosesaquellaqueestáintegradaporunmayornúmerodemolesdeátomos.Elnúmerodemolesdeátomosqueintegranunamuestrade60gdeCaes:

60gCa 1molCa40gCa =1,5molCa

a)Falso.ElnúmerodemolesHeesdiferentequeeldeCayaqueelHenoformamoléculas.b)Falso.Elnúmerodemolesdeátomosqueintegranunamuestrade32gdeSes:

32gS 1molS32gS =1,0molS

c)Falso.Elnúmerodemolesdeátomosqueintegranunamuestrade1,5molesdeCO es:

1,5molesdeCO 3mol(CyO)1molesdeCO =4,5mol(CyO)

d) Verdadero. De la misma forma que antes, una muestra de 0,5 moles de CO estáformadapor1,5molesdeátomos.e)Falso.Elnúmerodemolesdeátomosqueintegranunamuestrade55gdeNaes:

55gNa 1molNa23gNa =2,4molNa

Lamuestraquecontienelosmismosátomosque60gdeCaes0,5molesdeCO2.Larespuestacorrectaeslad.

1.18.¿Cuáldelassiguientescantidadesdeoxígenocontienemayornúmerodemoléculas?a)2,5moles.b)78,4Lencondicionesnormales.c)96g.d)1,0·10 moléculas.e)10Lmedidosa2atmdepresióny100°Cdetemperatura.(Datos.R=0,082atm·L· · ;L=6,022·10 )

(O.Q.N.Burgos1998)(O.Q.L.CastillayLeón2001)(O.Q.L.Baleares2002)(O.Q.L.Almería2005)(O.Q.L.Madrid2010)

�Elnúmerodemolescorrespondientealamuestrabes:

n= 1atm·78,4L0,082atm·L·mol ·K 273K =3,5molO2

�Elnúmerodemolescorrespondientealamuestraces:

96gO21molO232gO2

=3,0molO2

�Elnúmerodemolescorrespondientealamuestrades:

1,0·10 moleculasO21molO2

6,022·10 moleculasO2=1,7molO2

�Elnúmerodemolescorrespondientealamuestraees:


n= 2atm·10L0,082atm·L·mol ·K 100+273 K =0,7molO2

Lamuestraquecontienemásmoleseslade78,4Lencondicionesnormales.Larespuestacorrectaeslab.

1.19.Sepesaunrecipientecerradoquecontiene enestadogaseoso,aunadeterminadapresión y temperatura.Este recipiente se vacía y se llenadespués con (g)a lamismapresiónytemperatura.Señalelaproposicióncorrecta:a)Elpesodelvaporde esigualalpesode .b)Elnúmerodemoléculasde es2,5vecesmayorqueelnúmerodemoléculasde .c)Elnúmerototaldeátomosenelrecipientecuandocontiene esigualalnúmerototaldeátomoscuandocontiene .d)Elnúmerototaldeátomosenelrecipientecuandocontiene es2,5vecesmayorquecuandocontiene .e)Elnúmerodemoléculasde yde esdiferente.

(O.Q.N.Burgos1998)(O.Q.L.Madrid2005)(O.Q.L.LaRioja2005)(O.Q.L.Madrid2011)

a) Falso.De acuerdo con la ley deAvogadro, se trata de volúmenes iguales de gases enidénticas presiones de presión y temperatura, es decir, igual número demoles de cadasustancia, n. Como ambas sustancias tienen diferente masa molar las masas de gastambiénsondiferentes.b‐e) Falso. Si el número demoles de cada es gas es elmismo es número demoléculastambiénloes.c) Falso. Si el número de moles de cada es gas es el mismo es número de moléculastambiénloes,perolamoléculadeCCl estáintegradapor5átomosmientrasqueladeO estáformadapor2átomos.d)Verdadero.Sielnúmerodemolesdecadaesgaseselmismoesnúmerodemoléculastambiénloes,ycomolamoléculadeCCl estáintegradapor5átomosmientrasqueladeO estáformadapor2átomoslarelaciónatómicaentreambasmuestrases5/2=2,5.Larespuestacorrectaeslad.

1.20.¿Quémasa,engramos,debecorresponderleaunmoldealbaricoquessiunadocenadeellostienenunamasade240g?a)1,2·10 b)6,02·10 c)Tanpocoquenopodríapesarse.d)6,02·10 (L=6,022·10 )

(O.Q.L.Murcia1998)

El conceptodemol sólo esaplicable almundoatómico,para elmundomacroscópico seobtieneunvalormuyelevadotalcomosedemuestra:

240g12partıculas

6,022·10 partıculas1mol =1,25·1025g



1.21. Dos recipientes idénticos contienen, en condiciones normales, 4 g de helio y 4 g dehidrógeno, respectivamente. ¿Cuál es la relación entre el número de partículas de helio y elnúmerodepartículasdehidrógenoexistentesencadarecipiente?a)1:1b)1:2c)1:4d)2:1(Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Murcia1998)

�ElnúmerodeátomosdeHequeintegranunamuestrade4gdeHees:

4gHe 1molHe4gHe 6,022·10 atomosHe1molHe =6,022·10 atomosHe

�ElnúmerodemoléculasdeH queintegranunamuestrade4ges:

4gH 1molH2gH 6,022·10 moleculasH

1molH =1,20·10 moleculasH

LarelaciónentreátomosdeHeymoléculasdeH es:6,022·10 atomosHe1,20·10 moleculasH = 1átomoHe

2moléculas


1.22.Lacafeína,unodeloscomponentesdeltéydelcafé,tieneunamasamolecularrelativade194.Elanálisiscuantitativo indicaque lacafeínacontieneun28,9%denitrógeno;porello,elnúmerodeátomosdenitrógenoenunamoléculadecafeínahadeser:a)1b)2c)4d)7

(O.Q.L.Murcia1998)

Tomandocomobasedecálculo100gdecafeína:28,9gN

100gcafeına1molN14gN 194gcafeına1molcafeına =4

molNmolcafeína


1.23.Porreacciónentre0,25molesdecloro,enestadogaseoso,consuficientecantidaddeunmetalMseproducen0,1molesdelclorurodedichoelemento.Lafórmuladedichoclorurodebeser:a) b) c) d)

(O.Q.L.Murcia1998)

Sisetratadeunclorurometálico,elnúmerodemolesdeMenlafórmuladebeser1,yaqueelnúmerodeoxidacióndelcloroenloscloruroses‐1:

0,1molMCl xmolCl1molMCl

1molCl2molCl =0,25molCl2�ox=5


Lafórmuladelclorurometálicoes .Larespuestacorrectaeslac.

1.24.Elespectrodemasasdelbromo,denúmeroatómico35,revelaqueenlanaturalezaseencuentrandos isótoposdebromo, losdenúmeromásico79y81,queseencuentranen laproporción respectiva 50,5 y 49,5%. Por tanto, lamasa atómica relativa promedio delbromoes:a)35,79b)79,81c)79,99d)81,35

(O.Q.L.Murcia1999)

Haciendolaaproximacióndeque losnúmerosmásicossonlasmasasisotópicas, lamasaatómicamediadelbromoes:

50,5atomos79Br 79uatomo79Br +49,5atomos81Br

81uatomo81Br

100atomosBr =79,99 uátomo


1.25.Todossabemosresponderalapregunta¿quépesamás1kgdehierroo1kgdepaja?,pero¿dóndehaymásátomos?a)1molde b)1molde c)1kgdeFed)1kgdeLi(Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.CastillayLeón1998)

a)Falso.

1molS 6,022·10 moleculasS 1molS 8atomosS1moleculaS =4,82·10 atomosS

b)Falso.

1molP 6,022·10 moleculasP1molP 4atomosP1moleculaP =2,41·10 atomosP

d)Falso.

1kgFe 10 gFe1kgFe 1molFe55,8gFe

6,022·10 atomosFe1molFe =1,08·10 atomosFe

d)Verdadero.

1kgLi 10 gLi1kgLi

1molLi7gLi 6,022·10 atomosLi

1molLi =8,60·10 atomosLi



1.26.SiendolamasaatómicadelH=1,¿cuáldelassiguientescantidadesequivalea2gdehidrógeno?a)6,023·10 átomosdehidrógeno.b)6,023·10 moléculasde .c)Ningunadelasanterioresnilasiguientesonverdad.d)2molesdeátomosdehidrógeno.(Dato.L=6,022·10 )


Setransformantodaslascantidadesenmasadehidrógeno.a)Falso.

6,023·10 atomosH 1molH6,022·10 atomosH

1gH1molH =1gH

b)Falso.

6,023·10 moleculasH 1molH 6,022·10 moleculasH 2gH

1molH =0,2gH

d)Verdadero.

2molH 1gH1molH =2gH


1.27.El análisis químico elemental de la nicotina da la siguiente composición: 74,04% C;8,70%Hy17,24%N.Silamasamoleculardelanicotinaes162,2;sufórmulamoleculares:a) b) c) d) e) (O.Q.N.Almería1999)(O.Q.L.Asturias2006)(O.Q.L.Asturias2009)(O.Q.L.LaRioja2009)(O.Q.L.LaRioja2011)

Tomandounabasedecálculode100gdenicotina:74,04gC

100gnicotina1molC12gC 162,2gnicotina1molnicotina =10 molC

molnicotina

8,70gH100gnicotina

1molH1gH 162,2gnicotina1molnicotina =14 molH

molnicotina

17,24gN100gnicotina

1molN14gN 162,2gnicotina1molnicotina =2 molN

molnicotina

Lafórmulamoleculardelanicotinaes .Larespuestacorrectaeslae.(EnAsturias2006yLaRioja2011sepidecalcularlafórmulamássimple).


1.28.Lamayoríadeloscianurossoncompuestosvenenososletales.Porejemplo,laingestióndeunacantidadtanpequeñacomo0,001gdecianurodepotasio(KCN)puedeserfatal.¿CuántasmoléculasdeKCNestáncontenidasendichacantidad?a)9,26·10 b)6,02·10 c)1,54·10 d)1,54·10 (Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Murcia1999)

Elnúmerodemoléculasqueintegranunamuestrade0,001gdeKCNes:

0,001gKCN 1molKCN65,1gKCN6,022·10 moleculasKCN

1molKCN =9,25· moléculasKCN


1.29.¿Cuáldelassiguientesmuestrasdegascontieneunmenornúmerodemoléculas?a)20Ldenitrógenoa1atmy600K.b)10Ldedióxidodecarbono( )a2atmy300K.c)10Ldehidrógeno,a2atmy27°C.d)5Ldemetano( )a4atmy0°C.(Dato.R=0,082atm·L· · )

(O.Q.L.Murcia1999)(O.Q.L.CastillayLeón2003)(O.Q.L.Baleares2007)

Deacuerdoconelconceptodemol,lamuestraquetengaelmenornúmerodemoleseslaqueestáintegradaporunmenornúmerodemoléculas.a)Elnúmerodemolescorrespondientealamuestraes:

n= 1atm·20L0,082atm·L·mol ·K 600K =0,407molN2

b)Elnúmerodemolescorrespondientealamuestraes:

n= 2atm·10L0,082atm·L·mol ·K 300K =0,813molO2

c)Elnúmerodemolescorrespondientealamuestraes:

n= 2atm·10L0,082atm·L·mol ·K 27+273 K =0,813molH2

d)Elnúmerodemolescorrespondientealamuestraes:

n= 4atm·5L0,082atm·L·mol ·K 273K =0,893molCH4



1.30.¿Cuáleselestadodeoxidacióndelfósforoenelcompuestoqueseformacuando3,1gdefósfororeaccionancompletamentecon5,6litrosdeclorogas( )encondicionesnormales?a)2b)3c)4d)5

(O.Q.L.Murcia1999)

Sisetratadeunclorurodefósforo,elnúmerodemolesdeésteenlafórmuladebeser1,yaqueelnúmerodeoxidacióndelcloroenloscloruroses‐1,portanto,apartirdelarelaciónmolarseobtieneelnúmerodeoxidacióndelfósforo:

5,6LCl23,1gP 1molCl222,4LCl2

2molCl1molCl2 31gP1molP =5

molClmolP


1.31.Elácidoascórbico(vitaminaC)curaelescorbutoypuedeayudaracombatirelresfriadocomún.Secomponede40,92%decarbono;4,58%dehidrógenoyelrestooxígeno.Sufórmulaempíricaserá:a) b) c) d)

(O.Q.L.Murcia1999)

Tomandounabasedecálculode100gdevitaminaC,lacantidaddeoxígenoquecontienees:

100gvitamina–(40,92gC+4,58gH)=54,50gORelacionandoelnúmerodemolesdelelementoqueestépresenteenmenorcantidadconelrestodeloselementosseobtienelafórmulaempíricaosencilla:

40,92gC 1molC12gC =3,41molC

4,58gH 1molH1gH =4,58molH

54,5gO 1molO16gO =3,41molO

�o

3,41molC3,41molO =

3molC3molO

4,58molH3,41molO =

4molH3molO

Lafórmulaempíricaosencillaqueseobtienees .Larespuestacorrectaeslad.

1.32.Losúnicosproductosdelanálisisdeuncompuestopurofueron0,5molesdeátomosdecarbono y0,75molesde átomosdehidrógeno, lo que indica que la fórmula empíricadelcompuestoes:a) b)CHc) d)

(O.Q.L.CastillayLeón1999)(O.Q.L.CastillayLeón2002)(O.Q.L.Asturias2005)(O.Q.L.LaRioja2012)

Larelaciónmolarentreátomosproporcionalafórmulaempírica:


0,75molH0,5molC =

3molH2molC


1.33.Uncompuestode fórmula contieneun40%enmasadeA.LamasaatómicadeAdebeser:a)LamitaddeB.b)IgualaladeB.c)EldobledeB.d)LatercerapartedeB.

(O.Q.L.CastillayLeón1999)(O.Q.L.CastillayLeón2002)

Tomandocomobasedecálculo100gdeAB3ypartiendodelarelaciónmolarseobtienelarelaciónentrelasmasasmolaresdeamboselementos:

1molA3molB

M gA1molA

1molBM gB =

40gA60gB �o MM =2


1.34.Elfosfatotrisódicocontieneun42%desodio.Losgramosdeunamezclaquacontiene75%de fosfatotrisódicoy25%de fosfatotripotásiconecesariosparasuministrar10gdesodioson:a)55,5gb)100gc)31,7gd)18,5g.


RelacionandomezclaconNa:

xgmezcla 75gNa PO 100gmezcla

40gNa100gNa PO =10gNa�ox=31,7gmezcla


1.35.Cuando se quemaun litrode ciertohidrocarburo gaseoso con excesode oxígeno, seobtienendoslitrosdedióxidodecarbonoyunlitrodevapordeagua,todoslosgasesmedidosenlasmismascondicionesdepyT.¿Cuáleslafórmuladelhidrocarburo?a) b) c) d)


En la combustióndelhidrocarburo todoelCdelmismose transformaenCO yelHenH O.DeacuerdoconlaleydeGay‐Lussac,larelaciónvolumétricacoincideconlarelaciónmolarypermiteobtenerlafórmuladelhidrocarburo:

2LCO1Lhidrocarburo o 2molCO

1molhidrocarburo1molC1molCO =2 molC

molhidrocarburo

1LH O1Lhidrocarburo o 1molH O

1molhidrocarburo2molH1molH O =2

molHmolhidrocarburo

Lafórmulaempíricaqueseobtiene CH ysecorrespondeconelhidrocarburo .



1.36. El hecho de que lamasa atómica relativa promedio de los elementos nunca es unnúmeroenteroesdebidoa:a)Unameracasualidad.b)Quehayátomosdeunmismoelementoquepuedentenerdistintonúmerodeprotones.c)Quehayátomosdeunmismoelementoquepuedentenerdistintonúmerodeneutrones.d)Quehayátomosdeunmismoelementoquepuedentenerdistintonúmerodeelectrones.e)Quecualquierelementocontienesiempreimpurezasdeotroselementos.

(O.Q.N.Murcia2000)

Se debe a la existencia de isótopos, átomos de unmismo elemento que tienen distintonúmerodeneutrones, esdecir, átomosdeunmismoelementopero condiferentemasaatómica.Larespuestacorrectaeslac.

1.37. ¿Cuál de los siguientes pares de compuestos es un buen ejemplo de la ley de lasproporcionesmúltiplesdeDalton?a) y b) y c) y d)CuCly e)NaClyNaBr(Nota:Drepresentaaldeuterio)

(O.Q.N.Murcia2000)

LaleydelasproporcionesmúltiplesdeDaltondiceque:“lascantidadesdeunmismoelementoquesecombinanconunacantidadfijadeotroparaformardiferentescompuestosestánenrelacióndenúmerosenterossencillos”.

a)Falso.H OyD Onopuedencumplirlaleyyaquesetratadecompuestosformadosconunisótopodiferente.b‐c‐e)Falso.H OyH S,SO ySeO yNaClyNaBrnopuedencumplirlaleyyaquelosdoselementosnoestánpresentesenlosdoscompuestosdecadapareja.d)Verdadero.CuClyCuCl cumplenlaleyyaquesesegúnseveenlafórmula,conunamismacantidaddecobre(1mol)secombinancantidadesdecloroenunarelación1/2.Larespuestacorrectaeslad.

1.38.Doscompuestostienenlamismacomposicióncentesimal:92,25%decarbonoy7,75%dehidrógeno.Delassiguientesafirmacionesindiquecuálessoncorrectas:

1)Ambostienenlamismafórmulaempírica.2)Ambostienenlamismafórmulaempíricaymolecular.3)Silamasamoleculardeunodeellosesaproximadamente78,sufórmulamoleculares .4)Lafórmulamolecularnoestárelacionadaconlamasamolecular.

a)1b)2c)3y4d)1y3



1)Verdadero.LoscompuestosC H yC H tienenlamismacomposicióncentesimalylamismafórmulaempírica, CH .Lacomposicióncentesimaldelacetilenoes:

2molC1molC H 12gC1molC

1molC H26,038gC H 100=92,25%C

2molH1molC H 1gH1molH

1molC H26,038gC H 100=7,75%H

Lacomposicióncentesimaldelbencenoes:6molC

1molC H 12gC1molC1molC H

78,114gC H 100=92,25%C

6molH1molC H 1gH1molH

1molC H78,114gC H 100=7,75%H

2) Falso. Los compuestos C H y C H tienen distinta fórmula molecular y la mismafórmula empírica, CH , sediferencian en el valorde n, 1para el acetileno y 6para elbenceno.3)Verdadero.LamasamoleculardelC H es78,114u.4) Falso. La masa molar de ambos se obtiene multiplicando por n el valor de la masamoleculardelafórmulaempírica.Larespuestacorrectaeslad.

1.39.Siapartirde1,3gdecromosehanobtenido1,9gdeóxidodecromo(III),¿cuálserálamasaatómicadelcromo?a)40b)52c)104d)63,54

(O.Q.L.Murcia2000)

Apartirdelafórmuladelóxidodecromo(III),Cr O ,seconocelarelaciónmolarCr/OypartirdelamismalamasamolardelCr:

1,9�1,3 gO1,3gCr 1molO16gO MgCr1molCr =

3molO2molCr �oM=52g


1.40.Unamuestrade0,01molesdelclorurodeunelementoX reaccionancompletamentecon 200 de una disolución 0,1M de nitrato de plata. ¿Cuál es la identidad de dichoelemento?a)Kb)Cac)Ald)Si

(O.Q.L.Murcia2000)(O.Q.L.Baleares2007)

Sisetratadeunclorurometálico,elnúmerodemolesdeXenlafórmuladebeser1,yaqueel número de oxidación del cloro en los cloruros es ‐1 por lo que la fórmula de dichocloruroesXCl ,siendoxelnúmerodeoxidacióndelelementodesconocidoX.


Como la reacción entre AgNO y XCl es completa, quiere decir x mmoles de AgNO reaccionancon1mmoldeXCl ,portanto:

0,01mmolXCl xmmolAgNO1mmolXCl =200mLAgNO 0,1M 0,1mmolAgNO1mLAgNO 0,1M

Seobtiene,x=2.Elúnicodeloselementospropuestosquetienenúmerodeoxidación2eselCa.Larespuestacorrectaeslab.

1.41.Señalelaproposicióncorrecta:a)En2,01594gdehidrógenonaturalhayelmismonúmerodeátomosqueen12,0000gdelisótopo12delcarbono.b)Elvolumenqueocupaunmoldeungasessiempre22,4L.c)Elvolumenqueocupaunmoldeunlíquido(en )esigualalamasadeunmolde(engramos)divididoporladensidaddelasustancia(eng/ ).d)Elvolumendeunmoldesustanciasólida,líquidaogaseosaessiempre22,4L.e)2molesdehidrógenocontienenelmismonúmerodeátomosque8gdehidrógenoa1atmy0°C.

(O.Q.N.Barcelona2001)(O.Q.L.Madrid2004)(O.Q.L.Madrid2007)(O.Q.L.Asturias2007)

a)Falso.Deacuerdoconelconceptodemolquediceque:“mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidadeselementales(unnúmerodeAvogadro,L)comoátomoshayen12,0000gdelisótopo12delcarbono”.

2,0194gH 1molH2,0194gH 2molH1molH LatomosH1molH =2LatomosH

2,01594contienendoblenúmerodeátomosque12,0000gde C.b‐d)Falso.22,4Leselvolumenqueocupaunmoldecualquiergasmedidodecondicionesnormalesdepresiónytemperatura,1atmy0°C.c)Verdadero.Deacuerdoconelconceptodedensidad:

V= M g·molρ g·cm

e)Falso.

8gH 1molH2gH 2molH1molH LatomosH1molH =8LatomosH

2molH 2molH1molH LatomosH1molH =4LatomosH

Larespuestacorrectaeslac.(EnelapartadoadelacuestiónpropuestaenlasolimpiadasdeMadridsecambia2,01594gdehidrógenopor31,9988gdeoxígeno).


1.42.Uno de los silicatos utilizados para la fabricación del cemento Portland contiene el52,7%decalcio;12,3%desilicioy35,0%deoxígeno.Sufórmulamoleculardebeser:a) b) c) d)

(O.Q.L.Murcia2001)

Tomandounabasedecálculode100gdecementoyrelacionandoelnúmerodemolesdelelementoqueestépresenteenmenorcantidadconelrestodeloselementosseobtienelafórmulaempíricaosencilla:

52,7gCa 1molCa40gCa =1,3175molCa

12,3gSi 1molSi28gSi =0,4393molSi


�o

1,3175molCa0,4393molSi =3

molCamolSi

2,1875molO0,4393molSi =5

molOmolSi

Lafórmulaempíricaosencillaqueseobtienees .Comonosepuedesimplificarsepuedesuponerqueesatambiéneslafórmulamolecular.Larespuestacorrectaeslaa.

1.43. Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretados por las hembras demuchas especiesde insectos con el findeatraera losmachospara elapareamiento.Unaferomona tiene de fórmula molecular . La cantidad de feromona normalmentesecretada por una hembra es de 1,0·10 g, aproximadamente. ¿Cuántasmoléculas deferomonahayenesacantidad?a)1,66·10 b)3,54·10 c)2,14·10 d)6,02·10 (Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Murcia2001)(O.Q.L.Baleares2008)(O.Q.L.Madrid2009)

Lasrespuestasaybsonabsurdasportratarsedenúmerosmenoresquelaunidad.Elnúmerodemoléculasqueintegranunamuestrade1,0·10 gdeC H Oes:

1,0·10 gC H O1molC H O282gC H O

LmoleculasC H O1molC H O =2,1·10 moléculas


1.44.Dadaslassiguientesfórmulas:, , , ,

a)Todassonfórmulasempíricas.b)Laúnicafórmulaempíricaes .c) y sonfórmulasempíricas.d)Solosonfórmulasempíricaslascorrespondientesaloscompuestosorgánicos.



a) Falso. Las fórmulas C H y C H corresponden, respectivamente, a las fórmulasmolecularesdelacetilenoybenceno.LasfórmulasHg NO yNa O correspondenacompuestosinorgánicosparalosquenoexistelafórmulamolecular.b)Verdadero. La fórmula C H O es la única que no se puede simplificar por lo que setratadeunafórmulaempíricaosencilla.c)Falso.Segúnsehaexplicadoenelapartadoa).d)Falso.Segúnsehaexplicadoenlosapartadosanteriores.Larespuestacorrectaeslab.

1.45.Indiquecuálocuálesdelassiguientespropuestases/soncorrecta/s:1)Molesunaunidaddemasaquerepresentalamasamolecularexpresadaengramos.2)UnmolesunnúmerodeAvogadrodepartículas.3)Unmoldeaguatienelasmismasmoléculasqueunmoldebenceno.4)Cuandodossustanciasreaccionanlohacensiempremolamol.

a)Sólo1b)Todasc)2y3d)1,2y4


1) Incorrecto. El mol indica el número de partículas relacionado con una determinadamasa.2‐3)Correcto.UnmolcorrespondeaunnúmerodeAvogadrodepartículasdecualquiersustancia.4)Incorrecto.Laproporciónenlaquereaccionanlassustanciaspuedesercualquiera.Larespuestacorrectaeslac.

1.46.Delossiguientesiones,digalosqueseencuentranformuladoscorrectamente:1)Ionperclorato: 2)Ionhipoyodito: 3)Ionortofosfato: 4)Ionbisulfito:

a)1,2y3b)2y4c)Solo3d)3y4


Lasfórmulascorrectasson:1)Ionperclorato:ClO 2)Ionhipoyodito:IO 3)Ionortofosfato:PO 4)Ionbisulfito:HSO Larespuestacorrectaeslac.


1.47. Dadas las siguientes cantidades de (g). ¿En cuál de ellas existen únicamente11átomos?a)22,4Lde encondicionesnormales.b)1molde encondicionesnormales.c)44gde .d)7,31·10 gde .(Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Asturias2001)(O.Q.L.Asturias2005)(O.Q.L.Rioja2009)(O.Q.L.Rioja2011)

La respuesta correcta es la d) ya que para que una muestra contenga un número deátomostanpequeñodebetenerunamasapequeñísima.

11atomosCeH 1moleculaC H11atomosCeH

1molC HLmoleculasC H 44gC H

1molC H =7,31·10 g

Las respuestas a), b) y c) corresponden a unmol de sustancia y por ello contienen unnúmerodeAvogadrodemoléculas.Larespuestacorrectaeslad.

1.48.IndicaelcompuestoquímicocuyacomposicióncentesimalesC(62,1%),H(10,3%)yO(27,6%).a) b) c) d)

(O.Q.L.Valencia2001)

Tomando comobasede cálculo100gde compuesto, elnúmerodemolesdeátomosdecadaelementocontenidosenlamismaes:

100gcompuesto 62,1gC100gcompuesto

1molC12gC =5,175molC

100gcompuesto 10,3gH100gcompuesto

1molH1gH =10,3molH

100gcompuesto 27,6gO100gcompuesto

1molO16gO =1,725molO

Dividiendo las anteriores cantidadespor lamenorde ellas se puede obtener la fórmulaempíricaosencilla:

5,175molC1,725molO =3

molCmolO

10,3molH1,725molO =6

molHmolO

�oformulaempırica: C H O

Suponiendounvalorden=1,lasustanciaquesecorrespondeconlafórmulaobtenidaes.



1.49.¿Cuáldelassiguientessustanciascontienemayornúmerodeátomos?a)5molesde b)6molesde c)3molesde d)2molesde e)6molesdeNaH

(O.Q.N.Oviedo2002)

Lamuestraquecontienemásátomosesaquellaqueestáintegradaporunmayornúmerodemolesdeátomos.a)Elnúmerodemolesdeátomosqueintegranlamuestraes:

5molH O3molHyO1molH O =15molHyO

b)Elnúmerodemolesdeátomosqueintegranlamuestraes:

6molCS 3molCyS1molCS =18molCyS

c)Elnúmerodemolesdeátomosqueintegranlamuestraes:

3molNaNO 5molNa,NyO1molNaNO =15molNa,NyO

d)Elnúmerodemolesdeátomosqueintegranlamuestraes:

2molNH OH7molN,OyH1molNH OH =14molN,OyH

e)Elnúmerodemolesdeátomosqueintegranlamuestraes:

6molNaH2molNayH1molNaH =12molNayH


1.50. Unamuestra de 2 g de un elementometálico contiene 3,01·10 átomos de dichoelemento.Lamasaatómicadedichoátomoes:a)19b)20c)40d)56(Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Murcia2002)

AplicandoelconceptodemolalelementoX:2gX

3,01·10 atomosX6,022·10 atomosX

1molX =40g·



1.51.Unamuestrade3,16gdeeucaliptol,ingredienteactivoprimarioencontradoenlashojasdeeucalipto,contiene2,46gdecarbono;0,372gdehidrógenoyelrestodeoxígeno.¿Cuálserálafórmulaempíricadeleucaliptol?a) b) c) d)

(O.Q.L.Murcia2002)

Lacantidaddeoxígenoquecontienelamuestraes:3,16geucaliptol–(2,46gC+0,372gH)=0,328gO

Relacionandoelnúmerodemolesdelelementoqueestépresenteenmenorcantidadconelrestodeloselementosseobtienelafórmulaempíricaosencilla:




�o

0,205molC0,0205molO =10

molCmolO

0,372molH0,0205molO =18

molHmolO

Lafórmulaempíricaosencillaqueseobtienees .Larespuestacorrectaeslab.

1.52. Si un hidrocarburo contiene 2,98 g de carbono por cada gramo de hidrógeno, sufórmulaempíricaes:a)CHb) c) d)


Apartirdelarelaciónmásicaseobtienelarelaciónmolar,yestaproporcionalafórmulaempírica:

1gH2,98gC

1molH1gH

12gC1molC =4

molHmolC


1.53.¿Cuáldelassiguientescantidadesdemateriacontienemayornúmerodeátomos?a)56gdeCOb)44,8LdeHeencondicionesnormalesc)6,023·10 moléculasde d)3molesde e)2molesde (Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.N.Tarazona2003)(O.Q.L.Valencia2011)

a)Elnúmerodeátomosqueintegranlamuestraes:


56gCO 1molCO28gCO 6,022·10 moleculasCO

1molCO 2atomos1moleculasCO =2,4·10 atomos

b)Elnúmerodeátomosqueintegranlamuestraes:

44,8LHe 1molHe22,4LHe 6,022·10 atomosHe

1molHe =1,2·10 atomos

c)Elnúmerodeátomosqueintegranlamuestraes:

6,022·10 moleculasH 2atomosH1moleculasH =1,2·10 atomos

d)Elnúmerodeátomosqueintegranlamuestraes:

3molCO 6,022·10 moleculasCO1molCO 3atomos

1moleculasCO =5,4· átomos

e)Elnúmerodeátomosqueintegranlamuestraes:

2molN 6,022·10 moleculasN1molN 2atomos

1moleculasN =2,4·10 atomos

Larespuestacorrectaeslad.(EnlacuestiónpropuestaenValencia2011secambianalgunascantidades).

1.54.Secalientaunamuestrade250gdehidratode hastaeliminar todaelagua.Entoncessepesalamuestrasecayresultaser160g.¿Cuáleslafórmuladelhidrato?a) ·10 b) ·7 c) ·5 d) ·2 e) ·

(O.Q.N.Tarazona2003)(O.Q.L.Extremadura2005)(O.Q.L.Córdoba2011)

LarelaciónmolarentreH OyCuSO4es:250�160 gH O160gCuSO 1molH O

18gH O 159,5gCuSO1molCuSO =5 mol

mol

Lafórmuladelhidratoes ·5 .Larespuestacorrectaeslac.

1.55.Silarelacióne/m(carga/masa)delprotónesdeX(C· ),sisucargaesdeY(C)yseconsideraquesumasaesde1(g· ),elvalordelnúmerodeAvogadro tendráqueseriguala:a)Y/Xb)Y+Xc)X/Yd)1/Y

(O.Q.L.Murcia2003)

Dividiendo la cargadel protón, Y, entre su carga específica, X, se obtiene lamasadeunprotón:


m = Y C X C·g =

YX g

Dividiendo la masa molar, M, entre la masa de la partícula se obtiene el número deAvogadro:

L= 1 g·mol Y/X g = XY mol


1.56.¿Cuáldelassiguientesproposicionesescorrectaconrelaciónalaglucosa, ?a)LosporcentajesenmasadeCydeOsonlosmismosqueenelCO.b)LosporcentajesenmasadeCydeOsoniguales.c)LarazónentreelnúmerodeátomosdeC,HyOeslamismaqueenla1,3‐dihidroxiacetona( ).d)Elmayorporcentajeenmasalecorrespondealhidrógeno.

(O.Q.L.Murcia2003)

a)Falso.Lacomposicióncentesimalenelcasodelaglucosa,C H O es:6molC

1molC H O 12gC1molC 1molC H O180gC H O 100=40,0%C

12molH1molC H O 1gH

1molH1molC H O180gC H O 100=6,7%H

6molO1molC H O 16gO1molO

1molC H O180gC H O 100=53,3%O

LacomposicióncentesimalenelcasodelCOes:1molC1molCO

12gC1molC

1molCO28gCO 100=42,9%C

1molO1molCO

16gO1molO

1molCO28gCO 100=57,1%O

b‐d)Falso.Talcomosehavistoalobtenerlacomposicióncentesimalenelapartadoa).c)Verdadero.Yaquelasfórmulasempíricasdelaglucosayde1,3‐dihidroxiacetonasonidénticas,C H O .Larespuestacorrectaeslac.

1.57.¿Cuántasmoléculasdehidrógenohaypor (supuestocomportamientodegasideal)encondicionesnormales?a)10 ·6,023·10 =6,023·10 b)2·6,023·10 =12,046·10 c)6,023·10 /(22,4·10 )=2,7·10 d)2·6,023·10 /(22,4·10 )=5,4·10


Deacuerdoconelconceptodemol,elnúmerodemoléculasporcm es:6,022·10 moleculas

1mol 1mol22,4L 1L

10 cm3 =6,022·10 22,4·10 =2,7· 19 moléculas



1.58.Cuántasmoléculasdeaguadecristalizaciónpierdeelsulfatodealuminiosabiendoquealcalentarlopierdeun48,68%desumasa.a)12b)24c)6d)18


Tomandocomobasedecálculo100gdehidrato,larelaciónmolarentreH OyAl SO es:

48,68gH O100�48,68 gAl SO 1molH O

18gH O 342gAl SO1molAl SO =18 mol

mol


1.59. Considerando un gramo de oxígeno atómico, un gramo de oxígenomolecular y ungramodeozono.¿Cuáldelassiguientesafirmacionesescorrecta?a)En1gdemoléculasdeozonoesdondehaymayornúmerodeátomosdeoxígeno.b)En1gdeoxígenomolecularesdondehaymayornúmerodeátomosdeoxígeno.c)Dondehaymayornúmerodeátomosdeoxígenoesenungramodeoxígenoatómico.d)1gdelastressustanciascontieneelmismonúmerodeátomosdeoxígeno.(Masaatómica:O=16)

(O.Q.L.Baleares2003)

Para poder comparar las tres muestras es preciso calcular el número de átomos deoxígenoquecontienecadaunadeellas:

1gO 1molO16gO LatomosO1molO = L16 atomosO

1gO 1molO32gO 2molO1molO LatomosO1molO = L16 atomosO

1gO 1molO48gO 3molO1molO LatomosO1molO = L16 atomosO

Comoseobservalastresmuestrancontienenelmismonúmerodeátomos.Porlotanto,larespuestacorrectaeslad.

1.60.Dos compuestos formadospor elmismonúmerodeátomosde carbono,hidrógeno yoxígenotendrántambiénencomún:a)Elnúmerodemoléculaspresentesenlamismamasa.b)Losenlacesqueseformanentredichosátomos.c)Laentalpíadecombustión.d)Lareactividad.

(O.Q.L.Madrid2003)(O.Q.L.LaRioja2004)(O.Q.L.LaRioja2012)

Sidoscompuestosestánformadosporelmismonúmerodeátomosdecarbono,hidrógenoyoxígenosetratade isómeros,sustanciascon lamismafórmulamolecularperodistintafórmuladesarrollada,porejemplo:etanol,CH CH OHydimetiléter,CH OCH .Enellosseobservaque:a)Verdadero.Unamismamasaestáintegradaporelmismonúmerodemoléculasyaqueamboscompuestostienenlamismamasamolar.


b)Falso.Losátomosseencuentranenlazadosdeformadiferente,asípues,eneletanolhayunenlaceC−O−H,mientrasqueeneldimetiléterhayunenlaceC−O−C.c) Falso. Como los átomos se encuentran enlazados de forma diferente la entalpía decombustióntambiénloes,yaqueaunqueseformenlosmismosproductosdecombustión(seformanlosmismosenlaces),serompendiferentesenlacesenlosreactivos.d)Falso.Comolosátomosseencuentranenlazadosdeformadiferente,lareactividad,esdecirlaspropiedadesquímicasdeloscompuestostambiénlosson.Larespuestacorrectaeslaa.

1.61. La hormona adrenalina ( ) se encuentra en una concentración en el plasmasanguíneode6,0·10 g/L.Determinacuántasmoléculasdeadrenalinahayen1Ldeplasma.a)1,9·10 b)2·10 c)1,97·10 d)1,90·10 e)6,02·10 (Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Extremadura2003)

ElnúmerodemoléculasdeC H NO en1Ldeplasmaes:6,0·10 gC H NO

1Lplasma 1molC H NO 183gC H NO LmoleculasC H NO

1molC H NO =

=1,97· moléculas

Lplasma


1.62.¿Cuáleselnúmerodemoléculasdegasquehayen1,00mLdeungasidealencondicionesnormales?a)2,69·10 b)6,02·10 c)2,69·10 d)22,4·10 e)6,022·10 (Dato.L=6,022·10 )


Deacuerdoconelconceptodemol,elnúmerodemoléculaspormLdegasideales:6,022·10 moleculas

1mol 1mol22,4L1L

10 mL =2,69·moléculas

mL



1.63. Los compuestos hidróxido de calcio, sulfato de calcio y carbonato de calcio son,respectivamente.a)CaOH/ / b) / /CaCOc) /CaSO/ d) / e) / /


Lasfórmulasdeloscompuestosson:hidróxidodecalcioo sulfatodecalcioo carbonatodecalcioo

Larespuestacorrectaeslae.

1.64. Se quiere determinar la fórmula empírica del compuesto . Para ello se hacereaccionarZnenpolvoconHClenexceso,utilizandounvasodeprecipitados.Losresultadosobtenidosson:

Pesodelvasovacío= =48,179gPesodelvasovacío+PesodelZn= =48,635gPesodelvasovacío+Pesodel = =49,160g

Indiquecuáldelassiguientesproposicionesesfalsa:a)Paraencontrar la fórmulaempíricasedebencalcular losátomos‐gramodeZnyClquehanreaccionado.b)ElpesodeZnseobtienepor – .c)AlreaccionarZn+xHCl�ox/2H2+ noesnecesariomedirelHClqueseañade.d)Losgramosdecloroenel son0,525ysufórmulaempíricaes .e)Apesardequeel seahigroscópico,sinodatiempoaenfriarypesar,sepuededejarparaeldíasiguiente,yalvolverallaboratorioypesar,encontraríamoslamismapesada .


a) Verdadero. La fórmula empírica se obtiene a partir de relación entre los moles deátomos.b)Verdadero.Laoperación P –P proporcionaquehanreaccionado0,456gdeZn.c)Verdadero.YaquecomodiceelenunciadosehaañadidoHClenexceso.d)Verdadero. Laoperación P –P proporcionaquehan reaccionado0,525 gdeCl.Apartirdeestedatoydelobtenidoenelapartadob)seobtienequelafórmulaempíricaes:

0,525gCl 1molCl35,5gCl =0,015molCl

0,456gZn 1molZn65,4gZn =0,007molZn�o 0,015molCl0,007molZn ≈2

molClmolZn

e)Falso.SielZnCl eshigroscópico,absorbeaguayalpesarloaldíasiguientepesarámás.Larespuestacorrectaeslae.


1.65.Unamuestrade0,322gdeunvapororgánicoa100°Cy740Torrocupaunvolumende62,7 mL. Un análisis de dicho vapor da una composición centesimal de C = 65,43%,H=5,50%.¿Cuálessufórmulamolecular?a) b) c) d) e) (Datos.R=0,082atm·L· · ;1atm=760Torr)

(O.Q.N.ValenciadeD.Juan2004)

Suponiendo comportamiento ideal se puede calcular la masa molar del compuesto Xaplicandolaecuacióndeestadodelosgasesideales:

M= 0,322gX 0,082atm·L·mol ·K 100+273 K740mmHg·62,7mL 760mmHg1atm 10

3mL1L =161,3 g

mol

Tomandounabasedecálculode100gdecompuestoXlacantidaddeoxígenoes:100gX– 65,43gC+5,50gH =29,07gO

Elnúmerodemolesdecadaelementoporcadamoldecompuestoes:65,43gC100gX

1molC12gC 161,3gX1molX =9molCmolX

5,50gH100gX

1molH1gH 161,3gX1molX =9molHmolX

29,07gO100gX

1molO16gO 161,3gX1molX =3molOmolX

�oformulamolecular:


1.66. ¿Cuántas moléculas de agua de cristalización contiene el sulfato de quinina cuyafórmulamoleculares +n si1gdesecadoa100°Cpierde0,162gdemasa?a)3b)6c)12d)8e)10


ElnúmerodemolesdeH Oes:

0,162gH O1molH O18gH O =9,0·10 molH O

Elnúmerodemolesdesulfatodequininaanhidro, C H N O SO ,es:1ghidrato–0,162gH O=0,838g C H N O SO

0,838g C H N O SO 1mol C H N O SO746g C H N O SO =1,1·10 mol C H N O SO


LarelaciónmolarentreH Oysustanciaanhidraes:9,0·10 molH O

1,1·10 mol C H N O SO =8 mol


1.67.Laazuritaesunmineraldecolorazulintenso,queseutilizacomounadelasfuentesdecobre,cuyacomposiciónes55,3%deCu;6,79%deC;37,1%deOy0,58%deH,¿cuáldelassiguientesfórmulascorrespondealacomposicióndelaazurita?a) ·2CuOHb) ·2 c) · d) ·2 e)CuOH·2

(O.Q.N.ValenciadeD.Juan2004)(O.Q.L.CastillayLeón2008)

Detodoslosmineralesdados,laazuritaseráaquelmineralquecontenga55,3%deCu.a)CuCO ·2CuOH

3molCu1molCuCO ·2CuOH

63,5gCu1molCu

1molCuCO ·2CuOH284,5gCuCO ·2CuOH100=67,0%Cu

b)CuCO ·2Cu OH 3molCu

1molCuCO ·2Cu OH 63,5gCu1molCu 1molCuCO ·2Cu OH318,5gCuCO ·2Cu OH 100=59,9%Cu

c)CuCO ·Cu OH 2molCu

1molCuCO ·Cu OH 63,5gCu1molCu 1molCuCO ·Cu OH221,0gCuCO ·Cu OH 100=57,5%Cu

d)Cu OH ·2CuCO 3molCu

1molCu OH ·2CuCO363,5gCu1molCu

1molCu OH ·2CuCO3344,5gCu OH ·2CuCO3 100=55,3%Cu

e)CuOH·2CuCO 3molCu

1molCuOH·2CuCO 63,5gCu1molCu 1molCuOH·2CuCO327,5gCuOH·2CuCO 100=58,2%Cu


1.68.Señalelaproposicióncorrecta:a)12gdecarbonocontienenigualnúmerodeátomosque40gdecalcio.b)DosmasasigualesdeloselementosAyBcontienenelmismonúmerodeátomos.c)En16gdeoxígenohaytantosátomoscomomoléculasen14gdenitrógeno.d)Lamasaatómicadeunelementoeslamasaengramosdeunátomodelelemento.

(O.Q.L.Murcia2004)

a)Verdadero. Dosmuestras de elementos contienen igual número de átomos si estánconstituidasporelmismonúmerodemolesdesustancia:

12gC 1molC12gC =1molC40gCa 1molCa40gCa =1molCa


b) Falso. Para que dosmuestras con lamisma de elementos diferentes contengan igualnúmerodeátomosesprecisoqueesténconstituidasporelmismonúmerodemolesdesustancia.Estonoesposibleyaquelosdoselementosnotienenlamismamasamolar.c)Falso.Elnúmerodepartículasdeambasmuestrasesdiferente:

16gO 1molO32gO 2molO1molO LatomosO1molO =LatomosO

14gN 1molN28gN LmoleculasN1molN =0,5LmoleculasN

d)Falso.Lamasaatómicadeunelementoes lamasadeunátomodeeseelementoysesueleexpresarenunidadesdemasaatómica,uma.Larespuestacorrectaeslaa.

1.69. Se pretende determinar la fórmula del yeso, que es un sulfato cálcico hidratado.Sabiendoque3,273gdeestemineralsetransforman,porcalefacción,en2,588gdesulfatodecalcioanhidro,sededucequedichafórmulaes:a) · b) · c) · d) ·2

(O.Q.L.Murcia2004)

LarelaciónmolarentreH OyCaSO es:3,273 2,588 gH O

2,588gCaSO 1molH O18gH O 136gCaSO1molCaSO =2

molH2Omol

Lafórmuladelyesoes ·2 .Larespuestacorrectaeslad.

1.70.Los siguientes compuestos:urea, ,nitratoamónico, , yguanidina,, son adecuados para ser usados como fertilizantes, ya que proporcionan

nitrógeno a las plantas. ¿Cuál de ellos considera más adecuado por ser más rico ennitrógeno?a)Ureab)Guanidinac)Nitratoamónicod)Todosporigual.

(O.Q.L.Murcia2004)(O.Q.L.CastillayLeón2012)

Elporcentajeenmasadenitrógenoencadaunadelassustanciases:

a)Ureao 2molN1molCO NH 14gN1molN

1molCO NH60gCO NH 100=46,7%N

b)Guanidinao 2molN1molHCN NH 14gN1molN

1molHCN NH43gHCN NH 100=65,1%N

c)Nitratodeamonioo 2molN1molNH NO 14gN1molN

1molNH NO80gNH NO 100=35,0%N

Lasustanciamásricaennitrógenoeslaguanidina.


Larespuestacorrectaeslab.(En Castilla y León 2012 se reemplazan guanidina y nitrato de amonio por amoniaco ynitratodepotasio).

1.71.Señalelafórmulaquímicaquecorrespondealhipocloritodecesio:a) b)CsClOc)CeClOd)ScClO

(O.Q.L.Murcia2004)

Elhipocloritodesodioesunasaldelácidohipocloroso,HClO,enlaquesereemplazaelátomodeHporunátomodeCsoCsClO.Larespuestacorrectaeslab.

1.72.¿Cuáldelassiguientescantidadesdemateriacontienemayornúmerodemoléculas?a)0,25gde b)0,25gdeHClc)0,25g d)Todascontienenelmismonúmerodemoléculas.


Poseemásmoléculasaquellacantidaddesustanciaquetengamayornúmerodemoles,ycomodetodaslassustanciashaylamismamasa,elmayornúmerodemolescorrespondealasustanciaconmenormasamolar:

SO =64g·mol HCl=36,5g· I =254g·mol Larespuestacorrectaeslab.

1.73.Elnúmerodeátomosdehidrógenocontenidosendosmolesymediodehidrógenoes:a)12,04·10 b)15,05c)8,30·10 d)3,01·10 (Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Madrid2004)

Lasrespuestasbycsonabsurdasportratarsedenúmerosmuypequeños.ElnúmerodeátomosdeHqueintegranunamuestrade2,5molesdeH es:

2,5molH 2molH1molH 6,022·10 atomosH

1molH =3,01·1024átomosH


1.74.Conlosdatosdelespectrodemasassedeterminalarazónentrelasmasas y esde1,33291.¿Cuáleslamasadeunátomode ?a)16,0013b)15,7867c)15,9949d)13,9897

(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2004)


Teniendoencuentaquelamasadel Ces12,0000uma:MM =1,33291�oMO=15,9949uma


1.75.¿QuétantoporcientodeclorocontieneunamezclaapartesigualesdeKCly ?a)30,25%b)42,53%c)40,45%d)53,25%


Considerando100gdemezcla,lasmasasdeclorocontenidasen50gdelamismason:

50gKCl 1molKCl74,6gKCl 1molCl1molKCl

35,5gCl1molCl =23,8gCl

50gNaClO 1molNaClO106,5gNaClO 1molCl

1molNaClO 35,5gCl1molCl =16,7gCl

Lamasatotaldecloroenlos100gdemezclaes:23,8+16,7 gCl100gmezcla 100=40,5%


1.76.Señalalafórmulacorrectadelácidotritiofosfórico.a) b) c) d)


LafórmuladelácidofosfóricoesH PO yelprefijotioindicaquesereemplazaunátomodeoxígenoporunodeazufre,portanto,lafórmuladelácidotritiofosfóricoes .Larespuestacorrectaeslac.

1.77.Lamasaatómicadel carbononatural es12,011u y lamasadel es13,00335u.¿Cuáleslaabundanciarelativanaturaldel ?a)0,011%b)0,91%c)23%d)1,1%e)2,2%

(O.Q.N.Luarca2005)(O.Q.L.CastillayLeón2009)(O.Q.L.Baleares2011)

Considerandoquelasabundanciasdel Cy Cson,respectivamente,xy 100–x yquelamasaisotópicadel Ces12usepuedecalcularlamasaatómicamediadelC:

100 x atomo C 12uatomo C +xatomo C 13u

atomo C 100atomosC =12,011 u

atomo


Seobtiene,x=1,1%de C.Larespuestacorrectaeslad.(EnCastillayLeón2009lassolucionessondiferentes).

1.78. Cuando se calienta hasta sequedad unamuestra de 15,0 g de sulfato de cobre (II)hidratado, lamasa resultante esde9,59g.Elporcentajedeagua en el cristalhidratado,expresadoconelnúmerocorrectodecifrassignificativases:a)36,1%b)36%c)63,3%d)63%e)45%

(O.Q.N.Luarca2005)

ElporcentajedeH Odecristalizaciónenelsulfatodecobre(II)hidratadoes:15,0�9,59 gH O15,0ghidrato 100=36,1%

Elnúmerodecifrassignificativasdelcálculovienedadoporlacantidadquetengamenornúmeroéstas.Comolasdoscantidadesdadastienen3cifrassignificativaselresultadodelcálculodebetenerlasmismas.Larespuestacorrectaeslaa.

1.79.Secalientaunabarradecobredepurezaelectrolíticaquepesa3,178genunacorrientedeoxígenohastaqueseconvierteenunóxidonegro.Elpolvonegroresultantepesa3,978g.Lafórmuladeesteóxidoes:a) b) c) d) e)CuO

(O.Q.N.Luarca2005)

LarelaciónmolarentreOyCues:3,978 3,178 gO

3,178gCu 1molO16gO 63,5gCu1molCu =1molOmolCu �oformula:CuO


1.80.Puestoquelamasaatómicadelsodioes23yladelnitrógenoes14,puededecirsequeen23gdesodio:a)Hayelmismonúmerodeátomosqueen14gdenitrógeno.b)Hayeldobledeátomosqueen14gdenitrógeno.c)Haylamitaddeátomosqueen14gdenitrógeno.d)Nopuedehacerselacomparaciónporquesetratadeunsólidoydeungas.

(O.Q.L.Murcia2005)

a)Verdadero. Dosmuestras de elementos contienen igual número de átomos si estánconstituidasporelmismonúmerodemolesdesustancia:

23gNa 1molNa23gNa =1molNa14gN 1molN14gN =1molN


b‐c)Falso.Lasdosmuestrasdeelementoscontienenigualnúmerodeátomos,porlotanto,yaqueestánconstituidasporelmismonúmerodemolesdesustancia.d) Falso. El estado de agregación de una sustancia no tiene que ver con el número deátomosquelacomponen.Larespuestacorrectaeslaa.

1.81. Ya que las masas atómicas de oxígeno, calcio y aluminio son 16, 40 y 27respectivamente,puededecirseque16gdeoxígenosecombinaráncon:a)40gdecalcioó27gdealuminio.b)20gdecalcioó9gdealuminio.c)20gdecalcioó54dealuminio.d)40gdecalcioó18dealuminio.

(O.Q.L.Murcia2005)

Suponiendoqueseformanóxidodecalcio,CaO,yóxidodealuminio,Al O ,apartirdelasrelacionesmolaresseobtienenlasrelacionesmásicas:

1molCa1molO 40gCa1molCa

1molO16gO =40gCa16gO

2molAl3molO

27gAl1molAl

1molO16gO =18gAl16gO


1.82.SivemoslafórmulaKIO,debemospensarquesetratade:a)Unaoxosal.b)Unabisal.c)Unóxidodoble.d)Unerror,porquelafórmulaestámalescrita.

(O.Q.L.Murcia2005)

KIO es la fórmulade unaoxosal procedentedel ácidohipoyodoso,HIO, en la que sehareemplazadoelátomodeHporunátomodeK.Larespuestacorrectaeslaa.

1.83.Lasfórmulasempíricasdetrescompuestosson:a) b) c)

Suponiendoqueunmoldecadacompuestoa,byc seoxidacompletamenteyque todoelcarbonoseconvierteendióxidodecarbono,laconclusiónmásrazonabledeestainformaciónesque:a)Elcompuestoaformaelmayorpesode .b)Elcompuestobformaelmayorpesode .c)Elcompuestocformaelmayorpesode .d)Noesposiblededucircuáldeesoscompuestosdaráelmayorpesode .

(O.Q.L.Asturias2005)

RelacionandolosmolesdecompuestoconlosmolesdeCO producidoenlacombustión:

a)1molCH2O1molC

1molCH2O 1molCO1molC =1molCO

b)1molCH21molC1molCH2

1molCO21molC =1molCO2


c)1molC3H7Cl3molC

1molC3H7Cl 1molCO21molC =3molCO2


1.84. La frase “lamasa atómica del aluminio es 27,00”, sugiere cuatro interpretaciones.Señalacuáldeellaseslaequivocada:a)Lamasadeunátomodealuminioes27,00g.b)Lamasadeunátomodealuminioes27,00u.c)Lamasadeunmoldeátomosdealuminioes27,00g.d)Unátomodealuminioes27,00vecesmáspesadoque1/12deunátomode .

(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2005)(O.Q.L.Asturias2005)(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2008)(O.Q.L.LaRioja2008)(O.Q.L.LaRioja2009)(O.Q.L.Asturias2012)(O.Q.L.LaRioja2012)

a) Falso. No es correcto decir que la masa atómica del aluminio es 27 g. Ese valorcorrespondeasumasamolar.b)Verdadero.Lamasaatómicaeslamasadeunátomoysemideenu(unidadesdemasaatómica)queenelcasodelaluminioes27uma.c)Verdadero.Segúnsehahechoconstarena).d)Verdadero.Ladefinicióndeunidaddemasaatómicaes:

“ladoceavapartedelamasadeunátomode ”quees1,portanto,escorrectodecirqueelátomodealuminioes27vecesmáspesado.

Larespuestaequivocadaeslaa.

1.85.Lamasaatómicadeunelementoes10u,sepuededecirque lamasadeunátomodedichoelementoes:a)6,02·10 gb)6,02·10 gc)1,66·10 gd)1,66·10 g

(O.Q.L.Madrid2005)(O.Q.L.LaRioja2005)

Todas las respuestas menos la c) son absurdas ya que corresponden a cantidades deátomosmuygrandes(≈1mol).

10uatomo

1g6,02·1023u =1,66·10

23g·á


1.86.¿Encuáldelossiguientescasosexistemayornúmerodeátomos?a)Unmoldemoléculasdenitrógeno.b)10gdeagua.c)Unmoldemoléculasdeamoníacogas.d)20Ldecloromedidoencondicionesnormales.

(O.Q.L.Madrid2005)(O.Q.L.LaRioja2005)(O.Q.L.Asturias2008)

Contendráunmayornúmerode átomos lamuestra que contengaunmayornúmero demolesdeátomos.

a)1molN 2molN1molN =2molN


b)10gH O1molH O18gH O 3molHyO1molH2O =1,7molHyO

c)1molNH 4molNyH1molNH =4molNyH

d)20LCl 1molCl22,4LCl

2molCl1molCl =1,8molCl


1.87. Unamuestra demateria está compuesta por tres fases diferentes con propiedadesfísicasdistintas.Estamuestrapuedeserdescritacomoa)Mezclahomogéneab)Muestraheterogéneac)Compuestod)Elementoe)Mezclamolecular


Si una muestra presenta tres fases diferentes, no presenta en todas en ellas el mismoestadodeagregación,porlotanto,setratadeunamuestraheterogénea.Larespuestacorrectaeslab.

1.88.LafórmulaempíricaparauncompuestoesCH.¿Cuáldelossiguientespodríaserelpesomoleculardelcompuesto?a)32g/molb)47g/molc)50g/mold)78g/mole)100g/mol


Teniendoen cuentaque la fórmula empírica es CH , el valordel pesomolecular seríaaqueldelospropuestosqueproporcionaraunvalorenteroparan:

M/g·mol 32 47 50 78 100

n 32g13g =2,5

47 g13 g = 3,6

50 g13 g = 3,8

78 g13 g = 6

100g13g =7,7


1.89.Lafórmulamoleculardelacafeínaes .Mediomoldecafeínacontiene:a)4gdecarbonob)4molesdeátomosdecarbonoc)8átomosdecarbonod)6,023·10 átomosdecarbonoe)4átomosdecarbono(Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Almería2005)

a)Falso.LosgramosdeCcontenidosen0,5molesdeC H N O son:

0,5molC H N O 8molC1molC H N O 12gC1molC =48gC


b)Verdadero.LosmolesdeCcontenidosen0,5molesdeC H N O son:

0,5molC H N O 8molC1molC H N O =4molC

d)Falso.LosátomosdeCcontenidosen0,5molesdeC H N O son:

0,5molC H N O 8molC1molC H N O 6,022·10 atomosC

1molC =2,4·10 atomosC

Lasrespuestascyesonabsurdasportratarsedenúmerosmuypequeños.Larespuestacorrectaeslab.

1.90.¿Cuáldelassiguientesafirmacionesescorrecta?a)Elnúmerodeátomosquehayen5gde esigualalnúmerodemoléculasquehayen10gde .b)Lamasaatómicadeunelementoeslamasaengramosdeunátomodedichoelemento.c)MasasigualesdeloselementosAyBcontienenelmismonúmerodeátomos.d)Elnúmerodemoléculasdeungasenunvolumendeterminadodependedeltamañodelasmoléculas.e)Unmoldehierrotieneunvolumende22,4L.f) Dos masas iguales de diferentes compuestos en las mismas condiciones de presión ytemperaturacontienenelmismonúmerodepartículascomponentes.g) En cierta cantidad de gas helio, la cantidad de átomos de helio es doble que la demoléculasdegas.

(O.Q.L.Almería2005)(O.Q.L.Asturias2012)

a)Verdadero.Dosmuestras contienen igual númerodepartículas si están constituidasporelmismonúmerodemolesdesustancia:

5gO 1molO32gO 2molO1molO =0,31molO

10gO 1molO32gO =0,31molO

b)Falso.Lamasaatómicadeunelementoeslamasadeunátomodedichoelemento.Sesueleexpresarenunidadesdemasaatómica.c) Falso. Para que dosmuestras con lamisma de elementos diferentes contengan igualnúmerodeátomosesprecisoqueesténconstituidasporelmismonúmerodemolesdesustancia.Estonoesposibleyaquelosdoselementosnotienenlamismamasamolar.d)Falso.Noexisteningunarelaciónentreelnúmerodemoléculasdeungasyeltamañodelasmismas.Entodocaso,enungas,elvolumenocupadoporlasmoléculasdelmismoesdespreciablecomparadoconelvolumendelgas.e)Falso.Elhierroencondicionesnormalesdepresiónytemperaturaessólidoy22,4Leselvolumenmolardeunasustanciagaseosaenesascondiciones.f)Falso.Paraquedosmuestrascon lamismamasadecompuestosdiferentescontenganigual número de partículas (moléculas) es preciso que estén constituidas por elmismonúmerodemolesdesustancia.Estosoloesposiblesiamboscompuestostienenlamismamasamolar.Larespuestacorrectaeslaa.


(EnAsturias2012laspropuestassona,b,fyg).

1.91.Indicaenquéapartadohaymayornúmerodeátomos:a)1moldenitrógenob)48gdeoxígenob)89,6LdeHeencondicionesnormalesc)6,023·10 moléculasde d)0,5molesde (Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.N.Tarazona2003)

a)Elnúmerodeátomosqueintegranlamuestraes:

1molN 6,022·10 moleculasN1molN 2atomos

1moleculasN =1,2·10 atomos

b)Elnúmerodeátomosqueintegranlamuestraes:

48gO 1molO 32gO

6,022·10 moleculasO 1molO 2atomos

1moleculasO =1,8·10 atomos

c)Elnúmerodeátomosqueintegranlamuestraes:

89,6LHe 1molHe22,4LHe 6,022·10 atomosHe

1molHe =2,4· átomos

d)Elnúmerodeátomosqueintegranlamuestraes:

0,5molCaCl 6,022·10 moleculasCaCl1molCaCl 3atomos

1moleculasCaCl =9,0·10 atomos


1.92.Sialamasaatómicadelcarbonoseleasignaraelvalor50envezde12,¿cuálseríalamasamoleculardel consistenteconesenuevovalor?a)56b)62c)3,1416d)75

(O.Q.L.Murcia2006)

Teniendoencuentaquelaescalademasasatómicasestábasadaenlamasadel C,sisecambia lamasadeese isótopode12a50 todas lasmasasestaránmultiplicadasporunfactor50/12:

18gH O5012 =75g


1.93.Siendo elnúmerodeAvogadro,lamasaengramosde1unidaddemasaatómicaes:a)1/ gb)12gc)12/ gd)1/12g

(O.Q.L.Murcia2006)


Larespuestaunidaddemasaatómicasedefinecomo1/12delamasadel C.Deacuerdoconesto:

1uma= 112 atomoC12gC1molC

1molCN atomoC =

1g


1.94. Lamasamolecular de una proteína que envenena los alimentos está alrededor de900.000.Lamasaaproximadadeunamoléculadeestaproteínaserá:a)1,5·10 gb)1·10 gc)6,023·10 gd)9·10 g(Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Murcia2006)

Larespuestacesabsurdaportratarsedeunnúmeromuygrande.SilamasamoleculardeunasustanciaXes900.000,elvalorexpresadoengramoses:

900.000umamolecula 1g

6,022·10 uma =1,5·– g

molécula


1.95.¿Cuáldelassiguientescantidadesdeoxígenocontienemayornúmerodemoléculas?a)2,5molesb)3,01·10 moléculasc)96gramosd)67,2litrosencondicionesnormales(Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Murcia2006)

Elnúmerodemoléculasdecadamuestraes:a)Incorrecto.

2,5molO26,022·10 moleculasO2

1molO2=1,51·10 moleculasO2

c)Incorrecto.

96gO21molO232gO2


=1,81·10 moleculasO2

d)Incorrecto.

67,2LO21molO222,4LO2


=1,81·10 moleculasO2



1.96. Si al quemar 0,5moles de un hidrocarburo se recogen 33,6 L de ,medidos encondicionesnormales,setratade:a)Metanob)Propanoc)Butanod)Octano

(O.Q.L.Murcia2006)(O.Q.L.Murcia2008)

TeniendoencuentaqueenlacombustióntodoelcarbonodelhidrocarburosetransformaenCO :

33,6LCO0,5molhidrocarburo

1molCO22,4LCO 1molC1molCO2 =3

molCmolhidrocarburo

Elhidrocarburoquecontiene3molesdeCeselpropano, .Larespuestacorrectaeslab.

1.97.Untazóncontiene100mLdeagua,elnúmerodemoléculasaguaeneltazónes:a)6,023·10 b)1,205·10 c)3,35·10 d)5,55(Dato.L=6,022·10 )


Larespuestadesabsurdaportratarsedeunnúmeromuypequeño.Suponiendoqueladensidaddelaguaes1g·mL ,elnúmerodemoléculases:

100mLH2O1gH2O1mLH2O

1molH2O18gH2OLmoleculasH2O1molH2O

=3,35· moléculasH2O


1.98.¿Cuántosmolesde ioneshabráenunadisoluciónacuosapreparadaaldisolver0,135moldenitrurodesodioenagua?a)0,270molb)0,675molc)0,540mold)0,135mol

(O.Q.L.Madrid2006)

LaecuaciónquímicacorrespondientealadisoluciónenaguadelNa Nes:Na N(aq)�oN (aq)+3Na (aq)

Relacionandomolesdemoléculasydeiones:

0,135molNa N 4moliones1molNa N =0,540moliones



1.99.Unamuestrade32gdemetanocontiene:a)0,5molde b)NAmoléculasde c)8moldeHd)Ocupaunvolumende11,2Lencondicionesnormalesdepresiónytemperatura.

(O.Q.L.Madrid2006)

a)Incorrecto.

0,5molCH 16gCH1molCH =8gCH

b)Incorrecto

N moleculasCH 1molCHN moleculasCH 16gCH1molCH =16gCH

c)Correcto

8molH 1molCH4molH 16gCH1molCH =32g

d)Incorrecto

11,2LCH 1molCH22,4LCH 16gCH1molCH =8gCH


1.100.Indicadóndehaymásmasa:a)12,04·10 moléculasde b)0,5molde c)30gde d)11,2Lde encondicionesnormales(Dato.L=6,022·10 )


a)Verdadero.Lamasacorrespondientea12,04·10 moléculasdeO2es:


6,022·10 moleculasO2 32gO21molO2

=64gO2

b)Falso.Lamasacorrespondientea0,5moldeCO2es:

0,5molCO244gCO21molCO2

=22gCO2

d)Falso.Lamasacorrespondientea11,2LdeCl ,medidosencondicionesnormales,es:

11,2LCl 1molCl22,4LCl

71gCl1molCl =35,5gCl



1.101.En2molesde existen(siendo elnúmerodeAvogadro):a)6 átomosb)2 átomosc) átomos

(O.Q.L.LaRioja2006)

Elnúmerodeátomosdelamuestraes:

2molCO23molesatomos1molCO2

N atomos1molátomos =6NAátomos


1.102.¿CuáldelassiguientesproposicionesesCORRECTA?a) =manganatopotásicob) =hipocloritocálcicoc) =nitratodealuminio

(O.Q.L.LaRioja2006)

a)Falso.KMnO espermanganatodepotasio.b)Verdadero.Ca ClO eshipocloritodecalcio.c)Falso.Al NO esnitritodealuminio.Larespuestacorrectaeslab.

1.103.Enunamoléculade hay:a)3átomosdehidrógenob)3molesdehidrógenoc)6,023·10 átomosdenitrógenod)17,0gdeamoníaco

(O.Q.L.LaRioja2006)(O.Q.L.Asturias2008)

1moléculaNH o1átomoN

á


1.104.Elporcentajedecarbonoenelbencenoyenelacetilenooetinoes:a)Igualenamboscasosb)Mayorenelbencenoc)Mayorenelacetileno

(O.Q.L.LaRioja2006)

Elbenceno,C H ,yelacetileno,C H ,tienenlamismafórmulaempíricaosencilla,CH,porlotantoamboscontienenelmismoporcentajedecarbono:


1molC H 78gC H 100=92,3%C


1molC H 26gC H 100=92,3%C



1.105.ElnúmerodeionesqueexistenenmasasigualesdeKCly es:a)Igualenamboscasosb)MayorenKClc)Mayoren

(O.Q.L.LaRioja2006)

Las ecuaciones químicas correspondientes a las disociaciones de ambas sales son,respectivamente:

KCl(aq)�oCl (aq)+K (aq)KClO (aq)�oClO (aq)+K (aq)

Considerandounamismamasamde sustancia y relacionandola con losmoles de ionesquelaintegran:

mgKCl 1molKClM gKCl2moliones1molKCl

Liones1moliones =

2mLM iones

mgKClO 1molKClOM gKClO 2moliones1molKClO Liones

1moliones =2mLM iones

Como lamasamolar del KCl esmenor que la del KClO , lamuestradeKCles laquecontienemásiones.Larespuestacorrectaeslab.

1.106.¿CuáldelassiguientesmanifestacionesesVERDADERA?a) Si dosmuestras de elementos A y B tienenmasas iguales, tendrán elmismo númeroátomos.b)Lamasaatómicadeunelementoeslamasaengramosdeunátomodedichoelemento.c)Elnúmerodeátomosde5gde esigualalnúmerodemoléculasde10gde .

(O.Q.L.LaRioja2006)

a) Falso. Si las muestras son de la misma masa, contiene más átomos la muestra delelementocuyamasamolarseamenor.b)Falso.Lamasaatómicaeslamasadeunátomo,esunacantidadmuypequeñaysemideenuma(1uma=1/N g)c)Verdadero.

5gO21molO232gO2

2molO1molO2NAatomosO1molO =1032 NAátomosO

10gO21molO232gO2

NAmoleculasO21molO2=1032 NAmoléculasO2


1.107.Elnúmerodeátomoscontenidosen10 átomos‐gramodeFees:a)6,023·10 átomosb)6,023·10 átomosc)2·10 átomosd)6,023·10 átomos(Dato.L=6,022·10 )



Elnúmerodeátomoscontenidosen10 molesdeátomos(átomos‐gramo)deFees:

10 molFe 6,022·10 atomosFe1molFe =6,022· átomosFe


1.108.Delassiguientesproposiciones,¿cuáleslaverdadera?a)SilamasaatómicadelCres52significaqueelnúmerodeprotoneses52.b) Lamasa de unmol demetano esmenor que la de unamolécula de tetracloruro decarbono.c)Unmoldenitrógenomoleculartienemayornúmerodeátomosqueunmoldenitrógenoatómico.d)En2,0gdehidrógenohaylamitaddeátomosqueenunmoldeagua.


a)Falso.Lamasaatómicanoestárelacionadaconelnúmerodeprotones.b) Falso. La masa de un mol de sustancia es muchísimo mayor que la masa de unamoléculadecualquiersustancia.c)Verdadero.UnmoldeN2contienedoblenúmerodeátomosqueunmoldeN.d)Falso.Elnúmerodeátomoscontenidosen2gH2es:

2gH21molH22gH2

2molH1molH2Latomos1molH =2Latomos

Elnúmerodeátomoscontenidosen1molH2Oes

1molH2O3molatomos1molH2O

Latomos1molatomos =3Latomos


1.109.Considereunamuestradecarbonatodecalcio(masamolar100,0g/mol)enformadecuboquemide3,20cmdelado.Siladensidaddelamuestraesde2,7g/ ,cuántosátomosdeoxígenocontiene:a)6,23·10 b)1,57·10 c)1,20·10 d)1,81·10 (Dato.L=6,022·10 )


Elvolumendelamuestraes:V= 3,20cm =32,768cm

Elnúmerodemolesdeoxígenodelamuestraes:

32,768cm CaCO32,7gCaCO31cm CaCO3

1molCaCO3100gCaCO3 3molO1molCaCO3

=2,65molO

Elnúmerodeátomosdeoxígenocontenidosenlamuestraes:

2,65molO 6,022·10 atomosO1molO =1,60·10 átomosO



1.110.Cuandodos elementosX eY reaccionan entre síde formaque las relacionesde lasmasascombinadasdelosmismosson:

Operación X(g) Y(g)1 3,00 1,442 3,00 0,723 6,00 2,884 2,50 0,40

Alavistadelosdatosdelatablasepuededecirqueesfalsalaafirmación:a) Los datos registrados en las operaciones 1 y 3 justifican la ley de las proporcionesdefinidasdeProust.b)Losdatosregistradosen1,2y4justificanlaleydelasproporcionesmúltiplesdeDalton.c)Losdatosregistradosen1,2y3justificanlaleydelasproporcionesrecíprocasdeRichter.d)Loscompuestosformadosen1y3soniguales.e)Loscompuestosformadosen1y4sondiferentes.

(O.Q.N.Córdoba2007)

a)Verdadero.LaleydelasproporcionesdefinidasdeProustdiceque:“cuandodosomáselementosreaccionanparaformarundeterminadocompuestoloshacenenunarelacióndemasadefinidaoconstante”.

Deacuerdoconestaley,larelacióndemasasenlasoperaciones1y3es:

Operacion1o 3,00gX1,44gY =2,083Operacion3o 6,00gX2,88gY =2,083

b)Verdadero.LaleydelasproporcionesmúltiplesdeDaltondiceque:“lascantidadesdeunmismoelementoquesecombinanconunacantidadfijadeotroparaformardiferentescompuestosestánenrelacióndenúmerosenterossencillos”.

De acuerdo con esta ley, fijando 3 g de X, la masa de éste que reacciona con Y en laoperación4es:

3,00gX 0,40gY2,50gX =0,48gY

Lasmasasenlasoperaciones1,2y4son:Operación X(g) Y(g)1 3,00 1,442 3,00 0,723 3,00 0,48

LasrelacionesentrelasmasasdeYson:1,44gY(op.1)0,72gY(op.2) =

21

1,44gY(op.1)0,48gY(op.3) =

31

0,72gY(op.2)0,48gY(op.3) =

32

c)Falso.LaleydelasproporcionesrecíprocasdeRichterdiceque:“lasmasas de elementos diferentes que se combinan con unamismamasa de otroelemento dado, son lasmasas relativas de aquellos elementos cuando se combinanentresíobienmúltiplososubmúltiplosdeéstos.

Alnofiguraruntercerelemento,nohayposibilidaddecomprobarsisecumpleestaley.


d) Verdadero. De acuerdo con la ley de las proporciones definidas de Proust, en undeterminadocompuestolarelacióndemasasesconstante.


Setratadelmismocompuesto.e) Verdadero. De acuerdo con la ley de las proporciones definidas de Proust, en undeterminadocompuestolarelacióndemasasesconstante.


Setratadecompuestosdiferentes.Larespuestacorrectaeslac.

1.111.Secalientan20,5gdesulfatodecobrehidratadohastapesoconstanteiguala13,1g,momentoenelquesehaperdidotodaelaguadehidratación.¿Cuáleslafórmuladelasal?a) ·2 b) ·3 c) ·4 d) ·5

(O.Q.L.Madrid2007)

LarelaciónmolarentreH OyCuSO es: 20,5�13,1 gH O

13,1gCuSO 1molH O18gH O 159,5gCuSO1molCuSO =5 mol

mol


1.112.Indicaenquéapartadohaymenornúmerodeátomos:a)Dosmolesdehidrógeno.b)6,023·10 átomosdehidrógeno.c)28gramosdenitrógeno.d)67,2Ldeneónencondicionesnormales.(Dato.L=6,022·10 )


a)Elnúmerodeátomoscontenidosen2molesdeH es:

2molH 2molH1molH2

LatomosH1molH =4LatomosH

b)6,023·10 átomosdeHsonLátomosdeH.c)Elnúmerodeátomoscontenidosen28gdeN es:

28gN 1molN28gN 2molN1molN LatomosN1molN =2LatomosN

d)Elnúmerodeátomoscontenidosen67,2LdeNe,medidosencondicionesnormales,es:

67,2LNe 1molNe22,4LNeLatomosNe1molNe =3LatomosNe



1.113.Considerando lasmasasatómicasdeH=1,N=14yO=16.¿Cuálde lossiguientescompuestostendrámayornúmerodeátomosdenitrógeno?a)50g b)50g c)50g d)50g


a)Elnúmerodeátomosdenitrógenocontenidosen50gdeN Oes:

50gN O1molN O44gN O 2molN1molN O

LatomosN1molN =2,27LatomosN

b)Elnúmerodeátomosdenitrógenocontenidosen50gdeNO es:

50gNO 1molNO46gNO 1molN1molNO LatomosN1molN =1,1LatomosN

c)Elnúmerodeátomosdenitrógenocontenidosen50gdeNH es:

50gNH 1molNH17gNH 1molN1molNH LatomosN1molN =2,9LatomosN

d)Elnúmerodeátomosdenitrógenocontenidosen50gdeN es:

50gN 1molN28gN 2molN1molN LatomosN1molN =3,6LátomosN


1.114.Elnúmerodeátomosde0,4molesdeoxígenomoleculardiatómicoes:a)2,409·10 b)4,818·10 c)6,023·10 d)1,505·10 (Dato.L=6,022·10 )


Elnúmerodeátomoscontenidosen0,4molesdeO es:

0,4molO 2molO1molO 6,022·10

23atomosO1molO =4,818·10 atomosO


1.115.¿QuémasadeKcontendríadoblenúmerodeátomosque2gdeC?a)13,0gb)4,0gc)6,5gd)3,2g

(O.Q.L.Asturias2007)(O.Q.L.LaRioja2008)(O.Q.L.LaRioja2012)

Elnúmerodeátomoscontenidosen2gdeCes:


2gC 1molC12gC LatomosC1molC = L6 atomosC

LamasadeKcorrespondientealdobledelnúmerodeátomoscalculadoses:

2 L6 atomosK1molK

LatomosK39gK1molK =13,0gK


1.116. Respecto de una molécula de oxígeno, ¿cuál de las siguientes afirmaciones esVERDADERA?a)Contienedosátomosdeoxígeno.b)Contiene2 átomosdeoxígeno( =NúmerodeAvogadro).c)Sumasaes32g.d)Sumasaengramoses16/ ( =NúmerodeAvogadro).

(O.Q.L.LaRioja2007)

a)Verdadera.LamoléculadeoxígenotieneporfórmulaO ,loquequieredecirqueestáformadapor2átomos.b)Falso.2N eselcontenidoenátomosdeoxígenodeunmoldemoléculasdeO :

1molO 2molO1molO N atomosO

1molO =2N atomosO

c)Falso.32geslamasamolardelO .d)Falso.16/N eslamasaenumadeunátomodeoxígeno:

16gO1molO

1molON atomosO =

16gON atomosO


1.117.ElporcentajedelelementoXqueexisteenloscompuestosdefórmulasAX, es:a)Igualenamboscompuestos.b)Mayoren .c)MayorenAX.d)DependedequéelementoseaZ.

(O.Q.L.LaRioja2007)

ElcontenidodeXenamboscompuestoses:

%X= 1molX1molAXMXgX1molX

1molAXMAXgAX

100= MXMAX

100

%X= 1molX1molAXZ MXgX

1molX1molAXZM gAXZ 100= MX

MAXZ2100

Alcontenermásátomossecumpleque:M >MAX�o%X MAX >%X M



1.118.¿CuáldelassiguientesproposicionesesVERDADERA?a) :cloratopotásicob) :sulfatosódicoc)FeS:sulfuroférricod) :nitratodealuminio

(O.Q.L.LaRioja2007)

a)Falso.KClO escloritodepotasio.b)Falso.Na SO essulfitodesodio.c)Falso.FeSessulfurodehierro(II)omonosulfurodehierro.d)Verdadero.Al NO esnitratodealuminio.Larespuestacorrectaeslad.

1.119.Elnombredelcompuestodefórmula es:a)Orfosfatoferrosob)Fosfatoférricoc)Metafosfatoferrosod)Fosfitoferroso

(O.Q.L.LaRioja2007)

Se tratadeunaoxisaldeunácidopolihidratado(H PO )queeselácidoortofosfóricoosimplementefosfórico.Sunombreesfosfatodehierro(II).NoesconvenienteutilizarelnombreobsoletoparalassalesterminadoenosooicoqueyanoapareceenloscatálogosnienlasrecomendacionesdelaIUPAC.Larespuestacorrectaeslaa.

1.120.Elnombrecorrespondientealcompuestodefórmula es:a)Hidrógenosulfatomercúricob)Hidrógenosulfitomercúricoc)Sulfatoácidomercuriosod)Hidrógenosulfitomercurioso

(O.Q.L.LaRioja2007)

Setratadeunasalácidadelácidosulfuroso(H SO ).Sunombreeshidrógenosulfitodemercurio (II) o sulfito ácidodemercurio (II). No es conveniente utilizar el nombreobsoletoparalassalesterminadoenosooicoqueyanoapareceenloscatálogosnienlasrecomendacionesdelaIUPAC.Larespuestacorrectaeslab.

1.121.Calculacuántoaumentarálamasade3,5gde siseconviertecompletamenteen ·10 .a)1,06gb)1,96gc)4,44gd)0,39ge)0,79g

(O.Q.N.Castellón2008)

Relacionandosustanciaanhidraysustanciahidratada:

3,5gNa SO 1molNa SO142gNa SO 1molNa SO ·10H O

1molNa SO =0,0246molNa SO ·10H O


0,0246molNa SO ·10H O 322gNa SO ·10H O1molNa SO ·10H O =7,94gNa SO ·10H O

Elaumentodemasaes:7,94gNa SO ·10H O–3,5gNa SO =4,44g


1.122.LafórmulaHIOcorrespondea:a)Iodurodehidrógenob)Hidróxidodeyodoc)Ácidohipoiodosod)Nosecorrespondeaningúncompuestoconocido(hastaahora).

(O.Q.L.Murcia2008)

LafórmulaHIOcorrespondeaunoxoácido,elácidohipoiodoso.Larespuestacorrectaeslac.

1.123. La fórmula empírica de un grupo de compuestos es . El lindano, potenteinsecticida,perteneceaestegrupo.Elpesomoleculardellindanoes291g.¿Cuántosátomosdecarbonoexistenenlamoléculadelindano?a)2b)4c)6d)8

(O.Q.L.Murcia2008)

Lamasamolardelafórmulamássencillaes:Msencilla=12+1+35,5=48,5g

Relacionando lamasamolarde la fórmulamoleculary lamasamolarde la fórmulamássencillaseobtieneelvalordenyconellolafórmulamolecularoverdadera:

n= 291g48,5g =6


1.124.La fórmulaempíricadeuncompuestoquecontieneun50%enpesodeazufreyun50%enpesodeoxígenoserá:a) b) c)SOd)

(O.Q.L.Murcia2008)

Relacionando ambas cantidades se puede obtener cuántos átomos se combinan con unátomodelqueestáenmenorcantidad:

50gO50gS

1molO16gO 32gS1molS =2

molOmolS o ó í :



1.125. En la sal de magnesio hidratada, ·x , el porcentaje de agua decristalizaciónes51,16%.¿Cuáleselvalordex?a)2b)3c)4d)7

(O.Q.L.Madrid2008)

Tomandocomobasedecálculo100gdehidrato,larelaciónmolarentreH OyMgSO4es:51,16gH O

100 51,16 gMgSO 1molH O18gH O

120,3MgSO1molMgSO =7 molH2O

mol


1.126.Lasfórmulascorrectasdeldicromatopotásico,tiosulfatosódicoydihidrógenofosfatodecalcioson,respectivamente.a) / / b) / / c) / / d) / /

(O.Q.L.Madrid2008)

Lasfórmulasdeloscompuestosson:dicromatodepotasioo tiosulfatodesodioo dihidrógenofosfatodecalcioo


1.127.Elmagnesio y elnitrógeno reaccionanpara formarnitrurodemagnesio. ¿Cuántasmoléculasdenitrógenoreaccionaráncon3,6molesdemagnesio?a)1,2 b)1,8 c)7,2 d)3,6


LafórmuladenitrurodemagnesioesMg N ,portantorelacionandoMgconN setiene:

3,6molMg 2molN3molMg

1molN2molN N moleculasN

1molN =1,2 moléculas


1.128.Indicacuáldelassiguientesafirmacionessoncorrectasono:i)Enunlitrodeetanohayelmismonúmerodemoléculasqueenunlitrodeetino(volúmenesmedidosenlasmismascondiciones).ii)En1gdemetilbutanohayelmismonúmerodemoléculasqueen1gdedimetilpropano,yocupanelmismovolumenencondicionesnormales.

a)Lasdossoncorrectas.b)Lasdosnosoncorrectas.c)Laprimeraescorrectaylasegundano.d)Lasegundaescorrectaylaprimerano.



i)Correcto.Amboscompuestossongaseososy,por tanto,en lasmismascondicionesdepresión y temperatura tienen idéntico volumen molar. Como de ambos compuestos setieneelmismovolumen,habráelmismonúmerodemolesymoléculas.ii)Correcto.Tantoelmetilbutanoocomoeldimetilpropanosonisómerosgaseososconlamismafórmulamolecular,C H .Sideambossetienelamismamasa,elnúmerodemoles,moléculasyelvolumen(c.n.)queocupanseráidéntico.Larespuestacorrectaeslaa.

1.129.Indicacuáldelassiguientesafirmacionessoncorrectasono:i)16gde ocupan,encondicionesnormales,unvolumende22,4L.ii)En32gde hay6,023·10 átomosdeoxígeno.

a)Lasdossoncorrectas.b)Lasdosnosoncorrectas.c)Laprimeraescorrectaylasegundano.d)Lasegundaescorrectaylaprimerano.


i)Correcto.Elvolumen(c.n.)ocupadopor16gdeCH es:

16gCH 1molCH16gCH 22,4LCH1molCH =22,4LCH

ii)Incorrecto.Elnúmerodeátomosdeoxígenocontenidosen32gdeO es:

32gO 1molO32gO 2molO1molO 6,023·10 atomosO

1molO =1,02·10 atomosO


1.130. El hierro forma dos cloruros, uno con un 44,20% de Fe y otro con un 34,43%.Determinalafórmulaempíricadeambos.a) y b) y c)FeCly d) y


Relacionando ambas cantidades se puede obtener cuántos átomos se combinan con unátomodelqueestáenmenorcantidad:

100–44,20 gCl44,20gFe 1molCl35,5gCl

55,9gFe1molFe =2

molClmolFe �o

100–34,43 gCl34,43gFe 1molCl35,5gCl

55,9gFe1molFe =3

molClmolFe �o


1.131.¿Encuáldelossiguientescasoshaymayornúmerodemoléculas?a)9gdeagualíquidab)10gdearena(dióxidodesilicio)c)10mLdemetanol(densidad0,79g· )d)10Ldedióxidodecarbonomedidosa700mmHgy20°C(Datos.R=0,082atm·L· · ;L=6,022·10 )



a)Verdadero.Elnúmerodemoléculascontenidasen9gdeH Oes:

9gH O1molH O18gH O 6,022·10

23moleculasH O1molH O =3,0· moléculas

b)Falso.Elnúmerodemoléculascontenidasen10gdeSiO es:

10gSiO 1molSiO60gSiO 6,022·10

23moleculasSiO1molSiO =1,0·10 moleculasSiO

c)Falso.Elnúmerodemoléculascontenidasen10mLdeCH OHes:

10mLCH OH0,79gCH OH1mLCH OH 1molCH OH

32gCH OH =0,25molCH OH

0,25molCH OH6,022·1023moleculasCH OH1molCH OH =1,5·10 moleculasCH OH

d)Falso.Elnúmerodemoléculascontenidasen10LdeCO ,medidosa700mmHgy20°C,es:

n= 700mmHg·10L0,082atm·L·mol ·K 20+273 K

1atm760mmHg =0,38molCO

0,38molCO 6,022·1023moleculasCO1molCO =2,3·10 moleculasCO


1.132.Sienlacombustióndecarbonoconoxígenoseproducedióxidodecarbono,porcada0,5molesdecarbonoconsumido:a)Senecesita1moldeoxígenomoleculardiatómicob)Seproduce1moldedióxidodecarbonoc)Senecesitan0,5molesdeoxígenomoleculardiatómicod)Seproducen0,25molesdedióxidodecarbono


LafórmuladeldióxidodecarbonoesCO ,portantorelacionandoCconO setiene:

0,5molC 1molO1molC =0,5mol


1.133.Indicaenquéapartadoshaymayornúmerodeátomos:a)Unmoldenitrógenob)48gramosdeoxígenoc)89,6Ldehelioencondicionesnormalesd)0,5molde


a)Falso.Elnúmerodeátomoscontenidosen1moldeN es:

1molN 2molN1molN LatomosN1molN =2LatomosN

b)Falso.Elnúmerodeátomoscontenidosen48gdeO es:


48gO 1molO32gO 2molO1molO LatomosO1molO =3LatomosO

c)Verdadero.Elnúmerodeátomoscontenidosen89,6LdeHe,medidosencondicionesnormales,es:

89,6LHe 1molHe22,4LHeLatomosHe1molHe =4LátomosHe

d)Falso.Elnúmerodeátomoscontenidosen0,5moldeCaCl es:

0,5molCaCl 3molatomoCayCl1molCaCl LatomosCayCl1molCayCl =1,5LatomosCayCl


1.134. El magnesio reacciona con el oxígeno molecular diatómico dando monóxido demagnesio.Sisetienen0,5molesdeMg,¿cuántooxígenomolecularsenecesita?a)1moldeoxígenomoleculardiatómicob)16gdeoxígenoc)8gdeoxígenod)0,5molesdeoxígenomoleculardiatómico


LafórmuladelmonóxidodemagnesioesMgO,portantorelacionandoMgconO setiene:

0,5molMg 1molO1molMg

1molO2molO 32gO1molO =8g


1.135.Cuandosedicequeelamoníacoestáconstituidopor82,35gdenitrógenoy17,65gdehidrógenoseestácomprobando:a)Laleydeconservacióndelaenergía.b)Laleydeconservacióndelamateria.c)Laleydelasproporcionesmúltiples.d)Laleydelasproporcionesdefinidas.


De acuerdo con la ley de las proporciones definidas, cuando dos o más elementos secombinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación de pesodefinida.EnelcasodelNH :

17,65gH82,35gN

1molH1,0gH 14,0gN1molN = 3molH1molN


1.136.¿Quécantidaddemagnesiose tienequecombinarcon10gdecloropara formarelcompuesto ?a)10gb)3,4gc)5gd)6,8g


Relacionandolamasadecloroconlademagnesio:


10gCl 1molCl35,5gCl 1molMg2molCl

24,3gMg1molMg =3,4gMg


1.137.Enungramodeunóxidodeciertoelementometálicodemasaatómica54,93hay0,63gdedichoelemento.¿Cuálserálafórmuladedichoóxido?a)XOb) c) d)


Lamasadeoxígenocontenidaenlamuestraes:1góxidometálico−0,63gX=0,37goxígeno

Relacionandoamboselementos:0,37gO0,63gX

1molO16gO 54,93gX1molX = 2molO1molX oformulaempırica:


1.127.¿Cuáleslafórmuladelhidrógenocarbonatodealuminio?a) b) c) d)

(O.Q.L.LaRioja2008)(O.Q.L.LaRioja2009)(O.Q.L.LaRioja2011)

Setratadeunasalácidadelácidocarbónico, .Larespuestacorrectaeslac.

1.138.Dadas las siguientes cantidades de , ¿en cuál de ellas existen únicamente 14átomos?a)En58gde b)Enunmolde encondicionesnormalesc)En22,4Lde encondicionesnormalesd)En9,63·10 gde

(O.Q.L.LaRioja2008)

a‐b‐c)Falso.Lastrescantidadescorrespondenaunmoldesustancia,yporellocontienenL,unnúmerodeAvogadro,6,022·10 moléculasdeC H .d)Verdadero.Elnúmerodeátomoscontenidosenesamuestraes:

9,63·10 gC H 1molC H58gC H LmoleculasC H

1molC H 14atomos1moleculaC H =14átomos


1.139.¿CuáldelassiguientesproposicionesesCORRECTA?a) :nitritodehierro(III)b) :hipocloritodecobre(II)c) :carbonatopotásicod) :sulfatodealuminio

(O.Q.L.LaRioja2008)


a)Incorrecto.Fe NO esnitratodehierro(III).b)Correcto.Cu ClO eshipocloritodecobre(II).c) Incorrecto. KCO es una fórmula incorrecta que no puede corresponder a ningunasustancia.d)Incorrecto.Al SO essulfitodealuminio.Larespuestacorrectaeslab.

1.140.Doscompuestos formadosporelmismonúmerodeátomosdecarbono,hidrógenoyoxígenotendrántambiénencomún:a)Elnúmerodemoléculaspresentesenlamismamasa.b)Losenlacesqueseformanentredichosátomos.c)Laentalpíadecombustión.d)Lareactividad.

(O.Q.L.LaRioja2008)(O.Q.L.LaRioja2009)

a)Verdadero. Si ambos compuestos están formados por losmismos átomos, tienen lamismafórmulamoleculary,portanto,lamismamasamolar.Porestemotivo,aunamismamasadesustancia lecorrespondeelmismonúmerodemolesdesustanciayconellodemoléculas.b) Falso. Aunque los átomos y su número sea el mismo, éstos pueden estar unidos deformadiferente.c‐d)Falso.Siloscompuestossondiferentessusentalpíasdecombustiónysusreaccionestambiénloserán.Larespuestacorrectaeslaa.

1.141.Sabiendoqueelporcentajedeaguadecristalizaciónenlasal ·x es45,45%,¿cuáleselvalordex?a)2b)3c)4d)5e)6

(O.Q.N.Ávila2009)

LarelaciónmolarentreH OyCoCl es:45,45gH O

100 45,45 gCoCl 1molH O18gH O

129,9CoCl1molCoCl =6

molH OmolCoCl


1.142.Señalelaproposicióncorrecta:a)Lamasaengramosdeunátomodelisótopo12delcarbonoes12/6,023·10 .b)Elvolumenqueocupaunmoldeungasessiempre22,4L.c)Losgasesidealessecaracterizanporquesuvolumennocambiaconlatemperatura.d)Elvolumendeunmoldesustanciasólida,líquidaogaseosaessiempre22,4L.

(O.Q.L.Murcia2009)

a)Verdadero.Deacuerdoconelconceptodemol:


12gC1molC

1molC6,023·10 atomosC =

12g6,023·10 atomoC

b‐d)Falso.22,4Leselvolumenqueocupaunmoldecualquiergasmedidodecondicionesnormalesdepresiónytemperatura,1atmy0°C.c)Falso.Losgases ideales se comportancomo idealesapresionesbajasy temperaturasaltas.Larespuestacorrectaeslaa.

1.143.¿CuáleselporcentajeenmasadeloxígenoenelMgO?a)20%b)40%c)50%d)60%

(O.Q.L.Murcia2009)

ElporcentajeenmasadeOes:1molO

1molMgO16gO1molO

1molMgO40,3gMgO 100=40%O


1.144. Determina la fórmula de un aldehído que por oxidación produce un ácidomonocarboxílicoquecontiene58,82%decarbonoy31,37%deoxígeno:a) − − −CO− b)CHO− − − −CHOc) − − − −CHOd) − − −CHO

(O.Q.L.Madrid2009)

Lasustanciaasedescartayaquesetratadeunacetonaqueporoxidaciónnodaunácidomonocarboxílico.Lasustanciabsedescartayaquesetratadeundialdehídoqueporoxidacióndaunácidodicarboxílico.LoscompuestoscydsísonaldehídosylosácidosmonocarboxílicosqueseobtienenporoxidaciónsonCH − CH −COOHyCH − CH −COOH,respectivamente.ElporcentajedeCenestoses:

5molC1molc

12gC1molC

1molc102gc 100=58,82%C

4molC1mold

12gC1molC

1mold88gd 100=54,55%C


1.145.Lamayoríadeloscianurossoncompuestosvenenososletales,lacantidadfatalparaunapersonaesaproximadamente1mgdecianurodepotasio,KCN.¿Quédosisdelascuatroquesemencionan,puedecausarundesenlacefatalporenvenenamientoaunapersona?a)0,001mmolesb)125microgramosc)2·10 molesd)0,125microgramos

(O.Q.L.Madrid2009)


Expresandotodaslascantidadesenlasmismasunidades:a)Falso.

0,001mmolKCN 65,1mgKCN1mmolKCN =0,0651mgKCN

b)Falso.

125μgKCN 1mgKCN10 μgKCN =0,125mgKCN

c)Verdadero.

2·10 molKCN 65,1gKCN1molKCN 10 mgKCN1gKCN =1,302mgKCN

d)Falso.

0,125μgKCN 1mgKCN10 μgKCN =1,25·10 mgKCN


1.146. Las fórmulas correctas del permanganato de potasio, borato sódico ehidrógenoarsenitosódicoson,respectivamente:a) b) c) d)

(O.Q.L.Madrid2009)

Lasfórmulasdeloscompuestospropuestosson:�permanganatodepotasioo �boratodesodioo �hidrógenoarsenitodesodioo


1.147.Elnitrógenotienedemasaiguala14,0.Determinacuántasmoléculasexistenen7gdenitrógenomolecular.a)1,505·10 b)3,011·10 c)6,022·10 d)0,860·10 (Dato.L=6,022·10 )


ElnúmerodemoléculasdeN queintegranunamuestrade7gdeN es:

7gN21molN228gN2

6,022·10 moleculasN21molN2

=1,505· moléculasN2



1.148.¿Quécontienemásátomosdeoxígeno?a)0,5mol b)23g· c)1Ldegasozono, ,medidoa700mmHgy25°Cd)El quehayen1Ldedisolución0,1M(Datos.R=0,082atm·L· · ;L=6,022·10 )


a)Falso.ElnúmerodeátomosdeOcontenidosen0,5molH2Oes:

a)Falso.0,5molH2O1molO1molH2O

6,022·10 atomosO1molO =3,011·10 atomosO

b)Verdadero.ElnúmerodeátomosdeOcontenidosen23gNO es:

23gNO21molNO246gNO2

2molO1molNO26,022·10 atomosO

1molO =6,022· átomosO

c)Falso.ElnúmerodeátomosdeOcontenidosen1LO medidoa700mmHgy25°C,considerandocomportamientoideales:

n= 700mmHg·1L0,082atm·L·mol ·K 25+273 K

1atm760mmHg =0,038molO3

0,038molO33molO1molO3

6,022·10 atomosO1molO =6,81·10 atomosO

d)Falso.ElnúmerodeátomosdeOcontenidosen1LdedisolucióndeKMnO40,1Mes:

1LKMnO40,1M0,1molKMnO41LKMnO40,1M

=0,1molKMnO4

0,1molKMnO44molO

1molKMnO46,022·10 atomosO

1molO =2,4·10 atomosO


1.149. El dióxido de carbono, , posee, independientemente de su procedencia, 27,3 g decarbonopor72,7gdeoxígeno,loqueconstituyeunapruebadelaleyde:a)Laconservacióndelaenergíab)Lasproporcionesdefinidasc)Laconservacióndelamateriad)Lasproporcionesmúltiples


LaleydelasproporcionesdefinidasoconstantesdeProustdiceque:“Cuandodosomáselementossecombinanparaformarundeterminadocompuestolohacenenunaproporcióndepesodefinida”.


1.150.IndicarcuáldelassiguientesfórmulasNOcorrespondeconelnombre:a) :cloratopotásicob) :sulfitodeplatac) :nitritodecalciod) :carbonatosódico



a)Incorrecto.KClO espercloratodepotasio.b)Correcto.Ag SO essulfitodeplata.c)Correcto.Ca NO esnitritodecalcio.d)Correcto.Na CO escarbonatodesodio.Larespuestacorrectaeslaa.

1.151.Elanálisisdeun líquido volátil es54,5%de carbono;9,1%dehidrógeno y36,4%deoxígeno.¿Cuálserásufórmulaempírica?a) b) c) d)






�o

4,54molC2,28molO =

2molC1molO

9,1molH2,28molO =

4molH1molO


1.152.Elóxidodetitanio(IV)secalientaencorrientedehidrógenoperdiendoalgodeoxígeno.Sidespuésdecalentar1,598gde elpesodeoxígenosereduceen0,16g.¿Cuáleslafórmuladelproductofinal?a) b) c)TiOd)


Lacantidaddecadaunodeloselementoscontenidaenlamuestraes:

1,598gTiO21molTiO281,9gTiO2

1molTi1molTiO2=0,0195molTi

1,598gTiO21molTiO281,9gTiO2

2molO1molTiO2

16gO1molO =0,624gO

LacantidaddeoxígenoquecontienelamuestradespuésdelareducciónconH2es:0,624gO(inicial)−0,16gO(pérdidos)=0,464gO(final)



0,464gO0,0195molTi

1molO16gO = 3molO2molTi ofórmula:Ti2O3


1.153.Decirsisonciertasofalsaslassiguientesafirmaciones:a)Union‐3pesamásqueelátomodelqueprocede.b)Lamasadeunmolde eslamasadeunamoléculadeagua.c)EnunmoldeNaClhay6,02·10 átomos.

a)a‐falsa,b‐falsa,c‐falsab)a‐verdadera,b‐falsa,c‐verdaderac)a‐verdadera,b‐falsa,c‐falsad)a‐falsa,b‐falsa,c‐verdadera


a) Falso. El aumento de masa que sufre un átomo al convertirse en un anión esdespreciable,yaquelamasadeunelectrónes1837vecesmenorquedeunprotón.b)Falso.LamasadeunmoldeH Oes6,022·10 vecessuperioraladeunamoléculadeagua.c)Falso.EnunmoldeNaClhay6,022·10 unidadesfórmulaNaClperocomocadaunadeellas contiene dos iones el número de partículas que contiene un mol es el doble delnúmerodeAvogadro.Larespuestacorrectaeslaa.

1.154.Dadaslassiguientesespecies:i)aguadestilada ii)diamante iii)gasolina iv)vino

Indicarlasquesonsustanciaspurasynomezclas.a)aguadestilada,gasolinab)aguadestilada,vinoc)diamante,vinod)diamante,aguadestilada


i)ElaguadestiladaesuncompuestoformadopormoléculasdeH O.ii)Eldiamanteesunadelasformasalotrópicasdelelementocarbono,C.iii)Lagasolinaesunamezcla,queseobtieneporelfraccionamientodelpetróleo,formadaprincipalmenteporhidrocarburos.iv)Elvinoesunamezclahidroetanólicaqueseobtieneporlafermentacióndelosazúcaresdelauva.Larespuestacorrectaeslad.

1.155.Lapenicilinaesunantibióticoquecontieneun9,58%enmasadeazufre.¿Cuálpuedeserlamasamolardelapenicilina?a)256g· b)334g· c)390g· d)743g·



Suponiendo que la penicilina (Pen) contiene1mol de S pormol de sustancia, se puedeplantearque:

1molSmolPen

32gS1molS

1molPenMgPen = 9,58gS100gPen �oM=334g·


1.156.¿Cuántosneutroneshayenunmolde U92238 ?

a)1,6·10 b)1,43·10 c)5,5·10 d)8,8·10 e)2,0·10 (Dato. =6,022·10 )

(O.Q.N.Sevilla2010)

Elnúmerodeneutronesquehayenunnúcleodelaespeciedadaes, 238–92 =146.Deacuerdoconelconceptodemol,elnúmerodeneutronesenunmoles:

1mol U92238 6,023·1023atomos U92

238

1mol U92238 146neutrones1atomo U92

238 =8,8·1025neutrones


1.157.Elcarbonosecombinaconeloxígenoparaformar enlaproporciónenmasa3:8y,portanto:a)12gdecarbonoreaccionancon48gdeoxígeno.b)Alreaccionar9gdecarbonocon30gdeoxígenoseformarán39gde .c)Alreaccionar9gdecarbonocon30gdeoxígenoseformarán33gde .d)Eloxígenoesungasynosepuedepesar.

(O.Q.L.Murcia2010)

a)Falso.48gO12gC =

4gO1gC 8gO3gC

Lascantidadesdadasnocumplenlarelaciónmásica.b)Falso.

30gO9gC = 10gO3gC > 8gO3gC

LarelaciónmásicadeterminaquesobraOyqueelCeselreactivolimitante,loqueimpidequeseformen39gdeCO2yquenosobrenada.c)Verdadero.LamasadeCO2queseformaes:

9gC 3+8 gCO23gC =33gCO2

d)Falso.Lapropuestaesabsurda.Larespuestacorrectaeslac.


1.158.¿Cuántasmoléculashayen3Ldemetanomedidosencondicionesnormales?a)7,46b)8,07·10 c)4,49·10 e)1,81·10 (Dato.L=6,022·10 )


Deacuerdoconelconceptodemol,elnúmerodemoléculases:

3L 1mol22,4L6,022·10 moleculas

1mol =8,07· moléculas


1.159.Enunrecipienteexisteuncompuestopuro.Realizadounanálisisseencuentra1,80molesdecarbono;2,892·10 átomosdehidrógenoy9,6gdeoxígeno.Elcompuestoes:a) b) c) d)

(Dato.L=6,022·10 )(O.Q.L.Asturias2010)

Elnúmerodemolesdeátomosdehidrógenoes:

2,89·1024atomosH 1molH6,022·1023atomosH =4,80molH


1,80molC

4,80molH


�o

1,80molC0,60molO =3

molCmolO

4,80molH0,60molO =8

molHmolO


1.160. Consideramuestras de 1 g de las siguientes sustancias, ¿cuál de ellas contiene elmayornúmerodemoléculas?a) b) c) d)

(O.Q.L.LaRioja2010)

Poseemásmoléculasaquellacantidaddesustanciaquetengamayornúmerodemoles,ycomo de todas las sustancias existe la misma masa, el mayor número de molescorrespondealasustanciaconmenormasamolar:


sustancia M/g·mol CHCl 119,5CS 76COCl 99

64Larespuestacorrectaeslad.(CuestiónsimilaralapropuestaenNavacerrada1996).

1.161.LafórmulaHBrOcorrespondea:a)Hidróxidodebromob)Bromurodehidrógenoc)Ácidohipobromosod)Nosecorrespondeaningúncompuestoconocidohastalafecha.


Setratadeunoxoácido,elácidohipobromoso.Larespuestacorrectaeslac.

1.162.IndicacuáldelassiguientesfórmulasNOcorrespondeconelnombre:a) :sulfatodelitiob) :percloratodeamonioc) :nitritodeplatad) :carbonatopotásico

(O.Q.L.LaRioja2010)

a)Correcto.Li SO essulfatodelitio.b)Correcto.NH ClO espercloratodeamonio.c)Incorrecto.AgNO noesnitritodeplata.d)Correcto.K CO escarbonatodepotasio.Larespuestacorrectaeslac.

1.163.¿Cuáldelassiguientesafirmacionesesverdadera?a)Unmoldecualquiercompuestoocupaunvolumende22,4L.b)ElnúmerodeAvogadroindicaelnúmerodeátomosquehayenunamolécula.c)Elnúmerodeelectronesdeunátomodependedelvalordelamasaatómica.d)Elnúmerodeelectronesdeunátomoeselvalordelnúmeroatómico.


a)Falso.Laafirmaciónessoloparagasesencondicionesnormales.b)Falso.ElnúmerodeAvogadro indicaelnúmerodepartículasque integranunmoldesustancia.c)Falso.Lapropuestaesabsurda.d)Verdadero.Seríamáscorrectodecirqueelnúmerodeelectronesdeunátomocoincideconelvalordelnúmeroatómicodeunátomoneutro.Larespuestacorrectaeslad.


1.164.Si3,6gdecarbonosecombinancon0,8gdehidrógenoparaformaruncompuesto,lafórmulamoleculardeésteserá:a) b) c) d)Parahallarlaharíafaltaelpesomoleculardelcompuesto.


Apartirdelosdatosproporcionadossepuedeobtenerquelafórmulaempíricaes:0,8gH3,6gC

12gC1molC

1molH1gH = 8molH3molC �oformulaempırica:C3H8

Habitualmente, para determinar la fórmulamolecular se necesita el pesomolecular delcompuesto.Enestecaso,setratadeunhidrocarburosaturado,C H ,cuyafórmulanopuedesimplificarse,portantocoincidenlasfórmulasempíricaymolecular.Larespuestacorrectaeslaa.

1.165.Paraunmismocompuesto,¿cuáldelassiguientesproposicionesescierta?a)Todaslasmuestrasdelcompuestotienenlamismacomposición.b)Sucomposicióndependedelmétododepreparación.c)Elcompuestopuedetenercomposiciónnovariable.d)Lacomposicióndelcompuestodependedelestadofísico.


a) Verdadero. De acuerdo con la ley de las proporciones definidas de Proust, uncompuestosecaracterizaportenerunacomposiciónquímicafija.b‐c‐d)Falso.Laspropuestassonabsurdas.Larespuestacorrectaeslaa.

1.166.Sielcompuesto contieneel56,34%decloro,¿cuálserálamasaatómicadeM?a)54,94gb)43,66gc)71,83gd)112,68


ApartirdelaestequiometríadelMCl sepuedeobtenerlamasaatómicadelelementoM:

100gMCl 1molMCl x+2·35,45 gMCl

2molCl1molMCl

35,45gCl1molCl =56,34gCl

Seobtiene,x=54,94g· .Larespuestacorrectaeslaa.

1.167. Unamuestra de sulfato de hierro (II) hidratada, ·x , demasa 4,5 g secalientahastaeliminartodoelaguaquedandounresiduosecode2,46g.¿Cuálseráelvalordex?a)5b)6c)7d)8



LarelaciónmolarentreH OyFeSO es:4,5 2,46 gH O2,46gFeSO 1molH O

18gH O 151,86FeSO1molFeSO =7 mol

mol


1.168.El flúor( )yelcloro( )sondoselementosdelgrupode loshalógenos,gasesencondiciones normales, con números atómicos 9 y 17, respectivamente. Elija la únicaafirmacióncorrecta:a)Tendrándistintonúmerodeelectronesenlacapadevalencia.b)Enlasmoléculasdiatómicaslosdosátomosestánunidosporenlaceiónico.c)Elnúmerodeátomosenunmolde seráelmismoqueenunmolde .d)Lamasamoleculardeunmoldeflúorserálamismaqueladeunmoldecloro.


a)Falso.Loselementosdeungrupo tienen idénticaestructuraelectrónicaexterna,paraloshalógenosesns np porloquetienen7electronesdevalencia.b)Falso.Lasmoléculasformadasporunúnicoelementopresentanenlacecovalente.c)Verdadero.Altratarsedemoléculasdiatómicas,ambasposeendosmolesdeátomos.d)Falso.Lapropuestaesabsurda.Larespuestacorrectaeslac.

1.169.Queelpesoequivalentedelcalcioes20,significaque:a)Losátomosdecalciopesan20g.b)20gdecalciosecombinancon1gdehidrógeno.c)Unátomodecalciopesa20vecesmásqueunodehidrógeno.d)20gdehidrógenosecombinancon1gdecalcio.


ElconceptodepesoequivalenteemanadelaleydelasproporcionesrecíprocasdeRichterquediceque:

“lasmasas de elementos diferentes que se combinan con unamismamasa de otroelemento dado, son lasmasas relativas de aquellos elementos cuando se combinanentresíobienmúltiplososubmúltiplosdeéstos”.

Por tanto, si elpesoequivalentede calcioes20g,quieredecirque1gdehidrógenosecombinacon20gdecalcio.Larespuestacorrectaeslab.

1.170.Unamuestrade 100mgdeun compuesto constituido solamentepor C,H yOdio,alanalizarlaporcombustión,149y45,5mgde y ,respectivamente.Lafórmulaempíricadeestecompuestocorrespondea:a) b) c) d)


ElnúmerodemmolesdeátomosdecadaelementoenlamuestradecompuestoX:


149mgCO21mmolCO244mgCO2

1mmolC1mmolCO2=3,39mmolC

45,5mgH2O1mmolH2O18mgH2O

2mmolH1mmolH2O=5,06mmolH

Eloxígenocontenidoenlamuestrasecalculapordiferencia:

149mgX 3,39mmolC 12mgC1mmolC 5,06mmolH 1mgH

1mmolH =103,3mgO

103,3mgO 1mmolO16mgO =6,46mmolO


5,06mmolH3,39mmolC =

3mmolH2mmolC

6,46mmolO3,39mmolC =2

mmolOmmolC

�oformulaempırica:


1.171.Cuandounamuestrademagnesioquepesa1,58gardeenoxígeno,seforman2,62gdeóxidodemagnesio.Lacomposicióncentesimaldeésteserá:a)1,58%demagnesioy2,62%deoxígeno.b)60,3%demagnesioy39,7%deoxígeno.c)77,9%demagnesioy22,1%deoxígeno.d)1,58%demagnesioy1,04%deoxígeno.


Lacomposicióncentesimaldelóxidodemagnesioes:1,58gMg2,62góxido 100=60,3%Mg

2,62goxido 1,58gMg gO2,62goxido 100=39,7%O


1.172.Elbromurodepotasiotieneunacomposicióncentesimalde67,2%debromoy32,8%depotasio.Sisepreparauanreacciónentre18,3gdebromoy12,8gdepotasio,quécantidaddepotasioquedarásinreaccionar:a)Ningunab)12,8gc)3,9gd)13,7g


Relacionandobromoypotasio:

18,3gBr 32,8gK67,2gBr =8,9gK

12,8gK inicial −8,9gK reaccionado =3,9gK exceso



1.173.¿Cuántosmolesdeazufrehayenunamuestraquecontiene7,652·10 átomosdeS?a)0,0238molb)0,127molc)0,349mold)0,045mol(Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2010)(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2012)

Elnúmerodemolesdeátomosdelamuestraes:

7,65·1022atomosS 1molS6,022·1023atomosS =0,127molS


1.174.Paralareacciónsiguiente:3Fe(s)+2 (g)�o (s)

¿Cuántasmoléculasde (g)sonnecesariasparareaccionarcon27,9molesdeFe(s)?a)5,5986·10 b)1,1197·10 c)3,3592·10 d)2,5224·10 e)1,6596·10 (Dato.L=6,022·10 )


RelacionandomolesdeFeconO2:

27,9molFe 2molO23molFe 6,022·1023moleculasO2

1molO2=1,12·1025moléculasO2


1.175.¿Cuántosmolesde ionesentotalseproducencuandosedisuelvenagua0,1molesde?

a)0,14b)1,4c)0,5d)0,1e)0,12


LaecuaciónquímicacorrerspondienteadisociacióniónicadelFe SO es:Fe SO (aq)�o2Fe (aq)+3SO (aq)

0,1molFe SO 5moliones1molFe SO =0,5moliones



1.176.Alquemarcompletamente13,0gdeunhidrocarburoseforman9,0gdeagua.¿Cuáleslafórmuladelhidrocaburo?a) b) c) d)


Elhidrógenocontenidoenelhidrocarburosetransformaenagua:

9,0gH2O1molH2O18gH2O

2molH1molH2O=1,0molH

Elcarbonocontenidoenelhidrocarburosecalculapordiferencia:

13,0ghidrocarburo 1,0molH 1gH1molH =12,0gC


Relacionando los moles de ambos elementos se obtiene la fórmula empírica delhidrocarburo:

1molC1molH �oformulaempırica:CH�oformulamolecular:C2H2


1.177. Un compuesto contiene un 85,7% en masa de carbono y un 14,3% en masa dehidrógeno.0,72gdelmismoenestadogaseosoa110°Cy0,967atmocupanunvolumende0,559L.¿Cuálessufórmulamolecular?a) b) c) d) e) (Dato.R=0,082atm·L· · )

(O.Q.N.Valencia2011)

Considerando comportamiento ideal, la masa molar de un gas en determinadascondicionesdepyTvienedadaporlaexpresión:

M=mRTpV

M= 0,72g 0,082atm·L·mol ·K 110+273 K0,967atm·0,559L =41,8g·mol

Apartirdelosdatosproporcionadossepuedeobtenerquelafórmulaempíricaes:14,3gH85,7gC

12gC1molC

1molH1gH = 2molH1molC oformulaempırica: CH2

A partir de la masa molar obtenida y la fórmula empírica se obtiene que la fórmulamoleculares:


n= 41,8g·mol14g·mol =3oformulamolecular:C3H6


1.178.En30gdeunóxido hay4,0gdeoxígeno.Silamasaatómicadeloxígenoes16,00u,lamasaatómicadelmetalexpresadaenues:a)32b)122c)208d)240


ApartirdelaestequiometríadelMO sepuedeobtenerlamasaatómicadelelementoM:30 4,0 gM4,0gO 1molMxgM

16gO1molO =

1molM2molO �ox=208u·átomo


1.179.Enlasmismascondicionesdepresiónytemperatura,600mLdeclorogassemezclancon200mLdevapordeyodoreaccionandocompletamenteoriginándose400mLdenuevogassinvariarnilapresiónnilatemperatura.¿Cuáleslafórmulamoleculardedichogas?a)IClb) c) d)


RelacionandolosvolúmenesdeambosgasesyteniendoencuentalaleydeAvogadro:600mLCl200mLI 1molCl22,4LCl

2molCl1molCl

22,4LI1molI 1molI2molI =3

molClmolI �oformula:ICl3


1.180.Unmol:a)eslamasade6,023·10 átomosdehidrógeno.b)deátomosdehidrógenotieneunamasade1uma.c)dehormigasson6,023·10 hormigas(silashubiera).d)deoxígenogaseosotieneunamasade16g.

(O.Q.L.Murcia2011)

a)Falso.Elmolindicaelnúmerodepartículasrelacionadoconunadeterminadamasa.b)Falso.Esenúmerodeátomosdehidrógenotieneunamasade1g.c) Verdadero. Un mol corresponde a un número de Avogadro de partículas. No es launidadapropiadaparacontaralgoquenoseanpartículas.d)Falso.EloxígenogaseosotienenporfórmulaO ysumasamolares32g.Larespuestacorrectaeslac.


1.181.Elcobrepuedeobtenersedelasmenasdelossiguientesminerales.Señalecuáldeellostieneelmayorcontenidoencobre:a)Calcopirita, b)Cobelita,CuSc)Calcosina, d)Cuprita,

(O.Q.L.Murcia2011)

a)Falso. CuFeS o 1molCu1molCuFeS

63,5gCu1molCu

1molCuFeS 183,3gCuFeS 100=34,6%Cu

b)Falso. CuSo 1molCu1molCuS 63,5gCu1molCu

1molCuS95,5gCuS 100=66,5%Cu

c)Falso. Cu So 2molCu1molCu S63,5gCu1molCu

1molCu S159,0gCu S 100=79,9%Cu

d) . Cu Oo 2molCu1molCu O63,5gCu1molCu

1molCu O143,0gCu O100=88,8%Cu


1.182. Cuando se hace arder un trozo de 50 g de carbón y teniendo en cuenta la ley deconservacióndelamasa,sepuededecirquelosproductosdelacombustión:a)Pesaránmásde50gb)Pesaránmenosde50gc)Pesaránexactamente50g,puestoquelamasanisecreanisedestruyed)Nopesaránnada,porqueseconviertenengases

(O.Q.L.Murcia2011)

Laecuaciónajustadacorrespondientealacombustióndelcarbón(supuestopuro)es:C(s)+O2(g)�oCO2(g)

De acuerdo con la misma, si se parte de 50 g de C, los productos pesaránmás de esacantidadyaquehayquetenerencuentalamasadeO2consumida.Larespuestacorrectaeslaa.

1.183.Unamuestracristalizadadeclorurodemanganeso(II)hidratado, ·x ,yquepesa4,50gsecalientahastaeliminartotalmenteelaguaquedandounresiduopulverulentosecoquepesa2,86g.¿Cuálseráelvalordex?a)2b)4c)6d)8


LarelaciónmolarentreH OyMnCl es:4,5 2,86 gH2O2,86gMnCl2

1molH2O18gH2O 125,9MnCl21molMnCl2

=4 molH2OmolMnCl2

Larespuestacorrectaeslab.(SimilaralpropuestoenCastillayLeón2010).


1.184.LamasaatómicadeunátomoMes40ylamasamoleculardesucloruroes111g/mol.ConestosdatossepuedededucirquelafórmulamásprobabledelóxidodeMes:a) b)MOc) d)


Lafórmuladelclorurometálico,MCl ,es:111 40 gCl1molM 1molCl35,5gCl =2

molClmolM

De la fórmulasededucequeelnúmerodeoxidacióndelelementoMes+2,portanto, lafórmulamásprobabledelóxidodebeserMO.Larespuestacorrectaeslab.

1.185. Se calentó en atmósfera de oxígeno unamuestra de 2,500 g de uranio. El óxidoresultantetieneunamasade2,949g,porloquesufórmulaempíricaes:a) b)UOc) d)


Lamasadeoxígenocontenidaenlamuestradeóxidoes:2,949góxido−2,500guranio=0,449goxígeno

Lafórmulamássencilladelóxidoes:0,449gO2,500gU

1molO16gO

238gU1molU =

8molO3molU �oformula:

Larespuestacorrectaeslad.(CuestiónsimilaralapropuestaenCastillayLeón2008).

1.186. Determinar qué cantidad de las siguientes sustancias contienemayor número deátomos:a)0,5molde b)14gramosdenitrógenomolecularc)67,2Ldegashelioencondicionesnormalesdepresiónytemperaturab)22,4gramosdeoxígenomolecular


a)Falso.Elnúmerodeátomoscontenidosen0,5moldeSO2es:

0,5molSO23molatomos1molSO2

LatomosSyO1molatomos =1,5LatomosSyO

b)Falso.Elnúmerodeátomoscontenidosen14gdeN2es:

14gN21molN228gN2

2molN1molN2LatomosN1molN =LatomosN

c)Verdadero.Elnúmerodeátomoscontenidosen67,2LdeHe,medidosencondicionesnormales,es:


67,2LHe 1molHe22,4LHeLatomosHe1molHe =3LátomosHe

d)Falso.Elnúmerodeátomoscontenidosen22,4gdeO2es:

22,4gO21molO232gO2

2molO1molO2LatomosO1molO =1,4LatomosO

Larespuestacorrectaeslac.(SimilaralpropuestoenCastillayLeón2008).

1.187.¿Cuántasmoléculasdeozonohayen3,20gdeO3?a)4,0·10 b)6,0·10 c)1,2·10 d)6,0·10 (Dato.L=6,022·10 )


Elnúmerodemoléculasqueintegranunamuestrade3,20gdeO3es:

3,20gO31molO348gO3

6,022·1023moleculasO31molO3

=4,0·1022moléculasO3


1.188.Elporcentajeenmasadeoxígenoen ·18 es:a)9,60b)28,8c)43,2d)72,0e)144

(O.Q.N.ElEscorial2012)

Elporcentajeenmasadeoxígenoenlasustanciaes:30molO

1molAl SO ·18H O16gO1molO

1molAl SO ·18H O666gAl SO ·18H O 100=72,0%O


1.189.Enunmoldesulfatodealuminiotenemos:a)Tresátomosdeazufreb)Docemolesdeoxígenoc)72,276·10 átomosdeoxígenod)Seisátomosdealuminio

(O.Q.L.Murcia2012)

a‐c)Falso.Laspropuestassonabsurdasparaunmoldesustancia.b)Verdadero.

1molAl SO 12molO1molAl SO =12

d)Falso.


1molAl SO 2molAl1molAl SO 6,022·10

23atomosAl1molAl =12,044·1023atomosAl


1.190.Unamuestrade0,72gdeuncompuestoenestadogaseosoa110°Cy0,967atmocupaunvolumende0,559L.¿Cuálessufórmulamolecular?a) b) c) d) (Dato.R=0,082atm·L· · )

(O.Q.L.Murcia2012)


M=mRTpV

M= 0,72g 0,082atm·L·mol ·K 110+273 K0,967atm·0,559L =41,8g·mol

ElúnicohidrocarburopropuestocuyamasamolarseasimilareselquetieneporfórmulamolecularC3H6.Larespuestacorrectaeslac.(CuestiónsimilaralapropuestaenValencia2011).

1.191.PuestoqueelNaOHsenombracomohidróxidodesodio,elHClOsenombrará:a)Hidróxidodeclorob)Clorurobásicodehidrógenoc)Monooxoclorato(I)dehidrógenod)Hidroxicloruro

(O.Q.L.Murcia2012)

LafórmulaHClOcorrespondeaunoxoácido,monooxoclorato(I)dehidrógenooácidohipocloroso.Larespuestacorrectaeslac.

1.192.¿Quécompuestotienemayorporcentajedenitrógenopormasa?a) (M=33,0)b) (M=64,1)c) (M=76,0)d) (M=78,1)


Elporcentajeenmasadenitrógenoencadaunadelassustanciases:

a)NH OHo 1molN1molNH OH

14gN1molN

1molNH OH33,0gNH OH100=42,4%N

b)NH NO o 2molN1molNH NO 14gN1molN

1molNH NO64,1gNH NO 100=43,7%N


c)N O o 2molN1molN O 14gN1molN

1molN O76,0gN O 100=36,8%N

d)NH NH CO o 2molN1molNH NH CO 14gN1molN

1molNH NH CO78,1gNH NH CO 100=35,9%N

Lasustanciamásricaennitrógenoes .Larespuestacorrectaeslab.

1.193.Unasustanciaesunaformademateriaquesecaracterizapor:a)Tenerpropiedadesdistintivasycomposicióndefinida.b)Estarconstituidaporunúnicoelementoquímico.c)Tenersiempreestadofísicosólido.d)Tenerpropiedadescaracterísticasycualquiercomposición.


Una sustancia tiene una composición química definida (ley de Proust) y propiedadescaracterísticas.Larespuestacorrectaeslaa.

1.194.Si es lafórmulaempíricadeuncompuesto¿quéotrainformaciónsenecesitaparadeterminarsufórmulamolecular?a)Larelaciónestequiométricadeloscomponentes.b)Elestadofísicodelmismo.c)Lamasamolar.d)Nosenecesitainformaciónadicional.


Lafórmulaempíricadelasustanciasería yparadeterminarlafórmulamoleculares preciso determinar el valor de n. Esto se consigue conociendo la masa molar de lasustancia.

n= MasamolardelcompuestoMasamolardelaformulaempıricaAB


1.195.Ungramodemoléculasdehidrógenocontienelamismacantidaddeátomosque:a)Ungramodeátomosdehidrógeno.b)ungramodeamoniaco.c)Ungramodeagua.d)Ungramodeácidosulfúrico.


Elnúmerodeátomosdehidrógenocontenidosen1gdeH es:

1gH 1molH2gH 2molH1molH LatomosH1molH =LátomosH

a)Verdadero.

1gH 1molH1gH LatomosH1molH =LátomosH


b)Falso.

1gNH 1molNH17gNH 3molH

1molNH LatomosH1molH = 3L17 atomosH

c)Falso.

1gH O1molH O18gH O

2molH1molH O

LatomosH1molH = L9 atomosH

d)Falso.

1gH SO 1molH SO98gH SO 2molH

1molH SO LatomosH1molH = L49 atomosH


1.196.Unamuestrade4,0gdecalcioseoxidanenexcesodeoxígenoparadar5,6gdeunóxidodecalcio.¿Cuáleslafórmuladeesteóxido?a)CaOb) c) a)


Lamasadeoxígenocontenidaenlamuestradeóxidoes:5,6góxido−4,0gcalcio=1,6goxígeno

Lafórmulamássencilladelóxidoes:1,6gO4,0gCa

1molO16gO

40gCa1molCa =1

molOmolCa �oformula:

Larespuestacorrectaeslaa.(CuestiónsimilaralaspropuestasenCastillayLeón2008y2011).

1.197.¿Cuáldelassiguientesfórmulascorrespondealhidróxidodebario?a) b) c) d)BaO

(O.Q.L.LaRioja2012)

Lafórmuladelhidróxidodebarioes .Larespuestacorrectaeslab.

1.198. La combustión de 6 g de un determinado alcohol produjo 13,2 g de . ¿De quéalcoholsetrata?a)Propanolb)1‐Metilpentanolc)Etanold)3‐Metilpentanol

(O.Q.L.LaRioja2012)

Como se trata de alcoholes saturados cuya fórmula general es C H O, y teniendo encuentaqueenlacombustióntodoelcarbonodelhidrocarburosetransformaenCO :


13,2gCO6galcohol

1molCO44gCO 1molC1molCO2 =0,05

molCgalcohol

Losmetilpentanoles son isómerosy sepueden considerar comosi se trataradelmismoalcohol.Sabiendoquelasmasasmolaresdelosalcoholesson:

Alcohol Propanol Metilpentanol Etanol

Fórmula C H O C H O C H OM/g· 60 102 46

Elúnicoalcoholquecumplerelacióndenúmerosenterossencilloseselpropanol, .0,05molCgalcohol

60galcohol1molalcohol =3

molCmolalcohol


1.199.Unamuestrade10,00gdeuncompuestoquecontieneC,HyOsequemacompletamenteproduciendo14,67gdedióxidodecarbonoy6,000gdeagua.¿Cuáleslafórmulaempíricadelcompuesto?a) b) c) d)

(O.Q.L.Galicia2012)

ElnúmerodemolesdeátomosdecadaelementoenlamuestradecompuestoX:

14,67gCO21molCO244gCO2

1molC1molCO2=0,333molC

6,000gH2O1molH2O18gH2O

2molH1molH2O=0,333molH

Eloxígenocontenidoenlamuestrasecalculapordiferencia:

10,00gX 0,333molC 12gC1molC 0,333molH 1gH

1molH =5,666gO



0,333molC0,333molH =

1molC1molH

0,354molO0,333molH ≈1

molOmolC




1.200.Lasaldeplatadeunácidoorgánicomonocarboxílicocontieneun64,63%deplata.Sabiendoquelamasaatómicadelaplataes107,8;lamasamoleculardelácidoes:a)166,8b)60c)59d)165,8e)167


Lacantidaddeplataenlasalpermitecalcularsumasamolaryapartirdeestaladelácidomonocarboxílico:

100gAgX64,63gAgX

107,8gAg1molAg 1molAg1molAgX =166,8

gmolAgX

Comocadamoldeplatareemplazaaunmoldehidrógenodelácido,lamasamolardeestees:

166,8 gmolAgX 1molAg 107,8gAg1molAg 1molH 1gH

1molH �oM=60 gmol



2.PROBLEMASdeCONCEPTOdeMOLyLEYESPONDERALES

2.1.Unagotadeácidosulfúricoocupaunvolumende0,025mL.Siladensidaddelmismoes1,981 g· , calcule el número demoléculas de ácido sulfúrico que hay en la gota y elnúmerodeátomosdeoxígenopresentesenlamisma.¿Cuántopesaunamoléculadeácidosulfúrico?(Dato.NúmerodeAvogadro,L=6,022·10 )

(Canarias1996)

ElnúmerodemolesdeH SO contenidosenunagotaes:

1gotaH2SO40,025mLH SO1gotaH SO 1,981gH SO

1mLH SO 1molH SO98gH SO 5,1 10 4molH SO

ElnúmerodemoléculasdeH SO ydeátomosdeOcontenidosenunagotaes:

5,1·10 4molH SO 6,022·10 moleculasH SO1molH SO =3,0·1020moléculas

3,0·1020moleculasH SO 4atomosO1moleculaH SO =1,2·1020átomosO

LamasadeunamoléculadeH SO es:98gH SO1molH SO 1molH SO

6,022·10 moleculasH SO =1,6·10 22g

molécula

22. Por análisis de un compuesto orgánico líquido se determina que contiene 18,60% decarbono,1,55%dehidrógeno,24,81%deoxígenoyelrestodecloro.a)Determinarlafórmulaempíricadelcompuesto.Alevaporar1,29gramosdedichasustanciaenunrecipientecerrado,a la temperaturade197°Cypresiónatmosféricanormal,éstosocupanunvolumende385 .b)¿Cuáleslafórmulamoleculardelcompuesto?Aldisolver2,064gramosdelcompuesto,enestadolíquido,enaguadestiladasuficienteparaobtener500mLdedisolución, sedetectaqueésta tiene carácterácido;50 deella seneutralizancon32 deunadisoluciónobtenidaaldisolver2gdehidróxidodesodiopuroenaguadestilada,hastaconseguir1litrodedisolución.c)Escriba laposibleecuaciónquímicacorrespondientea lareacciónentre lassustanciaseindiqueelnúmerodemolesdecadaunadeellasquehanreaccionado.d)¿CuáleselpHdeladisolucióndehidróxidodesodio?

(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )(Murcia1997)

a‐b)Elporcentajedecloroenesecompuestoes:100%compuesto�(18,60%C+1,55%H+24,81%O)=55,04%Cl

Paraevitarerroresderedondeoresultamásútilcalcularprimerolafórmulamoleculardelcompuesto X a partir de su masa molar. Suponiendo que en estado gaseoso éste secomportacomogasideal,pormediodelaecuacióndeestadoseobtienesumasamolar:

M= 1,29g 0,082atm·L·mol1·K 1 197+273 K

1atm·385cm 10 cm1L =129,1g·mol 1

ParaobtenerlafórmulamoleculardeX:


18,60gC100gX

1molC12gC

129,1gX1molX =2molCmolX

1,55gH100gX

1molH1gH

129,1gX1molX =2molHmolX

24,81gO100gX

1molO16gO

129,1gX1molX =2molOmolX

55,04gCl100gX

1molCl35,5gCl

129,1gX1molX =2molClmolX

�ofórmulamolecular:

Simplificandolafórmulaanteriorseobtienelafórmulaempíricaosencilla, .DadalafórmulamolecularC Cl H O ,yteniendoencuentaquesetratadeuncompuestoácido,sufórmulasemidesarrolladapodríaserCHCl COOH.c)Laecuaciónquímicacorrespondientealareaccióndeneutralizaciónes:

(aq)+NaOH(aq)�o (aq)+H2O(l)

Comolareacciónesmolamol,elnúmerodemolesquereaccionandeambasespecieseselmismo.LaconcentracióndeladisolucióndeNaOHes:

NaOH = 2gNaOH1Ldisolucion

1molNaOH40gNaOH =0,05M

ElnúmerodemolesdeNaOHqueseneutralizanes:

32mLNaOH0,05M 0,05molNaOH103mLNaOH0,05M =1,6·10 3molNaOH

LaconcentracióndeladisolucióndeCHCl2‐COOHes:

CHCl COOH = 2,064gCHCl COOH500mLdisolucion 1molCHCl COOH129,1gCHCl COOH

103mLdisolucion1Ldisolucion =0,032M

ElnúmerodemolesdeCHCl COOHqueseneutralizanes:

50mLCHCl COOH0,032M 0,032molCHCl COOH103mLCHCl COOH0,032M =1,6·10 3mol

d)ElNaOHesunabasefuertequeseencuentracompletamentedisociadaeniones,porlotanto,[OH ]=[NaOH]=0,05M:

NaOH(aq)�oNa (aq)+OH (aq)pOH=‐log 0,05 =1,3�opH=14�1,3=12,7

2.3. El nitrógeno forma tres óxidos, en los que los porcentajes enmasa de oxígeno son36,35%, 53,32% y 69,55%, respectivamente. Comprueba que se cumple la ley de lasproporcionesmúltiples.

(Valencia1998)

LaleydeDaltondelasproporcionesmúltiplesdiceque:


“lasmasasdeunelementoque secombinanconunamasa fijadeotro,para formardiferentescompuestos,estánenrelacióndenúmerosenterossencillos”.

Considerandounamasafijade,porejemplo28gdeN ,lasmasasdeO quesecombinanconestaencadaunodelostresóxidosA,ByCson:�ÓxidoA(36,35%O )

28gN 36,35gO63,65gN =15,99gO

�ÓxidoB(53,32%O )

28gN 53,32gO46,68gN =31,98gO

�ÓxidoC(69,55%O )

28gN 69,55gO30,45gN =63,95gO

RelacionandoentresílasmasasdeO2seobtiene:63,95gO (oxidoC)31,98gO (oxidoB) =

21

63,95gO (oxidoC)15,99gO (oxidoA) =

41

31,98gO (oxidoB)15,99gO (oxidoA) =

21

ValoresquedemuestranquesecumplelaleydeDaltondelasproporcionesmúltiples.

2.4.Contestaverdaderoofalsoalasafirmacionessiguientes,justificandolarespuesta.Enlareaccióndecombustión:

(g)+132

(g)

4 (g)+5 O(l)

secumpleque:a)Cuandosequema1moldebutanoseforman4molesde .b)Cuandosequema1moldebutanoquepesa58g/mol,seforman266gdeproductos.c)Cuandosequeman10Ldebutanoencondicionesnormalesseforman40Lde enlasmismascondiciones.d)Cuandosequeman5gdebutanoseforman20gde .

(Valencia1999)

a)Verdadero.YaquelarelaciónestequiométricaexistenteentreC H yCO es1:4.b)Verdadero. De acuerdo con la ley de conservación de lamasa de Lavoisier, lamasainicial(reactivos)suponiendoquelareacciónestotales:

1molC H 58gC H1molC H +6,5molO 32gO1molO =266g

Valorquecoincideconlamasadelosproductosformados.c)Verdadero.RelacionandoelvolumendeC H yeldeCO :

10LC H 1molC H22,4LC H 4molCO1molC H 22,4LCO1molCO =40LCO

d)Falso.RelacionandolamasadeC H yladeCO :

5gC H 1molC H58gC H 4molCO1molC H 44gCO1molCO =15,2gCO


2.5.Contestaverdaderoofalsoalasafirmacionessiguientes,justificandolarespuesta.a)TodoslospuntosdelateoríaatómicadeDaltonseaplicanenlaactualidad.b)LateoríaatómicadeDaltonnopuedeexplicarlaleydeconservacióndelamasa.c)LateoríaatómicadeDaltonnopuedeexplicar la leyde losvolúmenesgaseososdeGay‐Lussac.d)TodosloselementosdelsistemaperiódicosonmonoatómicoscomoHe,Li,…odiatómicoscomoO2,N2,…

(Valencia1999)

a) Falso. Ya que el descubrimiento del electrón por parte de J.J. Thomson acabó lapropuestadequelosátomossonindivisibles.LademostracióndelaexistenciadeisótoposporpartedeAstonacabóconlapropuestadetodoslosátomosdeunmismoelementosonidénticos.LademostracióndequealgunoselementosformabanmoléculasdiatómicasporpartedeCannizzaro acabó con la propuesta de que los átomos de diferentes elementos secombinabanenproporcionessencillasparaformarmoléculas.b)Falso. Ya que aunque para Dalton todos los elementos debían sermonoatómicos, lamasa en una reacción química se mantenía constante independientemente de que seequivocaraenlafórmulaquedebíantenerlasmoléculasdeloscompuestosresultantes.c) Verdadero. Existía una contradicción entre la propuesta de moléculas gaseosasmonoatómicasdeDaltonyelresultadoexperimentalobtenidoporGay‐Lussac.Sólopodíaexplicarselaleysiseaceptabaquelasmoléculasgaseosasdeelementoserandiatómicas.d)Verdadero.Todos loselementossonmonoatómicosexcepto lossietecapaces formarmoléculasdiatómicascomosonH ,N ,O ,F ,Cl ,Br eI ,quenoerancontempladosporlateoríadeDalton.

2.6.Enelfondodeunreactorsehaencontradounaescoriadesconocida.Analizados12,5gdeestepolvosehaencontradoqueconteníaun77,7%dehierroyun22,3%deoxígeno.¿Cuáleslafórmulaestequiométricadeestecompuesto?

(Galicia2000)

Secalculaelnúmerodemolesdeátomosdecadaelemento:

12,5gescoria 77,7gFe100gescoria

1molFe55,85gFe =1,39molFe

12,5gescoria 22,3gO100gescoria

1molO16gO =1,39molO

Relacionando entre sí el número de moles de cada elemento se obtiene la fórmulaempíricaosencilladelcompuesto:

1,39molFe1,39molO =1molFemolO oFormulaempırica:FeO

2.7.UnamezcladeAgClyAgBrcontieneun21,28%deBr.a)¿CuáleselporcentajedeAgBrenlamezcla?b)¿CuáleselporcentajedeAgenlamezcla?

(Canarias2001)

a)LamasadeAgBrcontenidaen100gdemezclaes:


21,28gBr100gmezcla

1molBr79,9gBr

1molAgBr1molBr 187,8gAgBr1molAgBr =0,5 gAgBr

gmezcla o50%AgBr

ElrestodelamezclaesAgCl,50%.b)LamasadeAgprocedentedelAgBrcontenidaen100gdemezclaes:

50gAgBr100gmezcla

1molAgBr187,8gAgBr

1molAg1molAgBr

107,9gAg1molAg =0,287 gAg

gmezcla o28,7%Ag

LamasadeAgprocedentedelAgClcontenidaen100gdemezclaes:50gAgCl

100gmezcla1molAgCl143,4gAgCl

1molAg1molAgCl

107,9gAg1molAg =0,376 gAg

gmezcla o37,6%Ag

Elporcentajetotaldeplataenlamezclaes:28,7%Ag(procedentedelAgBr)+37,6%Ag(procedentedelAgCl)=66,3%Ag

2.8. El análisis de un escape de un proyectil de artillería de la 1ªGuerraMundial da lossiguientes resultados: hidrógeno = 3,88% y arsénico = 96,12%. ¿Cuál es la fórmulaestequiométricadeestecompuesto?

(Galicia2001)

Tomandounabasedecálculode100gdecompuesto,secalculaelnúmerodemolesdeátomosdecadaelemento:

100gcompuesto 3,88gH100gcompuesto

1molH1gH =3,88molH

100gcompuesto 96,12gAs100gcompuesto

1molAs74,9gAs =1,28molAs

Relacionando entre sí el número de moles de cada elemento, se obtiene la fórmulaempíricaosencilladelcompuesto:

3,88molH1,28molAs =3

molHmolAs oformulaempırica:AsH3

2.9.Unamuestrade30,0gdeuncompuestoorgánico, formadoporC,HyO,sequemaenexcesodeoxígenoyseproducen66,0gdedióxidodecarbonoy21,6gdeagua.a)Calculeelnúmerodemoléculasdecadaunodeloscompuestosqueseforman.b)¿Cuáleslafórmulamoleculardelcompuesto,sisumasamoleculares100?

(Extremadura2001)

a)ElnúmerodemoléculasdeCO es:

66,0gCO 1molCO44gCO 6,022·1023moleculasCO1molCO =9,0·1023moléculas

ElnúmerodemoléculasdeH Oes:

21,6gH O1molH O18gH O 6,022·10

23moleculasH O1molH O =7,2·1023moléculasH2O

b) Teniendo en cuenta que en la combustión del compuesto orgánico (X) todo el C setransformaenCO yelHenH O,losmolesdeátomosenlamuestradelcompuestoXson:


66,0gCO 1molCO44gCO 1molC1molCO =1,5molC

21,6gH O 1molH O18gH O 2molH1molH O =2,4molH

EloxígenocontenidoenelcompuestoXsecalculapordiferencia:

30gX– 1,5molC 12gC1molC +2,4molH

1gH1molH =9,6gO


Paraobtener la fórmulamolecular se relacionan losmolesdeátomosde cadaelementoconlamasamolardelcompuestoX:

1,5molC30gX 100gX1molX =5

molCmolX

2,4molH30gX 100gX1molX =8

molHmolX

0,6molO30gX 100gX1molX =2

molOmolX

�oformulamolecular:C5H8O2

(Esteproblemaapareceresueltoenelapartadob)delproblemaO.Q.N.CiudadReal1997).

2.10.Cuando secalientan2,451gde puroy seco, se liberan0,96gdeoxígenoy seobtienetambiénuncompuestosólido,MX,quepesa1,491g.Cuandoestaúltimacantidadsetrataconexcesode reaccionacompletamenteyforma2,87gdeAgXsólido.CalculalasmasasatómicasdeMyX.

(Canarias2002)

LlamandoxalamasamolardelelementoXeyaladelelementoM.RelacionandolascantidadesMXO yO:

2,451gMXO 1molMXOx+y+48 gMXO 3molO

1molMXO 16gO1molO =0,96gO

RelacionandolascantidadesMXyAgX:

1,491gMX 1molMXx+y gMX

1molX1molMX

1molAgX1molX x+107,9 gAgX

1molAgX =2,87gAgX

Seobtienenlassiguientesecuaciones:74,55=x+y0,52 107,9+x =x+y

LasmasasmolaresdeloselementosXyMson,respectivamente:x=35,45g· y=39,1g·


2.11.Cuandosequeman2,371gdecarbono,seforman8,688gdeunóxidodeesteelemento.Encondicionesnormales,1litroesteóxidopesa1,9768g.Encontrarsufórmula.

(Baleares2002)

Enprimerlugarsecalculalamasamolardelóxido:

M=1,9768 gL ·22,4Lmol =44,2

gmol

Lacantidaddeoxígenoquecontienelamuestradeóxidoes:8,688góxido–2,371gC=6,317gO

Paraobtenerlafórmulamoleculardelóxido:2,371gC

8,688goxido 1molC12gC 44,2goxido1moloxido =1

molCmoloxido

6,317gO8,688goxido

1molO16gO 44,2goxido1moloxido =2

molOmoloxido

�oFormulamolecular:CO2

Setratadeldióxidodecarbono,CO2.

2.12.Seintroducenenuntubograduado(eudiómetro)20 deunhidrocarburogaseosodesconocido, , y50 deoxígeno.Despuésde la combustión y la condensacióndelvapordeaguaalvolveralascondicionesinicialesquedaunresiduogaseosode30 queal ser tratado con potasa cáustica se reduce a 10 . Determine la fórmula delhidrocarburo.

(CastillayLeón2002)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelhidrocarburoes:

C H + x+ y4 O �oxCO + y2 H O

Al atravesar los gases fríos procedentes de la combustión (CO y O sobrante) ladisoluciónacuosadeKOHseproducelaabsorcióndelCO quedandoelO sonreaccionar.Portanto,silos30cm degasessereducena10cm ,quieredecirquelamezclacontenía20cm deCO y10cm deO sinreaccionar.Considerandocomportamientoidealparalosgases,ydeacuerdoconlaleydeAvogadro,larelaciónvolumétricacoincideconlarelaciónmolar:

20cm CO20cm hidrocarburo �o 1molCO

1molhidrocarburo �o 1molC1molhidrocarburo

ElvolumendeO consumidoporelcarbonodelhidrocarburoes:

20cm CO 1cm O1cm CO =20cm O

Si se consumen 40 cm de O y 20 cm son consumidos por el carbono, los 20 cm restantesreaccionanconelhidrógeno:

20cm O20cm hidrocarburo �o 1molO

1molhidrocarburo 2molH1molO �o 2molH

1molhidrocarburo

Larelaciónmolares:


2molH1molhidrocarburo

1molC1molhidrocarburo

= 2molH1molC 2molH1molH =4 molH1molCoFormulamolecular:CH4

Elhidrocarburoencuestióneselmetano,CH4.

2.13.Indicaen1molde :a)Elnúmerototaldeátomos.b)Elnúmerototaldemoléculas‐fórmula.c)Elnúmerototaldeionesdivalentes.d)Elnúmerototaldeionestrivalentes.(Dato.NúmerodeAvogadro,L=6,022·10 )

(Valencia2002)

a)Elnúmerototaldeátomoses:

1molFe O 5molesatomos1molFe O Latomos1molatomos =3,01·10

24átomos

b)Elnúmerototaldemoléculas‐fórmulaes:

1molFe O Lmoleculas‐formula1molFe O =6,02·1023moléculas‐fórmula

c)Elnúmerototaldeionesdivalenteses:

1molFe O 3molesO1molFe O LionesO1molO =1,81·1024ionesO2‐

d)Elnúmerototaldeionestrivalenteses:

1molFe O 2molesFe1molFe O LionesFe1molFe =1,20·1024iones

2.14.Elanálisiselementaldeundeterminadocompuestoorgánicoproporcionalasiguienteinformación sobre su composición: carbono 30,45%; hidrógeno 3,83%; cloro 45,69% yoxígeno20,23%.Ladensidaddesuvapores5,48vecesladelaire,queesiguala1,29g/Lenc.n.¿Cuáleslafórmulamoleculardelcompuesto?

(Baleares2003)

Previamente,secalculalamasamolardelcompuesto.

d UXUaire

�od=densidadrelativaUX=densidaddelcompuestoXUaire=densidaddelaire

sustituyendoUX=5,48 1,29g·L 1 =7,07g·L 1

Comoelvolumenmolardeungas;encondicionesnormales,es22,4L·mol 1:

M= 7,07g·L 1 22,4L·mol 1 =158,3g·mol 1ParaobtenerlafórmulamoleculardelcompuestoorgánicoX:


30,45gC100gX 1molC12gC 158,3gX1molX =4molCmolX

3,83gH100gX 1molH1gH 158,3gX1molX =6molHmolX

45,69gCl100gX 1molCl35,5gCl

158,3gX1molX =2molClmolX

20,23gO100gX 1molO16gO 158,3gX1molX =2molOmolX

�oformulamolecular:C4H6Cl2O2

2.15. Calcula la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: C =24,25%;H=4,05%yCl=71,7%.Sabiendoque3,1gdedichocompuestoenestadogaseosoa110°Cy744mmHgocupanunvolumende1L,calculalafórmulamolecular.¿Cuántosmolesymoléculasdelcompuestohabráenlos3,1g?(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;NúmerodeAvogadro,L=6,022·10 )

(Canarias2003)


M= 3,1g 0,082atm·L·mol1·K 1 110+273 K

744mmHg·1L 760mmHg1atm =99,5g·mol 1

ParaobtenerlafórmulamoleculardelasustanciaX:24,25gC100gX 1molC12gC 99,5gX1molX =2

molCmolX

4,05gH100gX

1molH1gH 99,5gX1molX =4

molHmolX

71,7gCl100gX

1molCl35,5gCl

99,5gX1molX =2

molClmolX

�oformulamolecular:

De acuerdo con la masa molar obtenida, el número moles y moléculas del compuestoC Cl H es:

3,1gC Cl H 1molC Cl H99,5gC Cl H =0,031mol

0,031molC Cl H 6,022·10 moleculasC Cl H1molC Cl H =1,9· moléculas

2.16.Unamuestrade1,5g·deun compuestoorgánico formadoporC,H yO sequema enexcesodeoxígenoproduciéndose2,997gde y1,227gde .Si0,438gdelcompuesto,alvaporizarloa100°Cy750mmHg,ocupan155mL,deducirlafórmulamoleculardedichocompuesto.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Cádiz2003)



M= 0,438g 0,082atm·L·mol1·K 1 100+273 K

750mmHg·155mL 760mmHg1atm 10 mL1L =87,6g·mol 1

�ElCcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeCO .2,997gCO1,5gX 1molCO44gCO 1molC1molCO 87,6gX1molX =4molCmolX

�ElHcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeH O:1,227gH O1,5gX

1molH O18gH O 2molH1molH O


�ElOcontenidoenelcompuestoXsedeterminapordiferencia:

87,6gX 4molC 12gC1molC 6molH 1gH1molH

1molX gO 1molO16gO =2molOmolX

Lafórmulamolecularoverdaderaes .

2.17.Cuandosecalientaunhidratodesulfatodecobre,sufreunaseriedetransformaciones:Unamuestrade2,574gdeunhidrato"A"secalentóa140°Ctransformándoseen1,833gdeotrohidrato"B",quealsercalentadaa400°Csetransformóen1,647gdesalanhidra.Ésta,calentadaa1000°Cproporcionó0,819gdeunóxidodecobre.Calculalasfórmulasdeloshidratos"A"y"B"ydelóxidodecobre.

(Valencia2003)

Loshidratosestánconstituidosporlassiguientescantidades:

HidratoA�o1,647gsalanhidra

2,547 1,647 gH O=0,927gH O

HidratoB�o1,647gsalanhidra

1,833 1,647 gH O=0,186gH O

Enprimer lugar,hayquedeterminardequésulfatodecobrese trata.Ladeterminaciónpuedehacerseapartirlacantidaddeóxidodecobreobtenidoalfinaldelproceso:

0,819gCu O 1molCu O63,5x+16 gCu O

1molCu SO1molCu O 63,5x+96 gCu SO

1molCu SO =1,647gCu SO

Seobtienex≈1.Setratadel .ParaobtenerlafórmuladeloshidratosserelacionanlosmolesdeCuSO ydeH O:

0,186gH O 1molH O18gH O =1,03·10 molH O

1,647gCuSO 1molCuSO159,5gCuSO =1,03·10 molCuSO

�o 1,03·10 molH O1,03·10 molCuSO =1


LafórmuladelhidratoBes · .

0,927gH O 1molH O18gH O =5,15·10 molH O

1,647gCuSO 1molCuSO159,5gCuSO =1,03·10 molCuSO

�o 5,15·10 molH O1,03·10 molCuSO =5

LafórmuladelhidratoAes ·5 .

2.18. Cuando se lleva a cabo la combustión completa de 2 g de cierto hidrocarburo, seobtienen6,286gde y2,571gdevaporde .Sesabeque2gdecompuestoa20°Cy710 mmHg ocupan un volumen de 0,9195 L. Determina la fórmula molecular de dichocompuesto.(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;1atm=760mmHg)

(Canarias2004)

Suponiendoqueenestadogaseosoelhidrocarburosecomportacomogasideal,pormediodelaecuacióndeestadoseobtienelamasamolar:

M= 2g 0,082atm·L·mol1·K 1 20+273 K

710mmHg·0,9195L 760mmHg1atm =55,9g·mol–1

�ElCcontenidoenelhidrocarburoXsedeterminaenformadeCO :6,286gCO

2gX 1molCO44gCO 1molC1molCO 55,9gX1molX =4molCmolX

�ElHcontenidoenelhidrocarburoXsedeterminaenformadeH O:2,571gH O

2gX 1molH O18gH O 2molH1molH O


Lafórmulamolecularoverdaderaes .

2.19. El análisis elemental de una cierta sustancia orgánica indica que está compuestaúnicamenteporC,HyO.Aloxidarestasustanciaenpresenciadelcatalizadoradecuado,todoelcarbonoseoxidaadióxidodecarbonoytodoelhidrógenoaagua.Cuandoserealizaestaoxidacióncatalíticacon1gdecompuestoseobtienen0,978gdedióxidodecarbonoy0,200gdeagua.Yaqueelpesomoleculardeestasustanciaes90g/mol:a)Determinalafórmulamoleculardelcompuesto.b)Nombraelcompuestoorgánicodelquetrataelproblema.

(Baleares2004)

Paraobtenerlafórmulamoleculardelcompuestoorgánico(X):�ElCcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeCO :

0,978gCO 1gX 1molCO

44gCO 1molC1molCO 90gX1molX =2molCmolX

�ElHcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeH O:0,200gH O

1gX 1molH O18gH O 2molH1molH O

90gX1molX =2

molHmolX



90gX 2molC 12gC1molC 2molH 1gH1molH


Lafórmulamolecularoverdaderaes .Conesafórmulamolecular,uncompuestocondosátomosdeCdebetenerlosátomosdeHunidosasendosátomosdeOformandogrupos–OHylosdosrestantesátomosdeoxígenodebenestarunidosalosátomosdecarbonoporenlacesdoblesformandogrupos−C=O,esdecir, la única posibilidad es que el compuesto presente, por lo tanto, dos gruposcarboxilo. Se trata del ácido etanodioico u oxálico cuya fórmula semidesarrollada esCOOH−COOH.

2.20. Un compuesto orgánico contiene un 51,613% de oxígeno, 38,709% de carbono y9,677%dehidrógeno.Calcula:a)Sufórmulaempírica.b)Si2g·deestasustancia,ocupan0,9866La1atmdepresióny100°C,¿cuálessufórmulamolecular?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Cádiz2004)

ParaevitarerroresderedondeoresultamásútilcalcularprimerolafórmulamoleculardelcompuestoXapartirdesumasamolarysimplificandoéstaobtenerlafórmulaempírica.Suponiendo que en estado gaseoso este se comporta como gas ideal, por medio de laecuacióndeestadoseobtienesumasamolar:

M 2g 0,082atm L mol 1 K 1 100+273 K1atm 0,9866L 62,0g mol 1

Tomandocomobasedecálculo100gdecompuestoX:38,709gC100gX 1molC12gC 62,0gX1molX =2

molCmolX

9,677gH100gX 1molH1gH 62,0gX1molX =6

molHmolX

51,613gO100gX 1molO16gO 62,0gX1molX =2

molOmolX

�oformulamolecular:C2H6O2

Simplificando la fórmula molecular se obtiene que la fórmula empírica o sencilla es.

2.21.El68,8%deunamezcladebromurodeplata y sulfurodeplata esplata.Calcula lacomposicióndelamezcla.

(Valencia2004)

Partiendode100gdemezclayllamandoxalosmolesdeAgBreyalosmolesdeAg Senlamezcla,sepuedenplantearlassiguientesecuaciones:

xmolAgBr 187,8gAgBr1molAgBr +ymolAg S 247,8gAg S1molAg S =100gmezcla

Lacantidaddeplatacontenidaenloscompuestosinicialeses:


xmolAgBr 1molAg1molAgBr +ymolAg S 2molAg1molAg S =68,8gAg

1molAg107,9gAg

Resolviendoensistemaformadoporambasecuacionesseobtiene:x=0,329molAgBr y=0,155molAg S

Lacomposicióndelamezclaexpresadacomoporcentajeenmasaes:

0,329molAgBr 187,8gAgBr1molAgBr 100=61,7%AgBr

0,155molAg S 247,8gAg S1molAg S 100=38,3%Ag2S

2.22. Determina la densidad del orometálico, sabiendo que cristaliza en una red cúbicacentradaenlascarasyquesuradioatómicoes0,144nm.(Datos.Masaatómicarelativadeloro=197;NúmerodeAvogadro,L=6,022·10 )

(Valencia2004)(Valencia2007)

Como se observa en la figura, una red cúbica centrada en las caras contiene 4 átomos.Además, la diagonal de una cara del cubo está integrada por cuatro radios atómicos. Apartirdeestevalorsepuedeobtenerlaaristadelcubod,yconella,elvolumendelmismo.

8atomos(vertices)8 + 6atomos(caras)2 =4atomos

d2+d2=(4r)2�od=2√2r

d=2√2(0,144nm) 1cm107nm=4,07·10�8cm

V=d3=(4,07·10�8cm)3=6,757·10�23cm3

Relacionandomasa,átomosyvolumenseobtieneladensidaddelmetal:197gmol

1molLatomos

4atomoscubo 1cubo

6,757·10�23cm3 =19,4g·cm�3

2.23.Porcombustiónde0,6240gdeuncompuestoorgánicoque sólocontieneC,HyO seobtienen 0,2160 g de agua. Todo el carbono contenido en 0,4160 g del dicho compuestoorgánico se transformó en1,2000gde carbonatode calcio.El compuestoorgánico esunácidotriprótico(tricarboxílico),ysusalcontieneun61,22%deplata.Calculalasfórmulasempíricaymoleculardelcompuesto.

(Valencia2004)

Teniendo en cuenta que por tratarse de un ácido tricarboxílico la sal correspondientecontendrá3molesdeplata(Ag3A),sepuedecalcular,enprimerlugar,lamasamolardelácido(H3A):

3molAg1molAg3A

107,9gAg1molAg 1molAg3AMgAg3A= 61,22gAg100gAg3A

Seobtiene,M=528,7g/molAg3A.


Lamasamolardelácido(H3A)seobtienereemplazandolaplatadelasalporhidrógeno:

528,7gAg3A 3molAg 107,9gAg1molAg + 3molH 1gH1molH =208g

�ElCsedeterminaenformadeCaCO3.1,2000gCaCO30,4160gH3A

1molCaCO3100gCaCO3 1molC1molCaCO3

208gH3A1molH3A=6 molC

molH3A

�ElHsedeterminaenformadeH2O.0,2160gH2O0,6240gH3A

1molH2O18gH2O 2molH1molH2O

208gH3A1molH3A=8 molH

molH3A

�ElOsedeterminapordiferencia.

208gH3A 6molC 12gC1molC � 8molH 1gH1molH

1molH3AgO 1molO16gO =8 molO

molH3A

LafórmulamolecularoverdaderaesC6H8O8.Simplificando,seobtienequelafórmulaempíricaosencillaes .

2.24. La combustión de 5,60 g de un cicloalcano permite obtener 17,6 g de dióxido decarbono.Sesabequeladensidaddelcompuestoes2,86g· a1atmy25°C.Determinalafórmulamoleculardedichocompuesto.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Canarias2005)

Paraevitarerroresderedondeoresultamásútilcalcularprimerolafórmulamoleculardelcicloalcano. Suponiendo que en estado gaseoso este se comporta como gas ideal, pormediodelaecuacióndeestadoseobtienelamasamolar:

M= 2,86g·L1 0,082atm·L·mol 1·K 1 25+273 K

1atm =69,9g·mol 1

�ElCcontenidoenelcicloalcanosedeterminaenformadeCO :17,6gCO

5,60gcicloalcano1molCO44gCO 1molC1molCO 69,9gcicloalcano1molcicloalcano =

5molCmolcicloalcano

� Como los cicloalcanos sonhidrocarburos cíclicos saturados, el resto del contenidodelmismoeshidrógenoysedeterminapordiferencia:

69,9gcicloalcano 5molC 12gC1molC gH

1molcicloalcano 1molH1gH = 10molHmolcicloalcano

LafórmulamolecularoverdaderadelcicloalcanoesC5H10.

2.25.Enunmatrazde0,5 litrossecolocauna láminadehierroquepesa0,279gyse llenaconoxígenoalapresiónde1,8atmy300K.Traslareacciónparaformarunóxidodehierro,lapresiónenelinteriordelmatrazresultaser1,616atm.Calcule:a)Gramosdeóxidodehierroquesehanformado.b)Fórmuladedichoóxido.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Murcia2005)


LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreFeyO es:2xFe(s)+yO (g)�o2Fe O (s)

Al serelO elúnicogaspresenteenelmatraz, ladiferenciaentre lapresión inicial y lafinalproporciona la cantidaddeO reaccionado.Aplicando laecuacióndeestadode losgasesideales:

n= 1,8 1,616 atm 0,082atm·L·mol 1·K 1 300K0,5L =3,7·10 molO

Losgramosdeóxidoformadoseobtienenapartirdelascantidadesreaccionadas:

0,279gFe+3,7·10 molO 32gO1molO =0,397g

Secalculaelnúmerodemolesdeátomosdecadaunodeloselementos:

0,279gFe 1molFe55,8gFe =5,0·10 molFe

3,7·10 molO 2molO1molO =7,4·10 molO

Larelaciónmolarentreamboselementoses:7,4·10 molO5,0·10 molFe =1,5

molOmolFe =

3molO2molFe �oLaformuladeloxidoesFe2O3

2.26.Laespinaca tieneunaltocontenidoenhierro (2mg/porciónde90gdeespinaca)ytambiénesfuentedeionoxalato( )quesecombinaconlosioneshierroparaformareloxalatodehierro,sustanciaqueimpidequeelorganismoabsorbaelhierro.Elanálisisdeunamuestrade0,109gdeoxalatodehierro indicaquecontiene38,82%dehierro.¿Cuáles lafórmulaempíricadeestecompuesto?

(Baleares2005)

Paraobtenerlafórmulasecalculaelnúmerodemolesdecadaunadelasespecies:

0,109gmuestra 38,82gFe100gmuestra

1molFe55,8gFe =7,6·10 molFe

Elrestohasta100%correspondealcontenidodeoxalato:

0,109gmuestra 61,18gC O100gmuestra

1molC O88gC O =7,6·10 molC O

Relacionandoentresíambascantidades:7,6·10 molFe

7,6·10 molC O =1 molFemolC O �oformulaempırica:FeC2O4

2.27. La hemoglobina de los glóbulos rojos de la mayoría de los mamíferos contieneaproximadamente0,33%dehierroenpeso.Simediante técnicas físicasseobtieneunpesomolecularde68000,¿cuántosátomoshierrohayencadamoléculadehemoglobina?

(Galicia2005)

Relacionandoelhierroconlahemoglobina(hemo):


0,33gFe100ghemo

1molFe55,8gFe

68000ghemo1molhemo =4 molFe

molhemo �o4 átomosFemoléculahemo

2.28.Deuncompuestoorgánicogaseososesabeque1gdelmismoocupaunvolumende1La200°Cy0,44atm.Lacombustiónde10gdedichocompuestoda lugara0,455molesde

y0,455molesde .SidichocompuestoestáconstituidoporC,HyO,sepide:a)Obtenersusfórmulasempíricaymolecular.b)Escribir las fórmulasde todos los isómerosposiblesquesecorrespondencon la fórmulamolecularobtenida.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Canarias2006)

a)Paraevitarerroresderedondeoresultamásútilcalcularprimerolafórmulamoleculardel compuesto X y, simplificando ésta, obtener la fórmula empírica. Suponiendo que enestadogaseosoéste se comporta comogas ideal,pormediode laecuacióndeestadoseobtienelamasamolar:

M= 1g 0,082atm·L·mol1·K 1 200+273 K

0,44atm·1L =88,2g·mol 1

�ElCcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeCO :0,455molCO

10gX 1molC1molCO 88,2gX1molX =4molCmolX

�ElHcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeH O:0,455molH O

10gX 2molH1molH O 88,2gX1molX =8molHmolX




La fórmula molecular o verdadera es C4H8O2 y simplificándola, se obtiene su fórmulaempíricaosencilla .

A la vista de la fórmulamolecular y comparándola con la del hidrocarburo saturadodecuatrocarbonos,C4H10,sededucequeelcompuestodebepresentarunainsaturación,portanto,sicontienedosátomosdeoxígenoloscompuestosposibles,máscorrientes,debenserácidoscarboxílicosyésteres:

– – –COOH ácidobutanoico

–CH –COOH ácidometilpropanoico

– –COO– propanoatodemetilo

–COO– – acetatodeetilo

H–COO– – – formiatodepropilo

H–COO–C formiatodeisopropilo


2.29.Unamezclade2,6482gde y sesometióadiferentesoperacionesquedieronlugara2,248gde .Calculalacomposicióndelamezclainicial.Datos.Masasmolecularesrelativas: =181,88; =82,94; =149,88.

(Valencia2005)

Llamandox ey a losmoles de V O y VO , respectivamente, presentes en lamezcla sepuedenplantearlassiguientesecuaciones:

xmolV O 181,88gV O1molV O +ymolVO 82,94gVO1molVO =2,6482gmezcla

LascantidadesdeV O obtenidasapartirdelasmasasinicialesdelosóxidosson:

xmolV O 2molV1molV O 1molV O

2molV 149,88gV O1molV O =149,88xgV O

ymolVO 1molV1molVO 1molV O

2molV 149,88gV O1molV O =74,94ygV O

Apartirdelosvaloresanterioressepuedeplantearlasiguienteecuación:149,88x+74,94y gV O =2,248gV O

Resolviendoelsistemaformadoporambasecuacionesseobtiene:x=y=0,01mol

Lasmasasdeóxidosdelamezclainicialson:

0,01molV O 181,88gV O1molV O =1,8188gV O

0,01molVO 82,94gVO1molVO =0,8294gVO

Lacomposicióndelamezclaexpresadacomoporcentajeenmasaes:1,8188gV O2,6482gmezcla 100=68,68% 0,8294gVO2

2,6482gmezcla 100=31,32%

2.30.DeSainte‐Marie‐aux‐Mines,localidadfrancesa,situadaenlaregióndeAlsacia,juntoala frontera alemana, famosa por sus yacimientosmineros, ricos enminerales de cobre yplata,sehaextraídounmineralargentíferoquecontieneun12,46%declorurodeplata,delqueseobtieneestemetalconunrendimientoenelprocesometalúrgicodel90,4%.Laplataobtenida se transforma enunaaleacióndeplata cuya ley esde916gdeAg /1000gdealeación. Calcular la cantidad de aleación que podrá obtenerse a partir de 2750 kg demineral.

(Murcia2006)

LamasadeAgClcontenidaenelminerales:

2750kgmineral 103gmineral

1kgmineral 12,46gAgCl100gmineral =3,43·10

5gAgCl

LamasadeAgquesepuedeextraerdelAgCles:

3,43·105gAgCl 1molAgCl143,4gAgCl1molAg1molAgCl

107,9gAg1molAg =2,58·105gAg


LamasadeAgteniendoencuentaelrendimientoes:

2,58·105gAg 90,4gAg(real)100gAg(teorico) =2,33·10

5gAg

LamasadealeaciónquesepuedefabricarconlaAgobtenidaes:

2,33·105gAg 1000galeacion916gAg 1kgaleacion1000galeacion =254,4kgaleación

2.31.CiertocompuestoorgánicosólocontieneC,HyO,ycuandoseproducelacombustiónde10gdelmismo, seobtienen8,18gdeagua y11,4Ldedióxidode carbonomedidosa lapresión de 740mmHg y 25°C. Además se sabe que 9,2 g de dicho compuesto ocupan unvolumende14911mLmedidosalapresiónde250mmHgy300°C.a)Determinalasfórmulasempíricaymoleculardeestecompuesto.b) Formula y nombra dos compuestos orgánicos compatibles con la fórmula molecularobtenida.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(PreselecciónValencia2006)

a)Paraevitarerroresderedondeoresultamásútilcalcularprimerolafórmulamoleculardel compuesto X y simplificando esta obtener la fórmula empírica. Suponiendo que enestado gaseoso existe comportamiento ideal, por medio de la ecuación de estado seobtienelamasamolar:

M= 9,2g 0,082atm·L·mol1·K 1 300+273 K

250mmHg·14911mL 760mmHg1atm 10 mL1L =88,1g·mol�1

�ElCcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeCO .Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdeCO es:

n= 740mmHg·11,4L0,082atm·L·mol 1·K 1 25+273 K


0,454molCO 10gX

1molC1molCO

88,1gX1molX =4molCmolX

�ElHcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeH O:8,18gH O10gX

1molH O18gH O

2molH1molH O





La fórmula molecular o verdadera es C4H8O2 y simplificándola, se obtiene su fórmulaempíricaosencilla .

b)Loscompuestosconesafórmulamolecularpresentanunainsaturación(dobleenlace)yaque,elhidrocarburosaturadodecuatrocarbonostendríaporfórmulamolecularC4H10.Podría tratarse, entre otros, de un ácido carboxílico o bien de un éster, por lo que doscompuestoscompatiblesconesafórmulapodríanser:

– – –COOH�oácidobutanoico


–COO– – �oacetatodeetilo

2.32.Calculacuántoaumentará lamasade3,5gde siseconviertecompletamenteen ·10 .

(Valencia2006)(O.Q.N.Castellón2008)

Relacionandosustanciaanhidraconsustanciahidratada:

3,5gNa SO 1molNa SO142gNa SO 1molNa SO ·10H O

1molNa SO =0,025molNa SO ·10H O

0,025molNa SO ·10H O 322gNa SO ·10H O1molNa SO ·10H O =8,0gNa SO ·10H O

Elaumentodemasaqueseregistraes:Δm= 8,0gNa SO ·10H O 3,5gNa SO =4,5g

2.33. Las proteínas se encargan de la formación y mantenimiento de la maquinariaestructuralycatalíticadelacélulaviva.Siseconsumenmásproteínasdelasnecesarias,losaminoácidos en exceso experimentan la desaminación (pierden los grupos amino), losresiduoslibresdenitrógenoseutilizanparacompletarlosdepósitosdegrasasehidratosdecarbonoyelnitrógenoseelimina,atravésde laorina,enformadeamoníaco,ureayácidoúrico.Enestasoperacioneselhígadodesarrollaunpapelfundamental.Lamayoría de los animales acuáticos, incluyendomuchos peces, pero no todos, excretansimplementeamoníaco, sin transformarlo.En losanfibiosyen losmamíferosencontramospreferentementeurea,yenlosreptilesyaves,ácidoúrico.Suponiendoqueenunservivoseproduceladesaminaciónde2gdiariosdeácidoglutámico( )yqueel5%delnitrógenototalsetransformaenamoníaco( ),el60%enurea( ) y el 5% en ácido úrico ( ). Calcula la cantidadmáxima de estos trescomponentes,expresadaenmg,presenteenlaorinadiaria.

(Valencia2006)

Lamasadenitrógenocontenidaenlos2gdeácidoglutámico(C5H9NO4)es:

2gC5H9NO41molC5H9NO4147gC5H9NO4

1molN1molC5H9NO4

103mmolN1molN =13,6mmolN

�Siel5%delnitrógenototalseconvierteenamoníaco(NH3):

13,6mmolN5mmolN(transf)100mmolN(total)

1mmolNH31mmolN

17mgNH31mmolNH3

=12mgNH3

�Siel60%delnitrógenototalseconvierteenurea(CH4N2O)

13,6mmolN60mmolN(transf)100mmolN(total)

1mmolCH4N2O2mmolN 60mgCH4N2O1mmolCH4N2O

=245mgCH4N2O

�Siel5%delnitrógenototalseconvierteenácidoúrico(C5H4N4O3):

13,6mmolN 5mmolN(transf)100mmolN(total)

1mmolC5H4N4O34mmolN 168mgC5H4N4O31mmolC5H4N4O3

=29mgC5H4N4O3


2.34.Elvolumenmolar( /mol)de laplatasólidaes10,3.Sabiendoquesóloun74%delvolumentotaldeuntrozodeplatametálicaestáocupadoporátomosdeplata(suponiendoqueelrestoesespaciovacíoquequedaentre losátomos),calculaelradiodeunátomodeplata.(Datos.1Å=10 m; =4/3S ;L=6,022·10 )

(Canarias2007)

Apartirdelvolumenmolarsepuedeobtenerelvolumenqueocupaunátomodeplata:

10 cm3

mol 1mol

6,022·1023atomos =1,71·10cm3

atomo

Como los átomos de plata solo aprovechan el 74% del espacio de la red cristalina, elvolumenefectivoqueocupaunátomodeplataes:

1,71·10 cm3

atomo74cm3(efectivos)100cm3(totales) =1,27·10

cm3

atomo

Siseconsideraquelosátomosdeplatasonesféricos,elradiodelosmismoses:

R= 3V4S

3= 3 1,27·10 cm3

4S3

=1,45 10 cm 1m100cm

1Å10 m =1,45Å

2.35.Lacombustióncompletade3gdeunalcoholproduce7,135gde y3,65gde .Sesabequedichoalcoholposeeunátomodecarbonoasimétrico(carbonoquiral)yqueenestadogaseoso3gdelmismoocupan1,075La25°Cy700mmdeHg.Determinarsufórmulamolecularysufórmulaestructural.(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;1atm=760mmHg)

(Canarias2007)

Suponiendoqueenestadogaseosoelalcoholsecomportacomogasideal,pormediodelaecuacióndeestadoseobtienelamasamolar:

M= 3g 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

700mmHg·1,075L 760mmHg1atm =74g·mol 1

�ElCcontenidoenelalcoholROHsedeterminaenformadeCO :7,135gCO 3gROH 1molCO44gCO 1molC1molCO 74gROH1molROH =4

molCmolROH

�ElHcontenidoenelalcoholROHsedeterminaenformadeH O:3,65gH O3gROH


74gROH1molROH =10

molHmolROH

�ElOcontenidoenelalcoholROHsedeterminapordiferencia:

74gX 4molC 12gC1molC 10molH 1gH1molH

1molROH gO 1molO16gO =1 molOmolROH

Cuesti

LafóA laalcohcarbosusticone

2.36.condia)Cab)Indc)Jus

La fócarbo

PorlTenievolumlacet

Relac

SeobSetraNo tifunci

2.37.0,922compdemCalcu

� Comcada

Conl

ionesyProble

rmulamolevista de la

holsaturadoono asimétuyentes diel2‐butano

Al quemaricionesnormalculeelpesodiquecuálestifiquesitie

órmula emponílicoseprCnH2nO+Ooque,1moendoencuemendeCOtona:CnH2nO=1

cionandoCO

2,7LCO 12

btienen=4,atadelabuiene isómeriónqueson

Deun comp26gdeCestpuestoquímmasamolarulelasfórmu

mpuestoA.elemento:0,0774gH0,9226gC

lamasamol

masdelasOlim

ecularoverda fórmulaode4carbotrico, esiferentes. Esl,cuyafórm

r completammalesdeomolecularssufórmulaeneisómeros

pírica de uroducesiemO �onCOldeCnH2nOentaque1mproducido

12·n+2·n+O conlacet1molCO22,4LCO 1

portantoetanonacuyros de caden:

– –

buta

puestoquímtáncombinaicoB,tambi78,11 g/moulasempírica

Paraobten

HC

12gC1molC

11

arsepuede

mpiadasdeQu

daderaesC4molecular,nos,unodedecir, quesa fórmulamualestructu

mente 2,16 g.delacetonaadesarrolladsyencasoaf

una cetonampreCO yHO +nH Oproducenmmoldegaseseráden·2

16=(14·ntona:1molCnH2nnmolCOlpesomoleyafórmulaesena, ni de p

–CHO

anal

micogaseosoadoscon0,07ién formadool, que contiasymolecul

ner la fórmu

molH1gH =1mmobtenerlaf

uímica.Volume

4H10 .se trata deloscualesee tiene cuse correspourales:

g de una ce

a.daynómbreafirmativo,fo

saturada eH O,deacue

molesdeCOencondicio22,4L.Cons

+16)g/mo

nO 14n+161molculardelacs –CO–

posición, ni

oA, formado774gdeHyoexclusivamiene 2,3065laresdelosc

ula empírica

molHmolC �o

fórmulamo

en1.(S.Menar

e unesunuatroonde

etona satur

ela.ormúlelosyn

es CnH2nO.erdoconlar

O .nesnormaliderando,ad

l

gCnH2nOCnH2nOcetonaesM

– .ópticos, pe

–

2‐metil

oexclusivamyquesumasmenteporC yg de C comcompuestos

a se relacion

oformu

lecular:

rgues&F.Latre

ada se obti

nómbrelos.

Al quemarreacción:

esocupa22demáslama

=2,16gCnH

=14·4+16

ero sí tiene

–CHO

lpropanal

menteporCsamolares2yH,esunambinados conquímicosAy

(

nan losmol

ulaempırica

e)

iene 2,7 litr

(Galicia

r un comp

2,4L,entonasamolecul

H2nO

6=72

e 2 isómero

CyH, se sab26,04g/molsustancia lín 0,1935 gyB.(CastillayLeón

lesde átom

a: CH

99

ros en

a2007)

puesto

cesellarde

os de

bequel.OtroíquidadeH.

n2007)

mosde


26,04gA=n 1molC 12gC1molC +1molH

1gH1molH �on=2

Fórmulamolecular:C2H2

� CompuestoB. Paraobtener la fórmula empírica se relacionan losmolesde átomosdecadaelemento:

0,1935gH2,3065gC

12gC1molC

1molH1gH =1molHmolC �oformulaempırica: CH

Conlamasamolarsepuedeobtenerlafórmulamolecular:

78,11gB=n 1molC 12gC1molC +1molH

1gH1molH �on=6

Fórmulamolecular:C6H6

2.38. En un tiempo, los bifenilos policlorados (PCB) fueron ampliamente usados en laindustriaquímica,pero seencontróque representabanun riesgopara la saludyelmedioambiente.LosPCBcontienen solamentecarbono,hidrógenoycloro.ElAroclor‐1254esunPCBconunamasamolarde360,88g· .Lacombustiónde1,5200gdeAroclor‐1254produce2,2240gde (g)mientrasque lacombustiónde2,5300gproduce0,2530gde

.a)CalculacuántosátomosdeclorocontieneunamoléculadeAroclor‐1254.b)Escribelafórmulaempíricadelcompuesto.c)Calculaelporcentajeenpesodecloroquecontieneelcompuesto.d)Dibujalaestructuramoleculardelcompuesto.


a‐b) Para evitar errores de redondeo resulta más útil calcular primero la fórmulamoleculardelAroclorysimplificandoestaobtenerlafórmulaempírica.�ElCcontenidoenelAroclorsedeterminaenformadeCO .

2,2240gCO1,5200gAroclor

1molCO44gCO 1molC1molCO 360,88gAroclor1molAroclor =12 molC

molAroclor

�ElHcontenidoenelAroclorsedeterminaenformadeH O.0,2530gH O

2,5300gAroclor 1molH O18gH O 2molH1molH O

360,88gAroclor1molAroclor =4 molH

molAroclor

�ElClcontenidoenelAroclorsedeterminapordiferencia.

360,88gAroclor 12molC 12gC1molC 4molH 1gH1molH

1molAroclor gCl 1molCl35,5gCl =6molCl

molAroclor

LafórmulamolecularoverdaderaesC12H4O6,porloquecadamoléculadeAroclor‐1254contiene6átomosdecloro.Simplificandolaanterior,seobtienequelafórmulaempíricaosencillaes C6H2O3 .c)ElporcentajedecloroenelAroclor‐1254es:

6molCl1molAroclor

35,5gCl1molCl

1molAroclor360,88gAroclor 100=59%Cl

Cuesti

d)La

2.39.quempide:a)Havolumb) Indescoc) Sareduc(Dato

a)Padel cestadobtie

�ElC

�ElH

�ElO

La fóempí

b)Degeneungrdos ádecirentrefórm

ionesyProble

aestructura

Un compuman totalmeallar lafórmmende1,2Ldicaynombonocido.abiendo queccióndaundo.Constante

araevitarercompuesto Xdo gaseosoenelamasa

M 2,9g

Ccontenido6,6gCO 2,9gX

Hcontenido2,7gH O2,9gX

Ocontenido

59,1gX

órmulamoleíricaeslam

eacuerdocoraldelosalrupoOH.Paátomos de Hrqueexisteeotros,deumulasestruct

masdelasOlim

moleculard

uesto orgániente2,9gde

mulaempíricLa1atmy2bracuatrop

e la oxidaciódeterminadoeR=0,082a

rroresdereX y simplifiexiste commolar:0,082atm

1enelcompu1molCO44gCO

enelcompu1molH O18gH Oenelcompu

3molC 111

ecular o verisma.

onlafórmulcoholessataran=3,laH entre la fundobleenunaldehídoturalesdecu

mpiadasdeQu

delcompues

ico está conedichocom

caymolecul5°C.posibles fórm

ón del compoalcohol,detm·L·

dondeoresuicando estamportamient

L mol�1 K�1

1atm 1,2LuestoXsed1molC1molCO 5

uestoXsed

2molH1molH OuestoXsed12gCmolC 61molXrdadera es

ulageneraldturadosseráfórmuladebfórmulamonlaceenlaeoodeunacuatrocompu

uímica.Volume

stopodríase

2,2’

nstituido popuestoseob

lardelcomp

mulasestruc

puesto desceterminacuá· )

ultamásútiobtener lato ideal, po

1 25 273

eterminaen59,1gX1molX =3

determinaen

59,1gX1molX =

determinapo

6molH 1g1mo

C3H6 . Com

deloshidroáCnH2n+2O,beríaserC3olecular obtestructura,cetona,deuuestoscomp

en1.(S.Menar

er:

alaqueco’,4,4’,5,5’‐he

or carbono,btienen6,6

puestosabie

cturalesque

conocido daálesdichoco

ilcalcularpfórmula em

or medio de

K 59,1

nformadeC

3molCmolX

nformadeH

6molHmolX

ordiferenciagHolH gO 11mo no se p

carburossayaqueunáH8O,comostenida y la dluegocompunalcoholopatiblescon

rgues&F.Latre

orrespondexacloro‐1,1’

hidrógenogde y

endoque los

ecorrespond

un ácido compuesto.

rimerolafómpírica. Supe la ecuació

g mol�1

CO .

H O:

a:

molO6gO =1mmuede simpli

aturados,CnátomodeHseobservaudel alcoholuestosposideunéteresafórmula

e)

elnombre’‐bifenilo(P

y oxígeno.2,7gde

s2,9gocup

danalcomp

carboxílico y

(Canarias

órmulamoleponiendo quón de estad

molOmolX

ificar, la fór

H2n+2,lafórHsesustituyunadiferencsaturado, qiblespodríainsaturadoason:

101

CB)

Si se.Se

anun

puesto

y por

s2008)

ecularue endo se

rmula

rmulayeporciadequierenser,s.Las


Propanalopropionaldehído

Acetonaopropanona

1‐Propen‐1‐ol

Metoxieteno

c)ComoporreduccióndelcompuestoXseobtieneunalcohol,elcompuestoXdebeserunaldehídoounacetona;perosialoxidarloseobtieneunácidocarboxílicodebetratarsedeun aldehído, ya que la función oxigenada debe encontrase en un átomo de carbonoprimario.Porlotanto:

�CompuestoXoPropanal

�AlcoholprocedentedelareduccióndeXo1‐Propanol

�ÁcidoprocedentedelaoxidacióndeXoPropanoico

2.40.Elmentolesunalcoholsecundariosaturado,queseencuentraenlosaceitesdementa;seempleaenmedicinayenalgunoscigarrillosporqueposeeunefectorefrescantesobrelasmucosas.Unamuestrade100,5mgsequemaproduciendo282,9mgde y115,9mgde

;enunexperimentodistintosehadeterminadoelpesomoleculardelmentolresultandoserde156g.¿Cuáleslafórmulamoleculardelmentol?

(Murcia2008)

�ElCcontenidoenelmentolsedeterminaenformadeCO :282,9mgCO

100,5mgmentol 1mmolCO 44mgCO

1mmolC1mmolCO 156mgmentol1mmolmentol =10

mmolCmmolmentol

�ElHcontenidoenelmentolsedeterminaenformadeH O:115,9mgH O

100,5mgmentol 1mmolH O18mgH O 2mmolH1mmolH O

156mgmentol1mmolmentol =20

mmolHmmolmentol

�ElOcontenidoenelmentolsedeterminapordiferencia:

156mgmentol 10mmolC 12mgC1mmolC 20mmolH 1mgH

1mmolH1mmolmentol = 16mgO

mmolmentol

16mgOmmolmentol

1mmolO16mgO =1 mmolO

mmolmentol

LafórmulamolecularoverdaderadelmentolesC10H20 .


2.41.Lacombustiónde0,216gdeuncompuesto formadoporC,HyOproduce0,412gdey0,253gde .

a)Obténlafórmulaempíricadeestecompuesto.b) Escribe la fórmula estructural, y su correspondiente nombre químico, de dos posiblesisómerosdelcompuesto.c)Indica,encadaunodelosisómeros,lahibridacióndelosorbitalesdelosátomosdeCyO.d)Escribelaecuacióndecombustióndelcompuesto.

(Galicia2008)

a)ElCcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeCO :

0,412gCO 1molCO44gCO

1molC1molCO =9,36·10�3molC

ElHcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeH2O:

0,253gH O1molH O18gH O

2molH1molH O =2,81·10

�2molH

ElOcontenidoenelcompuestosedeterminapordiferencia:

0,216gX 9,36·10�3molC 12gC1molC 2,81·10�2molH 1gH1molH =0,076gO

0,076gO 1molO16gO =4,72·10�3molO

Relacionandotodaslascantidadesconlamenorseobtienelafórmulaempírica:

9,36·10�3molC4,72·10�3molO =2

molCmolO

2,81·10�2molH4,72·10�3molO =6

molHmolO

�oformulaempırica:C2H6O

b)Lafórmulaestructuraldedosisómeroses:

Alcoholetílicooetanol Dimetiléterometoximetano

c)EnlosdosisómeroslosátomosdeCyOparticipanenenlacessencillos,porlotanto,elmodelodehibridaciónquepermiteexplicarlaspropiedadesdeamboscompuestostendráqueser:hibridación ,entodosloscasos.

d)Laecuaciónquímicacorrespondientealareaccióndecombustióndelcompuestoes:

CC

OC

OC

H

H

H

H

H

H

H

H

H

HH

Hsp3 sp3

sp3sp3

sp3

sp3


C2H6 (l)+3O2(g)�o2CO2(g)+3H2 (l)

2.42. El laboratorio de control de calidad de cierta industria química efectúa análisis dematerias primas que se utilizan en la fabricación de sus productos. Al analizar ciertocompuesto orgánico que sólo contiene C eH, se determinó que en la combustión de unamuestrade0,6543gseproducían2,130gdedióxidodecarbonoy0,6538gdeagua.Ademásse sabe que 0,540 g de dicho compuesto ocupan un volumen de 299,9mLmedidos a lapresión de 640 mmHg y 35°C. Determina las fórmulas empírica y molecular de estecompuesto.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


ParaevitarerroresderedondeoresultamásútilcalcularprimerolafórmulamoleculardelcompuestoXysimplificandoestaobtenerlafórmulaempírica.Considerandoqueestesecomportadeformaidealsepuedecalcularlamasamolardelmismo:

M= 0,540g 0,082atm·L·mol1·K 1 35+273

640mmHg·299,9mL 760mmHg1atm 103mL1L =54g·mol�1

�ElCcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeCO .2,130gCO 0,6543gX

1molCO 44gCO

1molC1molCO 54gX1molX =4

molCmolX

�ElHcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeH O.0,6538gH O0,6543gX


54gX1molX =6

molHmolX

La fórmula molecular del compuesto X es C4H6. Simplificándola, se obtiene la fórmulaempírica, C2H3 .

2.43.UnaarcillatípicadeMoróutilizadaenlafabricacióndebaldosasdepastarojatienelasiguientecomposición:

Sustancia Otras%enpeso68,219,27,74,9

Calculael%enpesodeSi,AlyFequecontienelaarcilla.(Valencia2008)

Tomando como base de cálculo 100 g de arcilla, los porcentajes de cada uno de loselementosseleccionadosson:

68,2gSiO100garcilla

1molSiO60gSiO 1molSi

1molSiO 28gSi1molSi 100=31,8%Si

19,2gAl O100garcilla

1molAl O102gAl O 2molAl

1molAl O 27gAl1molAl 100=10,2%Al

7,7gFe O100garcilla

1molFe O159,8gFe O 2molFe

1molFe O 55,9gFe1molFe 100=5,4%Fe


2.44. Si se emplean cubiertos de plata, no se deben comer con ellos huevos revueltos opasadosporagua,porquelonormalesqueseennegrezcan,alformarsesulfurodeplata,porreacción de aquella con el azufre de los aminoácidos característicos de las proteínas delhuevo.Allimpiarlos,sevaelsulfurodeplata,yconello,aunquenolocreas,variosmillonesdeátomosdeplata.Siuntenedorde80gramosdepeso,conunporcentajedeplatadel85%,despuésdeunabuenadietaabasehuevos,hacombinadoel0,5%desuplataen formadesulfuro.Calcule:a)Elnúmeroaproximadodeátomosdeplataqueseperderánenlalimpiezadeltenedor.b)Si laplataenorfebrería tieneunprecioaproximadode10€porgramo,¿quécoste,sinconsiderarlosdetergentesempleados,supondráesalimpieza?

(Murcia2009)

a)Lamasadeplataquepierdeeltenedores:

80gtenedor 85gAg100gtenedor

0,5gAg(combinada)100gAg(total) =0,34gAg

Elnúmerodeátomosdeplataes:

0,34gAg 1molAg107,9gAg

6,022·1023atomosAg1molAg =1,9·1021átomosAg

b)Elcosteenplatadellavadodeltenedores:

0,34gAg 10€1gAg =3,4€

2.45.UnamezcladeNaBry contieneun29,96%deNaenmasa.Calcula:a)Elporcentajeenmasadecadacompuestoenlamezcla.b)Elporcentajeenmasadesodiodecadacompuesto.

(Córdoba2009)

a)Paradeterminarlacomposicióndelamezclaseplanteanlassiguientesecuaciones:xgNaBr+ygNa SO =100gmezcla

xgNaBr 1molNaBr102,9gNaBr

1molNa1molNaBr +

+ygNa SO 1molNa SO132gNa SO 2molNa

1molNa SO =29,96gNa 1molNa23gNa

Como se parte de 100 g demezcla el resultado proporciona la composición expresadacomoporcentajeenmasa:

x=39,1%NaBry=60,9% b)ElporcentajedeNacadacompuestoes:

1molNa1molAgBr

23gNa1molNa

1molNaBr102,9gNaBr 100=22,4%Na

2molNa1molNa SO 23gNa1molNa

1molNa SO132molNa SO 100=34,8%


2.46. Cierto compuesto orgánico presenta la siguiente composición centesimal (enmasa):C=62,1%;H=10,3%yO=27,6%.Además,a100°Cy1atmelcompuestoseencuentraenfasegaseosaytieneunadensidadde1,9g/L.Determinasufórmulamolecular.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )



M= 1,9g·L1 0,082atm·L·mol 1·K 1 100+273 K

1atm =58,1g·mol 1

ParaobtenerlafórmulamoleculardelasustanciaX:62,1gC100gX

1molC12gC 58,1gX1molX =3

molCmolX

10,3gH100gX

1molH1gH 58,1gX1molX =6

molHmolX

27,6gO100gX

1molO16gO 58,1gX1molX =1

molOmolX

�oformulamolecular:C3H6O

2.47. Se indican a continuación lasmasas atómicas relativas y la composición isotópica delmagnesioyantimonio:

=23,9850(78,60%) =25,9826(11,29%) =24,9858(10,11%)=122,9042(42,75%) =120,9038(57,25%)

Conestosdatoscalculalamasamoleculardel .(Valencia2009)(Valencia2011)

LasmasasatómicasmediasdeloselementosMgySbson,respectivamente:

78,60at Mg 23,9850uat Mg +10,11at Mg 24,9858uat Mg +11,29at Mg 25,9826uat Mg100atMg =24,31u

57,25at Sb 120,9038uat Sb +42,75at Sb 122,9042uat Sb100atSb =121,76u

LamasamoleculardelMg Sb es:

3atMg 24,31uatMg +2atSb 121,76uatSb =316,45u

2.48.Setomóunamuestrade0,2394g·deunnuevofármacocontralamalariaysesometióaunaseriedereaccionesenlaquetodoelnitrógenodelcompuestosetransformóennitrógenogas.Recogidoestegasocupóunvolumende19mLa24°Cy723mmHg.Cuandosequemaunamuestrade6,478gdeestemismofármacoseobtienen17,57gde y4,319gde .SesabequeelcompuestoformadoporC,N,HyO,yquelamasamolaresde324g.¿Cuálessufórmulamolecular?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Murcia2010)


ParaevitarerroresderedondeoresultamásútilcalcularprimerolafórmulamoleculardelcompuestoXapartirdesumasamolar.�ElCcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeCO .

17,57gCO6,478gX

1molCO44gCO 1molC1molCO 324gX1molX =20

molCmolX

�ElHcontenidoenelcompuestoXsedeterminaenformadeH O:4,319gH O6,478gX


324gX1molX =24

molHmolX

�Lacantidad,enmoles,deN obtenidoes:

n= 723mmHg·19mL0,082atm·L·mol 1·K 1 24+273 K

1atm760mmHg

1L10 mL =7,4·10

4molN

7,4·10 4molN0,2394gX

2molN1molN

324gX1molX =2

molNmolX


324gX 20molC 12gC1molC 24molH 1gH1molH 2molN 14gN1molN

1molX =32 gOmolX

32 gOmolX

1molO16gO =2molOmolX

La fórmula molecular o verdadera esC20H24N2O2.

Se trata de la quinina cuya fórmulaestructurales:

2.49.Lareacciónentre50gdealuminioenpolvoyenexcesodebromolíquidoproduce494gdeuncompuesto.Deduzca:a)Eltipodereacciónylamasadebromoenestecompuesto.b)Lafórmulamoleculardelcompuestosisumasamolaresde534g· ·.

(Baleares2010)

a)LareacciónentreAl(s)yBr (l)debeserdeoxidación‐reducción.Enlamisma,elAlsedebedeoxidaraAl yelBrsedebereduciraBr .DeacuerdoconlaleydeLavoisier,lamasadeBrcontenidaenelcompuestoes:

494gcompuesto–50gAl=444gBrb)Paraobtenerlafórmulamoleculardelcompuesto:

50gAl494gcompuesto

1molAl27gAl

534gcompuesto1molcompuesto =2

molAlmolcompuesto

444gBr494gcompuesto

1molBr80gBr

534gcompuesto1molcompuesto =6

molBrmolcompuesto


LafórmulamoleculardelcompuestoesAl2Br6.

2.50.Sesabeque loselementospresentesen lavitaminaCsonC,HyO.Enunaexperienciaanalítica se realizó la combustión de 2,0 g de vitamina C, en presencia de la cantidadnecesariadeoxígeno,yseobtuvieron3,0gde y0,816gde .a)HallalafórmulaempíricadelavitaminaC.b)AunquenosedisponedeldatodelamasamolardelavitaminaC,sesabequesuvalorestácomprendidoentre150y200g/mol.Determinasufórmulamolecular.


a)ElCcontenidoenlavitaminaCsedeterminaenformadeCO :

3,0gCO 1molCO44gCO

1molC1molCO =6,82·10 molC

ElHcontenidoenlavitaminaCsedeterminaenformadeH O:

0,816gH O1molH O18gH O 2molH1molH O =9,07·10 molH

ElOcontenidoenelcompuestosedeterminapordiferencia:

2,0gvitC 6,82·10 molC 12gC1molC 9,07·10 molH 1gH1molH =1,091gO

1,091gO 1molO16gO =4,72·10 molO

Relacionandotodaslascantidadesconlamenorseobtienelafórmulaempírica:

6,82·10 molC6,82·10 molO =1

molCmolO o 3molC3molO

9,07·10 molH6,82·10 molO =1,33

molHmolO o 4molH3molO

�oformulaempırica:C3H4O3

b)Lamasamolardelcompuestomássencilloes:

M=3molC 12gC1molC +4molH

1gH1molH +3molO

16gO1molO =88g·mol

1

ComolamasamolardelavitaminaCdebeestarcomprendidaentre150y200,entonceslamasa molar debe ser el doble del valor calculado, 176 g·mol . Por tanto la fórmulamoleculardelavitaminaCesC6H8O6.

2.51.LasaldeEpsomesunsulfatodemagnesioconunadeterminadacantidaddeaguadecristalización, ·x .Cuandosedeshidratancompletamente30gdesaldeEpsom,atemperaturaadecuada,lapérdidademasaobservadaesde15,347g.Determinaelvalordex.

(Valencia2010)

LarelaciónmolarentreH OyMgSO es:15,347gH O

30 15,347 gMgSO 1molH O18gH O

120,3MgSO1molMgSO =7 mol

mol


2.52.Aveceselmétodogravimétricopermitedescubrirnuevoscompuestos.Porejemplo, lagravimetríadelácidobóricopermiterevelarlaexistenciadeuncompuestoX.Alcalentarelácidobóricosedescomponeendosetapasacompañadasdedisminucióndemasadelsólido.En la primera se produce el compuesto X y, por encima de 110°C el compuesto X sedescomponeasuvez:

(s)�oX(s)+ (g)X(s)�o (s)+ (g) (lasecuacionesnoestánajustadas)

Resultadosdelosexperimentos:

T/°C 40 110 250

m/g 6,2 4,4 3,5

CalculelafórmulaempíricadelcompuestoX.(Valencia2010)

Lasmasasdecadaelementocontenidasenlamuestrainicialde6,2gdeH BO son:

6,2gH BO 1molH BO61,8gH BO 1molB

1molH BO 10,8gB1molB =1,08gB

6,2gH BO 1molH BO61,8gH BO 3molH

1molH BO 1,0gH1molH =0,30gH

6,2gH BO 1molH BO61,8gH BO 3molO

1molH BO 16,0gO1molO =4,82gO

LamasadeH Oquesepierdeenlaprimerareacciónes:6,2gH BO –4,4gX=1,8gH O

Lasmasasdehidrógenoyoxígenocontenidasenlos1,8gdeH Oeliminadason:

1,8gH O1molH O18gH O 2molH1molH O

1,0gH1molH =0,20gH

1,8gH O–0,20gH=1,60gODeacuerdoconla leydeconservacióndelamasa, lasustanciaXestáconstituidapor lassiguientescantidades:

0,30gH(inicial)–0,20gH(eliminado)=0,10gH(enX)4,82gO(inicial)–1,60gO(eliminado)=3,22gH(enX)1,08gB(inicial)–0,00gB(eliminado)=1,08gB(enX)

RelacionandoelnúmerodemolesdelelementoqueestépresenteenmenorcantidadconelrestodeloselementosseobtienelafórmulaempíricaosencilladeX:

1,08gB 1molB10,8gB =0,10molB



�o

0,20molO0,10molB =

2molO1molB

0,10molH0,10molB =

1molH1molB


LafórmulaempíricaosencillaqueseobtieneparaelcompuestoXesHBO2.

2.53. El cobre cristaliza en una red cúbica centrada en las caras (o cúbica deempaquetamientocompacto)ysudensidadesde8,95g/ a20°C.¿Cuáleslalongituddelaaristadelaceldaunidad?(Datos.Masaatómicarelativadeloro=63,55;NúmerodeAvogadro,L=6,022·10 )

(Valencia2010)

Segúnseobservaenlafigura,unaredcúbicacentradaenlascarascontiene4átomos:

8atomos(vertices)8 +

+ 6atomos(caras)2 =

=4átomos

Apartirdeladensidadsepuedeobtenerelvolumendelaceldillaunidad:1cm3Cu8,95gCu

63,55gCu1molCu 1molCu

6,022·1023atomos4atomoscubo =4,72·10�23 cm

3

cubo

Apartirdelvolumensepuedeobtenerlaaristadelcuboa:

a= 4,72·10�23cm3=3,61·10�8cm 1cm107nm =0,361nm

2.54.Uncompuestodebarioyoxígenodefórmuladesconocidasedescomponetérmicamenteliberando366mLdeoxígeno,medidosa273,1Ky1atmdepresión,yunresiduode2,5gdeBaOpuro.Indicalafórmulaempíricadelcompuestodesconocidoysumasainicial.

(Baleares2011)

Laecuaciónquímicacorrespondientealareaccióndelcompuestodesconocidoes:Ba O (s)�oBaO(s)+O (g)

Elnúmerodemolesdeátomosdeoxígenoliberadoses:

366mLO 1LO10 mLO 1molO22,4LO 2molO1molO =3,27·10�2molO

Elnúmerodemolesdeátomosdebarioquequedanenelresiduoes:

2,5gBaO 1molBaO153,5gBaO

1molBa1molBaO =1,63·10

�2molBa

Larelaciónmolarentreamboselementoses:3,27·10�2molO1,63·10�2molBa =2

molOmolBa �oFormula:BaO2

DeacuerdoconleydeconservacióndelamasadeLavoisier,lamasademuestrainiciales:


2,5gBaO+3,27·10�2molO 16gO1molO =3,023g

(Ha sido necesario corregir un dato del problema para evitar que saliera un resultadoabsurdoenlaresolución).

2.55.Laesmeraldaesunapiedrapreciosadecolorverde,variedaddelmineraldenominadoberilo, cuya fórmula es .Esmuy valoradadebidoa su rareza,puesdesde laantigüedad se descubrieron piedras preciosas de color verde como lamalaquita, pero laesmeraldaeslaúnicacristalina.Sunombresignificapiedraverdeysuverdeestanespecialqueensuhonor,se ledenominaverdeesmeralda.ElmayorproductordeesmeraldasenelmundoesColombiaseguidoporBrasil.Sucoloresmásomenosintensodebidoalavariaciónentreelnúmerodeátomosdeberilioyaluminio.Paraunaesmeraldade10quilates(1quilate=200mg),calcular:a)Losmolesdeátomosdeberilio.b)Eltotaldeátomosdeoxígeno.c)Porcentajedealuminioysilicio.d) Ordenar todos los elementos que forman la esmeralda, de acuerdo a su radio yelectronegatividad.

(Murcia2011)

Elnúmerodemolesdeesmeraldaes:

10quilates 200mg1quilate1g

10 mg1molBe Al Si O537gBe Al Si O =3,7·10�3molBe Al Si O

a)Elnúmerodemolesdeátomosdeberilioenlamuestraes:

3,7·10�3molBe Al Si O 3molBe1molBe Al Si O =1,1· � molBe

b)Elnúmerodeátomosdeoxígenoenlamuestraes:

3,7·10�3molBe Al Si O 18molO1molBe Al Si O =6,7·10�2molO

6,7·10�2molO 6,022·10 atomoO1molO =4,0· átomoO

c)Elporcentaje(enmasa)deAlySienlaesmeraldaes:2molAl

1molBe Al Si O 1molBe Al Si O537gBe Al Si O 27gAl1molAl 100=10,1%Al

6molSi1molBe Al Si O 1molBe Al Si O

537gBe Al Si O 28gSi1molSi 100=31,3%Si

d) Siendo elementos de diferentes periodos, Be y O (n = 2) y Al y Si (n =3), el factordeterminante del tamaño es el número de capas electrónicas, por tanto, Al y Si tienenmayortamañoqueBeyO.Respecto elementos de un mismo periodo, es la carga nuclear efectiva el factordeterminantedel tamaño.Enunperiodo,éstaesmayorenelelementoquetienemayornúmeroatómicoloquehacequelaatracciónnuclearseamayor,portanto,eltamañoserámenor.Atendiendoloscriteriosanteriores,elordencrecientedetamañosatómicos(pm)es:


O(73)<Be(112)<Si(117)<Al(143)

La electronegatividad, χ,mide la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia sí loselectronesdesuenlaceconotrosátomos.Suvalorsepuedecalcularapartirdelosvaloresde la energíade ionización, I, y de la afinidad electrónica,AE, de formaque aumenta alaumentarambaspropiedades.La electronegatividad de un elemento es mayor cuanto menor es su radio atómico ycuantomayoressucarganuclearefectiva.Portanto,laelectronegatividaddeunátomoenun:

‐grupo:disminuyeaumentarelvalordelnúmerocuánticoprincipaln.‐periodo:aumentaalaumentarelvalordelnúmeroatómico.

Elordencrecientedeelectronegatividad(segúnPauling)deloselementosdadoses:Be(1,57)<Al(1,61)<Si(1,90)<O(3,44)

2.56.Unaaminaprimaria que contieneun carbono quiral, tiene la siguiente composicióncentesimal:65,753%deC,15,068%deHy19,178%deN.Sisesabequesumasamolecularesmenorde100,determinalafórmulaestructuraldedichaaminaynómbrala.

(Canarias2011)

RelacionandoelnúmerodemolesdelelementoqueestépresenteenmenorcantidadconelrestodeloselementosseobtienelafórmulaempíricaosencilladelaaminaX:



19,178gN 1molN14gN =1,37molN

�o

5,48molC1,37molN =

4molC1molN

15,07molH1,37molN = 11molH1molN

LafórmulaempíricaosencillaqueseobtieneparalaaminaXes C4H11N .

Comolamasamolecularesmenorque100ylamasadela fórmulamás sencilla es 73, el valor den debe ser 1,portanto,lafórmulamoleculardelaaminaesC4H11N.Teniendo en cuenta que posee un carbono quiral, sufórmulaestructuralysunombreson:

1‐metilpropilamina

2.57.SesabequeloselementospresentesenellimonenoCeH.Apartirde10kgdelimonesseextrajeron240gde limoneno.En lacombustiónde2,56gde limoneno,con lacantidadnecesariadeoxígeno,seobtuvieron8,282gde y2,711gde .a)Hallalafórmulaempíricadellimoneno.b)Aunquenosedisponedeldatode lamasamolardel limoneno,sesabequesuvalorestácomprendidoentre120y150g/mol.Determinasufórmulamolecular.


a)ElCcontenidoenellimonenosedeterminaenformadeCO :



ElHcontenidoenellimonenosedeterminaenformadeH O:

2,711gH O1molH O18gH O 2molH1molH O =0,301molH

Relacionandoambaslascantidadesseobtienelafórmulaempírica:0,301molH0,188molC =1,6

molHmolC o 16molH10molC oformulaempırica:C10H16

b)Lamasamolardelcompuestomássencilloes:

M=10molC 12gC1molC +16molH

1gH1molH =136g·mol

�1

Comolamasamolardel limonenodebeestarcomprendidaentre120y150,entonces lafórmulamolecularcoincideconlaempírica.Lafórmulaestructuraldellimonenoes:

2.58.Porcombustiónde0,2345gdeuncompuestoorgánicoque sólocontieneC,HyO seobtienen0,48gdedióxidodecarbono.Alquemar0,5321gdelmismocompuestoseobtienen0,3341 gdeagua. Ladensidaddel compuesto orgánico en estado gaseoso, respectode ladensidad del nitrógeno, es de 3,07, en lesmismas condiciones de presión y temperatura.Calculadlafórmulaempíricaymoleculardelcompuesto.

(Valencia2011)

ParafacilitarloscálculossedeterminapreviamentelafórmulamoleculardelcompuestoXy simplificándola se obtiene la fórmula empírica. Para ello es preciso determinarpreviamentelamasamolardelasustancia.Considerandocomportamientoideal:

ρX=3,07ρN2o MXVmolar

=3,07 MN2Vmolar

�oMX=3,07 28g·mol�1 =86g·mol�1

�ElCcontenidoenelcompuestosedeterminaenformadeCO :0,48gCO0,2345gX

1molCO44gCO 1molC1molCO 86gX1molX =4

molCmolX

�ElHcontenidoenelcompuestosedeterminaenformadeH O:0,3341gH O0,5321gX 1molH O

18gH O 2molH1molH O86gX1molX =6

molHmolX

�ElOcontenidoenelcompuestosedeterminapordiferencia:

86gX 4molC 12gC1molC 6molH 1gH

1molH1molX gO 1molO16gO =2molOmolX

LafórmulamolecularoverdaderaesC4H6O2


Simplificandolaanteriorseobtienequelafórmulaempíricaosencillaes C2H3O .

2.59.Elclorurodesodioesunsólidoiónicoquecristalizaenunaredcúbicacentradaenlascarasdeaniones,conloscationesocupandoloshuecosoctaédricos.a)Dibujalaceldaunidad.b)Indicaelíndicedecoordinacióndelcatiónydelaniónysupoliedrodecoordinación.c)ExplicalarazónporlaqueasignamosalclorurodesodiolafórmulaNaCl.d)Justificalafórmulaquecorrespondealaceldaunidad.e)Losradiosdelosiones y son0,95·10 y1,81·10 cm,respectivamente.Calculaladensidaddelclorurodesodio.f) En los sólidos iónicos es frecuente la existencia de defectos reticulares, y comoconsecuencia,lanoestequiometría.¿Cuántosanionesclorurofaltan,pormoldecompuesto,enuncristalquetienedefórmula , ?¿Cuálserálafórmuladeunamuestradeclorurodesodioenlaquefaltan13milmillonesdecationessodioporcadamoldeanionescloruro?(Dato.NúmerodeAvogadro,L=6,022·10 )

(Valencia2011)

a‐c)Enun empaquetamientode esferas segúnuna red cúbica centrada en las caras, lasesferasquedefinenelretículocristalinosesitúanenlosvérticesycentrodelascarasdeuncubo.Enelcasodeunsólidoiónico,untipodeiones,elquedefineelretículo(cationeso aniones, pues las posiciones catiónicas y aniónicas son intercambiables), se sitúa enestasposicionesy, elotro tipode iones,ocupará la totalidaddehuecosoctaédricos,quecoincidenconloscentrosdelasaristasyelcentrodelcristal.

Porejemplo,enelcasodelNaCl,sepuedesuponerquelosanionesclorurosesitúanen los vértices y en los centros de lascarasdelcubo,mientrasqueloscationessodioocupan los centrosde las aristas yelcentrodelcristal.

Lafraccióndecadaionenunaestructuracúbicadependedelaposiciónqueocupeenésta.EnelcasodelNaClelnúmerodeionesporceldaunidades:

aniones cationes

8aniones(vertice)· 18 =1anion

6aniones(cara)· 12 =3aniones

12cationes(arista) · 14 =3cationes

1cation(centro) ·1 =1cation

4aniones 4cationes

b)El índicede coordinacióndel catiónydelaniónes6:6Elpoliedrodecoordinaciónesunoctaedro.

Por lo tanto,seasignaalclorurodesodio la fórmulaNaCl,porqueuncristal idealdecloruro de sodio está formado por un empaquetamiento compacto de iones, con igualnúmerodecationesydeaniones.Enlossólidosiónicoslafórmulacorresponde,portanto,


a la fórmulaempírica.Noesunafórmulamolecular,puesen lossólidos iónicos,comoelclorurosódico,noexisteunaunidaddiscreta,conexistenciareal,“unamolécula”,formadaporuncatiónsodioyunanióncloruro.d)Comosehavistoenelapartadoanterior,lafórmuladelaceldaunidades:Na4Cl4.e)Paracalcularladensidad,esnecesariodeterminarpreviamenteelvolumendelaceldillaunidad,yparaconoceréstelalongituddelaarista.Como los iones situados en una arista se encuentran tangentes, la longitud de la aristavienedeterminadapordosveceselradiodelaniónydosveceselradiodelcatión:

a=2R +2R

a=2 0,95·10 +1,81·10 cm=5,52·10 cm

V=a3= 5,52·10 cm 3=1,68·10 cm3

Relacionandomasayvolumen:

58,5g·mol1,68·10 cm3·celda 1mol

2·6,022·1023iones8iones1celda =2,31g·cm

f)Sifaltan 1−0,98 molesdeionesCl :

0,02molCl 6,022·1023ionesCl1molCl =1,2·1022iones

Sifaltan1,3·10 ionesNa :

1,3·10 ionesNa 1molNa6,022·1023ionesNa =2,16·10 molNa

Lafórmulaqueseobtienees:

1 2,16·10 molNa1molCl = 0,9999999999998molNa1molCl oNa0,9999999999998Cl

Noobstante,lafórmulaesNaClyaquedeberíanfaltarmásionesparaquenosecumplieralaestequiometría1:1.

2.60.Enunrecipientede0,15Lseintroducen323mgdeunhidrocarburoa25°Cy1,25atmdepresión.Seprocedealadedichohidrocarburoyseobtienen1,01gdedióxidodecarbonoy 414mg de agua como productos de dicho proceso.Determinar de qué hidrocarburo setrataynombrarlo.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Canarias2012)

Paraevitarerroresderedondeoresultamásútilcalcularprimerolafórmulamoleculardelhidrocarburo X y, simplificando esta, obtener la fórmula empírica. Suponiendo que enestadogaseosoeste se comporta comogas ideal,pormediode laecuacióndeestadoseobtienelamasamolar:


M= 323mg 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

1,25atm·0,15L 1g103mg =42,9g·mol

1

�ElCcontenidoenelhidrocarburoXsedeterminaenformadeCO :

1,01gCO 323mgX

103mgX1gX 1molCO

44gCO 1molC1molCO 42,9gX1molX =3molCmolX

�ElHcontenidoenelhidrocarburoXsedeterminaenformadeH O:

414mgH O323mgX

103mgX1gX 1molH O

18gH O 2molH1molH O


LafórmulamolecularoverdaderaesC3H6.

A la vista de la fórmula molecular se observa que se ajusta a la de las olefinas,hidrocarburos insaturados con un doble enlace. Se trata del propeno cuya fórmulasemidesarrolladaes – = .

2.61. El ibuprofeno es un compuesto químico muy demandado en farmacia por suspropiedadescomoanalgésico,antiinflamatorioyantipirético(paracombatirlafiebre).EstemedicamentocontieneC,HyOyparasudeterminaciónanalíticaserealizólacombustiónde2,06gdelcompuestoconlacantidadadecuadadeoxígeno,obteniéndose5,72gdedióxidodecarbono y un volumen de 2,901 L de vapor de aguamedidos a 120°C y 1 atmósfera depresión.a)Hallalafórmulaempíricadelibuprofeno.b)Aunquenodisponemosdeldatode lamasamoleculardel ibuprofeno, sabemos que suvalorestácomprendidoentre180y220g/mol.Determinalafórmulamolecular.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a)ElCcontenidoenelibuprofenosedeterminaenformadeCO .


�ElHcontenidoenelibuprofenosedeterminaenformadeH O.Considerandoqueestatienecomportamientoideal

n= 1atm·2,901L0,082atm·L·mol 1·K 1 120+273 K =0,09molH O

0,090molH O2molH1molH O =0,18molH

�ElOcontenidoenelibuprofeno(IBU)sedeterminapordiferencia:

2,06gIBU 0,13molC 12gC1molC 0,18molH 1gH1molH =0,32gO


Relacionandoelnúmerodemolesdelelementoqueestépresenteenmenorcantidadconelrestodeloselementosseobtienelafórmulaempíricaosencilladelibuprofeno.

Cuesti

Lam

Comoestála fóC13H

ionesyProble

0,13mo0,02mo

0,18molH0,02mol

masamolard

M=13mo

o la masa mcomprendidrmula moleH18O2.

masdelasOlim

lClO =6,5

momo

HO =9,0

molmol

delcompues

olC 12gC1molC

molar del cdaentre180ecular del i

mpiadasdeQu

olColO o 13m2m

HO o 18mo2mo

tomássenc

+18molH

compuesto0y220,quibuprofeno

uímica.Volume

molCmolO

olHolO

�

cilloes:1gH1molH +2

más sencilleredecirques la mism

en1.(S.Menar

�oformul

2molO 16g1mo

louema,

rgues&F.Latre

laempırica:

gOolO =206g

e)

C13H18O2

g·mol 1

117


3.CUESTIONESdeGASES

3.1.Losgasesidealesson:a)Gasesquenocontaminan.b)Gasescuyasmoléculassonapolares.c)Gasesquecumplenlaecuacióndeestadodelosgasesideales.d)Gasesnobles.

(O.Q.L.Murcia1996)

Los gases tienen comportamiento ideal a presiones bajas y temperaturas altas que escuandocumplenlaecuacióndeestado.Larespuestacorrectaeslac.

3.2. A lasmismas condiciones de presión y temperatura, la relación entre la densidad deloxígenoyladelhidrógenoes:a)16b)11/6c)8d)1/8

(O.Q.L.Murcia1996)

Considerandocomportamientoideal, ladensidaddeungasendeterminadascondicionesdepyTvienedadaporlaexpresión:

ρ= p·MRT

RelacionandolasdensidadesdelO yH :

ρρ =

pMRTpMRT

�oρρ = MM �o

ρρ = 322 =16


3.3.Aciertapresión( ),unrecipientede10Lcontienenitrógenoa273K.Silatemperaturaasciendea546Klanuevapresión( )será:a) = /10b) =2 c) = /2d) =10

(O.Q.L.Murcia1996)

DeacuerdoconlaleydeCharles:p1T1= p2T2

Sustituyendo:p1p2= T1T2

�o 273546 =12 �op2=2p1



3.4.Con12Ldehidrógenoy5Ldeoxígeno,¿cuántoslitrosdevapordeaguasepuedenobtener?Todoslosgasesseencuentranmedidosenlasmismascondicionesdepresiónytemperatura.a)12b)17c)10d)5


LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreH yO es:2H (g)+O (g)�o2H O(g)

De acuerdo con la ley de Gay‐Lussac de las combinaciones volumétricas la relación devolúmenesdelareacciónes2LdeH con1LdeO producen2LdeH O.Larelaciónvolumétricaymolares:

VV = 125 =2,4

Comolarelaciónmolares>2,indicaqueel eselreactivolimitantequeseconsumecompletamenteydeterminalacantidaddeH Oqueseforma:

5LO 2LH O1LO =10L


3.5.Calculelaconcentracióndeaguaenlafasegasa25°C,silapresióndevapordeaguaaestatemperaturaes3,17kPa.a)0,0313Mb)0,00128Mc)0,0884Md)55,4Me)0,142M(Dato.R=8,314J· · )

(O.Q.N.CiudadReal1997)(O.Q.L.Córdoba2011)

Apartirdelaecuacióndeestadodeungasidealsepuedeescribirque:

c= nV =pRT

Sustituyendo:

c= 3,17kPa8,314J·mol ·K 273+25 K

103Pa1kPa

1m3

103L =0,00128M


3.6.¿Enquécondicionesseasemejamásungasrealaungasideal?a)Abajaspresionesybajastemperaturas.b)Abajaspresionesyaltastemperaturas.c)Aaltaspresionesybajastemperaturas.d)Cuandoseencuentreencondicionesnormales.

(O.Q.L.Murcia1997)


Ungasrealseasemejamásaungasidealabajaspresionesyaltastemperaturas,yaqueenesascondicionesnoexistenlasfuerzasintermolecularesqueharíanqueelgasselicuase.Larespuestacorrectaeslab.

3.7.EnunadeterminadaexperienciaunvolumenVdeuncompuestoorgánicogaseosonecesitó,para su combustión completa un volumen 3,5 V de oxígeno, ambos medidos en igualescondiciones de presión y temperatura. ¿Cuál de las siguientes sustancias será el compuestoorgánico?a)Metanob)Etanoc)Propanod)Butano

(O.Q.L.Murcia1997)

Las ecuaciones químicas correspondientes a la combustión de los cuatro alcanos mássencillosson:

CH (g)+2O (g)�oCO (g)+2H O(g)

C H (g)+ 72O (g)�o2CO (g)+3H2O(g)

C H (g)+5O (g)�o3CO (g)+4H O(g)

C H (g)+ 132 O (g)�o4CO (g)+5H2O(g)

DeacuerdoconlaleydeGay‐Lussacdelascombinacionesvolumétricas,lareacciónenlaque relación de volúmenes O /hidrocarburo es 3,5/1 es la correspondiente a lacombustióndeletano,C H .Larespuestacorrectaeslab.

3.8.Ladensidaddeloxígenoendeterminadascondicionesdepresiónydetemperaturaes1,312g· .¿Cuálseráladensidaddelhidrógenoenlasmismascondiciones?a)0,082g· b)1,000g· c)0,164g· d)0,059g·

(O.Q.L.Murcia1997)


ρ= p·MRT

RelacionandolasdensidadesdelO yH :

ρρ =

pMRTpMRT

�oρρ = MM

Sustituyendo:

ρ =1,312g·L 1 2g·mol32g·mol =0,082g·L 1



3.9. Si se introducen masas iguales de oxígeno y nitrógeno gaseosos en dos recipientescerradosdeigualvolumen,¿cuáldelassiguientesafirmacionesescierta?a)Enambosrecipienteshayelmismonúmerodemoléculas.b)Lapresiónenelrecipientedeoxígenoesinferioraladelrecipientedenitrógeno.c)Enelrecipientedeoxígenohayunmayornúmerodemoléculas.d)Elnitrógenotienemayorenergíacinéticamediapormol.e)Lapresiónenelrecipientedeoxígenoessuperioraladelrecipientedenitrógeno.

(O.Q.L.CastillayLeón1997)(O.Q.L.Murcia2001)(O.Q.N.ValenciadeD.Juan2004)(O.Q.L.CastillaLaMancha2005)(O.Q.L.LaRioja2006)(O.Q.L.CastillayLeón2008)

(O.Q.L.CastillaLaMancha2008)(O.Q.L.CastillaLaMancha2009)(O.Q.L.Asturias2009)(O.Q.L.Madrid2009)

a)Falso.Suponiendoqueseintroduceenelrecipiente1gdecadagas:

1gN 1molN28gN LmoleculasN1molN = L28moleculasN

1gO 1molO32gO LmoleculasO1molO = L32moleculasO

b)Verdadero.Suponiendoqueseintroduceenelrecipiente1gdecadagasyqueambosestánalamismatemperaturaT:

p =1gN 1molN

28gN RTV = RT28V atm

p =1gO 1molO

32gO RTV = RT32V atm

�op >p

c) Falso. Suponiendo que se introduce en el recipiente 1 g de cada gas, según se hademostrado en el apartado a) haymásmoléculas de N ya que este tienemenormasamolar.d) Falso. Suponiendoque se introduce en el recipiente 1 g de cada gas y que ambos seencuentran a la misma temperatura, de acuerdo con la teoría cinético‐molecular deBoltzmann,laenergíacinéticasólodependedelatemperaturaabsoluta:

Ek=32 kTsiendoklaconstantedeBoltzmann

e)Falso.Deacuerdoconlodemostradoenelapartadob).Larespuestacorrectaeslab.

3.10. Las llamadas condiciones normales de presión y temperatura se definen de formaarbitrariacomo:a)273Ky76mmHgb)25°Cy1,0atmc)273°Cy76torrd)273Ky1,0atm


Seconsiderancondicionesnormalesdepresiónytemperatura,1,0atm(760mmHg)y0°C(273K).



3.11.Indiquecuáleslaproposicióncorrecta:a)1moldeclorurodesodioocupa22,4L.b)1moldenitratodepotasioocupa22,4L.c)1moldenitratodesodioocupa22,4L.d)En22,4Ldegas,encondicionesnormales,hay6,022·10 moléculas.e)Elaguayelácidoacético( )soninmiscibles.f)Elaguayelbenceno( )sonmiscibles.g)Cuandosequeman2molesdemetanoseproducen22,4Lde .h)Cuandosequeman22,4Ldemetanoseproducen44,8Lde .i)Sireaccionan22,4Ldehidrógenocon22,4Ldeoxígenoseobtienen36gdeagua.j)36gdeaguay73gdeácidoclorhídricotienenalgoencomún.

(O.Q.L.CastillayLeón1997)(O.Q.L.CastillayLeón1998)(O.Q.L.CastillayLeón1999)(O.Q.L.CastillayLeón2001)(O.Q.L.CastillayLeón2005)

a‐b‐c)Falso.22,4LeselvolumenmolardeungasmedidoencondicionesnormalesyelNaCl,KNO yNaNO ,endichascondicionesesunsólido.d)Verdadero.22,4LeselvolumenmolardeungasmedidoencondicionesnormalesyelCOendichascondicionesesungas.e)Falso.Soncompletamentemisciblesdebidoalaformacióndeenlacesintermolecularesporpuentesdehidrógenoentrelasmoléculasdeaguaylasdeácidoacético.f) Falso. Son completamente inmiscibles debido a que no es posible la formación deenlacesintermolecularesentrelasmoléculasdeaguaylasdebenceno.g)Falso.LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelCH es:

CH (g)+2O (g)�oCO (g)+2H O(l)

RelacionandoCH yCO ysuponiendocondicionenormales:

2molCH 1molCO1molCH 22,4LCO1molCO =44,8LCO

h)Falso.RelacionandoCH yCO ysuponiendocondicionenormales:

22,4LCH 1molCH22,4LCH 1molCO1molCH 22,4LCO1molCO =22,4LCO

i)Falso.LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelH es:2H (g)+O (g)�o2H O(g)

ElvolumendeH Ocorrespondientea36gdeH Oes:

36gH O1molH O18gH O 22,4LH O

1molH O =44,8LH O

Losvolúmenesdadosnoestánenrelación2:1:2.j)Verdadero.Ambascantidadessecorrespondencon2molesdesustancia:

36gH O1molH O18gH O =2molH O73gHCl 1molHCl36,5gHCl =2molHCl


Lasrespuestascorrectassondyj.(Lasdiferentespropuestasestánrepartidasentrelascincoolimpiadas).

3.12.Volúmenesiguales(alamismapresiónytemperatura)detresgasesA,ByCdifundenseparadamentea travésdeun finísimo tubodevidrio.Lamasamoleculardecadaunodeelloses,A=30,B=15,C=67.Deaquísededuceque:a)ElgasCeselqueinviertemenostiempoendifundirse.b)ElgasBeseldemenordensidad.c)EltiempoinvertidoporelgasAeseldobledelinvertidoporelgasB.d)LasmoléculasdelgasC tienenunaenergíacinéticamediamayorque lasmoléculasdelgasB.e)ElgasAeseldemayordensidad.

(O.Q.N.Burgos1998)

a) Falso.De acuerdo con la ley deGraham las velocidades de difusión o efusión de dosgases distintos son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masasmolares:

uu = M

M

ElgasCeselque tienemayormasamolar (M =67),por tanto,eselquemás tardaendifundirse.b)Verdadero.Deacuerdoconlaecuacióndeestadodelosgasesideales,ladensidaddeungasenciertascondicionesdepresiónytemperaturavienedadaporlaecuación:

ρ= p·MRT

El gasB es elque tienemenormasamolar (M =15),por tanto, es el que tienemenordensidad.c)Falso.DeacuerdoconlaleydeGraham,larelacióndevelocidadesdedifusiónentrelosgasesAyBes:

uu = M

M �o uu = 1530 =0,7

Silarelacióndevelocidadesnoes2,larelaciónentrelostiemposdedifusióntampocoloes.d) Falso. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular deBoltzmann, la energía cinéticamediadeungassólodependesutemperaturaabsoluta:


e)Falso.Deacuerdoconlaecuacióndeestadodelosgasesideales,ladensidaddeungasenciertascondicionesdepresiónytemperaturavienedadaporlaecuación:

ρ= p·MRT

El gas A no es el que tienemayormasamolar (M = 30), por tanto, no es el que tienemayordensidad.



3.13.Unrecipientecerradocontienedosmolesde alatemperaturade30°Cypresiónde5atm. Se quiere elevar la presióna11atmpara lo cual se inyectauna cierta cantidaddeoxígenoqueseráiguala:a)1,6molesb)2,4molesc)6,4molesd)4,0molese)Nosetienensuficientesdatosparacalcularlo.

(O.Q.N.Burgos1998)

DeacuerdoconlaleydeDaltondelasmezclasgaseosas:p=p +p

Lapresiónparcialdeungassecalculamediantelaexpresión:

pO2=p·yO2=pnO2

nN2+nO2

Sustituyendo:

6atm=11atm nO22+nO2

�onO2=2,4mol


3.14.Calcule lahumedadrelativasi lapresiónparcialdelvapordeaguaenelairees28,0Torra303K.Lapresióndevaporelaguaa30°Ces31,6Torr.a)88,6%b)11,4%c)47,0%d)12,9%e)53,0%

(O.Q.N.Burgos1998)

Lahumedadrelativa,φ,sedefinecomo:

φ= ppo �o pi=presionparcialp°=presiondevaporalatemperaturaT

Sustituyendo:

φ= 28,0Torr31,6Torr =0,866o88,6%


3.15. ¿Quévolumendeoxígeno reaccionarácompletamente conunamezclade10 dehidrógenoy20 demonóxidodecarbono?(Todoslosvolúmenesmedidosenlasmismascondicionesdepresiónytemperatura).a)10 b)15 c)20 d)30

(O.Q.L.Murcia1998)


LasecuacionesquímicascorrespondientesalacombustióndeH yCOson:2H (g)+O (g)�o2H O(g)2CO(g)+O (g)�o2CO (g)

DeacuerdoconlaleydeGay‐Lussacdelascombinacionesvolumétricas,elvolumendeO consumidoencadareacciónes:

10cm H 1cm O2cm H =5cm O

20cm CO 1cm O2cm CO =10cm O

�oV =15


3.16.¿Cuáleslalíneagráficaquesedeberíaobteneralrepresentar,enundiagramadeejescartesianos,lapresiónalaqueestásometidaunamasagaseosadenitrógeno,(Y),frentealainversadelvolumenocupadopordichamasa,(X),atemperaturaconstante:

a)A

b)B

c)C

d)D

(O.Q.L.Murcia1998)(O.Q.L.Asturias2010)

LaleydeBoylediceque:“para una masa de gas a temperatura constante, la presión y el volumen sonmagnitudesinversamenteproporcionales”.

SuexpresiónmatemáticaespV=ctey la representacióngráficadepvs.Vesunacurvacomo la C. No obstante si se representa p vs. 1/V se obtiene una recta que pasa por elpunto(0,0).Larespuestacorrectaeslab.

3.17.Deacuerdoconlateoríacinéticadelosgases,lasmoléculasdeungasideal:a)Debenmoversetodasconlamismavelocidad.b)Handeserpartículasminúsculasycargadaseléctricamente.c)Debenatraersefuertementeentresí.d)Ocupanunvolumendespreciable.

(O.Q.L.Murcia1998)

a)Falso.Desdeelpuntodevistaestadístico,es imposiblequetodas lasmoléculasdeungassemuevanconlamismavelocidad.b)Falso.Lasmoléculassonpartículasminúsculasperosoneléctricamenteneutras.c) Falso. Las fuerzas intermoleculares sólo existen en el instante del choque entremoléculas.

YA

B

C

D X


d)Verdadero.Elvolumenocupadopor lasmoléculasesdespreciablecomparadoconelvolumenocupadoporelgas.Larespuestacorrectaeslad.

3.18.Dosgasestienenlassiguientescaracterísticas:Gas Volumen(L) Temperatura(K) presión(atm)

A 2,00 250 3,00 B 2,00 500 6,00LarelaciónmoléculasdeA/moléculasdeBes:a)1/1b)2/1c)1/2d)1/4


Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdecadagassecalculacon:

n= pVRT

Relacionandoambosnúmerosseobtienelarelaciónentrelasmoléculas:

nA=3·2250·R =

6250R

nB=6·2500·R =

12500R

�o nn =6

250R12

500R�o nn =11


3.19.Unabotelladeaceroquecontieneoxígenocomprimidosoportaunapresióninternade25atmósferasalatemperaturade20°C.Bajolosefectosdelsoladquierelatemperaturade53°Cyentonceslapresióninterioresde:a)31,0atmb)24,3atmc)29,2atmd)27,8atm


DeacuerdoconlaleydeCharles:p1T1= p2T2

Sustituyendo:25atm20+273 K =

p253+273 K �op2=27,8atm



3.20.Enunamezcladenitrógenoyoxígenoenlaquehaydoblenúmerodemolesdeoxígenoquedenitrógeno,silapresiónparcialdenitrógenoes0,3atm.Lapresióntotalserá:a)0,6atmb)0,9atmc)1,2atmd)1,5atm


De acuerdo con la ley deDalton de lasmezclas gaseosa, la presiónparcial de un gas secalculamediantelaexpresión:

pA=p·yA=pnA

nA+nB

Sielnúmerodemolesdeungaseseldoblequeeldelotro,supresiónparcialtambiénseráeldoble:

pO2=pnO2

nN2+nO2

pN2=pnN2

nN2+nO2

�opO2pN2

=p nO2nN2+nO2

p nN2nN2+nO2

�opO2

0,3atm = 2nN2nN2

Seobtiene,pO2=0,6atm.


3.21.Sedisponedeunrecipientede1,16L,conunmanómetroincorporadoqueseñala800mmdemercuriodepresión y en elque estánmezclados17,604gdedióxidode carbono,4,813gdemetanoy5,602gdemonóxidodecarbono.Lapresiónparcialdecadaunodelosgasespresentesesde:a)Dióxidodecarbono465mm,metano213mmymonóxidodecarbono122mm.b)Dióxidodecarbono300mm,metano235mmymonóxidodecarbono265mm.c)Dióxidodecarbono355mm,metano227mmymonóxidodecarbono218mm.d)Dióxidodecarbono355mm,metano267mmymonóxidodocarbono178mm.



pA=p·yA=pnA

nA+nB+nC

Elnúmerodemolesdecadagases:

nCO2=17,604gCO21molCO244gCO2

=0,4molCO2

nCH4=4,813gCH41molCH416gCH4

=0,3molCH4

nCO=17,604gCO1molCO28gCO =0,2molCO

Lapresiónparcialejercidaporcadagasenelrecipientees:


pCO2=800mm0,4molCO2

0,4molCO2+0,3molCH4+0,2molCO=355mm

pCH4=800mm0,3molCH4


pCO=800mm0,4molCO



3.22.LahipótesisdeAvogadro:a)Permitedistinguirentregasesidealesygasesreales.b) Explica la ley de los volúmenes de Gay‐Lussac suponiendo que las moléculas de loselementosgaseososcomunessondiatómicas.c)Establecequeelvolumendeungasesdirectamenteproporcionalalnúmerodemoles.d)Permitedemostrarlaleydelasproporcionesmúltiples.e)Explicalaleydeconservacióndelamasa.f)Dicequetodoslosgasessedilatanenlamismaproporciónconlatemperatura.g)Permitedemostrarlaleydelasproporcionesdefinidas.h)Explicaque1moldecualquiergascontiene6,022·10 moléculas.i)Explicalaleydeconservacióndelaenergía.j)PermiteexplicarlateoríadeBohr.

(O.Q.N.Almería1999)(O.Q.L.Almería2005)(O.Q.L.Extremadura2005)(O.Q.L.Murcia2006)(O.Q.L.Murcia2007)(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2010)(O.Q.L.Madrid2011)(O.Q.L.Murcia2012)

LahipótesisdeAvogadroquediceque:“volúmenes iguales de cualquier gas,medidos en idénticas condiciones de presión ytemperaturacontienenelmismonúmerodemoléculas”,

puso fin a la discusión existente entre Dalton y Gay‐Lussac. Para Dalton los elementosgaseosos estaban formados por átomos, mientras que la ley de Gay‐Lussac sólo teníaexplicaciónsiselesconsiderabamoléculasdiatómicas.

DaltonoH(hidrógeno)+O(oxígeno)�oHO(agua)Gay‐Lussaco2H (hidrógeno)+O (oxígeno)�o2H O(agua)

Porotrapartedeacuerdoconlaecuacióndeestadodelosgasesideales:

V=n RTp

SisecomparanlosgasesenlasmismascondicionesdepyTy,teniendoencuentaqueResunaconstantesetieneque:

V=nk

Elvolumendeungasesdirectamenteproporcionalalnúmerodemolesdelmismo.Lasrespuestascorrectassonbyc.(Esta cuestión está propuesta en diferentes olimpiadas repitiéndose algunas de lasopciones,deahíquesehayadecididounificarlastodasenunaúnicacuestión).


3.23. Si se comparan 1mol de y 2moles de neón, en condiciones normales, se puedeafirmarque:a)Contienenelmismonúmerodemoléculas.b)Tienenlamismaenergíacinéticamedia.c)Ocupanelmismovolumen.d)Tienenlamismavelocidadcuadráticamedia.e)Tienenlamismavelocidaddeefusión.

(O.Q.N.Almería1999)

a)Falso.Deacuerdoconelconceptodemol,elnúmerodepartículasdeNeeseldoblequelasdeCl .Además,elNeesungasinerteynoformamoléculas.b) Verdadero. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular de Boltzmann, la energíacinéticamediadeungassólodependesutemperaturaabsoluta:


Comoambosgasesseencuentranalamismatemperatura,losdostienenlamismaenergíacinéticamedia.c)Falso.DeacuerdoconlaleydeAvogadro,elvolumenqueocupaelNeeseldoblequeelocupadoporelCl .d) Falso. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular deBoltzmann, como ambos gasesestán a la misma temperatura tienen la misma energía cinética media, pero al tenerdiferentemasa sus velocidades cuadráticasmedias serán diferentes. De acuerdo con laecuacióndeMaxwell:

u= 3RTM �o

u=velocidadcuadraticamediaR=constantedelosgasesT=temperaturaabsolutaM=masamolar

LavelocidadcuadráticamediadelNeesmayoryaquetienemenormasamolar.e) Falso.De acuerdo con la ley deGraham las velocidades de difusión o efusión de dosgases distintos son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masasmolares:

uNeu = M

MNe

LavelocidaddeefusióndelNeesmayoryaquetienemenormasamolar.Larespuestacorrectaeslab.

3.24.Siunamezclagaseosaestáformadapormasasidénticasdehelioymonóxidodecarbono,¿cómoseránsuspresionesparciales?a)Iguales.b)LadelCOserámayorporsermásgrandesumolécula.c)Ladelhelioserámayorporcontenerunmayornúmerodepartículas.d)Ladelhelioserámayorporcontenerunmayornúmerodemoléculasde .



Suponiendoquelamezclacontiene1gdecadagasyconsiderandocomportamientoideal,la presión parcial ejercida por un gas en un recipiente de volumen V a determinadatemperaturaTesproporcionalalnúmerodemolesdegas:

p=n RTV

Elnúmerodemolesdecadagases:

1gHe 1molHe4gHe =0,250molHe

1gCO 1molCO28gCO =0,036molCO

a)Falso.Sielnúmerodemolesesdiferentelaspresionesparcialestambiénloserán.b) Falso. La propuesta es absurda ya que el tamaño de las moléculas no influye en lapresiónqueéstasejerzan.c)Verdadero.SielnúmerodemolesdeHeesmayorqueeldeCOtambiénloeselnúmerodemoléculas.d)Falso.LapropuestaesabsurdayaqueelHeesungasinerteynoformamoléculas.Larespuestacorrectaeslac.

3.25.Unrecipientecerradocontieneunamezclade1volumendeoxígenocon2volúmenesdehidrógenoenequilibriotérmico,luego:a)Elhidrógenoyeloxígenotendránlamismapresiónparcial.b)Habráelmismonúmerodemoléculasdecadagasenlamezcla.c)Laenergíacinéticamediadelasmoléculasdecadagasserálamisma.d)Lavelocidadcuadráticamediadelasmoléculasdecadagasserálamisma.

(O.Q.L.Murcia1999)

a)Falso.pH2=pO2


pH2=p·yH2=pnH2

nH2+nO2

pO2=p·yO2=pnO2

nH2+nO2

�onH2=nO2

DeacuerdoconlaleydeAvogadro:V=k·n siendokelvolumenmolarVH2k = VO2k �oVH2=VO2

Loqueescontrarioalapropuesta:VH2=2VO2


b) Falso. Según se ha explicado en el apartado anterior, el número de moles y porconsiguiente,eldemoléculasdeH eseldoblequeeldeO .c) Verdadero. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular de Boltzmann, la energíacinéticamediadeungassólodependedelatemperaturaabsoluta:


d) Falso. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular deBoltzmann, como ambos gasesestánalamismatemperatura(equilibriotérmico)tienenlamismaenergíacinéticamedia,pero al tener diferente masa sus velocidades cuadráticas medias serán diferentes. DeacuerdoconlaecuacióndeMaxwell:

u= 3RTM �o


LasmoléculasdeH tienenmayorvelocidadcuadráticamediayaelH tienemenormasamolar.Larespuestacorrectaeslac.

3.26. El volumen de amoníaco que se puede obtener con 5 litros de nitrógeno gaseoso y9litrosdehidrógenogaseoso,midiendotodoslosgasesenlasmismascondicionesdepresiónytemperatura,es:a)14Lb)6Lc)10Ld)Esnecesarioconocerlosvaloresdepresiónytemperatura.

(O.Q.L.Murcia1999)

LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreN yH es:N (g)+3H (g)�o2NH (g)

De acuerdo con la ley de Gay‐Lussac de las combinaciones volumétricas la relación devolúmenesdelareacciónes1LdeN con3LdeH producen2LdeNH .Larelaciónvolumétrica(molar)es:

9LH5LN =1,8

Como la relaciónmolar es < 3 quiere decir que sobraN , por lo que eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeNH formado:

9LH 2LNH3LH =6L



3.27.Unamezclagaseosaestáformadapor4milimolesde porcadamilimoldeNe.¿CuálserálapresiónparcialdelNe?a)1/4delapresióntotalb)3/4deIapresióntotalc)1atmósferad)1/5deIapresióntotal



pA=p·yA=pnA

nA+nB+nC

Lapresiónparcialejercidaporcadagasenelrecipientees:

pH2=p4mmolH2

4mmolH2+1mmolHe

pHe=p1mmolHe

4mmolH2+1mmolHe

�opH2pHe

=4

Lapresióntotaldelamezclaes:

p=pH2+pHe�op=5pHe�opHe=p5


3.28.Se sabeque40,4gdeungasnobleocupanelmismovolumenque8g deHeen lasmismascondicionesdepresiónytemperatura.¿Dequégasnoblesetrata?a)Neb)Arc)Krd)Xe


DeacuerdoconlaleydeAvogadro,siambosgasesocupanelmismovolumenenidénticascondiciones de presión y temperatura, es que se trata demuestras gaseosas integradasporelmismonúmerodepartículas(moles):

molesX=molesHe

40,4gX 1molXMgX =8gHe 1molHe4gHe �oM=20,2g mol 1

Esamasamolarcorrespondealgasinerteneón,Ne.Larespuestacorrectaeslaa.


3.29.¿Cuálde lassiguientesafirmaciones,relacionadas todascon la leydeAvogadroysusconsecuencias,esfalsa?a) Volúmenes iguales de hidrógeno y dióxido de azufre ( ) medidos en condicionesnormales,contienenelmismonúmerodemoléculas.b) Dos volúmenes de hidrógeno y un volumen demetano ( )medidos en lasmismascondicionesdepresiónytemperatura,contienenigualnúmerodeátomosdehidrógeno.c)Volúmenes igualesdedióxidodecarbono( )ymetano( )medidosen lasmismascondicionesdepresiónytemperatura,contienenigualnúmerodeátomosdecarbono.d)Elvolumen,medidoencondicionesnormales,ocupadopor3molesdeátomosdecloroes,aproximadamente,de33,6 .e)Elvolumen,medidoencondicionesnormales,ocupadopor1moldeátomosdecualquierelementogaseosoes,aproximadamente,de11,2 .

(O.Q.N.Murcia2000)(O.Q.L.Baleares2009)

LahipótesisdeAvogadroquediceque:“volúmenes iguales de cualquier gas,medidos en idénticas condiciones de presión ytemperaturacontienenelmismonúmerodemoléculas.

V=n RTp

SisecomparanlosgasesenlasmismascondicionesdepyTy,teniendoencuentaqueResunaconstantesetieneque:

V=nk

Elvolumenmolardeungasencondicionesnormaleses22,4L·mol .UnmoldecualquiergasestáintegradoporunnúmerodeAvogadro,L,demoléculas.a) Verdadero. Si los volúmenes son iguales, el número de moles también lo es y, porconsiguiente,tambiénelnúmerodemoléculas.b)Verdadero.Suponiendocondicionesnormales:

2VLH 1molH22,4LH LmoleculasH1molH = L

11,2moleculasH

VLCH 1molCH22,4LCH 2molH1molCH LmoleculasH1molH = L

11,2moleculasH

c)Verdadero.Suponiendocondicionesnormales:

VLCO 1molCO22,4LCO 1molC1molCO LatomosC1molC = L

22,4 atomosC

VLCH 1molCH22,4LCH 1molC1molCH LatomosC1molC = L

22,4 atomosC

d)Verdadero.

3molCl 1molCl2molCl 22,4LCl1molCl =33,6LCl

e)Falso.SuponiendoquesetratedeungasinertecomoelHe:

1molHe 22,4dm He1molHe =22,4dm He



3.30.Considerandoaplicables losmodelosdegas ideal y la teoría cinéticadegases, seríacorrectoafirmarque:a)Inclusoatemperaturasmuyaltas,esprobableencontraralgunasmoléculasconvelocidadprácticamentenula.b)Sóloseconsideranlasinteraccionesentremoléculasdetipoatractivo.c)Lavelocidadmediadelasmoléculasdeungaseslavelocidadmásprobablequevaatenerunamolécula.d) La velocidadmedia de lasmoléculas de y las de es lamisma para unamismatemperatura.e)Elvolumendelasmoléculasenelmodelovaadependerdelamasamoleculardelgas.

(O.Q.N.Murcia2000)(O.Q.L.Murcia2002)

a) Verdadero. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular de Boltzmann, se habla deenergíacinéticasmedias,loquequieredecirquetodaslasmoléculasnotienenquetenerlamismavelocidad.


b)Falso.Deacuerdocon la teoría cinético‐moleculardeBoltzmann, las interaccionesdetipoatractivosólosetienenencuentaenelinstantedelchoque.c)Falso.Deacuerdoconlateoríacinético‐moleculardeBoltzmann,lavelocidadmediaseconsiderateniendoencuentatodaslasmoléculasdegas,estonoquieredecirquetodaslasmoléculastenganlamismavelocidad.d) Falso. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular deBoltzmann, como ambos gasesestán a la misma temperatura tienen la misma energía cinética media, pero al tenerdiferentemasa sus velocidades cuadráticasmedias serán diferentes. De acuerdo con laecuacióndeMaxwell:

u= 3RTM �o


LavelocidadcuadráticamediadelH esmayoryaquetienemenormasamolar.e) Falso. El volumen que ocupan las moléculas no tiene nada que ver con la masamoleculardelgas.Larespuestacorrectaeslaa.

3.31. Considere que se está comprimiendo un gas en un recipiente cerrado, ¿cuál de lassiguientesafirmacionesesfalsa?a)Disminuyeelvolumen.b)Aumentalatemperatura.c)Elnúmerodemolespermanececonstante.d)Disminuyeladensidad.e)Disminuyelaentropía.

(O.Q.N.Murcia2000)(O.Q.L.Asturias2004)(O.Q.L.Asturias2008)

a)Verdadero.Siseconsideraunrecipienteenelquelatemperaturapermanececonstante,esaplicablelaleydeBoylequediceque:


“para una masa de gas a temperatura constante la presión y el volumen sonmagnitudesinversamenteproporcionales”

Sisecomprimeungasseaumentalapresiónporloquedisminuyeelvolumen.b)Verdadero.Sisecomprimeungasseaproximanlasmoléculasqueloformanporloquepuedenaparecerenlacesintermolecularesentreestas.Siemprequeseformaunenlacesedesprendeenergíay,portanto,aumentalatemperaturadelgas.c)Verdadero.Elnúmerodemolesdegassólodependedelnúmerodemoléculasque lointegren, si se aumenta la presión lo único que se hace es aproximar lasmoléculas delmismo.d) Falso. Considerando comportamiento ideal, la densidad de un gas en determinadascondicionesdepyTvienedadaporlaexpresión:

ρ= p·MRT

Sisecomprimeungasseaumentalapresiónporloqueaumentasudensidad.e)Verdadero.Siseconsideraunrecipienteenelquelatemperaturapermanececonstante,si se comprime un gas se aumenta la presión por lo que disminuye el volumen y lasmoléculaspierdencapacidaddedesordenarse,esdecir,disminuyelaentropíadelgas.Larespuestacorrectaeslad.

3.30.¿Cuáldelassiguienteslíneasgráficasnorepresentaelcomportamientoidealdeungas?

a)b)c)d)e)

(O.Q.N.Murcia2000)(O.Q.L.Extremadura2003)(O.Q.L.Baleares2009)

a)Verdadero.LagráficacorrespondealaleydeCharles:VT =cte

b)Verdadero.LagráficacorrespondealaleydeCharles:pT =cte

c‐d)Verdadero.LasgráficascorrespondenalaleydeBoyle:pV=cte

e)Falso.Paraungasideallarepresentacióncorrectasería:

T

p

T

pV

T

V

V

p

1/V

p



3.32. La combustión completa de 0,336 de un hidrocarburo gaseoso, medidos encondiciones normales, produce 0,06 moles de dióxido de carbono. ¿Cuántos átomos decarbonotienecadamoléculadelhidrocarburo?a)1b)2c)4d)6e)8

(O.Q.N.Murcia2000)

En lacombustióndelhidrocarburo, todoelCdelmismose transformaenCO yelHenH O:

C H (g)+ x+ y4 O (g)�oxCO (g)+ y2 H O(l)

DeacuerdoconlaleydeGay‐Lussac,larelaciónvolumétricacoincideconlarelaciónmolarypermiteobtenerlosátomosdeCdelhidrocarburoC H :

0,06molCO0,336dm C H 22,4dm C H

1molC H 1molC1molCO =4 molCmol


3.33. Si se duplica el volumen de una cierta masa gaseosa manteniendo constante sutemperatura:a)Aumentansupresiónysuentropía.b)Suentropíasereducealamitadysupresiónseduplica.c)Disminuyensupresiónysuentropía.d)Supresióndisminuyeperosuentropíaaumenta.

(O.Q.L.Murcia2000)

DeacuerdoconlaleydeBoylequediceque:“para una masa de gas a temperatura constante, la presión y el volumen sonmagnitudesinversamenteproporcionales”.

Sielvolumenseduplica, lapresiónsereduce lamitad,y laentropíaaumenta,yaquealaumentar el volumen las partículas estánmás separadas y aumenta su capacidad paradesordenarse.

pV=0,082nTR²=0,999

0

0,01

0,02

0,03

0,04

0,05

0,06

0 0,2 0,4 0,6 0,8

pV(atm·L)

nT(mol·K)

pVvs.nT



3.34.Alasmismascondicionesdepresiónytemperaturalarelaciónentrelasdensidadesdeloxígenoydeungasdesconocidoes0,451.Elgasdesconocidodebeser:a)Monóxidodecarbonob)Dióxidodemononitrógenoc)Dióxidodecarbonod)Cloro

(O.Q.L.Murcia2000)


ρ= p·MRT

RelacionandolasdensidadesdelO ydelgasX:

ρρX

=pMRTpMXRT

�oρρX

= MMX

Sustituyendo:

MX=32g·mol1

0,452 =71g·mol1�oElgases


3.35. ¿Cuálde las siguientes sustancias, en estadogaseoso,necesitarápara su combustióncompletaunvolumendeoxígenotripledelpropio,medidosambosalamismapyT?a) b) c) d)


Lasecuacionesquímicascorrespondientesalacombustióndelascuatrosustanciasson:

CH OH(g)+ 32O (g)�oCO (g)+2H O(g)

C H (g)+ 72O (g)�o2CO (g)+3H O(g)

C H OH(g)+3O (g)�o2CO (g)+3H O(g)

C H (g)+ 152 O (g)�o6CO (g)+3H O(g)

DeacuerdoconlaleydeGay‐Lussacdelascombinacionesvolumétricas,lareacciónenlaque relacióndevolúmenesO /compuestoes3/1es la correspondiente a la combustióndel (etanol).Larespuestacorrectaeslac.


3.36.Elvolumenmolardeungasa3,5atmy75°Ces:a)8,15Lb)22,4Lc)300Ld)Ningunadelasanteriores.(Dato.R=0,082atm·L· · )


Considerandocomportamientoideal,elvolumenmolardeungasenesascondicionesdepyTes:

V= 1mol 0,082atm·L·mol ·K 75+273 K3,5atm =8,15L


3.37.Ungastieneunadensidadde1,96g/Lencondicionesnormales.¿Cuáldelossiguientesgasespuedeser?a) b) c) d) (Dato.R=0,082atm·L· · )


Considerando comportamiento ideal, la masa molar de un gas puede determinarsemediantelaexpresión:

ρ= p·MRT

Sustituyendo:

M= 1,96g·L 0,082atm·L·mol ·K 273K

1atm =43,9g·mol �ogas:


3.38.Sisecalientan200mLdeungasdesde10°Ca20°Cmanteniendoconstanteselnúmerodemoléculasylapresión,elvolumenqueocuparáseráaproximadamente:a)50mLb)200mLc)450mLd)207,1mL


DeacuerdoconlaleydeCharles:V1T1= V2T2

�o 200mL10+273 K =

V220+273 K �oV2=207,1mL



3.39.Serecogeunamuestradeoxígenosobreagua25°C.Lapresióndevapordelaguaaesatemperaturaesiguala23,8mmHg.Silapresióntotales500mmHg,laspresionesparcialesdeloxígenoydelaguason:a)476,2mmHgel y23,8mmHgel b)250mmHgel y250mmHgel c)500mmHgel y0mmHgel d)Ningunadelasanteriores.


DeacuerdoconlaleydeDaltondelaspresionesparciales:ptotal=pO2+p°�opO2=500�23,8=476,2mmHg


3.40.Dadaslassiguientesafirmacionesindicacuálessoncorrectas:1)Lavelocidadconquesemuevenlasmoléculasenungasdependedelatemperatura.2)Alaumentarlatemperaturadisminuyelaenergíacinéticadelasmoléculas.3)Exceptoapresionesmuyelevadas,elvolumendeunamoléculagaseosaesmuypequeñoenrelaciónconelvolumendelrecipiente.4)Enelestadolíquidoysólidolasmoléculasnuncainteraccionanentresí.

a)1b)1y3c)4d)1y2


1)Verdadero.De acuerdo con la ecuacióndeMaxwell, la velocidadde lasmoléculas esdirectamenteproporcionalalatemperaturaabsoluta:

u= 3RTM �o


2) Falso. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular de Boltzmann, la energía cinéticamediadelasmoléculasdegasaumentaconlatemperaturaabsoluta:


3)Verdadero.Cuandolaspresionessonbajas,losgasestienentendenciaaexpandirseyelvolumenocupadoporlasmoléculasesdespreciablecomparadoconelvolumendelgas.d)Falso.Lasinteraccionesentremoléculassonmuygrandesenelestadosólidoylíquido.Larespuestacorrectaeslab.

3.41.Laconstanteuniversaldelosgases,R,sepuedeexpresardelassiguientesformas:1)8,31cal/mol·K 2)0,082atm·L/mol·K3)8,31kPa· /mol·K 4)1,98J/mol·K

a)1b)2y3c)4d)1y2



Elvalor2sepuedeobtenerapartirdelaecuacióndeestadodelosgasesideales.Sabiendoque1moldegasa1atmy273Kocupaunvolumende22,4L:

R= 1atm·22,4L1mol·273K =0,082atm·Lmol·K

Losvalores1y4tienenlasunidadesintercambiadasentresí.Cambiandolasunidadesdelvalor2seobtieneelvalor3:

R=0,082 atm·Lmol·K1dm1L 101,3kPa1atm =8,31 kPa·dmmol·K


3.42.Sabiendoque ladensidaddeungasrespectode ladelhelioes iguala19,5;yque lamasaatómicarelativadelHees4,¿cuáldebeserlamasamolarrelativadedichogas?a)19,5b)39,0c)58,5d)78,0

(O.Q.L.Murcia2001)


ρ= p·MRT

RelacionandolasdensidadesdelHeydelgasX:

ρXρHe

=pMXRTpMHeRT

�o ρXρHe= MXMHe

�oMX=19,5(4g·mol )=78,0g·


3.43.Sepesaunrecipientecerradoquecontiene enestadogaseosoaunadeterminadapresiónytemperatura.Esterecipientesevacíaysellenacon gaseosoalamismapresiónytemperatura.Señalelaproposicióncorrecta:a)Elpesodelvaporde esigualalpesodel .b)Elnúmerodemoléculasde y esdiferente.c)Elnúmerodeátomosenelrecipientecuandocontiene esigualalnúmerodeátomoscuandocontiene .d)Elnúmerodeátomosenelrecipientecuandocontiene es2vecesmayorquecuandocontiene .

(O.Q.L.CastillayLeón2001)(O.Q.L.Murcia2005)

Considerandoqueambosgasessecomportandeformaideal,elnúmerodemolesdegaseselmismo:

n= pVRT

a)Falso.Teniendoencuentaquelasmasasmolaresdeambosgases,M,sondiferenteslasmasasdegastambiénloserán.Lamasadegasvienedadaporlaecuación:


m=M pVRT

b)Falso.Sielnúmerodemolesdegaseselmismo,eldemoléculastambiénloes.c)Falso.Sielnúmerodemolesdegaseselmismo,eldemoléculastambiénloes,perolamoléculadeO esdiatómicaydeNH tetraatómica,porloqueelnúmerodeátomosenelrecipienteesdiferenteencadacaso.d)Verdadero.Sielnúmerodemolesdegaseselmismo,eldemoléculastambiénloes,perocomolamoléculadeO esdiatómicaydeNH tetraatómica,porloqueelnúmerodeátomosenelrecipienteconNH eseldoblequeenelquecontieneO .Larespuestacorrectaeslad.

3.44. Se hacen reaccionar completamente 1,00 L de (acetona) y 4,00 L de . Elvolumenocupadoporlosproductoses:a)6,00Lb)22,4Lc)44,8Ld)67,2Le)Ningunodelosvolúmenesindicados.


Laecuaciónquímicacorrespondientealacombustióndelaacetonaes:C H O(g)+4O (g)�o3CO (g)+3H O(g)

De acuerdo con la ley de Gay‐Lussac de las combinaciones volumétricas la relación devolúmenesdelareacciónes1LdeC H Ocon4LdeO producen3LdeCO y3LdeH O.Comolascantidadesdereactivossonestequiométricasseforman6Ldeproductos.Larespuestacorrectaeslaa.

3.45. Se tienen dos matraces de vidrio del mismo volumen, cerrados y a una mismatemperaturade25°C.ElmatrazAcontiene2gdehidrógenoyelmatrazBcontiene32gdeoxígeno.Indiquesialgunadelassiguientesafirmacionesesfalsa:a)Losdosrecipientescontienenigualnúmerodemoles.b)Losdosrecipientestieneninicialmentelamismapresión.c)Siseelevalatemperaturade25°Chasta50°Cenlosdosmatraces,lapresiónenAseguirásiendoigualalapresiónenB.d)Siseponenencomunicaciónlosdosmatraces,lapresiónentotalserálamismaenAyenB,ysuvalorseráeldobledelapresióninicialalsumarselaspresiones.(Dato.R=0,082atm·L· · )


a)Verdadero.Elnúmerodemolesdeambosgases:

2gH 1molH2gH =1molH 32gO 1molO

32gO =1molO

b)Verdadero.Sielnúmerodemolesdeambosgasesesidénticolaspresionesqueejercentambiénloson:

p = 1mol 0,082atm·L·mol ·K 25+273 KVL = 24,4V atm



c)Verdadero.Silatemperaturaseelevahastalos50°C,lasnuevaspresionesson:



d)Falso.Alconectarambosmatraceslapresióneslamismaencadamatrazyeslamismaque existía antes de conectarlos, ya que si el número demoles es el doble, el volumentambiénloes:

p= 2mol 0,082atm·L·mol ·K 50+273 K2VL = 26,5V atm


3.46.¿Cuálesdelassiguientesafirmacionessoncorrectas?1)Paradeterminarlamasamoleculardeungas,suponiendocomportamientoideal,lomásadecuadoespesarunvolumenconocidoatemperaturasbajasypresionesaltas.2)Enigualescondicionesdepresiónytemperatura,dosmolesdeHeocuparánelmismovolumenque1molde .3)Aigualdaddetemperatura,todoslosgasestienenlamismaenergíacinética.4)Avolumenconstante,lapresióndeungasesinversamenteproporcionalalatemperatura.

a)2y3b)1y4c)1,2y3d)Solo3


1) Incorrecto. Para que un gas tenga comportamiento ideal y así poder aplicarle laecuacióndeestado,pV=nRT,esprecisoqueseencuentresometidoatemperaturasaltasypresionesbajas.2)Incorrecto.DeacuerdoconlaleydeAvogadro,enigualescondicionesdetemperaturaypresión,dosmolesdeHeocupandoblevolumenque1moldeN .3)Correcto.Deacuerdoconlateoríacinético‐moleculardeBoltzmann,laenergíacinéticamediadeungassólodependesutemperaturaabsoluta:


4)Incorrecto.DeacuerdoconlaleydeCharles, lapresiónejercidaporungasavolumenconstanteesdirectamenteproporcionalasutemperaturaabsoluta:

pT =k



3.47.Un recipientecerradocontiene100mLdeungasque secalientedesde10°Ca24°C,manteniendoconstantelapresión,elvolumenresultantees:a)114mLb)100mLc)105mLd)200mL



�o 100mL10+273 K =

V224+273 K �oV2=105mL


3.48.Dosmolesdeungasocupanunvolumen,V,cuandoseencuentraalapresiónde2atmylatemperaturade25°C.Delassiguientesafirmaciones:

1)Estegasocupaelmismovolumen,V,silapresiónes1atmylatemperatura50°C.2)Unmoldeestegasocupaelmismovolumen,V,alapresiónde4atmy25°C.3)Unmoldeestegasocupaunvolumen,V,aIapresiónde1atmy25°C.4)Losdosmolesdegasocupanunvolumen2V,aIapresiónde2atmy323°C

Indiquecuálescierta:a)Solo1y3b)Solo2y3c)Solo3y4d)Ninguna


Considerandocomportamientoideal,elvolumenVocupadopor2molesdegasa2atmy25°Ces:

V= 2mol 0,082atm·L·mol ·K 25+273 K2atm =24,44L

1)Incorrecto.Considerandocomportamientoideal,elvolumenVocupadopor2molesdegasa1atmy50°Ces:


2) Incorrecto. Considerando comportamiento ideal, el volumenVocupadopor1moldegasa4atmy25°Ces:


3)Correcto.Considerandocomportamientoideal,elvolumenVocupadopor1moldegasa1atmy25°Ces:


4)Incorrecto.Considerandocomportamientoideal,elvolumenVocupadopor2molesdegasa2atmy323°Ces:



Ningunarespuestaescorrecta.

3.49.¿Cuálesdelassiguientesafirmacionessoncorrectas?1)Sielairesaturadodehumedadya80°Ccontenidoenunmatrazdeunlitro,seenfríahasta50°C,condensaráagua.2)Sielairesaturadodehumedadya80°Ccontenidoenunmatrazdeunlitroseexpandehastaunvolumende10litros,manteniendoconstantelatemperatura,lapresióndelaguadisminuirá.3)Sitenemosdosmatraces,unode10litrosyotrode2litros,conteniendoambosairesaturadodehumedada40°C,lapresiónejercidaporelaguaseráigualenambosmatraces.4)SiungasAyotroBseencuentranenunmismorecipientecerrado,lapresiónparcialdeAyladeBserániguales.

a)Sólo1,2y3b)Sólo1,3y4c)Sólo1y2d)Todas


Lapresiónqueejerceelvaporprocedentedeunlíquidoesdirectamenteproporcionalasutemperatura.1)Correcto. Si desciende la temperatura del aire, la presión de vapordel agua se hacemenory,portanto,condensaagua.2)Correcto.Aunquelapresióndevapordelaguasemantieneconstantealnocambiarlatemperaturadelaire,sielgasseexpande,deacuerdoconlaleydeBoyle,lapresiónparcialdelaguadisminuye.3) Correcto. Si la temperatura del aire es la misma en ambos matraces, la presión devapordelaguadebeserlamismaaunqueelvolumendelosmatraceseadiferente.4) Incorrecto. Las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases solo seránigualessielnúmerodemolesdecadaunotambiénloes.Larespuestacorrectaeslaa.

3.50.¿Cuálesdelassiguientesafirmacionessoncorrectas?1)Aigualdaddetemperatura,lapresiónejercidaporunmoldegasenunmatrazde5litrosesigualalaejercidaporcincomolesenunmatrazdeunlitro.2)Aigualdaddetemperaturayvolumen,6,023·10 moléculasde ejercenigualpresiónque12,046·10 moléculasdeNe.3)Lapresióntotaldeunamezcladegasesessumadelaspresionesparcialesejercidasporcadaunodesuscomponentes.4)Pormuchoqueseaumentelapresión,ungasnopuedelicuarseatemperaturassuperioresasutemperaturacrítica.

a)Solo1b)1y2c)1,2y4d)3y4


1)Incorrecto.Lapresiónejercidaporcadamuestradegases:

p1=1mol·RT

5L = RT5 atm


p2=5mol·RT

1L =5RTatm

2)Incorrecto.Lapresiónejercidaporcadamuestradegases:

p = 6,023·10 moleculasO ·RTV 1molO

6,022·10 moleculasO = RTV atm

p = 12,046·10 atomosNe·RTV 1molNe

6,022·10 atomosNe =2RTV atm

3)Correcto.La leydeDaltonde laspresionesparcialesdiceque lapresióntotaldeunamezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes de lamisma.4)Correcto.Latemperaturacríticadeungasesaquellaporencimadelacualpormuchoqueseaumentelapresiónelgasnopuedelicuarseyaquelasmoléculassemuevenatalvelocidadqueesimposiblequeseestablezcanfuerzasintermolecularesentreellas.Larespuestacorrectaeslad.

3.51.¿Cuálesdelassiguientesafirmacionessoncorrectas?1)Lavelocidadmediadelasmoléculasdeungasaumentaalaumentarsutemperatura.2)Aigualdaddetemperatura,cuantomayorsealamasamoleculardeungasmenorserálavelocidaddesusmoléculas.3)Ungasrealtieneunmayorcovolumencuantomenorseaeltamañodesusmoléculas.4)Paraungasreal,elvalordelfactordecorreccióndelapresiónenlaecuacióndevanderWaals,estantomayorcuantomásfuertesseansusfuerzasintermoleculares.

a)1,2y4b)2y4c)Todasd)3y4


1)Correcto.Deacuerdoconlateoríacinético‐moleculardeBoltzmann,laenergíacinéticamediadeungassólodependesutemperaturaabsoluta:


Siaumentalaenergíatambiénlavelocidaddelapartícula.2)Correcto.ComoE =½mv ,cuantomayorsealamasa,menorserálavelocidaddelapartícula.3)Incorrecto.Elcovolumenesunconceptoqueaparececuandoseestudialosgasesreales,yrepresentaelvolumenocupadoporlasmoléculasconstitutivasdelosmismosyquesedeberestaralvolumentotaldelamasadegas,portanto,cuantomenorseaeltamañodelasmoléculasmenoreselcovolumen4) Correcto. Cuanto mayores sean las fuerzas intermoleculares, mayor es el factor decorreccióndelapresiónymenorelcomportamientoidealquetieneelgas.Larespuestacorrectaeslaa.


3.52.Enunamezclainertedegaseshay3,00·10 moléculasdeAy1,50·10 moléculasdeB.Silapresióntotaldelamezclaes600Torr,laspresionesparcialesdeAyB,enTorr,serán,respectivamente:a)104y416b)100y500c)Nosepuedesaberalnodisponerdeldatodelatemperaturad)259y261(Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.L.Asturias2001)(O.Q.L.Asturias2007)

DeacuerdoconlaleydeDaltondelaspresionesparciales:pA=p·yA

Lasrespectivasfraccionesmolaresson:

yA=3,00·10 moleculasA 1molA

LmoleculasA

3,00·10 moleculasA 1molALmoleculasA +1,50·10 moleculasB 1molB

LmoleculasB=0,167

yA+yB=1�oyB=1–0,167=0,833

Sustituyendo:pA=600Torr·0,167=100TorrpA+pB=600�opB= 600 100 Torr=500Torr


3.53.Serecogenitrógenosobreaguaaunatemperaturade40°Cylapresióndelamuestrasemidióa796mmHg.Silapresióndevapordelaguaa40°Ces55mmHg,¿cuáleslapresiónparcialdelnitrógenogas?a)55mmHgb)741mmHgc)756mmHgd)796mmHge)851mmHg

(O.Q.N.Oviedo2002)

Esungashúmedo,esdecirunamezcladelgasyvapordeagua.DeacuerdoconlaleydeDaltondelasmezclasgaseosas:

ptotal=pN2+p°�opO2= 796 55 mmHg=741mmHg


3.54.Comparando0,5molde (g)y1,0moldeHe(g)temperaturaypresiónestándar,sepuedeafirmarquelosgases:a)Tienenlamismavelocidaddeefusión.b)Tienenlamismavelocidadmediamolecular.c)Tienenlamismaenergíacinéticamolecular.d)Ocupanvolúmenesiguales.e)Tienenlamismamasa.

(O.Q.N.Oviedo2002)(O.Q.L.Madrid2011)


a) Falso.De acuerdo con la ley deGraham las velocidades de difusión o efusión de dosgases distintos son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masasmolares:

uHeu = M

MHe

LavelocidaddeefusióndelH esmayoryaquetienemenormasamolar.b) Falso. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular deBoltzmann, como ambos gasesestán a la misma temperatura tienen la misma energía cinética media, pero al tenerdiferentemasa sus velocidades cuadráticasmedias serán diferentes. De acuerdo con laecuacióndeMaxwell:

u= 3RTM �o


LavelocidadcuadráticamediadelH esmayoryaquetienemenormasamolar.c) Verdadero. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular de Boltzmann, la energíacinéticamediadeungassólodependesutemperaturaabsoluta:


Comoambosgasesseencuentranalamismatemperatura,losdostienenlamismaenergíacinéticamedia.d)Falso.DeacuerdoconlaleydeAvogadro,elvolumenqueocupaelHeeseldoblequeelocupadoporelH .e)Falso.Lamasadeungasdependedesunúmerodemolesydesumasamolar:

0,5molH 2gH1molH =1gH 1molHe 4gHe

1molHe =4gHe

Larespuestacorrectaeslac.(EstacuestióntieneunenunciadosimilaralapropuestaenAlmería1999).

3.55. En determinadas condiciones de presión y temperatura la densidad del oxígeno es1,429g· ;enlasmismascondiciones,ladensidaddelpropanoserá:a)1,964g· b)1,429g· c)1,039g· d)1,568g·

(O.Q.L.Murcia2002)


ρ= p·MRT

RelacionandolasdensidadesdelO ydelC H :


ρρ =

pMRTpMRT

�oρρ = MM

Sustituyendo:

ρ =1,429g·dm 44g·mol32g·mol =1,965g·


3.56.Unvendedordeglobostieneunrecipientede30Lllenodehidrógenoalatemperaturade25°Cysometidoaunapresiónde8atm.¿Cuántosglobosde2L,alapresiónde1atmymismatemperatura,podríallenarcontodoelhidrógenodelrecipiente?a)15b)60c)120d)240


Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdeH es:

n= 8atm·30LRT = 240RT molH

ElnúmerodemolesdeH encadagloboes:

n'= 1atm·2LRT = 2RTmolH

Elcocienteentreambosproporcionaelnúmerodeglobosquesepuedellenar:nn' =

240/RT2/RT =120


3.57.Entodaslascocinasenlasqueseutilizagas(yaseabutanoopropano)debeexistirunasalidaalexterioralniveldelsuelo;estosedebea:a)Unameracuestiónestética.b)Quetantoelbutanocomoelpropanosonmásdensosqueelaire.c)Losgasesdelacombustiónsonmáspesadosqueelbutanooelpropano.d)Quedeesaformasepuedeevacuarelnitrógenodelaire,conloquelacombustiónserámáseficaz.


Elbutanoypropanosongasesmáspesadosqueelaire,58y44g·mol ,respectivamente,frentea28g·mol ,porloqueanteelpeligroocasionadoporunaposiblefuga,estosgasescaerían al suelo y por la salida pasarían al exterior evitándose su acumulación en unrecintocerrado.Larespuestacorrectaeslab.


3.58.Sepesaunbalóndevidriocerradoquecontienemetanoencondicionesnormalesdepresiónytemperatura.Sevacíaysellenadespuésconoxígenoenlasmismascondiciones:a)Elpesodelvapordemetanoesigualalpesodeoxígeno.b)Elnúmerodemoléculasdemetanoeslamitadqueelnúmerodemoléculasde .c)Elnúmerototaldeátomosenelrecipienteconmetanoesigualalnúmerototaldeátomosdeoxígeno.d)Elpesodelvapordemetanoeslamitaddelpesodeoxígeno.



n= pVRT

a)Falso.Teniendoencuentaquelasmasasmolaresdeambosgases,Mr,sondiferentes,lasmasasdegastambiénloserán.Lamasadegasvienedadaporlaecuación:

m=M pVRT

b)Falso.Sielnúmerodemolesdegaseselmismo,eldemoléculastambiénloes.c)Falso.Sielnúmerodemolesdegaseselmismo,eldemoléculastambiénloes,perolamoléculadeO esdiatómicaydeCH pentatómica,porloqueelnúmerodeátomosenelrecipienteesdiferenteencadacaso.d)Verdadero. Lasmasas de vapor encerradas en cada recipiente vienen dadas por lasexpresiones:

m =M pVRTm =M pV

RT

Larelaciónentreambases:

mm =

M pVRT

M pVRT

�o mm =MM �o mm = 1632 =12


3.59.Dos recipientes cerradosde igualvolumen contienengasesdiferentes,AyB.Losdosgasesestánalamismatemperaturaypresión.LamasadelgasAes1,0g,mientrasqueladelgasB,queesmetano,es0,54g.¿CuáldelossiguientesgasesesA?a) b) c) d) −


DeacuerdoconlaleydeAvogadro,dosgases,medidosenidénticascondicionesdepresiónytemperatura,queocupanelmismovolumen,quieredecirqueestánconstituidosporelmismonúmerodemoléculasomoles:

nA=nB�o mAMA

=mBMB

Sustituyendo:


1,0gMA

= 0,54g29,6g·mol– �oMA=29,6g·mol

Elvalorobtenidoesmuypróximoa30,0g·mol ,quecorrespondealgas − .Larespuestacorrectaeslad.

3.60.Segúnlateoríacinético‐moleculardelamateria:a)Loschoquesentrepartículaspuedenserelásticos.b) La velocidad de desplazamiento de las partículas es directamente proporcional a sutemperaturaabsoluta.c)Lasfuerzasderepulsiónentrepartículassonmásimportantesquelasdeatracción.d)Todassonfalsas.


a)Falso.Loschoquesentrelaspartículasnopuedensinodebenserelásticosparaquesemantengalaenergíadelasmoléculas.b)Verdadero.DeacuerdoconlaecuacióndeMaxwell,lavelocidaddelasmoléculasvienedadaporlaexpresión:

u= 3RTM �o


c)Falso.Deacuerdoconteoríacinético‐molecular,lasfuerzasdeatracciónyrepulsiónsonprácticamente despreciables ya que lamayor parte del tiempo las partículas no chocanentresí.Larespuestacorrectaeslab.

3.61.Sabiendoque lamasamolardelmonóxidodecarbonoes28,01;señale laproposicióncorrecta:a)Unmoldemonóxidodecarbonopesará28,01u.b) Lamasa atómica del radón es 222, luego unmol de radón tiene 222/28 vecesmenosmoléculasqueunmoldemonóxidodecarbono,apyTconstantes.c)Enun litrodemonóxidodecarbonoenestadogaseoso,encondicionesnormales,habrá28,01·2/22,41átomos.d)A100°Cy1atm,unmoldemonóxidodecarbonotendrá6,023·10 moléculas.e) El número de partículas en una determinada cantidad de muestra depende de latemperatura.


a)Falso.LamasamolardelCOes28,01g.b)Falso.EnidénticascondicionesdepyT,1moldeRny1moldeCOcontienenelmismonúmeropartículas,yaqueelRn,porserungasinerte,noformamoléculas.c)Falso.Elnúmerodeátomospropuestoesabsurdo,yaquesetratadeunnúmeromuypequeño.Elvalorcorrectoes:

1LCO 1molCO22,4LCOLmoleculasCO

1molCO 2atomos1moleculaCO =

2L22,4 atomos

d)Verdadero.UnmoldecualquiergascontieneunnúmerodeAvogadrodemoléculas,lascondicionesdepresiónytemperaturasóloafectanalvolumenqueocupa.


e)Falso.Elnúmerodepartículasdeunadeterminadacantidaddemuestrasólodependedelnúmerodemolesdelamisma.Larespuestacorrectaeslad.

3.62. ¿Cuálde las siguientesparejasdegases serámásdifícilde separarporelmétododeefusióngaseosa?a) y b) y c) y d)HeyNed)Hey

(O.Q.N.Tarazona2003)(O.Q.N.Sevilla2010)

De acuerdo con la ley de Graham, las velocidades de difusión o efusión de dos gasesdistintossoninversamenteproporcionalesalasraícescuadradasdesusmasasmolares:

uAuB= MB

MA

Observandolasmasasmolaresdelassiguientesparejasdegases:Gases /g· /g· /

O yCO 32 44 1,4y 28 28 1

H2yC H 2 28 14HeyNe 4 20 5HeyO 4 32 8

Serámásdifícildesepararlaparejadegasesentrelosqueexistamenorrelaciónentrelasmasasmolares.Enestecaso,lapareja y quetienenlamismamasamolar.Larespuestacorrectaeslab.

3.63.Ladensidaddel fluorurodehidrógenogaseosoa28°Cy1atmes2,30g/L.Estedatopermiteafirmar:a)ElHFsecomportacomogasideala28°Cy1atm.b)LasmoléculasdeHFenfasegaseosadebenestarasociadasporenlacesdehidrógeno.c)ElHFestácompletamentedisociadoenfasegas.d)ElenlaceH−Fesiónico.d)LamoléculadeHFtienemomentodipolarnulo.

(O.Q.N.Tarazona2003)(O.Q.L.Baleares2011)

a)Falso.ComoseobservaenelapartadosiguienteexisteasociaciónintermolecularporloqueelHFnosecomportacomoungasideal.b)Verdadero.Apartirdelaecuacióndeestadodelosgasesideales:

M= 2,3g·L 0,082atm·L·mol ·K 28+273 K1atm =56,8g·mol

TeniendoencuentaquelamasamolardelHFes20g·mol ,observandoqueestevaloresmenor que el obtenido, quiere decir que lasmoléculas deHF están asociadasmedianteenlacesintermolecularesdehidrógeno.


c)Falso.Comosehavistoenelapartadoanterior,algunasmoléculasdeHFseencuentranunidasmedianteenlacesintermolecularesdehidrógeno.d)Falso.LadiferenciadeelectronegatividadentreelF(F=3,98)yelH(F=2,20)noeslosuficientegrandeparaqueelenlaceseaiónico,setratadeunenlacecovalentepolar.e)Falso.LadiferenciadeelectronegatividadentreelF(F=3,98)yelH(F=2,20)implicalaformacióndeundipoloenlamolécula,porloéstasítienemomentodipolar(μ=1,90D).Larespuestacorrectaeslab.

3.64.Señalelaproposicióncorrecta:a)En22,4Ldeoxígenogaseoso,a0°Cy1atm,hayL (númerodeAvogadro)átomosdeoxígeno.b)Alreaccionar10gdeMgodeAlconHClseobtieneelmismovolumendehidrógeno,alamismapresiónytemperatura.c)Apresiónconstante,elvolumendeungasa50°Ceseldoblequea25°C.d)El volumende14gdenitrógeno es igualalde16gdeoxígeno,a lamismapresión ytemperatura.e)Unmoldeoxígenoenestadosólido,líquidoogaseoso,ocupa22,4La0°Cy1atm.


a)Falso.

22,4LO 1molO22,4LO LmoleculasO1molO 2atomosO1moleculaO =2LatomosO

b)Falso.LasecuacionesquímicascorrespondientesalasreaccionesdelMgyAlconHClson:

2HCl(aq)+Mg(s)�oMgCl (aq)+H (g)6HCl(aq)+2Al(s)�o2AlCl (aq)+3H (g)

El volumendeH ,medido en condiciones normales, que se obtiene a partir de 10 g decadametales:

10gMg 1molMg24,3gMg1molH1molMg

22,4LH1molH =9,2LH

10gAl 1molAl27gAl 3molH2molAl

22,4LH1molH =12,4LH

c)Falso.DeacuerdoconlaleydeCharles, losvolúmenesocupadosporunamasadegas,medidos a presión constante, son directamente proporcionales a las temperaturasabsolutas:

V1T1= V2T2

�o V2V1= 50+273 K

25+273 K ≠2

d)Verdadero.DeacuerdoconlaleydeAvogadro,elvolumenqueocupaunadeterminadamasa de gas en determinadas condiciones de p y T es directamente proporcional alnúmerodemolesdelmismo:

V=k·n siendokelvolumenmolarenesascondicionesdepyT


14gN 1molN28gN 22,4LN1molN =11,2LN

16gO 1molO32gO 22,4LO1molO =11,2LO

e)Falso.SóloencondicionesnormalesdepresiónytemperaturaelO esgasyportanto1moldelmismoocupa22,4L.Larespuestacorrectaeslad.

3.65.UnrecipienteAde30Lestállenodehidrógenoa4atmy273K.Sisacamosdeélciertacantidaddehidrógeno,queenc.n.tieneunvolumende60L,lapresiónalaqueseencontraráelhidrógenoenAdespuésdelaextracción:a)Será2atm.b)Será1atm.c)Sehabráreducidohasta0,2atm.d)Seguirásiendo4atm.

(O.Q.L.Murcia2003)

Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesinicialesdeH es:

n= 4atm·30LRT = 120RT molH

ElnúmerodemolesdeH queseextraenes:

n'= 1atm·60LRT = 60RTmolH

Lapresiónfinalenelrecipientees:

p=120RT � 60RT RT

30 =2atm


3.66.¿Cuálserálapresióntotalenelinteriordeunrecipientede2Lquecontiene1gdeHe,14gdeCOy10gdeNOa27°C?a)21,61atmb)13,33atmc)1,24atmd)0,31atm(Dato.R=0,082atm·L·mol−1·K−1)

(O.Q.L.Murcia2003)

Laspresionesparcialesejercidasporcadaunodelosgasesson:

pHe=1gHe 0,082atm·L·mol ·K 27+273 K

2L 1molHe4gHe =3,08atm

pCO=14gCO 0,082atm·L·mol ·K 27+273 K

2L 1molCO28gCO =6,15atm

pNO=10gNO 0,082atm·L·mol ·K 27+273 K

2L 1molNO30gNO =4,10atm


AplicandolaleydeDaltondelasmezclasgaseosas:p=pHe+pCO+pNO= 3,08+6,15+4,10 atm=13,33atm


3.67.Ciertogastieneunadensidadde3,17g· enc.n.Lamasamolardedichogases:a)38,65g· b)71g· c)7g· d)86,12g·

(O.Q.L.Murcia2003)


ρ= p·MRT

Sabiendoquelevolumenmolardeungasencondicionesnormaleses22,4L·mol :Vn =

RTp =22,4

Igualandoambasexpresionesseobtienelamasamolardelgas:

M=22,4·ρ�oM=22,4 Lmol 3,17

gL =71g·


3.68.Dosmoles de distintos gases, en igualdad de condiciones de presión y temperatura,tienen:a)Lamismamasa.b)Elmismonúmerodeátomos.c)Lamismaenergíainterna.d)Elmismovolumen.


a)Falso.Sóloesposiblesilasmasasmolaressonidénticas.Algunosejemplosson:CO,N yC H tienenmasamolar28g·mol−1NOyC H tienenmasamolar30g·mol CO ,N OyC H tienenmasamolar44g·mol

b)Falso.Sóloesposiblesilasmoléculasestánintegradasporelmismonúmerodeátomos.Algunosejemplosson:

H ,N yO sonmoléculasdiatómicasNO ,SO yCO sonmoléculastriatómicas

c)Falso.Laenergíainterna,U,esunamagnitudintensiva,esdecir,dependedelamasadegasexistente.d)Verdadero. De acuerdo con la ley deAvogadro, volúmenes iguales de cualquier gas,medidosenidénticascondicionesdepresiónytemperatura,contienenelmismonúmerodemoléculas(moles).



3.69.Unadelassiguientesexpresionessobreelcomportamientodelosgasesesfalsa:a)Lasinteraccionesentrelasmoléculasdeungasidealsonnulas.b)Losgasesseacercanalcomportamientoidealabajastemperaturas.c)Lapresióntotaldeunamezcladediversosgasesidealesesigualalasumadelaspresionesqueejerceríacadagasindividualmente.d)Losgasessealejandelcomportamientoidealaaltaspresiones.


a)Verdadero.Deacuerdoconteoríacinético‐molecular,lasinteraccionesentremoléculasson prácticamente despreciables ya que la mayor parte del tiempo las partículas nochocanentresí.b)Falso.Losgasestienencomportamientoidealatemperaturasaltas.c)Verdadero.DeacuerdoconlaleydeDaltondelaspresionesparciales,“lapresióntotaldeunamezcladediversosgasesidealesesigualalasumadelaspresionesqueejerceríacadagasindividualmente”.d)Verdadero.Losgasestienencomportamientoidealapresionesbajas.Larespuestacorrectaeslab.

3.70.Considerandoelairecomounamezclahomogéneadecomposiciónvolumétrica78%denitrógeno,21%deoxígenoy1%deargón,la“masamolaraparente”delaireresultaser:a)14,68g/molb)28,96g/molc)29,36g/mold)Nosepuedeconocer.

(O.Q.L.Murcia2004)

De acuerdo con la ley deAvogadro, en unamezcla gaseosa la composición volumétricacoincide con la composiciónmolar. Por tanto si se considera que se parte de “1mol deaire”sedisponede:

0,78molesdeN ;0,21molesdeO y0,01molesdeArPasandoagramosseobtiene:

0,78molN 28gN1molN +0,21molO 32gO

1molO +0,01molAr 39,9gAr1molAr1molaire =28,96 g

mol


3.71.Alestudiarelcomportamientode1moldemoléculasdegas a100°Cenunrecipientede2litrosdecapacidad,yasumiendoqueésteestábiendescritoporlateoríacinéticadegasesyelmodelodegasideal,seencuentraque:a)Laenergíacinéticadetodaslasmoléculaseslamisma.b) La presión observada es debida al choque de lasmoléculas de gas con las paredes delrecipiente.c)Lasinteraccionesentrelaspartículassondetipodipoloinducido‐dipoloinducido.d)Lasmoléculasdegasestaránprácticamenteinmóvilesaestatemperatura.

(O.Q.L.Murcia2004)

a) Falso. Desde el punto de vista estadístico, es imposible que todas las moléculas semuevanlamismavelocidad,esdecir,tenganlamismaenergíacinética.Deacuerdoconla


teoría cinético‐molecular de Boltzmann, se habla de una energía cinética media de lasmoléculasdegasquesólodependedelatemperaturaabsoluta:


b)Verdadero. Lasmoléculasde gas están en constantemovimiento y al chocar con lasparedesdelrecipientesonlasresponsablesdelapresiónejercidaporelgas.c) Falso. La temperatura es demasiado alta para que existan interacciones entre lasmoléculasyporlotantolasquepuedanexistirsondespreciables.d) Falso. Las moléculas sólo estarán inmóviles a la temperatura de 0 K. De hecho, deacuerdoconlaecuacióndeMaxwell,a100°Csuvelocidades:

u= 3RTM �o


u= 3 8,314J·mol ·K 100+273 K0,002kg·mol =2157m·s


3.72.Enlacombustiónde5Ldeunalcanoa2atmy273Ksedesprenden40Ldedióxidodecarbonomedidosencondicionesnormales.Dichoalcanopuedeser:a)Etanob)Butanoc)Propanod)Octano

(O.Q.L.Murcia2004)

Aplicando la ley deBoyle se puede calcular el volumen de hidrocarburo que se quema,medidoencondicionesnormales:

p V =p V �oV2=2atm·5L1atm =10L

TeniendoencuentaqueenlacombustióntodoelcarbonodelhidrocarburosetransformaenCO ,relacionandoambosvolúmenes:

40LCO10Lhidrocarburo =4

LCOLhidrocarburo

deacuerdoconlaleydeGay‐Lussacquediceque:“losvolúmenesdelosgasesqueintervienenenunareacciónquímicas,medidosenlasmismascondicionesdepresióny temperatura,estánenrelacióndenúmerosenterossencillos”.

Elhidrocarburoquecontiene4molesdeC,eselbutano.Larespuestacorrectaeslab.


3.73.Unvolumende10 degasfluorurodehidrógenoreaccionacon5 dedifluorurodedinitrógenogaseoso formando10 deun sologasmedidoapresióny temperaturaconstante.Señalelaletraquerepresentaestareacción.a)HF+ �o b)2HF+ �o2 c)2HF+ �o d)HF+2 �o

(O.Q.L.Madrid2004)(O.Q.L.Madrid2007)

DeacuerdoconlaleydeGay‐Lussacquediceque:“losvolúmenesdedelassustanciasgaseosasqueintervienenenunareacciónquímica,medidos en idénticas condiciones de presión y temperatura, están en relación denúmerosenterossencillos”.

Aplicadoalosdatosdados:10cm HF+5cm N F �o10cm producto

La relación volumétrica es (2+1) para producir 2. Esta relación coincide con la relaciónestequiométricadelareacción:

2HF+ �o2


3.74.¿Cuálesladensidaddelgasoxígeno( )a298Ky0,987atm?a)2,23g/Lb)1,29g/Lc)1,89g/Ld)5,24g/L



ρ= p·MRT �oρ= 0,987atm 32g·mol 1

0,082atm·L·mol ·K 298K =1,29g·L


3.75.UnamuestradeKr (g) seescapaa travésdeunpequeñoagujeroen87,3 syungasdesconocido, en condiciones idénticas, necesita 42,9 s. ¿Cuál es la masa molar del gasdesconocido?a)40,5g/molb)23,4g/molc)20,2g/mold)10,5g/mol



uKruX

= MXMKr

Elevandoalcuadrado:


MX=MKruKruX

2�oMX=MKr

n tKrn tX

2

MKrtXtKr

2

Sustituyendo:

MX=83,80g·mol 1 42,987,3

2=20,2g·mol


3.76.A27°C y750Torr,dosmuestrasdegasmetano (CH4) yoxígeno,de16g cadauna,tendránlasmismas:a)Velocidadesmolecularesmedias.b)Energíascinéticasmolecularesmedias.c)Númerodepartículasgaseosas.d)Volúmenesgaseosos.e)Velocidadesdeefusiónmedias.

(O.Q.N.Luarca2005)(O.Q.N.Sevilla2010)

a) Falso. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular deBoltzmann, como ambos gasesestán a la misma temperatura tienen la misma energía cinética media, pero al tenerdiferentemasa sus velocidadesmolecularesmedias serán diferentes. De acuerdo con laecuacióndeMaxwell:

u= 3RTM �o


LavelocidadmolecularmediadelCH esmayoryaquetienemenormasamolar.b)Verdadero. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular deBoltzmann, como ambosgasesestánalamismatemperaturatienenlamismaenergíacinéticamedia:


c)Falso.

16gCH 1molCH16gCH LmoleculasCH1molCH =LmoleculasCH

16gO 1molO32gO LmoleculasO1molO = L2moleculasO

d)Falso.

V = 16gCH 0,082atm·L·mol ·K 27+273 K750mmHg 1molCH16gCH 750mmHg1atm =24,92L

V = 16gO 0,082atm·L·mol ·K 27+273 K750mmHg 1molO32gO 750mmHg1atm =12,46L

e) Falso.De acuerdo con la leydeGraham, las velocidadesdedifusióno efusióndedosgases distintos son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masasmolares:


uu = M

M �ou esmayoryaquesumasamolaresmenor

Larespuestacorrectaeslab.(EnSevilla2010seproponen50gdeN (g)ySO (g)a27°Cy750mmHg).

3.77.Calculelavelocidadcuadráticamedia,enm/s,paralasmoléculasdeH2(g)a30°C.a)6,09·10 m·

b)5,26·10 m· c)6,13·10 m· d)1,94·10 m· e)2,74·10 m· (Dato.R=8,314J· · )

(O.Q.N.Luarca2005)

AplicandolaecuacióndeMaxwellparacalcularlavelocidadcuadráticamedia:

u= 3RTM �o


u= 3 8,314J·mol ·K 30+273 K0,002kg·mol =1,94·103m·s


3.78. Una muestra de 0,90 g de agua líquida se introduce en un matraz de 2,00 Lpreviamenteevacuado,despuéssecierraysecalientahasta37°C.¿Quéporcentajedeagua,enmasa,permaneceenfaselíquida?Lapresióndevapordelaguaa37°Ces48,2Torr.a)10%b)18%c)82%d)90%e)0%(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;1atm=760Torr)

(O.Q.N.Luarca2005)

Considerandocomportamiento ideal, lamasadeaguacorrespondientealaguaen la fasevapores:

pV=mMRT�om= pVMRT

m= 48,2Torr 2L 18g·mol0,082atm·L·mol ·K 100+273 K

1atm760Torr =0,09g

Lamasadeaguaquequedaenlafaselíquida,expresadacomoporcentaje,es:

m= 0,90–0,09 g0,90g 100=90%



3.79.¿Cuáleslarazóndelasvelocidadesdedifusiónde y ?Razón : a)0,45b)0,69c)0,47d)1,5e)0,67

(O.Q.N.Luarca2005)


uu = M

M �o uu = 3271 =0,67


3.80.Cuandosehabladegases,sedenominancondicionesnormalesa:a)25°Cypresióndeunaatmósfera.b)0°Cypresióndeunaatmósfera.c)25°Cypresiónde1000mmdemercurio.d)0°Cypresiónde1000mmdemercurio.

(O.Q.L.Murcia2005)

Seconsiderancondicionesnormalesdepresiónytemperatura,1atmy0°C.Larespuestacorrectaeslab.

3.81.Elbarómetrofueintroducidopor:a)MadameCurieencolaboraciónconsuesposo,Pierre.b)SirWilliamThomson,LordKelvin.c)JohnW.Strutt,LordRayleigh.d)EvangelistaTorricelli.

(O.Q.L.Murcia2005)

a)Falso.MarieyPierreCuriedescubrieronelpolonioyelradio.b)Falso.LordKelvinestableciólaescalaabsolutadetemperaturas.c)Falso.LordRayleighpropusosuteoríasobreelsonido.d)Verdadero.ElbarómetrofueconstruidoporEvangelistaTorricellien1643.Larespuestacorrectaeslad.

3.82.¿Quévolumendeaire,medidoa745mmHgy32°Cdebeserprocesadoparaobtenerel(g)necesarioparallenarunabotellade8,0La11,0atmy25°C?

a)11,2Lb)0,93Lc)116Ld)10,2L(Datos.Composiciónporcentualdelaire:79% y21% ;R=0,082atm·L· · )


Considerandocomportamiento ideal, elnúmerodemolesdeN necesariopara llenar labotellaes:

n= 11atm·8L0,082atm·L·mol ·K 25+273 K =3,60molN


Teniendoencuentaqueenlasmezclasgaseosaslacomposiciónvolumétricacoincideconlacomposiciónmolar,elnúmerodemolesdeairecorrespondienteaesacantidaddeN es:

3,60molN 100molaire79molN =4,56molaire

Considerandocomportamientoideal,elvolumenqueocupaelaireenesascondicioneses:

Vaire=4,56mol 0,082atm·L·mol ·K 32+273 K

745mmHg 760mmHg1atm =116,3Laire


3.83.Unamezclagaseosacontiene50,0%de ,25,0%de y25,0%de ,enmasa.Atemperaturaypresiónestándar,lapresiónparcialdel:a) (g)esmayorde0,25atm.b) (g)esiguala380Torr.c) (g)esmenorde0,25atm.d) (g)esiguala0,25atm.


DeacuerdoconlaleydeDaltondelaspresionesparciales,lapresiónparcialdeungassecalculamediantelaexpresión:

pi=p·yi

Las fracciones molares correspondientes a cada uno de los gases de la mezcla son,respectivamente:

y = nn +nO2+n

=50gO 1molO

32gO25gCl 1molCl71gCl +50gO 1molO

32gO +25gN 1molN28gN

=0,557

y = nn +n +n =

25gCl 1molCl71gCl

25gCl 1molCl71gCl +50gO 1molO32gO +25gN 1molN

28gN=0,125

yN2=nN2

n +n +n =25gN 1molN

28gN

25gCl 1molCl71gCl +50gO 1molO32gO +25gN 1molN

28gN=0,318

Las presiones parciales correspondientes a cada uno de los gases de la mezcla son,respectivamente:

p =p·y �op =1atm·0,557=0,557atm 760Torr1atm =423Torr

p =p·y �op =1atm·0,125=0,125atm

pN2=p·y �op =1atm·0,375=0,318atm

LapresiónparcialdelCl esmenorde0,25atm.Larespuestacorrectaeslac.


3.84.UnamuestrademagnesioreaccionaconunexcesodeHClyproduce2,5Ldehidrógenogaseosoa0,97atmy298K.¿Cuántosmolesdehidrógenogaseososeproducen?a)10,1molesb)0,063molesc)75,6molesd)0,099molese)2,5moles(Dato.R=0,082atm·L· · )


Considerandocomportamientoidealelnúmerodemolescorrespondientealamuestraes:

n= 0,97atm·2,5L0,082atm·L·mol ·K 298K =0,099mol


3.85.Enelairequerespiramosencontramosprincipalmentelosgasessiguientes:a)Oxígeno,cloroyvapordeagua.b)Nitrógeno,oxígeno,vapordeaguaydióxidodecarbono.c)Hidrógeno,oxígenoydióxidodecarbono.d)Neón,cloroyoxígeno.


El aire es unamezcla gaseosa en la que los gasesmás abundantes son, nitrógeno (N ),oxígeno(O ),argón(Ar)ydióxidodecarbono(CO ).Ninguna respuesta es correcta ya que se omite el tercer gas más abundante, el argón(0,93%envolumen).

3.86.Sedisponededosrecipientesidénticosyalamismatemperatura.Enunoseintroducegashelioyenelotrolamismamasadegasneón.Señalecuáldelassiguientesafirmacionesescorrecta:a)Ambosrecipientescontienenelmismonúmerodeátomos.b)Enelrecipientedelneónseencuentraelmayornúmerodeátomos.c)Lapresiónenelrecipientedelneónesmenorqueeneldehelio.d)Losátomosdelrecipientedeneónocupanmásvolumenquelosdelotrogasnoble.


a)Incorrecto.Aunquelasmasasdegassonidénticas,comoambosgasestienendiferentemasamolar,elnúmerodeátomostambiénesdiferente:

N =m 1molHeM LatomosHe1molHe =m·LM atomosHe

N =m 1molNeM LatomosNe1molNe =m·LM atomosNe

b) Incorrecto. Como la masa molar del helio, M , es menor que la del neón, M , elnúmerodeátomosdehelio,N ,esmayorqueelneón,N .

m=M pVRT

c) Correcto. Si existen menos átomos de neón, su fracción molar será menor y lapresiónparcialejercidaporestegastambiénserámenor.


d)Incorrecto.Cosiderandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporlaspartículasesdespreciablecomparadoconelvolumendelrecipiente.Larespuestacorrectaeslac.

3.87.Sedisponedeunamezclade150gde (g)y150gde (g)parainiciarlasíntesisdeamoníaco.Silapresióntotaldelamezclagaseosaes1,5atm,lapresiónparcialde (g)es:a)0,10atmb)0,25atmc)1atmd)1,25atme)0,75atm

(O.Q.N.Vigo2006)(O.Q.L.Córdoba2010)

DeacuerdoconlaleydeDaltondelaspresionesparciales:

p =p·y �op =1,5atm150gN 1molN

28gN

150gN 1molN28gN +150gH 1molH

2gH=0,10atm


3.88. ¿Aqué temperatura lasmoléculasde (g) (masamolar=16g ), tienen lamismaenergíacinéticamediaque lasmoléculasde (g)(masamolar=18g )a120°C?a)30°Cb)80°Cc)90°Cd)120°Ce)180°C

(O.Q.N.Vigo2006)

Deacuerdoconlateoríacinético‐moleculardeBoltzmann,laenergíacinéticamediadeungassólodependedelatemperaturaabsoluta:


Ambosgasesdebenestaralamismatemperatura,120°C.Larespuestacorrectaeslad.

3.89.Deacuerdoconlateoríacinéticadelosgasesideales:a)Todaslasmoléculasoátomosdeungastienenlamismaenergíacinética.b)Loschoquesentrelasdistintasmoléculasoátomosdeungassonperfectamenteelásticos.c)Elvolumenqueocupaungasdependedesumasamolecular.d)Cuandoseaumentamucholapresiónsepuedellegaralicuarelgas.

(O.Q.L.Murcia2006)

a) Falso. Desde el punto de vista estadístico, es imposible que todas las moléculas semuevanlamismavelocidad,esdecir,tenganlamismaenergíacinética.Deacuerdoconlateoría cinético‐molecular de Boltzmann, se habla de una energía cinética media de lasmoléculasdegasquesólodependedelatemperaturaabsoluta:



b)Verdadero.Unadelasbasesdelateoríacinéticadelosgasesesqueloschoquesentrepartículas y con las paredes del recipiente son perfectamente elásticos, ya que de otraforma,silaenergíadelgasnosemantuvieraconstante,laspartículasdelgasterminaríanquedandoenreposoyocupandosuvolumenqueesprácticamentedespreciable.c) Falso.De acuerdo con las leyes de los gases, el volumenque ocupa unadeterminadamasadegassólodependedelapresión(Boyle)ydelatemperatura(Charles).d)Falso.Sólosiseencuentrapordebajodesutemperaturacrítica.Larespuestacorrectaeslab.

3.90.Lasolubilidaddel (g)enaguanoseveinfluidaporla:a)Presiónb)Temperaturac)Velocidadconquesedejapasarelflujodegasd)Reacciónquímicadelgasconelagua.


a‐b)Falso.Deacuerdocon la leydeHenry la solubilidaddeungasesproporcional a supresión,ylaconstantedeproporcionalidaddependedelatemperatura.d)Falso.ElCO reaccionaconelaguadeacuerdaconlasiguienteecuación:

CO (g)+H O(l)�oH CO (aq)Larespuestacorrectaeslac.

3.91.Ladensidaddelpentanoa25°Cy750mmHges:a)2,21g· b)34,6g· c)2,42g· d)2,91g· (Dato.R=0,082atm·L· · )

(O.Q.L.Madrid2006)(O.Q.L.Córdoba2010)


ρ= p·MRT �oρ= (750mmHg 72g·mol 1)0,082atm·L·mol ·K 25+273 K

1atm760mmHg =2,91g·L


3.92.Unrecipientecontienea130°Cy760mmHg,50gdecadaunodelossiguientesgases:, ,Ne, y .Lasvelocidadesmolecularesmediasson:

a) >Ne> > > b) >Ne> > > c) =Ne= = = d) >Ne> > >

(O.Q.L.Madrid2006)

Deacuerdoconlateoríacinético‐moleculardeBoltzmann,comotodoslosgasesestánalamismatemperaturatienenlamismaenergíacinéticamedia,peroaltenerdiferentemasasus velocidades cuadráticas medias serán diferentes. De acuerdo con la ecuación deMaxwell:


u= 3RTM �o


Lavelocidadcuadráticamediadelungasesinversamenteproporcionalasumasamolar,portanto,elgasmásligeroeselquetienemayorvelocidadcuadráticamedia.Lasmasasmolaresdelosgasesdadosson:

Sustancia Ne

M/g· 18 20,2 28 32 44Deacuerdoconlasmasasmolares,elordendecrecientedevelocidadeses:

>Ne> > >


3.93.¿Cuáles,aproximadamente,ladensidaddel encondicionesnormales?a)0,8g/Lb)1g/ c)17g/L

(O.Q.L.LaRioja2006)

Considerandocomportamientoideal,elvolumenmolardeungasencondicionesnormalesdepyTes22,4L·mol :

ρ= 17g·mol22,4L·mol =0,8g·L


3.94.SiladensidaddeungasAesdoblequeladeotroBalasmismascondicionesdepresiónytemperatura,sepuededecirque:a)LamasamoleculardeBesdoblequeladeAb)LamasamoleculardeAesdoblequeladeBc)Lasmasasmolecularesnoafectanaladensidad

(O.Q.L.LaRioja2006)


ρX=MXpRT

Larelaciónentrelasdensidadeses:

ρAρB=MA

pRT

MBpRT

�o ρAρB= MAMB

=2



3.95.Indiquecuáldelassiguientesafirmacionesesverdadera.a)Atemperaturayvolumenfijos,lapresiónejercidaporungascontenidoenunrecipientedisminuyecuandoseintroducemáscantidaddelmismo.b) A temperatura fija, el volumen de un gas contenido en un recipiente aumenta con lapresión.c)Volúmenesigualesdegasesdiferentessiempretienenelmismonúmerodemoléculas.d) Cuando se mezclan varios gases, la presión ejercida por la mezcla es directamenteproporcionalalasumadelnúmerodemolesdetodoslosgases.e) Volúmenes iguales de hidrógeno y dióxido de azufre, , en condiciones normales,contienenelmismonúmerodeátomos.


a)Falso.Siatemperaturayvolumenconstantes,seintroducemásgasenelrecipiente,esdecir,seaumentaelnúmerodemoles,lapresiónaumenta.Asídeacuerdoconlaecuacióndeestadodelosgasesideales:

p=n RTV

b)Falso.DeacuerdoconlaleydeBoyle,paraunamasadegasatemperaturaconstante,lapresiónyelvolumensonmagnitudesinversamenteproporcionales:

pV=cte

c) Falso. De acuerdo con la ley de Avogadro, volúmenes iguales de gases diferentescontienen el mismo número de moléculas siempre que estén medidos en las mismascondicionesdepresiónytemperatura.d)Verdadero.Deacuerdocon la leydeDaltonde lasmezclasgaseosas, lapresión totalejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de suscomponentes.Porejemplo,paraunamezcladedosgasesAyB:

p=pA+pB�op=nARTV +nB

RTV = nA+nB

RTV

e) Falso. De acuerdo con la ley de Avogadro, volúmenes iguales de gases diferentesmedidosenlasmismascondicionesdepresiónytemperaturacontienenelmismonúmerodemoléculas.Elnúmerodeátomosesdiferente,yaquelamoléculadeH estáformadapor2átomosyladeSO por3átomos.Larespuestacorrectaeslad.

3.96.Enunrecipientede2,5litrosseintroducencantidadesequimolecularesde gaseosogaseosoa latemperaturade25°C.Si lamasatotaldegasenelmatrazesde30g, la

presióntotalensuinteriorserá:a)1,54barb)5,45barc)4,30bard)2,63bare)3,85bar(Datos.R=0,082atm·L· · ;1atm=1,013bar)



Si se trata de cantidades equilimoleculares de gas las presiones ejercidas por ellos soniguales:

p =p

LlamandonalosmolesdeNO ydeN O sepuedeescribir:

nmolNO 46gNO1molNO +nmolN O 92gN O

1molN O =30mezclaon=0,2174mol

AplicandolaleydeDaltondelasmezclasgaseosas:

p=p +p =2n RTV

Sustituyendo:

p=2 0,2174mol 0,082atm·L·mol ·K 25+273 K2,5L 1,013bar1atm =4,3bar


3.97.Cuandoseirradiaoxígenoconluzultravioleta,seconvierteparcialmenteenozono, .Unrecipientequecontiene1LdeoxígenoseirradiaconluzUVyelvolumensereducea976

,medidos en lasmismas condiciones de presión y temperatura. ¿Qué porcentaje deoxígenosehatransformadoenozono?a)10,5%b)12%c)7,2%d)6,5%

(O.Q.L.Madrid2007)

Laecuaciónquímicacorrespondientealatransformacióndeloxígenoenozonoes:3O (g)�o2O (g)

comoseobserva,existeunacontraccióndevolumende 3–2 =1mLporcada3mLdeO quesetransforman.Lacontraccióndevolumenenelexperimentohasidode:

1000mL inicial –976mL final =24mL contracción Relacionandoambascontraccionesdevolumen:

24mLO contraccion 3mLO transformado1mLO contraccion =72mLO transformado

Expresandoelvalorcomoporcentaje:72mLO transformado)1000mLO inicial 100=7,2%



3.98.Unrecipientecontiene2molesdeHealatemperaturade30°C.Manteniendoconstantelatemperatura,cuandoalrecipienteseleañade1molde :a)LapresióndelHepermanececonstante.b)ElvolumendeHedisminuye.c)Lapresiónparcialdel dependerádelosmolesdeHepresentes.d)Lasmoléculasde presentaránmayorenergíacinéticaquelosátomosdeHe.

(O.Q.L.Murcia2007)

a)Verdadero.ComoelHeesuninerteynoreaccionaconelH ,elnúmerodemolesdeambosgasespermanececonstanteyconellosupresiónparcial.b)Falso.ElvolumendeHepermanececonstantealhaberreacciónentreambosgases.c)Falso.DeacuerdoconlaleydeDaltondelaspresionesparciales,lapresiónqueejerceungasenunamezclasecalculacomosielgasestuvierasoloenelrecipienteporloquelacantidaddeungasnoafectaalapresiónqueejerceelotro.d) Falso. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular deBoltzmann, la energía cinéticamediadelasmoléculasdegasquesólodependedelatemperaturaabsoluta:



3.99.Deacuerdoconlateoríacinéticadelosgasesideales:a)Ungasesidealcuandotodassuspartículastienenlamismaenergíacinética.b)Laenergíacinéticaglobaldelasdistintasmoléculassemantieneconeltiempo.c)Elvolumenqueocupaungasesinversamenteproporcionalalatemperatura.d)Cuandosedisminuyesuficientementelapresiónsepuedellegaralicuarelgas.

(O.Q.L.Murcia2007)

a) Falso. Desde el punto de vista estadístico, es imposible que todas las moléculas semuevanlamismavelocidad,esdecir,tenganlamismaenergíacinética.Deacuerdoconlateoría cinético‐molecular de Boltzmann, se habla de una energía cinética media de lasmoléculasdegasquesólodependedelatemperaturaabsoluta:

Ek=32 kTsiendoklaconstantedeBoltzmann.

b)Verdadero.Unadelasbasesdelateoríacinéticadelosgasesesqueloschoquesentrepartículas y con las paredes del recipiente son perfectamente elásticos, ya que de otraforma,silaenergíadelgasnosemantuvieraconstante,laspartículasdelgasterminaríanquedandoenreposoyocupandosuvolumenqueesprácticamentedespreciable,portanto,laenergíacinéticadelasmoléculassemantieneconeltiempo.c)Falso.DeacuerdoconlaleydeCharles,elvolumenqueocupaunadeterminadamasadegasesdirectamenteproporcionalalatemperaturaabsoluta.d)Falso.Sólosiseencuentrapordebajodesutemperaturacrítica.Larespuestacorrectaeslab.


3.100.LasmasasdevolúmenesigualesdeungasXydeoxígeno,enlasmismascondicionesde temperaturaypresión, son72gy36g, respectivamente.LamasamoleculardelgasXserá:a)36b)64c)32d)72

(O.Q.L.LaRioja2007)

DeacuerdoconlaleydeAvogadro,dosgases,medidosenidénticascondicionesdepresiónytemperatura,queocupanelmismovolumen,quieredecirqueestánconstituidosporelmismonúmerodemoléculasomoles:

nX=n �o mXMX

=mM

Sustituyendo:72gMX

= 36g32g·mol �oMX=64g·


3.101.Ladensidaddeungasdesconocido es1,375 veces superiora ladeloxígeno en lasmismascondicionesdepresiónytemperatura.Portanto,lamasamolardedichogases:a)44g/molb)23,27g/molc)22g/mold)Faltandatos

(O.Q.L.Murcia2008)


ρ= p·MRT

RelacionandolasdensidadesdelgasdesconocidoXydelO :

ρXρ =

pMXRTpMRT

�o ρXρ = MXM �oMX=1,375

32gmol =44g·


3.102.Cuandosemezclan,enlasmismascondicionesdepresiónytemperatura,3Ldeclorogascon1Ldevapordeyodo reaccionancompletamentey seobtienen2L,en lascitadascondiciones,deungasdesconocido.¿Cuáleslafórmulamoleculardedichogas?a) b) c) d)

(O.Q.L.Murcia2008)

LaleydeGay‐Lussacdelascombinacionesvolumétricasdicelosvolúmenesdegasesqueintervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión ytemperatura,estánenrelacióndenúmerosenterossencillos.


Deacuerdoconestosi3LdeCl reaccionancon1LdeI yforman2Ldecompuesto,laecuaciónquímicaajustadaqueestádeacuerdocondichaleyes:

3Cl (g)+I (g)�o2ICl (g)Lafórmuladelcompuestoes .Larespuestacorrectaeslab.

3.103.Alenfriarmuchoelaire,¿podemoslicuarlo?a)Sí,inclusopodremossolidificarlo.b)Paralicuarlotambiénhabráquecomprimirlo.c)Sólolicuaráelnitrógenoporserelcomponentemásvolátil.d)No,lapresenciadevapordeagualoimpedirá.

(O.Q.L.Murcia2008)

Todogaspuedepasaralestadolíquido,siemprequelopermitanlatemperaturaaqueestásometidoylapresiónquesoporte.Los gases como O y N (contenidos en el aire) llamados gases permanentes por sudificultad para licuarlos se caracterizan por tener una temperatura crítica baja, lo queobliga a utilizar procedimientos especiales para alcanzar el estado líquido; además, acausade las temperaturasquehayquealcanzar,nosepuedecontarconuna fuente fríaexterioralsistema,quepuedaextraerleelcalornecesarioparallevarelcambiodeestado.

Gas Tcrítica/K pcrítica/atm Tebullición/K

126,3 33,5 77,4 154,8 49,7 90,2

La técnica del proceso de licuación de gases consiste en enfriarlos a una temperaturainferior a la crítica y someterlos a una compresión isoterma que dependerá del deenfriamientologrado,aunquesiempresuperioralvalordelapresióncrítica.Larespuestacorrectaeslab.

3.104.Deacuerdoconlateoríacinéticadegasesideales:a)Ungasesidealcuandolasinteraccionesentresuspartículassondetiporepulsivo.b)Ungasnosepuedelicuarpormásqueaumentemoslapresión.c)Ungasesidealcuandonoseproducenchoquesentrelaspartículas.d)Unaumentodelatemperaturanoimplicaningúncambioenlavelocidaddelaspartículas.

(O.Q.L.Murcia2008)

a)Falso.Deacuerdoconteoríacinético‐molecular, las interaccionesentremoléculassonprácticamente despreciables ya que lamayor parte del tiempo las partículas no chocanentresí.b)Falso.Sólosiseencuentraporencimadesutemperaturacrítica.c)Verdadero.Deacuerdoconteoríacinético‐molecular,lasinteraccionesentremoléculasson prácticamente despreciables ya que la mayor parte del tiempo las partículas nochocanentresí.d) Falso. De acuerdo con la ecuación de Maxwell, la velocidad de las moléculas esdirectamenteproporcionalalatemperaturaabsoluta:


u= 3RTM �o



3.105.“Atemperaturaconstante,elvolumenocupadoporunacantidaddeterminadadeungasesinversamenteproporcionalalapresiónquesoporta”.Esta,eslaconocidacomoleydeBoyle‐Mariotte,queserepresentapor:a) = b) = c) / = / d) =

(O.Q.L.Murcia2008)

LaexpresiónmatemáticadelaleydeBoylees:

=


3.106.¿Cuáles,aproximadamente,ladensidaddel encondicionesnormales?a)0,8g/Lb)1,0g/ c)17,0g/Ld)1,6g/L


Unmoldecualquiergas,encondicionesnormales,ocupaunvolumende22,4L,portantosudensidadenesascondicioneses:

ρ= MVM= 17g·mol22,4L·mol =0,76g·


3.107.Unamuestradepropano, ,seencuentrainicialmenteenuncontenedora80°Cy700mmHgysecalientahasta120°Cavolumenconstante.¿Cuáleslapresiónfinal?a)1050mmHgb)467mmHgc)628mmHgd)779mmHg

(O.Q.L.Madrid2008)

Enuncontenedorenelque semantieneconstanteel volumendeacuerdocon la leydeCharles:

“para una masa de gas a volumen constante, las presiones son directamenteproporcionalesalastemperaturasabsolutas”.p1T1= p2T2

�o 700mmHg80+273 K =p2

120+273 K �op2=779mmHg



3.108.Sellenaunrecipienteconelmismonúmerodemolesdeoxígenoydióxidodecarbono.¿Cuáldelassiguientesproposicioneseslacorrecta?a)Lasmoléculasde tienenlamismavelocidadmediaquelasde .b) Lasmoléculas de tienenmayor velocidadmedia de colisión con las paredes delrecipientequelasde .c)Lasmoléculasde tienenmayorvelocidadmediaquelasde .d)Lasmoléculasde tienenlamismaenergíacinéticamediaquelasde .

(O.Q.L.Madrid2008)

a‐b‐c)Falso.Deacuerdoconlateoríacinético‐moleculardeBoltzmann,comoambosgasesestán a la misma temperatura tienen la misma energía cinética media, pero al tenerdiferentemasa sus velocidadesmolecularesmedias serán diferentes. De acuerdo con laecuacióndeMaxwell:

u= 3RTM �o


LavelocidadmediadelO esmayoryaquetienemenormasamolar.d)Verdadero. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular deBoltzmann, como ambosgasesestánalamismatemperaturatienenlamismaenergíacinéticamedia:



3.109.Sesabequealatemperaturade1000°C,elvapordeyodomolecularestádisociadoenun20%.Enunaexperienciaseintroducen0,25gdeyodomoleculara1000°Cenunreactorde200mL.¿Cuántosgramosdeyodoquedandespuésdeestaexperiencia?a)0,18gb)0,20gc)0,15gd)0,23g

(O.Q.L.CastillaLaMancha2008)

LamasadeI sindisociares:

0,25gI 100�20 gI sindisociar100gI inicial =0,20g


3.110.¿Quésucederíaconlapresióndeungassisusmoléculaspermanecieranestáticas?a)Aumentaríalapresión.b)Seguiríaiguallapresión.c)Descenderíalapresión.d)Seríanulalapresión.


Deacuerdoconlateoríacinético‐moleculardelosgases,lasmoléculasdeungasejercenpresión al chocar elásticamente contra las paredes del recipiente que lo contiene. Si lasmoléculaspermanecenestáticaslapresiónejercidaporelgasesnula.Larespuestacorrectaeslad.


3.111.Sesabequealatemperaturade1000°C,elvapordeyodomolecularestádisociadoenun20%.Enunaexperienciaseintroducen0,25gdeyodomoleculara1000°Cenunreactorde200mL.Sequieresaberlapresiónfinaldelgasenelreactor.a)2,523atmb)0,250atmc)0,617atmd)1,321atm(Dato.R=0,082atm·L· · )

(O.Q.L.CastillaLaMancha2008)

LosmolesdeI sindisociarson:

0,25gI 100�20 gI sindisociar100gI inicial 1molI253,8gI =7,9·10 molI

LosmolesdeIformadosson:

0,25gI 20gI disociado100gI inicial 1molI253,8gI

2molI1molI =3,9·10 molI

Lapresiónes:

p= 7,9+3,9 10 mol 0,082atm·L·mol ·K 1000+273 K200mL 10 mL

1L =0,616atm


3.112.Sedisponedeunabotellade20Ldenitrógenoalapresiónde25atmyseutilizaparadeterminarelvolumendeundepósitoalquepreviamenteselehahechovacío.Conectadalabotellaaldepósito,despuésdealcanzarelequilibrio,lapresiónesiguala5atm.Elvolumendeldepósitoserá:a)100Lb)120Lc)80Ld)Nosepuededeterminar.


Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdeN quehayinicialmenteenlabotellaes:

n0=25atm·20L

RT = 500RT mol

ElnúmerodemolesdeN quehayenlabotelladespuésdeconectarlaaldepósitoes:

n= 5atm·20LRT = 100RT mol

ElnúmerodemolesdeN quepasanaldepósitoes:

Δn= n0�n = 400RT mol

Elvolumendeldepósitoes:

V=400RT RT5 =80L



3.113.Unglobocontiene2,5Ldegasa latemperaturade27°C.Siseenfríahasta ‐23°C,elglobo:a)Aumentarásuvolumenb)Disminuirásuvolumenc)Novariarásuvolumend)Explotará


Ungloboesunrecipienteenelquesemantieneconstantelapresión,p=patm.DeacuerdoconlaleydeCharles:

“para una masa de gas a presión constante, los volúmenes son directamenteproporcionalesalastemperaturasabsolutas”.

Portanto,sidesciendelatemperaturadisminuiráelvolumendelglobo.Calculandoelvalordelvolumenocupadoporelgas:

V1T1= V2T2

�o 2,5L27+273 K =

V2‐33+273 K �oV2=2,1L


3.114.Aungasqueseencuentraenunavasijarígida(volumenconstante)a57,8kPay289,2Kseleañadeotrogas.Lapresiónytemperaturafinalesson95,8kPay302,7K.¿Cuálseráelnúmerodemolesdecadagasenlamezclafinalsielvolumendelavasijaes547mL?a)0,0131moly0,0077molb)0,021moly0,0033molc)Esequimolard)Nosedependedelvolumen.(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;1Pa=9,87·10 atm.

(O.Q.L.LaRioja2008)

Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesquehayinicialmenteenlavasijaes:

n0=57,8kPa·547mL

0,082atm·L·mol ·K 289,2K10 Pa1kPa

9,87·10 atm1Pa 1L

10 mL =0,0131mol

Elnúmerodemolesquehayenlavasijaalfinales:

n= 95,8kPa·547mL0,082atm·L·mol ·K 289,2K

10 Pa1kPa

9,87·10 atm1Pa 1L

10 mL =0,0208mol

Elnúmerodemolesañadidoes:n–n0 =0,0208mol–0,0131mol=0,0077mol



3.115.Sedeseapreparar (g)conunadensidadde1,5g/Lalatemperaturade37°C.¿Cuáldebeserlapresióndelgas?a)0,142atmb)0,838atmc)0,074atmd)1,19atme)7,11·10 atm(Dato.R=0,082atm·L· · )

(O.Q.N.Ávila2009)

ConsiderandocomportamientoidealparaelO ,lapresiónes:

p= 1,5g 0,082atm·L·mol ·K 37+273 K1L 1mol32g =1,19atm


3.116. Dos recipientes con elmismo volumen contienen 100 g de y 100 g de ,respectivamente,alamismatemperatura.Sepuedeafirmarqueenambosrecipientes:a)Hayelmismonúmerodemoles.b)Lasmoléculastienenlamismaenergíacinéticamedia.c)Lasmoléculastienenlamismavelocidadmedia.d)Lasmoléculastienenlamismaenergíacinéticamediaylamismavelocidadmedia.e)Existelamismapresión.

(O.Q.N.Ávila2009)

a)Falso.Elnúmerodemolesesdiferente,yaque,aunqueexistalamismamasadeambassustancias, susmasasmolares son distintas. En este caso, haymás moles de CH cuyamasamolaresmenorb) Verdadero. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular de Boltzmann, la energíacinéticamediadeungassólodependesutemperaturaabsoluta:

Ek=32 kTsiendoklaconstantedeBoltzmann.

Comoambosgasesseencuentrana lamismatemperatura,susenergíascinéticasmediassoniguales.c)Falso.Aunqueambosgases,porestaralamismatemperatura,tenganenergíascinéticasmediasiguales,lasvelocidadesmediasdelasmoléculassondiferentes,yaque,susmasasmolaressondistintas.Tienenmayorvelocidadmedia lasmoléculasdeCH quesonmásligeras.d)Falso.Talcomosehajustificadoenlosaparadosanteriores.e)Falso.Comoelnúmerodemolesesdiferente,aunquelatemperaturayelvolumenseaelmismo,lapresiónesmayorenelrecipientequecontienemayornúmerodemolesdegas,enestecaso,enelquecontieneCH cuyamasamolaresmenor.Larespuestacorrectaeslad.


3.117.Enunrecipienteherméticode30Lhayunamezclagaseosadenitrógenoyoxígenoenla que éste último se encuentra en un 20% en volumen. La presión que se mide en elrecipientees1,25atmylatemperatura25°C.Señalelarespuestacorrecta:a)Lapresiónparcialdeloxígenoendichamezclaesde190mmHg.b)SegúnDeBroglie,siseaumentalatemperaturadelamezcladisminuirálapresión.c)Siseabreelrecipientequecontienelamezclasaldráeloxígenoenbuscadelaire.d)Siseinyectaungasinertelapresiónnovariará.

(O.Q.L.Murcia2009)

a) Verdadero. En una mezcla gaseosa, la composición volumétrica coincide con lacomposiciónmolar.DeacuerdoconlaleydeDaltondelaspresionesparciales:

p =p·y �op =1,25atm·0,20 760mmHg1atm =190mmHg

b)Falso.DeBroglieproponeelcomportamientoondulatoriodelaspartículas.c)Falso.Siseabreelrecipiente,queestáamayorpresiónqueelexterior,nosólosaleO sinoambosgasesynoenbuscadelaire.d)Falso.Siseinyectaungas,aunqueseainerte,enunrecipientedevolumenconstantelapresiónaumenta.Larespuestacorrectaeslaa.

3.118.Silascondicionesdep(1atm)yT(250°C)semantienenconstantesentodoelproceso,calcule el volumende losproductosde reacciónque seobtendránalquemar20Lde etano( ).a)40Lb)100Lc)50Ld)Imposiblesaberlo

(O.Q.L.Murcia2009)

LaecuaciónquímicacorrespondientealacombustióndelC H es:

C H (g)+ 72O (g)�o2CO (g)+3H O(g)

DeacuerdoconlaleydeGay‐Lussacdelascombinacionesvolumétricas,lareacciónenlaquerelacióndevolúmenesC H /productoses1/5.

20LC H 5Lproductos1LC H =100Lproductos


3.119.Encondicionesnormalesungasdesconocidotieneunadensidadde0,76g· .¿Cuáleselpesomoleculardeestegas?a)2,81gb)17gc)22,4gd)63g

(O.Q.L.Murcia2009)



ρ= p·MRT

Sabiendoquelevolumenmolardeungasencondicionesnormaleses22,4L·mol :Vn =

RTp =22,4

Igualandoambasexpresionesseobtienelamasamolardelgas:

M=22,4·ρ= 22,4Lmol 0,76gL =17g·mol 1�ogas:


3.120.Volúmenes igualesdedistintassustanciasgaseosas,medidosen lasmismascondicionesde presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas. Este enunciado secorrespondeconlaleyde:a)Proustb)Daltonc)Lavoisierd)Avogadro

(O.Q.L.Murcia2009)

ElenunciadosecorrespondeconlaleydeAvogadro.Larespuestacorrectaeslad.

3.121. Elmetano y el etano son dos componentes esenciales del combustible llamado “gasnatural”.Sialquemartotalmente50mLdeunamezcladeambosgasesseobtienen85mLde

,medidosenidénticascondicionesdepresiónytemperatura,secumpliráque:a)El70%demezclaesmetano.b)El30%demezclaesetano.c)El30%demezclaesmetano.d)Noesunamezcla,todoesetano.

(O.Q.L.Madrid2009)

Laecuaciónquímicacorrespondientealacombustióndelmetano,CH ,es:CH (g)+2O (g)�oCO (g)+2H O(l)

Laecuaciónquímicacorrespondientealacombustióndeletano,C H ,es:

C H (g)+ 72O (g)�o2CO (g)+3H O(l)

DeacuerdoconlaleydeAvogadrolasrelacionesmolarescoincidenconlasvolumétricas,por tanto si se consideraque lamezcla inicial contienexmLdeCH4e ymLdeC H sepuedeplantearelsiguientesistemadeecuaciones:

xmLCH +ymLC H =50mLmezcla

xmLCH 1mLCO1mLCH +ymLC H 2mLCO

1mLC H =85mLCO�o 15mLCH

35mLC H

Lacomposicióndelamezclaexpresadacomoporcentajees:15mLCH

50mLgasnatural 100=30% 35mLC H

50mLgasnatural 100=70%



3.122.Cuandolasautoridadescomunicanunaalertamedioambientalporhabersedetectadounaconcentraciónde de2000ppmsignificaque:a)Hay2000mgde /Laireb)Hay2000 de /Lairec)Hay2000 de / aired)El2%deunvolumendeairees .

(O.Q.L.Madrid2009)

Enunamezclagaseosa,laconcentraciónexpresadacomoppmsedefinecomocm gas

m mezclagaseosa

Aplicadoalcasopropuesto2000ppmdeSO :2000cm SO

m aire


3.123. La fórmula empírica de un compuesto es . En estado gaseoso su densidad encondicionesnormaleses2,5g/L.¿Cuálessufórmulamolecular?a) b) c) d) (Dato.R=0,082atm·L· · )



M=mRTpV �oM= 2,5g 0,082atm·L·mol ·K 273K1atm·1L =56,0g·mol

A partir de la masa molar obtenida y la fórmula empírica se obtiene que la fórmulamoleculares:

n= 56,0g·mol14g·mol =4�oformulamolecular:


3.124.¿Encuáldelossiguientescasoselgasseaproximamásalcomportamientoideal?a) (g)a300°Cy500mmHgb) (g)a300Ky500mmHgc) (g)a300°Cy500mmHgd) (g)a300°Cy100mmHge) (g)a300Ky500mmHg

(O.Q.N.Sevilla2010)

Losgases tienencomportamiento idealapresionesbajasytemperaturasaltasqueescuando cumplen la ecuación de estado. Esto ocurre en el caso de N (g) a 300°C y 100mmHg.



3.125.Unamuestradegasseencuentraenunvolumen aunapresión ytemperatura .Cuandolatemperaturacambiaa ,manteniendoelvolumenconstante,lapresión será:a) / b) / c) / d)T1/ e)p1T2/

(O.Q.N.Sevilla2010)

La situaciónpropuestaobedecea la leydeCharles de las transformaciones isocorasquediceque:

“para una masa de gas a volumen constante las presiones son directamenteproporcionalesalatemperaturasabsolutas”.

Laexpresiónmatemáticadeestaleyes:pT = pT �o =


3.126.Siseconsideran15Ldenitrógenoy15Lde ,medidosenlasmismascondicionesdepresiónytemperatura,sepuededecirque:a)Hayelmismonúmerodeátomos.b)Hayelmismonúmerodemoléculas.c)Tienenlamismamasa.d)Tienenlamismadensidad.

(O.Q.L.Murcia2010)

LaleydeAvogadrodice:“volúmenesigualesdediferentesgases,medidosenidénticascondicionesdepresiónytemperatura,contienenelmismonúmerodemoléculas”.


3.127. Cuando 2 L de nitrógeno reaccionan con 6 L de hidrógeno, si todos los gases estánmedidosenlasmismascondicionesdepresiónytemperatura,elvolumendeamoniacoobtenidoes:a)4Lb)8Lc)2Ld)3L

(O.Q.L.Murcia2010)


De acuerdo con la ley de Gay‐Lussac de las combinaciones volumétricas la relación devolúmenesdelareacciónes1LdeN con3LdeH producen2LdeNH .Larelaciónvolumétricaymolares:


VV = 62 =3

Como la relaciónmolares igual2, indicaquesoncantidadesestequiométricas que seconsumencompletamenteylacantidaddeNH queseformaes:

2LN 2LNH1LN =4L

Larespuestacorrectaeslaa.(CuestiónsimilaralapropuestaenMurcia1999).

3.128.Respectodelozono,sepuedeafirmarque:a)Elnúmerodeátomosquecontieneunmoldemoléculases18,069·10 .b)Elvolumenqueocupaunmoldeestegasessiempre22,4L.c)Esungasidealyportantoelvolumenqueocupanovaríaconlatemperatura.d)Aldisolverseenaguasedisociaeniones y .e)Aldisolverseenaguasedisociaenionesyproduceunagradableolorarosas.


a)Verdadero.

1molO33molesO1molO3

6,022·1023atomosO

1molO =18,066·1023atomosO

b)Falso.Esevalordelvolumenmolaressóloencondicionesnormales,1atmy273K.c)Falso.DeacuerdoconlaleydeCharles,elvolumendeunadeterminadamasadegasesdirectamenteproporcionalasutemperaturaabsoluta.d‐e)Falso.Sonpropuestasabsurdas.Larespuestacorrectaeslaa.(EnMurcia2011secambiaelO3porelH2Sylapropuestadporlae).

3.129.Hablandodegases,sepuededecirque:a)Eloxígenonosedisuelveenabsolutoenaguaporserunamoléculaapolar.b)LasmoléculasdelgasHe,comolasdehidrógeno,sondiatómicas.c)Ladensidadaumentaalaumentarlatemperatura.d)SegúnLewis,lamoléculadeoxígenoesdiatómica,conunenlacedobleentresusátomos.

(O.Q.L.Murcia2010)

a)Falso.LasolubilidaddeungasenaguaestáregidaporlaleydeHenryquedice:“a temperaturaconstante, lacantidaddegasdisueltaenun líquidoesdirectamenteproporcionalalapresiónparcialqueejerceesegassobreellíquido”.

Suexpresiónmatemáticaes:

C=k·p�oC=concentraciondelgask=constantedeHenryespecıficaparacadagasp=presionparcialdelgas

b)Falso.ElHenoformamoléculas.


c)Falso.Larelaciónentreladensidaddeungasylatemperaturavienedadaporsiguienteexpresión:

ρ= p·MRT

d)Verdadero.LaestructuradeLewisdelO2es:


3.130.Lamayorsolubilidaddeungasenaguaseráa:a)Altapresiónyaltatemperaturab)Altapresiónybajatemperaturac)Bajapresiónyaltatemperaturad)Bajapresiónybajatemperatura

(O.Q.L.Murcia2010)

LasolubilidaddeungasenaguaestáregidaporlaleydeHenryquedice:“a temperaturaconstante, lacantidaddegasdisueltaenun líquidoesdirectamenteproporcionalalapresiónparcialqueejerceesegassobreellíquido”.

Suexpresiónmatemáticaes:

C=k·p�oC=concentraciondelgask=constantedeHenryespecıficaparacadagasp=presionparcialdelgas

Laconstantekdependedelanaturalezadelgas,latemperaturayellíquidoyqueesmayorcuantomenoresésta,portanto,lasolubilidadesmayoramenortemperatura.Larespuestacorrectaeslab.

3.131. En unamezcla de dos gases distintos a lamisma temperatura. Indica cuál es laafirmacióncorrecta:a)Ambosgasestienenlamismapresiónindividual.b)Eldemayormasamolecularharámáspresión.c)Eldemenormasamolecularharámenospresión.d)Ambosgasestienenlamismaenergíacinéticamolar.

(O.Q.L.Madrid2010)

a‐b‐c)Falso.Esnecesarioconocerlacantidaddecadagasquehayenelrecipiente.d) Verdadero. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular de Boltzmann, la energíacinéticamediadeungassólodependedelatemperaturaabsoluta:




3.132.Un recipientecontieneun60%envolumendehidrógenoyun40%deeteno,aunapresiónde2atm.Siambosgasesreaccionanentresíyformanetanogaseoso.¿Cuálserálapresiónfinaldelamezcla?a)0,8atmb)1atmc)0,4atmd)1,2atm

(O.Q.L.Madrid2010)

LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreC H yH es:C H (g)+H (g)�oC H (g)

De acuerdo con la ley deAvogadro, la composición volumétrica en unamezcla gaseosacoincideconsucomposiciónmolar,portanto,aplicandolaleydeDaltondelaspresionesparciales:

p =p·y p =p·y

Sustituyendo:p =2atm·0,60=1,2atmp =2atm·0,40=0,8atm

Larelacióndepresionesymolares:pp = 1,20,8 =1,5

Como la relaciónmolaresmayorque1, indicaquesobraH yque eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeC H queseforma(entérminosdepresión):

0,8atmC H 1atmC H1atmC H =0,8atm

LacantidaddeH queseconsume(entérminosdepresión):

0,8atmC H 1atmH1atmC H =0,8atmH

LacantidaddeH quenoreacciona(entérminosdepresión):1,2atmH inicial –0,8atmH reaccionado =0,4atm sobrante

DeacuerdoconlaleydeDalton,lapresiónfinaldelamezclagaseosaes:ptotal=p +p �optotal= 0,4+0,8 atm=1,2atm


3.133.Ungas,contenidoenunrecipientecerradoyflexible,seenfríalentamentedesde50°Chasta25°C.¿Cuáleslarelaciónalcanzadaentreelvolumenfinaldelgasyelinicial?a)2/1b)1,08/1c)0,923/1d)0,5/1

(O.Q.L.LaRioja2010)


DeacuerdoconlaleydeCharlesdelastransformacionesisobáricas,elvolumenqueocupaunamasadegasapresiónconstanteesproporcionalasutemperaturaabsoluta:

VV = TT �o VV = 25+273 K

50+273 K �o VV = ,


3.134.UnrecipientecontieneunamezcladeNe(g)yAr(g).Enlamezclahay0,250molesdeNe(g)queejercenunapresiónde205mmHg.SielAr(g)delamezclaejerceunapresiónde492mmHg,¿quémasadeAr(g)hayenelrecipiente?a)4,16gb)12,1gc)24,0gd)95,5g

(O.Q.L.LaRioja2010)

DeacuerdoconlaleydeDaltondelaspresionesparciales,lapresiónparcialdeungassecalculamediantelaexpresión:

pi=p·yi

Relacionandolaspresionesparcialesdeamboscomponentesdelamezcla:pArpNe

= yAryNe�o pArpNe

= nArnNe

Sustituyendo:

492mmHg205mmHg =

xgAr 1molAr39,9gAr 0,250molNe �ox=24,0gAr


3.135.Dos recipientesde lamismacapacidadcontienenunoamoniacogaseoso ( )yelotro gas butano ( ). Siambos recipientes se encuentran en lasmismas condionesdepresiónytemperatura:a)Ambosrecipientescontienenelmismonúmerodeátomos.b)Ambosrecipientescontienenlamismamasa.c)Ambosrecipientestendránlamismadensidaddegas.d)Ambosrecipientescontienenelmismonúmerodemoléculas.



n= pVRT

a)Falso.Elnúmerodeátomosqueformancadamoléculaesdiferente.b)Falso.Teniendoencuentaquelasmasasmolaresdeambosgases,M,sondiferenteslasmasasdegastambiénloserán.Lamasadegasvienedadaporlaecuación:

m=M pVRT

c)Falso.Silamasadegasesdiferentetambiénloesladensidad.


d)Verdadero.Sielnúmerodemolesdegaseselmismo,eldemoléculastambiénloes.Larespuestacorrectaeslad.

3.136.Unmoldeungasidealseencuentraalapresiónde1atmyocupaunvolumende15L.Siseaumentalapresiónaldobleyelvolumensehaceiguala20L:a)Aumentaráelnúmerodemolesb)Aumentarálatemperaturac)Disminuirálatemperaturad)Latemperaturapermaneceráconstante.

(O.Q.L.LaCastillayLeón2010)

La ecuación general de los gases ideales permite calcular la relación entre lastemperaturasfinaleinicialdelproceso:

p VT = p V

T �o TT = p Vp V

TT = 2atm·20L1atm·15L �o TT = 83

Comosededucedelaecuaciónlatemperaturaaumenta.Larespuestacorrectaeslab.

3.137.Enunamezcladenitrógenoyoxígenohaydoblenúmerodemolesdeoxígenoquedenitrógeno.Silapresiónparcialdenitrógenoes0,3atm.,lapresióntotalserá:a)0,6atmb)1,2atmc)1,5atmd)0,9atm

(O.Q.L.LaCastillayLeón2010)(O.Q.L.CastillayLeón2011)

Considerandocomportamientoideal:n =2n �op =2p

DeacuerdoconlaleydeDalton,lapresiónfinaldelamezclagaseosaes:ptotal=pN2+p �optotal= 0,3atm + 2·0,3atm =0,9atm


3.138.Unamuestradegashelio se encuentraaunapresión y temperaturadeterminadasocupando un volumen V. Si el volumen se reduce a lamitadmanteniendo constante latemperatura:a)Disminuirálaenergíacinéticamediadelaspartículas.b)Disminuirálapresión.c)Aumentaráelnúmerodecolisionesdelaspartículasconlasparedesdelrecipiente.d)Nopasaránada.

(O.Q.L.LaCastillayLeón2010)

a) Falso. De acuerdo con la teoría cinético‐molecular de Boltzmann, la energía cinéticamediadeungassólodependedelatemperaturaabsoluta:



b)Falso.Siseconsideraunrecipienteenelquelatemperaturapermanececonstante,esaplicablelaleydeBoylequediceque:“paraunamasadegasatemperaturaconstantelapresión y el volumen son magnitudes inversamente proporcionales”, si se reduce elvolumenalamitadlapresiónseduplica.c)Verdadero.Alreducirseelvolumenaumentaelnúmerodechoquesentrelaspartículasde gas y las paredes del recipiente lo que hace aumentar la presión en el interior delmismo.Larespuestacorrectaeslac.

3.139. Un matraz de 1,00 L, lleno de (g), se encuentra inicialmente en condicionesestándarydespuésa100°C.¿Cuálserálapresióna100°C?a)1,00atmb)1,17atmc)1,27atmd)1,37atm


Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdeO es:pT = pT �o 1atm

0+273 K =p

100+273 K �op =1,37atm


3.140.DosmoléculasdeAreaccionanconunamoléculadeBparadardosmoléculasdeC.Sabiendoquetodaslasmoléculassongaseosas,alreaccionarunlitrodeAseproducirá:a)DosmoléculasdeCb)UnlitrodeCc)DoslitrosdeCd)TresmoléculasdeC


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónes:2A(g)+B(g)�o2C(g)

DeacuerdoconlaleydeGay‐Lussacdelasrelacionesvolumétricasquediceque:“los volúmenesde las sustanciasgaseosasque intervienen enuna reacciónquímica,medidos en idénticas condiciones de presión y temperatura, están en relación denúmerosenterossencillos”

1LA 2LC2LA =1LC


3.141.Undepósitode5Lquecontieneungasaunapresiónde9atmseencuentraconectadopor una válvula con otro depósito de 10 L que contiene un gas a una presión de 6 atm.Calculalapresióncuandoseabrelallavequeconectaambosdepósitos:a)3atmb)4atmc)7atmd)15atme)Ningunodelosanteriores.



Elnúmerodemolesdegasquecontienecadadepósitoes:

n1=p1V1RT = 9atm 5LRT = 45RT

n2=p2V2RT = 6atm 10LRT = 60RT

Lapresiónalconectarambosdepósitoses:

p=45RT + 60RT mol·RT

5+10 L =7atm


3.142. Unamezcla gaseosa formada por 1,5moles de Ar y 3,5moles de ejerce unapresiónde7,0atm.¿Cuáleslapresiónparcialdel ?a)1,8atmb)2,1atmc)3,5atmd)4,9atme)2,4atm



p =p·y �op =7,0atm 3,5molCO3,5molCO +1,5molAr =4,9atm


3.143.Cuatromatracesde1,0LcontienenlosgasesHe, , ,y ,a0°Cy1atm.¿Encuáldelosgaseslasmoléculastienenmenorenergíacinética?a)Heb) c) d) e)Todostienenlamisma.(Dato.R=0,082atm·L· · )


Deacuerdoconlateoríacinético‐moleculardeBoltzmann,laenergíacinéticamediadeungassólodependedelatemperaturaabsoluta:


Como todos los gases se encuentran a lamisma temperatura la energía cinética de susmoléculaseslamisma.Larespuestacorrectaeslae.


3.144.Enlacombustiónde2molesdeunhidrocarburosaturado(alcano)sehannecesitado224Ldeoxígenomedidosencondicionesnormales.Lafórmuladelhidrocaburoes:a) b) c) d)

(O.Q.L.Murcia2011)

ElnúmerodemolesdeO queseconsumenes:

224LO 1molO22,4LO =10molO

Lasecuacionesquímicascorrespondientesalacombustióndeloscuatroalcanosson:CH (g)+2O (g)�oCO (g)+2H O(l)

C H (g)+ 72O (g)�o2CO (g)+3H O(l)

C H (g)+5O (g)�o3CO (g)+4H O(l)

C H (g)+ 132 O (g)�o4CO (g)+5H O(l)

DeacuerdoconlaleydeGay‐Lussacdelascombinacionesvolumétricas,lareacciónenlaquerelacióndevolúmenesO /alcanoes10/2es lacorrespondientea lacombustióndelpropano, .Larespuestacorrectaeslac.

3.145.Dadalareacciónsinajustar:+ �o +

¿Quévolumendeoxígenosenecesitaparaquemar180Lde ,sitodoslosgasesestánenidénticascondicionesdepyT?a)180Lb)540Lc)270Ld)60L

(O.Q.L.Murcia2011)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelH Ses:2H S(g)+3O (g)�o2H O(g)+2SO (g)

De acuerdo con la ley deGay‐Lussac de las combinaciones volumétricas, la relación devolúmenescoincideconlarelaciónmolar:

180LH S 3LO2LH S =270L


3.146.Encondicionesnormalesdepresiónytemperatura,elbutanoesun:a)Líquidob)Gasc)Fluidoesotéricod)Fluidosupercrítico

(O.Q.L.Murcia2011)


A0°Cy1atmelbutanoesungas.Larespuestacorrectaeslab.

3.147.Si1,0gdeungassecolocadentrodeunrecipientede1000mLa20°Cylapresiónqueejercesobrelasparedesesde6,0atm,elgascontenidoenelrecipientees:a) b) c)Ned)He(Dato.R=0,082atm·L· · )

(O.Q.L.Murcia2011)


M=mRTpV �oM= 1,0g 0,082atm·L·mol ·K 20+273 K6atm·1000mL 10 mL

1L =4,0g·mol

DeacuerdoconelvalordeMobtenidoelgasdesconocidoeselHe.Larespuestacorrectaeslad.

3.148.Sisemezclaenunrecipiente10gdenitrógenogaseoso,10gdedióxidodecarbonogaseosoy10gdeoxígenogaseoso:a)Lafracciónmolardelastressutanciaseslamisma.b)Lafracciónmolardenitrógenogaseosoydedióxidodecarbonogaseosoeslamisma.c)Eloxígenogaseosotienemayorfracciónmolar.d)Eldióxidodecarbonogaseosotienelamenorfracciónmolar.

(O.Q.L.Murcia2011)

a‐b) Falso. La fraciones molares deben ser diferentes ya que las masas molares de lassustanciastambiénloson.c)Falso.Lamayorfracciónmolarlecorrespondealgasquetengamenormasamolar,elN (28g/mol).d) Verdadero. La menor fracción molar le corresponde al gas que tenga mayor masamolar,elCO (44g/mol).Larespuestacorrectaeslad.

3.149.Sisetiene1gdelassustanciasgaseosasqueserelacionanacontinuación,enigualdaddecondiciones,¿cuáldeellasocupamayorvolumen?a) b) c) d)Ne


De acuerdo con la ley de Avogadro, un mol de cualquier gas, medido en idénticascondicionesdepresiónytemperatura,ocupaelmismovolumen.Comolamasadegaseslamisma,elvolumenmayorlecorrespondealamuestragaseosaformadapormayornúmeromoles,esdecir,algasquetengamenormasamolar.


Gas Ne

M/g· 28,0 38,0 16,0 20,2Larespuestacorrectaeslac.

3.150.Enunrecipientecerradohay2,5molesde a latemperaturade25°Cypresiónde6atm.Seelevalapresióna12atminyectandounacantidaddehelioqueseráiguala:a)12molesb)2,5molesc)6molesd)5moles


DeacuerdoconlaleydeDaltondelasmezclasgaseosas:p=p +pHe


pHe=p·yHe�opHe=pnHe

n +nHe

6atm=12atm nHe2,5+nHe

�onHe=2,5mol

Larespuestacorrectaeslab.(CuestiónsimilaralapropuestaenBurgos1998).

3.151.Ladensidadrelativadeunóxidodenitrógenorespectoaloxígenoes1,375.Estegases:a) b)NOc) d) e)



ρ= p·MRT

RelacionandolasdensidadesdelO ydelgasX:

ρρ =

pMRTpMRT

�o ρρ = MM

Sustituyendo:

M = 32g·mol ·1,375=44g·mol 1�oElgases Larespuestacorrectaeslac.


3.152. La velocidadmolecularmedia de dos gases y , a 25°C y 800mmHg, estánrelacionadasdeacuerdocon:a)v( )=v( )b)v( )=2v( )c)v( )=½v( )d)v( )=4v( )e)v( )=¼v( )


Deacuerdocon la teoría cinético‐moleculardeBoltzmann, comoambosgasesestána lamismatemperaturatienenlamismaenergíacinéticamedia,peroaltenerdiferentemasasus velocidades moleculares medias serán diferentes. De acuerdo con la ecuación deMaxwell:

u= 3RTM �o


Aplicadaalosgaseslosgasesdadosseobtiene:

vv =

3RTM3RTM

�o vv = 1632 =0,7�ov =0,7v


3.153.Lasvelocidadesdeefusiónde y seencuentranenlasiguienterelación(Mindicalamasamolar):a)M( )/M( )b)[M( )/M( ) ½c)[M( )/M( ) ½d)[M( )xM( ) ½e)238/235


De acuerdo con la ley de Graham las velocidades de difusión o efusión de dos gasesdistintossoninversamenteproporcionalesalasraícescuadradasdesusmasasmolares:

vv = M

M

Aplicadaalosgaseslosgasesdadosseobtiene:

v UFv UF = M UF

M UF �o v UFv UF =

½



3.154.Señalelacorrectaentrelassiguientesafirmacionessobrelenitrógenopresenteenelaire:a)Elnúmerodeátomosquecontieneunmoldemoléculases18,069·10 .b)Elvolumenqueocupaunmoldeestegasessiempreiguala22,4L.c)Lamasadeunmoldeestegases28gacualquiertemperatura.d)Aldisolverseenaguasedisociaeniones y .

(O.Q.L.Murcia2012)

Elnitrógenopresenteenelaireestáenformademoléculasdiatómicas,N .a)Falso.

1molN 2molN1molN 6,022·10

23atomosN1molN =12,044·1023atomosN

b) Falso. El volumenmolar de cualquier gas es 22,4 L solo en condiciones normales depresiónytemperatura.c)Verdadero.LamasamolardelN es28gynodependedelatemperatura.

1molAl SO 12molO1molAl SO =12

d)Falso.ElN esunasustanciaquepresentaenlacecovalentenopolar.Porestemotivoesmuypocosolubleenaguaynosedisociaenionesaldisolverseenella.Larespuestacorrectaeslac.(CuestiónsimilaralapropuestaenMurcia2010yMurcia2011).

3.155.Sedisponedeunamezclade210gde y5gde ylapresióndelrecipienteesde2atm.Lapresiónparcialdecadaunodeelloses:a)1,5atmy0,5atmb)0,85atmy0,65atmc)Lamisma,0,75atmd)Ningunadelasanteriores.

(O.Q.L.Murcia2012)


p =p·y �op =2atm210gN 1molN

28gN5gH 1molH

2gH +210gN 1molN28gN

=1,5atm

p =p·y �op =2atm5gH 1molH

2gH +210gN 1molN28gN

5gH 1molH2gH +210gN 1molN

28gN=0,5atm


3.156.Ladensidaddeletanoa25°Cy750mmHges1,21g/L.¿Cuálesladensidaddelbutanoenlasmismascondiciones?a)2,42g/Lb)0,625g/Lc)2,34g/Ld)Senecesitaelvolumendelrecipiente.

(O.Q.L.Murcia2012)



ρ= p·MRT

RelacionandolasdensidadesdelC H ydelC H :

ρρ =

pMRT

pMRT

�oρρ = MM

Sustituyendo:

ρ =1,21g·L 1 30g·mol58g·mol =0,626g·L 1


3.157.Setienendosrecipientesidénticos,unollenocon yelotrocon ,enlasmismascondicionesdepyT,ysupuestouncomportamientoideal,sepuedeafirmarque:a)Ladensidaddelmetanoesmayorqueladelnitrógeno.b)Ladensidaddeambosgaseseslamisma.c)Haymásmolesdemetanoquedenitrógeno.d)Haylasmismasmoléculasde quede .

(O.Q.L.Murcia2012)

a‐b) Falso. Considerando comportamiento ideal, la densidaddeun gas endeterminadascondicionesdepyTvienedadaporlaexpresión:

ρ= p·MRT �oM >M �oρ >ρ

c)Falso.Considerandoqueambosgasessecomportandeformaideal,elnúmerodemolesdegaseselmismoyaqueambosrecipientestienenelmismovolumenyseencuentranenlasmismascondiciones:

n= pVRT

d)Verdadero.Sielnúmerodemolesdegaseselmismo,eldemoléculastambiénloes.Larespuestacorrectaeslad.

3.158.Enlasmismascondicionesdepresiónytemperatura,si1Ldenitrógenoreaccionacon3Ldehidrógeno,elvolumendeamoniacoquepodráobtenersees:a)2Lb)4Lc)1,5Ld)3L



De acuerdo con la ley de Gay‐Lussac de las combinaciones volumétricas la relación devolúmenesdelareacciónes1LdeN con3LdeH producen2LdeNH .


Larelaciónvolumétricaymolares:VV = 31 =3

Como la relaciónmolares igual2, indicaquesoncantidadesestequiométricas que seconsumencompletamenteylacantidaddeNH queseformaes:

1LN 2LNH1LN =2L

Larespuestacorrectaeslaa.(EnlacuestiónpropuestaenMurcia2010lascantidadessoneldoble).

3.159.Secalientan25Ldeoxígenodesde25°Chasta425Kapresiónconstante.¿Cómovaríaelvolumendelgas?a)Aumenta35,65Lb)Aumenta425Lc)Aumentaenunacantidaddependientedelapresión.d)Elvolumenpermanececonstante.



�o 25L25+273 K =

V2425K �oV2=35,65L

El volumen obtenido ha aumentado de formadirectamente proporcional al aumento depresión.Larespuestacorrectaeslac.

3.160.¿Cuáleslapropuestacorrecta?a)Elnúmerodeátomosquecontieneunmoldemoléculasde es18,069·10 .b)Elvolumenqueocupaunmoldeestegasessiempre22,4L.c)Portratarsedeungasidealelvolumenqueocupanovaríaconlapresión.d)Elnúmerodemolesdeátomosquecontieneunmoldemoléculasdedichogases6,02·10 .


a)Verdadero.

1molCO23molesatomos1molCO2

6,022·1023atomos

1molatomos =18,066·1023atomosO

b)Falso.Esevalordelvolumenmolaressóloencondicionesnormales,1atmy273K.c)Falso.Deacuerdocon la leydeBoyle,elvolumendeunadeterminadamasadegasesinversamenteproporcionalasupresión.d)Falso.Lapropuestaesabsurda.Larespuestacorrectaeslaa.(CuestiónsimilaralapropuestaenMurcia2011cambiandoelO3porelCO2).


3.161. El aire húmedo esmenos denso que el aire seco a lamisma temperatura y presiónbarométrica.¿Cuáleslamejorexplicaciónaestaobservación?a)El esunamoléculapolar,perono y .b)El tienemayorpuntodeebulliciónque y .c)El tienemenormasamolarque y .d)El esunamoléculaapolarigualque y .



ρ= p·MRT

portanto,ladensidadesdirectamenteproporcionalalvalordelamasamolar.Lamasamolardeunamezclagaseosasecalculateniendoencuentalasfraccionesymasasmolaresdelosgasesquelaintegran.Enlatablasemuestranestosvaloresparalosgasesqueformanelaireseco.

Gas Ar aire

M/g· 28,0 32,0 39,9 44,0 28,95

y 0,7808 0,2095 0,0093 0,00035

El tieneunamasamolarmenor(18,0g·mol )queladelrestodelosgasescitados,porestemotivo,elairehúmedodebetenerunamasamolarmenorqueelaireseco.


3.162.Setienendosrecipientesde20L,unonitrógenoyotroconhelio,sometidosambosa100°Cy0,5atm.Elrecipientequecontiene tiene:a)Doblemasaqueeldehelio.b)Elmismonúmerodeátomosqueeldehelio.c)Elmismonúmerodemolesqueeldehelio.b)Densidaddoblequeeldehelio.


Considerandoqueambosgasessecomportandeformaideal,elnúmerodemolesdegasesel mismo ya que ambos recipientes tienen el mismo volumen y se encuentran en lasmismascondiciones:

n= pVRT

a)Falso.YaquelamasamolardelN es7vecesmayorqueladelhelio:MM = 284 �o MM =7

b) Falso. Ya que las moléculas de N son diatómicas mientras que el helio no formamoléculas.c)Verdadero.Segúnsehademostradoalprincipio.d) Falso. Considerando comportamiento ideal, la densidad de un gas en determinadascondicionesdepyTvienedadaporlaexpresión:


ρ= p·MRT ρρ = MM �o

ρρ = 284 �o

ρρ =7



4.PROBLEMASdeGASES

4.1.Lacombustiónde produce y .Secolocanenunrecipientede5L,unlitrodeetano,medidoa25°Cy745torr,y6gde gaseoso.Lacombustiónse iniciamedianteunachispaeléctrica.¿Cuálserálapresiónenelinteriordelrecipienteunavezqueseenfríaa150°C?(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;1atm=760Torr)

(Canarias1996)

LaecuaciónquímicacorrespondientealacombustióndelC H es:

C H (g)+ 72 O (g)�o2CO (g)+3H O(g)

ConsiderandocomportamientoidealelnúmerodemolesdeC H (g)es:

n= 745Torr·1L0,082atm·L·mol 1·K 1 25+273 K

1atm760Torr =0,04molC H

ElnúmerodemolesdeO (g)es:


Larelaciónmolares:0,19molO0,04molC H =4,7

Comolarelaciónmolares<3,5quieredecirquesobraO ,porloque eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddegasesformados.RelacionandoC H conO :

0,04molC H 7molO2molC H =0,14molO

LacantidaddeO sobrantees:0,19molO (inicial)–0,14molO (consumido)=0,05molO (exceso)

RelacionandoC H conlosproductosgaseososformados:

0,04molC H 2+3 molesgas1molC H =0,20molgas

Lapresiónejercidaporlamezclagaseosaes:

p= 0,05+0,20 moles 0,082atm·L·mol 1·K 1 150+273 K745Torr·1L =1,7atm


4.2.Sepreparóunamezclaparalacombustiónde abriendounallavequeconectabadoscámarasseparadas,unaconunvolumende2,125Lde aunapresiónde0,750atmylaotra,conunvolumende1,500Lyllenade a0,500atm.Losdosgasesseencuentranaunatemperaturade80°C.a)Calculalafracciónmolardel enlamezclaylapresiónejercidaporesta.b) Si lamezcla se pasa sobre un catalizador para la formación de y posteriormentevuelvealosdosrecipientesoriginalesconectados,calculalasfraccionesmolaresylapresióntotal en lamezcla resultante. Suponerque la conversióndel es total considerando lacantidadde conlaquesecuenta.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Canarias1997)

a)Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesgascontenidoencadacámaraes:

n = 0,75atm·2,125L0,082atm·L·mol 1·K 1 80+273 K =0,055molSO

n = 0,5atm·1,500L0,082atm·L·mol 1·K 1 80+273 K =0,026molO

LafracciónmolardeSO es:

y = 0,055molSO0,055molSO +0,026molO =0,68

Lapresióntotaldelamezclaalconectarambascámarases:

p= 0,055+0,026 mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 80+273 K2,125+1,500 L =0,65atm

b)Laecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreambosgaseses:2SO (g)+O (g)�o2SO (g)

Alexistirmolesdeambassustanciasesprecisodeterminarcuáldeellasesellimitante:0,055molSO0,026molO =2,1

Comolarelaciónestequiométricaes>2quieredecirquesobraSO ysegastatodoel queesellimitantedelareacciónquedeterminalacantidaddeSO formado.RelacionandoellimitanteconO ySO :

0,026molO 2molSO1molO =0,052molSO (consumido)

0,055molSO (inicial)−0,052molSO (consumido)=0,003molSO (exceso)

0,026molO 2molSO1molO =0,052molSO

Lasfraccionesmolaresdelosgasesdespuésdelareacciónson:

y = 0,003molSO0,003molSO +0,052molSO =0,055


y = 0,052molSO0,003molSO +0,052molSO =0,945

Lapresióntotaldelamezclagaseosafinales:

p= 0,003+0,052 moles 0,082atm·L·mol 1·K 1 80+273 K2,125+1,500 L =0,44atm

4.3.Ante ladenunciapresentadaen laOficinadeConsumoMunicipalrespectoalcontenidodelaconocida“bombona”debutano,yaquesetemequecontengaunamezcladeestegasypropano,sehaceanalizarunadeellas.Paraellosetomaunamuestragaseosade60 ,seintroducen en un recipiente adecuado y se le añaden 600 de oxígeno; se provoca lacombustióncompletayseobtieneunvolumenfinaldemezclagaseosade745 .Las medidas de los volúmenes anteriores se realizaron bajo las mismas condiciones depresión y temperatura, siendo éstas tales que todas las especies químicas implicadas seencontrabanenestadogaseoso.¿Conteníapropanolamuestra?Razonesurespuesta.

(Murcia1997)

Partiendodelassiguientessuposiciones:

▪Quela“bombona”contienexcm C H

ycm C H

▪Quealfinaldelareacciónquedanzcm deO sinreaccionar.Aplicando la ley de Gay‐Lussac de las combinaciones volumétricas y escribiendo lasecuaciones químicas correspondientes a las reacciones de combustión del butano ypropano(se indican lascantidades,envolumen,consumidasdereactivosy formadasdeproductos).Combustióndelbutano

C H (g)+ 132 O (g)�o4CO (g)+5H O(g)

xcm 13x2 cm 4xcm 5xcm

CombustióndelpropanoC H (g)+5O (g)�o3CO (g)+4H O(g)xcm 5xcm 3xcm 4xcm

Sepuedenplantearlassiguientesecuaciones:mezclainicial C H +C H :x+y=60

mezclafinal CO +H O+O sobrante :9x+7y+z=745

oxıgeno O consumido+O sobrante :6,5x+5y+z=600

Seobtiene:x=50 y=10 z=225

Comoseobserva,lamuestraconteníapropano.


4.4.Lacombustiónde100 deunamezclademetanoybutanoenpresenciade400 deoxígeno,conducealaobtenciónde160 dedióxidodecarbono.Todoslosgasesestánmedidosencondicionesnormales.Elaguaformadaenlascondicionesdereacciónserecogeenestadolíquido.Calcule:a)Lacomposiciónde lamezclainicial.Expréselaenporcentajeenvolumenyenporcentajeenmasa.b)Lacantidaddeoxigenoquesobra.Expréselaenmoles.


a) Aplicando la ley de Gay‐Lussac de las combinaciones volumétricas y escribiendo lasecuaciones químicas correspondientes a las reacciones de combustión del metano ybutano, se indican las cantidades, en volumen, consumidas de reactivos y formadas deproductos,descartandoelH Oqueeslíquida:�Combustióndelmetano:

CH (g)+2O (g)�oCO (g)+2H O(l)xcm 2xcm xcm

�Combustióndelbutano:C H (g)+6,5O (g)�o4CO (g)+5H O(l)ycm 6,5ycm 4ycm

Sepuedenplantearlassiguientesecuaciones:�mezclainicial x+y=100�CO formado 2x+6,5y=160

Resolviendoelsistemaseobtiene:x=80cm CH y=20cm C H

Expresandoelresultadocomoporcentajeenvolumen:80cm CH

100cm mezcla 100=80% 20cm C H100cm mezcla 100=20%

Considerando comportamiento ideal y que la mezcla se encuentra en condicionesnormales:

80cm CH 1molCH22400cm CH

16gCH1molCH =5,71·10 gCH

20cm C H 1molC H22400cm C H

58gC H1molC H =5,18·10 gC H

Lamasatotaldemezclagaseosaes:

5,71·10 gCH +5,18·10 gC H =0,1089gmezclaExpresandoelresultadocomoporcentajeenmasa:

5,71·10 gCH0,1089gmezcla 100=52,5% 5,18·10 gC H

0,1089gmezcla 100=47,5%

b)ParaelO sepuedeescribirlaecuación:


2x+6,5y+z=400 siendozlacantidaddeO enexcesoSustituyendoseobtiene,z=110cm O

110cm O 1molO22400cm O =4,91·10 mol

4.5.SedisponededosrecipientescerradosdevidrioAyB, de2Ly3L,respectivamente,ambos a la temperatura de 300°C y unidos entre sí por una llave. Con la llave cerrada,tenemosenAnitrógenoalapresión de530TorryenBoxígenoalapresiónde0,257atm.Suponiendoquelatemperaturadelsistemanosemodifica,cuálserálapresióndelconjuntounavezabiertalallavedeconexión.Elfactordecorrecciónatm/Torres1,316·10 .


Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdegasencadarecipientees:

n = 530Torr·2LRatm·L·mol 1·K 1·TK

1,316·10 atm1Torr = 1,395 molN

nO2=0,257atm·3L

Ratm·L·mol 1·K 1·TK =0,771 molO

Lacantidadtotaldegasenelsistemaes:

ntotal=1,395RT + 0,771RT = 2,166RT mol

Lapresiónalabrirlallavedelsistemaes:

p=2,166RT mol Ratm·L·mol 1·K 1 TK

2+3 L =0,433atm

4.6.Ladensidaddeungases1,85g· a80cmHgy50°C.¿Cuálessudensidadencondicionesnormales?¿Quévolumenocuparán3molesdelcitadogasmedidossobreaguaa70°C(p°=233,7mmHg)y1atm?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )



ρ= p·MRT

Relacionandolasdensidadesendiferentescondiciones:

ρρ =

p MRTp MRT

�o ρρ = p Tp T

Sustituyendo:

ρ =1,85g·L 1 760mmHg 50+273 K800mmHg 273 K =2,08g·L 1


Suponiendocomportamientoideal,elvolumenocupadopor3molesdegasrecogidosobreaguaes:

V= 3mol 0,082atm·L·mol1·K 1 70+273 K

1atm 233,7mmHg 1atm760mmHg

=121,8L

4.7.Enunrecipientecerradoexisteunamezclademetanoyetano.Sequemaestamezcladegasesconexcesodeoxígenorecogiéndose3,070gdedióxidodecarbonoy1,931gdeagua.Determine la relación entre lapresiónparcial ejercidapor elmetano y la ejercidapor eletano.

(Extremadura1999)

Lasecuacionesquímicascorrespondientesalacombustióndeamboshidrocarburoses:CH (g)+2O (g)�oCO (g)+2H O(g)

C H (g)+ 72 O (g)�o2CO (g)+3H O(g)

Llamando x e y a los moles de CH y C H , respectivamente, se pueden plantear lassiguientesecuaciones:

xmolCH 1molCO1molCH +ymolC H 2molCO

1molC H =3,070gCO 1molCO44gCO (ec.1)

xmolCH 2molH O1molCH +ymolC H 3molH O

1molC H =1,931gH O1molH O18gH O (ec.2)

Resolviendoelsistemaseobtiene:

x=5,24·10 molCH y=3,23·10 molC H

DeacuerdoconlaleydeDaltondelaspresionesparciales,lapresiónparcialdeungasenunamezclagaseosasecalculamediantelaexpresión:

p =p·y Laspresionesparcialesdeambosgasesson:

p =p 5,24·10 molCH5,24·10 molCH +3,23·10 molC H =0,14p(atm)

p =p 3,23·10 molC H5,24·10 molCH +3,23·10 molC H =0,86p(atm)

LarelaciónentrelaspresionesdelCH yC H es:pp = 0,14p0,86p =0,16


4.8.Enunrecipientede3Ldecapacidadserecogen5Ldeoxígenoa2atmdepresióny10Ldenitrógenoa4atm.Seextraen20Ldelamezclagaseosaa1atmdepresión.Sabiendoquelatemperaturapermaneceinvariablea25°C,calcule:a)Lapresiónfinalenelrecipiente.b)Losgramosdeoxígenoydenitrógenoquecontieneelrecipientealfinaldelproceso.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a)Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdecadagases:

nO2=2atm·5L

Ratm·L·mol 1·K 1·TK =10 molO

n = 4atm·10LRatm·L·mol 1·K 1·TK =

40 molN

Lacantidadtotaldegasqueseintroduceenelrecipientees:

ninicial=10RT +

40RT =

50RT mol

Elnúmerodemolesdegasextraídodelrecipientees:

nextraıdo=1atm·20L

Ratm·L·mol 1·K 1·TK =20 mol

Elnúmerodemolesdegasquequedaenelrecipientees:

nfinal=50RT +

20RT =

30RT mol

Lapresiónqueejerceestacantidaddegasenelrecipientees:

p=30RT mol ·Ratm·L·mol

1·K 1·TK3L =10atm

b)Lasfraccionesmolaresdecadagasenlamezclainicialson:

y =10RT molO

10RT molO + 40RT molN

=0,2

y =1–y �oy =1–0,2=0,8

Considerandoque lamezcla final tiene lamisma fracciónmolar, elnúmerodemolesdecadagasenlamismaes:

n =0,2 30RT molO n =0,8 30RT molN

Lasmasasdelosgasesson:

m =0,2 300,082·298 molO

32molO1molO =7,9g

m =0,8 300,082·298 molN

28molN1molN =27,5g


4.9.Undepósitode700 ,queseencuentraaunatemperaturade15°C,estállenodeungascuyacomposiciónes70%depropanoy30%debutanoenpeso.Lapresióninicialeneldepósito es 250 atm.El gas alimenta a un quemador donde se consume a razón de 30,2L/min,medidoa25°Cy1atm.Elsistemadecontroldelquemadorlanzaunaseñaldeavisocuandolapresióneneldepósitoesinferiora12atm.a)¿Cuántotiempocabeesperarquetardeenproducirseelaviso?b)¿Quécaudaldeaire,expresadoenL/min,esnecesarioparaquemarelgas?Condiciones,25°Cy1atm.(Datos.Constantedelosgases=0,082atm·L· · ;Composiciónvolumétricadelaire:21%deoxígenoy79%deotrosgasesinertesaefectosdelacombustión)

(Extremadura2000)

a)Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesinicialesyfinalesdegases:

niniciales=250atm·700L

0,082atm·L·mol 1·K 1 15+273 K =7410,2mol

nfinales=12atm·700L

0,082atm·L·mol 1·K 1 15+273 K =355,7mol

Elnúmerodemolesdegasquehansalidodeldepósitoes:'n= 7410,2–355,7 mol=7054,5mol

Elvolumenqueocupanencondicionesambientaleses:

V= 7054,5mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

1atm =1,72·10 L

Relacionando el volumen con el caudal volumétrico se obtiene el tiempo que puedefuncionarelquemador:

1,72·10 L 1min30,2L =5695min

b)Silamezclaestáformadapor70%deC H y30%deC H ,lasfraccionesmásicasdelamismason:

Y =0,7Y =0,3

Cambiandolasfraccionesmásicasafraccionesmolares:

y =0,7gC H 1molC H

44gC H0,7gC H 1molC H

44gC H +0,3gC H 1molC H58gC H

=0,755

y =1–yC3H8

=0,245

Lasecuacionesquímicascorrespondientesalacombustióndelosdoshidrocarburosdelamezclason:

C H (g)+5O (g)�o3CO (g)+4H O(g)

C H (g)+ 132 O2(g)�o4CO2(g)+5H2O(l)


DeacuerdoconlaleydeAvogadro,lacomposiciónmolardeunamezclagaseosacoincideconlavolumétrica,asíquesepuederelacionarelcaudaldemezclagaseosaquesequemaconelO yairenecesarioparalacombustión:

30,2 Lmezclamin 0,755LC H1Lmezcla 5LO1LC H 100Laire21LO =543 Lairemin

30,2 Lmezclamin 0,245LC H1Lmezcla 13LO2LC H 100Laire21LO =229 Lairemin

o =772 Lairemin

4.10.Unrecipientede20mLcontienenitrógenoa25°Cy0,8atmyotrode50mLcontienehelioa25°Cy0,4atm.a)Determinaelnúmerodemoles,demoléculasydeátomosencadarecipiente.b)Si seconectan losdos recipientesa travésdeun tubocapilar, ¿cuáles son laspresionesparcialesdecadagasylatotaldelsistema?c) Calcula la concentración de cada gas en la mezcla, expresada en fracción molar yporcentajeenmasa.(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;NúmerodeAvogadro,L=6,022·10 )

(Canarias2001)

a)Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdecadagases:

n = 0,8atm·0,02L0,082atm·L·mol 1·K 1 25+273 K =6,55·10 mol

nHe=0,4atm·0,05L

0,082atm·L·mol 1·K 1 25+273 K =8,18·10 molHe

Elnúmerodepartículascontenidasencadarecipientees:

6,55·10 molN 6,022·10 moleculasN1molN =3,9·10 moléculas

3,9·1020moleculasN 2atomosN1moleculasN =6,8·10 átomosN

8,18·10 molHe 6,022·10 atomosHe1molHe =4,9·10 átomosHe

b)Alconectarambosrecipienteselvolumentotaldelsistemaes:V =V +V = 0,05+0,02 L=0,07L

Lasrespectivaspresionesson:

p = 6,55·10 mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 25+273 K0,07L =0,229atm

pHe=8,18·10 mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 25+273 K

0,07L =0,286atm

DeacuerdoconlaleydeDalton, lapresióntotaldelamezclaeslasumadelaspresionesparcialesdeloscomponentes:

ptotal=p +pHe=(0,229+0,286)atm=0,515atm


c)Lasfraccionesmolaresson:

y = 6,55·10 molN6,55·10 molN +8,18·10 molHe =0,445

yHe=8,18·10 molHe

6,55·10 molN +8,18·10 molHe =0,555

Lamasamolarmediadelamezclagaseosaes:

M=(0,445·28+0,555·4)g·mol 1=14,67g·mol 1Lamasadecadaunodeloscomponentesdeunmoldemezclaes:

m =0,445molN 28gN1molN =12,45gN

mHe=0,555molHe4gHe1molHe =2,22gHe

Lacomposiciónexpresadacomoporcentajeenmasaes:12,45gN

14,67gmezcla 100=84,9%

2,22gHe14,67gmezcla 100=15,1%He

4.11.Unlaboratoriodedicadoalestudiodelosefectosdelosproductosquímicosenelcuerpohumanohaestablecidoquenosepuedesobrepasarlaconcentraciónde10ppmdeHCNenelairedurante8horasseguidassisequierenevitarriesgosparalasalud.Sabiendoqueunadosisletaldecianurodehidrógenoenelaire(segúnelíndiceMerck)esde300mgdeHCNporkgdeaire,atemperaturaambiente,calcule:a)¿AcuántosmgdeHCNporkgdeaireequivalenlas10ppm?b)¿Quéfraccióndedosisletalrepresentanlas10ppm?c)Siseconsideraque ladosis letaldelHCNensangreequivaleaunaconcentraciónde1,1mgporkgdepeso,¿quévolumendeunadisolucióndeHCN0,01Msedebeadministraraunacobayadelaboratoriode335gramosdepesoparasufallecimiento?(Datos.Composiciónmediadelaireenvolumen:79%denitrógenoy21%deoxígeno.1ppm=1 / )

(Murcia2002)

a)LadosisdeHCNenelairees:

10ppmHCN=10 cm3HCN

m3aire

Para pasar de m de aire a kg de aire se precisa su masa molar. Sabiendo que sucomposiciónmediaenvolumenes79%denitrógenoy21%deoxígenoyque,deacuerdoconlaleydeAvogadro,estacoincideconlacomposiciónmolar:

M=79molN 28gN

1molN +21molO 32gO1molO

100molaire =28,8g·mol 1

Teniendoencuentaque1moldecualquiergasocupaVL,endeterminadascondicionesdepyT,sepuedeobtenerlarazónmolardelHCNenaire:


10 cm3HCN

m3aire m3aire103Laire

1Laire103cm3aire

VLaire1molaire

1molHCNVLHCN =10 5 molHCN

molaire

Convirtiendolarazónmolarenrazónmásica:

10 5 molHCNmolaire

1molaire28,8gaire

27gHCN1molHCN

103gaire1kgaire

103mgHCN1gHCN =9,4mgHCNkgaire

b)Relacionandolas10ppmconladosisletal:

9,4mgHCNkgaire300mgHCNkgaire

100=3,1%

c)ElnúmerodemolesdeHCNenlasangredelacobayaparaalcanzarladosisletales:

1,1mgHCNkg 0,335kg 1gHCN103mgHCN

1molHCN27gHCN =1,4·10 5molHCN

Relacionandoladosisletalensangreenlacobayaconladisolución:

1,4·10 5molHCN103mLHCN0,01M0,01molHCN =1,4mLHCN0,01M

4.12.Unrecipientecerradode1000Ldecapacidadcontiene460gdeetanolpuro(líquido)yaire(composición80% y20%

envolumen)a27°Cy1atmdepresión.Seprovocala

combustiónyseesperahastaquenuevamentelatemperaturaseade27°C.Elvolumentotalpermanece inalterado y se desprecian los volúmenes que pueden ocupar los sólidos y loslíquidosfrentealosgases.Calcule:a)Númerototaldemoléculaspresentesantesydespuésdelacombustión.b)Laspresionesparcialesdecadacomponentedespuésdelacombustiónylapresióntotaldelamezclaresultante.c)Ladensidadmediadelamezclafinaldegases.(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;NúmerodeAvogadro,L=6,022·10 )

(Córdoba2003)

Laecuaciónquímicacorrespondientealacombustióndeletanoles:C H OH(l)+3O (g)�o2CO (g)+3H O(l)

a)Elnúmerodemolesydemoléculasdeetanolexistentesantesdelacombustiónes:

460gC H OH1molC H OH46gC H OH =10molC H OH

10molC H OH6,022·1023moleculasC H OH1molC H OH =6,0·1024moléculas

Considerando comportamiento ideal el número de moles de aire contenidos en elrecipientees:

n = 1atm·1000L0,082atm·L·mol 1·K 1 27+273 K =40,7molaire


De acuerdo con la ley deAvogadro, la composición volumétrica de unamezcla gaseosacoincideconlacomposiciónmolar,portantoelnúmerodemolesymoléculasdecadagasdelairees:

40,7molaire 80molN100molaire =32,6molN

32,6molN 6,022·1023moleculasN1molN =2,0·1025moléculas

40,7molaire 20molO100molaire =8,1molO

8,1molO 6,022·1023moleculasO1molO =4,9·1024moléculas

LarelaciónmolarentreC H OHyO es:8,1molO

10molC H OH =0,8

Como la relación es < 3, quiere decir que sobra C H OH y que el es el reactivolimitantequedeterminalascantidadesdeCO yH2Oqueseproducen.Elnúmerodemolesydemoléculasdeetanolexistentesdespuésdelacombustiónes

8,1molO 1molC H OH3molO =2,7molC H OH

10molC H OH(inicial)–2,7molC H OH(gastado)=7,3molC H OH(exceso)

7,3molC H OH6,022·1023moleculasC H OH1molC H OH =4,4·1024moléculas

ElnúmerodemolesydemoléculasdeCO yH Oexistentesdespuésdelacombustiónes

8,1molO 2molCO3molO =5,4molCO

5,4molCO 6,022·1023moleculasCO1molCO =3,3·1024moléculas

8,1molO 3molH O3molO =8,1molH O

8,1molH O6,022·1023moleculasH O1molH O =4,9·1024moléculas

b)AntesdelacombustiónlosgasespresentesenelrecipientesonO yN .Considerandocomportamientoideallaspresionesparcialesejercidasporestosson:

p = 8,1mol 0,082atm·L·mol1·K 1 27+273 K

1000L =0,2atm

p = 32,6mol 0,082atm·L·mol1·K 1 27+273 K

1000L =0,8atm


Despuésde la combustión los gasespresentes sonN (quenoha reaccionado)y el CO formado.LapresiónparcialejercidaporelN eslamismayaquenocambialacantidaddeestepresenteenelrecipiente,ylapresiónparcialdeCO es:

p = 5,4mol 0,082atm·L·mol1·K 1 27+273 K

1000L =0,13atm

c)Ladensidaddelamezclagaseosapresentealfinaldelareacciónes:

U=32,6molN 28molN

1molN +5,4molCO2 44molCO21molCO21000L =1,15g·L–1

4.13.Semezclanenunrecipienteherméticode25L;5,6gdeeteno,8,8gdepropanoy57,6gdeoxígenoaunatemperaturade300K.a)Calculalapresiónalaqueseencuentrasometidalamezcladegasesycalculatambiénlapresiónparcialdecadaunodelosgasesdelamezcla.A continuación, se realiza la reacción de combustión de los compuestos de la mezclarefrigerandoelrecipienteymanteniendolatemperaturaconstantea300K.b)¿Cuáleslapresióndelamezclaresultantedespuésdelareacción?c) ¿Cuál sería lapresiónde lamezcla resultantedespuésde la reacción si la temperaturafuerade500°C?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Baleares2004)

a)Previamente,secalculaelnúmerodemolesdesustanciasqueformanlamezcla:

5,6gC H 1molC H28gC H =0,2molC H

8,8gC H 1molC H44gC H =0,2molC H


Elnúmerototaldemolesdemezclaes:n = 0,2+0,2+1,8 mol=2,2mol

Considerandocomportamientoideal,lapresiónejercidaporlamezclagaseosaes:

p= 2,2mol 0,082atm·L·mol1·K 1 300K

25L =2,2atm

Paradeterminar lapresiónparcialejercidaporcadagasseaplica la leydeDaltonde laspresionesparciales:

p =p·y

p =p =2,2atm 0,2mol2,2mol =0,2atm

p =2,2atm1,8mol2,2mol =1,8atm


b) Para conocer la presión después de la reacción es preciso escribir las ecuacionesquímicascorrespondientesa lasreaccionesdecombustiónquetienen lugarycalcularelnúmerodemolesdeespeciesgaseosasalfinaldelamisma:

C H (g)+3O (g)�o2CO (g)+2H O(l)C H (g)+5O (g)�o3CO (g)+4H O(l)



�o1,6molO consumido

1,8molO (inicial)–1,6molO (consumido)=0,2molO (exceso)

0,2molC H 2molCO1molC H =0,4molCO

0,2molC H 3molCO1molC H =0,6molCO

�o1,0molCO

0,2molC H 2molH O1molC H =0,4molH O

0,2molC H 4molH O1molC H =0,8molH O

�o1,2molH O

El número de moles de gas después de la combustión es (1,0 mol CO + 0,2 mol O ).Aplicandolaecuacióndeestadodelosgasesideales:

p= 1,2mol 0,082atm·L·mol1·K 1 300K

25L =1,2atm

c)A la temperaturade500°CelH Oestáenestadogaseoso,por lo tanto,elnúmerodemolesdegasalfinaldelareaccióneselanteriormás1,2molH O:Considerandocomportamientoideal,lapresiónejercidaporlamezclagaseosaes:

p= 2,4mol 0,082atm·L·mol1·K 1 500+273 K

25L =6,1atm

4.14.Ungasdecombustióntienelasiguientecomposiciónenvolumen:Nitrógeno:79,2%;Oxígeno:7,2%yDióxidodecarbono13,6%

Unmoldeestegassepasaaunevaporador,queseencuentraaunatemperaturade200°Cya una presión de 743 mmHg, en el que incorpora agua y sale del evaporador a unatemperatura de 85°C y a una presión de 740 mmHg, con la siguiente composición envolumen:

Nitrógeno:48,3%;Oxígeno:4,4%;Dióxidodecarbono:8,3%yAgua:39,0%Calcule:a)Elvolumendegasquesaledelevaporadorporcada100litrosdegasqueentra.b)Elpesodeaguaevaporadaporcada100litrosdegasqueentra.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Extremadura2005)


a) Para determinar el volumen de gas que sale del evaporador se hace un balance demateriarespectoaunocualquieradelosgasesdelamezcla,porejemploN :

GE·yN2E =GS·yN2

S

Considerandocomportamientoidealparalamezclagaseosa:

100Lgas·743mmHg 1atm760mmHg

0,082atm·L·mol 1·K 1 200+273 K 0,792=VLgas·740mmHg 1atm

760mmHg0,082atm·L·mol 1·K 1 85+273 K 0,483

Seobtiene,V=124,6Lb)Elnúmerodemolesdegasasalidaes:

GS= 124,6Lgas·740mmHg0,082atm·L·mol 1·K 1 85+273 K

1atm760mmHg =4,13mol

Lamasadeaguaevaporadacontenidaenelgases:

4,13molgas 39molH O100molgas

18gH O1molH O =29g

4.15.Undepósitode4,0Ldecapacidadquecontienegasnitrógenoa8,5atmdepresión,seconectaconotrorecipientequecontiene7,0Ldegasinerteargóna6,0atmdepresión.¿Cuáleslapresiónfinalenlosdosrecipientes?

(Baleares2007)

Considerando comportamiento ideal, el número de moles de gas contenido en cadadepósitoes:

nN2=8,5atm·4L

Ratm·L·mol 1·K 1·TK =34RTmol

nAr=6atm·7L

Ratm·L·mol 1·K 1·TK =42RTmol

Siseconectanambosdepósitoslapresiónenamboses:

p=34RT +

42RT mol·Ratm·L·mol 1·K 1·TK

4+7 L =6,9atm

4.16.Seintroducenenunrecipientede2,5Ldecapacidadya625°C;0,476gde (g)y0,068gde (g).Calcule:a)Lapresióntotalenelmomentoincialdemezclado.Sesabequeenestecasoquedansinreaccionar0,158gde (g).Calcule:b)Lascantidades,enmoles,delasespeciespresentesenelmomentodelareacción.c)Laspresionesparcialesdelasespeciespresentesenelmomentodelareacción.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a)Previamente,secalculaelnúmerodemolesdesustanciasqueformanlamezcla:

0,476gI 1molI28gI =1,874·10 molI


0,068gH 1molH2gH =3,400·10 molH

Elnúmerototaldemolesdemezclaes:

n = 1,874·10 +3,400·10 mol=3,587·10 molConsiderandocomportamientoideal,lapresiónejercidaporlamezclagaseosaes:

p= 3,587·10 mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 625+273 K2,5L =1,057atm

b)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreI yH es:I (g)+H (g)�o2HI(g)

ElnúmerodemolesquequedansinreaccionardeI es:

0,158gI 1molI254gI =6,220·10 mol

ElnúmerodemolesquereaccionandeH es:

6,220·10 molI 1molH1molI =6,220·10 molH

ElnúmerodemolesquequedansinreaccionardeH es:

3,400·10 molH (ini.) 6,220·10 molH (reac.)=3,338·10 mol (exceso)ElnúmerodemolesqueseformandeHIes:

6,220·10 molI 2molHI1molI =1,224·10 mol

c)Considerandocomportamientoideal,lapresiónejercidaporcadaespeciees:




4.17.Sehaceestallar50mLdeunamezclademetano(CH4),eteno(C2H4)ypropano(C3H8),enpresenciade250mLdeoxígeno.Despuésdelacombustión,ycondensadoelvapordeaguaproducido,elvolumendelosgasesera175mL,quequedaronreducidosa60mLdespuésdeatravesarunadisoluciónconcentradadeNaOH.Calculalacomposición(en%)delamezclagaseosainicial.Nota:TodoslosvolúmenesestánmedidosenlasmismascondicionesdepyT.

(Valencia2007)

Aplicando la ley de Gay‐Lussac de las combinaciones volumétricas y escribiendo lasecuacionesquímicascorrespondientesalasreaccionesdecombustióndelmetano,etenoy


propano, se indican las cantidades, envolumen, consumidasde reactivosy formadasdeproductos:�Combustióndelmetano:

CH (g)+2O (g)�oCO (g)+2H O(g)xmL2xmLxmL2xmL

�Combustióndeleteno:C H (g)+3O (g)�o2CO (g)+2H O(g)ymL3ymL2ymL2ymL

�Combustióndelpropano:C H (g)+5O (g)�o3CO (g)+4H O(g)zmL5zmL3zmL4zmL

Teniendoencuentaquelamezcladegasesdespuésdeenfriada(paraquecondenseH O)yabsorbidoelCO porreacciónconNaOHsólocontieneO ,elvolumendefinalde60mLcorrespondealO quequedasinreaccionar(k).Sepuedenplantearlassiguientesecuaciones:

�mezclainicial x+y+z=50�O introducido 2x+3y+5z+k=250�mezclafinal CO +O sobrante x+2y+3z+k=175�O sobrante k=60

EliminandoelO sobrantesepuedenreescribirlasecuacionescomo:�mezclainicial CH +C H +C H x+y+z=50�O consumido 2x+3y+5z=190�CO absorbidoporNaOH x+2y+3z=115

Resolviendoelsistemaseobtiene:x=10mLCH y=15mLC H z=25mLC H

Expresandoelresultadocomoporcentajeenvolumen:10mLCH

50mLmezcla 100=20%

15mLC H50mLmezcla 100=30%

25mLC H50mLmezcla 100=50%

4.18.Enunrecipientecerradoyvacíode20Lseintroducen0,3gdeetano;2,9gdebutanoy16gdeoxígeno.Seproducelacombustióna225°C.Calcula:a)Elvolumendeaire,enc.n.,queseríanecesarioparatenerlos16gdeoxígeno.b)Lapresióntotalylaspresionesparcialesenlamezclagaseosafinal.(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ; composición volumétricadelaire:20% ,80% )

(Cádiz2008)


a)Teniendoencuentaqueen lasmezclasgaseosas lacomposiciónvolumétricacoincideconlacomposiciónmolar,relacionandoO conaire:

16gO 1molO32gO 100molaire20molO 22,4Laire1molaire =56Laire

b) Las ecuaciones químicas ajustadas correspondientes a las combustiones de los doshidrocarburosson:

C H (g)+ 72O (g)�o2CO (g)+3H O(g)

C H (g)+ 132 O (g)�o4CO (g)+5H O(g)

Relacionando los hidrocarburos con O se obtiene la masa de este que queda sonreaccionar:

0,3gC H 1molC H30gC H 7molO2molC H 32gO1molO =1,12gO

2,9gC H 1molC H58gC H 13molO2molC H 32gO1molO =10,40gO

LacantidadO quequedasinreaccionares:

16gO (inicial)– 1,12+10,40 gO (consumido) 1molO32gO =0,14molO (exceso)

Relacionando los hidrocarburos con los productos se obtienen losmoles de CO y H Oformados:

0,3gC H 1molC H30gC H 2molCO1molC H =0,02molCO

2,9gC H 1molC H58gC H 4molCO1molC H =0,20molCO

�o0,22molCO

0,3gC H 1molC H30gC H 3molH O

1molC H =0,03molH O

2,9gC H 1molC H58gC H 5molH O

1molC H =0,25molH O�o0,28molH O

Las presiones parciales de cada gas se obtienen aplicando la ecuación de estado de losgasesideales:

p = xRTV = 0,14mol 0,082atm·L·mol1·K 1 225+273 K

20L =0,29atm

pC = xRTV = 0,22mol 0,082atm·L·mol1·K 1 225+273 K

20L =0,45atm

p = xRTV = 0,28mol 0,082atm·L·mol1·K 1 225+273 K

20L =0,58atm

Lapresióntotaldelamezclaes:


pt= 0,29+0,45+0,58 atm=1,32atm

4.19.Ungasdegasógeno tiene lasiguientecomposiciónexpresadaen%envolumen: 8,0%;CO23,2%; 17,7%; 1,1%; 50%.Calcula ladensidaddelgasa23°Cy763mmHg.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Valencia2008)

De acuerdo con la ley de Avogadro, el porcentaje en volumen de una mezcla gaseosacoincideconsuporcentajeenmoles.Lamasadecadaunodelosgasescontenidosen100molesdemezclaes:

8,0molCO 44gCO1molCO =352gCO 23,2molCO

28gCO1molCO =649,6gCO

17,7molH 2gH1molH =35,4gH 1,1molCH

16gCH1molCH =17,6gCH

50,0molN 28gN1molN =1400gN

Lamasatotaldegaseses:352gCO +649,6gCO+35,4gH +17,6gCH +1400gN =2454,6ggasógeno

Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporlos100molesdegasenlascondicionesdadases:

V= 100mol 0,082atm·L·mol1·K 1 23+273 K

763mmHg 760mmHg1atm =2417,7L

Ladensidaddelgasdegasógenoes:

ρ= 2454,6g2417,7L =1,015g·L1

4.20.Sedisponede25Ldehidrógenomedidosa700mmHgy30°Cyde14Ldenitrógenomedidos a 730 mmHg y 20°C. Se hacen reaccionar ambos gases en las condicionesadecuadas.a)Ajustalareaccióndesíntesisycalculalamasa,engramos,deamoníacoproducido.b)Sisesuponequelareaccióntranscurreconunrendimientodel100%,calculalacantidadengramosdeldelosreactivo/squenohanreaccionado.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a‐b)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealasíntesisdeNH es:N (g)+3H (g)�o2NH (g)

Alexistirinicialmentecantidadesdeambosreactivosesprecisodeterminarpreviamentecuáldeellosesel reactivo limitante.Considerandocomportamiento ideal, elnúmerodemolesinicialesdecadareactivoes:

pH2=700mmmHg·25L

0,082atm·L·mol 1·K 1 30+273 K 1atm

760mmmHg =0,93mol

p = 730mmmHg·14L0,082atm·L·mol 1·K 1 20+273 K

1atm760mmmHg =0,56mol


Comolarelaciónmolar:0,93molH0,56molN =1,66<3

lo quequiere decir que sobraN , por lo que se consume todo el que es elreactivolimitanteydeterminalacantidaddeNH formado.RelacionandoH conNH :

0,93molH 2molNH3molH 17gNH1molNH =10,54g

RelacionandoH conN seobtienelacantidaddeestesobrante:

0,93molH 1molN3molH =0,31molN

0,56molN (inicial)�0,31molN (reaccionado)=0,25molN (enexceso)

0,25molN 28gN1molN =7,0g

4.21.Elgasqueestádentrodeunrecipienteejerceunapresiónde120kPa.Seextraeunaciertacantidaddelgasqueocupa230 a100kPa.Elgasrestantedelrecipienteejerceunapresiónde80kPa.Todaslasmedidassehanrealizadoalamismatemperatura.Calculaelvolumendelrecipiente.(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;1atm=101326Pa)

(Baleares2009)

Considerando comportamiento ideal y llamandop a la equivalencia entre kPa y atm, elnúmerodemolesdegascontenidoenelrecipientees:

niniciales=120kPa·VL

Ratm·L·mol ·K ·TK1atmpkPa =

120VpRT mol

Elnúmerodemolesdegasextraídosdelrecipientees:

nextraıdos=100kPa·230L


2,3·10pRT mol

Elnúmerodemolesdegasquequedanenelrecipientees:

nrestantes=80kPa·VL


80VpRTmol

Haciendounbalancedemateriadelgas:niniciales=nextraıdos+nrestantes120VpRT

2,3·10pRT

80VpRT �oV=575L


5.CUESTIONESdeDISOLUCIONES

5.1.Deentrelasdiferentesformasdeexpresarlaconcentracióndelasdisoluciones,hayquedestacar:a)Lanormalidad,queeslanormaadoptadaenlospaísesdelaUniónEuropeaparamedirlarelaciónsoluto/disolvente.b)Lamolaridad,queeselnúmerodemolesdesolutoenunlitrodedisolución.c)Lamolalidad,queeselnombrequeutilizanenChinaparalamolaridad.d)Lafracciónmolar,queseutilizaparaexpresarlaconcentraciónendisolucionesdondeelnúmerodemolesdesolutoenunlitronoesunnúmeroexacto.

(O.Q.L.Murcia1996)

a) Falso. Normalidad es la relación entre equivalentes‐gramo de soluto y litros dedisolución.b)Verdadero.Molaridadeslarelaciónentremolesdesolutoylitrosdedisolución.c)Falso.Lapropuestaesabsurda.d)Falso.Fracciónmolareslarelaciónentremolesdesolutoylasumadelosmolesdeloscomponentesdeladisolución.Larespuestacorrectaeslab.

5.2.Con100mLdedisolucióndeHCl2Msepuedeprepararunlitrodeotradisolucióncuyaconcentraciónserá:a)0,1Mb)0,2Mc)10Md)10 M

(O.Q.L.Murcia1996)

ElnúmerodemolesdeHClcontenidosenladisoluciónconcentrada(2M)es:

100mLHCl2M 2molHCl10 mLHCl2M =0,2molHCl

Laconcentracióndeladisolucióndiluidaes:0,2molHCl

1LdisolucionHCl =0,2M


5.3.Unadisolución2Mdeácidoacéticoesaquellaquecontiene:a)60gdeácidoacéticoen250mLdedisolución.b)45gdeácidoacéticoen250mLdedisolución.c)60gdeácidoacéticoen500mLdedisolución.d)50gdeácidoacéticoen500mLdedisolución.

(O.Q.L.Murcia1996)

Aplicandoelconceptodemolaridadatodaslasdisoluciones:a)Falso

60gCH COOH250mLdisolucion

1molCH COOH60gCH COOH 10 mLdisolucion

1Ldisolucion =4M

b)Falso


45gCH COOH250mLdisolucion

1molCH COOH60gCH COOH 10 mLdisolucion

1Ldisolucion =3M

c)Verdadero60gCH COOH

500mLdisolucion1molCH COOH60gCH COOH 10 mLdisolucion

1Ldisolucion =2M

d)Falso50gCH COOH

500mLdisolucion1molCH COOH60gCH COOH 10 mLdisolucion

1Ldisolucion =1,7M


5.4.¿Cuáldelassiguientessustanciasfuncionaríamejorcomoanticongelantede1Ldeaguasiseutilizalamismamasadecadaunadeellas?a)Metanolb)Sacarosac)Glucosad)Acetatodeetilo

(O.Q.L.Murcia1996)

Serámejoranticongelanteaquellasustanciaconlaqueseconsigaunmayordescensoenlatemperaturadecongelacióndeladisolución,ΔT .Estesecalculamediantelaexpresión:

ΔT =k m 1+α n 1 �ok =constantecrioscopicam=concentracionmolalα=gradodedisociacionionican=numerodeiones

Comolascuatrosustanciaspropuestaspresentanenlacecovalente,aldisolverlasenaguanosedisocianeniones,esdecir,α=0,portantolaexpresiónanteriorquedasimplificadacomo:

ΔT =k mDe acuerdo con esto, el mayor ΔT se consigue con la disolución que tenga mayorconcentraciónmolal,m.Suponiendoquesedisuelveunamismamasadecadacompuesto,1g,en1kgdeH O,laconcentraciónmolaldeladisoluciónes:

m= 1gX1kgH O

1molXMgX = 1Mmol·kg

Por tanto, la mayor concentración molal corresponde a la disolución que contenga elsolutoconmenormasamolar,M.

soluto M/g· Metanol( ) 32Sacarosa(C H O ) 342Glucosa(C H O ) 180Acetatodeetilo(CH COOCH CH ) 88



5.5.Sedisuelven12,8gdecarbonatosódicoenlacantidaddeaguasuficienteparapreparar325mLdedisolución.Laconcentracióndeestadisoluciónenmol· es:a)3,25b)0,121c)0,0393d)0,372e)12,8

(O.Q.N.CiudadReal1997)

Lamolaridaddeladisoluciónes:

12,8gNa CO325mLdisolucion

1molNa CO106gNa CO 10



5.6.¿Cuálserálamolaridaddeunadisolución6Ndeácidofosfórico?a)6Mb)2Mc)18Md)3M

(O.Q.L.Murcia1997)

Larelaciónentremolaridadynormalidades:Normalidad=Molaridad·valencia

Lavalenciaenunácidovienedadaporelnúmeroprotonesqueescapazdeceder.Enelcasodelácidofosfórico,H PO :

H PO (aq)+3H O(l)�oPO (aq)+3H O (aq)Lavalenciaes3,portantolamolaridades:

M= 63 =2


5.7.Almezclar1Ldedisolucióndeácidoclorhídrico0,01Mcon250mLdeotradisolucióndeácido clorhídrico 0,1 M se obtiene una nueva disolución cuya concentración es,aproximadamente:a)0,11Mb)1,28·10 Mc)1,4·10 Md)2,8·10 M


ElnúmerodemmolesdeHClcontenidosencadadisoluciónes:

1LHCl0,01M 103mLHCl0,01M1LHCl0,01M 0,01mmolHCl1mLHCl0,01M =10mmolHCl

250mLHCl0,1M 0,1mmolHCl1mLHCl0,1M =25mmolHCl

Suponiendovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:


10+25 mmolHCl1000+250 mLdisolucion =2,8·10 M


5.8.¿Cuáldelassiguientesafirmacionesprobaríaqueun líquidoincoloroytransparenteesaguapura?a)EllíquidotieneunpHde7.b)Ellíquidohiervea100°Ccuandolapresiónesde1atm.c)Ellíquidonodejaresiduocuandoseevaporahastasequedad.d)Ellíquidoresecalasmanoscuandoselavanconél.

(O.Q.L.Murcia1997)

a) Falso. El agua en presencia de CO forma una disolución acuosa de ácido carbónico,H CO ,porloqueelpH<7.

H CO (aq)+H O(l)m�oHCO (aq)+H O (aq)b) Verdadero. Un líquido hierve cuando su presión de vapor se iguala a la presiónatmosféricaylapresióndevapordelaguaa100°Cesatm.c) Falso. Cualquier otro líquido incoloro y transparente, por ejemplo, etanol, acetona,benceno,etc.,evaporadoasequedadnodejaningúnresiduo.d)Falso.Esabsurdo,elaguanoresecalasmanos.Larespuestacorrectaeslab.

5.9.Sedeseapreparar100mLdedisolucióndeácidosulfúrico0,25Mapartirdeunácidocomercialdel98%y1,836g/mL.Paraellosehadetomardelabotelladeácidocomercial:a)1,36mLb)2,45mLc)2,5gd)4,50mL


LamasadeH2SO4necesariaparaladisoluciónes:

100mLH2SO40,25M0,1molH2SO4

1000mLH2SO40,1M 98gH2SO41molH2SO4

=2,45gH2SO4

LacantidaddeH2SO4comerciales:

2,45gH2SO4100gH2SO498%

98gH2SO4 1mLH2SO498%1,836gH2SO498%

=1,36mL 98%

Larespuestacorrectaeslaa.(EnCastillayLeón1998sepreparan500mLdeladisolución0,15M).

5.10.Sedisuelven5gdeclorurosódicoen100mLdeagua.¿Quésehabráoriginado?a)Unasustanciapura.b)Uncompuestoquímicoc)Unamezclahomogénead)Unadisolucióne)Unadispersióncoloidal



Elclorurodesodioesmuysolubleenagua,portanto,seformaunadisoluciónacuosa.Larespuestacorrectaeslad.

5.11.Cuandoseadicionaglucosaalaguaa25°Cseobservaque:a)Disminuyelatemperaturadeebulliciónconrespectoaladelaguab)Aumentalapresióndevapordeladisolución.c)Congelapordebajode0°C.d)Laglucosanosedisuelveenagua.


a‐b)Falso.Cuandoseformaladisoluciónaumentalatemperaturadeebulliciónyaquelapresióndevapordeladisolucióndisminuye.c)Verdadero.Cuandoseformaladisolucióndesciendelatemperaturadecongelaciónyaquelapresióndevapordeladisolucióndisminuye.d)Falso.Laglucosaessolubleenaguapor formacióndeenlacesdehidrógenoentre lasmoléculasdeambassustancias.Larespuestacorrectaeslac.

5.12.Dadaslassiguientesproposicionesindicarcuál/cuálessonverdaderas:a)Elaguaestáformadapordostiposdeátomos,porlotantonoesunasustanciapura.b)Todadisoluciónesunamezcla.c)Todaslasmezclassondisoluciones.d)Enunamezclaheterogéneasuscomponentespuedenobservarsedeformaseparada.


a)Falso.Elaguaesunasustanciapuraqueporestarformadapordostiposdeátomossellamacompuesto.b‐c)Falso.Lasdisolucionessonmezclashomogéneas.d) Verdadero. En una mezcla heterogénea los componentes de la misma puedendistinguirseasimplevistaoconayudadeunalupa.Larespuestacorrectaeslac.

5.13.Sedisuelven0,50gy0,75gdeunsolutonoelectrolitoynovolátilen1,500gyen1,250gdeagua, formándosedosdisolucionesAyB, respectivamente.Siparaelagua =1,86°C ·kgy =0,51°C ·kg.¿Cuálesdelassiguientesproposicionessonverdaderas?a)LapresióndevapordeAesmenorqueladeB.b)LatemperaturadeebullicióndeBesmenorqueeldeA.c)Ambasdisolucionestienenlamismatemperaturadecongelación.d)LamolalidaddeAesmayorqueladeB.


a)Falso.DeacuerdoconlaleydeRaoult,lapresióndevapordeunadisoluciónsecalculadeacuerdoconlaecuación:

p=p° 1 x �op=presióndevapordeladisoluciónp°=presióndevapordeldisolventex =fracciónmolardelsoluto

La disoluciónque tienemenor fracciónmolar de soluto, la disoluciónA, es la que tienemayorpresióndevapor.


b)Falso.Lastemperaturasdeebulliciónydecongelacióndeunadisoluciónquecontieneunsolutonoelectrólitoynovolátilsecalculanmediantelaexpresión:

ΔT=k·msiendoklaconstanteespecíficadeldisolventeymlamolalidaddeladisolución.Como ladisoluciónBcontienemássolutoymenosdisolventesuconcentraciónmolalesmayoryportanto,sutemperaturadeebullicióntambiénloes.c) Falso. Como ambas disoluciones tienen diferente concentración molal deben tenerdiferentetemperaturadecongelación.d)Falso.Segúnsehaexplicadoenelapartadob.Ningunapropuestaesverdadera.

5.14.Silasolubilidaddelclorurosódicoenaguaa15°Cesiguala50g/L.Esciertoque:a)Unadisoluciónquecontiene25g/Lesunadisoluciónsaturada.b)Ladisoluciónquecontiene45g/Lestámuydiluida.c)Estásaturadaladisolucióncuandocontiene50g/Ldeclorurosódico.d)Sicontienemásde50g/Lesunsistemainestable.


a) Falso. La disolución es insaturada porque todavía no se ha alcanzado el límite desolubilidadaesatemperatura.b)Falso.Ladisoluciónesconcentradayaqueseestácercadellímitedesolubilidadaesatemperatura.c)Verdadero.Ladisoluciónestásaturadayaquesehaalcanzadoellímitedesolubilidadaesatemperaturad)Falso.Ladisoluciónestásobresaturadayaquesehasuperadoellímitedesolubilidadaesatemperatura.Larespuestacorrectaeslac.

5.15.Seadicionan50gdeclorurosódicoa100mLdeunadisoluciónde lamismasalcuyaconcentraciónes0,16M.Suponiendoquenohayvariacióndevolumenalañadirelsólido,laconcentracióndeIadisoluciónformadaes:a)8,71Mb)2,35Mc)3,78Md)1,90M


Laconcentraciónmolardeladisoluciónresultantedelamezcla:

50gNaCl 1molNaCl58,5gNaCl +50mLNaCl0,16M0,16molNaCl

103mLNaCl0,16M100mLdisolucion 1Ldisolucion

103mLdisolucion=8,71M



5.16.Ladisoluciónacuosaconmenorpuntodefusiónes:a) 0,01mb)NaCl0,01mc)Etanol( )0,01md)Ácidoacético( )0,01me) 0,01m

(O.Q.N.Burgos1998)

Elpuntodefusióndeunadisoluciónsecalculamediantelaexpresión:


Teniendo en cuenta que se trata de disoluciones acuosas con la misma concentraciónmolaltendrámenorpuntodefusiónladisoluciónconmayorvalorden.Lasecuacionescorrespondientesalasdisociacionesiónicasproporcionanenvalorden.a)MgSO (aq)�oMg (aq)+SO (aq) (D|1) n=2b)NaCl(aq)�oNa (aq)+Cl (aq) (D|1) n=2c)CH CH OHnosedisociaeniones (D=0) n=1d)CH COOHesunácidoqueprácticamentenosedisociaeniones,(D|0) n=1e)MgI (aq)�oMg (aq)+2I (aq) (D|1) n=3La sustancia que presentamayor valor de n con una disociaciónprácticamente total es

,portanto,sudisolucióneslaquepresentamenortemperaturadecongelación.Larespuestacorrectaeslae.

5.17.Paratresdisoluciones0,1molaldeácidoacético( ),ácidosulfúrico( )yglucosa( )enagua,señalelaproposicióncorrecta:a)Ladisolucióndeácidosulfúricoeslaquetienecomportamientomásideal.b)Ladisolucióndeglucosaeslaquetienelatemperaturadeebulliciónmásalta.c)Ladisolucióndesulfúricoeslaquetienemayortemperaturadeebullición.d)Lastresdisolucionestienenlamismatemperaturadeebullición.e)Ladisolucióndeglucosaeslaquetienemayorpresiónosmótica.

(O.Q.N.Burgos1998)

a)Falso.Unadisoluciónidealesaquellaenlaquenoseregistravariacióndeentalpíanideentropía.Enlasdisolucioneshayvariaciónenesasmagnitudesrespectodelassustanciaspurasylassustanciasdisueltasenagua.b)Falso.Latemperaturadeebullicióndeunadisoluciónsecalculamediantelaexpresión:

ΔT =k m 1+α n 1 �ok =constanteebulloscopicam=concentracionmolalα=gradodedisociacionionican=numerodeiones

Teniendo en cuenta que se trata de disoluciones acuosas con la misma concentraciónmolaltendrámayortemperaturadeebulliciónladisoluciónconmayorvalorden.

C H O esunácidoqueprácticamentenosedisociaeniones,(D|0) n=1


C H O nosedisociaeniones, (D=0) n=1H SO (aq)+2H O(l)�oSO (aq)+2H O (aq) (D|1) n=3

c)Verdadero.Segúnlodemostradoenelapartadob).d)Falso.Segúnlodemostradoenelapartadob).e)Falso.Endisolucionesdiluidas,lapresiónosmóticaπsecalculamediantelaexpresión:

π=MRT 1+α n 1 �o

R=constantedelosgasesM=concentracionmolarα=gradodedisociacionionican=numerodeionesT=temperatura

Teniendoencuentaquesetratadedisolucionesacuosascon,aproximadamente,lamismaconcentraciónmolartendrámayorpresiónosmótica ladisoluciónconmayorvalorden.Deacuerdoconlodemostradoenelapartadob)seráladisolucióndeH SO .Larespuestacorrectaeslac.

5.18.Cuandoseadicionan100 deaguaa100 deunadisoluciónacuosa0,20Mensulfatodepotasio( )yseagitavigorosamente,¿cuáleslamolaridaddelosiones enlanuevadisolución?Considerecorrectalaadicióndelosvolúmenes.a)0,05b)0,10c)0,15d)0,20

(O.Q.L.Murcia1998)

LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelK SO es:K SO (aq)�o2K (aq)+SO (aq)

ElnúmerodemmolesdeK contenidosenladisoluciónconcentrada(0,20M)es:

100cm3K SO 0,2M 0,2mmolK SO1cm3K SO 0,2M

2mmolK1mmolK SO =40mmolK

Suponiendovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:40mmolK

100+100 mLdisolucion =0,20M


5.19.Cuandoseañaden10gdesacarosaenagua,seobservaque:a)Ladisoluciónhierveaunatemperaturainferiora100°C.b)Sutemperaturadecongelaciónaumentaconrespectoaladelagua.c)Congelapordebajode0°C.d)Ningunadelasanteriores.


a)Falso.Lastemperaturasdeebulliciónydecongelacióndeunadisoluciónquecontieneunsolutonoelectrólitoynovolátilsecalculanmediantelaexpresión:

ΔT=k·m


siendoklaconstanteespecíficadeldisolventeymlamolalidaddeladisolución.Latemperaturadeebullicióndeladisolucióndebesersuperiora100°C.b)Falso.Latemperaturadecongelacióndeladisolucióndebeinferioraladelagua,0°C.c)Verdadero.Segúnsehajustificadoenlosapartadosanteriores.Larespuestacorrectaeslac.

5.20.A125mLdeunadisolucióndehidróxidosódico0,75Mse leañaden300mLdeaguadestilada.Indicarcuáldelassiguientesproposicionesescierta:a)Precipitaráhidróxidosódico.b)Aumentaelnúmerodemolesdesosa.c)Laconcentracióndeladisoluciónaumenta.d)Losmolesdesosanovaríanperosílaconcentracióndeladisolución.


a‐c) Falso. Si se añade agua a la disolución disminuye la concentración y no puedeprecipitarsoluto.b)Falso.Elnúmerodemolesdesolutopermanececonstante.

d)Verdadero.Segúnsehajustificadoenlosapartadosanteriores.Larespuestacorrectaeslad.

5.21.Seañaden3,5gdealcoholetílico ( )a500gdeagua.Sabiendoque lamasamoleculardelalcoholetílicoesiguala46,¿cuálserálamolalidaddeladisolución?a)0,152b)0,987c)2,56d)35


Laconcentraciónmolaldeladisoluciónes:3,5gC H OH500gH O 1molC H OH

46gC H OH 10 gH O1kgH O =0,152m


5.22.En500gdeunadisolucióndeácidoacéticoal15%hay:a)50gdeácidoacéticob)900gdeácidoacéticoc)75gdeácidoacéticod)75mLdeácidoacético


Lamasadeácidoacético,CH COOH,contenidaenladisoluciónes

500gdisolución 15gCH COOH100gdisolución =



5.23.Enlasregionesfríasseañadealaguadelosradiadoresdeloscochesunasustanciaquesedenominaanticongelante.Sumisiónestábasadaen:a)Lasolubilidaddesustancias.b)Unapropiedadcoligativadelasdisoluciones.c)Ladiferenciadedensidadesdelosdoslíquidos.d)Ningunadelasanteriores.


Cuandoseseañadesolutoalaguayse formaladisolucióndisminuye latemperaturadecongelaciónyaquelapresióndevapordeladisolucióndisminuye.Varíaunapropiedadcoligativa.Larespuestacorrectaeslab.

5.24.Indicarcuáldelassiguientesproposicionesescorrecta:a)Unadisoluciónsaturadaesunadisoluciónconcentrada.b)Laspropiedadescoligativasnodependendelnúmerodepartículasdisueltas.c)Lasolubilidaddeloxígenoenaguadisminuyecuandoaumentalatemperatura.d)Eltetraclorurodecarbonosedisuelveenagua.


a)Falso.Laconcentracióndependelarelaciónsoluto/disolventeylasaturacióndependelasolubilidadde lasustancia,portanto,unadisolucióndeunsolutopocosolubleesa lavezsaturadaydiluida;yalcontrario,unadisolucióndeunsolutomuysolublepuedeseralavezinsaturadayconcentrada.b)Falso.Laspropiedadescoligativasdependende laconcentraciónde ladisolución,portanto,dependendelnúmerodepartículasdesoluto.

c)Verdadero.Lasolubilidaddeungasenaguaaumentaaldisminuirlatemperatura.d)Falso.Tetraclorurodecarbonoyaguasoninmiscibles.Larespuestacorrectaeslac.

5.25.Indicarcuáldelassiguientesproposicionesescorrecta:a)Loselectrolitosdébilesestántotalmentedisociadosendisoluciónacuosa.b)Unadisolución0,10molaldeácidoclorhídricocongelaaunatemperaturamásbajaqueunadisolución0,10molaldeglucosa.c)Lasolubilidaddecualquiersustanciaenaguaaumentasiemprealelevaratemperatura.d)Ningunadelasanteriores.


a)Falso.Loselectrólitosdébilesseencuentranparcialmentedisociadosenagua.b) Falso. La temperatura de congelación de una disolución se calcula mediante laexpresión:


Teniendo en cuenta que se trata de disoluciones acuosas con la misma concentraciónmolaltendrámenortemperaturadecongelaciónladisoluciónconmayorvalorden.

C H O nosedisociaeniones, (D=0) n=1


HCl(aq)+H O(l)�oCl (aq)+H O (aq) (D|1) n=2LatemperaturadecongelacióndeladisolucióndeHClesmásbajaqueladeglucosa.c)Falso.Lasolubilidaddeungasenaguaaumentaaldisminuirlatemperatura.Larespuestacorrectaeslad.

5.26.Indicarcuáldelassiguientesproposicioneseslacorrecta:a) El descenso de la temperatura de congelación de una disolución es independiente deldisolvente.b)Elaguayelalcoholetílicosoninmiscibles.c)Unadisolucióndiluidapuedesersaturada.d)Almezclardosdisolucionesdelamismasustancialaconcentraciónfinaleslasumadelasconcentracionesdeambas.


a) Falso. La temperatura de congelación de una disolución se calcula mediante laexpresión:


Laconstanteesespecíficadecadadisolvente.b) Falso. Alcohol etílico y agua son son totalmente miscibles debido a la formación deenlacesdehidrógenoentrelasmoléculasdeambassustancias.c) Verdadero. La concentración depende la relación soluto/disolvente y la saturacióndependelasolubilidaddelasustancia,portanto,unadisolucióndeunsolutopocosolubleesalavezsaturadaydiluida.d)Falso.Dependedelacantidaddedisoluciónquesemezcleycuálsealaexpresióndelaconcentración


5.27.Sedisponedeunmatrazaforadode500mLquecontieneunadisolución6Mdeácidoacético.¿Quéhabríaquehacerparaprepararapartirdeellaunadisolucióndeácidoacético3M?a)Anadiraguadestiladahastaobtener2litrosdedisoluciónfinal.b)Diluira1litroconaguadestilada.c)Extraer250mLdedisolucióndelmatrazaforado.d)Añadir500mLdeunadisolucióndeácidoacético0,5M.


Aplicandoelconceptodemolaridad:500mLCH COOH6M

VLdisolución 6molCH COOH1LCH COOH6M 1LCH COOH6M

10 mLCH COOH6M =

Seobtiene,V=1Ldisolución.Habráquediluirhasta1Lconaguadestilada.Larespuestacorrectaeslab.


5.28.Sabiendoquelaspropiedadescoligativasdependendelnúmerodepartículasdisueltas,indicarcuáldelassiguientesproposicioneseslacorrecta:a) El descenso de la temperatura de congelación de una disolución 0,5moIal de clorurosódicoeselmismoqueeldeunadisolución0,5molaldesacarosa.b)Cuandosedisuelveenaguaunazúcarladisoluciónhierveamenosde100°C.c)Una disolución 0,20M de azúcar y otra disolución 0,20M de alcohol etílico tienen lamismapresiónosmótica.d)Lapresióndevapordelaguaenunadisolucióndeunnoelectrólitoesmayorque ladelaguaalamismatemperatura.


a) Falso. La temperatura de congelación de una disolución se calcula mediante laexpresión:

ΔT =km 1+α n 1 �ok=constanteebulloscopicaocrioscopicam=concentracionmolalα=gradodedisociacionionican=numerodeiones

Teniendo en cuenta que se trata de disoluciones acuosas con la misma concentraciónmolaltendrámenortemperaturadecongelaciónladisoluciónconmayorvalorden.

C H O nosedisociaeniones, (D=0) n=1NaCl(aq)+H O(l)�oCl (aq)+Na (aq) (D|1) n=2

LatemperaturadecongelacióndeladisolucióndeNaClesmásbajaqueladesacarosa.b)Falso.Segúnsehavistoenelapartadoanterioralañadirsolutoaldisolventeseproduceunaumentodelatemperaturadeebullicióndeladisolución.c)Falso.Endisolucionesdiluidas,lapresiónosmóticaπsecalculamediantelaexpresión:



Teniendo en cuenta que se trata de disoluciones acuosas de solutos no iónicos con lamismaconcentraciónmolarambastendránlamismapresiónosmótica.d)Falso.DeacuerdoconlaleydeRaoult,lapresióndevapordeunadisoluciónsecalculadeacuerdoconlaecuación:


Lapresióndevapordeladisoluciónsiempreesmenorqueladeldisolvente.Ningunapropuestaescorrecta.


5.29.¿Cuántos ionesseencuentranpresentesen2,0Ldeunadisolucióndesulfatopotásico( )quetieneunaconcentraciónde0,855mol· ?a)1,03·10 b)3,09·10 c)1,81·10 d)3,09·10 e)1,03·10 (Dato.L=6,022·10 )

(O.Q.N.Almería1999)(O.Q.L.Almería2005)(O.Q.L.Asturias2005)


Elnúmerodeionescontenidosenladisoluciónes:

2LK2SO40,855M0,855molK2SO41LK2SO40,855M

3moliones1molK2SO46,022·10

23iones1moliones =3,09· iones


5.30.Unamuestradeaguatomadadeunríocontiene5ppmde disuelto.Suponiendoqueladensidaddelaguaesiguala1g/mL,lamasade disueltoen1,0Ldeaguaes:a)0,0050gb)0,0096gc)3,0·10 gd)9,4·10 ge)5,0·10 g

(O.Q.L.CastillayLeón1999)(O.Q.L.CastillayLeón2001)(O.Q.L.CastillayLeón2012)

Sielnúmerodeppmdeunadisoluciónacuosadiluidaes:

5ppmO = 5mgO1Lagua �o1Lagua 5mgO1Lagua1gO

103mgO =0,005g

Larespuestacorrectaeslaa.(EnCastillayLeón2012sereemplazalapropuestadporlae).

5.31. ¿Cuál de las siguientes disoluciones de permanganato de potasio sería la másconcentrada?a)0,011Mb)50g/Lc)0,5molesen750mLdedisoluciónd)250ppm

(O.Q.L:CastillayLeón1999)(O.Q.L.CastillayLeón2001)

Para poder comparar las diferentes disoluciones es preciso poner en todas lasmismasunidadesdeconcentración,porejemploenmolaridad:

b) 50gKMnO1Ldisolucion1molKMnO158gKMnO =0,316M

c) 0,5molKMnO750mLdisolucion

750mLdisolucion10 mLdisolucion =0,667M


d) 250mgKMnO1Ldisolucion 1gKMnO10 mgKMnO 1molKMnO158gKMnO =0,002M


5.32.Una disolución de amoníaco de densidad 0,910 g/mL y del 25% enmasa tiene unamolaridadde:a)5,6Mb)12,5Mc)2,4Md)13,4M


Tomando una base de cálculo de 100 g de disolución y aplicando el concepto demolaridad:

25gNH100gdisolucion

1molNH17gNH 0,91gdisolucion1cm3disolucion

103cm3disolucion1Ldisolucion =13,4M


5.33.Sedisuelven25gdeunasustanciaen100gdeaguapuraobteniéndoseunadisolucióndedensidadiguala1,15g/mL.Elvolumendeestadisoluciónesiguala:a)120,5mLb)108,7mLc)110,4mLd)145,5mL


Aplicandoelconceptodedensidad:

25+100 gdisolucion 1mLdisolucion1,15gdisolucion =108,7mLdisolución


5.34.Parapreparar100mLdedisoluciónacuosadedicromatopotásicocuyaconcentraciónseade50mgdeanióndicromatopormililitro,habráquetomar:a)7,25gdedicromatopotásicob)6,81gdedicromatopotásico.c)8,52gdedicromatopotásicod)4,19gdedicromatopotásico


La ecuaciónquímica correspondiente al procesodedisolucióndel dicromatodepotasioK Cr O es:

K Cr O (aq)�o2K (aq)+Cr O (aq)LosmmolesdeK Cr O contenidosenladisoluciónson:

100mLdisolucion 50mgCr O1mLdisolucion

1mmolCr O216mgCr O 1mmolK Cr O

1mmolCr O =23,1mmolK Cr O

LamasadeK Cr O necesariaparaprepararladisoluciónes:


23,1mmolK Cr O 1molK Cr O10 mmolK Cr O 294,2gK Cr O

1molK Cr O =6,81g


5.35.Alhacerunanálisisdemetales en elaire seha encontradoque la concentracióndealuminiopresenteesde25ppm.Suconcentraciónentantoporcientoserá:a)2,5·10 b)0,0016c)0,0041d)3,1·10


Elconceptodeppmdefinidoparaunamezclagaseosaes:

ppm=mgsustanciam aire

Parapodercambiaraporcentajeenmasaesnecesariodisponerdeladensidaddelairealatemperaturadada.Tomandoladensidaddelaireencondicionesnormales,1,29g/L:

25mgAlm aire 1m aire10 Laire

1Laire1,29gaire

1gAl10 mgAl 100=1,9·10 %


5.36.¿Cuálserálamolaridaddeunadisolucióndeácidonítricopreparadapordilucióna500mLde32 deunácidoconcentradocuyadensidades1,42g/mLy lariquezaenácidonítricode69,5%?a)2Mb)0,8Mc)1Md)1,3M


Lamasadesolutocontenidaenladisoluciónconcentradaes:

25mLHNO 69,5% 1,42gHNO 69,5%1mLHNO 69,5% 69,5gHNO

100gHNO 69,5% =24,7gHNO

Aplicandoelconceptodemolaridad:

24,7gHNO500mLdisolucion

1molHNO63gHNO 10



5.37.Sólounodelosconceptossiguientesesfalso:a)Lasdisolucionesverdaderasformanunsistemahomogéneo.b)Unadisoluciónsedicesaturadasinoadmitemássoluto.c)Lasproteínasenaguasiempreformandisolucionesverdaderas.d)Lagasolinaesunejemplodedisoluciónlíquido‐líquido.e)Laagitaciónintensadeunsistemaaguaconaceitepermiteobtenerunadisolución.



a)Verdadero.Unadisoluciónesunamezclahomogénea,uniformeyestable.b) Verdadero. Cuando una disolución alcanza el límite de saturación a determinadatemperaturayanoadmitemássoluto.c)Falso.Lasproteínasnosonsolublesenagua.d)Verdadero.Lagasolinaesunejemplodedisolución líquido‐líquidodecompuestosnopolares.e)Falso.Aguayaceitesoninmisciblesylaagitaciónintensasoloprovocalaformacióndemicrogotasdeaceiteenagua(puntodeniebla).Larespuestacorrectaeslac.(En2009sereemplazacpore).

5.38. ¿Cuál es lamolalidad de la disolución resultante de disolver 5 g de ácido acético( )en60gdeagua?a)0,143mb)0,521mc)35md)1,39m



5gC H O60gH O 1molC H O

60gC H O 103gH O

1kgH O =1,39m


5.39. Se dispone de una disolución de hidróxido sódico del 45% enmasa, que tiene unadensidadde1,46g/mL,50mLde lamisma contienen los siguientesgramosdehidróxidosódico:a)1,81·10 gb)24,5gc)8,13·10 gd)32,8g


LamasadeNaOHcontenidaenladisoluciónes:

50mLNaOH45%1,46gNaOH45%1mLNaOH45% 45gNaOH

100gNaOH45% =32,8gNaOH


5.40.¿Cuáleslafracciónmolardelaguaen200gdeetanoldel95%enmasa?a)0,05b)0,12c)0,60d)0,85


LafracciónmolardelH Oes:


5gH O1molH O18gH O

95gC H OH1molC H OH46gC H OH +5gH O1molH O

18gH O=0,12


5.41. La concentración media de los iones sodio ( ) en el suero sanguíneo esaproximadamentede3,4g· .¿Cuáleslamolaridaddelsueroconrespectoadichoion?a)0,15b)3,4c)6,8d)23

(O.Q.L.Murcia1999)

Aplicandoelconceptodemolaridad:3,4gNa1Lsuero

1molNa23gNa =0,15M


5.42.PorelanálisisdeunvinodeCalifornia,Cabernet‐Sauvignon,sesabequeéstetieneunaacidez totaldel0,66% enpeso.Suponiendoquedichaacidez sedebeúnicamentealácidoetanoicooacético, (M=60g· ),¿cuáles lanormalidad,respectoalácido,delvino?a)1,2·10 Nb)1,1·10 Nc)1,2·10 Nd)1,4·10 N(Dato.Densidaddelvino=1,11g· )

(O.Q.L.Murcia1999)

Tomandocomobasedecálculo100gdevinoyaplicandoelconceptodemolaridad:0,66gCH COOH

100gvino 1molCH COOH60gCH COOH 1,11gvino1cm3vino

103cm3vino1Lvino =1,2·10 M


Lavalenciaenunácidovienedadaporelnúmeroprotonesqueescapazdeceder.Enelcasodelácidoacético,CH COOH:

CH COOH(aq)+H O(l)�oCH COO (aq)+H O (aq) (D|1)Lavalenciaes1,portantolanormalidadeslamismaquelamolaridad.Larespuestacorrectaeslac.


5.43.¿Quémasadesulfatodeamonioyhierro(II)hexahidrato(demasamolecularrelativa392)esnecesariaparaprepararunlitrodedisolución0,05Mconrespectoalionhierro(II),

(aq)?a)1,96gb)2,80gc)14,2gd)19,6ge)28,0g

(O.Q.N.Murcia2000)(O.Q.L.Madrid2011)

El NH Fe SO 6H Oesla“saldeMohr”.Laecuacióncorrespondienteasudisociacióniónicaes:

NH Fe SO 6H O(aq)�o2NH (aq)+Fe (aq)+2SO (aq)+6H O(l)Aplicandoelconceptodemolaridad:

1LFe 0,05M 0,05molFe1LFe 0,05M =0,05molFe

0,05molFe 1mol NH Fe SO 6H O1molFe =0,05mol NH Fe SO 6H O

0,05mol NH Fe SO 6H O 392g NH Fe SO 6H O1mol NH Fe SO 6H O =19,6g


5.44. Si semezclan volúmenes iguales de disoluciones de sulfato de potasio y cloruro depotasio,ambas0,1M,yconsideramos losvolúmenesaditivos, laconcentraciónen de lanuevadisoluciónserá:a)0,15Mb)0,2Mc)0,3Md)NosepuedecalcularsinconocerV.

(O.Q.L.Murcia2000)


ElnúmerodemolesdeK contenidosenVLdedisoluciónes:

VLK2SO40,1M0,1molK2SO41LK2SO40,1M

2molK1molK2SO4

=0,2VmolK

LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelKCles:KCl(aq)�oCl (aq)+K (aq)

ElnúmerodemolesdeK contenidosenVLdedisoluciónes:

VLKCl0,1M 0,1molKCl1LKCl0,1M

1molK1molKCl =0,1VmolK



0,2V+0,1V molKV+V Ldisolucion =0,15M


5.45. Una disolución acuosa de ácido sulfúrico al 40% en peso tiene una densidad de1,3g· .Sunormalidades:a)10,6b)46,4c)23,2d)20,8


Tomandocomobasedecálculo100gdedisoluciónyaplicandoelconceptodemolaridad:40gH SO

100gdisolucion1molH SO98gH SO 1,3gdisolucion1cm3disolucion

10 cm3disolucion1Ldisolucion =5,3M


Lavalenciaenunácidovienedadaporelnúmeroprotonesqueescapazdeceder.Enelcasodelácidosulfúrico,H SO :

H SO (aq)+2H O(l)�oSO (aq)+2H O (aq)Lavalenciaes2,portantolanormalidades:

N=5,3·2=10,6Larespuestacorrectaeslaa.

5.46.SedisponededosdisolucionesAyB.LadisoluciónAcontiene6,00gde en1kgde y la disolución B está formada por 6,00 g de y 1 kg de .A 20°C, ladensidaddeladisoluciónAesmenorqueladensidaddeladisoluciónB.Indiquecuáldelassiguientesproposicionesrelativasaestasdisolucionesescierta:a)LasdisolucionesAyBtienenlamismamolaridad.b)Ambasdisolucionestienenlamismamolalidad.c)Lasfraccionesmolaresde enAyBsoniguales.d)Elporcentajede esdiferenteenAyB.

(O.Q:L.Canarias2000)(O.Q.L.CastillayLeón2001)(O.Q.L.Asturias20003)

Ambasdisolucionescontienenigualmasadesoluto(m )yportanto,molesdesoluto(n),idéntica masa de disolución (m ) y de disolvente (m ), y además, respecto de lasdensidades,expresadasenkg/L,secumplequeρ <ρ .a)Falso.SiM =M :

M = nmolCH OHm kgA 1LA

ρ kgA

M = nmolCH OHm kgB 1LB

ρ kgB

�o MM = ρρ

Comoρ <ρ secumplequeM <M .


b)Verdadero.Sim =m :

m = nmolCH OHm kgdisolvente

m = nmolCH OHm kgdisolvente

�o =

c)Falso.Six =x :

x = nmolCH OHnmolCH OH+10 gH2O 1molH2O18gH2O

x = nmolCH OHnmolCH OH+10 gCCl4 1molCCl4154gCCl4

�o xx =n+ 1000154n+ 100018

<1

Como se observa, la disolución cuyo disolvente tiene mayor masa molar (CCl4) tienemayorfracciónmolar.d)Falso.Si%CH OH(A)z%CH OH(B):

%A= m gCH3OHm gdisolución 100

%B= m gCH3OHm gdisolución 100

�o %A%B =1

Comoseobserva,%CH3OH(A)=%CH3OH(B).Larespuestacorrectaeslab.(EnAsturias2003laspropuestassona)Todos;b)2;c)1y3;d)2y4).

5.47.Sepreparandosdisolucionesdeunsolutonoelectrólitoynovolátil,una,llamadaAal2% en masa, y otra, llamada B al 4% en masa. Suponiendo que la densidad de lasdisoluciones es próxima a 1, ¿cuál de las siguientes proposiciones es falsa suponiendo uncomportamientoideal?a)LamolalidadenBeslamitadqueenA.b)LatemperaturadecongelacióndeAesmayorqueladeB.c)LapresiónosmóticadeAesmenorqueladeB.d)LapresióndevapordeAesmayorqueladeB.

(O.Q.L.Canarias2000)(O.Q.L.CastillayLeón2001)

a)Falso.Tomandocomobasedecálculo100gdedisolución,lamolalidaddecadaunadelasdisolucioneses:

mA=2gX

98gH O1molXMgX 10

3gH O1kgH O = 20,4M

mB=4gX

96gH O1molXMgX 10

3gH O1kgH O = 41,7M

Relacionandoambosvaloressetieneque:


mBmA

= 41,7/M20,4/M =2,04

b)Falso.Lavariaciónenlatemperaturadecongelación,ΔT ,deunadisoluciónsecalculamediantelaexpresión:


Sisetratadeunsolutonoiónico(D=0),laexpresiónanteriorsesimplificacomo:ΔT =k m

El mayor descenso en la temperatura de congelación se produce en la disolución queposea mayor concentración molal, que como se ha visto en el apartado anterior es ladisoluciónB.c)Verdadero.Tomandocomobasedecálculo100gdedisolución, lamolaridaddecadaunadelasdisolucioneses:

MA=2gX

100gdisolucion1molXMgX 1gdisolucion1mLdisolucion

103mLdisolucion1Ldisolucion = 20M

MB=4gX

100gdisolucion1molXMgX 1gdisolucion1mLdisolucion

103mLdisolucion1Ldisolucion = 40M

Endisolucionesdiluidas,lapresiónosmóticasecalculamediantelaexpresión:



Suponiendo que se trata de disoluciones acuosas con un soluto no iónico (D = 0), laexpresiónsesimplificacomo:

π=MRTLamayorpresiónosmótica correspondea ladisoluciónqueposeamayor concentraciónmolar,quecomosehavistoesladisoluciónB.d)Falso.DeacuerdoconlaleydeRaoult,lapresióndevapordeunadisoluciónsecalculadeacuerdoconlaecuación:


Ladisoluciónquetienemenorporcentajedesoluto,ladisoluciónA,eslaquetienemenorfracciónmolardesoluto.Larespuestacorrectaeslac.


5.48.Partiendode496gdeclorurodesodio,sedeseaprepararunadisolución0,25molal.¿Cuántoskgdeaguadeberánañadirsealrecipientequecontienelasal?a)0,030kgb)2,0kgc)8,5kgd)34kg


Aplicandoelconceptodemolalidad:

496gNaCl 1molNaCl58,5gNaCl 1kgH O

0,25molNaCl =33,9kg


5.49.Lasdimensionesdelatensiónsuperficialson:a)Presiónporunidaddeárea.b)Energíaporunidaddeárea.c)Fuerzaporunidaddeárea.d)Energíaporvolumen.e)Fuerza·Presiónporunidaddeárea.

(O.Q.N.Barcelona2001)

Latensiónsuperficial,σ,sedefinecomo:

σ= Fl

Susdimensionesson:

[σ]= MLT2

L =MT 2

Lasdimensionesdelasmagnitudespropuestasson:

MagnitudpS =

FS2

ES =

Fl

FS

EV =

FS

FpS = F

2

S2

Dimensiones ML T MT ML T ML T M L T


5.50.Si sedisuelven75,0gdeglucosa ( )en625gdeagua, la fracciónmolardelaguaenladisoluciónes:a)0,120b)0,416c)0,011d)0,989e)1,00

(O.Q.N.Barcelona2001)(O.Q.L.Asturias2004)(O.Q.L.CastillayLeón2006)(O.Q.L.Asturias2009)(O.Q.L.Córdoba2010)

Aplicandoelconceptodefracciónmolar:

xagua=625gH2O 1molH2O18gH2O

625gH2O 1molH2O18gH2O +75gC6H12O6 1molC6H12O6180,2gC6H12O6=0,988



5.51.Eletanolcomercialsevendecomounazeótropoquecontiene4%envolumendeagua,porestarazónseleconocecomoalcoholde96°(96%envolumendeetanol).Siladensidaddelamezclaesde0,815g· yladelaguaes1,000g· ,lafracciónmolardelaguaenestamezclaserá:a)0,096b)0,117c)0,680d)0,753

(O.Q.L.Murcia2001)

Tomandocomobasedecálculo100cm dedisolución,lamasadecadacomponentees:

100cm3disolucion 0,815gdisolucion1cm3disolucion =81,5gdisolucion

100cm3disolucion 4cm3H O100cm3disolucion

1gH O1cm3H O =4,0gH O

81,5gdisolución–4gH2O=77,5gC H OHAplicandoelconceptodefracciónmolar:

xagua=4,0gH2O 1molH2O18gH2O

4,0gH2O 1molH2O18gH2O +77,5gC H OH1molC H OH46gC H OH

=0,117


5.52. Las disoluciones de sacarosa (azúcar común) se utilizan para la preparación dealmíbar. En un laboratorio de una industria conservera se está probando un jarabe quecontiene 17,1 g de sacarosa ( ) y 100 de agua. Si la densidad de estadisolución,a20°C,es1,10g· ,¿cuálessumolaridad?a)0,469Mb)0,500Mc)4,69Md)5,00M

(O.Q.L.Murcia2001)

SuponiendoqueladensidaddelH2Oa20°Ces1g·cm ,entonceslamasaempleadaenladisoluciónes100gylamasatotaldedisoilución117,1g.Aplicandoelconceptodemolaridad:

17,1gC H O117,1gdisolucion

1molC H O342gC H O 1,10gdisolucion1cm3disolucion

103cm3disolucion1Ldisolucion =0,469M



5.53.¿Cuáleslamolalidaddeunadisoluciónacuosaenlaquelafracciónmolardesolutoes0,1?a)0,010b)6,17c)0,610d)0,100


Si lafracciónmolardesolutoes0,1quieredecirqueladisolucióncontiene0,1molesdesolutoporcada0,9molesdeagua.Aplicandoelconceptodemolalidad:

m= 0,1molsoluto0,9molH2O 18gH2O1molH2O

1kgH2O1000gH2O

=6,17


5.54. ¿Cuál de los siguientes compuestos químicos se preferirá como anticongelanteempleandoigualmasadelmismoparalamismacandaddedisolvente?

1)Etanol 2) (glicerina)3)Glucosa 4) (etilenglicol)

a)Todosigualb)Sólo2c)Sólo1d)Sólo3


Lavariaciónenlatemperaturadecongelación,ΔT ,deunadisoluciónconunsolutonoiónicoynovolátilsecalculamediantelaexpresión:

ΔT =k msiendok laconstantecrioscópicadelaguaymlaconcentraciónmolaldeladisolución.La disolución que tenga mayor concentración molal será la tenga una temperatura decongelaciónmásbaja.Lamolalidaddeladisoluciónes:

m= xgsolutoXykgH O 1molXMgX = xyM

La disolución que contenga el soluto con menor masa molar M será la tenga mayorconcentraciónmolal.Observandolasiguientetabla:

soluto M/g· Etanol( ) 46Glicerina(C H O ) 92Glucosa(C H O ) 180Etilenglicol(C H O ) 62

Elsolutomásadecuadoeseletanol.Larespuestacorrectaeslac.(CuestiónsimilaralapropuestaenMurcia1996).


5.55. Se sabe que el consumo de 44 g de etanol produce una concentración promedio dealcoholensangrede0,08g/100mLsangre.Sielvolumentotaldesangredeunadultoesde7,0L,seproponecomoporcentajedealcoholingeridoqueseencuentraenlasangre:a)0,08%b)1,3%c)13%d)100·(44/46)=96%(Dato.Masamolardeletanol=46g)


Suponiendoqueladensidaddelasangrees1g/mL,elporcentajedeetanolensangrees:0,08getanol100mLsangre

1mLsangre1gsangre =0,08%


5.56.Cuáldeellosvariaráalmodificarlatemperaturasiseexpresalaconcentracióndeunadisoluciónacuosaen:a)Molaridadb)Molalidadc)Fracciónmolard)%enpeso


Laconcentracióndeunadisoluciónexpresadacomo:

a)Molaridad=molessolutoLdisolucion

Varía al modificar la temperatura ya que el volumen de la disolución cambia con latemperatura.

b)Molalidad=molessolutoLdisolucion

No varía al modificar la temperatura ya que la masa (moles) de soluto y la masa dedisolventepermaneceninvariablesalcambiarlatemperatura.

c)FraccionMolar= molessolutomolessoluto+molesdisolvente

Novaríaalmodificar la temperaturayaque lasmasas(moles)desolutoydedisolventepermaneceninvariablesalcambiarlatemperatura.

d)%peso= gsolutogdisolucion 100

No varía al modificar la temperatura ya que las masas de soluto y de disolventepermaneceninvariablesalcambiarlatemperatura.Larespuestacorrectaeslaa.


5.57.Siunadisoluciónacuosatieneunatemperaturadeebulliciónde100,15°C,¿cuálserásutemperaturadecongelaciónsuponiendocomportamientoideal?a)‐0,54°Cb)‐0,15°Cc)0,15°Cd)0,54°C(Datos.Cte.crioscópica=1,86;cte.ebulloscópica=0,512ambasensusunidadesrespectivas)


Lastemperaturasdeebullición/congelacióndeunadisoluciónquecontieneunsolutonoiónicoynovolátilsecalculanmediantelaexpresión:

ΔT=k msiendoklaconstanteebulloscópicaocrioscópicadelaguaymlaconcentraciónmolaldeladisolución.Latemperaturadeebulliciónpermitecalcularlamolalidaddeladisolución:

100,15�100 °C=0,512 °C·kgmol m�om=0,288molkg

Latemperaturadecongelacióndeestamismadisoluciónes:

0�t °C=1,86 °C·kgmol 0,288molkg �ot =‐0,54°C


5.58. ¿Cuántos moles de deben añadirse a 500 mL de agua para obtener unadisolucióndeconcentración2molardeionessodio?Supongaqueelvolumendeladisoluciónnocambia.a)0,5molesb)1molc)2molesd)4molese)5moles

(O.Q.N.Oviedo2002)(O.Q.L.Baleares2009)

LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelNa SO es:Na SO (aq)�o2Na (aq)+SO (aq)

Aplicandoelconceptodemolaridad:xmolNa SO 0,5Ldisolucion

2molNa1molNa2SO4

=2M�ox=0,5mol


5.59.50mLdeunadisolucióndehidróxidodepotasio( =56)quetieneunadensidadde1,46g/mLydel45%enmasacontienelossiguientesgramosdehidróxidodepotasio:a)1,81·10 b)24,5c)8,13·10 d)32,8



Apartirdelconceptodeporcentajeenmasa:

50mLKOH45%1,46gKOH45%1mLKOH45% 45gKOH

100gKOH45% =32,9gKOH


5.60. Se quieren preparar 2 litros de disolución de ácido clorhídrico del 36% en peso ydensidad1,18g· ,disolviendo clorurodehidrógeno enagua. ¿Cuántos litrosdedichogas,medidosencondicionesnormales,senecesitarán?(Elclorurodehidrógenoesungasmuysolubleenagua)a)521,40Lb)2Lc)1227,39Ld)164,3L

(O.Q.L.Murcia2002)

ElnúmerodemolesdeHClnecesariosparaprepararladisoluciónes:

2LHCl36%103cm3HCl36%1LHCl36% 1,18gHCl36%1cm3HCl36% 36gHCl

100gHCl36% 1molHCl36,5gHCl =23,3molHCl

Teniendoencuentaqueelvolumenmolardeungasencondicionesnormaleses22,4L,elvolumendegasnecesarioparaprepararladisoluciónes:

23,3molHCl 22,4LHCl1molHCl =521,4LHCl


5.61.Unadeterminadamasademetanolproducemayordescensodelpuntodecongelaciónenunamasadeterminadadeaguaquelamismacantidaddealcoholetílico,debidoaqueelmetanol:a)Tienemenormasamolecular.b)Esmássolubleenagua.c)Tienemayorpuntodeebullición.d)Tienemenorpuntodecongelación.


Lavariaciónenlatemperaturadecongelación,ΔT ,deunadisoluciónsecalculamediantelaexpresión:


Tantoeletanolcomoelmetanolsonlossolutosnoiónicos(D=0),porloquelaexpresiónanteriorsesimplificacomo:

ΔT =k mEl mayor descenso en la temperatura de congelación se produce en la disolución queposeamayorconcentraciónmolal.Si se disuelvenmasas iguales de soluto enmasas iguales de agua, por ejemplo, 1 g desoluto en 1 kg de H O, las concentraciones molales de las disoluciones son,respectivamente:


m = 1gC H OH1kgH O 1molC H OH

46gC H OH = 146

mCH3OH=1gCH OH1kgH O 1molCH OH

32gCH OH = 132

Como se observa, lamolalidad esmayor en la disolución que contiene el soluto conmenormasamolar,metanol.Larespuestacorrectaeslaa.

5.62. Aunque normalmente no se indica, ¿cuál es la unidad correcta para expresar lasconstantescrioscópicasyebulloscópicas?a)°C/molb)°C·mol/kgc)°C·kg/mold)Ningunadelasanterioresescorrecta.


Lavariaciónen latemperatura,porejemplo,decongelación(ΔT )deunadisoluciónsecalculamediantelaexpresión:


Sisetratadeunsolutonoiónico(D=0),laexpresiónanteriorsesimplificacomo:ΔT =k m

Elvalordelaconstantees:

k = ΔT m

Lasunidadesdelaconstanteson:

k = °Cmol·kg = °C·kgmol


5.63.A50°C lapresiónde vapordel benceno esde271mmHg y lade la acetona es603mmHg.Lapresióndevapordeunamezcladeestassustanciasalamismatemperaturaenlaquelamasadebencenoeseldoblequeladeacetonaserá:a)378mmHgb)437mmHgc)404mmHgd)Ningunadelasanteriores.


Lapresiónparcialqueejerceelvaporprocedentedeunlíquidoenunamezcla,secalculamediantelaexpresión:

p =p ° x �op =presiónparcialdelcomponenteip °=presióndevapordelcomponenteipurox =fracciónmolardelcomponenteienlafaselíquida


Suponiendo que se mezclan 20 g de C H y 10 g de C H O, las presiones parcialesrespectivasson:

p =271mmHg20gC H 1molC H

78gC H20gC H 1molC H

78gC H +10gC H O1molC H O58gC H O

=162,0mmHg

p =603mmHg10g10gC H O1molC H O

58gC H O20gC H 1molC H

78gC H +10gC H O1molC H O58gC H O

=242,4mmHg

DeacuerdoconlaleydeDaltondelaspresionesparciales:ptotal=p +p =(162,0+242,4)mmHg=404,4mmHg


5.64.Seformaunadisoluciónadicionando50mLdeaguaa150mLdedisolución0,10Mdeamoníaco.¿Cuáleslaconcentracióndelanuevadisolución?a)0,1Mb)0,1Nc)0,085Md)0,075M



0,150Ldisolucion 0,10molNH1LDisolucion0,050+0,150 Ldisolucion =0,075M


5.65.Lapresióndevapordeunadisolucióndeclorurodesodioenagua,aunadeterminadatemperaturaes:a)Igualalapresióndevapordelaguaadichatemperatura.b)Menorquelapresióndevapordelaguaaesatemperatura.c)Proporcionalalapresióndevapordelclorurodesodioaesatemperatura.d)Proporcionalalpuntodefusióndelclorurodesodio.e)Proporcionalalamolalidaddeladisolución.


De acuerdo con la ley de Raoult, la presión de vapor de una disolución se calcula deacuerdoconlaecuación:


a) Falso. Como se observa en la expresión anterior, ambas presiones de vapor sondiferentes.b)Verdadero.Comoseobservaenlaexpresiónanterior,p<p°.c)Falso.Lapresióndevapordelsólidonotienenadaqueverconlapresióndevapordeladisolución.


d)Falso.Latemperaturadefusióndelsólidonotienenadaqueverconlapresióndevapordeladisolución.e)Falso.Comoseobservaenlaexpresiónanterior,lapresióndedevapordeladisoluciónesproporcionalalafracciónmolardelsoluto.Larespuestacorrectaeslab.

5.66.Enel laboratorio,avecesseutilizaunbañodeaguahirviendoen lugardeuna llamaparacalentar.¿Cuáldelassiguientescausaspuedeserlaventajadesuutilización?a)Lacapacidadcaloríficarelativamentebajadelaguaharáqueelcontenidosecalientemásrápidamente.b) La densidad relativamente alta del agua hará que el contenido se caliente másrápidamente.c)Elvolumendeaguadurantelaebulliciónpermanececonstante.d)Latemperaturadelaguadurantelaebulliciónpermanececonstantea100°C.e)Lapresióndevapordelaguahirviendoesigualacero.


a)Falso.Larapidezconquesecalienteelaguanoesunaventaja.b)Falso.Ladensidaddelaguanotienenadaqueverconlarapidezconquelaqueéstasecalienta.c) Falso. El volumen de agua desciende durante el calentamiento ya que el agua seevapora.d)Verdadero.Como laebulliciónse realizaenunrecipienteabierto la temperaturadelaguapermanececonstante.e)Falso.Lapresióndevapordelaguahirviendoa100°Ces760mmHg.Larespuestacorrectaeslad.

5.67.Sedeseaprepararunadisoluciónenlaquelaconcentracióndelion sea0,25Mysedisponede500mLdeunadisoluciónde 0,20M. ¿Qué volumendedisoluciónde

0,30Mhabríaqueañadir?a)250mLb)35,70mLc)71,40mLd)142,80mL

(O.Q.L.Murcia2003)

LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelKNO3es:KNO (aq)�oK (aq)+NO (aq)

ElnúmerodemmolesdeNO contenidosenladisoluciónes:

500mLKNO 0,2M 0,2mmolKNO1mLKNO 0,2M

1mmolNO1mmolKNO =100mmolNO

LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelCa NO es:Ca NO (aq)�oCa (aq)+2NO (aq)

ElnúmerodemmolesdeNO contenidosenVLdedisoluciónes:


VmLCa NO 0,3M 0,3mmolCa NO1mLCa NO 0,3M

2mmolNO1mmolCa NO =0,6VmmolNO

Suponiendovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:100+0,6V mmolNO500+V mLdisolucion =0,25M�oV=71,4mL


5.68.¿Quévolumendeunadisolución0,2Mcontiene3,5molesdesoluto?a)17,5mLb)17,5Lc)15,7 d)7,0mL

(O.Q.L.Murcia2003)


3,5molsoluto 1Ldisolucion0,2molsoluto =17,5Ldisolución


5.69.Sedisponedeunadisoluciónacuosadehidróxidodesodioal20%enmasa.Lafracciónmolardesolutoes:a)0,10b)0,20c)0,18d)1,43

(O.Q.L.Murcia2003)

Tomando comobasede cálculo100gdedisolucióny aplicandoel conceptode fracciónmolar:

xNaOH=20gNaOH1molNaOH40gNaOH

20gNaOH1molNaOH40gNaOH +80gH2O 1molH2O18gH2O

=0,101


5.70.Sihacen falta18,5molesde tetracloroetileno ( )dedensidad1,63g· , ¿quévolumendeestelíquidoseránecesariotomar?a)30,22mLb)11,33mLc)5,01Ld)1,88L

(O.Q.L.Murcia2003)


18,5molC2Cl4166gC2Cl41molC2Cl4

1mLC2Cl41,63gC2Cl4 1LC2Cl410 mLC2Cl4

=1,88LC2Cl4



5.71.Cuandounadisoluciónacuosasehacemuydiluida,¿cuáldelassiguientesproposicionesesfalsa?a)Lamolalidadesproporcionalalafracciónmolar.b)Lamolalidadesprácticamenteigualalamolaridad.c)Lamolaridadesmayorquelamolalidad.d)Ladensidadtiendeauno.


a)Verdadero.Teniendoencuentaque:

Molalidad= molessolutoLdisolucion FraccionMolar=molessoluto

molessoluto+molesdisolvente

Elnumeradordeambaseselmismo,portantosiaumentalamolalidaddebeaumentarlafracciónmolar.b‐d)Verdadero.Teniendoencuentaque:

Molaridad=molessolutoLdisolucion Molalidad=molessolutoLdisolucion

Siladisoluciónesmuydiluidaquieredecirquecontienepocosolutoymuchodisolventeporloquesudensidadesligeramentemayorqueladelagua(|1kg·L ).c) Falso. El número de litros de disolución siempre esmayor que el número de kg dedisolvente.Larespuestacorrectaeslac.

5.72.¿Quévolumendeunadisoluciónconcentrada8MdeHClhayqueutilizarparapreparar3Ldeunadisoluciónde2MdeHCl?a)750mLb)1333,3mLc)2250mLd)1666,6mL

(O.Q.L.Madrid2003)(O.Q.L.LaRioja2004)(O.Q.L.CastillayLeón2012)


3LHCl2M 2molHCl1LHCl2M

1LHCl8M8molHCl

103mLHCl8M1LHCl8M =750mLHCl8M


5.73.Elpuntodefusióndeunadisoluciónacuosade 0,05mes ‐0,19°C.¿Cuálde lassiguientesecuacionesrepresentamejorloquesucedealdisolverse (s)enagua?a) (s)�o (aq)b) (s)�o (aq)+ (aq)c) (s)�o (aq)+ (aq)+ (aq)d) (s)�o (aq)+ (aq)+ (aq)e) (s)�o (aq)+ (aq)Dato. (agua)=1,86°C·kg·


Latemperaturadefusióndeunadisoluciónsecalculamediantelaexpresión:



ComoelKHSO4esuncompuestoqueseencuentratotalmenteionizado,(D|1),elvalordenproporcionarálaecuacióndedisociacióniónicacorrecta.

0�(‐0,19)°C=1,86 °C·kgmol 0,05molkg 1+1(n�1) �on=2

a)Nohayiones,n=1b‐e)Seformandosiones,n=2c‐d)Seformantresiones,n=3Hay que descartar la ecuación e) ya que el KHSO es una sal ácida y en la disociaciónpropuestaseformanionesOH conloquemedioseríabásico.Larespuestacorrectaeslab.

5.74.A lapresiónatmosférica, la solubilidaddeloxígenoenaguaa25°Ces8,32mg/L.Lasolubilidada50°Cymismapresiónserá:a)Lamisma.b)Podríavaler7mg/L.c)Mayorde8,32mg/Lperomenorde16,64mg/L.d)Alrededorde16,64mg/L.

(O.Q.L.Murcia2004)

La solubilidad de un gas en agua desciende al aumentar la temperatura. La curva desolubilidaddelO enfuncióndelatemperaturaes:

a‐c‐d)Falso.Lasolubilidaddelgasdisminuyealaumentarlatemperatura.b)Verdadero.Lasolubilidada50°Cdebesermenorquea25°C.Larespuestacorrectaeslab.

5.75. Si semezcla cierto volumenVdedisolución2,5Mde cloruro sódico con eldobledevolumendelamismadisolución,ladisolucióndeclorurosódicoresultanteserá:a)7,5Mb)5Mc)2,5Md)Esnecesarioespecificarlosvolúmenes.


Solubilidad vs. Temperatura (1 atm)

0

0,002

0,004

0,006

0,008

0 20 40 60 80

T(ºC)

solu

bilid

ad (

g O

2/10

0 g

H2O

)


Teniendoencuentaquesemezclandosporcionesdiferentesdeunamismadisoluciónlaconcentración molar de la disolución resultante es la misma que las disolucionesmezcladas.Larespuestacorrectaeslac.(Enlacuestiónpropuestaen2012semezclanvolúmenesiguales).

5.76.Sólounadelassiguientesafirmacionesesfalsa:a)Lapresióndevapordeldisolventeenunadisoluciónesigualaladeldisolventepuro.b)Unlíquidohiervecuandosupresióndevaporesigualalapresiónatmosférica.c)Eldescensocrioscópicoesproporcionalalamolalidad.d)Elascensoebulloscópicoesproporcionalalamolalidad.


a)Falso.DeacuerdoconlaleydeRaoult,lapresióndevapordeunadisoluciónsecalculadeacuerdoconlaecuación:


b) Verdadero. Un líquido hierve cuando su presión de vapor se iguala a la presiónatmosférica.c‐d)Verdadero.Lavariaciónenlatemperaturadecongelacióndeunadisoluciónsecalculamediantelaexpresión:

ΔT =k m 1+α n 1 ok =constantecrioscopicam=concentracionmolalα=gradodedisociacionionican=numerodeiones


5.77.¿Cuáldelassiguientesafirmacionessobreelestadocoloidalesfalsa?a)Eltamañode laspartículascoloidaleses intermedioentre lasdisolucionesverdaderasylassuspensiones.b)Elsolutodeuncoloidepuedeserunsólido,unlíquidooungas.c)Elsolutodeuncoloidenormalmentesedimentaconeltiempo.d)Loscoloidesproduceneldenominado“efectoTyndall”.


a) Verdadero. Las partículas coloidales tienen un tamaño intermedio entre lasdisolucionesverdaderasylassuspensiones.b)Verdadero.Enuncoloideelsolutopuedetenercualquierestadodeagregación.c) Falso. Las partículas de soluto del coloide se mantienen unidas mediante fuerzasintermolecularesquesóloserompenmediantecalentamientoconloquedichaspartículassedimentan.d)Verdadero.Loscoloidesproducenel“efectoTyndall”queconsisteenladispersióndelaluz por las partículas coloidales que se hacen visibles como puntos brillantes sobre unfondooscuroLarespuestacorrectaeslac.


5.78.Sedisponedeunácidosulfúricodel93%ydensidad1,9g/ ysedeseapreparar0,4Ldisolucióndeconcentración1M.¿Quécantidaddelácidosulfúricosenecesita?a)22,2 b)39,2 c)55,5 d)111



0,4LH SO 1M 1molH SO1LH SO 1M

98gH SO1molH SO =39,2gH SO

Comosedisponedeunadisoluciónderiqueza93%ydensidad1,9g/cm ,elvolumendenecesarioes:

39,2gH SO 100gH SO 93%93gH SO 1cm H SO 93%

1,9gH SO 93% =22,2 93%


5.79.Enunvolumende20 deunadisolucióndeNaOH2Mhay:a)1,6gdeNaOHb)0,04gdeNaOHc)0,08gdeNaOHd)3,2gdeNaOH

(O.Q.L.Madrid2004)


20cm NaOH2M 2molNaOH1000cm NaOH2M

40gNaOH1molNaOH =1,6gNaOH


5.80. ¿Cuáles son las concentracionesde los ionesaluminio y sulfato enunadisolucióndesulfatodealuminio0,0165M?a)0,0330My0,0495Mrespectivamenteb)0,0365My0,0409Mrespectivamentec)0,0495My0,0330Mrespectivamented)0,0550My0,0335Mrespectivamente


LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelAl SO es:Al SO (aq)�o2Al (aq)+3SO (aq)

Lasconcentracionesiónicasendisoluciónson:0,0165molAl SO

1Ldisolucion 2molAl1molAl SO =0,0330M

0,0165molAl SO1Ldisolucion 3molSO

1molAl SO =0,0495M



5.81.Calcula lamolaridaddeunácidosulfúricocomercialal98%enpesoydensidad1,84g/mL.a)15,8Mb)20,9Mc)13,8Md)18,3M

(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2004)(O.Q.L.CastillayLeón2005)(O.Q.L.CastillayLeón2006)

Tomandocomobasedecálculo100gdedisoluciónyaplicandoelconceptodemolaridad:

98gH SO100gdisolucion

1molH SO98gH SO 1,84gdisolucion1mLdisolucion


Larespuestacorrectaeslad.(En2005y2006seproponeácidocomercialdel93,64%ydensidad1,83g/mL).

5.82. Una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 34,5% de riqueza enmasa tiene unadensidadde1,26g/mL.¿Cuántosgramosdeácidosulfúricosenecesitanparaobtener3,22Ldeestadisolución?a)1,20·10 gb)822gc)135gd)1,4·10 ge)1,4·10 g

(O.Q.N.Luarca2005)(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2010)(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2011)(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2012)

Aplicandoelconceptodeporcentajeenmasa:

3220mLH SO 34,5%1,26gH SO 34,5%1mLH SO 34,5% 34,5gH SO

100gH SO 34,5% =1,4·103g


5.83.¿Quémasade ,expresadaengramos,debeañadirsea250mLdeunadisoluciónde 0,25Mparaobtenerunanuevadisolución0,40M?a)9,5gb)6,0gc)2,2gd)3,6ge)19g

(O.Q.N.Luarca2005)(O.Q.L.Asturias2008)(O.Q.L.Baleares2011)

LamasadeMgCl quecontieneladisoluciónoriginal:

250mLMgCl 0,25M 0,25molMgCl1000mLMgCl 0,25M

95,3gMgCl1molMgCl =5,96gMgCl

Suponiendoque laadicióndemássolutonoafectaalvolumendedisolución, lamasadeMgCl quecontieneladisoluciónfinales:

250mLMgCl 0,40M 0,40molMgCl1000mLMgCl 0,40M

95,3gMgCl1molMgCl =9,53gMgCl

Lamasadesolutoañadidaes:9,53gMgCl (final)�5,96gMgCl (inicial)=3,57g (añadido)



5.84.Unadisolucióndeanticongelanteconsisteenunamezclade39,0%deetanoly61%deagua, en volumen y tiene una densidad de 0,937 g/mL ¿Cuál es el volumen de etanol,expresadoenlitros,presenteen1kgdeanticongelante?a)0,37Lb)0,94Lc)0,65Ld)0,42Le)0,39L

(O.Q.N.Luarca2005)(O.Q.L.Baleares2011)

Aplicandoelconceptodeporcentajeenvolumen:

1kganticongelante 1Lanticongelante0,937kganticongelante

39Letanol100Lanticongelante =0,42Letanol


5.85.Unode los factoresdecontaminaciónde losríosesel factortérmico.Algunas industriasarrojan residuos a temperaturasmuy elevadas, lo que puede tener como consecuencia porejemplolamuertedemuchospecesporasfixia.Larazóndebeserque:a)Eloxígenodisminuyesusolubilidadalaumentarlatemperaturadeunadisolución.b)Eloxígenoaumentasusolubilidadalaumentarlatemperaturadeunadisolución.c)Unaumentodetemperaturaproduceunaumentodeacidezdelmedio.d)Alospeceslescuestamástrabajonadarenaguacaliente.

(O.Q.L.Murcia2005)

Deacuerdoconlagráfica,lasolubilidaddeun gas en agua disminuye al aumentar latemperatura. Por ese motivo el aguacaliente lleva menos O disuelto lo queprovocalamuertedelospeces.Larespuestacorrectaeslaa.

5.86.Paraprepararunadisolución1Mdeuncompuestosólidomuysolubleenagua,¿quéseríanecesariohacer?a)Añadirunlitrodeaguaaunmoldecompuesto.b)Añadirunmoldecompuestoaunkgdeagua.a)Añadiraguaaunmoldecompuestohastacompletarunkgdedisolución.d)Disolverunmoldecompuestoen suficientecantidaddeaguaycompletarhasta1Ldedisolución.

(O.Q.L.Asturias2005)(O.Q.L.LaRioja2008)(O.Q.L.LaRioja2009)(O.Q.L.LaRioja2012)

a)Falso.Yaqueelvolumendeladisoluciónexcederíade1Lylamolaridadseríamenorque1.b)Falso.Yaquedeesaformasetendríaunadisolucióncuyaconcentraciónes1m.c) Falso. Un mol por kg de disolución no corresponde a ningún a forma conocida deconcentracióndeunadisolución.

Solubilidad vs. Temperatura (1 atm)

0

0,002

0,004

0,006

0,008

0 20 40 60 80

T(ºC)

solu

bili

dad

(g O

2/1

00 g

H2O

)


d)Verdadero.Yaqueeseeselprocedimientoadecuadoparapreparar1Ldedisolución1M.Larespuestacorrectaeslad.

5.87.Sielaguadelmarsecongela,¿cuáleslacomposicióndeliceberg?a)Aguapura.b)Salpura.c)Aguaysaldisueltaenmuypequeñaproporción.d)Aguaysaldisueltaenunaproporciónmuyelevada.e)Aguaysaldisueltaconlamimsaconcentraciónqueenelaguadelmar.

(O.Q.L.Madrid2005)(O.Q.L.LaRioja2005)(O.Q.L.Madrid2011)

Teniendo en cuentaque el iceberg flota en el aguadebe sermenosdensoque esta, portantonodebecontenersalendisolución,esaguapura.Larespuestacorrectaeslaa.

5.88.SisediluyeunlitrodeHCldel37%enmasaydensidad1,19g· hastaobtenerunácidodel25%,¿quémasadeaguadebeañadirse?a)660gb)120gc)570gd)300g


LamasadedisolucióndeHCladiluires:

1LHCl37%103mLHCl37%1LHCl37% 1,19gHCl37%1mLHCl37% =1190gHCl37%

LamasadeHClquecontieneladisoluciónes:

1190gHCl37% 37gHCl100gHCl37% =440gHCl

LamasadedisolucióndeHClal25%quepuedeprepararseconelsolutoes:

440gHCl 100gHCl25%25gHCl =1760gHCl25%

LamasadeH Oaañadiraladisoluciónconcentradaes1760gHCl25%�1190gHCl37%=570gH2O


5.89.Determinelamolaridaddeunadisoluciónpreparadacon2,5gde ylacantidadnecesariadeaguaparaobtener0,500Ldedisolución.a)0,045Mb)0,090Mc)5,0Md)1,3·10 Me)0,15M




2,5gCaCl0,5Ldisolucion

1molCaCl111gCaCl =0,045M


5.90.Unodelossiguientesconceptosnoescierto:a) Una disolución es diluida si contiene poco soluto y le falta mucho para llegar a lasaturación.b) A una temperatura dada, si una disolución no admitemás sustancia se dice que estásaturada.c)Unejemplodedisolucióndegasengaseselhidrógenodisueltoenpaladio.d)Elaguayelalcoholsedisuelvenbienelunoenelotro.


a) Verdadero. La disolución es diluida si contienepoco soluto y, si además este esmuysoluble,será insaturadaporquetodavíanosehaalcanzadoel límitedesolubilidadaesatemperatura.b)Verdadero.Ladisoluciónestásaturadayaquesehaalcanzadoellímitedesolubilidadaesatemperatura.c)Falso.Ladisolucióndehidrógenoenpaladioesunejemplodedisolucióngas‐sólido.d)Verdadero.Alcohol(sesuponeetanol)yaguasonsonmisciblesdebidoalaformacióndeenlacesdehidrógenoentrelasmoléculasdeambassustancias.Larespuestacorrectaeslac.

5.91.Unadisoluciónacuosatiene6,00%enmasademetanolysudensidadesde0,988g/mL.Lamolaridaddelmetanolenestadisoluciónesa)0,189Mb)1,05Mc)0,05Md)0,85Me)1,85M

(O.Q.N.Vigo2006)


6gCH OH100gdisolucion

1molCH OH32gCH OH 0,988gdisolucion1mLdisolucion 10



5.92. Una disolución acuosa de cloruro de sodio empieza a congelar a ‐1,5°C. Calcule laconcentracióndelasalenestadisolución,expresadaenporcentajeenmasa.kf( )=1,86°C(mol ) a)3,9%b)4,0%c)4,5%d)4,7%e)4,8%

(O.Q.N.Vigo2006)

Latemperaturadecongelacióndeunadisoluciónsecalculamediantelaexpresión:



ComoelNaClesuncompuestoqueseencuentratotalmenteionizado,(D|1)deacuerdoconlaecuación:

NaCl(aq)�oNa (aq)+Cl (aq) �on=2Sustituyendo:

0� ‐1,5 °C=1,86 °C·kgmol mmolkg 1+1 2�1 �om=0,403mol·kg 1

Cambiandolasunidadesdelaconcentración:0,403molNaCl

1kgH O 58,443gNaCl1molNaCl 1kgH O103gH O =

23,6gNaCl1000gH O

Aplicandoelconceptodeporcentajeenmasa:23,6gNaCl

23,6gNaCl+1000gH O100=2,3%NaCl

No coincide ninguna de las respuestas, ya que no tienen en cuenta que se trata de unsolutoiónicoyportanto,n=2.

5.93.Sepreparaunadisoluciónidealmezclando20,5gdebenceno, ,y45,5gdetolueno,,a25°C.Sabiendoque laspresionesdevapordelbencenoy toluenoenestadopuroa

estatemperaturason95,1mmHgy28,4mmHg,respectivamente,laspresionesparcialesdelbencenoytoluenoenestadisoluciónson,respectivamente:a)95,1y28,4mmHgb)12,5y18,5mmHgc)85,5y15,5mmHgd)25,0y12,6mmHge)33,0y18,5mmHg

(O.Q.N.Vigo2006)



Sustituyendo:

p =95,1mmHg20,5gC H 1molC H

78,114gC H20,5gC H 1molC H

78,114gC H +45,5gC H 1molC H92,141gC H

=33,0mmHg

p =28,4mmHg45,5gC H 1molC H

92,141gC H20,5gC H 1molC H

78,114gC H +45,5gC H 1molC H92,141gC H

=18,5mmHg



5.94.Un vinagre tiene5,05% enmasadeácidoacético, , y sudensidad es1,05g/mL.¿Cuántosgramosdeácidohayenunabotelladevinagrede1L?a)0,100gb)0,050gc)50,5gd)208ge)53,0g

(O.Q.N.Vigo2006)

Aplicandoelconceptodeporcentajeenmasa:

103mLvinagre 1,05gvinagre1mLvinagre 5,05gCH COOH100gvinagre =53,0g


5.95.Deunadisolución0,3Mdesulfatodeamoniosetoman100mLysediluyenhastaunvolumende500mL.Laconcentracióndeionesamoniodelanuevadisoluciónserá:a)0,6Mb)0,06Mc)0,12Md)Ningunadelasanteriores.

(O.Q.L.Murcia2006)

Laecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndel NH SO es:NH SO (aq)�o2NH (aq)+SO (aq)

ElnúmerodemmolesdeNH contenidosenladisoluciónes:

100mL NH SO 0,3M 0,3mmol NH SO1mL NH SO 0,3M

2mmolNH1mmol NH SO =60molNH

Aplicandoelconceptodemolaridad:60mmolNH

500mLdisolucion =0,12M


5.96.Sisedisponede100mLdedisolución0,2Mdesulfatodeamoniosepuedeasegurarquehay:a)0,02molesdeionesamonio.b)0,2molesdeionessulfato.c)0,06molesdeiones(sulfato+amonio).d)0,4molesdeamonio.

(O.Q.L.Murcia2006)

Laecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndel NH SO es:NH SO (aq)�o2NH (aq)+SO (aq)

Elnúmerodemolesdesolutocontenidosenladisoluciónes:

100mL NH SO 0,2M 0,2mol NH SO103mL NH SO 0,2M =0,02mol NH SO

Elnúmerodemolesdeionescontenidosenladisoluciónes:


0,02mol NH SO 3moliones1mol NH SO =0,06moliones


5.97.Se tienen100mLdeunadisoluciónde0,5Mdeácidonítricoy sediluyenhasta1L.¿Cuálserálaconcentracióndelanuevadisolución?a)5Mb)1Mc)0,05Md)0,005M


ElnúmerodemolesdeHNO contenidosenladisoluciónoriginales:

100mLHNO 0,5M 0,5molHNO103mLHNO 0,5M =0,05molHNO

Aplicandoelconceptodemolaridad:0,05molHNO1Ldisolucion =0,05M


5.98.¿Cuáleslaconcentracióndeiones enunadisoluciónformadaalmezclarde50,0mLde 0,100Mcon50,0mLde 0,500M?a)0,350Mb)0,700Mc)0,600Md)0,300M

(O.Q.L.Madrid2006)(O.Q.L.Córdoba2010)

�LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelK CrO es:K CrO (aq)�o2K (aq)+CrO (aq)

ElnúmerodemmolesdeK contenidosenladisoluciónes:

50mLK CrO 0,100M 0,1mmolK CrO1mLK CrO 0,100M

2mmolK1mmolK CrO =10mmolK

�LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelK Cr O es:K Cr O (aq)�o2K (aq)+Cr O (aq)


50mLK Cr O 0,500M 0,5mmolK Cr O1mLK Cr O 0,100M

2mmolK1mmolK Cr O =50mmolK

Considerandovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:10+50 mmolK




5.99.¿CuáldelassiguientesproposicionesesVERDADERA?a)Unadisolucióndeácidofuerteessiempreconcentrada.b)Unadisoluciónsaturadaessiempreconcentrada.c)Unadisolucióndiluidapuedesersaturada.

(O.Q.L.LaRioja2006)

a) Falso. Un ácido fuerte es aquél que se encuentra completamente disociado en ionesiones,ysusdisolucionesacuosaspuedenserconcentradasodiluidas.

� Que una disolución sea saturada depende de la solubilidad del soluto quecontenga� Que una disolución sea concentrada depende de la cantidad de soluto quecontenga.

b) Falso. Un solutomuy soluble, por ejemplo, NH NO , da lugar a disoluciones que sonsaturadasyalavezconcentradas.c)Verdadero.Unsolutopocosoluble,porejemplo,Ca OH ,dalugaradisolucionesquesonsaturadasyalavezdiluidas.Larespuestacorrectaeslac.

5.100. El volumen deNaOH 0,025M que se puede obtener a partir de 200,0mL de unadisolución0,1Mdelamismabasees:a)100mLb)50mLc)800mLd)400mL

(O.Q.L.Madrid2006)

ElnúmerodemmolesdeNaOHcontenidosenladisoluciónes:

200mLNaOH0,1M 0,1mmolNaOH1mLNaOH0,1M =20mmolNaOH

Elvolumendedisolucióndiluidaquesepuedeobtenerapartirdeesenúmerodemmoleses:

20mmolNaOH1mLNaOH0,025M0,025mmolNaOH =800mLNaOH0,025M


5.101.¿Cuáles lamolaridaddeunadisoluciónqueresultaalmezclar400mLdenitratodesodio2,5Mcon240 deunadisolucióndenitratodesodio3Myañadiendofinalmente800 deagua?a)1,72b)1,80c)0,84d)1,19


ElnúmerodemmolesdeNaNO contenidosencadadisoluciónes:

400mLNaNO 2,5M 2,5mmolNaNO1mLNaNO 2,5M =1000mmolNaNO


240cm NaNO 3M 3mmolNaNO1cm NaNO 3M =720mmolNaNO

Considerandovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:1000+720 mmolNaNO3

400+240+800 cm disolucion =1,19M


5.102. ¿Cuál es la concentraciónde iones sulfatodeunadisoluciónde sulfatodealuminio0,10M?a)0,032Mb)0,10Mc)0,30Md)0,60M

(O.Q.L.Asturias2006)(O.Q.L.LaRioja2009)(O.Q.L.LaRioja2011)

LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelAl SO es:Al SO (aq)�o2Al (aq)+3SO (aq)

Laconcentracióniónicaendisoluciónes:0,10molAl SO1Ldisolucion 3molSO

1molAl SO =0,30M


5.103.SedejaunadisolucióndeKClenunfrasco,enelque,porestarmalcerrado,alcabodeunassemanasseproduceunprecipitado.Ladisoluciónquehaysobreelprecipitadoes:a)Diluidab)Saturadac)Sobresaturadad)Insaturada


Alestarelfrascomalcerradoseproducelaevaporacióndeaguayseformaunprecipitadoenfondo.Estosedebeaquesealcanzaellímitedesaturaciónadeterminadatemperatura.Sedicequeladisoluciónestásobresaturada.Larespuestacorrectaeslac.

5.104.¿Cuáleslaconcentracióndeionescloruro, ,enunadisolución0,3Mde ?a)0,3molarb)0,1molarc)0,9molard)0,6molar


LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelAlCl es:AlCl (aq)�oAl (aq)+3Cl (aq)

Laconcentracióniónicaes:0,3molAlCl1Ldisolucion

3molCl1molAlCl =0,9M



5.105. ¿Cuáles de las siguientes disoluciones acuosas 10 M, tendrán la msimaconductividad?

1) (glucosa) 2)NaCl3) 4)

a)1y4b)2y3c)2,3y4d)Ninguna


Presentarán la misma conductividad las disoluciones que tengan el mismo número deiones(n).Lasecuacionescorrespondientesalasdisociacionesiónicasproporcionanenvalorden.1)C H O esuncompuestocovalentequenosedisociaeniones(D=0) n=12)NaCl(aq)�oNa (aq)+Cl (aq) (D|1) n=23)Na SO (aq)�o2Na (aq)+SO (aq) (D|1) n=34)CH COOHesunácidodébilqueprácticamentenosedisociaeniones,(D|0) n=1Larespuestacorrectaeslad.

5.106.Semezclan100mLdeunadisoluciónde 4Mcon500mLdeotradisolucióndel mismo compuesto, 0,2 M. Para que la concentración de iones Na+ en la disoluciónresultantesea0,08M,elvolumendeaguaquehabráqueañadires:a)5650mLb)14350mLc)9600mLd)10000mLe)11900mL


LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelNa SO es:Na SO (aq)�o2Na (aq)+SO (aq)

ElnúmerodemmolesdeNa contenidosencadadisoluciónes:

100mLNa SO 4M 4mmolNa SO1mLNa SO 4M

2mmolNa1mmolNa SO =800mmolNa

500mLNa2SO40,2M0,2mmolNa2SO41mLNa2SO40,2M

2mmolNa1mmolNa2SO4

=200mmolNa

Considerandovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:800+200 mmolNa

100+500+V mLdisolucion =0,08mmolNamLdisolucion �oV=11900mL



5.107.Calcula la concentraciónde iones enunadisolución formadapor lamezclade100,0mLde 0,100M,50,0mLdeNaCl0,200My200,0mLdeKCl0,050M.a)0,050Mb)0,020Mc)0,025Md)0,143M

(O.Q.L.Madrid2007)

�LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelAlCl es:AlCl (aq)�oAl (aq)+3Cl (aq)

ElnúmerodemmolesdeCl contenidosenladisoluciónes:

100mLAlCl 0,100M 0,1mmolAlCl1mLAlCl 0,100M

3mmolCl1mmolAlCl =30mmolCl

�LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelNaCles:NaCl(aq)�oNa (aq)+Cl (aq)


50mLNaCl0,200M 0,2mmolNaCl1mLNaCl0,200M

1mmolCl1mmolNaCl =10mmolCl

�LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelKCles:KCl(aq)�oK (aq)+Cl (aq)


200mLKCl0,050M 0,05mmolKCl1mLKCl0,050M

1mmolCl1mmolKCl =10mmolCl

Considerandovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:30+10+10 mmolCl

100+50+200 mLdisolucion =0,143M


5.108.Enunaollaapresiónsepuedeprepararuncocidoen40minutos,mientrasqueenunaollanormalsenecesitanalrededorde2horasy30minutos.Ellosedebeaqueenestasollas:a)Sealcanzamayor temperaturaporestar fabricadasconaleacionesmetálicasdeúltimageneración.b)Lacoccióntienelugaramayortemperatura,loqueacortaeltiemponecesario.c)Sealcanzananteslos100°C(temperaturadeebullicióndelagua).d)Alestarcerradasherméticamente,sepuedeañadirmáscaldosinquesederramealhervir.

(O.Q.L.Murcia2007)

Unlíquidohiervecuandosupresióndevaporseigualaalapresiónatmosférica(1atm).EnelcasodelH O,latemperaturadeebulliciónnormales100°C.


Al estar el recipiente cerradoherméticamente, el vapor de aguaproducido no puede escapar alexteriorpor loque lapresión en elinterior del recipiente vaaumentando. Por este motivo, latemperatura necesaria para que elaguacomienceaherviresmayorde100°C, tal como se observa en lagráfica presión de vapor‐temperatura.Larespuestacorrectaeslab.

5.109.En una clase deQuímica, el profesor comenta a sus alumnos: “Una gran canoa dehormigón sedeslizabaporelcaucedel lago”.Considerandoqueelhormigónpresentaunadensidadaproximadade2,4g/mL,podemosdecirque:a)Elprofesorcometióungraveerror,esimposiblequefloteunacanoadehormigón.b)Unacanoadehormigónsóloflotaríaenelmar,porserelaguasaladamásdensaqueelaguadulce.c) Para que esa canoa flotase los remeros debían hacerla avanzar a gran velocidad, siparasenderemarsehundiría.d)Esfactiblequefloteunacanoadehormigónsiensuinteriorencierrasuficientecantidaddeaire.

(O.Q.L.Murcia2007)

DeacuerdoconelprincipiodeArquímedes,laquelacanoafloteesprecisoqueelpesodelacanoaseamenorqueelempujequeejerceelaguadesalojadaporlacanoa.Estosóloesposiblesilacanoaestáhuecayencierralasuficientecantidaddeaireparaquesupesoseamenorqueelempuje.Larespuestacorrectaeslad.

5.110.¿Cuáleslaconcentracióndeiones enunadisolución0,6Mde ?a)0,6molarb)0,2molarc)3molard)1,8molar


LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelNa PO es:Na PO (aq)�o3Na (aq)+PO (aq)

ElnúmerodemolesdeNa contenidosenladisolucióndeNa3PO4es:

1LNa3PO40,6M0,6molNa3PO41LNa3PO40,6M

3molNa1molNa3PO4

=1,8molNa

LaconcentracióndeionesNa es:1,8molNa1Ldisolucion =1,8M


0200400600800100012001400

0 20 40 60 80 100 120

p°/mmHg

T/°C

p° vsT


5.111.¿CuántosgramosdeNaFhayen0,15kgdeunadisoluciónacuosaal5%?a)3gb)15gc)7,5gd)30g


ElnúmerodegramosdeNaFcontenidosenladisoluciónes:

0,15kgNaF5%1000gNaF5%1kgNaF5% 5gNaF

100gNaF5% =7,5gNaF


5.112.¿CuántosmolesdeKClserequierenparapreparar250mLdeunadisolución5molar?a)5molesb)2,5molesc)1,25molesd)1mol


ElnúmerodegramosdeKClcontenidosenladisoluciónes:

250mLKCl5M 1LKCl5M1000mLKCl5M

5molKCl1LKCl5M =1,25molKCl


5.113. ¿Quémasade ·5 senecesitaparapreparar2Ldedisolución0,05Men?

a)50gb)75gc)12,5gd)25g


LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelCuSO4·5H2Oes:CuSO4·5H2O(aq)�oCu (aq)+SO (aq)+5H2O(l)


2LCu 0,05M 0,05molCu1LCu 0,5M

1molCuSO4·5H2O1molCu =0,1molCuSO4·5H2O

0,1molCuSO4·5H2O249,5gCuSO4·5H2O1molCuSO4·5H2O

=24,95gCuSO4·5H2O


5.114.Unadisolucióndeácidosulfúrico( )contiene9,8g/L.Considerandoquelamasamoleculardelsulfúricoes98,¿cuáldelassiguientesafirmacionesesVERDADERA?a)Sunormalidades0,2ysumolaridad0,1b)Sunormalidades0,1ysumolaridad0,2c)Sunormalidadysumolaridades0,1d)Sunormalidadysumolaridades0,2

(O.Q.L.LaRioja2007)



M= 9,8gH2SO41Ldisolucion1molH2SO498gH2SO4

1mol·L 1

Larelaciónqueexisteentrelamolaridad(M)ylanormalidad(N)deunadisoluciónvienedadaporlaexpresión:

N=M·valenciaLavalenciaenunácidovienedadaporelnúmeroprotonesqueescapazdeceder.Enelcasodelácidosulfúrico,H2SO4:

H2SO4(aq)+2H O(l)�oSO (aq)+2H O (aq)Lavalenciaes2,portantolanormalidades:

N=0,1·2=0,2Larespuestacorrectaeslaa.

5.115.Sepreparandosdisolucionespor separado conmasas igualesdenitratopotásicoynitrato sódico, en volúmenes de agua idénticos. Se puede afirmar, respecto de suconcentraciónmolar(molaridad)que:a)Esmayorenladenitratosódicob)Esmayorenladenitratopotásicoc)Esigualenambasd)Nosepuedesabersinelpesomolecular.

(O.Q.L.LaRioja2007)

Laconcentraciónmolardeunadisolciónsecalculamediantelasiguienteecuación:m g

M g/molV(L)

siendo:m=masadesoluto;M=masamolardelsolutoyV=volumendeladisolución

Suponiendoquealdisolverlossolutosenaguaelvolumendeladisolucióneselmismo,esimprescindible conocer el dato de la masa molar del soluto para poder la calcular laconcentraciónmolardeladisolución,siendoéstamayorenladisoluciónquecontengaelsolutoconmenormasamolar.Larespuestacorrectaeslad.5.116. Sedisolvieron2,5gde cloratodepotasio en100mLdeaguaa40°C.Al enfriar ladisolucióna20°C, seobservóqueelvolumen continuaba siendode100mL,pero sehabíaproducidolacristalizacióndepartedelasal.Ladensidaddelaguaa40°Ces0,9922g/mLyladensidadde ladisolucióndecloratodepotasioa20°C1,0085g/mL.Calcula lamasadecloratodepotasioquehacristalizado.a)0,870gb)1,491gc)0,016gd)0,032ge)0,745g

(O.Q.N.Castellón2008)(O.Q.L.CastillayLeón2010)(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2011)

LasmasasdeKClO ydeH Oenladisolucióna40°Cson:


2,5gKClO 100mLH O0,9922gH2O1mLH2O =99,22gH O

Lamasadeladisolucióna20°Ces:

100mLdisolucion 1,0085gdisolucion1mLdisolucion =100,85gdisolucion

ComoalenfriarcristalizaparteKClO ylamasadeH OenladisoluciónsiguesiendolamismalamasadeKClO quepermaneceendisoluciónes:

100,85gdisolución–99,22gH O=1,63gKClO LamasadeKClO quehacristalizadoes:

2,5gKClO (inicial)–1,63gKClO (disuelto)=0,87g (cristalizado)Larespuestacorrectaeslaa.

5.117.Deunadisolución0,3Mdeclorurodemagnesio se toman100mLy sediluyenconaguahastaunvolumende500mL.Laconcentracióndeionesclorurodelanuevadisoluciónserá:a)0,6Mb)0,06Mc)0,12Md)Ningunadelasanteriores.

(O.Q.L.Murcia2008)

�LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelMgCl es:MgCl (aq)�oMg (aq)+2Cl (aq)


100mLMgCl 0,3M 0,3mmolMgCl1mLMgCl 0,3M

2mmolCl1mmolMgCl =60molCl

Aplicandoelconceptodemolaridad:60molCl



5.118.Para lapreparaciónde100 dedisolución0,1Mdeácidoclorhídricoseempleaunocomercialdel36%ydensidadrelativa1,18.Paraellosedebetomardelabotellacitada:a)0,3654gb)0,86ccc)1,70mLd)0,308


LamasadeHClnecesariaparaladisoluciónes:

100mLHCl0,1M0,1molHCl

1000mLHCl0,1M36,5gHCl1molHCl =0,365gHCl

ComosedisponedeHClcomercialnecesarioparaladisoluciónes:


0,365gHCl 100gHCl36%36gHCl 1mLHCl36%1,18gHCl36% =0,86mLHCl36%


5.119.Unadisoluciónmolaresaquellaquecontiene1moldesolutoen:a)1000gdedisolventeb)1000gdedisoluciónc)1000mLdedisolvented)1000mLdedisolución


Unadisolucióncuyaconcentraciónes1molarcontiene1moldesolutoporcadalitro(10 mL)dedisolución.Larespuestacorrectaeslad.

5.120.Sedeseapreparar100mLdeunadisolucióndeácidosulfúrico0,25Mapartirdedeácidocomercialdel98%ydensidades1,836g/mL.Paraellohayquetomardelabotelladeácidocomercial:a)1,36mLb)2,45mLc)4,50mLd)2,5g





=2,45gH2SO4

Comosedisponedeunácidocomercial:

2,45gH2SO4100gH2SO492%

98gH2SO4 1mLH2SO492%1,836gH2SO492%

=1,36mL 98%


5.121.Seadicionan50gdeclorurodesodioa100mLdeunadisolucióndelamismasaldeconcentración0,16M.Supuestoquenohayvariacióndevolumenalañadirelsólido,lanuevadisoluciónes:a)8,71Mb)2,35Mc)3,78Md)1,90M


ElnúmerodemolesdeNaClcontenidosenladisoluciónoriginales:

100mLNaCl0,16M 0,16molNaCl10 mLNaCl0,16M =0,016molNaCl

ElnúmerodemolesdeNaClqueseañadees:

50gNaCl 1molNaCl58,5gNaCl =0,855molNaCl



0,016+0,855 molNaCl100mLdisolucion 10 mLdisolucion

1Ldisolucion =8,71M


5.122.¿QuévolumendedisoluciónconcentradadeNaOH2,5Mesnecesariaparapreparar0,5Ldedisolución0,1M?a)12,5Lb)10mLc)500mLd)0,02L

(O.Q.L.Madrid2008)

Elvolumendedisolución2,5Mnecesarioes:

0,5LNaOH0,1M 0,1molNaOH1LNaOH0,1M

1LNaOH2,5M2,5molNaOH =0,02LNaOH2,5M


5.123. Una disolución acuosa de ácido nítrico tiene una riqueza del 30% enmasa y sudensidades1,18g/ a20°C.Lamolaridaddeladisoluciónes:a)5,6Mb)0,62Mc)0,50Md)5,0M

(O.Q.L.Madrid2008)

Tomandocomobasedecálculo100gdeHNO del30%,lamolaridaddeladisoluciónes:30gHNO

100gHNO 30%1molHNO63gHNO 1,18gHNO 30%1cm HNO 30%1000mLHNO 30%

1LHNO 30% =5,6M


5.124.Setieneunadisolucióncomercialdehidróxidodesodiodedensidad1,33g/mLy30%enmasa.Calcula lanormalidadde ladisoluciónobtenidaaldiluir10mLde ladisolucióncomerciala2L.a)0,05Nb)0,03Nc)0,01Nd)1,23N


Lamolaridaddeladisoluciónes:10mLNaOH30%2Ldisolucion 1,33gNaOH30%1mLNaOH30% 30gNaOH

100gNaOH30%1molNaOH40gNaOH =0,05M

Larelaciónentremolaridadynormalidadvienedadaporlaexpresión:Normalidad=Molaridad·valencia

LavalenciaenunhidróxidovienedadaporelnúmeroionesOH queescapazdeceder.Enelcasodelhidróxidodesodio,NaOH:

NaOH(aq)�oNa (aq)+OH (aq)


Lavalenciaes1,portantolanormalidades:N=0,05·1=0,05N


5.125.Calcula losgramosdesolutonecesariosparapreparar500mLdeunadisolucióndenitratodesodio0,10M.a)4,25gb)5,78gc)6,80gd)7,50g



500mLNaNO 0,10M0,1molNaNO

1000mLNaNO 0,1M85gNaNO1molNaNO =4,25g


5.126.Setieneunadisolucióncomercialdehidróxidodesodiodedensidad1,33g/mLy30%enmasa.Calculalafracciónmolardeladisolucióncomercial.a)0,58b)1,76c)0,89d)0,16


Tomandocomobasedecálculo100gdedisolucióncomercial,lafracciónmolardeNaOHes:

x=30gNaOH1molNaOH40gNaOH

30gNaOH1molNaOH40gNaOH 70gH2O 1molH2O18gH2O

=0,16


5.127.Unácidosulfúricocontieneun92%enmasadeácidoysudensidades1813kg/ .Calcula el volumen de ácido concentrado necesario para preparar 100mL de disolución0,1M.a)1,34mLb)0,59mLc)3,32mLd)2,09mL





=0,98gH2SO4

ComosedisponedeH2SO4comercialcuyadensidades:

1813kg1m3 10

3g1kg

1m3

106mL =1,813g/mL


0,98gH2SO4100gH2SO492%

92gH2SO4 1mLH2SO492%1,813gH2SO492%

=0,59mL 92%

Larespuestacorrectaeslab.(CuestiónsimilaralapropuestaenCastillayLeón1997).

5.128.Semezclan100mLdeunadisolución0,1Mde con200mLdeotradisolución0,2MdeNaCl.¿Cuáleslamolaridaddelosiones enladisoluciónresultante?a)0,3Mb)0,06Mc)0,2Md)0,16M


�LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelCaCl es:CaCl (aq)�oCa (aq)+2Cl (aq)


100mLCaCl 0,1M 0,1mmolCaCl1mLCaCl 0,1M

2mmolCl1mmolCaCl =20mmolCl

�LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelNaCles:NaCl(aq)�oNa (aq)+Cl (aq)


200mLNaCl0,200M 0,2mmolNaCl1mLNaCl0,200M

1mmolCl1mmolNaCl =40mmolCl

Suponiendovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:20+40 mmolCl



5.129.¿Cuáldelassiguientesdisolucionestieneunaconcentración1,0M?a)1Ldedisoluciónquecontiene100gdeNaCl.b)500mLdedisolucióncontiendo58,5gdeNaCl.c)Unadisoluciónquecontiene5,85mgdeNaClporcadamLdedisolución.d)4Ldedisoluciónquecontienen234,0gdeNaCl.


Aplicandoelconceptodemolaridadalasdiferentesdisoluciones:a)1Ldedisoluciónquecontiene100gdeNaCl.

100gNaCl1Ldisolucion

1molNaCl58,5gNaCl =1,7M

b)500mLdedisoluciónconteniendo58,5gdeNaCl.58,5gNaCl

500mLdisolucion1molNaCl58,5gNaCl

10 mLdisolucion1Ldisolucion =2,0M


c)Unadisoluciónquecontiene5,85mgdeNaClporcadamLdedisolución.5,85mgNaCl1mLdisolucion

1mmolNaCl58,5mgNaCl =0,1M

d)4Ldedisoluciónquecontienen234,0gdeNaCl.234gNaCl

4Ldisolucion1molNaCl58,5gNaCl =1,0M


5.130.¿Cuáleslaconcentracióndeiones enunadisoluciónformadaalmezclar25,0mLde 0,500Mcon30,0mLde 0,150M?a)0,50Mb)3,85·10 Mc)1,70·10 Md)0,700Me)0,325M

(O.Q.N.Ávila2009)

�LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelK SO es:K SO (aq)�o2K (aq)+SO (aq)


25mLK SO 0,500M 0,5mmolK SO1mLK SO 0,500M

2mmolK1mmolK SO =25mmolK

�LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelK PO es:K PO (aq)�o3K (aq)+PO (aq)


30mLK PO 0,150M 0,150mmolK PO1mLK PO 0,150M

3mmolK1mmolK PO =13,5mmolK

Considerandovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:25+13,5 mmolK



5.131.¿Cuáleselnúmerodemolesdeácidosulfúriconecesariosparapreparar5Ldeunadisolución2Mdeesteácido?a)2,5b)5c)10d)20

(O.Q.L.Murcia2009)


5LH SO 2M 2molH SO1LH SO 2M =10mol



5.132.Unadisoluciónacuosadeácidoclorhídrico tieneunariquezadel12%enmasaysudensidades1,06g/ a20°C.Lamolaridaddeestadisoluciónes:a)0,46Mb)4,62Mc)0,0035Md)3,48M

(O.Q.L.Madrid2009)

Tomandocomobasedecálculo100gdeHCldel12%,lamolaridaddeladisoluciónes:12gHCl

100gHCl12% 1molHCl36,5gHCl1,06gHCl12%1cm HCl12%1000cm HCl12%

1LHCl12% =3,48M


5.133.¿Quévolumensedebetomardeunadisoluciónacuosadeácidosulfúrico0,25M,sisequierepreparar200mLdedisolucióndiluidadedichoácidodeconcentración0,05M?a)4mLb)40mLc)0,4Ld)0,004L

(O.Q.L.Madrid2009)(O.Q.L.Madrid2010)(O.Q.L.Asturias2011)


200mLH SO 0,05M 0,05molH SO10 mLH SO 0,05M

10 mLH SO 0,25M0,25molH SO =40mL 0,25M


5.134.¿Cuáleslaconcentraciónmolardeunácidonítricodel60%ydensidad1,7g/ ?a)8,1Mb)34,2Mc)16,2Md)Nosepuedecalcular.


Tomandocomobasedecálculo100gdeHNO del60%,lamolaridaddeladisoluciónes:60gHNO

100gHNO 60%1molHNO63gHNO 1,7gHNO 60%1cm HNO 60%1000cm HNO 60%

1LHNO 60% =16,2M


5.135.Sedisuelven10mLdeetanol(ρ=0,8g· )enaguahastaunvolumende100mL.¿Cuálserálamolaridaddeladisoluciónresultante?a)0,1Mb)2,17Mc)1,74Md)10 M




10mLC2H5OH100mLdisolucion

0,8gC2H5OH1mLC2H5OH

1molC2H5OH46gC2H5OH10 mLdisolucion1Ldisolucion =1,74M


5.136.¿Cuánto 3,0Msenecesitaparapreparar450mLde 0,10M?a)30mLb)45mLc)15mLd)80mL




10 mLH2SO40,10M10 mLH2SO43,0M

3,0molH2SO4=15mLH2SO43,0M


5.137.¿Cuáldelassiguientesmoléculasproducemayordescensodelatemperaturadefusióndelagua?a) b)NaClc) d) − e) −CHOH−

(O.Q.N.Sevilla2010)



Suponiendo que la cantidad de cada una de las sustancias que se disuelve en unadeterminadacantidaddeaguahagaque todas lasdisolucionesacuosas tengan lamismaconcentraciónmolal,tendrámayordescensodelatemperaturadefusiónladisoluciónconelsolutoqueproporcioneelmayorvalorden.Lasecuacionescorrespondientesalasdisociacionesiónicasproporcionanenvalorden.a)Verdadero.CaCl (aq)�oCa (aq)+2Cl (aq) (D|1) n=3b)Falso.NaCl(aq)�oNa (aq)+Cl (aq) (D|1) n=2c)Falso.CH OHnosedisociaeniones (D=0) n=1d)Falso.CH OH−CH OHnosedisociaeniones (D=0) n=1e)Falso.CH OH−CHOH−CH OHnosedisociaeniones (D=0) n=1La sustancia que presentamayor valor de n con una disociaciónprácticamente total es

,por tanto, sudisoluciónes laquepresentamayordescensode la temperaturadefusión.Larespuestacorrectaeslaa.


5.138.Unvinode11°tiene11%envolumendeetanol, (M=46g/mol).¿Cuáleslamolaridaddeletanolenelvino?a)0,086Mb)1,89Mc)0,95Md)2,39Me)5,06M(Dato.Densidaddeletanol=0,7893g/mL)

(O.Q.N.Sevilla2010)

Tomandocomobasedecálculo100mLvino,lamolaridaddeladisoluciónes:

11mLCH3CH2OH100mLvino 0,7893gCH3CH2OH1mLCH3CH2OH

1molCH3CH2OH46gCH3CH2OH 10

3mLvino1Lvino =1,89M


5.139.Sedisuelven8gdehidróxidodesodioenaguahastapreparar100mLdedisolución.Laconcentraciónserá:a)8%envolumenb)8g/Lc)2molard)1,5molal

(O.Q.N.Sevilla2010)

Con los datos proporcionados la única forma de expresión de la concentración que sepuedecalculareslamolaridad:

8gNaOH100mLdisolucion

1molNaOH40gNaOH 10

3mLdisolucion1Ldisolucion =2M


5.140.¿Quévolumendeagua(enlitros)habráqueañadira500mLdeunadisolución0,5Mdehidróxidodesodioparaobtenerunadisolución0,1M?a)0,5b)1c)2d)4


ElnúmerodemmolesdeNaOHcontenidosenladisoluciónoriginales:


Considerandovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:250mmolNaOH

500+V mLdisolucion =0,1M�oV=2000mL�o2L



5.141.Sedisponedeunácidonítricodel60%ydensidad1,38g/ y sedeseapreparar0,8Ldeconcentración0,5M.¿Quécantidaddenítricosenecesita?a)10,9 b)30,4 c)58,0 d)111



0,8LHNO 0,5M 0,5molHNO1LHNO 0,5M

63gHNO1molHNO =25,2gHNO


25,2gHNO 100gHNO 60%60gHNO 1cm

3HNO 60%1,38gHNO 60% =30,4cm3 60%


5.142.Enunadisoluciónal5%enmasa,significaque:a)Hay5gdesoluto.b)Hay5gdesolutoen100gdedisolvente.c)Hay10gdesolutoen200mLdedisolución.d)Hay5gdesolutoen100gdedisolución.

(O.Q.L.Madrid2010)


5.143.Calcular lamolaridaddeunadisoluciónpreparadaalmezclar75mLdedisolucióndeácidoclorhídrico0,5Mcon75mLdeotra0,05M.Sesuponenvolúmenesaditivos.a)0,275Mb)0,550Mc)0,250Md)0,350M

(O.Q.L.Madrid2010)


75mLHCl0,5M 0,5molHCl1mLHCl0,5M =37,5mmolHCl


Suponiendovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:37,5+3,75 mmolHCl75+75 mLdisolucion =0,275M

Larespuestacorrectaeslaa.(SimilaralacuestiónpropuestaenMurcia1997).


5.144.¿Quévolumendeácidonítricoal60%deriquezaydensidad1,48g/mL,senecesitaparapreparar250mLdisolucióndiluida1Mdedichoácido?a)16,4mLb)10,6mLc)17,8mLd)21,7mL

(O.Q.L.Madrid2010)


250LHNO 1M 1molHNO10 mLHNO 1M



15,8gHNO 100gHNO 60%60gHNO 1mLHNO 60%

1,48gHNO 60% =17,7mL 60%

Larespuestacorrectaeslac.(CuestiónsimilaralapropuestaenBaleares2010).

5.145.Sedisuelven5gdenitratodecalcioenaguahastacompletar250 dedisolución.Suponiendoquelasalestátotalmenteionizada,laconcentracióndeionesnitratoserá:a)0,03Mb)0,06Mc)0,12Md)0,24M



LaconcentracióndeNO enladisoluciónes:5gCa NO

250cm3disolucion1molCa NO164gCa NO 10 cm3disolucion

1Ldisolucion2molNO

1molCa NO =0,24M


5.146.Semezclan50,0mLdedisolucióndeHCl0,150Mcon25,0mLdeHCl0,400M:¿CuálserálaconcentracióndeHCldeladisoluciónfinal?a)0,0175Mb)0,233Mc)0,275Md)0,550M

(O.Q.L.LaRioja2010)


50,0mLHCl0,150M 0,150molHCl1mLHCl0,150M =7,5mmolHCl

25,0mLHCl0,400M 0,1mmolHCl1mLHCl0,400M =10mmolHCl



7,5+10 mmolHCl50,0+25,0 mLdisolucion =0,233M

Larespuestacorrectaeslab.(CuestiónsimilaralapropuestaenMurcia1997).

5.147.Lafórmulaempíricadeuncompuestoes .Cuando0,115gdestecompuestosedisuelvenen4,36gdenaftaleno,ladisolucióncongelaa79,51°C.Sielnaftalenopurocongelaa80,29°Cy tieneunaconstantecrioscópicadek=6,94°C·kg , la fórmulamolecularserá:a) b) c) d)

(O.Q.L.LaRioja2010)

Latemperaturadecongelacióndeunadisoluciónquecontieneunsolutonovolátilquenosedisociaenionessecalculamediantelaexpresión:

ΔT =k mSustituyendo:

(80,29�79,51)°C=6,94 °C·kgmol 0,115g(C3H2Br)n4,36gnaftaleno 1mol(C3H2Br)nMg(C3H2Br)n

103gnaftaleno

1kgnaftaleno

SeobtieneM=234,7g·mol Elvalordenes:

234,7g=n[(2·12gC)+(2·1gH)+(79gBr) �on=2Elcompuestoesel oloqueeslomismo ,queeselúnicoenelquenesigualaunnúmeroenterodiferentede1.Larespuestacorrectaeslac.

5.148.¿Cuántosmolesdeioneshayen250mLdedisolucióndesulfatodesodio4,4M?a)1,1b)2,2c)3,3d)13

(O.Q.L.LaRioja2010)

�LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelNa SO es:Na SO (aq)�o2Na (aq)+SO (aq)


0,25LNa SO 4,4M 4,4molNa SO1LNa SO 4,4M

3moliones1molNa SO =3,3molesdeiones

Larespuestacorrectaeslac.(CuestiónsimilaralapropuestaenAlmería1999).


5.149. ¿Qué volumen sedebe tomardeunadisoluciónacuosadeácidonítrico0,5M, si sequierepreparar250mLdedisolucióndiluidadedichoácidodeconcentración0,15M?a)37,5mLb)75mLc)0,033Ld)0,004L



250mLHNO 0,15M 0,15molHNO10 mLHNO 0,15M

10 mLHNO 0,5M0,5molHNO =75mL 0,5M


5.150.Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una riqueza del 20% enmasa y sudensidades1,11g/ a25°C.Lamolaridaddeladisoluciónes:a)4,526Mb)2,26Mc)9,04Md)3,39M


Tomandocomobasedecálculo100gdeH2SO4del20%,lamolaridaddeladisoluciónes:20gH2SO4

100gH2SO420%1molH2SO498gH2SO4

1,11gH2SO420%1cm H2SO420%1000cm H2SO420%

1LH2SO4420%=2,26M


5.151.Enunlitrodedisolución0,1Mdenitratodecalcio, ,hay:a)0,1molesdeiones y0,1molesdeiones .b)0,1molesdeiones y0,2molesdeiones .c)0,5molesdeiones y0,5molesdeiones .d)0,2molesdeiones y0,1molesdeiones .



LadisolucióncontienedoblenúmerodemolesdeNO quedeCa .Larespuestacorrectaeslad.

5.152.Completalafrase:lalechedevacaes:a)Uncompuestob)Unamezclahomogéneac)Unadisoluciónd)Unadispersióncoloidal


Lalecheesunadispersióncoloidalformadaportresfases:‐unaacuosaconsalesmineralesehidratosdecarbonoendisolución‐unasuspensióndeproteínasenelagua‐unaemulsióngotasdegrasaenelagua.



5.153.Sedisponedeunácidosulfúricoconcentradodedensidades1,824g/ yun92%enpesode .Elvolumennecesariodeesteácidoquehayque tomarparapreparar500

deunácido0,5normales:a)8,31 deácidoconcentradob)7,31 deácidoconcentradoc)6,31 deácidoconcentradod)5,31 deácidoconcentrado


Larelaciónqueexisteentrelamolaridad(M)ylanormalidad(N)deunadisoluciónvienedadaporlaexpresión:

N=M·valenciaLavalenciaenunácidovienedadaporelnúmeroprotonesqueescapazdeceder.Enelcasodelácidosulfúrico,H2SO4:

H2SO4(aq)+2H O(l)�oSO (aq)+2H O (aq)Lavalenciaes2,portantolamolaridades:

M=0,5/2=0,25LamasadeH2SO4necesariaparaladisoluciónes:

500cm3H2SO40,25M0,25molH2SO4

103cm3H2SO40,25M 98gH2SO41molH2SO4

=12,25gH2SO4

ComosedisponedeH2SO4comercialderiqueza92%:

12,25gH2SO4100gH2SO492%

92gH2SO4 1mLH2SO492%1,824gH2SO492%

=7,3mLH2SO492%


5.154. ¿Cuáles de los siguientes datos se necesitan para calcular la molaridad de unadisoluciónsalina?

I.Lamasadesaldisuelta II.LamasamolardelasaldisueltaIII.Elvolumendeaguaañadido IV.Elvolumendeladisolución

a)I,IIIb)I,II,IIIc)II,IIId)I,II,IVe)Senecesitantodoslosdatos.


Lamolaridaddeunadisoluciónsedefinecomo:

M= molesdesolutovolumendisolucion =

masasolutomasamolar

volumendisolucion



5.155.Unadisolucióndeperóxidodehidrógenocomercial tieneuna riquezadel30,0%enmasade yunadensidadde1,11g· .Lamolaridaddeladisoluciónes:a)7,94Mb)8,82Mc)9,79Md)0,980Me)11,25M


Tomandounabasedecálculode100gdedisolución,lamolaridades:30gH O

100gH O 30%1molH O34gH O 1,11gH O 30%

1mLH O 30% 1000mLH O 30%1LH O 30% =9,79M


5.156.Lamolalidaddeunadisolucióndeetanolenaguaquesepreparamezclando50,0mL( =0,789g· )deetanolcon100,0mLde a20°Ces:a)0,086mb)0,094mc)1,24md)8,56me)9,81m


Considerandoqueladensidaddelaguaes1g·cm ,lamolalidaddeladisoluciónes:50cm C H OH100gH O 0,789gC H OH

1cm C H OH 1molC H OH46gC H OH 10 gH O

1kgH O =8,58m


5.157. Cuando se añade un soluto no volátil a un disolvente volátil, la presión de vapor__________,latemperaturadeebullición__________,latemperaturadecongelación__________,ylapresiónosmóticaatravésdeunamembranasemipermeable__________.a)Disminuye,aumenta,disminuye,disminuyeb)Aumenta,aumenta,disminuye,aumentac)Aumenta,disminuye,aumenta,disminuyed)Disminuye,disminuye,aumenta,disminuyee)Disminuye,aumenta,disminuye,aumenta


▪ Lapresiónparcialqueejerceelvaporprocedentedeunlíquidoenunamezcla,secalculamediantelaexpresión:


La presión de vapor es directamente proporcional a la fracciónmolar (que siempre esmenorquelaunidad),portanto,alañadirsolutolapresióndevapordisminuye.▪ Las temperaturas de ebullición o de congelación de una disolución que contiene unsolutonovolátilquenosedisociaenionessecalculanmediantelasexpresiones:


ΔT =k m�oΔTcri=descensodelpuntodecongelacionkcri=constantecrioscopicam=concentracionmolal

ΔT =k m�oΔTeb=aumentodelpuntodeebullicionkeb=constanteebulloscopicam=concentracionmolal

Lavariacióndetemperaturaesdirectamenteproporcionalalaconcentraciónmolaldeladisolución, por tanto, al añadir soluto la temperatura de ebullición aumenta y latemperaturadecongelacióndisminuye.▪Endisolucionesdiluidas,lapresiónosmótica,π,secalculamediantelaexpresión:

π=MRT�oT=temperaturaR=constantedelosgasesM=concentracionmolar

La presión osmótica es directamente proporcional a la concentración molar M de ladisolución,portanto,alañadirsolutolapresiónosmóticaaumenta.Larespuestacorrectaeslae.

5.158.Lacantidadde ·4 ydeaguaquesenecesitaparapreparar200gdeunadisoluciónde al14%es:a)28g y172g b)28g ·4 y146,8g c)53,2g ·4 y146,8g d)53,2g ·4 y200g


Lamasadesolutoanhidrocontenidaenladisoluciónes:

200gBeCl 14% 14gBeCl100gBeCl 14% =28gBeCl

RelacionandoBeCl conBeCl 4H O:

28gBeCl 1molBeCl79,91gBeCl

1molBeCl ·4H O1molBeCl

151,99gBeCl ·4H O1molBeCl ·4H O =53,2gBeCl2·4

Lamasadeaguaaañadires:200gBeCl 14%‐53,2gBeCl ·4H O=146,8gH2O


5.159. La cantidad de hidróxido de sodio que se necesita para preparar 100mL de unadisolución0,1molares:a)2,3gb)0,23gc)4gd)0,4g

(O.Q.L.Murcia2011)


100mLNaOH2M 0,1molNaOH1000mLNaOH0,1M




5.160.Sedisuelven5mLdemetanol(ρ=0,79g· )enaguahastalograrunvolumende100mL.¿Cuálserálamolaridaddeladisoluciónresultante?a)1,23Mb)0,123Mc)0,049Md)1,97M


Aplicandoelconceptodemolaridad:5mLCH OH

100mLdisolucion0,79gCH OH1mLCH OH 1molCH OH

32gCH OH 10 mLdisolucion1Ldisolucion =1,23M

Larespuestacorrectaeslaa.(SimilaralpropuestoenCastillayLeón2009).

5.161.¿Cuántosgramosdehidrógenocarbonatodepotasiodel95%depurezaenmasahayquedisolveren500mLdeaguaparaobtenerunadisolución0,05M?a)2,63b)2,38c)10,20d)3,14


Suponiendo que en el proceso de la disolución del sólido no se produce variación devolumenyaplicandoelconceptodemolaridad:

500mLdisolucion 0,05molKHCO10 mLdisolucion

100,1gKHCO1molKHCO =2,50gKHCO

Comosedisponedeunsolutoconunariquezadel95%:

2,50gKHCO 100gKHCO 95%95gKHCO =2,63g 95%


5.162.Unadisolucióndeácidonítricoes15,24Mytieneunadensidadde1,41g/mL,¿cuálessupureza?a)10,00%b)13,54%c)74,51%d)68,10%


Tomandocomobasedecálculo1Ldedisoluciónyaplicandoelconceptodemolaridad:15,24molHNO31Ldisolucion 63gHNO31molHNO3

1Ldisolucion10 mLdisolucion

1mLdisolucion1,41gdisolucion 100=68,10%



5.163.Alanalizarunamuestraquecontiene ,sedacomoresultadoelsiguientedato:4ppmde .¿Quésignificaestedato?a)Quehay4mgde paracada dedisolución.b)Quehay4mgde paracadalitrodedisolución.c)Quehay4mgde paracada dedisolución.d)Quehay4gde paracadalitrodedisolución.


Elconceptodeppm(partespormillón)sedefinecomo:“elnúmerodemgdesolutocontenidosen1kgdedisolución”.

Sisetratadeunadisoluciónacuosamuydiluidasepuedeconsiderarlaaproximacióndeque1kgdedisoluciónocupaunvolumende1Ly,portanto,elconceptoanteriorquedacomo:

“elnúmerodemgdesolutocontenidosen1Ldedisolución”.Larespuestacorrectaeslab.5.164.Elvinagrecomercialposeeun5,00%deácidoacético( =60,0).¿Cuáles lamolaridaddelácidoacéticoenelvinagre?(Densidaddelvinagre=1g/mL)a)0,833Mb)1,00Mc)1,20Md)3,00M



5gCH COOH100gvinagre

1molCH COOH60gCH COOH 1gvinagre1mLvinagre

103mLvinagre1Lvinagre =0,833M


5.165. ¿Cuál será lamolaridad de los iones en 1,00 L de una disolución acuosa quecontiene4,20gde (M=84,0)y12,6gde (M=106)?a)0,050Mb)0,100Mc)0,150Md)0,250M


�LaecuaciónquímicacorrespondientealadisolucióndelNaHCO es:NaHCO (aq)�oNa (aq)+HCO (aq)

ElnúmerodemolesdeionesNa enladisoluciónes:

4,20gNaHCO 1molNaHCO84gNaHCO 1molNa

1molNaHCO =0,05molNa

�LaecuaciónquímicacorrespondientealadisolucióndelNa CO es:Na CO (aq)�o2Na (aq)+CO (aq)

ElnúmerodemolesdeionesNa enladisoluciónes:


10,60gNa CO 1molNa CO106gNa CO 2molNa

1molNa CO =0,20molNa

Considerando que al disolver las sales no hay variación apreciable de volumen, laconcentracióndeNa enladisoluciónes:

0,05+0,20 molNa1Ldisolucion =0,25M


5.166.Laconcentracióndeunácidonítricocomercialesdel60%enmasa,ysudensidadde1,31g/ .¿Cuálseráelvolumendeesteácidocomercialnecesarioparapreparar500 deunácidonítrico0,2molar?a)V=6,02 b)V=7,02 c)V=8,02 d)V=9,02



500cm HNO 0,2M 0,2molHNO10 cm HNO 0,2M



6,3gHNO 100gHNO 60%60gHNO 1cm HNO 60%

1,31gHNO 60% =8,02 60%

Larespuestacorrectaeslac.(CuestiónsimilaralapropuestaenBaleares2010).

5.167.¿Cuáldelassiguientesdisolucionesacuosascontieneunmayornúmerodeiones?a)400mLdeNaCl0,10Mb)300mLde 0,2Mc)200mLde 0,1Md)200mLdeKCl0,1Me)800mLdesacarosa0,1M.


a)Falso.LaecuacióncorrespondientealadisociacióniónicadelNaCles:NaCl(aq)�oNa (aq)+Cl (aq)


0,4LNaCl0,10M 0,10molNaCl1LNaCl0,10M

2moliones1molNaCl =0,08moliones

b)Verdadero.LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelCaCl es:CaCl (aq)�oCa (aq)+2Cl (aq)



0,3LCaCl 0,2M 0,2molCaCl1LCaCl 0,2M

3moliones1molCaCl =0,18moliones

c)Falso.LaecuacióncorrespondientealadisociacióniónicadelFeCl es:FeCl (aq)�oFe (aq)+3Cl (aq)


0,2LFeCl 0,1M 0,1molFeCl1LFeCl 0,1M

3moliones1molFeCl =0,06moliones

d)Falso.LaecuacióncorrespondientealadisociacióniónicadelKCles:KCl(aq)�oK (aq)+Cl (aq)


0,2LKCl0,10M 0,10molKCl1LKCl0,10M

2moliones1molNaCl =0,04moliones

e)Falso.Lasacarosaesuncompuestomolecularynosedisociaeniones.Elnúmerodemoléculascontenidasenladisoluciónes:

0,8Lsacarosa0,1M 0,1molsacarosa1Lsacarosa0,1M =0,08mol


5.168. Se mezclan 10,0 mL de una disolución de 0,50 M con 15,0 mL de otradisolucióndeNaCl0,10Mysediluyehasta50,0mL.Laconcentraciónmolardeiones es:a)0,30Mb)0,13·10 Mc)6,5Md)6,5·10 Me)0,13M


LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelNaNO es:NaNO (aq)�oNa (aq)+NO (aq)

ElnúmerodemmolesdeNa contenidosenladisolucióndeNaNO es:

10,0mLNaNO 0,50M 0,50mmolNaNO1mLNaNO 0,50M

1mmolNa1mmolNaNO =5mmolNa

LaecuaciónquímicacorrespondientealprocesodedisolucióndelNaCles:NaCl(aq)�oNa (aq)+Cl (aq)

ElnúmerodemmolesdeNa contenidosenladisolucióndeNaCles:

15,0mLNaCl0,50M 0,10mmolNaCl1mLNaCl0,50M

1mmolNa1mmolNaCl =1,5mmolNa

Suponiendovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:5+1,5 mmolNa50,0mLdisolucion =0,13M



5.169. En la etiqueta de una botella de laboratorio figuran los siguientes datos: ácidoclorhídrico(36,5g· ),densidad1,19g/ y38%(p/p)deriqueza.Laconcentraciónmolardeladisolucióndelabotellaserá:a)8mol· b)10mol· c)12mol· d)15mol· e)16mol·


Tomandocomobasedecálculoyaplicandoelconceptodemolaridad:38gHCl

100gHCl38% 1molHCl36,5gHCl1,19gHCl38%1cm3HCl38% 10 cm3HCl38%

1LHCl38% =12,4mol·L‐1


5.170.Se tienendisolucionesde igualmolalidadde las siguientes sales; ladisolución cuyopuntodecongelaciónesmásbajoes:a)NaBrb) c) d) e)




Comotodaslasdisolucionesacuosastienenlamismaconcentraciónmolal,tendrámayordescensodelatemperaturadecongelaciónladisoluciónconelsolutoqueproporcioneelmayorvalorden.Lasecuacionescorrespondientesalasdisociacionesiónicasproporcionanenvalorden.a)Falso.NaCl(aq)�oNa (aq)+Cl (aq) (D|1) n=2b)Verdadero.Al NO (aq)�oAl (aq)+3NO (aq) (D|1) n=4c)Falso.K CH COO (aq)�oK (aq)+CH COO (aq) (D|1) n=2d)Falso.LiNO (aq)�oLi (aq)+NO (aq) (D|1) n=2e)Falso.CaCl (aq)�oCa (aq)+2Cl (aq) (D|1) n=3La sustancia que presentamayor valor de n con una disociaciónprácticamente total es

,portanto,sudisolucióneslaquepresentamayordescensodelatemperaturadecongelación.Larespuestacorrectaeslab.


5.171. Para preparar un litro de disolución 1molar de carbonato de calcio en agua sedisuelven:a)100gdesólidob)50gdesólidoc)84gdesólidod)Nosepuedepreparar.

(O.Q.L.Murcia2012)

Deacuerdoconelconceptodemolaridadlamasadesólidoadisolveren1Ldedisoluciónsería:

1LCaCO 1M 1molCaCO1LCaCO 1M

100gCaCO1molCaCO =100gCaCO

Peroelcarbonatodecalcioesunaunasustanciainsolubleenagua,portanto,esacantidadnoesposibledisolverenaproximadamente1Ldeagua.Larespuestacorrectaeslad.

5.172.¿Cuáleslamolaridaddeladisoluciónpreparadamezclando60mLdedisolución0,4MdeHClcon40mLdelmismoácido0,1M?a)0,35mol/Lb)0,28mol/Lc)0,17mol/Ld)Faltandatos.

(O.Q.L.Murcia2012)

ElnúmerodemmolesdeHClcontenidosenladisoluciónde0,4Mes:


ElnúmerodemmolesdeHClcontenidosenladisoluciónde0,1Mes:


Suponiendovolúmenesaditivosyaplicandoelconceptodemolaridad:24+4 mmolHCl

60+40 mLdisolucion =0,28mol/L


5.173. Lamolalidad de una disolución de etanol en agua que se prepara a temperaturaambientemezclando50mLdeetanol(densidad=0,789g/ )con100mLde a20°Ces:a)0,086mb)0,094mc)1,24md)8,58m

(O.Q.L.Murcia2012)

Considerando que la densidad del H O a 20°C es 1 g/cm y aplicando el concepto demolalidad:


50mLC H OH0,789gC H OH1mLC H OH 1molC H OH

46gC H OH100mLH2O 1gH2O1mLH2O

1kgH2O10 gH2O

=8,58m


5.174. Se preparan 672,3mL de una disolución de ácido clorhídrico del 25% enmasa ydensidad1,19g· .Aestadisoluciónseleañaden200gdeaguaconloqueelporcentajeenmasadelanuevadisoluciónserá:a)2,5%b)8,3%c)15%d)20%


LamasadedisolucióndeHCladiluires:

672,3mLHCl25% 1,19gHCl25%1mLHCl25% =800gHCl25%

Siseañaden200gdeH Oaladisoluciónsuconcentraciónexpresadacomoporcentajeenmasaes:

200gHCl800+200 gdisolucion 100=20%HCl


5.175.Unestudiantenecesitamedir30,0gdemetanol(ρ=0,7914g/mLa25°C),perosolodispone de una probeta. ¿Qué volumen demetanol deberámedir para tener los 30,0 grequeridos?a)23,7mLb)30,0mLc)32,4mLd)37,9mL



30,0gCH3OH1mLCH3OH

0,7914gCH3OH=37,9mLCH3OH


5.176.Unamuestrade65,25gde ·5 (PM=249,7)sedisuelveenaguaparadarlugara0,800Ldedisolución. ¿Qué volumende estadisolucióndebe serdiluido conaguaparaobtener1,00Ldeunadisolución0,100Mde ?a)3,27mLb)81,6mLc)209mLd)306mL


LacantidaddeCuSO4·5H2Onecesariaparaprepararladisoluciónes:


1LCuSO41,00M1,00molCuSO41LCuSO41,00M

1molCuSO4·5H2O1,00molCuSO4=0,1molCuSO4·5H2O

RelacionandoCuSO4·5H2Oconladisoluciónconcentrada:

0,1molCuSO4·5H2O249,7gCuSO4·5H2O1molCuSO4·5H2O

800mLdisolucion65,25gCuSO4·5H2O=306mLdisolución


5.177.Sedeseaprepararunadisolución0,25molaldeclorurodesodio.Sisepartede500gdel90%depureza,¿cuántoskgdeaguadeberánañadirsealrecipientequecontienelasal?a)0,030kgb)34,18kgc)8,50kgd)30,76kg


ElnúmerodemolesdeNaCles:

500gNaCl90% 90gNaCl100gNaCl90% 1molNaCl58,5gNaCl =7,69molNaCl

Aplicandoelconceptodemolalidad:

7,69molNaCl 1kgH O0,25molNaCl =30,76kg



6.PROBLEMASdeDISOLUCIONES

6.1.Alprepararunadisolucióndeácidoclorhídrico1Mharesultadoalgodiluido,puessóloes0,932M.Calculaelvolumendeácidoclorhídricoderiqueza32,14%enmasaydensidad1,16 g/mL que es necesario añadir a 1 L de la disolución original para que resulteexactamente1M.Suponerquenohaycontraccióndevolumenalmezclarlosdosácidos.

(Canarias1997)(Valencia1998)(Extremadura2000)(Baleares2001)

�MolesdeHClquecontieneladisoluciónmalpreparada:

1Ldisolucion 0,932molHClLdisolucion =0,932molHCl

� Si se añaden xmL deHCl del 32,14% a la disolución, el número demoles deHCl quecontienees:

xmLHCl32,14%1,16gHCl32,14%1mLHCl32,14% 32,14gHCl

100gHCl32,14% 1molHCl36,5gHCl =0,0102xmolHCl

Almezclarambasdisolucionessedebeobtenerunadisolucióndeconcentración1M:0,932+0,0102x molHCl1+0,001x Ldisolucion =1M�ox=7,4mLHCl32,14%

6.2.Sedisponede6,5gdedisoluciónacuosadehidróxidodelitio(LiOH)de1,07dedensidadrelativay0,08defracciónmolarenLiOH.Calcular:a)Lamolalidaddeladisolución.b)Laconcentraciónen%enpeso.c)Lamolaridaddelamisma.d)¿CuántosgramosdeaguahabráqueañadiralacitadacantidaddedisoluciónparaquelafracciónmolarenLiOHseaahora0,04?

(Murcia1998)

a) En primer lugar se calculan las cantidades de soluto y disolvente contenidas en unadisolucióndeLiOHdefracciónmolar0,08(tomandocomobasedecálculounacantidaddedisolución tal que el número demoles de LiOHmás el número demoles deH O sea launidad).Porlotanto,existirán0,08molesdeLiOHporcada0,92molesdeH O.

0,08molLiOH 24gLiOH1molLiOH =1,92gLiOH

0,92molH O 24gH O1molH O =16,56gH O

�o18,48gdisolucion

LasmasasdeLiOHyH Ocontenidasenlos6,5gdedisoluciónson:

6,5gdisolucion 1,92gLiOH18,48gdisolucion =0,68gLiOH

6,5gdisolución–0,68gLiOH=5,82gH2OLamolalidaddeladisoluciónes:

0,68gLiOH5,82gH O

1molLiOH24gLiOH 10 gH O

1kgH O =4,8m


b)Laconcentracióndeladisoluciónexpresadacomoporcentajeenmasaes:0,68gLiOH

6,5gdisolucion 100=10,4%

c)Laconcentraciónmolardeladisoluciónes:0,68gLiOH

6,5gdisolucion1molLiOH24gLiOH 1,07gdisolucion1mLdisolucion


d)LanuevadisolucióncontienelamismacantidaddeLiOHynmolesdeH O:

0,68gLiOH1molLiOH24gLiOH0,68gLiOH1molLiOH24gLiOH +nmolH O

=0,04�on=0,068molH O


Comoladisoluciónyacontiene5,82gdeH O,lamasadeestasustanciaaañadires:12,24gH O(total)–5,82gH O(inicial)=6,42g (añadida)

6.3.En1000gdeaguaa20°Csedisuelven725Ldeamoníaco,medidosa20°Cy744mmHg.La disolución resultante tiene una densidad de 0,882 g· . Calcula lamolaridad de ladisolución y el aumento de volumen que experimenta el agua al disolver el amoníacogaseoso.

(Canarias1998)

Considerandocomportamiento ideal,elnúmerodemolesde quesedisuelvenenelaguaes:

n= 744mmHg·725L0,082atm·L·mol ·K (20+273)K

1atm760mmHg =29,5molNH

Lamasacorrespondientees:

29,5molNH 17gNH1molNH =501,5gNH

Lamasatotaldedisoluciónresultantees:1000gH O+501,5gNH =1501,5gdisolución

Elvolumenocupadoporladisoluciónes:

1501,5gdisolucion 1mLdisolucion0,882gdisolucion =1702mLdisolucion

Considerando que el agua tiene densidad 0,998 a la temperatura de 20°C, el volumenocupadopor1000gdelamismaes:

1000gH O 1mLH O0,998gH O =1002mLH O

ElaumentodevolumenqueexperimentaelH OaldisolverseelNH es:'V=1702mLdisolución–1002mLH O=700mL


Laconcentraciónmolardeladisoluciónresultantees:29,5molNH3

1702mLdisolucion10 mLdisolucion1Ldisolucion =17,3M

6.4. Se tienen dos disoluciones acuosas de ácido clorhídrico, una del 36% enmasa y ρ =1,1791 g/ y otra del 5% enmasa y ρ = 1,0228 g/ . Calcule el volumen que debetomarsedecadaunadeellasparapreparar500 deunadisolucióndel15%enmasaconuna ρ=1,0726g/ .Resuelvaelproblema suponiendoque losvolúmenes sonaditivosysuponiendoquenoloson.

(Extremadura1998)

Lamasadeladisoluciónapreparar(15%)es:

500mLHCl15%1,0726gHCl15%1mLHCl15% =536,3gHCl15%

LamasadeHClcontenidaendichadisoluciónes:

536,3gHCl15% 15gHCl100gHCl15% =80,445gHCl

�Suponiendovolúmenesaditivosyquesedeseanpreparar500mLdedisolución:LacantidaddeHClenV mLdeladisoluciónconcentrada(36%)es:

mLHCl36%1,1791gHCl36%1mLHCl36% 36gHCl

100gHCl36% =0,4245 gHCl

LacantidaddeHClenV mLdeladisolucióndiluida(5%)es:

mLHCl5%1,0228gHCl5%1mLHCl5% 5gHCl

100gHCl5% =0,0511 gHCl

Resolviendoelsistema:V1+V2=500

0,4245V1+0,0511V2=80,445�o

V1=147mLHCl36%

V2=353mLHCl5%

�Suponiendovolúmenesnoaditivosyquesedeseanpreparar500mLdedisolución:LacantidaddeHClenm gdeladisoluciónconcentrada(36%)es:

m1gHCl36%36gHCl

100gHCl36% =0,36m1gHCl

LacantidaddeHClenm mLdeladisolucióndiluida(5%)es:

m2gHCl5%5gHCl

100gHCl5% =0,05m2gHCl

Resolviendoelsistema:m1+m2=536,3

0,36m1+0,05m2=80,445�o

m1=136,7gHCl36%

m2=363,3gHCl5%

Losvolúmenesquesedebenmezclarson:


136,7gHCl36% 1mLHCl36%1,1791gHCl36% =116mLHCl36%

363,3gHCl5% 1mLHCl5%1,0228gHCl5% =355mLHCl5%

6.5.Lapresióndevapordeunadisoluciónacuosadeetilenglicol( )a100°Cesiguala0,97atmysudensidad1,004g/mL.Calcular:a)Supresiónosmóticaa30°C.b)Latemperaturadecongelación.(Datos. ( )=1,86°Ckg ;ConstanteR=0,082atm·L· · )




Sustituyendo:

0,97atm=1,00atm 1 x �ox =0,03�o 0,03molC H O0,97molH O

LaconcentraciónmolardeestadisoluciónDes:0,03molC H O

0,03molC H O 18gC H O1molC H O +0,97molH O 18gH O

1molH O gD1,004gD1mLD 10 mLD

1LD =1,56M

LaconcentraciónmolaldeestadisoluciónDes:0,03molC H O

0,97molH O 18gH O1molH O

10 gH O1kgH O =1,72M

a)Endisolucionesdiluidas,lapresiónosmótica,π,secalculamediantelaexpresión:

π=MRT�oT=temperaturaR=constantedelosgasesM=concentracionmolar

Sustituyendo:

π= 1,56mol·L 0,082atm·L·mol ·K 30+273 K=38,7atm

b)Latemperaturadecongelacióndeunadisoluciónquecontieneunsolutonovolátilquenosedisociaenionessecalculamediantelaexpresión:

ΔT =k m�oΔTcri=descensodelpuntodecongelacionkcri=constantecrioscopicam=concentracionmolal

Sustituyendo:

ΔT =1,86 °C·kgmol 1,72molkg =3,20°C


Considerando que el disolvente es H O que tiene una T = 0°C, la temperatura decongelacióndeladisoluciónes:

T =0°C+ΔT =‐3,2°C

6.6.Semezclan50mLdeunadisoluciónquecontiene54,6gdesulfatoamónicoen500mLde disolución con 75mL de de otra disolución 0,52M de lamisma sal. De la disoluciónresultantede lamezclasetoman30mLysediluyenconaguadestiladahastaobtener100mL de disolución final. Calcular la concentración de la disolución final expresando elresultadoenconcentraciónmolaryp.p.m.


�Lamasadesulfatodeamonio, NH SO ,contenidoenlaprimeradisolución(A)es:

50mLA 54,6g NH SO500mLA =5,46g NH SO

�Lamasadesulfatodeamonio, NH SO ,contenidoenlasegundadisolución(B)es:

75mLB 0,52mol NH SO10 mLB 132g NH SO

1mol NH SO =5,15g NH SO

Sisemezclanambasdisoluciones,laresultante(C)contiene:5,46+5,15 g NH SO

50+75 mLC �o 10,61g NH SO125mLC

�Lamasadesulfatodeamonio, NH SO ,contenidoen30mLdedisoluciónCes:

30mLC 10,61g NH SO125mLC =2,55g NH SO

SialadisoluciónCseleañadeaguahasta100mLseobtieneladisoluciónD:2,55g NH SO

100mLD

LaconcentracióndeestadisoluciónDexpresadacomoconcentraciónmolaryppmes:2,55g NH SO

100mLD 1mol NH SO132g NH SO 10 mLD

1LD =0,193M

2,55g NH SO100mLD 10 mg NH SO

1g NH SO 10 mLD1LD =25500ppm

6.7.Calculelacantidaddenitratodecobalto(II)cristalizadoconseismoléculasdeaguaquedebeañadirsea600gdeaguaparaformarunadisoluciónal5%enmasadesalanhidraycuyadensidades1,03g/mL.¿Cuálseríasumolalidad?¿Cuálseríalamolaridad?


Para resolver este problema hay que tener en cuenta que la sal hidratada aporta H O(disolvente) a la disolución. Por tanto, una manera adecuada de resolver el ejercicioconsisteencomenzarcalculandolarelaciónmásicaentrelassalanhidra,Co NO ,ylasalhidratada,Co NO ·6H O:

1molCo NO3 21molCo NO3 2 6H2O

182,9gCo NO3 21molCo NO3 2

1molCo NO3 2 6H2O290,9gCo NO3 2 6H2O

=0,63 gCo NO3 2gCo NO3 2 6H2O


LlamandoxalamasadeCo NO ·6H Oqueesnecesarioañadiralos600gdeaguaparaconseguirlaconcentracióndel5%:

xgCo NO3 2 6H2O 0,63gCo NO3 2

1gCo NO3 2 6H2OxgCo NO3 2 6H2O 600gH2O

100=5%

Seobtiene,x=52g ·6

Laconcentracióndeladisoluciónpreparadaexpresadacomomolalidadymolaridades:5gCo(NO3)295gH2O

1molCo(NO3)2182,9gCo(NO3)210 gH2O1kgH2O

=0,288M

5gCo(NO3)2100gdisolucion

1molCo(NO3)2182,9gCo(NO3)2

1,03gdisolucion1mLdisolucion 10 mLdisolucion1Ldisolucion =0,282M

6.8.Sedisponede35kgdeunadisoluciónquetienelasiguientecomposición:Fracciónmolardeetanol0,02Fracciónmolardeagua0,98.

a)Calcule lamasadeaguaquehabráqueevaporarde lamismaparaconvertirlaenunadisoluciónacuosa2mdeetanol.b) Sabiendo que la densidad de la disolución resultante es 0,987 g· , calcule sumolaridadysutemperaturadeebullición.Dato.Constanteebulloscópicadelagua=0,52°C·kg· .


a)Dadaslasfraccionesmolaresdeloscomponentesdeladisoluciónsepuedecalcularlafracciónmásicadelamisma:

0,02molC H OH0,98molH O 46gC H OH

1molC H OH1molH O18gH O = 0,92gC H OH

17,64gH O o 0,92gC H OH18,56gdisolucion

LasmasasdeC H OHydeH Ocontenidasenlos35kgdedisoluciónson:

35kgdisolucion 103gdisolucion

1kgdisolucion 0,92gC H OH

18,56gdisolucion =1735gC H OH

35kgdisolucion– 1735gC H OH 1kgC H OH103gC H OH=33,625kgH O

LlamandoxaloskgdeH Oaevaporardeladisoluciónanteriorparaquesea2molal:

2= 1735gC H OH33,625–x kgH O

46gC H OH1molC H OH �ox=14,8kg

b)Sialadisoluciónanteriorselehanevaporado14,8kgdeH Oquedan 35–14,8 =20,2kgdedisoluciónquecontienen1735gdeC H OH.Sabiendo que la densidad de la disolución es 0,897 g·cm , es decir, 0,897 kg·L , laconcentraciónmolares:

1735gC H OH20,2kgdisolucion

46gC H OH1molC H OH

0,897kgdisolucion1Ldisolucion =1,67M

Latemperaturadeebullicióndeunadisoluciónsecalculamediantelaexpresión:


ΔT =k m 1+α n–1 �ok =constantecrioscopicam=concentracionmolalα=gradodedisociacionionican=numerodeiones

Teniendo en cuenta que se trata de unadisolución acuosade C H OH, soluto no iónico(D|0)conloquelaexpresiónsesimplificaa:

ΔT =k m�o'Teb=0,52°C·kgmol 2

molkg =1,04°C

Considerando que el disolvente es H O que tiene una T = 100°C, la temperatura deebullicióndeladisoluciónes:

T =100°C+ΔT =101,4°C

6.9.¿Cuáleslamolalidaddeunadisoluciónacuosaenlaquelafracciónmolardelsolutoes0,1?

(Canarias2000)

Encualquiermezclabinariasecumpleque:x +x =1�ox =0,9

Tomando como base de cálculo una cantidad de disolución que contenga 0,1moles desoluto,tambiéncontendrá0,9molesdeH O.Lamolalidaddeladisoluciónes:

0,1molsoluto1molH O 1molH O

18gH O 103gH O

1kgH O =6,2m

6.10.Unácido sulfúrico concentrado tieneunadensidadde1,81 g· y esdel91% enmasadeácidopuro.Calculeelvolumendeestadisoluciónconcentradaquesedebe tomarparapreparar500 dedisolución0,5M.

(Canarias2000)

LamasadeH SO quesenecesitaparapreparar500cm dedisolucióndeH SO 0,5Mes:

500cm H SO 0,5M 0,5molH SO 1LH SO 0,5M

1LH SO 0,5M103cm H SO 0,5M

98gH SO 1molH SO =24,5gH SO

ComosedisponedeH SO concentradoderiqueza91%enmasaydensidad1,81g·cm :

24,5gH SO 100gH SO 91%91H SO 1cm H SO 91%

1,81gH SO 91% =14,9 91%

6.11. Se dispone de una disolución (DisoluciónA) de ácido clorhídrico del 36% en peso ydensidad1,18g· .a)Calcularelvolumenquehayqueañadirdeestadisolucióna1litrodeotradisolucióndeácidoclorhídricodel12%enpesoydensidad1,06g· paraqueladisoluciónresultanteseaexactamentedel25%enpeso.b) ¿Qué volumende ladisoluciónAhayqueañadira500mLdeotradisolucióndeácidoclorhídrico0,92Mparaquelanuevadisoluciónresulteexactamente1M?c)¿QuévolumendeladisoluciónAsenecesitaparaneutralizar50mLdeunadisolucióndehidróxidodesodioquecontiene100g· ?

(Murcia2000)


a)LasmasasdedisoluciónyHClcontenidasen1LdedisolucióndiluidadeHCl(12%)son:

1LHCl12%103cm HCl12%1LHCl12% 1,06gHCl12%1cm HCl12% =1060gHCl12%

1060gHCl12% 12gHCl100gHCl12% =127,2gHCl

LasmasasdedisoluciónyHClcontenidasenxmLdedisoluciónconcentradadeHCl(36%)son:

xcm HCl36%1,18gHCl36%1cm HCl36% =1,18xgHCl36%

1,18xgHCl36% 36gHCl100gHCl36% =0,425xgHCl

Si semezclan x cm deHCl 36% con 1 L deHCl del 12% se obtiene una disolución deconcentración25%enmasadeHCl:

1,18xgHCl36% 127,2+0,425x gHCl1060+1,18x gHCl25%100=25%�ox=1062 HCl36%

b)ElnúmerodemolesdeHClcontenidosen500mLdisolucióndeHCl0,92Mes:

500mLHCl0,92M 1LHCl0,92M103mLHCl0,92M

0,92molHCl1LHCl0,92M =0,46molHCl

ElnúmerodemolesdeHClcontenidosenymLdedisoluciónconcentradadeHCl(36%)es:

ymLHCl36%1,18gHCl36%1mLHCl36% 36gHCl

100gHCl36% 1molHCl36,5gHCl =1,16·10 ymolHCl

Suponiendo volúmenes aditivos, al mezclar ambas disoluciones se debe obtener unadisolucióndeconcentración1M:

0,46+1,16·10 y molHCl500+10 y LHCl1M =1M�ox=4 HCl36%

c)LaecuaciónquímicacorrespondientealareaccióndeneutralizaciónentreHClyNaOHes:

HCl(aq)+NaOH(aq)�oNaCl(aq)+H2O(l)El número de moles de NaOH contenidos en 50 mL de disolución de NaOH deconcentración100g/Les:

50mLNaOH100g/L 100gNaOH103mLNaOH100g/L

1molNaOH40gNaOH =0,125molNaOH

RelacionandoNaOHconladisolucióndeHCl36%(A):

0,125molNaOH 1molHCl1molNaOH

1mLHCl36%1,16·10 molHCl =10,8mLHCl36%


6.12. A diferencia del agua, que reacciona violentamente con los metales alcalinos, elamoníaco líquido se combina con ellos formando disoluciones de intenso color azul.Suponiendo que tiene 1707 g de una disolución de sodio en amoníaco líquido, siendo lafracciónmolardelmetal0,0937,¿cuántosgramosdeamoníacodeberíaevaporarsinecesitaquelafracciónmolaraumentea0,1325?

(Extremadura2001)(CastillayLeón2001)

Unadisoluciónquetienefracciónmolar0,0937paraunodesuscomponentes,paraelotrolafracciónmolares 1–0,0937 =0,9063.Convirtiendolarazónmolarenrazónmásicayfracciónmásica:

0,0937molNa0,9063molNH 23gNa1molNa

1molNH17gNH = 0,14gNagNH o 0,14gNa

1,14gdisolucion

LasmasasdeNayNH contenidasen1707gdeladisoluciónanteriorson:

1707gdisolucion 0,14gNa1,14gdisolucion =210gNa

1707gdisolución–210gNa=1497gNH Unadisoluciónquetienefracciónmolar0,1325paraunodesuscomponentes,paraelotrolafracciónmolares 1–0,1325 =0,8675.Convirtiendolarazónmolarenrazónmásica:

0,1325molNa0,8675molNH 23gNa1molNa

1molNH17gNH = 0,207gNagNH

Si ladisolucióndada contiene210gdeNay loque se evaporaesNH , lamasadeéstenecesariaparaobtenerladisoluciónresultantees:

210gNa 1gNH30,207gNa =1014gNH3

LamasadeNH aevaporares:1497gNH (inicial)–1014gNH (final)=483g (aevaporar)

6.13.Laconcentraciónunadisoluciónacuosadeperóxidodehidrógeno ( ) seexpresausualmente de la forma “agua oxigenada de x volúmenes”. Esto quiere decir que unadeterminadacantidaddedisoluciónpuedeproducirxvecessuvolumendeoxígenogaseosoenc.n.Eloxígenoprovienedeladisociacióndelperóxidodehidrógenoenaguayoxígeno.a)¿Cuáleslamolaridaden deunaguaoxigenadade8volúmenes?b)Propongaunaestructuramolecularparael ,justificandosugeometríaenfuncióndelanaturalezadesusenlaces.

(Extremadura2001)

a)Laexpresión8volúmenesquieredecirquehay:8mLO2

mLdisolucionH O

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealadescomposicióndelH O es:2H O (aq)�o2H O(l)+O2(g)

RelacionandoO2conH O :

Cuesti

b)La

SegúsustaparescadaAX2Eestéres teoxígealgun

6.14.2,45juntomasaCalcu

Al invasoproce

Laprmedi

Cuan

Lasc

Lasfr

x

x

ionesyProble

8mLmLdisoluc

aestructura

n el modeancia cuya dsdeelectroátomo cen

E2 a la querico(m+n)=etraédrica reno y la genosautores

UnvasoAcgdeunasuosenun recatotaldelvaulelamasam

ntroducir amBalAhastedentedelHm = 24

resiónparciiantelaexpr

p=p° 1

ndosealcanzp =p

cantidadese

Ao mm

fraccionesm

=1

=2,45gX

masdelasOlim

LO2cionH O 12

deLewisde

elo RPECVdistribuciónnessolitariotral se ajuse correspon=4porloqurespecto aeometría escon“forma

contiene1,68ustanciaX,ncipientevacíasoAes24,9molecularde

mbas disolutaqueenamH Osonigua4,9g 21,6

ialqueejercresión:

x �o

zaelequilib�op°

enambosva= 20g+

=1

molaresson:

1,68gC H

2,45gX1molXMgX +2

mpiadasdeQu

1mmolO222,4mLO2

2

elH O es:

se tratan de ligandoosalrededosta a la fórmnde un númueladisposicada átomos como llamadelibro”.

8gdesacaronoelectrólitoíoy seesper9g.elasustanci

ciones en umbasdisoluales.Lamas68g =3,22

ceelvaporp

op=prep°=prx =fra

briosecump1 x

sosson:+3,22g =2,68g

1,68gC H

O 342g1mol

X 1molXMgX0,78gH O

uímica.Volume

2mmolH O1mmolO2

unaos yordemulameroicióno deman

osa,oynovolátra.Alcabod

iaX.

un recipientuciones lassadeH Otrg

procedente

esióndevapesióndevapacciónmolapleque:

=p° 1

23,22g B

H O 3421mo

C H OC H O

1molH O18gH O

en1.(S.Menar

O2=0,71M

,en20gdtilen24gddeuncierto

te vacío se ppresionespansferidaes

deunlíqui

ordeladisopordeldisordelsoluto

x

o mm =2

gC H OolC H O+23,22gH

rgues&F.Latre

M

deagua;otrdeagua.Loso tiempo se

(

produce elparcialesques:

doenunam

oluciónlvente

= 24,9g2,45g

O 1molH18gH O

e)

rovasoBconsvasossecoencuentraq

(CastillayLeón

paso deHeejerceelv

mezcla,seca

3,22g =20

OO=0,9962

300

ntieneolocanque la

n2001)

Odelvapor

alcula

0,78g

2


Sustituyendoenlaexpresiónanterior:

0,0038=2,45gX 1molXMgX

2,45gX 1molXMgX +20,78gH O1molH O18gH O

�oM=556,4g·

3.15.Lalegislaciónmedioambientalestablecelossiguienteslímitesparalasconcentracionesdeionesdemetalespesadosenlosvertidosdeaguasresiduales:

cadmio<0,05ppm aluminio<0,5ppm.Un laboratoriodeanálisisdemetalespesadosgeneracomo residuounadisoluciónacuosaquees10 Mennitratodealuminioy10 Mennitratodecadmio.Calcule:a)Elcontenidodelosiones y dedichadisoluciónexpresadosenmg/L.b)Elvolumendeaguapuraquedebemezclarseconcadalitrodeestadisoluciónparaqueelvertidocumplalalegislaciónvigente.


a)Portratarsededisolucionesacuosasdiluidassepuedeconsiderar laconcentraciónenppmcomomgsoluto/Lagua.LaconcentracióndeAl deladisolución,expresadaenmg/L,es:

10 molAl NO1Ldisolucion 1molAl

1molAl NO 27gAl1molAl 103mgAl1gAl =0,27mgL

El valor 0,27 ppm < 0,5 ppm, valor máximo permitido por la legislación, por lo tantorespectoalAl sepuederealizarelvertidosinproblemas.LaconcentracióndeCd ,expresadaenppm,deladisoluciónes:

10 molCd NO1Ldisolucion 1molCd

1molCd NO 112,4gCd1molCd 103mgCd1gCd =1,12mgL

El valor 1,12 ppm > 0,05 ppm, valormáximo permitido por la legislación, por lo tantorespecto al será necesario diluir para poder realizar el vertido del aguacontaminada.b) Considerando volúmenes aditivos, y llamando V a los litros de agua a añadir paraconseguirlaconcentraciónpermitidaenelcasodelCd:

1,12mgCd1+V Ldisolucion =0,05

mgCdLdisolucion �oV=21,5LH2O

6.16.Senecesita1litrodeunciertoácidosulfúricoparareaccionartotalmentecon1kgdecarbonatosódicoanhidro.Calcularlamolaridaddeesteácidoycómopodríaprepararsepordiluciónapartirdeotroácidosulfúricoconcentradoconunadensidadde1,830g/mLyquecontiene93,64%de .

(Baleares2002)

LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreNa CO yH SO es:Na CO (s)+H SO (aq)�oNa SO (aq)+CO (g)+H O(l)

RelacionandoNa CO yH SO :

1000gNa CO 1molNa CO106gNa CO 1molH SO

1molNa2CO3=9,43molH SO


Lamolaridaddeladisoluciónácidaes:

9,43molH SO1Ldisolucion =9,43M

La masa de disolución de H SO de riqueza 93,64% necesaria para preparar 1 L dedisolución9,43Mes:

9,43molH SO 98gH SO1molH SO 100gH SO 93,64%

93,64gH SO =987g 93,64%

Elprocedimientoexperimentales:▪Sepesan987gdeH SO del93,64%.▪Seintroduceunpocodeaguaenunrecipienteconcapacidadparaunlitrodedisolución.▪Seañadenlentamentelos987gdeH SO del93,64%alavezqueseagitaconcuidadolamezcla.▪Elprocesodedisolucióndelácidosulfúricoenaguaes fuertementeexotérmico,por loqueunavezque lamezcla sehayaenfriado, se completa conaguahastaobtener1Ldedisolución.Tambiénsepodríahabercalculadoelvolumencorrespondientealos987gdeH SO del93,64%aañadir:

100gH SO 93,64% 1mLH SO 93,64%1,830gH SO 93,64% =539mL 93,64%

peroenellaboratorioresultamásproblemáticomediresevolumenconunaprobetaquemedirlamasaconunabalanza.

6.17.En lafabricacióndeácidosulfúricoporelmétodode lascámarasdeplomo,ahoraendesuso, se obtiene un ácido sulfúrico con una riqueza del 63,66% en masa. Calcule lacantidaddeaguaquesedebeevaporar,porkgdemezclainicial,paraconcentrardichoácidohastaun75%enmasaderiqueza.


LasmasasdeH SO yH Ocontenidasen1kgdedisoluciónderiqueza63,66%es:

10 gH SO 63,66% 63,66gH SO100gH SO 63,66% =636,6gH SO

LlamandoxalamasadeH Oquedebeevaporardeladisoluciónanteriorparatenerunariquezadel75%:

636,6gH SO1000–x gdisolucion 100=75%�ox=151,2g

6.18.Sedeseanpreparar30gdeunadisoluciónal60%enpesodeetanol.Paraello,partiremosdeunadisoluciónacuosadeetanolal96%envolumenydeaguadestilada.Alatemperaturadetrabajo,ladensidaddeladisolucióndeetanolal96%es0,81g/mLyladensidaddelagua1,000g/mL.¿Quévolumendeambassustanciastendremosquemezclarparaprepararladisolución?Calculetambiénlafracciónmolardeletanolenladisoluciónobtenida.(Dato.Densidaddeletanolabsoluto=0,79g/mL)

(Murcia2004)


Lasmasasdeetanol,C H O,ydeaguacontenidasen30gdedisolucióndeetanolal60%enpesoson:

30gC H O60%(w/w) 60gC H O100gC H O60%(w/w) =18gC H O

30gC H O60%(w/w)–18gC H O=12gH ORelacionandoeletanolabsoluto(100%)conladisolucióndel96%envolumen:

18gC H O 1mLC H O0,79mLC H O

100mLC H O96%(v/v)96mLC H O =23,7mL O96%(v/v)

Elvolumendeaguaaañadir:

23,7mLC H O96%(v/v) 0,81gC H O96%(v/v)1mLC H O96%(v/v) =19,2gC H O96%(v/v)

30gC H O60%(w/w)–19,2gC H O96%(v/v) gH O 1mLH O1,000gH O=10,8mL

Lafracciónmolardeladisoluciónobtenidaes:

x O=18gC H O1molC H O

46gC H O18gC2H6O1molC H O

46gC H O +12gH O1molH O18gH O

=0,37

6.19.Al preparar una disolución al 50% de hidróxido potásico partiendo de un productocomercialconun90%deriqueza,seagregóunexcesodeagua,resultandounalejíadel45%.¿Cuántoproducto comercialdebeañadirsea200gramosde estadisoluciónpara tener laconcentracióndeseada?

(Galicia2004)

LamasadeKOHcontenidaen200gdedisolucióndeKOHal45%enmasaes:

200gKOH45% 45gKOH100gKOH45% =90gKOH

LamasadeKOHcontenidaenxgdedisolucióndeKOHal60%enmasaes:

xgKOH60% 60gKOH100gKOH60% =0,6xgKOH

Almezclarambasdisolucionessepuedeobtenerunacuyaconcentraciónseadel50%enmasa:

90+0,6x gKOHx+200 gKOH50% 100=50%�ox=100gKOH60%

6.20.Sepreparaunadisoluciónmezclando30mLdeagua,dedensidad1000kg/ y40mLdeacetonadedensidad0,6g/ .Ladensidadde ladisolución resultante es iguala0,9kg/L.Calculalaconcentracióndeacetonaexpresadaen%enmasayenmolaridad.

(Baleares2005)

LasmasasdeH OydeC H Oquesemezclanson:

30mLH O1000kgH O1m3H O 1000gH O

1kgH O 1m3H O

106mLH O =30gH O


40mLC H O 0,6gC H O1mLC H O =24gC H O

Laconcentracióndeladisoluciónexpresadacomo%enmasaes:24gC H O

24+30 gdisolucion 100=44%

Laconcentraciónmolardeladisoluciónes:24gC H O

24+30 gdisolucion1molC H O58gC H O 10 gdisolucion

1kgdisolucion 0,9kgdisolucion1Ldisolucion =6,9M

6.21. Calcula el volumen de ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) comercial(ρ=1,8g· y riqueza90% enmasa)que senecesitaparapreparar500 deunadisolucióndeácidosulfúrico0,1M.

(Canarias2006)

LamasadeH SO quesenecesitaparapreparar500cm deladisolución0,1Mes:

500cm H SO 0,1M 1LH SO 0,1M103cm H SO 0,1M

0,1molH SO1LH SO 0,1M

98gH SO1molH SO =4,9gH SO

ComosedisponedeH SO comercialderiqueza90%yU=1,8g·cm ,elvolumenquesenecesitaes:

4,9gH SO 100gH SO 90%90gH SO 1cm H SO 90%

1,8gH SO 90% =3 90%

6.22. Calcula los gramos de soluto que es preciso añadir a 400mL de una disolución deriqueza30%ydensidad1,32g· paraconvertirlaenotradel40%.

(Baleares2006)

Lasmasasdedisoluciónydesolutode400mLdeunadisoluciónderiqueza30%es:

400mLdisolucion30%1,32gdisolucion30%1mLdisolucion30% =528gdisolucion30%

528gdisolucion30% 30gsoluto100gdisolucion30% =158gsoluto

Llamandoxamasadesolutoaañadira ladisoluciónanteriorparaquelaconcentraciónaumentehastael40%:

158+x gsoluto528+x gdisolucion 100=40%�ox=88gsoluto

6.23. La cerveza que se consume corrientemente tiene un 3,5% de contenido en alcoholetílico, .Calcula lamasadealcoholpresente enunabotellaque contiene330mL(“untercio”)decervezasuponiendoqueladensidaddeestaesiguala1,00g· .

(Baleares2007)

Lamasade alcohol etílico (C H OH) contenida enunbotellínde cervezade 330mLdedisoluciónes:

330mLcerveza 1gcerveza1mLcerveza3,5gC H OH100gcerveza =11,6g


6.24. Se mezclan 30 mL de agua de densidad 1000 kg/ con 40 mL de acetona( ) de densidad 0,6 g/mL. La densidad de la disolución resultante es 0,9 kg/L.Calculalaconcentracióndeestadisoluciónexpresadaen%masayenmolaridad.

(Valencia2007)

Lasmasasdeacetonayaguaquesemezclanson:

40mLCH COCH 0,6gCH COCH1mLCH COCH =24gCH COCH

30mLH O 1m3H O106mLH O

1000kgH O1m3H O 10

3gH O1kgH O =30gH O

Aplicandoelconceptodeporcentajeenmasa:24gCH COCH

24gCH COCH +30gH O gdisolucion 100=44,4%

Aplicandoelconceptodemolaridad:24gCH COCH54gdisolucion

1molCH COCH58gCH COCH

103gdisolucion1kgdisolucion

0,9kgdisolucion1Ldisolucion =6,9M

6.25. Unwhisky contiene un 40% en volumen de alcohol. Aproximadamente, el 15% delalcoholingeridopasaalasangre.¿Quéocurreconelrestodelalcohol?¿Cómosepierde?Calculalaconcentracióneng/ yenmol/Ldealcoholensangredeunhombretrasbebertreswhiskiesenunafiesta.Elhombretiene70kgdepeso.Si la concentración de 0,003 g/ es indicativa de intoxicación etílica, ¿se intoxicó elhombre?Datos.Alcohol= ;volumendeunacopadewhisky=100mL;densidaddelalcohol=0,79kg/L;elvolumendesangrevaríasegúnelpesodelcuerpo.Enunhombreyenlitroseselresultadodel8%delamasacorporal.Comodatoscuriososdiremosqueelmáximopermitidoparaconducires0,3g/Lensangreyqueconunacantidadde4g/Lseentraencomaetílico.

(Galicia2008)

LamasadeCH CH OH(U=0,79g·mL )queingiereelhombrealtomarlastrescopases:

3copas 100mLwhisky1copa 40mLCH CH OH100mLwhisky 0,79gCH CH OH

1mLCH CH OH =94,8gCH CH OH

LamasadeCH CH OHquepasaalasangrees:

94,8gCH CH OH 15gCH CH OH(sangre)100gCH CH OH(ingerido) =14,2gCH CH OH(sangre)

Elvolumendesangredeunhombrede70kges:

70kg 8Lsangre100kg =5,6Lsangre

Despreciando el volumen ocupado por el alcohol etílico en la sangre, la concentraciónexpresadacomog·cm es:

14,2gCH CH OH5,6Lsangre 1Lsangre

103cm3sangre =0,0025gcm3sangre


Este valor es menor que 0,003 g·cm , por tanto, el hombre no sufrió intoxicaciónetílica.Sinembargo,estevalores10vecessuperioralpermitidoporlaleyparaconducir(0,3g·L ).Despreciando el volumen ocupado por el alcohol etílico en la sangre, la concentraciónexpresadacomomol·L es:

14,2gCH CH OH5,6Lsangre 1molCH CH OH

46gCH CH OH =0,055molL

Elrestodealcoholingeridosereparteporlosórganosdelcuerpoyseeliminaatravésdelaliento,orina,sudor.

6.26.Ciertaempresafabricabateríasparaautomóvilesynecesitapreparar4500Ldiariosdeácidosulfúricodel34%deriquezaenpeso(densidad1,25g/mL).¿Cuántos litrosdeácidosulfúrico concentrado (98%de riquezaenpeso,densidad1,844g/mL) se requeriránparacubrirlasnecesidadesdiariasdelasempresa?


Lamasadedisolucióndel34%quesenecesitaes:

4500LH SO 34% 103mLH SO 34%1LH SO 34% 1,25gH SO 34%

1mLH SO 34% =5,63·106gH SO 34%

LamasadeH SO quecontienees:

5,63·106gH SO 34% 34gH SO100gH SO 34% =1,91·106gH SO

Comosedisponededisolucióndel98%:

1,91·106gH SO 100gH SO 98%98gH SO =1,95·106gH SO 98%

Elvolumendedisolucióndel98%es:

1,95·106gH SO 98% 1mLH SO 98%1,844gH SO 98% 1LH SO 98%

103mLH SO 98%=1057L 98%

6.27.Apartirdeácidoclorhídricocomercialdedensidad1,18g/mLy36%enpeso,sequierepreparar500mLdeunadisolución0,5Myposteriormente100mLdeunadisolución0,1Mapartirdelaanterior.Indiqueloscálculosnecesariosyelprocedimientoaseguir.CalculeelnúmerodegramosdeHquehayen losúltimos100mLdedisolución,incluyendolosprocedentesdeagua.

(Murcia2009)

Parapreparar500mLdedisolucióndeHCl0,5MapartirdeHClderiqueza36%.


0,5molHCl1LHCl0,5M

36,5gHCl1molHCl =9,1gHCl

ComosedisponedeHClcomercialderiqueza36%yU=1,18g·mL ,elvolumenquesenecesitaes:

9,1gHCl 100gHCl36%36gHCl 1mLHCl36%1,18gHCl36% =21,5mLHCl36%

Elprocedimientoexperimentales:


▪Sellenaconaguahastasumitadunmatrazaforado500mL.▪Semidenconunapipeta21,5mLdeHClderiqueza36%yse introducenenelmatrazaforado.▪ Se agita lamezcla y se completa con agua hasta llegar el aforo, cuidando de añadir laúltimaporcióndeaguaconuncuentagotas.Parapreparar100mLdedisolucióndeHCl0,1MapartirdeHCl0,5M


0,1molHCl1LHCl0,1M =0,01molHCl

ComosedisponedeHCl0,5M,elvolumenquesenecesitaes:

0,01molHCl 1LHCl0,5M0,5molHCl 103mLHCl0,5M1LHCl0,5M =20mLHCl0,5M

Elprocedimientoexperimentales:▪Sellenaconaguahastasumitadunmatrazaforado100mL.▪Semidenconunapipeta21,5mLdedisolucióndeHCl0,5Myseintroducenenelmatrazaforado.▪ Se agita lamezcla y se completa con agua hasta llegar el aforo, cuidando de añadir laúltimaporcióndeaguaconuncuentagotas.LamasadeHcontenidosenelHClañadidoes:

0,01molHCl 1molH1molHCl1gH1molH =0,01gH

Como la disolución 0,1M contiene poco soluto se puede suponer que su densidad es 1g·mL ,conloquelamasadeH Ocontenidaenlos100mLdedisolución0,1Mes:

100gHCl0,1M–0,01molHCl 36,5gHCl1molHCl =99,64gH O

99,64gH O1molH O18gH O

2molH1molH O

1gH1molH =11,07gH

LamasatotaldeHcontenidaenladisoluciónes:0,01gH+11,07gH=11,08gH

6.28.Eletilenglicol, − ,osimplementeglicol,esun líquidodedensidad1,115g/ que seutilizacomodisolventeyanticongelante. ¿Quévolumendeesta sustanciaesnecesariodisolverparapreparar750mLdeunadisolucióndeglicol0,250M?

(Baleares2009)Elnúmerodemolesdeglicolcontenidosen750mLdedisolución0,250Mes:

750mLglicol0,250M 1Lglicol0,250M103mLglicol0,250M

0,250molglicol1Lglicol0,250M =0,1875molglicol

Elvolumendeglicoles:


0,1875molglicol 62gglicol1molglicol 1cm3glicol1,115gglicol =10,4cm

3glicol

6.29.Unadisolucióndeácidonítricotieneunadensidadde1,124g/mLy20,69%(P/PT).Setoman 40mL de dicha disolución y se diluyen con agua a 15°C (ρ = 1 g/mL) hasta unvolumende250mL.¿Cuáleslaconcentracióneng/Ldeladisolucióndiluida?

(Córdoba2010)

LamasadeHNO contenidaen40mLdedisoluciónderiqueza20,69%es:

40mLHNO 20,69%1,124gHNO 20,69%1mLHNO 20,69% 20,69gHNO

100gHNO 20,69% =9,3gHNO

Laconcentracióndeladisoluciónes:9,3gHNO

250mLdisolucion10 mLdisolucion1Ldisolucion =37,2g/L

6.30.Semezclan50mLdeunadisoluciónquecontiene54,6gdesulfatodeamonioen500mL de disolución con 75mL de otra disolución 0,52M de lamisma sal.De la disoluciónresultantede lamezclan se toman30mLy sediluyenconaguahastaobtener100mLdedisolución final.Calcule la concentraciónde ladisolución finalexpresando el resultado enconcentraciónmolaryppm.


Laconcentraciónmolardeladisolución(A)es:54,6g NH SO500mLdisolucionA

1mol NH SO132g NH SO 1000mLdisolucionA1LdisolucionA =0,827M

Elnúmerodemmolesdesolutocontenidosen50mLdeestadisoluciónes:

50mLdisolucionA 0,827mmol NH SO1mLdisolucionA =41mmol NH SO

Elnúmerodemmolesdesolutocontenidosen75mLdeladisoluciónB(0,52M)es:

75mLdisolucionB 0,52mmol NH SO1mLdisolucionB =39mmol NH SO

Considerandovolúmenesaditivos, laconcentraciónmolarde ladisoluciónresultante(C)demezclarlosvolúmenesdadosdelasdisolucionesAyBes:

41+39 mmol NH SO50+75 mLdisolucionC =0,64M

Elnúmerodemmolesdesolutocontenidosen30mLdeladisoluciónCes:

30mLdisolucionC 0,64mmol NH SO1mLdisolucionC =19,2mmol NH SO

Considerando volúmenes aditivos, la concentración molar de la disolución final (D)obtenidaaldiluirenaguaelvolumendadodeladisoluciónC:

19,2mmol NH SO100mLdisolucionD =0,192M

Laconcentracióndeladisoluciónfinal(D)expresadaenppmes:


0,192mmol NH SO1mLdisolucionD 132mg NH SO

1mmol NH SO 10 mLdisolucionD1LdisolucionD =25344ppm

6.31.Eltérmino“proof”queapareceenlasbotellasdebebidasalcohólicassedefinecomoeldobledelporcentajeenvolumendeetanolpuroenladisolución.Así,unadisolucióndel95%(v/v)deetanoles190proof.¿Cuáleslamolaridaddeunadisoluciónquesea92“proof”?(Datos.Etanol, ;densidaddeletanol:0,8g/ ;densidaddelagua:1g/ )

(Valencia2011)

Tomandocomobasedecálculo100mLdebebidayaplicandoelconceptodemolaridad

M= 46mLCH CH OH100mLbebida 0,8gCH CH OH

mLCH CH OH 1molCH CH OH46gCH CH OH 1000mLbebida1Lbebida =8molL

6.32. El ácido nítrico ( ) es utilizado comúnmente como reactivo de laboratorio, seemplea para fabricar explosivos como nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así comofertilizantescomoelnitratodeamonio.Tieneusos,además,enmetalurgiayaquereaccionacon lamayoríade losmetales.Cuandosemezclaconácidoclorhídrico(HCl)formaelaguaregia,reactivocapazdedisolvereloroyelplatino.Se dispone de dos disoluciones de ; la disolución 1 de densidad 1,36 g/mL y 62,7%riquezaenpeso,yladisolución2,dedensidad1,13g/mLy22,3%deriqueza.a)Sisemezclan1000mLdeladisolución1con1000mLdeladisolución2,calculael%de

enladisoluciónresultante,lamolaridadyelvolumenfinal.b)¿Quévolumendeladisolución1hayqueañadira50mLdeladisolución2paraobtenerunadisoluciónde 12M.

(Murcia2012)

a)Disolución1(62,7%yρ=1,38g/mL):

1000mLHNO 62,7%1,38gHNO 62,7%1mLHNO 62,7% =1380gHNO 62,7%

LamasadeHNO contenidaendichadisoluciónes:

1380gHNO 62,7% 62,7gHNO100gHNO 62,7% =865,3gHNO

Disolución2(22,3%yρ=1,13g/mL):

1000mLHNO 22,3%1,13gHNO 22,3%1mLHNO 22,3% =1130gHNO 22,3%

LamasadeHNO contenidaendichadisoluciónes:

1130gHNO 22,3% 22,3gHNO100gHNO 22,3% =252,0gHNO

Laconcentracióndeladisoluciónresultanteexpresadacomoporcentajeenmasaes:863,5+223,0 gHNO

1380+1130 gdisolucion 100= , %

Suponiendovolúmenesaditivoselvolumendeladisoluciónresultantees2000mL.Laconcentracióndeladisoluciónresultanteexpresadacomomolaridades:


863,5+223,0 gHNO2000mLdisolucion 1molHNO63gHNO 10 mLdisolucion

1Ldisolucion =8,9M

Laconcentraciónmolardecadaunodelasdisolucionesoriginaleses:�Disolución1(62,7%yρ=1,38g/mL):

62,7gHNO100gHNO 62,7% 1,38gHNO 62,7%

1mLHNO 62,7% 1molHNO63gHNO 10 mLHNO 62,7%1LHNO 62,7% =13,7M

�Disolución2(62,7%yρ=1,38g/mL):22,3gHNO

100gHNO 22,3% 1,13gHNO 22,3%1mLHNO 22,3% 1molHNO63gHNO 10 mLHNO 22,3%

1LHNO 22,3% =4,0M

Considerandovolúmenesaditivos,elvolumendedisolución1(D )quehayqueañadira50mLdeladisolución2(D )paratenerunadisolución12Mes:

xmLD 13,7mmolHNO 1mLD +50mLD 4,0mmolHNO

1mLD x+50 mLdisolucion =12M

Seobtiene,x=235,3mL ( 62,7%)


7.CUESTIONESdeREACCIONESQUÍMICAS

7.1.Paralasiguientereacción:3Fe(s)+2 (g)�o (s)

¿Cuántosmolesde (g)sonnecesariosparareaccionarcon27,9molesdeFe?a)9,30b)18,6c)55,8d)41,9e)27,9

(O.Q.N.Navacerrada1996)(O.Q.L.Asturias2009)

ElnúmerodemolesdeO es:

27,9molFe 2molO3molFe =18,6mol


7.2.Dadalareacción:(g)+2NaOH(aq)�oNaCl(aq)+NaClO(aq)+ (l)

¿Cuántosgramosdehipocloritosódicopuedenproducirseporreacciónde50,0gde (g)con500,0mLdedisoluciónNaOH2,00M?a)37,2b)52,5c)74,5d)26,3e)149

(O.Q.N.Navacerrada1996)(O.Q.N.Burgos1998)(O.Q.L.Asturias2002)(O.Q.L.CastillayLeón2003)(O.Q.L.Asturias2008)(O.Q.L.Madrid2011)(O.Q.L.Córdoba2011)

Elnúmerodemolesdecadareactivoes:

50gCl 1molCl71gCl =0,7molCl

500mLNaOH2M 2molNaOH10 mLNaOH2M =1molNaOH

�o 1molNaOH0,7molCl2 =1,4

Comolarelaciónmolaresmenorque2quieredecirquesobraCl ,porloqueNaOHeselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeNaClOformado:

1molNaOH1molNaClO2molNaOH 74,5gNaClO1molNaClO =37,3gNaClO


7.3.Ladenominada“lluviaácida”tienesuprincipalorigenen:a)Elagujerodelacapadeozono.b)UnaumentobruscodelpHylatemperaturaenelinferiordeunagotafría.c)Laemisióndedióxidodeazufrealaatmósfera.d)Undescensodelapresiónparcialdeoxígenoenlaatmósfera.

(O.Q.L.Murcia1996)

El fenómeno de la “lluvia ácida” tiene su origen en el aumento de la concentración dedióxido de azufre, SO , y trióxido de azufre, SO , en la atmósfera que se ha producidodurantelosúltimosañosenlospaísesindustrializados.


Elorigendeesteaumentoestá,ademásdelasemisionesnaturalesdedióxidodeazufrealaatmósferaporpartedelosvolcanes,enlasqueseproducendemaneraantropogénicacomo la combustión del azufre que se encuentra como contaminante natural de loscombustibles fósiles (carbón, petróleo, gas natural) y que produce dióxido de azufre.Tambiéncontribuyeeldióxidodeazufreproducidoenlatostacióndesulfurosmetálicosparaobtenerloscorrespondientesmetales.Porejemplo,enlatostacióndelapirita:

4FeS (s)+11O (g)�o2Fe O (s)+8SO (g)Existen diferentes vías por las que el dióxido de azufre atmosférico puede oxidarse atrióxidodeazufre:�Radiaciónsolar:

2SO (g)+O (g) 2SO (g)�Reacciónconozono:

SO (g)+O (g)�oSO (g)+O (g)Posteriormente, losóxidosdeazufreencontactoconelaguade lluvia formanlosácidoscorrespondientes:

SO (g)+H O(l)�oH SO (aq)SO (g)+H O(l)�oH SO (aq)


7.4.Paralasiguientereacción:(s)+5 (g)+6 (l)�o4 (l)

Sireaccionan40,0gde (g)con (s)ysobran8,00gde (g)despuésde lareacción,¿cuántosgramosde (s)sequemaron?a)8,00b)37,2c)48,0d)31,0e)24,8

(O.Q.N.CiudadReal1997)

ApartirdelamasaconsumidadeO secalculalamasadeP quesequema:

40,0�8,0 gO 1molO32gO 1molP5molO 124gP1molP =24,8g


7.5.Alreaccionar6gramosdehidrógenoy16gramosdeoxígenoseobtienen:a)18gdeaguab)22gdeaguac)20gdeaguad)10gdeagua

(O.Q.L.Murcia1997)(O.Q.L.CastillayLeón1998)(O.Q.L.Baleares2007)(O.Q.L.Madrid2010)

Laecuaciónquímicacorrespondientealaformacióndelaguaes:2H (g)+O (g)�o2H O(l)

�� o� UV radiación



6gH 1molH2gH =3,0molH


�o 3,0molH0,5molO =6

Como la relaciónmolar esmayor que2 quiere decir que sobraH , por lo que eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeH Oformada:

0,5molO 2molH O1molO 18gH O

1molH O =18g

Larespuestacorrectaeslaa.(EnCastillayLeón1998secambianlascantidadesdereactivos).

7.6.Alañadirsodiometálicoalagua:a)Sedesprendeoxígeno.b)Elsodio flotayaldisolverse lentamente semueveen trayectoriascurvassiguiendocurvaselípticasdeltipodeBernouilli.c)Elsodiosedisuelveynohayotrareacciónaparente.d)Seproduceunamuyvigorosareacciónquepuedellegaralaexplosión,condesprendimientodehidrógeno.e)Elsodioesinestableydescomponeelaguadandounadisoluciónácida.

(O.Q.L.Murcia1997)(O.Q.L.Madrid2009)

LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreNayH Oes:2Na(s)+2H O(l)�o2NaOH(aq)+H (g)

En este proceso se desprende gran cantidad de calor que hace que elmetal se funda einclusoseproduzcaunaexplosión.Larespuestacorrectaeslad.

7.7. Cuando se calienta unamezcla de una disolución de nitrato de amonio con otra dehidróxidodesodioseobtieneungasque:a)Contienehidrógenoyoxígenoenproporción5:4.b)Hacequeunpapeldetornasolhumedecidotomecolorazul.c)Reaccionaconfacilidadconelhidrógeno.d)Essimplementevapordeagua.

(O.Q.L.Murcia1997)

LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreNH NO yNaOHes:NH NO (aq)+NaOH(aq)�oNaNO (aq)+NH (g)+H O(l)

ElNH formadotienepropiedadesbásicasquehacequeeltornasol,indicadorácido‐base,tomecolorazul.Larespuestacorrectaeslab.


7.8.Dadalasiguientereacciónquímica:+½ �o

¿Cuántosmolesde senecesitaránparaquereaccionencon22,5gde ?a)0,31molesb)2molesc)4,25molesd)0,18moles


RelacionandoSO conO :

22,5gSO 1molSO64gSO 1molO2molSO =0,18mol


7.9. La combustión demetano conduce a la formación de dióxido de carbono y agua. Si seintroducen10,0gdeoxígenoy10,0gdemetanoenunrecipientecerrado.¿Cuántosmolesdeaguasepuedenformar?a)0,31molesc)1,88·10 molesb)2,54molesd)4,24moles


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelmetanoes:CH (g)+2O (g)�oCO (g)+2H O(l)



10,0gCH 1molCH2gCH =0,625molCH

�o 0,3125molO0,625molCH =0,5

Como larelaciónmolaresmenorque2quieredecirquesobraCH ,por loque eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeH Oformada:

0,3125molO 2molH O2molO =0,3125mol


7.10.Señalasialgunodelossiguientesprocesospuededarsecomoquímico:a)Fusióndelhierro.b)Combustióndelagasolina.c)Congelacióndelagua.d)Disolucióndeazúcarenagua.


La fusión del hierro, congelación del agua y disolución del azúcar en agua son cambiosfísicos,quesólollevanaunestadodiferentedeagregación.La combustión de la gasolina es un cambio químico, ya que las sustancias finales delprocesosondiferentesdelasiniciales.



7.11.¿Encuáldelossiguientesprocesosestáimplicadaunatransformaciónquímica?a)Elsecado,alairelibreyalsol,deunatoallahúmeda.b)Lapreparacióndeuncaféexpréshaciendopasarvapordeaguaatravésdecafémolido.c)Ladesalinizacióndelaguaporósmosisinversa.d)Laadicióndelimónalté,porloqueestecambiadecolor.

(O.Q.L.Murcia1998)

Para que exista un cambio químico es preciso los reactivos y productos tengancomposiciónquímicadiferente.a)Falso.Enelsecadoseproduceunprocesofísicodecambiodeestado:

H O(l)+calor�oH O(g)b)Falso.Lapreparacióndeuncaféesunprocesofísicodeextracción.c)Falso.Ladesalinizacióndelaguaesunprocesofísicoenelquelaspartículasdesolutopasanatravésdelosporosdeunamembrana.d)Verdadero.Laadiciónde limónal té implicaunareacciónquímicaquesemanifiestaconuncambiodecolor.Larespuestacorrectaeslad.

7.12. ¿Cuálde los siguientescompuestosproducirá,porcombustióncompletade1gdeél, lamayormasadedióxidodecarbono?a)Metano( )b)Etino( )c)Buteno( )d)Pentano( )


a)Falso.Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelmetanoes:CH (g)+2O (g)�oCO (g)+2H O(l)

LamasadeCO obtenidoes:

1gCH 1molCH16gCH 1molCO1molCH 44gCO1molCO =2,8gCO

b)Verdadero.Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndeletinoes:

C H (g)+ 52O (g)�o2CO (g)+H O(l)


1gC H 1molC H26gC H 2molCO1molC H 44gCO1molCO =3,4g

c)Falso.Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelbutenoes:C H (g)+6O (g)�o4CO (g)+4H O(l)




d)Falso.Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelpentanoes:C H (g)+8O (g)�o5CO (g)+6H O(l)




7.13.LamayoraportacióndeLavoisieralaQuímicaseprodujocuando:a)Describió,porprimeravez,elefectofotoeléctrico.b)Estableciólaleydelaconservacióndelamasa.c)SintetizóelPVC.d)Descubrióelneutrón.

(O.Q.L.Murcia1998)

a)Falso.ElefectofotoeléctricofuedescubiertoporHeinrichHertzen1887yexplicadoporAlbertEinsteinen1905.b)Verdadero.AntoineLaurentLavoisier en 1879publica Traité Élémentaire de Chimiedondeexplicalaleydeconservacióndelamasa.c)Falso.Elclorurodepolivinilo(PVC)fuedescubiertoaccidentalmenteporHenryVictorRegnault(1835)yporEugenBauman(1872).Enambasocasiones,elpoliclorurodeviniloapareció como un sólido blanco en el interior de frascos que habían sido dejadosexpuestosalaluzdelsol.En1926,WaldoSemon,investigadordeB.F.Goodrich,desarrollóunmétodoparaplastificarelPVC.d) Falso. El neutrón fue descubierto en 1932 por James Chadwick al identificarlo en lapenetranteradiaciónqueseproducíaalbombardearnúcleosdeberilioconpartículasalfa:

Be49 + He�o2

4 C612 + n01


7.14.SilareacciónentrelassustanciasAyBtranscurredeacuerdoalaecuaciónA(g)+2B(g)�oxC

puedeafirmarseque:a)PuestoqueAyBsongaseosos,Cdebesertambiénungas.b)LarelaciónentrelasmasasdeAyBquereaccionanes½.c)Como1moldeAreaccionacon2molesdeB,xdebevaler3.d)Nadadeloanteriorescierto.

(O.Q.L.Murcia1998)

a)Falso.Elestadodeagregacióndelosproductosnotienenadaqueverconelestadodeagregacióndelosreactivos.Porejemplo,lasíntesisdeagua:

2H (g)+O (g)�o2H O(l)Sinembargo,enlaformacióndeSO todaslassustanciassongaseosas:

2SO (g)+O (g)�o2SO (g)


b)Falso.½eslarelaciónmolarentreAyB.LarelaciónentrelasmasasdependedecuálseaelvalordelasmasasmolaresdeAyB.c) Falso. El número de moles de una reacción química no tiene porque mantenerseconstante.Eslamasalaquesemantieneconstanteenunareacciónquímica.d)Verdadero.Deacuerdoconloexpuestoenlosapartadosanteriores.Larespuestacorrectaeslad.

7.15.UnpacientequepadeceunaúlceraduodenalpuedepresentarunaconcentracióndeHClen su jugo gástrico 0,08M. Suponiendo que su estómago recibe 3 litros diarios de jugogástrico, ¿qué cantidad de medicina conteniendo 2,6 g de por 100 mL debeconsumirdiariamenteelpacienteparaneutralizarelácido?a)27mLb)80mLc)240mLd)720mLe)1440mL

(O.Q.L.CastillayLeón1998)(O.Q.N.Murcia2000)(O.Q.L.Asturias2005)(O.Q.L.Asturias2009)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaneutralizaciónentreHClyAl OH es:6HCl(aq)+2Al OH (aq)�o2AlCl (aq)+3H O(l)

LamasadeAl(OH)3quereaccionaes:

3LHCl0,08M 0,08molHCl3LHCl0,08M

2molAl OH6molHCl

78gAl OH1molAl OH =6,24gAl OH

Lacantidaddemedicinanecesariaes:

6,24gAl OH 100mLmedicina2,6gAl OH =240mLmedicina

Larespuestacorrectaeslac.(EnCastillayLeón1998secambiaelvolumenyconcentracióndeHClporelnúmerodemolesdeácido).

7.16.¿Cuáldelassiguientesafirmacionesesfalsa?Enlareaccióndecombustión:

C4H10(g)+132O2(g)

4CO2(g)+5H2O(l)

secumpleque:a)Cuandosequema1moldebutanoseforman4molesde .b)Cuandosequema1moldebutanoquepesa58g/mol,seforman266gdeproductos.c)Cuandosequeman10Ldebutanoencondicionesnormalesseforman40Lde enlasmismascondiciones.d)Cuandosequeman5gdebutanoseforman20gde .

(O.Q.L.CastillayLeón1998)(O.Q.L.Valencia1999)

a)Verdadero.YaquelarelaciónestequiométricaexistenteentreC4H10yCO es1:4.b) Verdadero. De acuerdo con la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la masainicial(reactivos)suponiendoquelareacciónestotales:


1molC4H1058gC4H101molC4H10

+6,5molO232gO21molO2

=266g

c)Verdadero.RelacionandoelvolumendeC4H10yeldeCO :

10LC4H101molC4H1022,4LC4H10

4molCO21molC4H1022,4LCO21molCO2

=40LCO2

d)Falso.RelacionandolamasadeC4H10yladeCO :

5gC4H101molC4H1058gC4H10

4molCO21molC4H10 44gCO21molCO2

=15,2gCO2


7.17.Delassiguientesafirmacionessobrelareacción,¿cuálesfalsa?

C2H6(g)+72O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)

a)Cuando1molde reaccionacon3,5molesde seforman3molesde .b)Cuando7/2molesde reaccionancon lacantidadestequiométricade seforman6,023·10 moléculasde .c)Cuandose forman2molesde ,se formaalmismotiempounacantidadde quecontiene48gdeoxígeno.d)Cuandoreaccionan7/2molesdeoxígenose formaunacantidadde quecontiene2molesdeátomosdecarbono.

(O.Q.L.CastillayLeón1998)(O.Q.L.Valencia1999)

a)Verdadero.LarelaciónestequiométricaexistenteentreC2H6,O yH Oes1:3,5:3.b)Falso.RelacionandoO yCO :

72 molO

2molCO72 molO

6,022·10 moleculasCO1molCO =12,044·10 moléculas

c)Verdadero.RelacionandoCO yH O:

2molCO 3molH O2molCO 1molO1molH O

16gO1molO =48gO

d)Verdadero.RelacionandoO yCO :72 molO

2molCO72 molO

1molC1molCO =2molC


7.18.Unanillodeplataquepesa7,275gsedisuelveenácidonítricoyseañadeunexcesodeclorurodesodioparaprecipitartoda laplatacomoAgCl.SielpesodeAgCl(s)es9,000g,¿cuáleselporcentajedeplataenelanillo?a)6,28%b)75,26%c)93,08%d)67,74%e)80,83%

(O.Q.N.Almería1999)(O.Q.L.Asturias2009)


Laecuaciónquímicanoajustadacorrespondientealadisolucióndelaplataes:Ag(s)+HNO (aq)�oAg (aq)+NO (aq)

LaecuaciónquímicacorrespondientealaformacióndeAgCles:Ag (aq)+Cl (aq)�oAgCl(s)

Elporcentajedeplataenelanilloes:9,000gAgCl7,275ganillo

1molAgCl143,4gAgCl

1molAg1molAgCl

107,9gAg1molAg 100=93,08%Ag


7.19.Laestequiometríaes:a)Laextensiónenqueseproduceunareacción.b)Larelaciónponderalentrereactivosyproductosenunareacciónquímica.c)Laemisióndepartículasαenunprocesoradioactivo.d)Elproductodelasconcentracionesdelosreactivos.

(O.Q.L.Murcia1999)

Laestequiometríasedefinecomolarelaciónnuméricaentre lasmasasde loselementosque forman una sustancia y las proporciones en que se combinan los elementos ocompuestosenunareacciónquímica.SedebeaJ.B.Richter.Larespuestacorrectaeslab.

7.20.Siaunciertovolumendedisolucióndeácidosulfúricoseleañadenunosgránulosdecincmetálico:a)Sedesprendevapordeazufredelsistemaenreacción.b)Sedesprendeungasdecolorverdedelsistemaenreacción.c)Sedesprendehidrógenodelsistemaenreacción.d)Losgránulossedepositanenelfondo,sinreacciónaparente.

(O.Q.L.Murcia1999)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreH SO yZnes:H SO (aq)+Zn(s)�oZnSO (aq)+H (g)

Setratadeunprocesoclásicodeobtenciónde (g)enelqueelZn,metalreductor,escapazdereducirlosH delácidoahidrógenomolecular,oxidándoseélaZn .Larespuestacorrectaeslac.

7.21. En condiciones adecuadas el oxígeno reacciona con el carbono para darmónoxido decarbono.Cuandoreaccionan5gdecarbonocon10gdeoxígeno lacantidaddemónoxidodecarbonoobtenidaes:a)11,7gb)10gc)1,5gd)1,0·10 g


Laecuaciónquímicacorrespondientealadeficientecombustióndelcarbonoes:C(s)+½O (g)�oCO(g)



5gC 1molC12gC =0,417molC


�o 0,417molC0,3125molO =1,33

Como la relaciónmolar esmenor que 2 quiere decir que sobra O , por lo queC es elreactivolimitantequedeterminalacantidaddeCOformada:

0,417molC 1molCO1molC 28gCO1molCO =11,7g


7.22.Enunareacciónquímica,decidircualdelassiguientesproposicionesescierta:a)Lamasaseconservab)Seconservanlasmoléculasc)Seconservanlosionesd)Seconservanlosmoles


La leydeconservaciónde lamasadeLavoisierproponequeenunareacciónquímicaseconservalamasa.Larespuestacorrectaeslaa.(En2001secambianionesporátomos).

7.23.Lamasadedióxidodecarbonoqueseobtieneenlacombustiónde52gdeetinoes:a)25gb)4,8·10 gc)1,8·10 gd)45g


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndeletinoes:

C H (g)+ 52O (g)�o2CO (g)+H O(l)


52gC H 1molC H26gC H 2molCO1molC H 44gCO1molCO =176g


7.24.Enlareacciónquímica:+4HCl�o + +2

Elvolumenenlitrosdegascloroquepuedeobtenerseencondicionesnormalesapartirde20gdeHCles:a)20Lb)40Lc)3,07Ld)15,3L



RelacionandoHClconCl :

20gHCl 1molHCl36,5gHCl1molCl4molHCl

22,4LCl1molCl =3,07L


7.25.Ungramodeunciertoácidoorgánicomonocarboxílicodecadena linealseneutralizacon22,7 dedisolucióndehidróxidodesodio(NaOH)0,5Myalquemarseorigina0,818gdeagua.Elnombredelácidoes:a)Butanoicob)Propanoicoc)Etanoicod)Metanoicoe)Palmítico

(O.Q.N.Murcia2000)

La ecuación química ajustada correspondiente a la neutralización entre el ácidomonocarboxílico,HA,yNaOHes:

HA(aq)+NaOH(aq)�oNaA(aq)+H O(l)ElnúmerodemolesdeHAneutralizadospermitecalcularsumasamolar:

22,7cm NaOH0,5M 0,5molNaOH10 cm NaOH0,5M

1molHA0,5molNaOH

MgHA1molHA =1gHA

Seobtiene,M=88g·mol .La relación entre la masa de H O producida en la combustión y la masa de ácido HApermiteobtenerlosmolesdeHcontenidosenunmoldeácido:

0,818gH O1gHA 1molH O

18gH O 2molH1molH O88gHA1molHA =8

molHmolHA

Setratadeunácidomonocarboxílicoderivadodeunhidrocarburosaturadoysufórmulageneral es C H O . Por tanto, conocido el número de átomos de H que contiene se lepuedeidentificar.Como2n=8,seobtienen=4porloquesetratadelácidobutanoico.Porotraparte, lamasamolardel ácido tambiénpuedeservirpara su identificación.Asípues,portratarsedeunácidomonocarboxílicocontieneungrupocarboxilo,−COOH,queyapesa45g,elrestodelamasacorrespondealradicalalquílicounidoadichogrupo.Sedescartan de forma inmediata metanoico y etanoico que tienen cadenas muy cortas, ypalmítico,queporserácidograso,tieneunacadenamuylarga.Larespuestacorrectaeslaa.

7.26.Apartirdeunkgdepiritadel75%deriquezaen ,sehaobtenido1kgde del98%enmasa.Lareacciónquímicaglobalquetienelugares:

(s)+3 (g)+2 (l)�oFe(s)+2 (aq)Elrendimientoglobaldelprocesoes:a)100%b)80%c)50%d)75%e)Nosepuedecalcularalnodisponerdelasreaccionespertinentes.

(O.Q.N.Murcia2000)(O.Q.L.Baleares2003)(O.Q.N.ValenciadeD.Juan2004)


LamasadeH SO queseobtieneapartirde1kgdepiritaes:

10 gpirita 75gFeS100gpirita

1molFeS119,8gFeS 2molH SO

1molFeS 98gH SO1molH SO =1227gH SO

ComosetratadeunadisolucióndeH SO deriqueza98%:

1227gH SO 100gH SO 98%98gH SO =1252gH SO 98%

Relacionandolascantidadesrealyteóricaseobtieneelrendimientodelproceso:

η= 1000gH SO 98% real1252gH SO 98% teorico 100=80%

Larespuestacorrectaeslab.(Esta cuestión ha sido propuesta en varias olimpiadas con respuestas similares y enalgunasdeellasnosehadadolaecuaciónquímica).

7.27.En losviajesespacialesdebeincluirseunasustanciaqueelimineel producidoporrespiracióndelosocupantesdelanave.Unadelasposiblessolucionesseríahacerreaccionarel con determinados reactivos. La selección delmás adecuado se hace teniendo encuentaqueésteconsumalamayorcantidadde porgramodereactivo(esdecir,queseaelmásligeroparallevarenlanave).Deacuerdoconello,¿cuálescogería?a)CaO CaO(s)+ (g)�o (s)b) (s)+ (g)�o (s)+ (g)c) (s)+ (g)�o (s)+ (l)d)LiOH LiOH(s)+ (g)�o (s)+ (l)e) (s)+ (g)�o (s)+ (l)

(O.Q.N.Murcia2000)(O.Q.L.CastillayLeón2001)(O.Q.L.Extremadura2003)(O.Q.L.Asturias2009)

Tomandocomobasede cálculo1gdecadareactivo,elmejorde todosellos seráelqueeliminemayorcantidaddeCO .Estasson:a)Falso.LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónconCaOes:

CaO(s)+CO (g)�oCaCO (s)LamasadeCO eliminadaconCaOes:

1gCaO 1molCaO56gCaO 1molCO1molCaO


b)Falso.LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónconNa O es:2Na O (s)+2CO (g)�o2Na CO (s)+O (g)

LamasadeCO eliminadaconNa O es:

1gNa O 1molNa O 78gNa O

2molCO2molNa O 44gCO1molCO =0,56gCO

c)Falso.LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónconMg OH es:Mg OH (s)+CO (g)�oMgCO (s)+H O(l)

LamasadeCO eliminadaconMg OH es:


1gMg OH 1molMg OH 58,3gMg OH

1molCO1molMg OH


d)Verdadero.LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónconLiOHes:2LiOH(s)+CO (g)�oLi CO (s)+H O(l)

LamasadeCO eliminadaconLiOHes:

1gLiOH 1molLiOH24gLiOH 1molCO2molLiOH

44gCO1molCO =0,92g

e)Falso.LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónconCa OH es:Ca OH (s)+CO (g)�oCaCO (s)+H O(l)

LamasadeCO eliminadaconCa OH es:

1gCa OH 1molCa OH 74gCa OH

1molCO1molCa OH


Larespuestacorrectaeslad.(EnCastillayLeón2001secambianCaOyNa O porKOHyCsOH).

7.28.Unamuestra de 2,8 g de un alqueno puro, que contiene un único doble enlace pormolécula,reaccionancompletamentecon8,0gdebromo,enundisolventeinerte.¿Cuáleslafórmulamoleculardelalqueno?a) b) c) d) e)

(O.Q.N.Murcia2000)(O.Q.N.Sevilla2010)

Lareacciónentreunalquenoconunúnicodobleenlaceyunhalógenoesunareaccióndeadición:

C H (g)+Br (l)�oC H Br (l)La relación entre las cantidades de Br y alqueno que reaccionan proporciona la masamolardelalqueno,yporconsiguiente,lafórmuladelmismo:

8,0gBr 1molBr160gBr

1molC H1molBr

MgC H1molC H =2,8gC H �oM=56g·mol

Apartirde lamasamolardel alquenosepuedeobtenerelnúmerodeátomosdeCquecontieneeidentificarlo:

nmolCl 12gC1molC +2nmolH1gH1molH =56g�on=4

El alqueno contiene4átomosdeC, por tanto, la fórmulamoleculardelhidrocarburo es.



7.29.Sise logra ladescomposición,porcalentamiento,de1gdecadaunode lossiguientescarbonatos,dando,encadacaso,elóxidodelmetalcorrespondienteydióxidodecarbono,¿cuáldeellosproduceunmayorvolumen,medidoencondicionesnormales,delgas?a) b) c) d)


La ecuación química ajustada correspondiente a la descomposición de un carbonatoalcalinooalcalinotérreoes:

M CO (s)�oCO (g)+M O(s)MCO (s)�oCO (g)+MO(s)

En todos los casos se produce 1 mol de CO por cada mol de sal que se descompone.Teniendoencuentaquesiempresepartede1gdecarbonato,lamáximacantidaddeCO laproducirálasalquetengamenormasamolar:

1gMCO 1molMCOMgMCO 1molCO1molMCO 44gCO1molCO = 44M gCO

Lasmasasmolaresdelassalespropuestasson:Sustancia CaCO SrCO BaCO M/g· 74 100 147,6 197,3


7.30.Laecuaciónquímicacorrespondientealacombustióndeloctano,componenteesencialde lasgasolinasyporlasqueéstassecalificansegúnsu“ÍndicedeOctano”(95ó98),tienelugardeacuerdoalasiguienteecuación:

w (g)+x (g)�oy (g)+z (g)Loscoeficientesestequiométricos(w,x,y,z)paralareacciónajustadadebenser:a)w=2,x=25,y=18,z=16b)w=25,x=2,y=16,z=18c)w=2,x=25,y=16,z=18d)w=1,x=25,y=8,z=9

(O.Q.L.Murcia2000)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndeloctanoes:2 (l)+25 (g)�o16 (g)+18 (l)


7.31.AltratarunexcesodedisolucióndeNaOHcon1,12Ldeclorurodehidrógenogassecomedido en c.n., ¿quémasa de cloruro de sodio se forma suponiendo que la reacción escompleta?a)0,05gb)1,8gc)2,9gd)2,0g


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHClyNaOHes:


HCl(g)+NaOH(aq)�oNaCl(aq)+H O(l)LamasadeNaClformadoes:

1,12LHCl 1molHCl22,4LHCl1molNaCl1molHCl

58,5gNaCl1molNaCl =2,9gNaCl


7.32.Dadaslassiguientesafirmacionesindiquesisononocorrectas:1)Paraconocerlafórmulamoleculardeuncompuestoorgánicoesprecisosabersumasamolecular.2)Elrendimientoteóricodeunareacciónnocoincideconelrendimientorealdelamisma.3)Losmolesdeproductodeunareacciónhandecalcularseenfuncióndelacantidaddelreactivolimitante.4)Lacomposicióncentesimaldeuncompuestopermitedeterminarsufórmulaempírica.

a)Sólo1y2soncorrectas.b)Sólo2y3soncorrectas.c)Todassoncorrectas.d)Ningunadelasrespuestasescorrecta.


1) Verdadero. El análisis elemental de un compuesto orgánico permite determinar sufórmula empírica, para determinar su fórmula molecular es necesario conocer la masamolardelcompuesto.2)Verdadero.Laslimitacionesdelosprocedimientosexperimentalessonresponsablesdequenocoincidanlosrendimientosteóricoyreal.3)Verdadero.Elreactivolimitanteeselqueantesseconsumeenunareacciónquímicaydeterminalacantidaddeproductoformado.4) Verdadero. El análisis elemental de un compuesto orgánico permite determinar sufórmulaempíricay,portanto,sucomposicióncentesimal.Larespuestacorrectaeslac.

7.33.Lacantidaddeaguaqueseobtienecuandoreaccionanconpropano25gdeaire(20%enmasadeoxígeno)es:a)5,45gb)10,75gc)2,25gd)15,0g


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelpropanoes:C H (g)+5O (g)�o3CO (g)+4H O(l)

RelacionandoO conH O:

25gaire 20gO100gaire

1molO32gO 4molH O

5molO 18gH O1molH O =2,25g



7.34.Unagalenacontiene10%desulfurodeplomo(II)yelrestosonimpurezas.Lamasadeplomoquecontienen75gdeeseminerales:a)6,5gb)25,4gc)2,5gd)95,8g


DeacuerdoconlaestequiometríaexistenteenelPbS,lamasadePbcontenidaen75gdegalenaes:

75ggalena 10gPbS100ggalena

1molPbS239gPbS

1molPb1molPbS

207gPb1molPb =6,5gPb


7.35.Cuandosedisuelven20gdeunclorurodeunmetaldesconocido(MCl)hastaobtener100mLdedisoluciónserequieren0,268molesdenitratodeplataparaprecipitarelclorurocomoclorurodeplata,¿cuáleslaidentidaddelmetalM?a)Nab)Lic)Kd)Ag


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreMClyAgNO es:AgNO (aq)+MCl(aq)�oMNO (aq)+AgCl(s)

ElnúmerodemolesdeMClquereaccionanes:

0,268molAgNO31molMCl

1molAgNO =0,268molMCl

LarelaciónentrelosgramosymolesdeMClproporcionasumasamolar:20gMCl

0,268molMCl =74,6g·mol

ApartirdelamasamolardelMClseobtieneladelelementoMyseleidentifica:

1molCl 35,5gCl1molCl +1molMxgM1molM =74,6g�ox=39,1g

Lamasamolarcorrespondealelementopotasio(K).Larespuestacorrectaeslac.

7.36.Paralasiguientereacción:(s)+3 (l)�o2 (aq)

¿Cuántosmolesdeaguasenecesitanparaproducir5,0molesde (aq)apartirde3,0molesde (s),silareaccióntienelugardeformatotal?a)6,0b)2,0c)7,5d)4,0e)Nosepuedecalcular.

(O.Q.N.Barcelona2001)(O.Q.L.Asturias2009)


ElnúmerodemolesdeH Onecesarioparaproducir5molesdeH BO es:

5molH BO 3molH O2molH BO =7,5mol


7.37.Unamuestradelmineralpirolusita( impuro)demasa0,535g,setratacon1,42gdeácidooxálico( ·2 )enmedioácidodeacuerdoconlareacción:

+ +2 �o +2 +2 El excesodeácido oxálico se valora con36,6mLde 0,1000Mdeacuerdo con lareacción:

5 +2 +6 �o2 +8 +10 ¿Cuáleselporcentajede enelmineral?a)34,3%b)61,1%c)65,7%d)53,3%e)38,9%

(O.Q.N.Barcelona2001)

�LacantidaddeH C O ·iniciales:

1420mgH C O ·2H2O1mmolH C O ·2H O126mgH C O ·2H O

1mmolH C O1mmolH C O ·2H O =11,3mmolH C O

�LacantidaddeH C O sobranteyquereaccionaconKMnO4es:

36,6mLKMnO 0,1M 1mmolKMnO1mLKMnO 0,1M

5mmolH C O2mmolKMnO =9,15mmolH C O

�LadiferenciaentreambascantidadeseslaquereaccionaconMnO :11,3mmolH C O –9,15mmH C O =2,12mmolH C O

RelacionandoH C O conMnO :2,12mmolH C O535mgpirolusita

1mmolMnO1mmolH C O 86,9mgMnO1mmolMnO 100=34,4%


7.38.Indiquecuáldelossiguientesesunprocesoquímico:a)Fusióndelclorurosódico.b)Sublimacióndemercurio.c)Combustióndeazufre.d)Disolucióndesalenagua.

(O.Q.L.Murcia2001)

Para que exista un cambio químico es preciso los reactivos y productos tengancomposiciónquímicadiferente.a)Falso.LafusióndelNaClesuncambiodeestado,unprocesofísico:

NaCl(s)�oNaCl(l)b)Falso.LasublimacióndelHgesuncambiodeestado,unprocesofísico:


Hg(s)�oHg(g)c)Verdadero.LaecuaciónquímicacorrespondientealacombustióndelSes:

S(s)+O (g)�oSO (g)d)Falso.AunqueenladisolucióndelNaClenaguaserompenenlacesenlaredcristalinayseformanenlacesentrelosionesylasmoléculasdeagua,setratadeunprocesofísico:

NaCl(s)�oNa (aq)+Cl (aq)Larespuestacorrectaeslac.

7.39.Elcarburodecalcio( )usadoparaproduciracetilenosepreparadeacuerdoalaecuaciónquímica:

CaO(s)+C(s)�o (s)+ (g)Siunamezclasólidacontiene1150gdecadareactivo,¿cuántosgramosdecarburodecalciosepuedenpreparar?a)1314,2gb)2044,4gc)6133gd)1006,2g

(O.Q.L.Murcia2001)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaobtencióndelcarburodecalcioes:CaO(s)+5C(s)�o2CaC (s)+CO (g)


1150gCaO 1molCaO56gCaO =20,5molCaO

1150gC 1molC12gC =95,8molC�o 95,8molC

20,5molCaO =4,7

Como la relaciónmolarobtenidaesmayorque2,5quieredecirque sobraC,por loqueCaOeselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeCaC formada:

20,5molCaO 2molCaC1molCaO 64gCaC1molCaC =1312g


7.40.Unamanera de recuperar platametálica en el laboratorio es por calentamiento, a800°C y en un crisol de porcelana, de una mezcla de , y AgCl, en lasproporcionesmolares4:3:2respectivamente.Lamasatotaldemezclaquehayqueponerenelcrisolparaobtenerunmoldeplataes:a)350,3gb)507,1gc)700,6gd)1019,6g

(O.Q.L.Murcia2001)

Apartirde4molesdeNa CO ,3molesdeKNO y2molesdeAgClseobtienen2molesdeAg. Por tanto para obtener 1 mol de Ag la cantidad de moles de cada reactivo que senecesitaeslamitad.Lasmasascorrespondientesson:


2molNa CO 106gNa CO1molNa CO =212gNa CO

1,5molKNO 101,1gKNO1molKNO =151,7gKNO

1molAgCl 143,4gAgCl1molAgCl =143,4gAgCl

�o total=507,1g


7.41.Sisequemauntrozodegrafitodealtapurezasedebeformar:a) b) c) d)

(O.Q.L.Murcia2001)

El grafito es una variedad alotrópica del C y la ecuación química correspondiente a sucombustiónes:

C(grafito)+ (g)�o (g)


7.42.Laazidadesodio( )seutilizaen los“airbag”de losautomóviles.El impactodeunacolisióndesencadenaladescomposicióndel deacuerdoalasiguienteecuación

2 (s)�o2Na(s)+3 (g)El nitrógeno gaseoso producido infla rápidamente la bolsa que sirve de protección alconductoryacompañante.¿Cuáleselvolumende generado,a21°Cy823Torr(mmHg),porladescomposiciónde60,0gde ?a)2,19Lb)30,8Lc)61,7Ld)173,2L(Datos.R=0,082atm·L· · ;1atm=760Torr)

(O.Q.L.Murcia2001)

ElnúmerodemolesdeN queseformanenlaexplosiónes:

60gNaN 1molNaN65gNaN 3molN2molNaN =1,38molN

Aplicando laecuacióndeestadode losgases idealesseobtieneelvolumenqueocupaelgas:

V= 1,38mol 0,082atm·L·mol ·K 21+273823Torr 760Torr1atm =30,7L



7.43.Lafaltadeoxígenodurantelacombustióndeunhidrocarburocomoelmetanogeneraungasaltamentetóxico,elmonóxidodecarbono.Lasiguienteecuaciónquímicailustraesteproceso:

3 (g)+5 (g)�o2CO(g)+ (g)+6 (l)Sicomoconsecuenciadeesteprocesoseobtienen50gdeunamezcladeCOy ,¿cuántosmolesdemetanoseconsumieron?a)0,5b)1,0c)1,5d)2,0

(O.Q.L.Murcia2001)

SuponiendoquesepartedexmolesdeCH ,lasmasasdeCOyCO queseobtienenson:

xmolCH 2molCO1molCH 28gCO1molCO +xmolCH

1molCO1molCH 44gCO1molCO =50gmezcla

Seobtiene,x=1,5mol .Larespuestacorrectaeslac.

7.44.Lacombustióndelgasmetano( )producedióxidodecarbonoyagua.Indiquecuáldelassiguientesecuacionesquímicasdescribecorrectamentedichoproceso:a) + �o +2 b) +2 �o +2 c) + �o + d) +½ �o +


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelmetanoes:(g)+2 (g)�o (g)+2 (l)


7.45.Dadalareacciónsiguiente:nA+mBoxC+Qkcal

donde A, B y C representan sustancias puras, gaseosas, se presentan las siguientesafirmaciones:

1)Paraformar1moldeCserequierenn/xmolesdeA.2)n+m=x.3)Sinym(ambos)sonnúmerospares,xdebeserimpar.4)Tienelugaruncambiodefase.

¿Cuáldelasproposicionessiguientesescierta?a)1b)2y3c)3d)2y4


1)Cierto.RelacionandoCyA:

1molC nmolAxmolC =nx mol

2)Falso.Loscoeficientesestequiométricosnotienenporquéconservarse.


3)Falso.Sinconocerlasfórmulasdelosdiferentescompuestosnosepuedehacerningunaafirmaciónsobreloscoeficientesestequiométricos.4)Falso.Laecuacióndadanoofreceningunainformaciónsobrelosestadosdeagregación.Larespuestacorrectaeslaa.

7.46.El superóxidodepotasio ( )puede simular laacciónde lasplantas consumiendodióxidodecarbonogaseosoyproduciendooxígenogas.Sabiendoqueenestecasotambiénseformacarbonatodepotasio,lareacciónajustadanosindicaque:a)Seproducen3molesdeoxígenoporcadamolde consumido.b)Seconsumen2molesde porcadamoldedióxidodecarbono.c)Elnúmerodemolesdereactivosesigualdeproductos.d)Seproducen3gdeoxígenoporcada2gde consumidos.e)Seformanmásmolesdeproductosquedereactivos.

(O.Q.N.Oviedo2002)

LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreKO yCO es:4KO (s)+2CO (g)�o2K CO (s)+3O (g)

a)Falso.Deacuerdoconlaestequiometríadelareacciónseproducen0,75molesdeCO porcadamoldeKO consumido.b)Verdadero.Deacuerdoconlaestequiometríadelareacciónseconsumen2molesdeKO porcadamoldeCO .c‐e) Falso. De acuerdo con la estequiometría de la reacción se producen 5 moles deproductosporcada6molesdereactivosqueseconsumen.d)Falso.

2gCO 1molCO44gCO 3molO2molCO 32gO1molO =2,2gO


7.47.Elcromoensuestadodeoxidación(VI)seconsiderapeligrosoysueliminaciónpuederealizarseporelprocesosimbolizadoporlareacción:

4Zn+ +7 �o4 +2 + +7 Sisemezcla1moldecadareactivo,¿cuáleselreactivolimitanteyelrendimientoteóricodesulfatodecromo(II)?a)Zn/0,50molb) /2,0molc) /0,29mold) /1,0mole)Nohayreactivolimitante/1,0mol

(O.Q.N.Oviedo2002)

Comoseempleaunmoldecadareactivo,elreactivolimitanteeselquedeacuerdoconlaestequiometría de la reacción se consume en mayor cantidad, es decir, H SO . EstasustanciaeslaquedeterminalamáximacantidaddeCrSO formado:

1molH SO 2molCrSO 7molH SO =0,29mol



7.48.Dadaslassiguientesreacciones:Fe+ �o 3 + �o

Sielrendimientodecadaunadelasreaccionesesdel82%,¿quémasade seproduceapartirde1,0gdeFe?a)4,81gb)3,94gc)2,65gd)3,24ge)2,57g

(O.Q.N.Oviedo2002)

LacantidaddeFeBr queseproduceapartirde1gdeFe:

1gFe 1molFe55,8gFe1molFeBr1molFe 82molFeBr real

100molFeBr teorico =0,0147molFeBr real

LacantidaddeFe Br queseproduceapartirdelFeBr es:

0,0147molFeBr 1molFe Br3molFeBr 2

82molFe Br real100molFe Br teorico

806,6gFe Br1molFe Br =3,24g


7.49.Elmineraldolomitapuederepresentarsepor la fórmula .¿Quévolumendedióxidodecarbonogas,a26,8°Cy0,88atm,podríaproducirseporlareacciónde25gdedolomitaconexcesodeácidoacético?a)3,9Lb)4,5Lc)6,3Ld)6,7Le)7,6L(Dato.R=0,082atm·L· · )

(O.Q.N.Oviedo2002)

LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreMgCa CO yCH COOHes:MgCa CO +4CH COOH�o2CO +Mg CH COO +Ca CH COO +4H O

ElnúmerodemolesdeCO producidoses:

25gMgCa CO 1molMgCa CO184,3gMgCa CO 2molCO

1molMgCa CO =0,27molCO

ConsiderandocomportamientoidealelvolumenocupadoelCO es:

V= 0,27mol 0,082atm·L·mol1·K 1 26,8+273 K

0,88atm =7,6L



7.50.Elagua sedescomponepor electrólisisproduciendohidrógeno y oxígeno gas.Enundeterminadoexperimento,sehaobtenido1,008gde enelcátodo,¿quémasadeoxígenoseobtieneenelánodo?a)32,0gb)16,0gc)8,00gd)4,00ge)64,0g

(O.Q.N.Oviedo2002)

LaecuaciónquímicacorrespondientealadisociaciónelectrolíticadelH Oes:2H O(l)�o2H (g)+O (g)

LamasadeO queseobtienees:

1,008gH 1molH2,016gH 1molO2molH 32gO1molO =8g


7.51.Al calentar 24,0 g de nitrato de potasio junto con plomo se han formado 13,8 g dedioxonitrato(III)depotasio,deacuerdoalaecuaciónquímica:

Pb(s)+ (s)�oPbO(s)+ (s)¿Cuáleselrendimientodelareacción?a)38,6%b)86,3%c)36,8%d)68,3%

(O.Q.L.Murcia2002)

LamasadeKNO quesedeberíadehaberobtenidoapartirde24gdeKNO es:

24gKNO 1molKNO101,1gKNO 1molKNO1molKNO 85,1gKNO1molKNO =20,2gKNO

Elrendimientodelprocesoes:

η= 13,8gKNO real20,2gKNO teorico 100=68,3%


7.52.Sisemezclan200 deunadisoluciónde0,1Mdesulfurodesodiocon200 deotradisoluciónquecontiene1,7g/Ldenitratodeplata,¿quécantidaddesulfurodeplatapodráprecipitar?a)0,25gb)1,00gc)0,50gd)Ningunadelasanteriores.


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreAgNO yNa Ses:2AgNO (aq)+Na S(aq)�o2NaNO (aq)+Ag S(s)

Elnúmerodemolesdecadaunodelosreactivoses:


200cm Na S0,1M 0,1molNa S10 cm Na S0,1M =0,02molNa S

200cm AgNO 1,7g/L 1,7gAgNO10 cm AgNO 1,7g/L

1molAgNO169,9gAgNO =0,002molAgNO

Larelaciónmolares:0,002molAgNO0,02molNa S =0,1

Comolarelaciónmolaresmenorque2quieredecirquesobraNa Syque eselreactivolimitantequedeterminalamasadeAg Sformado:

0,002molAgNO 1molAg S2molAgNO 247,8gAg S

1molAg S =0,25g


7.53.Elvinagreesunadisoluciónconcentradadeácidoacético( ).Cuandosetrataunamuestrade8,00gdevinagreconNaOH0,200M,segastan51,10mLhastaalcanzarelpuntodeequivalencia.Elporcentajeenmasadelácidoacéticoendichovinagrees:a)1,36%b)3,83%c)7,67%d)5,67%e)4,18%

(O.Q.N.Tarazona2003)(O.Q.L.Asturias2005)

LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreCH COOHyNaOHyes:CH COOH(aq)+NaOH(aq)�oCH COONa(aq)+H2O(l)

RelacionandoNaOHconCH COOH

51,1mLNaOH0,2M 0,2mmolNaOH1mLNaOH0,2M 1mmolCH COOH

1mmolNaOH =10,2mmolCH COOH

10,2mmolCH COOH 60mgCH COOH1mmolCH COOH

1gCH COOH103mgCH COOH=0,61gCH COOH

ElporcentajedeCH COOHenelvinagre:0,61gCH COOH8,00gvinagre 100=7,67%


7.54. Para valorar una disolución de ácido clorhídrico, se pipetean 10,00mL de 0,100M,se introducenenunerlenmeyerysediluyencon100mLdeaguaañadiendounasgotasdeverdedebromocresol.A continuación seañaden conunabureta15,0mLdeHClhastasusegundopuntodeequivalencia(coloramarillo).Laconcentracióndelácidoes:a)0,200Mb)0,100Mc)0,0667Md)0,133Me)0,267M



LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreHClyNa CO es:2HCl(aq)+Na CO (aq)�oCO (g)+H O(l)+2NaCl(aq)

ElnúmerodemolesdeHClneutralizadoses:

10mLNa CO 0,1M 0,1mmolNa CO1mLNa CO 0,1M

2mmolHCl1mmolNa CO =2mmolHCl

LaconcentracióndeladisolucióndeHCles:2mmolHCl



7.55.Cuandoseañadeunexcesodeioneshidróxidoa1,0Ldedisoluciónde ,precipita.Sitodoslosionescalciodeladisoluciónprecipitanen7,4gde ,¿cuálera

laconcentracióninicialdeladisoluciónde ?a)0,05Mb)0,10Mc)0,15Md)0,20Me)0,30M


ElCaCl endisoluciónacuosaseencuentradisociadoenionesdeacuerdoconlaecuación:CaCl (aq)+�oCa (aq)+2Cl (aq)

LaecuaciónquímicacorrespondientealaprecipitacióndelCa OH es:Ca (aq)+2OH (aq)�oCa OH (s)

ElnúmerodemolesdeCaCl quereaccionanes:

7,4gCa OH 1molCa OH74gCa OH 1molCaCl

1molCa OH =0,1molCaCl

LaconcentracióndeladisolucióndeCaCl es:

0,1molCaCl1Ldisolucion =0,1M


7.56.Señalelaafirmacióncorrecta:a)UnprocedimientoparaobtenerNaOHesmediantelareacciónentreNaCl+ �oHCl+NaOH.b) Para transportar o pueden utilizarse camiones con la cisterna forradainteriormentedealuminio.c) Algunos enlaces del grafito tienen carácter iónico lo que le hace ser conductor de laelectricidad.d)Elácidonítricopuedeobtenerseporcalefaccióndenitratoamónicoseco.e)Paraobtenerbromurodehidrógenoapartirdebromurode sodioesnecesarioutilizar

porqueesunácidonooxidante.(O.Q.N.Tarazona2003)

a)Falso.EntreNaClyH Onoseproduceningunareacción.


b)Falso.EntreH SO oHNO yAlseproducenlassiguientesreacciones:3H SO (aq)+2Al(s)�oAl SO (aq)+3H (g)6HNO (aq)+2Al(s)�o2Al NO (aq)+3H (g)

queindicanquelacubadeAlsufriríacorrosiónporpartedelosácidos.c)Falso.Losenlacesquemantienenunidosalosátomosdecarbonoenlaredcristalinadegrafitosoncovalentesy laconduccióneléctricasedebeaque laredpresentaelectronesdeslocalizados.d)Falso.Laecuaciónquímicacorrespondientea ladescomposición térmicadelNH NO es:

NH NO (s)�oN O(g)+2H O(g)Setratadeunprocesoexotérmicoenelqueseeleva latemperaturaypuedeproducirseunaviolentaexplosión.e)Verdadero.ElH PO noescapazdeoxidaralNaBr.Lareacciónentreambassustanciasesunareacciónácido‐base,ylaecuaciónquímicacorrespondientees:

3NaBr(s)+H PO (aq)�o3HBr(g)+Na PO (aq)Larespuestacorrectaeslae.

7.57.Enunareacciónquímicasecumpleque:a)Elnúmerototaldemoléculasdelosreactivosesigualalnúmerototaldemoléculasdelosproductos.b)El número total de átomos de los reactivos es igual al número total de átomos de losproductos.c) El número total de moles de los reactivos es igual al número total de moles de losproductos.d)Cuandosequeman16gdeazufre( =32),seconsumen8gdeoxígeno( =16)yseformadióxidodeazufre.e)Cuandosequeman16gdeazufre,seconsumen8gdeoxígenoyse formamonóxidodeazufre.


a‐c) Falso. El número de moles o moléculas de reactivos y productos depende de laestequiometríadelareacción.AsíenlasíntesisdelNH esdiferente:

N (g)+3H (g)�o2NH (g)mientrasqueenlaformacióndeHClesigual:

Cl (g)+H (g)�o2HCl(g)b)Verdadero.DeacuerdoconlaleydeconservacióndelamasadeLavoisier,elnúmerodeátomosdelosreactivosdebeserigualalnúmerodeátomosdelosproductos.d‐e)Falso.LacombustióndeazufreproduceSO y laecuaciónquímicacorrespondientees:

S(s)+O (g)�oSO (g)LamasadeO queseconsumees:

16gS 1molS32gS 1molO1molS

32gO1molO =16gO



7.58.Elóxidodecalciopuedeobtenersepor:a)Reaccióndecalciometálicoconagua.b)Reaccióndecarbonatodecalcioconácidoclorhídrico.c)Descomposicióntérmicadelcarbonatodecalcio.d)Electrólisisdeclorurodecalcioendisoluciónacuosa.e)Hidrólisisdesulfatodecalcio.


a)Falso.LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreCayH Oes:Ca(s)+2H O(l)�oCa OH (aq)+H (g)

b)Falso.LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreCaCO yHCles:CaCO (s)+2HCl(aq)�oCaCl (aq)+CO (g)+H O(l)

c) Verdadero. La ecuación química correspondiente a la descomposición térmica delCaCO es:

CaCO (s)�oCaO(s)+CO (g)d)Falso.LaelectrólisisdeCaCl (aq)produceH yO procedentesdelH yOH delaguaque son más fáciles de reducir y oxidar, respectivamente, que los iones Ca y Cl procedentesdelCaCl .e)Falso.ElCaSO esunasalquenosufrehidrólisisyaqueprocededeH SO ,ácidofuerte,yCa OH ,basefuerte.Larespuestacorrectaeslac.

7.59.Lamasadeagualiberadaenlacombustióncompletade1gdeoctanoserá:a)0,079gb)1,42gc)18gd)162g

(O.Q.L.Murcia2003)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndeloctanoes:2C H (l)+25O (g)�o16CO (g)+18H O(l)

LamasadeH Oqueseproducees:

1gC H 1molC H114gC H 9molH O

1molC H 18gH O1molH O =1,42g


7.60.A50,0mLdeunadisolucióndeácidosulfúrico, (aq),se leañadió lasuficientecantidad de una disolución de cloruro de bario, (aq).El sulfato de bario formado,

(s),seseparódeladisoluciónysepesóenseco.Siseobtuvieron0,71gde (s),¿cuáleralamolaridaddeladisolucióndeácidosulfúrico?a)0,06Mb)0,60Mc)1,20Md)0,12M

(O.Q.L.Murcia2003)


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreH SO yBaCl es:H SO (aq)+BaCl (aq)�oBaSO (s)+2HCl(aq)

ElnúmerodemolesdeH SO queseobtienenapartirdelBaSO precipitado:

0,71gBaSO 1molBaSO233,3gBaSO 1molH SO

1molBaSO =0,003molH SO

Relacionandoelnúmerodemolesyelvolumenenelqueestáncontenidosseobtiene lamolaridaddeladisolución:

0,003molH SO50mLdisolucion



7.61.Unapiedracalizaconun75%deriquezaencarbonatodecalciosetrataconexcesodeácidoclorhídrico.¿Quévolumendedióxidodecarbono,medidoencondicionesnormales,seobtendráapartirde59,5gdepiedra?a)10 b)22,4 c)5 d)20


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHClyCaCO es:CaCO (s)+2HCl(aq)�oCaCl (aq)+CO (g)+H O(l)

ElvolumendeCO ,medidoencondicionesnormales,queseobtienees:

59,5gcaliza 75gCaCO100gcaliza1molCaCO100gCaCO 1molCO1molCaCO 22,4dm CO

1molCO =10


7.62.¿Quéocurrirá si sehacen reaccionar8,5molesde y6,4molesdeAlpara formar?

a)ElAlejercerádereactivolimitante.b)Habráunexcesode0,73molesde .c)Seformaráncomomáximo5,67molesde .d)Habráunexcesode1,73molesdeAl.

(O.Q.L.CastillayLeón2003)(O.Q.L.Asturias2003)(O.Q.L.Asturias2004)(O.Q.L.Murcia2006)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreCl yAles:3Cl (g)+2Al(s)�o2AlCl (s)

Larelaciónmolares:8,5molCl6,4molAl =1,3

Comolarelaciónmolarobtenidaesmenorque1,5quieredecirquesobraAlyque eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeAlCl formado.a‐b)Falso.Segúnsehademostrado.


c)Verdadero.

8,5molCl 2molAlCl3molCl =5,67mol

d)Falso.

8,5molCl 2molAl3molCl =5,67molAl

6,4molAl inicial –5,67molAl consumido =0,73molAl exceso Larespuestacorrectaeslac.

7.63.¿Quévolumendeoxígenosenecesitaparaquemar5Ldegaspropano( ),medidosambosvolúmenesencondicionesnormales?a)5Lb)25Lc)50Ld)10



ElvolumendeO ,medidoencondicionesnormales,quesenecesitaes:

5LC H 1molC H22,4LC H 5molO

1molC H 22,4LO1molO =25L


7.64. ¿Qué volumen de oxígeno, medido a 790 mmHg y 37°C, se necesita para quemar3,43 deeteno( ),medidosa780mmHgy22°C?a)5,34 b)34,30 c)21,36 d)10,68 (Datos.R=0,082atm·L· · ;1atm=760mmHg)


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndeletenoes:C H (g)+3O (g)�o2CO (g)+2H O(l)

ConsiderandocomportamientoidealelnúmerodemolesdeC H aquemar:


1atm760mmHg =0,146molC H

ElnúmerodemolesdeO quesenecesitaes:


ConsiderandocomportamientoidealelvolumenocupadoporlosmolesdeO :


V= 0,437mol 0,082atm·L·mol1·K 1 37+273 K



7.65. ¿Qué volumen de aire se necesita para quemar 3 L de acetileno ( ),midiéndoseambosgasesenlasmismascondiciones?a)35,71Lb)71,43Lc)3Ld)6L(Dato.Elairecontieneun21%envolumendeO2)


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelacetilenoes:2C H (g)+5O (g)�o4CO (g)+2H O(l)

ElvolumendeO ,medidoencondicionesnormales,quesenecesitaes:

3LC H 1molC H22,4LC H 5molO2molC H 22,4LO1molO =7,5LO

Comoelairecontieneun21%envolumendeO :

7,5LO 100Laire21LO =35,71Laire


7.66.El reacciona con elNaCl como conKClparadar enambos casosAgCl. Sialreaccionar1gdemuestracon seforman2,15gdeAgCl,lamuestraestaráformadapor:a)SóloKCl.b)SóloNaCl.c)UnamezcladeKClyNaCl.d)Noesposibledeterminarlo.e)UnamezcladeNaCly .

(O.Q.L.CastillayLeón2003)(O.Q.L.Asturias2005)(O.Q.L.LaRioja2008)(O.Q.L.LaRioja2009)(O.Q.L.LaRioja2011)

LasecuacionesquímicasajustadascorrespondientesalasreaccionesentreAgNO yNaClyKClson:

AgNO (aq)+NaCl(aq)�oNaNO (aq)+AgCl(s)AgNO (aq)+KCl(aq)�oKNO (aq)+AgCl(s)

a)Falso.SuponiendoquelamuestraestáformadasóloKCl,lamasadeAgClqueseobtieneesinferioralapropuesta:

1gKCl 1molKCl74,6gKCl1molAgCl1molKCl

143,4gAgCl1molAgCl =1,92gAgCl

b) Falso. Suponiendo que la muestra está formada sólo NaCl, la masa de AgCl que seobtieneessuperioralapropuesta:


1gNaCl 1molNaCl58,5gNaCl1molAgCl1molNaCl

143,4gAgCl1molAgCl =2,45gAgCl

c) Verdadero. Teniendo en cuenta que los 2,15 g de AgCl que se obtienen estáncomprendidosentrelos1,92gdeunamuestradesóloKClylos2,45gdeunamuestradeNaCl,lamuestrainicialdebeestarformadaporunamezcladeambassustancias.d) Falso. Se puede calcular la composición de la muestra planteando un sistema deecuacionesconlosdosdatosnuméricosproporcionados.e)Falso.EnlareaccióndelosclorurosalcalinosconAgNO nosepuedeformarCl .Larespuestacorrectaeslaa.

7.67.Alreaccionarunaciertacantidaddeclorurodesodioconnitratodeplatase forman2,65·10 kgdeclorurodeplata.Lamasadeclorurodesodioquehabíainicialmentees:a)2,16·10 kgb)5,40·10 kgc)1,08·10 kgd)2,65·10 kg


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreNaClyAgNO es:AgNO (aq)+NaCl(aq)�oNaNO (aq)+AgCl(s)

LosmolesdeAgClquereaccionanson:

2,65·10 kgAgCl 10 gAgCl1kgAgCl

1molAgCl143,4gAgCl =1,85·10 molAgCl

RelacionandoAgClyNaCl:

1,85·10 molAgCl 1molNaCl1molAgCl 58,5gNaCl1molNaCl

1kgNaCl10 gNaCl =1,08·10 kgNaCl


7.68.Apartirde200gdeácidonítricoy100gdehidróxidosódicoysiendoelrendimientodel80%,lacantidadqueseobtienedelasalproductodelareacciónes:a)269b)212c)138d)170


LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreHNO yNaOHes:HNO (aq)+NaOH(aq)�oNaNO (aq)+H2O(l)


200gHNO 1molHNO63gHNO =3,2molHNO

100gNaOH1molNaOH40gNaOH =2,5molNaOH�o 3,2molHNO3

2,5molNaOH =1,3


Comolarelaciónmolarobtenidaesmayorque1quieredecirquesobraHNO ,porloqueNaOHeselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeNaNO formado:

2,5molNaOH1molNaNO1molNaOH 85gNaNO1molNaNO =212,5gNaNO

Comoelrendimientodelprocesoesdel80%:

212,5gNaNO 80gNaNO (real)100gNaNO (teorico) =170g


7.69.Enlareaccióndecombustióndelbutano,¿cuántosmolesdeoxígenosenecesitanparaquemarunmoldebutano?a)1molb)2molesc)5,5molesd)6,5moles


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelbutanoes:2C H (g)+13O (g)�o8CO (g)+10H O(l)

Deacuerdoconlaestequiometríadelareacción:

1molC H 13molO2molC H =6,5mol


7.70.Altratar9,00gdeCaconexcesodeoxígeno,seformaCaO,quesehacereaccionarcon0,25molesde .¿Cuántosgramosde seobtendrán?a)100,0gb)22,5gc)25,0gd)90,0g


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaobtencióndelCaOes:2Ca(s)+O (g)�o2CaO(s)

ElnúmerodemolesdeCaOqueseformanes:

9,00gCa 1molCa40gCa 1molCaO1molCa =0,225molCaO

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaobtencióndelCaCO es:CaO(s)+CO (g)�oCaCO (s)

Larelaciónmolares:0,25molesCO0,225molCaO =1,1


Comolarelaciónmolarobtenidaesmayorque1quieredecirquesobraCO ,por loqueCaOeselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeCaCO formada:

0,225molCaO 1molCaCO1molCaO 100gCaCO1molCaCO =22,5g


7.71.En lanitraciónde10gdebenceno seobtuvieron13gdenitrobenceno. ¿Cuál fue elrendimientodelareacción?a)100%b)79,10%c)82,84%d)65,20%e)85,32%


Laecuaciónquímicacorrespondientealanitracióndelbencenoes:C H (l)+HNO (l)�oC H NO (l)+H O(l)

Lamasadenitrobencenoqueseproducees:

10gC H 1molC H78gC H 1molC H NO

1molC H 123gC H NO1molC H NO =15,8gC H NO

Elrendimientodelareacciónes:

η= 13,0gC H NO real 15,8gC H NO teorico 100=82,44%


7.72. Se dispone de una muestra de clorato potásico con un 35,23% de riqueza. ¿Quécantidaddeestamuestraseránecesariaparaobtener4,5·10 kgdeoxígeno?Enlareaccióntambiénseobtienecloruropotásico.a)13,50·10 kgb)32,61·10 kgc)4,50·10 kgd)9,00·10 kge)48,75·10 kg


LaecuaciónquímicacorrespondientealadescomposicióndeKClO es:2KClO (s)�o2KCl(s)+3O (g)

LamasadeKClO quesedescomponees:

4,5·10 kgO 103gO1kgO 1molO32gO 2molKClO3molO 122,6gKClO1molKClO =114,9gKClO

LamasadeKClO 35,23%correspondientees:

114,9gKClO 100gKClO 35,23%35,23gKClO 1kgKClO 35,23%

103gKClO 35,23% =32,62·10 kg 35,23%



7.73. El oxígeno puede obtenerse por descomposición térmica de compuestos oxigenados,comoporejemploatravésdelassiguientesreacciones:

2 �o4Ag+ 2 �o2BaO+ 2HgO�o2Hg+ 2 �o2 +

Sielprecioportoneladadecadaunodeestosreactivosfueseelmismo,¿cuálresultaríamáseconómicoparaobteneroxígeno?a) b) c)HgOd) e)Igualparaloscuatro.


Comotodoslosreactivostienenelmismoprecio,aquelqueprodujeraunamismacantidadO empleandolamenorcantidadresultaríaelmáseconómico.Suponiendoquesequiereobtener1moldeO ,lasmasasdereactivonecesariasson:

1molO 2molAg O1molO 231,76gAg O

1molAg O =463,52gAg O

1molO 2molBaO 1molO 169,36gBaO1molBaO =338,72gBaO

1molO 2molHgO1molO 216,61gHgO1molHgO =433,32gHgO

1molO 2molKNO1molO 101,10gKNO1molKNO =202,20g

Elreactivodelqueseconsumemenorcantidades .Larespuestacorrectaeslad.

7.74.Seintroducen24,6mLdedifluoroamina,medidosa0°Cyaltapresión,enunrecipientey en presencia de un catalizador. Al cabo de 68 h se produce el equilibrio, obteniéndose5,5mLde ,medidosenlasmismascondiciones.Calculeelporcentajederendimientoen

delareacción:(g)�o (g)+ (g)+HF(g)

a)5,5%b)55,9%c)0,56%d)40%e)24,6%


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealadescomposicióndeHNF es:5HNF (g)�o2N F (g)+NH F(g)+HF(g)

DeacuerdoconlaleydeGay‐Lussac,elvolumendeN F queseobtienees:


24,6mLHNF 2mLN F 5mLHNF =9,84mLN F


η= 5,5mLN F real9,84mLN F teorico 100=55,9%


7.75.¿Cuántoslitrosde medidosencondicionesnormalesseobtienendelareacciónde18gdebicarbonatopotásicocon65gdeácidosulfúricoal10%?a)1b)2c)3d)4e)5


LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreH SO yKHCO es:H SO (aq)+2KHCO (s)�oK SO (aq)+2CO (g)+2H O(l)


18gKHCO 1molKHCO100,1gKHCO =0,180molKHCO

65gH SO 10% 10gH SO100gH SO 10%1molH SO

98gH SO =0,066molH SO

Larelaciónmolares:0,180molKHCO0,066molH SO =2,7

Comolarelaciónmolarobtenidaesmayorque2quieredecirquesobraKHCO ,porloqueeselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeCO quesedesprende:

0,066molH SO 2molCO 1molH SO 22,4LCO

1molCO =3L


7.76.LaherrumbresepuedeeliminardelaropablancaporlaaccióndelHCldiluido.¿Cuáleslamasadeherrumbrequesepodríaeliminarporlaacciónde100mLdeunadisolucióndeHCl,dedensidad1,028g/mLyderiquezadel4%?

(s)+HCl(aq)�o (aq)+ (l)a)1028mgb)0,04gc)0,003kgd)0,17ge)0,03kg


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHClyFe O es:


Fe O (s)+6HCl(aq)�o2FeCl (aq)+3H O(l)ElnúmerodemolesdeHClqueseconsumenes:

100mLHCl4%1,028gHCl4%1mLHCl4% 4gHCl

100gHCl4%1molHCl36,5gHCl =0,113molHCl

LamasadeFe O quereaccionaes:

0,113molHCl 1molFe O6molHCl

159,6gFe O1molFe O 1kgFe O

103gFe O =0,003kg


7.77.Cuandoexplotalanitroglicerina, ,tienelugarlasiguientereacción:(l)�o (g)+ (g)+ (g)+ (g) ΔH<0

Siexplotaunaampollaquecontiene454gdenitroglicerina,¿cuálserápresióndelvapordeaguaqueseforma,sielvolumentotaldelosgasessemideencondicionesnormales?a)262mmHgb)0,0345atmc)1013Pad)3,45atme)131Torr


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaexplosióndelanitroglicerinaes:4C H NO (l)�o12CO (g)+6N (g)+O (g)+10H O(g)


p =p·y =p nn

Silosgasesestánmedidosencondicionesnormales,lapresióntotaldelamezclagaseosaes1atm:

p =1atm 10mol12+6+1+10 mol

760mmHg1atm =262mmHg


7.78.¿Cuálesdelossiguientesenunciadossonciertos?i.SienunareacciónentreAyBhaymásdeAquedeB,elreactivolimitanteesA.ii.Doscantidadesdistintasdeoxígeno,8y16g,nopuedenreaccionarconunamismacantidaddehidrógeno(1g)paraformardistintoscompuestos.iii.Lascantidadesmínimasdeloselementoshidrógenoyoxígenoquetenemosquehacerreaccionarparalaobtenciónde son2gdehidrógenoy16gdeoxígeno.iv.ParalareacciónA+B�oC;enaplicacióndelprincipiodeconservacióndelamateria,sireaccionan1gdeAy2gdeB,seobtienen3gdeC.

a)Soloiiiyivb)Soloic)Soloivd)Soloiie)Soloiii



i) Falso. Depende de cuál sea la estequiometría de la reacción y del valor de lasmasasmolaresdeAyB.ii)Falso.SetratadelaleydelasproporcionesmúltiplesdeDaltonquediceque:

“lasmasasdeunelemento(8y16gO)quereaccionanconunamasafijadeotro(1gH),paraformardiferentescompuestos,estánenrelacióndenúmerosenterossencillos”(1:2)

iii)Falso.2gdeHy16gdeOsoncantidadesestánen larelaciónestequiométricaparaformar1moldeH O.Sisedeseaunamenorcantidaddeaguabastaráconmanteneresarelaciónestequiométrica.iv)Verdadero.Suponiendoque1gAy2gdeBsoncantidadesestequiométricasqueseconsumentotalmenteformando3gdeC.Larespuestacorrectaeslac.

7.79.Lacombustióndelmetanooriginadióxidodecarbonoyagua:a)Paraobtener1moldeaguasenecesita1moldemetano.b)Cada32gdemetanoproducen22,4litrosde enc.n.c)Lacombustiónde16gdemetanorequiere2molesdeoxígeno.d)Lacombustiónde22,4litrosdemetanoenc.n.produce18gdeagua.

(O.Q.L.Murcia2004)


a)Falso.Deacuerdoconlaestequiometríadelareacciónseproducen2molesdeH Oporcadamoldemetano.b)Falso.Apartirde32gdeCH elvolumendeCO ,medidoenc.n.,queseobtienees:

32gCH 1molCH16gCH 1molCO1molCH

22,4LCO1molCO =44,8LCO

c)Verdadero.Apartirde16gdeCH elnúmerodemolesdeO queseconsumenes:

16gCH 1molCH16gCH 2molO1molCH =2mol

d)Falso.Apartirde22,4LdeCH ,medidoenc.n.,lamasadeH Oqueseobtienees:

22,4LCH 1molCH22,4LCH 2molH O

1molCH 18gH O1molH O =36gH2O


7.80.Dadalareacciónajustada3 (aq)+2 (aq)�o (s)+6 (l)

calculelosmolesdefosfatodecalcioformadosmezclando0,24molesdehidróxidodecalcioy0,2molesdeácidofosfórico:a)0,08molesb)0,0090molesc)0,100molesd)0,600moles



Larelaciónmolares:0,24molCa OH0,2molH PO =1,2

Como larelaciónmolarobtenidaesmenorque1,5quieredecirquesobraH PO por loque esel reactivo limitante que determina la cantidad de Ca PO que seforma.

0,24molCa OH 1molCa PO3molCa OH =0,08mol


7.81.¿Quémasade seproduceenlareacciónde4,16gde conunexcesode ?a)36,4gb)39,3gc)37,4gd)32,0g



RelacionandoH conH O:

4,16gH 1molH2gH 2molH O

2molH 18gH O1molH O =37,4g


7.82.Sequierevalorarunadisolucióndehidróxidodesodioconotradeácidosulfúrico0,25M.Sisetoman15,00mLdeladisolucióndelabaseyseconsumen12,00mLdeladisoluciónácida.¿Cuálserálamolaridaddeladisolucióndehidróxidodesodio?a)0,6Mb)0,8Mc)0,2Md)0,4M


Laecuaciónquímicacorrespondientealareaccióndeneutralizaciónes:H SO (aq)+2NaOH(aq)�oNa SO (aq)+2H O(l)

ElnúmerodemmolesdeNaOHneutralizadoses:

12mLH SO 0,25M 0,25mmolH SO1mLH SO 0,25M

2mmolNaOH1mmolH SO =6mmolNaOH

Lamolaridaddeladisoluciónbásicaes:6mmolNaOH




7.83.Completelasiguienteecuaciónquímicaeindiquesiseformaunprecipitado:+ + + �o

a)NaCl(s)+ + b)NaNO3(s)+ + c)KCl(s)+ + d)KNO3(s)+ + e)Nohayreacción.

(O.Q.N.Luarca2005)

Se trata de iones procedentes de sustancias solubles que no reaccionan formando unprecipitado.Larespuestacorrectaeslae.

7.84.Sedisolvióunamuestradeóxidodemagnesioen50,0mLdeácidoclorhídrico0,183Myelexcesodeácidosevaloróconfenolftaleínahastaelpuntofinal,con13,4mLdehidróxidosódico0,105M.¿Cuáleslamasadelamuestradeóxidodemagnesio?a)209mgb)184mgc)156mgd)104mge)77,8mg

(O.Q.N.Luarca2005)

LasecuacionesquímicascorrespondientesalasreaccionesdelHClconNaOHyMgOson,respectivamente:

HCl(aq)+NaOH(aq)�oNaCl(aq)+H O(l)2HCl(aq)+MgO(aq)�oMgCl (aq)+H O(l)

ElnúmerodemmolestotalesdeHCles:

50mLHCl0,183M 0,183mmolHCl1mLHCl0,183M =9,15mmolHCl

ElnúmerodemmolesdeHClneutralizadosconNaOHes:

14,3mLNaOH0,105M 0,105mmolNaOH1mLNaOH0,105M

1mmolHCl1mmolNaOH =1,50mmolmolHCl

ElnúmerodemmolesdeHClneutralizadosconMgOes:9,15·mmolHCl total –1,50·mmolHCl conNaOH =7,65·mmolHCl conMgO

RelacionandoHClconMgO:

7,65mmolHCl 1mmolMgO2mmolHCl 40,3mgMgO1mmolMgO =154mgMgO



7.85. La combustión completa de unamezcla de 4,10 g que contiene solamente propano( )ypentano( )produjo12,42gde y6,35gde .¿Cuáleselporcentajedepropano,enmasa,enestamuestra?a)4,50%b)37,5%c)50,0%d)30,0%e)80,0%

(O.Q.N.Luarca2005)

Lasecuacionesquímicascorrespondientesalacombustióndeloshidrocarburosson:C H (g)+5O (g)�o3CO (g)+4H O(l)C H (g)+8O (g)�o5CO (g)+6H O(l)

LosmolesdeCO yH Oqueseobtienenenlacombustiónson,respectivamente:

12,42gCO 1molCO44gCO =0,282molCO

6,35gH O1molH O18gH O =0,353molH O

LlamandoxeyalasmolesdeC H yC H sepuedenplantearlassiguientesecuaciones:

xmolC H 44gC H1molC H +ymolC H 72gC H

1molC H =4,10gmezcla(1)

xmolC H 3molCO1molC H +ymolC H 5molCO

1molC H =0,282molCO (2)

xmolC H 4molH O1molC H +ymolC H 6molH O

1molC H =0,353molH O(3)

Resolviendo el sistema formado por dos de estas ecuaciones se obtienen resultadosdiferentes.�Conlasecuaciones(1)y(2)seobtiene,x=0,0441molC H conloqueelporcentajeenmasadeC H enlamezclaes:

0,0441molC H4,10gmezcla 44gC H

1molC H 100=47,3%C H

�Con lasecuaciones(1)y(3)seobtiene,x=0,0334gC H con loqueelporcentajeenmasadeC H enlamezclaes:


1molC H 100=35,9%C H

�Con lasecuaciones(2)y(3)seobtiene,x=0,0352gC H con loqueelporcentajeenmasadeC H enlamezclaes:


1molC H 100=37,7%C H

Comparando los tres resultados obtenidos con los propuestos, la respuesta correctapodríaserlab.


7.86.Cuandoladurezadelaguasedebealioncalcio,elprocesode“ablandamiento”puederepresentarsemediantelareacción:

(aq)+ (aq)�o (s)¿Cuál es lamasa de carbonato sódico necesaria para eliminar prácticamente todo el ioncalciopresenteen750mLdeunadisoluciónquecontiene86mgdeionCa2+porlitro?a)171mgb)65mgc)57mgd)41mge)35mg

(O.Q.N.Luarca2005)

LaecuaciónquímicacorrespondientealasustitucióndelosionesCa2+es:Ca (aq)+Na CO (aq)�o2Na (aq)+CaCO (s)

ElnúmerodemolesdeCa aeliminardelaguaes:

750mLdisolucion 86,2mgCa10 mLdisolucion

1mmolCa40mgCa =1,6mmolCa

LamasadeNa CO equivalentealadeCa es:

1,6mmolCa 1mmolNa CO1mmolCa 106mgNa CO

1mmolNa CO =171mg


7.87.Puestoquelamasaatómicadelcarbonoes12yladeloxígenoes16,lamasadedióxidodecarbonoproducidaenlacombustiónde32gdemetanoserá:a)88gb)28gc)64gd)44g

(O.Q.L.Murcia2005)


Apartirde32gdeCH lamasadeCO queseobtienees:

32gCH 1molCH 16molCH 1molCO

1molCH 44gCO 1molCO =88g


7.88.Elgasquesedesprendealmezclarcarburocálcicoconaguaes:a)Oxígenob)Acetilenoc)Hidrógenod)Monóxidodecarbono

(O.Q.L.Murcia2005)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreCaC yH Oes:CaC (s)+2H O(l)�oC H (g)+Ca OH (aq)


Esta reacción es la que tiene lugar en las lámparas Davy de los mineros. El gas es elacetileno, .Larespuestacorrectaeslab.

7.89.Puestoquelamasamoleculardelcarbonatocálcicoes100,paralareaccióncompletade100gdeestecompuestoconácidoclorhídricoserequiere:a)Unlitrodedisolución1M.b)0,5litrosdedisolución0,333M.c)2litrosdedisolución1M.d)0,333litrosdedisolución0,5M.

(O.Q.L.Murcia2005)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreCaCO yHCles:CaCO (s)+2HCl(aq)�oCaCl (aq)+CO (g)+H O(l)

ElnúmerodemolesdeHClquereaccionanes:

100gCaCO 1molCaCO100molCaCO 2molHCl1molCaCO =2molHCl

ElnúmerodemolesdeHClcontenidosenlasdisolucionesdadases:a)Falso.

1LHCl1M 1molHCl1LHCl1M =1molHCl

b)Falso.

0,5LHCl0,333M 0,333molHCl1LHCl0,333M =0,166molHCl

c)Verdadero.

2LHCl1M 1molHCl1LHCl1M =2molHCl

d)Falso.



7.90. Se necesita preparar 25 kg de disolución de amoníaco con un 35% de . ¿Quécantidaddesulfatodeamoniosedebetomarparaello?a)30kgb)34kgc)25kgd)38kg


LamasadeNH necesariaparaprepararladisoluciónes:

25kgNH 35% 35kgNH 100kgNH 35%10

3gNH 1kgNH 1molNH

17gNH =514,7molNH


LaecuaciónquímicacorrespondientealaobtencióndeNH apartirde NH SO es:NH SO (s)�o2NH (g)

RelacionandoNH con NH SO :

514,7molNH 1mol NH SO2molNH 132g NH SO

1mol NH SO 1kg NH SO 103g NH SO =34kg


7.91.Calculalacantidaddeairenecesarioparaquemar10kgdecarbóndando:i)CO ii) .

a)i)46,667 ii)93,335 b)i)36,543 ii)73,086 c)i)49,543 ii)99,086 d)i)36,667 ii)73,335 (Dato.Sesuponequeelairecontiene1/5deoxígeno)


�LaecuaciónquímicacorrespondientealaformacióndeCOapartirdeCes:2C(s)+O (g)�o2CO(g)

SuponiendoqueelvolumensemideencondicionesnormalesyrelacionandoCconO yconaire:

10kgC 103gC

1kgC 1molC12gC 1molO 2molC 5molaire1molO 22,4Laire1molaire

1m3aire103Laire =46,667m

3aire

�LaecuaciónquímicacorrespondientealaformacióndeCO apartirdeCes:C(s)+O (g)�oCO (g)

SuponiendoqueelvolumensemideencondicionesnormalesyrelacionandoCconO yconaire:

10kgC 103gC

1kgC 1molC12gC 1molO 1molC 5molaire1molO 22,4Laire1molaire

1m3aire103Laire =93,333m

3aire


7.92.Enlacombustióndelagasolina( )seobtendrían18molesdeaguasiseutilizan:a)1molde y30molesde .b)2molde y30molesde .c)2molde y25molesde .d)1molde y25molesde .


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelC H proporcionalascantidadesdereactivosparaobtener18molesdeagua:

2 (g)+25 (g)�o16 (g)+18 (l)



7.93. El nitrato de amonio, , (masamolar 80 g· ) se descompone sobre los177°C,produciendoelgas (anestésico,propelente)yvapordeagua.Enunensayodelaboratoriosetrabajócon36,4gde ,químicamentepuro,a255°Cenunrecipientede5L,porloquelafinalseobtuvo:a)0,455molesdegasb)3molesdegasc)0,910molesdegasd)1,365molesdegas


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondiente a ladescomposición térmicadelNH NO es:

NH NO (s)�oN O(g)+2H O(g)RelacionandoNH NO conlacantidaddegasdesprendido:

36,4gNH NO 1molNH NO 80gNH NO 3molgas

1molNH4NO3=1,365molgas


7.94.Elgas,quedisueltoenagua,producelalluviaácidaquetantodañoocasionaalmedioambientees:a)Hidrógenob)Nitrógenoc)Dióxidodeazufred)Dióxidodecarbono


Las ecuaciones químicas ajustadas correspondientes a la reacciones de formación de lalluviaácidaapartirdelSO son:

2SO (g)+O (g)�o2SO (g)SO (g)+H O(l)�oH SO (aq)


7.95.Ajustelaecuaciónsiguiente:w +x �oy +z

a)w=1,x=1,y=1,z=1b)w=1,x=5,y=3,z=4c)w=2,x=5,y=3,z=4d)w=1,x=5,y=1,z=4e)w=1,x=1,y=3,z=1


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelpropanoes:(g)+5 (g)�o3 (g)+4 (l)



7.96.Ajuste la reacción y determine el reactivo limitante cuando se hacen reaccionar 4,0molesde con2,0molesdenitrógeno.

+ �o a)Hidrógenob)Nitrógenoc)Amoníacod)Hidrógenoynitrógenoe)Nohayningúnreactivolimitante


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaformacióndeNH es:N (g)+3H (g)�o2NH (g)

Larelaciónmolares:4molH2molN =2

Como la relaciónmolar esmenor que3quieredecir que sobraN , por lo que eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeNH formado.Larespuestacorrectaeslaa.

7.97.Indicalaafirmaciónqueteparececorrecta:a)LaestequiometríaeslapartedelaQuímicaquehacereferenciaalasproporcionesenlasqueintervienenlassustanciasenunareacción.b) La estequiometría es la parte de la Química que hace referencia a las diferencias devolumendelosgasesrealesfrentealosgasesideales.c)Lasreaccionesquímicastranscurrensiempremolamol.d)100gdeunreactivoAsiemprereaccionancon100gdeunreactivoB,paraformar200gdeunproductoC.e)Elrendimientoenunareacciónquímicaestácomprendidoentre0%y100%.f)Lasreaccionesconrendimientonegativosedenominaninversas.g) En una reacción siempre se obtiene el mismo número de productos diferentes quereactivos.h)Elreactivo limitanteenunareacciónquímicaeselqueprimeroseagotaenunprocesoquímico.i)Lamolaridadylamolalidaddeunadisoluciónsiemprecoinciden.

(O.Q.L.CastillayLeón2005)(O.Q.L.CastillayLeón2006)(O.Q.L.CastillayLeón2008)

a)Verdadero. Laestequiometríaes lapartede laQuímicaqueestudia lamedidade lascantidades de sustancias que intervienen en una reacción química según propuso J. B.Richteren1792.b)Falso.Segúnsehavistoenelapartadoanterior.c) Falso. La estequiometría en una reacción química puede ser cualquiera, no tienenecesariamentequesermolamol.d) Falso. De acuerdo con la ley de conservación de la masa, eso sería cierto si laestequiometríadelareacciónquímicafueramolamol.e)Verdadero.Existenmultituddefactoresenunareacciónquímicaresponsablesdequeelrendimientodelamismapuedatenercualquiervalor.f)Falso.Lapropuestaesabsurdaelrendimientonopuedesernegativo.


g)Falso.Elnúmerodecomponentesdeunareacciónpuedesercualquiera.

h)Verdadero.Elreactivolimitanteesaquelquecuandoseconsumelareacciónquímicasedetiene.i) Falso.Molaridad ymolalidad no coinciden ya que en su expresiónmatemática hacenreferenciaadiferentescantidadeseneldenominador.Lasrespuestascorrectassona,e,yh.(Lasdiferentespropuestasestánrepartidasentrelastresolimpiadas).

7.98. Se valora unamuestra de 4,5 g de sangre con 10,5mL de 0,0400M paradeterminar el contenido de alcohol de acuerdo con la siguiente reacción. ¿Cuál es elcontenidodealcoholensangreexpresadoenporcentajeenmasa?

16 +2 + �o4 +11 +2 a)0,43%b)0,21%c)0,090%d)0,35%e)0,046%

(O.Q.N.Vigo2006)(O.Q.L.Córdoba2010)(O.Q.L.Madrid2011)

LamasadeC H OHreaccionadaes:

10,5mLK Cr O 0,04M 0,04mmolK Cr O 1mLK Cr O 0,04M

1mmolC H OH2mmolK Cr O =0,21mmolC H OH

0,21mmolC H OH46,099mgC H OH1mmolC H OH

1mgC H OH10 mgC H OH =9,66·10 gC H OH

ElporcentajedeC H OHensangrees:9,66·10 gC H OH

4,5gsangre 100=0,21%


7.99.Elazobencenoesunproductoindustrial,intermedioenlapreparacióndetintes,queseobtienemediante lasiguientereacciónentrenitrobenceno(ρ=1,20g/mL)ytrietilenglicol(ρ=1,12g/mL):

2 +4 �o +4 +4 Cuandosehacenreaccionar0,25Ldecadaunodelosdosreactivos:a)Elnitrobencenoseencuentraenexceso.b)Seforman1,68moldeazobencenoc)Seforman2,44molde d)Reaccionan2,44moldenitrobenceno.e)Nohayreactivolimitante.

(O.Q.N.Vigo2006)


0,25LC H NO 10 mLC H NO1LC H NO 1,20gC H NO

1mLC H NO 1molC H NO123gC H NO =2,44molC H NO


0,25LC H O 10 mLC H O1LC H O 1,12gC H O

1mLC H O 1molC H O123gC H O =1,87molC H O

a)VerdaderoLarelaciónmolares:

1,87molC H O 2,44molC H NO =0,77

Como la relación molar obtenida es menor que 2 quiere decir que el nitrobenceno,, se encuentra en exceso, por lo que C H O es el reactivo limitante que

determinalacantidaddeproductoformado.b)Falso

1,87molC H O 2mol C H N4molC H O =0,93mol C H N

c)Falso

1,87molC H O 4molH O4molC H O =1,87molH O

d)Falso

1,87molC H O 2molC H NO 4molC H O =0,93molC H NO

e)Falso.Talcomosehademostradoenelapartadoa).Larespuestacorrectaeslaa.

7.100.El que losastronautasexhalanalrespirarseextraede laatmósferade lanaveespacialporreacciónconKOHsegún:

(g)+2KOH(aq)�o (aq)+ (l)¿Cuántoskgde sepuedenextraercon1kgdeKOH?a)0,393kgb)0,786kgc)0,636kgd)0,500kg

(O.Q.L.Murcia2006)

LamasadeCO quesepuedeeliminarcon1kgdeKOHes:

1kgKOH103gKOH

1kgKOH 1molKOH56,1gKOH1molCO 2molKOH

44gCO 1molCO 1kgCO

103gCO =0,392kg


7.101.Cuandosemezclaaguaycarburodecalcio:a)Seproduceundestelloluminoso.b)Sedesprendeungas.c)Seoriginaunadisoluciónverdemanzana.d)Nopasanadaporqueelcarburodecalcioflota.

(O.Q.L.Murcia2006)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreCaC yH Oes:


CaC (s)+2H O(l)�oC H (g)+Ca OH (aq)Esta reacción es la que tiene lugar en las lámparas Davy de los mineros. El gas es elacetileno,C H .Larespuestacorrectaeslab.

7.102.Indicacuáldelassiguientesreaccionesnoescorrecta:a) + + �o b) +CaO�o + + c) + �o + d)NaCl+ �o +NO+ +

(O.Q.L.Madrid2006)

a)CorrectaCaCO +CO +H O�oCa HCO

Setratadelareaccióninversadeladedescomposicióntérmicadelbicarbonatodecalcio.b)Incorrecta

H SO +CaO�oSO +Ca OH +H OEnestareacciónelH SO sereduceaSO mientrasquenohayningunasustanciaqueseoxide.c)Correcta

Ca N +H O�oNH +Ca OH Se trata de una reacción ácido‐base entre el ion nitruro que capta protones (base) y elaguaqueloscede(ácido).d)Correcta

NaCl+HNO �oNaNO +NO+H O+Cl Setratadeunareaccióndeoxidación‐reducciónenlaqueelHNO (oxidante)sereduceaNOyelCl (reductor)queseoxidaaCl .Larespuestacorrectaeslab.

7.103.CuandosemezclandisolucionesdeNaOHy ,¿quévolumendedisoluciónde0,5Msenecesitaparaobtener3gde sólido?

a)48,6mLb)24,3mLc)30,8mLd)61,5mL

(O.Q.L.Madrid2006)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónes:Cu NO (aq)+2NaOH(aq)�oCu OH (s)+2NaNO (aq)

RelacionandoCu OH conCu NO :

3gCu OH 1molCu OH97,5gCu OH 1molCu NO

1molCu OH =0,0308molCu NO


0,0308molCu NO 103mLCu NO 0,5M0,5molCu NO =61,5mL 0,5M


7.104.Seutilizaunadisoluciónde 0,3Mparavalorar25,0mLdedisolución 0,25M.¿CuántosmLdeladisolucióndelácidosonnecesarios?a)41,7mLb)20,8mLc)3,75mLd)10,4mL

(O.Q.L.Madrid2006)(O.Q.L.Asturias2007)(O.Q.L.LaRioja2009)(O.Q.L.LaRioja2011)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareaccióndeneutralizaciónes:2HNO (aq)+Ba OH (aq)�oBa NO (aq)+2H O(l)

LosmmoldeBa OH neutralizadosson:

25,0mLBa OH 0,25M 0,250mmolBa OH1,0mLBa OH 0,25M =6,25mmolBa OH

RelacionandoBa OH conHNO :

6,25mmolBa OH 2mmolHNO1mmolBa OH 1,0mLHNO 0,3M

0,3mmolHNO =41,7mL 0,3M


7.105.¿Cuáldelossiguientesóxidosproduceácidonítricocuandoreaccionaconagua?a)NOb) c) d)

(O.Q.L.Madrid2006)

LaecuaciónquímicacorrespondientealareaccióndeN O conH Oes:N O +H O�o2HNO


7.106.Sequemaconunacerillaunpocodealcoholenunplatohastaquenoquedenadadelíquido.Indicacuáldelassiguientesproposicioneseslacorrecta:a)Losgasesobtenidoscontinúansiendoalcohol,peroenestadogaseoso.b)Elalcoholesunamezcladesustanciasqueseseparancuandopasaavapor.c)Losgasesobtenidossonsustanciasdiferentesalalcoholqueresultande lacombinacióndeésteconeloxígenodelaire.d) El alcohol al quemarse desaparece, transformándose en energía, ya que aumenta latemperatura.


Suponiendo que el alcohol fuera el etanol, C H OH, la ecuación química ajustadacorrespondienteasucombustiónsería:

C H OH(l)+3O (g)�o2CO (g)+3H O(g)


Comoseobserva,lassustanciasqueseobtienen,CO (g)yH O(g),sonelresultadodelacombinacióndelO atmosféricoconeletanol.Larespuestacorrectaeslac.

7.107. Una disolución constituida por 3,00 moles de y 2,00 moles de KOH, y aguasuficientehastaformar800mLdedisolución,tendráunaconcentraciónmolardeiones:a)[ ]=0 [ ]=[ ]=7·10 Mb)[ ]=0 [ ]=[ ]=2,5Mc)[ ]=1,25M [ ]=3,75M [ ]=2,5Md)[ ]=1,25M [ ]=[ ]=2,5M


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHNO yKOHes:HNO (aq)+KOH(aq)�oKNO (aq)+H O(l)

ComolarelaciónmolarHNO3/KOHesmayorque1quieredecirquesobraHNO yqueelKOHeselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeKNO queseforma.

2molKOH1molHNO1molKOH =2molHNO

3molHNO inicial �2molHNO gastado =1molHNO sobrante

2molKOH1molKNO1molKOH =2molKNO

TantoHNO comoKNO3sonelectrólitosfuertesqueendisoluciónacuosaseencuentrancompletamentedisociadoseniones:

HNO (aq)�oH (aq)+NO (l)KNO (aq)�oK (aq)+NO (l)

Lasconcentracionesmolaresdetodaslasespeciesiónicasresultantesdelareacciónson:

H = 1molHNO800mLdisolucion

1molH1molHNO 1000mLdisolucion1Ldisolucion =1,25M

K = 2molKNO3800mLdisolucion

1molK+1molKNO3


NO = 1molHNO800mLdisolucion

1molNO1molHNO 1000mLdisolucion1Ldisolucion +

+ 2molKNO800mLdisolucion

1molNO1molKNO 1000mLdisolucion1Ldisolucion =3,75M


7.108.¿CuántosmLde 0,1Mpuedenneutralizarsecon40mLdeNaOH0,1M?a)20mLb)40mLc)10mLd)80mL


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreNaOHyH SO es:


H SO (aq)+2NaOH(aq)�oNa SO (aq)+2H O(l)ElnúmerodemmolesdeNaOHaneutralizares:


RelacionandoNaOHydisolucióndeH SO :

4mmolNaOH1mmolH SO 2mmolNaOH 1mLH SO 0,1M

0,1mmolH SO =20mL 0,1M


7.109.Delassiguientesafirmacionesseñalelacorrecta:a)Elreactivolimitanteenunareacciónquímicaessiempreelquestáenfasesólida.b)Lamolaridadylamolalidadnocoinciden.c)100gdeunreactivoAsiemprereaccionancon100gdeunreactivoB,paraformar200gdeunproductoC.d)Elrendimientodeunareacciónestárelacionadoconlosbeneficioseconómicosobtenidosdelosproductosdelareacción.


a)Falso.El estadodeagregacióndeunasustanciano tienenadaquever conqueseaelreactivolimitantedeunareacción.b)Verdadero.Molaridad ymolalidad no coinciden ya que en su expresiónmatemáticahacenreferenciaadiferentescantidadeseneldenominador.c) Falso. La ley de conservación de lamasa siempre se cumple, pero hay que tener encuentalaestequiometríadelareacción.d)Falso.Elrendimientodeunarelaciónestárelacionadoconlascantidadesdeproductoobtenidorealmenteydeproductoquesedebíahaberobtenidoteóricamente.Dependedemúltiplesfactores:condicionesdepresiónytemperatura,estadodelosreactivos,tipodereactor,etc.Larespuestacorrectaeslac.

7.110. La cantidad de blenda (ZnS) de una riqueza del 72% que hace falta para obtener2 toneladasdeácido sulfúricodel90%, sabiendoqueenelprocesode tostación (indicadomásabajo)hayun40%depérdidasdeazufreenformadeSO2,es:a)3,54toneladasb)5,56toneladasc)4,12toneladasd)3,83toneladase)4,90toneladasDato.Procesodetostación:

2ZnS+3 �o2ZnO+2 2 + �o2

+ �o (O.Q.N.Córdoba2007)

ElnúmerodemolesdeH SO aproducires:


2tH SO 90%106gH SO 90%1tH SO 90% 90gH SO

100gH SO 90%1molH SO98gH SO =18367molH SO

Lamasadeblendanecesariaes:

18367molH SO 1molZnS1molH SO 97,4gZnS1molZnS

100gblenda72gZnS 1tblenda106gblenda =2,48tblenda

Comoexistenunaspérdidasdel40%,elrendimientodelprocesoesel60%:

2,48tblenda 100tblenda teorico60tblenda real =4,14tblenda


7.111.Trasmezclarcarbonatodecalcioyaguadestiladayagitar,seobserva:a)Unadisoluciónanaranjada(naranjadeCassius).b)Quesedesprendeungasincoloronoinflamable.c)Eldesprendimientodehumosblancosdensos.d)Quesedepositaunsólidoblancoenelfondodelrecipiente.

(O.Q.L.Murcia2007)

Noseproduceningúntipodereacciónporloquehayquedescartarlaaparicióndecoloryeldesprendimientodegases.El carbonato de calcio es insoluble en agua y tal como se mezcla con ésta y se agita,apareceturbidezquedesparececoneltiempoalprecipitarelsólidodecolorblancoenelfondodelrecipiente.Larespuestacorrectaeslad.

7.112. Indica cuál de las siguientes disoluciones neutralizará exactamente 25mL de unadisolución1Mdehidróxidodesodio:a)20mLdeácidoclorhídrico2Mb)30mLdeácidoacético1,5Mc)15mLdeácidonítrico2,5Md)10mLdeácidosulfúrico1,25M


ElnúmerodemmolesdeNaOHaneutralizares:

25mLNaOH1M 1mmolNaOH1mLNaOH1M =25mmolNaOH

a)Falso.LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreNaOHyHCles:HCl(aq)+NaOH(aq)�oNaCl(aq)+H O(l)

RelacionandoNaOHydisolucióndeHCl:

25mmolNaOH 1mmolHCl1mmolNaOH

1mLHCl2M2mmolHCl =12,5mLHCl2M

b) Falso. La ecuación química ajustada correspondiente a la reacción entre NaOH yCH COOHes:

CH COOH(aq)+NaOH(aq)�oCH COONa(aq)+H O(l)RelacionandoNaOHydisolucióndeCH COOH:


25mmolNaOH1mmolCH COOH1mmolNaOH 1mLCH COOH1,5M

1,5mmolCH COOH =16,7mLCH COOH1,5M

c)Falso.LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreNaOHyHNO es:

HNO (aq)+NaOH(aq)�oNaNO (aq)+H O(l)RelacionandoNaOHydisolucióndeHNO :

25mmolNaOH1mmolHNO 1mmolNaOH

1mLHNO 2,5M2,5mmolHNO =10mLHNO 1,5M

d)Verdadero.LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreNaOHyH SO es:

H SO (aq)+2NaOH(aq)�oNa SO (aq)+2H O(l)RelacionandoNaOHydisolucióndeH SO :

25mmolNaOH1mmolH SO 2mmolNaOH 1mLH SO 1,25M

1,25mmolH SO =10mL 1,25M


7.113.Señalacuálessonlosproductosdereacciónentremonohidrógenocarbonatodecalcioyácidoclorhídrico:a) + + b) + +COc) + + +H2d) + +

(O.Q.L.Madrid2007)

Se trata de una reacción ácido‐base entre el ácido clorhídrico y el monohidrógenocarbonatodecalcio,Ca HCO ,quesecomportacomobase.Estasreaccionessondedobledesplazamientoporloqueseformaránclorurodecalcioyácidocarbónico.Elácidocarbónicoesunácidoinestablequesedescomponeendióxidodecarbonoyagua.Laecuaciónquímicaajustadaes:

2HCl(aq)+ (s)�o (aq)+2 (g)+2 (l)


7.114.Sisequemaporcompletounatoneladadelassiguientessustancias,¿cuálemitemenosdióxidodecarbonoalaatmósfera?a)Metanob)Carbónconunariquezadel65%c)Etanold)Acetileno

(O.Q.L.Madrid2007)

a)Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelmetano,CH ,es:CH (g)+2O (g)�oCO (g)+2H O(l)

RelacionandoelcombustibleconelCO producido:


1tCH 106gCH1tCH 1molCH16gCH 1molCO1molCH 44gCO1molCO 1tCO106gCO =2,8tCO

b)Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelcarbón,C,es:C(s)+O (g)�oCO (g)


1tcarbon 65tC100tcarbon

106gC1tC 1molC12gC 1molCO1molC 44gCO1molCO 1tCO106gCO =2,4tCO

c)Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndeletanol,C H OH,es:C H OH(l)+3O (g)�o2CO (g)+3H O(l)


1tC H OH106gC H OH1tC H OH 1molC H OH

46gC H OH 2molCO1molC H OH

44gCO1molCO 1tCO106gCO =1,9t

d)Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelacetileno,C H ,es:2C H (g)+5O (g)�o4CO (g)+2H O(l)


1tC H 106gC H1tC H 1molC H

26gC H 2molCO1molC H 44gCO1molCO 1tCO106gCO =3,4tCO


7.115.Sedisuelveunamuestradelentejasdesosa,NaOH,en500,0mLde .Sevaloraunaporciónde100,0mLdeestadisoluciónysenecesitan16,5mLdeHCl0,050Mparaalcanzarelpuntodeequivalencia.¿CuántosmolesdeNaOHhabíapresentesenladisolucióninicial?a)4,125·10 molb)8,25·10 molc)0,825mold)0,4125mol

(O.Q.L.Madrid2007)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHClyNaOHes:HCl(aq)+NaOH(aq)�oNaCl(aq)+H2O(l)

ElnúmerodemolesdeNaOHqueseconsumenenlavaloraciónes:

16,5mLHCl0,050M 0,050molHCl103mLHCl0,050M

1molNaOH1molHCl =8,25·10 molNaOH

Suponiendo que al disolver el NaOH no se produce variación apreciable de volumen yrelacionando losmoles deNaOH contenidos en la aliquota con los que contiene toda ladisolución:

500,0mLNaOH8,25·10 molNaOHaliquota aliquota

100,0mLNaOH =4,125·10 molNaOH



7.116.Si6,4gdeazufrereaccionancon11,2gdehierropara formar17,6gdesulfurodehierro(II),¿quécantidaddeFeSseformaráapartirde50gdehierroy50gdeazufre?a)100gb)87,6gc)137,2gd)78,6g


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaobtencióndelFeSes:Fe(s)+S(s)�oFeS(s)

Lasrelacionesestequiométricaymásicainicialson,respectivamente:11,2gFe6,4gS =1,75 50gFe50gS =1

Comoseobserva, larelaciónmásicaobtenidaesmenorque1,75loquequieredecirquesobraS,portantoFeeselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeFeSformada:

50gFe 17,6gFeS11,2gFe =78,6gFeS


7.117.Enlareacción,atemperaturaambiente:+2HCl�o + +

¿CuáldelassiguientesafirmacionesesVERDADERA?a)Unmolde produceunmolde .b)Seproducen22,4Lde pormolde .c)Eloxígenosereduce.d)Elhidrógenoseoxida.

(O.Q.L.LaRioja2007)

a)Verdadero.Deacuerdoconlaestequiometríadelareacción.b)Falso.AtemperaturaambienteelH Oqueseformaeslíquida.c‐d)Falso.Setratadeunareacciónácido‐base,enlaqueelHCleselácidoyelCO eslabase.Larespuestacorrectaeslaa.

7.118. Una muestra de 0,1131 g del sulfato reacciona con en exceso,produciendo0,2193gde .¿CuáleslamasaatómicarelativadeM?a)23,1b)24,3c)27,0d)39,2e)40,6

(O.Q.N.Castellón2008)

RelacionandoBaSO conMSO :

0,2193gBaSO 1molBaSO233,3gBaSO 1molMSO1molBaSO (96+x)gMSO1molMSO =0,1131gMSO


Seobtiene,x=24,3g.Larespuestacorrectaeslab.

7.119.Elmineralbauxita(dondeel50%enmasaes )seutilizapara laobtencióndealuminiosegúnlasiguientereacciónsinajustar:

+C→Al+ .Indicalacantidaddemineralquehacefaltaparaobtener27gdealuminio:a)7gb)28,6gc)102gd)51g

(O.Q.L.Murcia2008)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónes:2Al O (s)+3C(s)�o4Al(s)+3CO (g)

RelacionandoAlconbauxita:

27gAl 1molAl27gAl 2molAl O 4molAl 102gAl O

1molAl O 100gbauxita50gAl O =102gbauxita


7.120.Siseañadenunaspocaspartículasdecarbonatodecalcioaunadisolucióndiluidadeácidoclorhídrico:a)Flotarán.b)Sedesprenderánburbujas.c)Seiránalfondo.d)Ladisoluciónviraráalamarillopálido.

(O.Q.L.Murcia2008)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHClyCaCO es:CaCO (s)+2HCl(aq)�oCaCl (aq)+CO (g)+H O(l)

Como se observa en esta reacción se forma un gas ( ), por tanto, se observará eldesprendimientodeburbujas.Larespuestacorrectaeslab.

7.121.Lacantidaddeaguaqueseobtendráalprovocar lacombustióncompletade8gdemetanoes:a)8gb)9gc)18gd)19g

(O.Q.L.Murcia2008)


RelacionandoCH conH O:

8gCH 1molCH16gCH 2molH O

1molCH 18gH O1molH O =18g



7.122.Calculaelvolumendehidrógeno,medidoencondicionesnormales,seobtienecuandoseañadeunexcesodedisolucióndeácidosulfúricodel98%ydensidad1,8g/mLa5gdecobreconformacióndeunasalcúprica.a)0,88Lb)3,52Lc)1,76Ld)Nosepuedesabersinconocerelvolumendeácidosulfúrico.


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreCuyH SO es:2H SO (aq)+Cu(s)�oCuSO (aq)+SO (g)+2H O(l)

Comoseobserva,nosedesprendeH enestareacciónyaqueelcobre(E° / )=0,34VnoescapazdereduciralosionesH procedentesdelH SO (E° / )=0V.Nohayningunarespuestacorrecta.

7.123.¿Cuálesdelassiguientespropiedadesdelaluminioesunapropiedadquímica?a)Densidad=2,7g/ .b)Reaccionaconeloxígenoparadarunóxidometálico.c)Puntodefusión=660°C.d)Buenconductordelaelectricidad.


Ladensidad,elpuntodefusiónylaconductividadeléctricasonpropiedadesfísicas.Lareactividadquímica,enestecaso,conelO esunapropiedadquímicaLarespuestacorrectaeslab.

7.124.Cuandosecalientan50,0gde (s)seproducelareacción:(s)�o (s)+ (g)+ (g)

Serecogenlosgasesenunrecipientede5,0La150°C.Lapresiónparcialdel será:a)1,67atmb)3,34atmc)0,834atmd)0,591atm(Dato.R=0,082atm·L· · )

(O.Q.L.Madrid2008)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónes:2NaHSO (s)�oNa SO (s)+SO (g)+H O(g)

ElnúmerodemolesdeSO obtenidoses:

50gNaHSO 1molNaHSO 104gNaHSO 1molSO

2molNaHSO =0,24molSO

Considerandocomportamientoideal,lapresiónejercidaporelgases:

p= 0,24mol 0,082atm·L·mol ·K 150+273 K5L =1,67atm



7.125. Los vehículos espaciales utilizan normalmente para su propulsión un sistema decombustible/oxidante formado por N,N‐dimetilhidracina, , y tetróxido dedinitrógeno, ,líquidos.Sisemezclancantidadesestequiométricasdeestoscomponentes,seproducenúnicamente , y en fasegas.¿Cuántosmolesde seproducenapartirde1molde ?a)1b)2c)4d)8

(O.Q.L.Madrid2008)

Deacuerdocon la leydeconservaciónde lamasa,sielreactivo CH NNH contiene2molesdeC,porcadamoldeestasustanciaseobtendrán2molesde .Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareaccióndadaes:

CH NNH (l)+2N O (l)�o3N (g)+2CO (g)+4H O(g)Larespuestacorrectaeslab.

7.126.Sisehacenreaccionardeformacompleta14,0gde y10,0gde ,despuésde lareacciónquedaránenelrecipiente:a) y b) y c) y d)Solamente

(O.Q.L.Madrid2008)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreH yO es:2H (g)+O (g)�o2H O(l)

Larelaciónmolares:14gH 10gO 1molH

2gH 32gO 1molO =22,4

Larelaciónmolaresmayorque2,loquequieredecirquesobra yqueO eselreactivolimitantequedeterminalacantidadde quequedaalfinaldelareacción.Larespuestacorrectaeslab.

7.127.Semezclan250mLdeunadisolucióndehidróxidodesodio0,5Mcon300mLdeunadisolucióndeácidosulfúrico0,2M.Indicaquesedeberíahacerparaneutralizarladisoluciónresultante:a)Añadir12,5mLdeácidosulfúrico0,2Mb)Añadir5,8mLdeácidosulfúrico0,2Mc)Añadir6,8mLdehidróxidodesodio0,5Md)Añadir14,6mLdehidróxidodesodio0,5M


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreH SO yNaOHes:H SO (aq)+2NaOH(aq)�oNa SO (aq)+2H O(l)

Elnúmerodemmolesdereactivosaneutralizares:



300mLH SO 0,2M 0,2mmolH SO1mLH SO =60mmolH SO

�o 125mmolNaOH60mmolH SO =2,1

Como la relaciónmolar esmayorque2, quieredecirquesobraNaOH y queesprecisoañadirH SO paraconseguirlacompletaneutralizacióndelreactivosobrante.RelacionandoH SO conNaOH:

60mmolH SO 2mmolNaOH1mLH SO =120mmolNaOH

125mmolNaOH inicial –120mmolNaOH gastado =5mmolNaOH sobrante ElvolumendedisolucióndeH SO 0,2Maañadires:

5mmolNaOH1mmolH SO2mmolNaOH

1mLH SO 0,2M0,2mmolH SO =12,5mL 0,2M


7.128.Sehacenreaccionar10gdecincconácidosulfúricoenexceso.Calculaelvolumendehidrógenoqueseobtiene,medidoa27°Cy740mmHg.a)5,3Lb)7,0Lc)3,8Ld)4,5L(Dato.R=0,082atm·L· · )


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónes:H SO (aq)+Zn(s)�oZnSO (aq)+H (g)

ElnúmerodemolesdeH obtenidoses:

10gZn 1molZn65,4gZn 1molH1molZn =0,15molH

Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelgases:

V= 0,15mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K



7.129.Una sosacáusticacomercialcontienehidróxidode sodioe impurezasqueno tienencarácterácido‐base.Sedisuelven25,06gsosacáusticacomercialenaguahastaobtenerunvolumentotalde1Ldedisolución.Sevaloran10mLdeestadisoluciónysegastan11,45mLdeácido clorhídrico0,5M.Calcula elporcentaje enmasadehidróxidode sodiopuroquecontienelasosacáusticacomercial.a)98,35%b)75,65%c)91,38%d)100%



LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHClyNaOHes:HCl(aq)+NaOH(aq)�oNaCl(aq)+H O(l)

LamasadeNaOHqueseconsumeenlavaloraciónes:

11,45mLHCl0,5M 0,5molHCl103mLHCl0,5M

1molNaOH1molHCl


Relacionando la masa de NaOH contenida en la aliquota con la que contiene toda ladisolución:

1000mLdisolucion 0,229gNaOHaliquota aliquota10mLNaOH =22,9gNaOH

Lariquezadelamuestraes:22,9gNaOH25,06gsosa 100=91,38%NaOH


7.130.Sisehacenreaccionar7,5molesde y6molesdeAlparaformar ,¿cuáldelassiguientesafirmacionesescierta?a)ElreactivolimitanteeselAl.b)SobraunátomodeAl.c)Sobraunmolde .d)Seformaráncomomáximo5molesde .


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreCl yAles:3Cl (g)+2Al(s)�o2AlCl (s)

a‐c)Falso.Larelaciónmolar7,5molCl 6molAl =1,25

Como la relación molar es menor que 1,5 quiere decir que sobra Al y que es elreactivolimitantequedeterminalacantidaddeAlCl formado.b)Falso.Lacantidadesmuypequeña,resultaabsurdo.d)Verdadero.

7,5molCl 2molAlCl3molCl =5molAlCl


7.131.¿Cuálde lassiguientesdisolucionesdeNaOHneutralizaríatotalmente10mLdeunadisolución 0,15M?a)10mLdedisolución0,15Mb)20mLdedisolución0,10Mc)10mLdedisolución0,30Md)5mLdedisolución0,30M



LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreH SO yNaOHes:H SO (aq)+2NaOH(aq)�oNa SO (aq)+2H O(l)

ElnúmerodemmolesdeH SO aneutralizares:

10mLH SO 0,15M 0,15mmolH SO 1mLH SO 0,15M =1,5mmolH SO

ElnúmerodemmolesdeNaOHnecesariosparaneutralizarelH SO es:

1,5mmolH SO 2mmolNaOH1mmolH SO =3,0mmolNaOH

ElnúmerodemmolesdeNaOHcontenidosencadaunadelasdisolucionespropuestases:a)10mLdedisolución0,15M

10mLNaOH0,15M 0,15mmolNaOH1mLNaOH0,15M =1,5mmolNaOH

b)20mLdedisolución0,10M


c)10mLdedisolución0,30M


d)10mLdedisolución0,30M



7.132.¿Cuántosmolesdeaguasepueden formarcuandoreaccionan3molesdehidrógenomoleculardiatómicocon1moldeoxígenomoleculardiatómico?a)1moldeaguab)2molesdeaguac)3molesdeaguad)4molesdeagua


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreH yO es:2H (g)+O (s)�o2H O(l)

Larelaciónmolares:3molH1molO =3

Comolarelaciónmolarobtenidaesmayorque2quieredecirquesobraH yque eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeH Oformada.RelacionandoO conH O:


1molO 2molH2O1molO =2molH2O


7.133.Seutilizaunadisoluciónde 0,25Mparavalorar20mLdeunadisolucióndepor0,3M.¿CuántosmLsonnecesariosparalavaloración?

a)24mLb)15mLc)48mLd)3mL

(O.Q.L.LaRioja2008)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHClO yCa OH es:2HClO (aq)+Ca OH (aq)�oCa ClO (aq)+2H O(l)

RelacionandommolesdeCa OH conHClO es:

20mLCa OH 0,3M 0,3mmolCa OH1mLCa OH 0,3M

2mmolHClO1mmolCa OH =12mmolHClO

12mmolHClO 1mLHClO 0,25M0,25mmolHClO =48mL 0,25M


7.134.Lareacción:+2 �o2HCl+ esunareacciónde:

a)Precipitaciónb)Ácido‐basededesplazamientoc)Redoxd)Ácido‐basedeneutralización.

(O.Q.L.LaRioja2008)

a)Falso.Nosetratadeunareaccióndeprecipitaciónyaqueseformaningunasustanciasólida.Seríanecesariaqueelenunciadoproporcionaralosestadosdeagregacióndetodaslassustancias.b)Verdadero. Se trata de una reacción de desplazamiento ya que el ácidomás fuerte,HNO ,desplazaalmásdébil,HCl,desuscombinaciones.c)Falso.Nosetratadeunareacciónredoxyaqueningúnelementodelosreactivoscambiasunúmerodeoxidación.d)Falso.Nosetratadeunareaccióndeneutralizaciónyaquelosdosácidosqueaparecensonfuertes.Larespuestacorrectaeslab.

7.135.¿Cuántosgramosde (g)seproducenalhacerreaccionar2,50gdeAlcon100mLdedisolucióndeHCl2,00M?a)0,20gb)0,10gc)0,28gd)6,67·10 ge)9,26·10 g

(O.Q.N.Ávila2009)


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHClyAles:2Al(s)+6HCl(aq)�o2AlCl (aq)+3H (g)


2,50gAl 1molAl27gAl =0,093molAl

100mLHCl2M 2molHCl10 mLHCl2M =0,2molHCl

�o 0,2molHCl0,093molAl =2,2

Como la relaciónmolar esmenorque3quieredecirque sobraAl, por lo queHCleselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeH formado:

0,2molHCl 3molH6molHCl2gH1molH =0,20g


7.136.Elciclohexanol, (l),calentadoconácidosulfúricoofosfórico,setransformaen ciclohexeno, (l). Si a partir de 75,0 g de ciclohexanol se obtienen 25,0 g deciclohexeno,deacuerdoconlasiguientereacción:

(l)�o (l)+ (l)¿Cuálhasidoelrendimientodelareacción?a)25,0%b)82,0%c)75,5%d)40,6%e)33,3%

(O.Q.N.Ávila2009)

LamasadeC H quesedeberíaobtenerapartirde75gdeC H OHes:

75gC H OH1molC H OH100gC H OH

1molC H1molC H OH

82gC H1molC H =61,5gC H


η= 25,0gC H real61,5gC H teorico 100=40,6%


7.137. ¿Qué volumen de 0,50 M es necesario para neutralizar 25,0 mL de unadisoluciónacuosadeNaOH0,025M?a)0,312mLb)0,625mLc)1,25mLd)2,50mLe)25,0mL

(O.Q.N.Ávila2009)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaneutralizaciónentreH SO yNaOHes:H SO (aq)+2NaOH(aq)�oNa SO (aq)+2H O(l)


RelacionandommolesdeNaOHconH SO es:

25mLNaOH0,025M 0,025mmolNaOH1mLNaOH0,025M

1mmolH SO2mmolNaOH =0,3125mmolH SO

0,3125mmolH SO 1mLH SO 0,50M0,50mmolH SO =0,625mL 0,50M


7.138.Dadalareacciónsinajustar:Al+ �o

¿Cuálserálasumadeloscoeficientescuandoestécompletamenteajustada?a)9b)7c)5d)4

(O.Q.L.Murcia2009)

Laecuaciónquímicaajustadaes:4Al+3O �o2Al O

Lasumadeloscoeficientesestequiométricoses9.Larespuestacorrectaeslaa.

7.139.Dadalareacciónsinajustar:+ �o +

¿Cuáleslacantidaddeoxígenonecesariaparareaccionarcompletamentecon1molde ?a)2molesb)2átomosc)2gramosd)2moléculas

(O.Q.L.Murcia2009)


Reacciona1moldeCH con2molesdeO .Larespuestacorrectaeslaa.

7.140. 100 mL de 0,1 M de sulfuro de sodio reaccionan con un volumen (V) dedisoluciónde 0,1Mparaformar .SeñaleelvalordeVparaesteproceso:a)100mLb)50mLc)200mLd)Ningunadelasanteriores.

(O.Q.L.Murcia2009)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreAgNO yNa Ses:2AgNO (aq)+Na S(aq)�o2NaNO (aq)+Ag S(s)

ElnúmerodemmolesdeNa Ses:


100mLNa S0,1M 0,1mmolNa S1mLNa S0,1M =10mmolNa S

RelacionandoNa SconAgNO es:

10mmolNa S 2mmolAgNO1mmolNa S 1mLAgNO 0,1M0,1mmolAgNO =200mL 0,1M


7.141.Cuandosemezclaunadisolucióndeclorurodesodioconotradenitratodeplata:a)Apareceunprecipitadoblanco.b)Sedesprendeungasverdosomuyirritante.c)Ladisolucióntomauncolorrojopúrpura.d)Elvasosecalientamucho.

(O.Q.L.Murcia2009)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreNaClyAgNO es:NaCl(aq)+AgNO (aq)�oAgCl(s)+NaNO (aq)

ComoseobservaenestareacciónseformaunprecipitadodecolorblancodeAgCl.Larespuestacorrectaeslaa.

7.142.Si semezclaunvolumendedisolución0,2molardeácidoclorhídricoconelmismovolumendedisolución0,2Mdehidróxidodesodio,ladisoluciónresultantees:a)0,2molarenclorurodesodiob)0,1molarenácidoclorhídricoc)0,1molarenhidróxidodesodiod)0,0000001molaren +.

(O.Q.L.Murcia2009)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHClyNaOHes:HCl(aq)+NaOH(aq)�oNaCl(aq)+H O(l)

Comosehacenreaccionarvolúmenesigualesdedisolucionesdelamismaconcentraciónycomolaestequiometríaes1:1,setratadecantidadesestequiométricasy losreactivosseconsumencompletamente.Elnúmerodemolesdeproductoformadoseráelmismoqueeldelosreactivos,perocomoel volumen final de disolución es el doble, la concentración de la disolución de NaClformadoserálamitad,enestecaso0,1M.Ningunadelasrespuestasdadasescorrecta.

7.143.Semezclalamismacantidaddemasadeyodoydecinc,reaccionandoambosparadaryodurodecinc.Elexcesodecincserá:a)61%b)74,2%c)25,7%d)39%

(O.Q.L.Madrid2009)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreI yZnes:I (s)+Zn(s)�oZnI (s)


Partiendode100gdecadaelemento:

100gI 1molI254gI

1molZn1molI 65,4gZn1molZn =25,7gZn

LacantidaddeZnenexcesoes:100gZn inicial –25,7gZn reaccionado =74,2gZn exceso

Comosehapartidode100gdeZn,lacantidadenexcesocoincideconelporcentaje.Larespuestacorrectaeslab.

7.144.El que losastronautasexhalanalrespirarseextraede laatmósferade lanaveespacialporreacciónconKOHsegúnelproceso:

+2KOH�o + ¿Cuántoskgde sepuedenextraercon1kgdeKOH?a)0,393kgb)0,786kgc)0,636kgd)0,500kg

(O.Q.L.Madrid2009)

RelacionandoCO conKOH:

1kgKOH103gKOH

1kgKOH 1molKOH56,1gKOH1molCO2molKOH

44gCO1molCO 1kgCO103gCO =0,392kg


7.145.Lareacciónentreelácidonítricoylaplatametálicaes:a)Transferenciaprotónicab)Transferenciaelectrónicac)Hidrólisisd)Precipitación

(O.Q.L.Madrid2009)

En la reacción entre un ácido, HNO , y unmetal, Ag, siempre se forma la sal de ambassustancias,AgNO .Comoseobserva:

Ag�oAg +e (oxidación)Setratadeunatransferenciaelectrónica.Larespuestacorrectaeslab.

7.146. Unamuestra de 0,243 g demagnesio reacciona con 0,250 g de nitrógeno dandonitruro demagnesio.Después de la reacción quedan 0,159 g de nitrógeno, ¿quémasa denitrurodemagnesiodehaformado?a)0,402gb)0,334gc)0,091gd)0,652g


Deacuerdoconlaleydeconservacióndelamasa:m inicial + mN(inicial –mN sobrante =mnitrurodemagnesio formado


Sustituyendo:m formado =0,243g+ 0,250g–0,159g =0,334g


7.147.En lapruebadeunmotor, la combustiónde1L (690 g)deoctano endeterminadascondiciones,produce1,5kgdedióxidode carbono. ¿Cuál es el rendimientoporcentualde lareacción?a)35,2%b)65,5%c)94,0%d)69,0%e)70,4%

(O.Q.N.Sevilla2010)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndeloctanoes:2C H (g)+25O (g)�o16CO (g)+18H O(l)

LamasadeCO quesedebeobteneres:

690gC8H181molC8H18114gC8H18

16molCO2molC8H18 44gCO1molCO =2131gCO


η= 1500gCO real2131gCO teorico 100=70,4%


7.148.Sehacereaccionaruntrozodetizacon6,5gdeHCl(aq)diluidoyseproducen2,3gde (g).Sabiendoqueel eselúnicocomponentede la tizaquereaccionaconelHCl,

¿cuáleselporcentajeenmasade quecontienelatiza?a)15,6%b)80,4%c)40,2%d)31,1%e)62,2%

(O.Q.N.Sevilla2010)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónes:CaCO (s)+2HCl(aq)�oCaCl (aq)+CO (g)+H O(l)

LamasadeCaCO quecontienelatizaes:

2,3gCO21molCO244gCO2

1molCaCO1molCO2 100gCaCO1molCaCO =5,23gCaCO

Expresadoenformadeporcentaje:5,23gCaCO6,5gtiza 100=80,4%



7.149.Elsulfatodesodioseobtieneporreacciónentre:a) (s)yNaBr(aq)b) (l)yNaCl(s)c) (s)y (l)d) (g)yNaOH(s)

(O.Q.L.Murcia2010)

Setratadeunareaccióndedesplazamientoyaqueelácidomásfuerte,H2SO4,desplazaalmásdébil,HCl,desuscombinaciones.Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentre yNaCles:

H SO (l)+2NaCl(s)�oNa SO (aq)+2HCl(g)Larespuestacorrectaeslab.

7.150.Sisecalcina1,6gdeunamezcladecloratodepotasioycloratodesodio,quedaunresiduosólidodeclorurodepotasioyclorurodesodiode0,923g.¿Cuáleselporcentajedecloratodepotasiodelamuestrainicial?a)75%b)25%c)45%d)20%

(O.Q.L.Madrid2010)

Lasecuacionesquímicascorrespondientesaladescomposicióntérmicadelassalesson:2KClO (s)�o2KCl(s)+3O (g)2NaClO (s)�o2NaCl(s)+3O (g)

Llamandoxeya lasmasasdeKClO yNaClO ,respectivamente,sepuedenplantear lassiguientesecuaciones:

xgKClO +ygNaClO =1,6gmezcla

xgKClO 1molKClO122,6gKClO 1molKCl1molKClO 74,6gKCl1molKCl +

+ygNaClO 1molNaClO106,5gNaClO 1molNaCl1molNaClO 58,5gNaCl1molNaCl =0,923gresiduo

Resolviendoelsistemaformadoporestasecuacionesseobtiene:x=0,72gKClO

Elporcentajeenmasaenlamezclaes:0,72gKClO 1,6gmezcla 100=45%


7.151.¿Cuál lassiguientesreaccionesquímicasnorepresentaunpeligropara laatmósferaterrestre?a)2Fe+3/2 �o (s)b)C+ �o (g)c)C+½ �oCO(g)d)2 + �o2 (g)

(O.Q.L.Madrid2010)


a)Verdadero.Seformaunsólidoquenopuedecontaminarlaatmósfera.b)Falso.SeformaCO (g)quecontribuyealefectoinvernadero.c)Falso.SeformaCO(g)queestóxico.d)Falso.SeformaH O(g)quecontribuyealefectoinvernadero.Larespuestacorrectaeslaa.

7.152. Una muestra de 0,738 g del sulfato reacciona con en exceso,produciendo1,511gde .¿CuáleslamasaatómicaM?a)26,94g/molb)269,4g/molc)17,83g/mold)21,01g/mol

(O.Q.L.Madrid2010)

RelacionandoBaSO conM SO :

1,511gBaSO 1molBaSO233,3gBaSO 1molM SO

3molBaSO (3·96+2x)gM SO1molM SO =0,738gM SO

Seobtiene,x=26,92g.Larespuestacorrectaeslab.(CuestiónsimilaralapropuestaenCastellón2008).

7.153.Cuandosehacenreaccionar10gdedihidrógenoy10gdedioxígenoseobtienen:a)Unmoldeaguab)20gdeaguac)30gdeaguad)3,76·10 moléculasdeagua




10gH 1molH2gH =5,0molH


�o 5,0molH0,31molO =16

Como la relaciónmolar esmayor que2 quiere decir que sobraH , por lo que eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeH Oformada:

0,31molO 2molH O1molO =0,62molH O


0,62molH O6,022·10 moleculasH O0,62molH O =3,76· moléculas



(CuestiónsimilaralapropuestaenMurcia1997,Baleares2007yMadrid2010).

7.154.Paralareacción:2X+3Y�o3Z

lacombinaciónde2,00molesdeXcon2,00molesdeYproduce1,75molesdeZ.¿Cuáleselrendimientodeestareacciónen%?a)43,8%b)58,3%c)66,7%d)87,5%

(O.Q.L.LaRioja2010)

Larelaciónmolares:2,00molY2,00molX =1

Como la relaciónmolar esmenor que 1,5 quiere decir que sobra X, por lo queYeselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeZformada:

2,00molY 3molZ3molY =2,00molZ


η= 1,75molZ real2,00molZ teorico 100=87,5%


7.155. ¿Cuántosmoles de (g) se producen por descomposición de 245 g de clorato depotasio?

2 (s)�o2KCl(s)+3 (g)a)1,50b)2,00c)2,50d)3,00

(O.Q.L.LaRioja2010)

RelacionandoKClO yO :

245gKClO 1molKClO 122,6gKClO 3molO

2molKClO =3,00mol


7.156.Enunareacciónquímica:a)Lamasatotaldelassustanciaspermaneceinvariable.b)Elnúmerototaldeátomosdecadaelementovaría.c)Elnúmeroatómicodeloselementosqueintervienenenlareacciónsemodificadurantelamisma.d)Lamasadelassustanciasdependedelmétododepreparación.


a)Verdadero.DeacuerdoconlaleydeconservacióndelamasadeLavoisier,lamasatotaldelassustanciaspermaneceinvariable.


b‐c‐d)Falso.Laspropuestassonabsurdas.Larespuestacorrectaeslaa.

7.157.Elhidrógenoyeloxígenoseencuentranformando enlarelaciónenpeso1/8.Sisepreparaunareacciónentre0,18gdehidrógenoy0,18gdeoxígeno:a)Partedeloxígenoquedarásinreaccionar.b)Partedelhidrógenoquedarásinreaccionar.c)Todoelhidrógenoquedarásinreaccionar.d)Todoelhidrógenoreaccionaráconeloxígeno.


Larelaciónmásicaquesetienees:

0,18gO0,18gH =1

Como la relaciónmásica es<8quieredecirquesobra , por loqueO es el reactivolimitantequedeterminalacantidaddeH Oformada.Larespuestacorrectaeslab.

7.158. Unamuestra de 0,32126 g de ácidomalónico, , requiere 26,21mL de unadisolucióndeNaOH(aq)para llevaracabode formacompleta lasíntesisde y

.¿CuáleslamolaridaddelNaOH(aq)?a)0,2649Mb)3,7512Mc)0,3751Md)2,6490M


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaneutralizaciónentreelácidomalónico,ácidodicarboxílico,H C O ,yNaOHes:

H C O (aq)+2NaOH(aq)�oNa H C O (aq)+2H O(l)ElnúmerodemolesdeHAneutralizadospermitecalcularsumasamolar:

0,32126gH C O26,21mLNaOH(aq)

10 mgH C O1gH C O 1mmolH C O

104mgH C O 2mmolNaOH1mmolH C O =0,2375M


7.159.Dadalaecuación:2 (s)�o2KCl(s)+3 (g)

Unamuestrade3,00gde sedescomponeyeloxígenoserecogea24,0°Cy0,982atm.¿Quévolumendeoxígenoseobtienesuponiendounrendimientodel100%?a)304mLb)608mLc)911mLd)1820mLe)2240mL(Dato.R=0,082atm·L· · )


ElnúmerodemolesdeO queseobtieneapartirdelsólidoes:


3,00gKClO 1molKClO 122,6gKClO 3molO

2molKClO =0,0367molO


V= 0,0367mol 0,082atm·L·mol1·K 1 24+273 K

0,982atm 1000mL1L =910mL


7.160.Sisemezclan200mLdeunadisolucióndenitratodeplomo(II)0,2Mconotros200mLdeunadisolucióndesulfatodesodio0,3M,seformancomoproductossulfatodeplomo(II)insolubleyotroproductosoluble,nitratodesodio.Laconcentracióndelsulfatodesodioquesobraes:a)0,02Mb)0,05Mc)0,2Md)Nada,estánenlasproporcionesestequiométricasadecuadas.


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentrePb NO yNa SO es:Pb NO (aq)+Na SO (aq)�o2NaNO (aq)+PbSO (s)


200mLNa SO 0,3M 0,3mmolNa SO1mLNa SO 0,3M =60mmolNa SO

200mLPb NO 0,2M 0,2mmolPb NO1mLPb NO 0,2M =40mmolPb NO

Larelaciónmolares:60mmolNa SO40mmolPb NO =1,5

Comolarelaciónmolaresmayorque1quieredecirquesobraNa SO yque eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeNa SO sobrante:

40molPb NO 1mmolNa SO1molPb NO =40mmolNa SO

60mmolNa SO inicial −40Na SO gastado =20Na SO sobrante Considerandovolúmenesaditivoslaconcentraciónmolardeladisoluciónresultantees:

20mmolNa SO200+200 mLdisolucion =0,05M


7.161.Siaunadisolucióndesulfatodesodioseleadicionaotradeclorurodebario:a)Sedesprendeungastóxicodecolorverde.b)Sehueleintensamenteaazufre.c)Apareceunprecipitadoblanco.d)Sedesprendemuchocalor.

(O.Q.L.Murcia2011)


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreBaCl yNa SO es:BaCl (aq)+Na SO (aq)�o2NaCl(aq)+BaSO (s)

Setratadeunareaccióndeprecipitaciónenlaqueseformaunprecipitadode decolorblanco.Larespuestacorrectaeslac.

7.162.Aldesmontarelcalentadordeaguaquellevaunalavadorasehaencontradoqueestárecubiertodeunacapablancaquesedesealimpiaryqueestáconstituidaporcarbonatodecalcio.Sepuededecirque:a)Elcolordecarbonatodecalcioesamarillo.b)Laúnicasoluciónserárestregarfuertementeconunestropajo.c)SeconsiguelimpiarsiseintroduceenunadisolucióndeNaOH.d)Convinagreypacienciaseconsigueeliminarlasustancia.

(O.Q.L.Murcia2011)

La ecuaciónquímica ajustada correspondiente a la reacción entre vinagre, acido acético(CH COOH)yCaCO es:

2CH COOH(aq)+CaCO (s)�oCa CH COO (aq)+CO (g)+H O(l)SetratadeunareaccióndeneutralizaciónentreelácidoCH COOHylabaseCaCO quesedisuelveypasaaformarlasalCa CH COO quequedaendisoluciónacuosa.Larespuestacorrectaeslad.

7.163.Lacombustióndelpropanoloriginaeldióxidodecarbonosegún:a)C3H7OH+2,5 �o3 +4 b)C3H7OH+4,5 �o3 +4 c)3 +4 �oC3H7OH+4,5 d)C3H7OH+2 �o +5

(O.Q.L.Murcia2011)

LacombustióndeloshibrocarburosysusderivadosoxigenadosproduceCO (g)yH O(l).Enelcasodelpropanol,C3H7OH,laecuaciónajustadacorrespondienteasucombustiónes:

C3H7OH(l)+92 O2(g)�o3CO2(g)+4H2O(l)


7.164.Unamuestrade6,25gdecincreaccionacon1,20gdefósforodandofosfurodecinc.Despuésdelareacciónquedan2,46gdecinc,¿quémasadefosfurodecincdehaformado?a)2,50gb)5,00gc)3,33gd)7,50g


Deacuerdoconlaleydeconservacióndelamasa:m (inicial)+ m (inicial)–m (sobrante) =m (formado)

Sustituyendo:m (formado)=1,20g+ 6,25g–2,46g =5,00g


Larespuestacorrectaeslab.(CuestiónsimilaralapropuestaenCastillayLeón2009).

7.165.CuandosemezclaKOH(s)con (s)seproduceungas.¿Quégases?:a) b) c)HCld)


Se tratadeuna reacciónácido‐basey laecuaciónquímicaajustadacorrespondiente a lamismaes:

KOH(s)+NH Cl(s)�oNH (g)+KCl(s)+H O(g)Elgasquesedesprendeesel .Larespuestacorrectaeslad.

7.166.Delossiguientesmetales¿cuálreaccionarámásviolentamenteconelagua?a)Cab)Kc)Mgd)Na


Losmetalesalcalinosyalcalinotérreossonexcelentesreductoresyreaccionanfácilmenteconelagua.Lareaccióndelosalcalinosesviolenta,sobretodoenelcasodelKqueencontactoconelaguaestallalanzandollamasdecolorvioletaentodaslasdirecciones.Laecuaciónquímicaajustadacorrespondienteaestareacciónes:

2K(s)+2H O(l)�o2KOH(aq)+H (g)Larespuestacorrectaeslab.

7.167. La combustión completa del isooctanose produce según la siguiente reacción (sinajustar):

+ �o + ¿Quévolumende medidoa60°Cy750mmHgseproduceporlacombustiónde100gdeestehidrocarburo?a)0,256Lb)194Lc)35,0Ld)39,9Le)219L(Datos.R=0,082atm·L· · ;1atm=760mmHg)


Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndeloctanoes:2C H (l)+25O (g)�o16CO (g)+18H O(l)

ElnúmerodemolesdeCO queseproducenes:


100gC H 1molC H114gC H 8molCO1molC H =7molCO

ConsiderandocomportamientoidealelvolumenocupadoporlosmolesdeCO :

V= 7mol 0,082atm·L·mol1·K 1 60+273 K

750mmHg 760mmHg1atm =194L


7.168.Cuandoseirradiadióxigenoconluzultravioleta,seconvierteparcialmenteenozono:3 (g)�o2 (g)

Uncontenedorcondióxigenoa20°Cy800mmHgdepresión, se irradiaduranteunciertotiempoy lapresióndesciendea700mmHg,medidaa lamismatemperatura.Elporcentajededioxígenoqueseconvierteenozonoes:a)66,6%b)33,4%c)62,5%d)2,14%e)37,5%


Comosemantienenconstanteselvolumenylatemperaturadelrecipiente,elnúmerodemolesesdirectamenteproporcionalalapresión.Planteandolatablademoles(presiones):

O O ninicial 800 �ntransformado x �nformado � ⅔xnfinal 800−x ⅔xntotal 800–x+⅔x=700

Elnúmerodemolesalfinales:800–⅓x=700 �o x=300mmHgtransformados

Elporcentajecorrespondientees:300mmHgO transformado

800mmHgO inicial 100=37,5%


7.169.Loshidrurosiónicosreaccionanconelaguaylosproductosson:a)Disoluciónácidaydihidrógenogas.b)Disoluciónácidaydioxígenogas.c)Disoluciónbásicaydihidrógenogas.d)Disoluciónneutraydioxígenogas.e)Dioxígenoydihidrógeno.


Losmetalesalcalinosyalcalinotérreosformanhidrurosiónicosyestosreaccionanconelagua formando el hidróxido correspondiente (disolución básica) y desprendiendohidrógenogaseoso.Lasecuacionesquímicascorrespondientesaestasreaccionesson:


NaH(s)+H O(l)�oNaOH(aq)+H (g)CaH (s)+2H O(l)�oCa OH (aq)+2H (g)


7.170.¿Cuálesdelossiguientesproductosquímicoscontribuyenenmayormedidaala“lluviaácida”?a)Residuosdeuranioradiactivos.b)Ozonoenlasuperficieterrestre.c)Cloroparadesinfeccióndeaguas.d)Fosfatosendetergentes.e)Óxidosdenitrógeno.


Losóxidosdenitrógeno(NO )queseformanenlosmotoresdecombustióncontribuyenalaformacióndelalluviaácida.Lasecuacionesquímicasajustadascorrespondientesa lasreaccionesdeformacióndelamismason:

N (g)+O (g)�o2NO(g)2NO(g)+O (g)�o2NO (g)3NO (g)+H O(l)�o2HNO (aq)+NO(g)


7.171.Laconcentracióndebromuropresenteenladisoluciónresultantedemezclarunlitrodeunadisolución1molardebromurodepotasiocondoslitrosdeunadisolución1molardenitratodeplataes:a)0,3333molarb)1molarc)2molard)Bastantemenorque0,0001molar.

(O.Q.L.Murcia2012)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreKBryAgNO es:KBr(aq)+AgNO (aq)�oKNO (aq)+AgBr(s)


1LKBr1M 1molKBr1LKBr1M =1molKBr

2LAgNO 1M 1molAgNO1LAgNO 1M =2molAgNO

Larelaciónmolares:2molAgNO1molKBr =2

Como la relaciónmolar esmayor que1 quiere decir que sobraAgNO y queKBreselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeAgBrformado.ElAgBresunsólidoinsolubleporloquelacantidaddeionbromuroquepermaneceendisoluciónesmuypequeña.



7.172. Cuando se hace pasar dióxido de carbono a través de una disolución que contienehidróxidodebario:a)Elgasquesalehueleahierbamojada.b)Ladisolucióncambiadelrosaalamarillo.c)Precipitaunsólidoblanco.d)Nopasanada.

(O.Q.L.Murcia2012)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreCO yBa OH es:CO (aq)+Ba OH (aq)�oBaCO (s)+H O(s)

Setratadeunareaccióndeprecipitaciónenlaqueseformaunprecipitadode decolorblanco.Larespuestacorrectaeslac.

7.173.Elrendimientoteóricodeunareacciónenfasegaseosadependedela:a)Estequiometríadelareacción.b)Presión.c)Temperatura.d)Cantidaddereactivolimitante.


Elreactivolimitantedeunareaccióndeterminalacantidaddeproductoformadoy,portanto,elrendimientodelareacción.Larespuestacorrectaeslad.

7.174.Paralareacción:Mg(s)+2HCl(aq)�o (aq)+ (g)

¿Cuáleslamasademagnesioquereaccionacon25 deHCl2,5M?a)1,20gb)0,31gc)0,61gd)2,4g


RelacionandoHClconMg:

20cm HCl2,5M 2,5mmolHCl1cm HCl2,5M

1mmolMg2mmolHCl

24,3mgMg1mmolMg

1gMg10 mgMg =0,61gMg


7.175.Paralareacción:2NaOH(aq)+ (aq)�o (aq)+2 (l)

¿CuáleselvolumendeNaOH0,5Mquereaccionaexactamentecon25 de 2M?a)100 b)200 c)50 d)25


ElnúmerodemmolesdeH SO aneutralizares:


25cm H SO 2M 2mmolH SO 1mLH SO 2M =50mmolH SO

RelacionandoH SO coNaOH:

50mmolH SO 2mmolNaOH1mmolH SO 1cm NaOH0,5M0,5mmolNaOH =100 NaOH0,5M


7.176. ¿Cuántosmolesde se requierenparacompletar lacombustiónde2,2gde generando y ?a)0,05gb)0,15c)0,25d)0,50



RelacionandoC H conO :

2,2gC H 1molC H44gC H 5molO1molC H =0,25mol


7.177.Parapreparar0,5Ldeunadisolucióndeamoniaco1,5Msehacereaccionarsuficientesulfatodeamonioconhidróxidodepotasio.Sielrendimientodelareacciónesdeun90%,lacantidaddesalnecesariaexpresadaengramoses:a)37,9b)42,1c)55,0d)75,7


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreKOHy NH SO es:2KOH(aq)+ NH SO (aq)�o2NH (aq)+2H O(l)+K SO (aq)


0,5LNH 1,5M 1,5molNH 1,5M1LNH 1,5M

1mol NH SO2molNH =0,375mol NH SO

0,375mol NH SO 132g NH SO1mol NH SO =49,5g NH SO

Comoelrendimientodelprocesoesel90%:

49,5g NH SO 100g NH SO teorico90g NH SO real =55,0g



7.178.CasitodoelcarbóndehullaquesequemaenEE.UU.contienedel1al3%deazufre,elcualsehallageneralmenteformandopartedemineralescomolaspiritas( ).Durantelacombustióndelcarbón,esteazufreseconvierteendióxidodeazufresegúnlareacción:

4 +11 �o2 +8 Partedeestedióxidodeazufresufreenlaatmósferaunprocesocausantebásicamentede:a)Efectoinvernadero.b)Disminucióndelacapadeozono.c)Lluviaácida.d)Formacióndelacarboxihemoglobinaquedificultaeltransportedeoxígenoenlasangre.


Eldióxidodeazufre,SO ,procedentedelatostacióndeestosmineralessetransforma,enlaatmósfera,conlaayudadelaradiaciónsolarentrióxidodeazufre,SO ,deacuerdoconlasiguienteecuación:

2SO (g)+O (g) 2SO (g)También puede transformarse mediante la reacción con el ozno troposférico según laecuación:

SO (g)+O (g)�oSO (g)+O (g)Posteriormente, losóxidosdeazufreencontactoconelaguade lluvia formanlosácidoscorrespondientes:

SO (g)+H O(l)�oH SO (aq)SO (g)+H O(l)�oH SO (aq)

Estefenómenoseconoceconelnombredela“lluviaácida”.Larespuestacorrectaeslac.

7.179.Eltrióxidodeazufreseobtieneporoxidacióndeldióxidodeazufresegúnlaecuación:2 + �o2

Si a partir de 16,0 g de unamuestra de se obtienen 18,0 g de , ¿cuál ha sido elrendimientodelproceso?a)70%b)80%c)90%d)100%

(O.Q.L.Galicia2012)

LamasadeSO quesedeberíadehaberobtenidoapartirde16,0gdeSO es:

16,0gSO 1molSO64gSO 1molSO1molSO 80gSO1molSO =20,0gSO


η= 18,0gSO real20,0gSO teorico 100=90%


�� o� UV radiación


8.PROBLEMASdeREACCIONESQUÍMICAS

8.1.Unamuestragranuladadeunaaleaciónparaaviones(Al,MgyCu)quepesa8,72gsetrató inicialmente conunálcaliparadisolver el aluminio, y después conHClmuydiluidoparadisolverelmagnesiodejandounresiduodecobre.Elresiduodespuésdehervirloconálcalipesó2,10g,yelresiduoinsolubleenácidoapartirdelanteriorpesó0,69g.Determinalacomposicióndelaaleación.

(Canarias1997)

LamuestradealeaciónestáformadaporxgAlygMgzgCu

portanto,sepuedeescribirque:x+y+z=8,72

�AltratarlaaleaciónconálcalisedisuelveelAlqueseseparadelamezcla:Al(s)+3OH (aq)�oAl OH (aq)

portanto,sepuedeescribirque:y+z=2,10�ox=6,62gAl

�AltratarelresiduodeMgyCuconHClsedisuelveelMgqueseseparadelamezcla:Mg(s)+2HCl(aq)�oMgCl (aq)+H (g)

portanto,sepuedeescribirque:z=0,69gCudedondey=1,41gMg

8.2. Cuando se queman completamente 14,22 g de una mezcla líquida que contieneexclusivamentemetanol ( ) y etanol ( ) se obtienen 16,21 g de agua. Sepide:a)Ajustarlasreaccionesdecombustiónqueseproducen.b)Hallarlosporcentajesenmasademetanolydeetanolenlamezclalíquida.c)Determinarlamasade quesedesprendeenlacombustiónyelvolumenqueocuparíaestegasmedidosobreaguaa70°Cyaunapresióntotalde934mmHg.(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · =8,3415 J· · ;presiónde vapordelaguaa70°C=0,312·10 N· )


a) Las ecuaciones químicas ajustadas correspondientes a las combustiones de ambosalcoholesson:

(l)+32 O2(g)�oCO2(g)+2H2O(l)

(l)+3 (g)�o2 (g)+3 (g)

b)Llamandoxey,respectivamente,alosgramosdeCH OHyCH CH OHenlamezclayrelacionandoestascantidadesconelH Oformada:

xgCH OH1molCH OH32gCH OH 2molH O

1molCH OH18gH O1molH O =1,125xgH O


ygCH CH OH1molCH CH OH46gCH CH OH 3molH O

1molCH CH OH18gH O1molH O =1,174ygH O

Sepuedeplantearelsiguientesistemadeecuaciones:gCH OH+ygCH CH OH=14,22gmezcla

1,125xgH O+1,174ygH O=16,21gH O�o

x=9,93gCH OH

y=4,30gCH CH OH

Expresandoelresultadoenformadeporcentajeenmasa:9,93gCH OH14,22gmezcla 100=30,2%

4,30gCH CH OH14,22gmezcla 100=69,8%

c)RelacionandocadaunodelosalcoholesconelCO formado:

9,93gCH OH1molCH OH32gCH OH 1molCO

1molCH OH =0,31molCO

4,30gCH CH OH1molCH CH OH32gCH CH OH 2molCO

1molCH CH OH =0,19molCO

Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelgashúmedoes:

V= 0,31+0,19 mol 8,3145J·mol 1·K 1 70+273 K934mmHg0,312 10

5N m 2760mmHg 0,312 105N m 2

=0,13 CO2

8.3.Sedisponedeunamuestrade15,00gdegalenaque contieneun78%de sulfurodeplomo.Setrataconácidosulfúricodel98%deriquezaycuyadensidades1,836g/mL.Enlareacciónseproduce queserecogesobreagua,obteniéndose1litrodeácidosulfhídricodedensidad1,025g/mL.Calcular:a)Volumendeácidosulfúricogastado.b)Molaridadymolalidaddeladisolucióndeácidosulfhídricoresultante.


a)Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónes:PbS(s)+H SO (aq)�oPbSO (s)+H S(g)

ElnúmerodemolesdePbScontenidosenlamuestradegalenaes:

15,00ggalena 78gPbS100ggalena

1molPbS239gPbS =0,049molPbS

RelacionandoPbSconH SO :

0,049molPbS 1molH SO1molPbS 98gH SO

1molH SO =4,8gH SO

Comosedisponededisoluciónderiqueza98%:

4,8gH SO 100gH SO 98%98gH SO 1mLH SO 98%

1,836gH SO 98% =2,7mL %


b)RelacionandoPbSconH S:

0,049molPbS 1molH S1molPbS =0,049molH S

Lamolaridaddeladisoluciónes:0,049molH S1LH S aq =0,049M

Lamasadisolucióndeácidosulfhídricoobtenida:

1LH S aq 10 mLH S aq1LH S aq 1,025gH S aq

1mLH S aq =1025gH S aq

LamasadeH Sformadoes:

0,049molH S 34gH S1molH S =1,66gH S

Lamolalidaddeladisoluciónes:0,049molH S

1025gH S aq 1,66gH S gH O10 gH O1kgH O =0,048M

8.4.Enlascalderasdeunacentraltérmicaseconsumencadahora100kgdeuncarbónquecontiene un 3% de azufre. Si todo el azufre se transforma en dióxido de azufre en lacombustión:a) ¿qué volumen de dicho gas,medido en condiciones normales, se libera por hora en lachimenea?Paraeliminareldióxidodeazufreliberadoenlacentraltérmica,sedisponedeunacalizadel83% de riqueza en carbonato de calcio. Suponiendo que el rendimiento del proceso deeliminacióndel esdel75%yquelareacciónquetienelugares:

+ +½ �o + b)¿Quécantidaddecalizaseconsumiráporhora?c)¿Quécantidaddesulfatodecalcioseobtendráporhora?d)Enelprocesoanteriorseoriginanunos lodosdesulfatodecalcioqueseretiranconun40%dehumedad.Calculecuántastoneladasdelodosseretiranalaño.

(CastillayLeón1998)(CastillayLeón2005)(CastillayLeón2011)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelazufrees:S(s)+O (g)�oSO (g)

Elnúmerodemolesdedióxidodeazufrequeseproducenporhoraes:

100kgcarbon 10 gcarbon1kgcarbon

3gS100gcarbon

1molS32gS

1molSO1molS =93,75molSO

a)Elvolumendedióxidodeazufre,medidoenc.n.,quesedesprendees:

93,75molSO 22,4LSO1molSO =2100L

b)Relacionandodióxidodeazufreconcalizateniendoencuentarendimientodelprocesoyriquezadelacaliza:


xgcaliza 75gcaliza(real)100gcaliza(teo)83gCaCO100gcaliza

1molCaCO100gCaCO 1molSO1molCaCO =93,75molSO

Seobtiene,x=15060gcaliza.c)Relacionandodióxidodeazufre con sulfatode calcio teniendoen cuenta rendimientodelproceso:

93,75molSO 1molCaSO1molSO 136gCaSO1molCaSO 75gCaSO (real)

100gCaSO (teo) =9563gCaSO4

d)Relacionandosulfatodecalcioconlodoshúmedos:9563gCaSO4

dıa 140glodo100gCaSO 1tlodo106glodo365dıaano =4,9 tlodoaño

(En2011secambiaelapartadodporelc).

8.5.Unglobosellenaconhidrógenoprocedentedelasiguientereacción:(s)+ (l)�o (aq)+ (g)

a)Ajustelareacción.b) ¿Cuántosgramosdehidrurodecalcioharán faltaparaproducir250mLdehidrógeno,medidosencondicionesnormales,parallenarelglobo?c)¿QuévolumendeHCl0,1Mseránecesarioparaquereaccionetodoelhidróxidodecalcioformado?d)¿Quévolumenadquiriráelglobosiasciendehastalazonadondelapresiónesde0,5atmylatemperaturade‐73°C?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Extremadura1998)

a)Laecuaciónquímicaajustadaes:(s)+ (l)�o (aq)+ (g)

b)Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdegasaobteneres:

n= 1atm·0,25L0,082atm·L·mol 1·K 1 273K =1,1·10

2molH2

RelacionandoH yCaH :

1,1·10 2molH 1molCa OH2molH 42gCa OH1molCa OH =0,235g

c)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaneutralizacióndelCa OH conHCles:

2HCl(aq)+Ca OH (aq)�oCaCl (aq)+2H O(l)RelacionandoH yHCl:

1,1·10 2molH 1molCa OH2molH 2molHCl

1molCa OH 1LHCl0,1M0,1molHCl =0,11LHCl

d) Considerando comportamiento ideal, el volumen ocupado el gas en condicionesdiferentesalasinicialeses:

V= 1,1·102mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 273 73 K

0,5atm =3,7L


El descenso de la temperatura debe reducir el volumen ocupado por el gas, pero eldescenso de presión hace aumentar el volumen del gas y este aumento compensa lareduccióndelvolumenproducidaporelenfriamientodelgas.

8.6. Al tratar 0,558 g de una aleación de cinc y aluminio con ácido clorhídrico, sedesprendieron 609 mL de hidrógeno que fueron recogidos sobre agua a 746 mmHg depresióny15°Cdetemperatura.a)Escribelasreaccionesdelcincyelaluminioconelácidoclorhídrico.b)Calculaelnúmerodemolesdehidrógenoqueseobtuvieronenelexperimento.c)Calculalacomposicióndelamuestraexpresandoelresultadoen%.(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;presióndevapordelaguaa15°C=13mmHg)

(Valencia1998)

a)LasecuacionesquímicascorrespondientesalasreaccionesdelosmetalesconHClson:Zn(s)+2HCl(aq)�o (aq)+ (g)

Al(s)+6HCl(aq)�o2 (aq)+3 (g)

b)Aplicandolaecuacióndeestadodeungasideal:

n=(746 13)mmHg 1atm

760mmHg 609mL1L

103mL0,082atm·L·mol 1·K 1 15+273 K =2,49·10�2molH2

c)Llamandoxey,respectivamente,alosgramosdeZnyAlenlaaleaciónyrelacionandoestascantidadesconelH formado:

xgZn 1molZn65,4gZn1molH1molZn =0,0153xmolH

ygAl 1molAl27gAl 3molH2molAl =0,0556ymolH

Sepuedeplantearelsiguientesistemadeecuaciones:xgZn+ygAl=0,558gmezcla

0,0153xmolH +0,0556ymolH =0,0249molH�o

x=0,152gZn

y=0,406gAl

Expresandoelresultadoenformadeporcentajeenmasa:0,152gZn

0,558gmezcla 100=27,2%Zn0,406gAl

0,558gmezcla 100=72,8%Al

8.7. Por la acción del agua sobre el carburo de aluminio ( ) se obtiene metano ehidróxidodealuminio.Calculaelvolumendegasmetano,medidosobreaguaa16°Cy736mmHgdepresión,queseobtiene,suponiendounapérdidadegasdel1,8%,partiendode3,2gdecarburodealuminiodel91,3%deriqueza.(Datos. Constante R = 0,082 atm·L· · ; presión de vapor del agua a 16°C = 13,6mmHg)

(Valencia1998)

LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónquímicaentreAl C yH Oes:Al C (s)+12H O(l)�o3CH (g)+4Al OH (aq)


RelacionandoAl C conCH4:

3,2gmuestra 91,3gAl C100gmuestra1molAl C144gAl C 3molCH1molAl C =6,09·10‐2molCH

Teniendoencuentalapérdidadegas:

6,09·10 2molCH (teorico) 1,8molCH (perdido)100molCH (teorico) =1,1·10

3molCH (perdido)

6,09·10 2molCH (teorico)‐1,1·10 3molCH (perdido)=5,98·10 2molCH (real)Considerando comportamiento ideal y teniendo en cuenta que el gas se encuentrarecogidosobreagua:

V= 5,98·102mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 16+273 K

736 13,6 mmHg 760mmHg1atm =1,49LCH4

8.8.Setienen90gdeetano( )gas.Suponiendoqueeletanoesungasideal,calcula:a)Volumenqueocupaa1atmy25°C.b)Númerodemoléculasdeetanoquehayenlos90g.c)Volumende (gas,consideradotambiénideal)quesepuedeformar,alamismapresiónytemperatura,apartirdeletanosilareacciónsiguienteescompleta(ajustapreviamentelaecuaciónquímica):

(g)+ (g)�o (g)+ (l)(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;NúmerodeAvogadro,L=6,022·10 )

(Valencia1998)

Elnúmerodemolesdegascorrespondientealos90gdeetanoes:

90gC H 1molC H30gC H =3molC H

a)Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelgasenlascondicionesdadases:

V= 3mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

1atm =73,3L

b)Aplicandoelconceptodemol,elnúmerodemoléculascorrespondientealamasadegases:

3molC H 6,022·1023moleculasC H1molC H =1,8·1024moléculas

c)Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndeletanoes:

C H (g)+ 72O (g) 2 CO (g)+3H O(l)

RelacionandoC H yCO :

3molC H 2molCO21molC H =6molCO

Considerando comportamiento ideal, el volumen ocupado por el gas en las condicionesdadases:


V= 6mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

1atm =146,6L

8.9. Se tratan 6 g de aluminio en polvo con 50mL de disolución acuosa 0,6M de ácidosulfúrico.Suponiendoqueelprocesoquetienelugares:

Al(s)+ (aq)�o (aq)+ (g)Determina,trashaberajustadolaecuaciónquímica:a) El volumen de hidrógeno que se obtendrá en la reacción, recogido en una cubetahidroneumáticaa20°Cy745mmHg.(Lapresióndevapordelaguaa20°Ces17,5mmHg).b) La cantidad de · que se obtendrá por evaporación de la disoluciónresultantedelareacción.c)Elreactivoquesehallaenexcesoylacantidadquesobra,expresadaengramos.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Valencia1998)

Paralaresolucióndelosapartadosa)yb)esprecisoresolveranteselapartadoc).c)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreH SO yAles:

2Al(s)+3H SO (aq)�oAl SO (aq)+3H (g)Paradeterminarcuál esel reactivo limitante,esprecisocalcularelnúmerodemolesdecadaunadelasespeciesreaccionantes:

6gAl 1molAl27gAl =0,222molAl

50mLH SO 0,6M 0,6molH SO103mLH SO 0,6M =0,03molH SO

o 0,03molH SO0,222molAl =0,13

Como la relación molar es menor que 1,5 quiere decir que sobra Al que queda sinreaccionar y que el es el reactivo limitante que determina las cantidades desustanciasquereaccionanyseproducen.RelacionandoH SO yAl:

0,03molH SO 2molAl3molH SO 27gAl1molAl =0,54gAl(gastado)

6,0gAl(inicial)–0,54gAl(gastado)=5,46gAl(enexceso)a)RelacionandoH SO yH :

0,03molH SO 3molH3molH SO =0,03molH

Considerando comportamiento ideal y que además el gas se encuentra recogido sobreagua(cubetahidroneumática),elvolumenqueocupaes:

V= 0,03mol 0,082atm·L·mol1·K 1 20+273 K

745‐17,5 mmHg 760mmHg1atm =0,75L

b)RelacionandoH SO yAl SO :

0,03molH SO 1molAl SO3molH SO =0,01molAl SO

ComosetratadeAl SO ·H O:


0,01molAl SO 1molAl SO ·H O1molAl SO 360gAl SO ·H O

1molAl SO ·H O =3,6g · O

8.10.Paradeterminarlariquezadeunamuestradecincsetoman50gdeellaysetratanconuna disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g· y 35% en peso de HCl,necesitándosepara lacompletareaccióndelcinccontenidoen lamuestra,129 dedichadisolución.a)Establecerlaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónquetienelugar.b)Determinarlamolaridaddeladisolucióndeácidoclorhídrico.c)Hallarelporcentajedecincenlamuestra.d)¿Quévolumendehidrógeno,recogidoa27°Cya lapresiónde710mmHg,sedesprenderáduranteelproceso?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Murcia1999)

a)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHClyZnes:Zn(s)+2HCl(aq)�o (aq)+ (g)

b) Tomando como base de cálculo 100 g de disolución de HCl de riqueza 35%, suconcentraciónmolares:

35gHCl100gHCl35% 1molHCl36,5gHCl

1,18gHCl35%1cm3HCl35% 10

3cm3HCl35%1LHCl35% =11,3M

c)ElnúmerodemolesdeHClquereaccionanes:

123cm3HCl35% 11,3molHCl103cm3HCl35% =1,46molHCl

ParacalcularlariquezadelamuestraserelacionanlosmolesdeHClyZn:

1,46molHCl 1molZn2molHCl65,4gZn1molZn =47,6gZn

47,6gZn50gmuestra 100=95,3%Zn

d)RelacionandoHClconH :

1,46molHCl 1molH2molHCl =0,73molH


V= 0,73mol 0,082atm·L·mol1·K 1 27+273 K


8.11.Paraconocerlacomposicióndeunaaleacióndealuminioycinc,setrataunamuestrade0,136gdeéstaconexcesodeácidoclorhídricoyserecogen129,0mLdehidrógenogasencondicionesnormalesdepresiónytemperatura.

(Galicia1999)(Canarias2000)

LasecuacionesquímicascorrespondientesalasreaccionesdelosmetalesconelHClson:Zn(s)+2HCl(aq)�oZnCl (aq)+H (g)2Al(s)+6HCl(aq)�o2AlCl (aq)+3H (g)


ElnúmerodemolesdeH desprendidoes:

129,0mLH 1LH103mLH 1molH22,4LH =5,8·10 3molH

Llamandox ey a lasmasas de Zn yMg contenidas en la aleación y relacionando estascantidadesconelH formado:

xgZn 1molZn65,4gZn1molH1molZn =1,5·10

2xmolH

ygAl 1molAl27gAl 3molH2molAl =5,6·10

2ymolH

Sepuedeplantearelsiguientesistemadeecuaciones:xgZn+ygAl=0,136galeacion

1,5·10 2x+5,6·10 2y molH =5,8·10 3molH�o

x=0,045gZn

y=0,091gAl


0,136galeacion 100=32,4%Zn0,092gAl

0,136galeacion 100=67,6%Al

(EnCanarias2000elgasserecogea27°Cy1atm).

8.12.La tostaciónde lapirita (mineraldedisulfurodehierro) conducea laobtencióndedióxido de azufre y trióxido de dihierro, compuestos que pueden emplearse para lafabricacióndeácidosulfúricoyobtencióndehierrorespectivamente.Calcule:a)La cantidadde trióxidodedihierroquepodríaobtenerseapartirde100 toneladasdepiritadeunariquezadel86%endisulfurodehierro,sielrendimientoglobaldelprocesodeextraccióndelmencionadoóxidoesdel82%.b)Elvolumendedisolucióndeácidosulfúricodel98%deriquezaydensidad1,83g/cm3quepodríaobtenerseconlapiritamencionadasielrendimientoglobaldelprocesodeobtencióndeácidosulfúricoesdel70%.


a)Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealatostacióndelapiritaes:4FeS (s)+11O (g)�o2Fe O (s)+8SO (l)

RelacionandopiritaconFe O :

100tpirita 10 gpirita1tpirita

86gFeS100gpirita

1molFeS119,8gFeS 2molFe O

4molFeS =3,589 10 molFe O

Sielrendimientodelprocesoesdel82%:

3,589 10 molFe O 159,6gFe O1molFe O 1tFe O

10 gFe O 82tFe O exp100tFe O teo =46,97t

b)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaobtencióndelH SO es:SO (g)+½O (aq)+H O(l)�oH SO (aq)

RelacionandopiritaconSO :


100tpirita 10 gpirita1tpirita

86gFeS100gpirita

1molFeS119,8gFeS 8molSO4molFeS =1,436 10 molSO

Sielrendimientodelprocesoesdel70%lacantidaddeH SO aobteneres:

1,436 10 molSO 1molH SO1molSO 70molH SO exp

100molH SO teo =1,005 10 molH SO

SielH SO esdel98%deriqueza:

1,005 10 molH SO 98gH SO1molH SO 100gH SO 98%

98gH SO =1,005 10 gH SO 98%

Elvolumendedisolucióndel98%es:

1,005·10 gH SO 98% 1cm H SO 98%1,83gH SO 98% 1m gH SO 98%

10 cm H SO 98% =54,9m3H2SO498%

8.13.Elorigende formacióndeuna cueva seencuentraen ladisolucióndelcarbonatodecalciograciasalaguadelluviaquecontienecantidadesvariablesde ,deacuerdoconelproceso:

(s)+ (g)+ (l)�o (aq)+2 (aq)a)Suponiendoqueunacueva(subterránea)tiene formaesféricayunradiode4m,queelaguade lluvia contiene enpromedio20mgde /L,que la superficie sobre la cueva esplanay,por tanto,eláreadondecae la lluvia responsablede la formaciónde lacuevaescircular,de4mderadio,yqueenpromediocaen240L/ alañoenellugardondesehaformadolacueva,calculaeltiempoquehanecesitadoparaqueseformaralacueva.b) Calcula la concentración (en mol/L y en mg/L) que tendría el en el aguasubterráneadeesacueva,suponiendoquelaúnicafuentedeaguafueralalluviaylaúnicafuentedecalciofueralareacciónarribaindicada.Sisetomaraunlitrodeaguadelacuevayse evaporara el agua, en estas condiciones, ¿qué cantidad de bicarbonato de calcio seobtendría?c) En realidad se ha analizado el agua de la cueva, observándose que tiene la siguientecomposiciónenmg/L: 40,0; 13,1; 7,8; 153,0; 23,8y 10,9.Suponiendo que al evaporar un litro de aguamineral, todo el calcio se combina con elbicarbonato, calcula la masa de formado. Si el bicarbonato que sobra secombinaconelsodio,calculalamasade formado.Sielsodiosobrantesecombinaconelcloruro,calcula lamasadeclorurode sodioque se forma.Sielcloruro sobrante secombinaconelmagnesio,calcula lamasadeclorurodemagnesioobtenida.Sielmagnesioque sobra se combina con el sulfato, calcula lamasade sulfatodemagnesio obtenida. Sifinalmenteelsulfatoquesobrasecombinaracon ,¿cuánto deberíatenerelagua(enmg/L),yquemasade seformaría?(Datos. esfera=4/3π ; círculo=π ;densidad (s)=2,930g· )

(Valencia1999)

a)Eláreasobrelaquecaeelaguadelluviaes:A=π· 4m =50,265m

Elvolumendeaguaquecaesobrelacuevaenunañoes:

50,265m 240Lm ·ano =12064

Lano

ElvolumendelacuevayportantodeCaCO quesedisuelvees:


V= 43 π 4m106cm1m =2,681·108cm CaCO

LacantidaddeCaCO quesetienequedisolverenlacuevaes:

2,681·108cm CaCO 2,930gCaCO1cm CaCO 1molCaCO100gCaCO =7,855·106molCaCO

RelacionandoCaCO yCO :

7,855·106molCaCO 1molCO1molCaCO 44gCO1molCO =3,456·108gCO

RelacionandoCO yaguadelluvia:

3,456·108gCO 103mgCO1gCO 1Lagua20mgCO =1,728·1010Lagua

Eltiemponecesariopararecogerelaguadelluviaes:

1,728·1010Lagua 1ano12064L =1,432·10

6años

b) Teniendo en cuentaque el aguade lluvia contiene20mgCO /L la concentracióndeCa expresadaenmol/Lymg/Les:

20mgCOL 1gCO

103mgCO 1molCO44gCO 1molCa1molCO =4,54·10 4mol

L

4,54·10 4 molCaL 40gCa1molCa 10

3mgCa1gCa =18,2mgL

c)Trabajandoenmmolesymg,lasmasasdelassalesqueseformanson:�Ca HCO (considerandolimitanteelionCa )

40mgCa 1mmolCa40mgCa 1mmolCa HCO1mmolCa 162mgCa HCO1mmolCa HCO =162mgCa HCO

�NaHCO (obtenidoconelionHCO sobrante)162mgCa HCO –40mgCa =122mgHCO 153mgHCO (total)–122mgHCO (gastado)=31mgHCO (sobrante)

31mgHCO 1mmolHCO61mgHCO 1mmolNaHCO1mmolHCO 84mgNaHCO1mmolNaHCO =42,7mg

�NaCl(obtenidoconelionNa sobrante)42,7mgNaHCO –31mgHCO =11,7mgNa 13,1mgNa (total)–11,7mgNa (gastado)=1,4mgNa (sobrante)

1,4mgNa 1mmolNa23mgNa 1mmolNaCl1mmolNa 58,5mgNaCl1mmolNaCl =3,6mgNaCl

�MgCl (obtenidoconelionCl sobrante)


3,7mgNaCl–1,4mgNa =2,3mgCl 10,9mgCl (total)–2,3mgCl (gastado)=8,6mgCl (sobrante)

8,6mgCl 1mmolCl35,5mgCl 1mmolMgCl2mmolCl 95,3mgMgCl1mmolMgCl =11,5mg

�MgSO (obtenidoconelionMg sobrante)11,5mgMgCl –8,6mgCl =2,9mgMg 7,8mgMg (total)–2,9mgMg (gastado)=4,9mgMg (sobrante)

4,9mgMg 1mmolMg24,3mgMg 1mmolMgSO1mmolMg 120,3mgMgSO1mmolMgSO =24,3mg

�K SO (obtenidoconelionSO sobrante)24,3mgK SO –4,9mgMg =19,4mgSO 23,8mgSO (total)–19,4mgSO (gastado)=4,4mgSO (sobrante)

4,4mgSO 1mmolSO96mgSO 1mmolK SO

1mmolSO 174,2mgK SO1mmolK SO =8,0mg

LamasadeionK necesariaparaesacantidaddeK SO es:8,0mgK SO –4,4mgSO =3,6mg

8.14.Un gramodeunproductoalimenticio seataca siguiendo elmétododeKjeldahl conácido sulfúrico y catalizadores adecuados, con lo que todo el nitrógeno se convierte ensulfatoamónico.Despuésdeunaseriedetratamientos,elsulfatoamónicosetransformaenamoníacoqueserecogesobre25mLdeácidosulfúrico0,1M.Elexcesodeácidosevaloraconhidróxidosódico0,1Mconsumiéndose7mLdelmismo.Calcular:a)Elcontenidoennitrógenodelproducto.b)Elporcentajedeproteínasenelmismo,silaproporcióndenitrógenoenellasesdel16%.


a)ElnúmerototaldemmolesdeH SO usadosenelprocesodedigestiónes:

25mLH SO 0,1M 0,1mmolH SO1mLH SO 0,1M =2,5mmolH SO

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaneutralizacióndelexcesodeH SO es:H SO (aq)+2NaOH(aq)�oNa SO (aq)+2H O(l)

ElnúmerodemmolesdeH SO enexcesoes:

7mLNaOH0,1M 0,1mmolNaOH1mLNaOH0,1M

1mmolH SO2mmolNaOH =0,7mmolH SO

ElnúmerodemmolesdeH SO usadosenladigestiónes:2,5mmolH SO total 0,7mmolH SO exceso =1,8mmolH SO digestión

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreH SO yNH es:H SO (aq)+2NH (aq)�o NH SO (aq)+2H O(l)


RelacionandoH SO conN:

1,8mmolH SO 2mmolNH1mmolH SO 1mmolN1mmolNH 14mgN1mmolN =50,4mgN

RelacionandoNconproteína:50,4mgN1galimento

1gN10 mgN

100gproteína16gN 100=31,5%proteína

8.15.Aunlaboratoriollegaunamuestrahúmedaqueesunamezcladecarbonatosdecalcioymagnesiodelaquesedeseaconocerlacomposiciónporcentual.Paraellosepesan2,250gde lamisma y se calcinan en un crisol de porcelana hasta su total descomposición a losóxidoscorrespondientes.Enelprocesosedesprendedióxidodecarbonogaseoso,quemedidoa1,5atm y 30°C ocupaun volumen de413,1 .Una vez frío el crisol seprocedea supesada, llegandoa laconclusióndequeelresiduosólidoprocedentede lacalcinacióntieneunamasade1,120g.Calculelacomposiciónporcentualdelamezcla.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


Las ecuaciones químicas correspondientes a la descomposición térmica de amboscarbonatosson:

CaCO (s)�oCaO(s)+CO (g)MgCO (s)�oMgO(s)+CO (g)

Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdeCO desprendidoes:

n= 1,5atm·413,1mL0,082atm·L·mol 1·K 1 30+273 K

1L103mL =2,5·10

2molCO

Llamandox ey a lasmasas de CaCO yMgCO3 contenidas en lamezcla y relacionandoestascantidadesconelCO formado:

xgCaCO 1molCaCO100gCaCO 1molCO1molCaCO = x

100 molCO

ygMgCO 1molMgCO84,3gMgCO 1molCO

1molMgCO = y84,3 molCO

�o x100 +

y84,3 =2,5·10

2

RelacionandolasmasasdeCaCO yMgCO conelCaOyMgOformados:

xgCaCO 1molCaCO100gCaCO 1molCaO1molCaCO 56gCaO1molCaO =

56x100 gCaO

ygMgCO 1molMgCO84,3gMgCO 1molMgO1molMgCO 40,3gMgO1molMgO =

40,3y84,3 gMgO

o 56x100 +84,3y84,3 =1,12

Resolviendoelsistemadeecuacionesseobtiene:x=0,717gCaCO y=1,503gMgCO

Elporcentajedecadacarbonatorespectodelamuestrahúmedaes:0,717gCaCO2,25gmezcla 100=31,9%


1,503gMgCO2,25gmezcla 100=66,8%

8.16. En las botellas de aguamineral suele figurar el análisis químico de las sales quecontieney,además,el residuo seco,quecorrespondeal residuo sólidoquedejaun litrodeaguamineralcuando seevaporaa sequedad.Estenúmeronocoincidecon la sumade lasmasas de las sustancias disueltas, porque al hervir, algunas sustancias sufrentransformaciones, como por ejemplo, los bicarbonatos que se transforman en carbonatos,conlacorrespondientepérdidadedióxidodecarbonoyagua:

(aq)�o (s)+ (g)+ (g)Elanálisisdeunaguamineralenmg/Leselsiguiente:

40,87,813,1124,116,630,7

a)Compruebaquetienelamismacantidaddecargaspositivasynegativas.b)Suponiendoque todoelcalcio seencuentraen formadebicarbonatodecalcioyque seproducen las pérdidas indicadas en la introducción, calcula el residuo seco al evaporar asequedadunlitrodeaguamineral.c)Sialevaporarasequedad,todoelsulfatoseencuentraenformadesulfatodesodio,¿quémasade sulfatode sodio,de cloruro de sodio,de clorurodemagnesio y de carbonatodecalcioseobtienenenelresiduoseco?

(Valencia2000)

a) Se calcula el número de mmoles correspondientes a los cationes (moles de cargaspositivas)yaniones(molesdecargasnegativas)contenidosenunlitrodeaguamineral:

40,8mgCa 1mmolCa40mgCa 2mmol(+)1mmolCa =2,04mmol(+)

7,8mgMg 1mmolMg24,3mgMg 2mmol(+)1mmolMg =0,64mmol(+)

13,1mgNa 1mmolNa23mgNa 1mmol(+)1mmolNa =0,57mmol(+)

�o3,25mmol(+)

Procediendodelamismaformaconlosaniones:

124,1mgHCO 1mmolHCO61mgHCO 1mmol(‐)

1mmolHCO =2,03mmol(‐)

16,6mgSO 1mmolSO96mgSO 2mmol(‐)1mmolSO =0,35mmol(‐)

30,7mgCl 1mmolCl35,5mgCl

1mmol(‐)1mmolCl =0,87mmol(‐)

�o3,25mmol(‐)

Haciendounbalancedecargasseobservaquecoincideelnúmerodecargaspositivasconeldecargasnegativas.b)Elresiduosecoestaráformadoporlasmasasdeloscationesyanionesalaquehayquedescontarlamasadelosgasesqueseliberanenlareacción(CO yH O):

m . =m –m �om . =m – m +m

m =[ 40,8+7,8+13,1 + 124,1+16,6+30,7 ]mg=233,1mgm =40,8mgCa +124,1mgHCO =164,9mgCa HCO

TodoelCa secovierteenCaCO :


Ca HCO (aq)�oCaCO (s)+CO (g)+H O(g)

m =40,8mgCa 1mmolCa40mgCa 1mmolCaCO1mmolCa 100mgCaCO1mmolCaCO =102,0mgCaCO

Portanto,lamasadelresiduosecoes:m . =(233,1mgiones)–[164,9mgCa HCO +102,0mgCaCO ]=170,2mg

c)Lasmasasdelassalescontenidasenlasbotellason:�Na SO (considerandolimitanteelionSO )

16,6mgSO 1mmolSO96mgSO 1mmolNa SO

1mmolSO 142mgNa SO1mmolNa SO =24,6mg

�NaCl(obtenidoconelionNa sobrante)

16,6mgSO 1mmolSO96mgSO 2mmolNa1mmolSO 23mgNa1mmolNa =8,0mgNa

13,1mgNa (total)–8,0mgNa (gastado)=5,1mgNa (sobrante)

5,1mgNa 1mmolNa23mgNa 1mmolNaCl1mmolNa 58,5mgNaCl1mmolNaCl =13,0mgNaCl

�MgCl (considerandolimitanteelionMg quereaccionaconelCl sobrante)

7,8mgMg 1mmolMg24,3mgMg 1mmolMgCl1mmolMg 95,3mgMgCl1mmolMgCl =30,6mg

�CaCO (calculadoenelapartadoanterior)=102,0mg

8.17.Unamuestrade3g,mezcladeclorurodeamonio( )yclorurodesodio(NaCl)sedisuelveen60 deunadisolucióndehidróxidodesodioquecontiene26g· deNaOH.Sehierve ladisolución resultantehastaconseguireldesprendimientode todoelamoníacoformado.ElexcesodeNaOHsevalora,hastaneutralización,con24 deunadisolucióndeácidosulfúricoquecontiene39,5g· de .Calculeelcontenidodeclorurodeamonioenlamuestraoriginal.

(Murcia2001)

LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreNaOHyNH Cles:NH Cl(s)+NaOH(aq)�oNaCl(aq)+NH (g)+H O(l)

LosmolesdeNaOHquereaccionanconNH Clseobtienenmediante ladiferenciade losmolestotalesylosconsumidosconH SO .▪MolestotalesdeNaOH

60cm disolucion 26gNaOH103cm disolucion

1molNaOH40gNaOH =0,039molNaOH

▪MolesenexcesodeNaOH(reaccionadosconH SO )LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreH SO yNaOHes:

H SO (aq)+2NaOH(aq)�oNa SO (aq)+2H O(l)


LosmolesdeNaOHquereaccionanconladisolucióndeH SO deconcentración39,5g/L:

24cm disolucion 39,5gH SO103cm disolucion

1molH SO98gH SO 2molNaOH1molH SO =0,019molNaOH

▪MolesdeNaOHquereaccionanconNH Cl0,039molNaOH �0,019molNaOH =0,020molNaOH

RelacionandoNaOHyNH Cl:

0,020molNaOH1molNH Cl1molNaOH

53,5gNH Cl1molNH Cl =1,07gNH Cl

Lariquezadelamuestraes:1,07gNH Cl3gmezcla 100=35,7%

8.18.EnelorigendelaTierra,lacortezasólidaestabarodeadadeunaatmósferaqueestabaconstituidapor , , , yvapordeagua.Estaatmósfera,sometidaalaradiaciónsolar, descargas eléctricas y erupciones volcánicas, originó elmedio químico en el que seformaronlosprimerosseresvivos.En1952, S.Miller yH.Urey introdujeron enunaparato , , , ydespuésdesometerlamezclaalaaccióndedescargaseléctricas,comprobaronalcabodeunosdíaslaformacióndemoléculassencillas: HCHO(formaldehídoometanal) (ácidoláctico) (glicina) (urea)Enunaexperienciadelaboratorio,quereproduceelexperimentodeMilleryUrey,separtióexclusivamente de , y . Al final de la experiencia el análisis dio el siguienteresultado: 0,1273gdeformaldehído 0,0543gdeácidoláctico 0,1068gdeácidoacético 0,1190gdeurea

0,0962gdeglicina yciertacantidaddehidrógenomolecular.Calcula lamasa de las tres sustancias de partida y la cantidad demoles de hidrógenomolecularalfinaldelaexperiencia.

(Valencia2001)

Enlosproductosobtenidos,elcarbonoprocededelCH ,eloxígenoprocededelH OyelnitrógenodelNH .Porcomodidadserealizantodosloscálculosenmgymmoles.�Laecuaciónquímicacorrespondientealaformacióndeformaldehído,CH O,es:

CH (g)+H O(g)�oCH O(g)+2H (g)Elnúmerodemolesdeformaldehídoes:

0,1273gCH O10 mgCH O1gCH O 1mmolCH O

30mgCH O =4,24mmolCH O

Relacionandolacantidaddedeformaldehídoconelrestodesustancias:

4,24mmolCH O 1mmolCH1mmolCH O

16mgCH1mmolCH =67,9mg

4,24mmolCH O 1mmolH O1mmolCH O

18mgH O1mmolH O =76,4mg


4,24mmolCH O 2mmolH1mmolCH O =8,48mmol

�Laecuaciónquímicacorrespondientealaformacióndeácidoláctico,C H O ,es:3CH (g)+3H O(g)�oC H O (g)+6H (g)

Elnúmerodemolesdeácidolácticoes:

0,0543gC H O 10 mgC H O1gC H O 1mmolC H O

90mgC H O =0,60mmolC H O

Relacionandolacantidaddeácidolácticoconelrestodesustancias:

0,60mmolC H O 3mmolCH1mmolC H O 16mgCH1mmolCH =29,0mg

0,60mmolC H O 3mmolH O1mmolC H O 18mgH O

1mmolH O =32,6mg

0,60mmolC H O 6mmolH1mmolC H O =3,62mmol

�Laecuaciónquímicacorrespondientealaformacióndeácidoacético,C H O ,es:2CH (g)+2H O(g)�oC H O (g)+4H (g)

Elnúmerodemolesdeácidoacéticoes:

0,1068gC H O 10 mgC H O1gC H O 1mmolC H O

60mgC H O =1,78mmolC H O

Relacionandolacantidaddeácidoacéticoconelrestodesustancias:

1,78mmolC H O 2mmolCH1mmolC H O 16mgCH1mmolCH =57,0mg

1,78mmolC H O 2mmolH O1mmolC H O 18mgH O

1mmolH O =64,1mg

1,78mmolC H O 4mmolH1mmolC H O =7,12mmol

�Laecuaciónquímicacorrespondientealaformacióndeurea,CON H ,es:CH (g)+H O(g)+2NH (g)�oCON H (g)+4H (g)

Elnúmerodemolesdeureaes:

0,1190gCON H 10 mgCON H1gCON H 1molCON H

60gCON H =1,98mmolCON H

Relacionandolacantidaddeureaconelrestodesustancias:

1,98mmolCON H 1mmolCH1mmolCON H 16mgCH1mmolCH =31,7mg

1,98mmolCON H 1mmolH O1mmolCON H 18mgH O

1mmolH O =35,7mg


1,98mmolCON H 2mmolNH1mmolCON H 17mgNH1mmolNH =67,4mg

1,98mmolCON H 4mmolH1mmolCON H =7,92mmol

�Laecuaciónquímicacorrespondientealaformacióndeglicina,C H NO ,es:2CH (g)+2H O(g)+NH (g)�oC H NO (g)+5H (g)

Elnúmerodemolesdeglicinaes:

0,0962gC H NO 10 mgC H NO1gC H NO 1molC H NO

75gC H NO =1,28mmolC H NO

Relacionandolacantidaddeglicinaconelrestodesustancias:

1,28mmolC H NO 2mmolCH1mmolC H NO 16mgCH1mmolCH =41,0mg

1,28mmolC H NO 2mmolH O1mmolC H NO 18mgH O

1mmolH O =46,2mg

1,28mmolC H NO 1mmolNH1mmolC H NO 17mgNH1mmolNH =21,8mg

1,28mmolC H NO 5mmolH1mmolC H NO =6,40mmol

Presentandolosresultadosparcialesenformadetabla:masa(mg) mol(mmol)

Sustancia m(mg) 127,3 67,9 76,4 — 8,48 54,3 29,0 32,6 — 3,62 106,8 57,0 64,1 — 7,12 119,0 31,7 35,7 67,4 7,92 96,2 41,0 46,2 21,8 6,40

Total 503,6 226,6 255,0 89,2 33,508.19.La fermentaciónde laglucosa, ,paraproduciretanoltiene lugardeacuerdoconlareacción(noajustada):

�o + Calculalacantidaddeetanol,enkg,queproduciríalafermentaciónde2,5kgdeglucosasielrendimientodelareacciónesdel25%.

(Valencia2001)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealafermentacióndelaglucosaes:C H O (s)�o2CH CH OH(l)+2CO (g)

Relacionandoglucosaconetanol:

2,5kgC H O 103gC H O1kgC H O 1molC H O

180gC H O 2molCH3CH2OH1molC H O =27,8molCH CH OH


27,8molCH CH OH 46gCH CH OH1molCH CH OH

1kgCH CH OH103gCH CH OH =1,28kgCH CH OH

Teniendoencuentaunrendimientodel25%:

1,28kgCH CH OH 25kgCH CH OH(real)100kgCH CH OH(total) =0,32kg

8.20.Paradeterminarlacomposicióndeunbicarbonatosódicocomercial,formadoporunamezcladecarbonatoácidodesodioycarbonatodesodio,juntoconpequeñascantidadesdeaguaysalesamónicasvolátiles,sepesan0,9985gdesustanciaquesedisuelvenenaguayacidulanconácidosulfúrico.Eldióxidodecarbonoquesedesprendeseabsorbeendisolucióndehidróxidopotásico, comprobándoseunaumentodemasade0,5003genelaparatodeabsorción.La disolución sulfúrica se evapora a sequedad y se pesa el residuo una vez calcinado,obteniéndose0,8362g.a)Calculeelporcentajedeloscarbonatosácidoyneutroexistentesenlamuestraoriginal.b) Explique cómo hubiera realizado prácticamente en el laboratorio la determinaciónseñalada.


a)LasecuacionesquímicasajustadascorrespondientesalareaccióndeloscomponentesdelamezclaconH SO son:

Na CO (s)+H SO (aq)�oNa SO (aq)+CO (g)+H O(l)2NaHCO (s)+H SO (aq)�oNa SO (aq)+2CO (g)+2H O(l)

LlamandoxeyalosmolesdeNa CO yNaHCO contenidasenlamezclayrelacionandoestascantidadesconelCO absorbido:

xmolNa CO 1molCO1molNa CO 44gCO1molCO =44xgCO

ymolNaHCO 1molCO1molNaHCO 44gCO1molCO =44ygCO

�o44x+44y=0,5003

Relacionando los moles de Na CO y NaHCO con el Na SO que queda después deevaporarasequedad:

xmolNa CO 1molNa SO1molNa CO 142gNa SO

1molNa SO =142xgNa SO

ymolNaHCO 1molNa SO2molNaHCO 142gNa SO

1molNa SO =71yNa SOo142x+71y=0,8362

Resolviendoelsistemadeecuacionesseobtiene:

x=4,07·10 4gNa CO y=1,096·10 2gNaHCO Elporcentajedecadaespecierespectodelamuestraoriginales:

4,07·10 4gNa CO0,9985gmezcla 106gNa CO

1molNa CO 100=4,3%


1,096·10 2gNaHCO0,9985gmezcla 84gNaHCO1molNaHCO 100=92,2%

b)SetaraunmatrazErlenmeyerysepesalamezclaoriginal,seañadeaguaysetapaconun tapóncondosorificios,unopara colocarun tubode seguridadporelque seechaelácidosulfúricoyotroporelqueseconectauntubodesiliconaquepermita lasalidadeldióxidodecarbonogaseosohacialadisolucióndehidróxidodepotasio.Se pesa la disolución de hidróxido de potasio antes y después de que pase el gas. Ladiferenciademasaproporcionalamasadedióxidodecarbonoliberadoporlamezcla.Se toma disolución que queda en el matraz Erlenmeyer y se pasa a una cápsula deporcelana,previamentetarada.Sepesaysecalientaasequedad.Sedejaenfriarysevuelveapesar.Ladiferenciademasaproporcionalamasadesulfatodesodioformado.

8.21.Cuandoelgas obtenidoalhacerreaccionar41,6gdeAlconunexcesodeHClsehacepasarsobreunacantidadenexcesodeCuO:

Al(s)+HCl(aq)�o (aq)+ (g)(g)+CuO(s)�oCu(s)+ (l)

a)¿CuántosgramosdeCuseobtendrán?b)¿Cuálseríaelrendimientosiseobtuvieran120gdeCu?

(Canarias2002)

a)Lasecuacionesquímicasajustadascorrespondientesalasreaccionesdadasson:2Al(s)+6HCl(aq)�o2AlCl (aq)+3H (g)H (g)+2CuO(s)�oCu(s)+H O(l)

RelacionandoAlyCu:

41,6gAl 1molAl27gAl 3molH2molAl

1molCu1molH 63,5gCu1molCu =146,8gCu

b)Para calcular el rendimientodel proceso se relacionan las cantidades experimental yteóricadeCu:

120gCu(experimental)146,8gCu(teorica) 100=81,8%

8.22.Elfosfatotricálcico,principalcomponentede larocafosfática,es insolubleenaguay,portanto,nopuedeutilizarsecomoabono.Porreacciónconelácidosulfúricoseoriginaunamezcladedihidrógenofosfatodecalcioysulfatodecalcio.Esamezcla,queseconoceconelnombrede“superfosfatodecal”,síqueessolubleenagua.

+2 �o +2 Sedeseaobtenerunatoneladadesuperfosfatodecalapartirderocafosfáticaquecontiene70% de riqueza en peso de fosfato de calcio y de ácido sulfúrico del 93% de riqueza ydensidad1,75g/mL.Calculaelpesodemineralnecesarioyelvolumendeácidoconsumido,sabiendoqueserequiereun10%deexcesodelácidoyqueelrendimientodelprocesoesdel90%.¿QuéporcentajedeCa,SyPcontieneelsuperfosfato?

(Valencia2002)

Elsuperfosfatodecalesunamezclaformadapor:


1molCa HPO 234gCa HPO1molCa HPO =234gCa HPO

2molCaSO 136gCaSO1molCaSO =272gCaSO4

�o506gmezcla

Se desea obtener 1 t de mezcla pero el rendimiento es del 90%, la cantidad teórica aproducires:

xtmezcla(teorica) 90gmezcla(real)100tmezcla(teorica) =1tmezcla(real)�ox=1,11tmezcla

Relacionandolamezclaconunodesuscomponentes,porejemplo,CaSO :

1,11tmezcla 10 gmezcla1tmezcla 2molCaSO506gmezcla =4387,4molCaSO

RelacionandoCaSO conCa PO :

4387,4molCaSO 1molCa PO2molCaSO 310gCa PO

1molCa PO =6,8·105gCa PO

Comolarocafosfáticatieneunariquezadel70%:

6,8·105gCa PO 100groca70gCa PO 1kgroca103groca =971kgroca

RelacionandoCaSO conH SO :

4387,4molCaSO 2molH SO2molCaSO 98gH SO

1molH SO =4,30·105gH SO

ComoseutilizaunadisolucióndeH SO del93%deriqueza:

4,30·105gH SO 100gH SO 93%93gH SO 1mLH SO 93%

1,75gH SO 93% =2,64·105mLH SO 93%

Comoseañadeunexcesodel10%deladisolucióndeH SO :

2,64·105mLH SO 93% 10mLH SO 93%(exceso)100mLH SO 93%(necesario) =2,64·10

4mLH SO 93%

Elvolumentotaldeácidogastado:

2,64·105+2,64·104 mLH SO 93% 1LH SO 93%103mLH SO 93% =290,4L 93%

ElporcentajedeCa,SyPenelsuperfosfatoes:3molCa

506gmezcla40gCa1molCa 100=23,7%Ca

2molS506gmezcla

32gS1molS 100=12,6%S

2molP506gmezcla

31gP1molP 100=12,3%P


8.23. Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 mL de HCl 6 M. Una vez terminado eldesprendimiento de hidrógeno, lo que indica que la reacción ha terminado, ¿cuál de losreactivosquedaráenexceso?Calculaelvolumendehidrógeno,medidoencondicionesnormales,quesehabrádesprendidoalfinalizarlareacción.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Canarias2003)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHClyZnes:Zn(s)+2HCl(aq)�oZnCl (aq)+H (g)

Paradeterminarcuál esel reactivo limitante,esprecisocalcularelnúmerodemolesdecadaunadelasespeciesreaccionantes:Elnúmerodemolesdecadareactivoes:

20gZn 1molZn65,4gZn =0,306molZn

200mLHCl6M 6molHCl103mLHCl6M =1,2molHCl

�o 1,2molHCl0,306molZn =3,9

Como larelaciónmolares>2quieredecirquesobraHCl,por loqueZneselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeH formada:

0,306molZn 1molH1molZn =0,306molH

RelacionandoHClyZn:

0,306molZn 2molHCl1molZn 103mLHCl6M

6molHCl =102mLHCl6M(gastado)

200mLHCl6M(inicial)–102mLHCl6M(gastado)=98mLHCl6M(enexceso)Considerandocomportamientoideal,elvolumenqueocupaelgases:

V= 0,306mol 0,082atm·L·mol1·K 1 273K

1atm =6,9L

8.24.Unamezclade carbonatode sodio y carbonatodepotasio,depeso total1,000g, setrata con ácido clorhídrico en exceso. La disolución resultante se lleva a sequedad y elresiduoobtenido(nadamásmezcladeclorurosdesodioypotasio)pesa1,091g.Calcula lafracciónmolardelosdoscompuestosenlamezclainicial.

(Baleares2003)

LasecuacionesquímicascorrespondientesalasreaccionesdeloscarbonatosconHClson:Na CO (s)+2HCl(aq)�o2NaCl(s)+CO (g)+H2O(g)K CO (s)+2HCl(aq)�o2KCl(s)+CO (g)+H2O(g)

Llamando x e y a losmoles de Na CO y de K CO , respectivamente, contenidos en lamezcla,seobtienenlassiguientescantidadesdemezclainicialyderesiduo:

xmolNa CO 106gNa2CO31molNa2CO3

106xgNa CO


ymolK CO 106gK CO1molK CO 138ygK CO

xmolNa CO 2molNaCl1molNa CO

58,5gNaCl1molNaCl 117xgNaCl

ymolK CO 2molKCl1molK CO

74,5gKCl1molKCl 149ygKCl

Sepuedeplantearelsiguientesistemadeecuaciones:106xgNa CO +138ygK CO =1,000gmezcla

117xgNaCl+149ygKCl=1,091gresiduo�o

x=4,4·10 molNa CO

y=3,9·10 molK CO

Lasrespectivasfraccionesmolaresson:

x = 4,4·10 molNa CO4,4·10 molNa CO +3,9·10 molK CO =0,47

x = 3,9·10 molK CO4,4·10 molNa CO +3,9·10 molK CO =0,53

8.25.Elamoníaco,sindudaunodeloscompuestosmásimportantesdelaindustriaquímica,seobtieneindustrialmentemedianteelprocesoideadoen1914porFritzHaber(1868‐1934)en colaboración con el ingeniero químico Carl Bosch (1874‐1940). La preparación dehidróxidodeamonioylaobtencióndeureasondosdesusmuchasaplicaciones.a)¿Quévolumendeamoníaco,medidoenlascondicionesdelproceso(400°Cy900atm),seobtendría a partir de 270 litros de hidrógeno y 100 litros de nitrógeno,medidos en lasmismascondiciones,sisesabequeelrendimientodelareacciónesdel70%.b) ¿Cuántos litros de hidróxido de amonio, del 28% y densidad 0,90 g· , se podránprepararconelamoníacoobtenidoenelapartadoanterior?c)Laurea (carbamida), , esun compuesto sólido cristalinoque seutiliza comofertilizanteycomoalimentoparalosrumiantes,alosquefacilitaelnitrógenonecesarioparalasíntesisdelasproteínas.Suobtenciónindustrialsellevaacaboporreacciónentredióxidodecarbonoyamoníacoa350°Cy35atm.¿Cuálseráelvolumendedióxidodecarbonoyeldeamoníaco,medidosambosenlascondicionesdelproceso,necesariosparaobtener100kgdeureasielrendimientodelprocesoesdel80%?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Murcia2003)

a)LaecuaciónquímicacorrespondientealareaccióndeobtencióndeNH es:N (g)+3H (g)�o2NH (g)

Alexistir inicialmentecantidadesdeambosreactivosesprecisodeterminarcuáldeelloses el reactivo limitante para poder calcular la cantidad de NH obtenida. Teniendo encuentaque1moldecualquiergasocupaVLendeterminadascondicionesdepyT.

270LH 1molHVLH = 270V molH

100LN 1molNVLN = 100V molN

�o270V molH100V molN

=2,7


Comoseobserva,larelaciónmolaresmenorque3,locualquieredecirquesobraN ,porloquesegastatodoel queeselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeNH obtenido.Para relacionar el reactivo limitante, H , con NH se tiene en cuenta la ley de lascombinacionesvolumétricasdeGay‐Lussac:

270LH 2LNH3LH =180LNH

Comoelrendimientodelprocesoesdel70%elvolumenobtenidoes:

180LNH 70LNH (real)100LNH (teorico) =126L

b)Para saber el volumendedisolución acuosaque sepuedepreparar con los126LdeNH ,medidosa900atmy400°C,delapartadoanterioresprecisoconocerelnúmerodemolescorrespondientealosmismos.Aplicandolaecuacióndeestadodeungasideal:

n= 900atm·126L0,082atm·L·mol 1·K 1 400+273 K =2055molNH3

Comoelhidróxidodeamonioesunadisoluciónacuosadel28%deamoniaco,NH (aq):

2055molNH317gNH1molNH 100gNH 28%

28gNH3=1,25·105gNH4OH28%

1,25·105gNH 28%1mLNH 28%0,9gNH 28% 1LNH 28%

10 mLNH 28% =139L 28%

c) Se desea obtener 100 kg de urea y el rendimiento del proceso es del 80%, luego lacantidadquehabráquepreparares:

xkgCO NH (teorico) 80kgCO NH (real)100kgCO NH (teorico) =100kgCO NH (real)

seobtiene,x=125kgCO NH (teorico).Losmolesdeureaaprepararson:

125kgCO NH 10 gCO NH1kgCO NH 1molCO NH

60gCO NH =2084molCO NH

Laecuaciónquímicacorrespondientealaobtencióndelaureaes:CO (g)+2NH (g)�oCO NH (s)+H O(l)

RelacionandoureaconCO :

2084molCO NH 1molCO1molCO NH =2084molCO

Considerandocomporamientoideal,elvolumendeCO quesenecesitaenlareacciónes:

V= 2084mol 0,082atm·L·mol1·K 1 350+273 K

35atm =3042L


ComoelnúmerodemolesgastadosdeNH eseldoblequedeCO ,yambassustanciassongaseosas, el volumen, medido en las mismas condiciones de presión y temperatura,tambiénseráeldoble,V=6084L .

8.26.Alhacerreaccionarconoxígeno5,408gdeunaaleacióndeMgyAl,seobtienecomoresiduo una mezcla de los óxidos de ambos metales que pesa 9,524 g. Determinar elporcentajeenpesodelMgenlaaleación.

(Extremadura2003)

Lasecuacionesquímicascorrespondientesalaoxidacióndeambosmetaleses:Mg(s)+O (g)�oMgO(s)

2Al(s)+ 32 O (g)�oAl O (s)

LlamandoxeyalosmolesdeMgyAl,respectivamente,sepuedenplantearlassiguientesecuaciones:

xmolMg 24,3gMg1molMg +ymolAl27gAl1molAl =5,408galeacion

xmolMg 1molMgO1molMg 40,3gMgO1molMgO +ymolAl

1molAl O2molAl 102gAl O1molAl O =9,524goxidos

Resolviendoelsistemaseobtiene:x=0,1234molMg y=0,0892molAl

LamasadeMgenlaaleaciónes:

0,1234molMg 24,3gMg1molMg =2,999galeacion

ElporcentajedeMgenlaaleaciónes:2,999gMg

5,408galeacion 100=55,4%Mg

8.27. Una gota (0,1mL) de una disolución de ácido clorhídrico del 20% enmasa y unadensidadde1,10g· ,seextiendesobreunaláminadealuminiode0,10mmdeespesor.Suponiendoquetodoelácidoreaccionaytraspasalaláminadeunladoaotro,calcule:a)Lamolalidaddeladisolucióndeácidoclorhídrico.b)Elvolumendehidrógenodesprendido,medidoa27°Cy101kPa.c)Eláreaydiámetrodelagujerocircularproducido.(Datos.R=0,082atm·L· · ;1atm=101,325kPa; =2,70g· )

(Murcia2003)(CastillayLeón2012)

a)Tomandounabasedecálculode100gdedisolucióndeHCldel20%setienen20gdeHCly80gdeH O.Aplicandoelconceptodemolalidad:

20gHCl80gH O

1molHCl36,5gHCl

103gH O1kgH O =6,9m

b)LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreHClyAl:6HCl(aq)+2Al(s)�o2AlCl (aq)+3H (g)


LosmolesdeHClgastados:

0,1mLHCl20% 1,10gHCl20%1mLHCl20% 20molHCl100gHCl20% 1molHCl36,5gHCl =6·10 molHCl

RelacionandoHClconH :

6·10 molHCl 3molH6molHCl =3·10 molH

Considerandocomporamientoideal,elvolumendeH ,medidoa101000Pay27°C,quesedesprendeenlareacciónes:

V= 3·10 mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 27+273 K101kPa 101,325kPa1atm =7,4·10 L

c)RelacionandoHClconAl:

6·10 molHCl 2molAl6molHCl27gAl1molAl

1cm3Al2,70gAl =2·10 cm3Al

Suponiendoqueelagujeroformadoescircular,enlachapadesapareceuncilindrodeAl.Como el volumen del cilindro es V = S·h, siendo S la superficie básica y h la altura delcilindro,seobtiene:

S= 2·10 cm3

0,10mm 10 mm3

1cm3 =20mm2

Considerandoquelasuperficieescircular,S=πr ,eldiámetroes:

r= 20mmπmm =2,52mm�oD=5,04mm

(En el Murcia 2003 se utiliza una gota de HCl con la mitad de volumen y el doble deconcentración, 12 M; además, no se pregunta ni la molalidad de la disolución ni eldiámetrodelorificio).

8.28.Unamuestra de 1,02 g·que contenía solamente carbonato de calcio y carbonato demagnesio, se calentó hasta descomposición de los carbonatos a óxidos y (g). Lasreaccionesqueseproducenson:

(s)�oCaO(s)+ (g)(s)�oMgO(s)+ (g)

Elresiduosólidoquequedódespuésdelcalentamientopesó0,536g.Calcula:a)Lacomposicióndelamuestra.b)Elvolumende producido,medidoenc.n.

(Cádiz2003)

a)Llamandoxey,respectivamente,alosmolesdeCaCO yMgCO enlamezclasepuedeplantearlasiguienteecuación:

xmolCaCO 100gCaCO1molCaCO +ymolMgCO 84,3gMgCO

1molMgCO =1,02gmezcla

Relacionandoestascantidadesconelresiduoformado:


xmolCaCO 1molCaO1molCaCO 56gCaO1molCaO +ymolMgCO

1molMgO1molMgCO 40,3gMgO1molMgO =0,536gres.

Resolviendoelsistemaseobtiene:

x=5,90·10 molCaCO y=5,09·10 molMgCO Lasmasascorrespondientesson:

5,90·10 molCaCO 100gCaCO1molCaCO =0,590gCaCO

5,09·10 molMgCO 84,3gMgCO1molMgCO =0,429gMgCO

Expresandoelresultadoenformadeporcentajeenmasa:0,590gCaCO1,02gmezcla 100=57,8% 0,429gMgCO1,02gmezcla 100=42,1%

b)RelacionandolosmolesdecadacomponenteconelCO producido:

5,90·10 molCaCO 1molCO1molCaCO +5,09·10 molMgCO 1molCO

1molMgCO =0,011molCO

Elvolumencorrespondientemedidoencondicionesnormaleses:

0,011molCO 22,4LCO1molCO =0,25L

8.29.Unamezclade4,800gdehidrógenoy36,400gdeoxígenoreaccionancompletamente.Demuestreque lamasatotalde lassustanciaspresentesantesydespuésde lareacciónsonlasmismas.


LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreH yO es:2H (g)+O (g)�o2H O(l)

Lamasainicialdelasespeciespresentesenlareacciónes:4,800gH +36,400gO =41,2g

Alexistir inicialmentecantidadesdeambosreactivosesprecisodeterminarcuáldeelloseselreactivolimitanteparapodercalcularlacantidaddeH Oobtenida.


36,400gO 1molO32gO =1,1375molO�o 2,4molH

1,1375molO =2,1

Comoseobserva,larelaciónmolaresmayorque2,locualquieredecirquesobraH ,porloquesegasta todoel , queeselreactivo limitante yquedetermina la cantidaddeH Oobtenida.RelacionandoH conO sepuedeobtenerlamasadeH sobrante:


1,1375molO 2molH1molO 2gH1molH =4,55gH

4,800gH (inicial)–4,550gH (gastado)=0,25gH (exceso)RelacionandoH conH2Oseobtienelamasadeéstaformada:

1,1375molO 2molH O1molO 18gH O

1molH O =40,95gH O

Lamasafinaldelasespeciespresentesenlareacciónes:0,25gH (exceso)+40,95gH O=41,2g,portanto,secumplelaleydeLavoisier.

8.30.Enel laboratorioencontramosun frascoviejoquecontieneunamuestrade cinc, sinmásinformación.Parasabercuálessuriquezasehacereaccionar4,25gdeesamuestraconunexcesodeácidoclorhídrico6M,loquedalugaralaformacióndehidrógenogasyclorurodecinc.Elgashidrógenoserecogea20°Cy745mmHgocupandounvolumende950mL.Calcular:a)Lariquezadeesamuestradecincen%.b)Quévolumendedisoluciónácidaesnecesarioparaobteneresevolumendehidrógenogas.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Galicia2004)

a)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreHClyZnes:Zn(s)+2HCl(aq)�oZnCl (aq)+H (g)

Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdegases:

n= 745mmmHg·950mL0,082atm·L·mol 1·K 1 20+273 K

1atm760mmHg

1L103mL =3,9·10

�2molH

RelacionandoH yZn:

3,9·10�2molH 1molZn1molH 65,4gZn1molZn =2,55gZn

ElporcentajedeZnenlamuestraes:2,55gMg

4,25gmuestra 100=60,0%Zn

b) Relacionando H con HCl se obtiene el volumen de disolución ácida necesaria paraobtenerelgas:

3,9·10�2molH 2molHCl1molH 10

3mLHCl6M6molHCl =13mLHCl6M

8.31.Unamuestraqueconsisteenunamezcladeclorurosdesodioypotasiopesa0,3575g,produce 0,1162 g de perclorato de potasio. Calcula los porcentajes de cada uno de losclorurosdelamezcla.

(Cádiz2004)

Comoelpercloratodepotasioformadoprocededelcloruropotasiodelamezclaoriginal:

0,1162gKClO 1molKClO138,6gKClO 1molCl

1molKClO 1molKCl1molCl 74,6gKCl1molKCl =0,0625gKCl


Elporcentajedepercloratodepotasioenlamezclaoriginales:0,0625gKCl

0,3575gmezcla 100=17,5%KCl

Elrestoesclorurodesodio:100%mezcla–17,5%KCl=82,5%NaCl

8.32. El sulfato de amonio se obtiene industrialmente burbujeando amoníaco gaseoso atravésdeácidosulfúricodiluido,según:

2 (g)+ (l)�o (s)Calcula:a)Elvolumendeamoníaco,a20°Cy700mmHg,necesarioparaobtener50kgdesulfatodeamoniodel80%deriquezaenpeso.b)Elvolumendeácidosulfúricodel50%deriquezaenpesoydensidad1,40g· queseconsumiráendichapreparación.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Cádiz2004)

Lacantidadde NH SO aobteneres:

50·103g NH SO 80% 80g NH SO100g NH SO 80%1mol NH SO

132g NH SO =303mol NH SO

a)Relacionando NH SO conNH :

303mol NH SO 2molNH1mol NH SO =151,5molNH

Suponiendocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelgases:

V= 151,5mol 0,082atm·L·mol1·K 1 20+273 K


b)Relacionando NH SO conH SO :

303mol NH SO 1molH SO1mol NH SO 98gH SO

1molH SO =2,97·104gH SO

ComosedisponedeunadisolucióndeH2SO4deriqueza50%:

2,97·104gH SO 100gH SO 50%50gH SO 1mLH SO 50%

1,40gH SO 50% =4,24·104mL 50%

8.33. El proceso Ostwald para la fabricación de lleva consigo la oxidación delamoníacoporairesobreuncatalizadordeplatino,según:

4 (g)+5 (g)�o6 +(g)+4NO(g)2NO(g)+ (g)�o2 (g)

¿Qué volumen de aire (este contiene un 21% de oxígeno en volumen) a 27°C y 1 atm senecesitaparalaconversióncompletaporesteprocesode5toneladasde en ?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Cádiz2004)

Laecuaciónquímicacorrespondientealareacciónglobales:


4NH (g)+5O (g)�o6H2O+(g)+4NO(g)ElnúmerodemolesdeNH atransformares:

5tNH 10 gNH1tNH 1molNH17gNH =2,94·10 molNH

RelacionandoNH conO (reacción1):

2,94·105molNH 5molO4molNH =3,68·10 molO

RelacionandoNH conO (reacción2):

2,94·105molNH 4molNO4molNH 1molO2molNO =1,47·10 molO

LacantidadtotaldeO2consumidoes:3,68·10 molO (reacción1)+1,47·10 molO (reacción2)=5,15·10 molO (total)

En unamezcla gaseosa la composición volumétrica coincide con la composiciónmolar,relacionandoO conaire:

5,15·105molO 100molaire21molO =2,45·106molaire

Suponiendocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelairees:

V= 2,45·106mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 27+273 K

1atm =6,03·107Laire

8.34.Alatemperaturade25°Cy750mmHgdepresiónreaccionancompletamente250gdeunapiedracalizaconunadisolucióndeHCldel35%enpesoydensidad1,18g/mLsegúnlasiguientereacción:

(s)+2HCl(aq)�o (aq)+ (g)+ (l)sabiendoquelapiedracalizatieneunariquezaen (s)del80%,calcule:a)Elvolumendedióxidodecarbonoproducidomedidoenlasmismascondicionesdepresiónytemperaturadelareacción.b)ElvolumendeladisolucióndeHClnecesario.c)Cantidaddepiedracalizanecesariaparaobtener1kgde (s).(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Córdoba2004)

ElnúmerodemolesdeCaCO contenidosenlamuestradecalizaes:

250gcaliza 80gCaCO100gcaliza1molCaCO100gCaCO =2molCaCO

a)RelacionandoCaCO yCO :

2molCaCO 1molCO1molCaCO =2molCO


V= 2mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

750mmmHg 760mmHg1atm 1L103mL =49,5L


b)RelacionandoCaCO yHCl:

2molCaCO 2molHCl1molCaCO 36,5gHCl1molHCl

100gHCl35%35gHCl 1mLHCl35%1,18gHCl35% = mLHCl35%

c)RelacionandoCaCl yCaCO :

1kgCaCl 103gCaCl

1kgCaCl 1molCaCl111gCaCl 1molCaCO1molCaCl =9molCaCO

RelacionandoCaCO ycaliza:

9molCaCO 100gCaCO1molCaCO 100gcaliza80gCaCO = gcaliza

8.35.Laindustriaquímicautilizagrandescantidadesdeácidos.Dehechoentre losdiversosproductos químicos de más producción de la industria española (tanto orgánicos comoinorgánicos)estáelácidonítricoqueencuentrasusprincipalesaplicacionesen laindustriadelosfertilizantes,explosivosyfabricacióndeproductosquímicos.a)Enunfrascodeácidonítricoconcentrado,seleelassiguientesinscripciones:

masamolecular:63,01 densidad:1,38 riquezaenpeso:60%a1)¿CuántosmLdelácidosenecesitanparapreparar250mLdedisoluciónde 2M?a2)¿CuántosmLde 2Msonnecesariosparaalcanzarelpuntodeequivalenciaenunatitulaciónde50mLdehidróxidoamónico0,5M?Justifique,cualitativamentesienelpuntodeequivalenciaelpHseráácido,básicooneutro.b)Seledioaunestudianteunácidodesconocido,quepodíaserácidoacético,( ),ácido pirúvico ( ) o ácido propiónico ( ). El estudiante preparóunadisolucióndelácidodesconocidodisolviendo0,100gdelmismoen50,0mLdeagua.Acontinuación,valoróladisoluciónhastaelpuntodeequivalenciaconsumiéndose11,3mLdeunadisolucióndeNaOH0,100M.Identifiquerazonadamenteelácidodesconocido.

(Sevilla2004)

a1)LamasadeHNO quesenecesitaparaprepararladisolución2Mes:

250mLHNO 2M 2molHNO10 mLHNO 2M

63,01gHNO1molHNO =31,51gHNO

Comosedisponededisolucióndel60%:

31,51gHNO 100gHNO 60%60gHNO 1mLHNO 60%

1,38gHNO 60% 38mL %

a2)Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareaccióndeneutralizaciónes:HNO (aq)+NH (aq)�oNH NO (aq)+H O(l)

Elnúmerodemmolessolutocontenidosenladisoluciónbásicaes:

50mLNH 0,5M 0,5mmolNH1mLNH 0,5M =2,5mmolNH

RelacionandoNH yHNO 2M:

2,5mmolNH 1mmolHNO1mmolNH 1mLHNO 2M

2mmolHNO =12,5mL 2M

Comoreaccionancantidadesestequiométricas,enelpuntodeequivalenciahayNH NO :NH NO (aq)�oNH (aq)+NO (aq)


Elionnitratonosehidrolizayaqueeslabaseconjugadadelácidonítrico(ácidofuerte);yel ionamonioeselácidoconjugadodelamoníaco(basedébil),portanto,sehidrolizadeacuerdoconlareacción:

NH (aq)+H O(l)m�oNH (aq)+H O (aq)Enestareacciónseproduceniones ,luegoelpHdeladisoluciónesácido.

b)LlamandoHXalácidodesconocido,lareaccióndeneutralizacióndelmismoes:HX(aq)+NaOH(aq)�oNaX(aq)+H O(l)

ElnúmerodemolesdeHXneutralizadosconNaOHes:

11,3mLNaOH0,1M 0,1molNaOH103mLNaOH0,1M

1molHX1molNaOH =1,13·10

�3molHX

RelacionandolosgramosymolesdelácidoHX:

0,100gHX1,13·10�3molHX =88,5g·mol

�1

Calculando las masas molares de los ácidos propuestos: acético (CH COOH, M = 60);propiónico (CH CH COOH,M = 74); pirúvico (CH COCOOH,M = 88). Se observa que lamasamolar obtenidaapartirde la reaccióndeneutralización coincide con ladelácidopirúvicoque,portanto,serálasustanciaproblema.

8.36. Lamayoría de las pastillas antiácido contienen, entre otras cosas, unamezcla decarbonatodecalcioycarbonatodemagnesio.Paracalcularelcontenidoencarbonatosseañadeunexcesodeácidoclorhídrico,conloquetodoelcarbonatosetransformaendióxidodecarbono:

(s)+2HCl(aq)�o (aq)+ (g)+ (l)(s)+2HCl(aq)�o (aq)+ (g)+ (l)

Acontinuación,sevaloraelexcesodeácidoclorhídricoconunadisolucióndeNaOH:NaOH(aq)+HCl(aq)�oNaCl(aq)+ (l)

Datosdelaexperiencia:Pesodelapastillaantiácido:1,4576gPesodelfragmentodepastillautilizadoenelanálisis:0,3515gDisolucióndeácidoclorhídrico:0,18MDisolucióndehidróxidodesodio:0,10M

Procedimiento:Seintroduceelfragmentodepastillaenunmatrazerlenmeyerde250mLyseañaden25mLdedisolucióndeHCl0,18M.Conayudadeunavarillaagitadorasedisuelve lamuestra.Seañadentresgotasdedisoluciónderojocongo,queesunindicadorácido‐basequetomacolorvioletaenmedioácidoycolorrosaenmediobásico,ysevaloracondisolucióndeNaOHhastaqueelindicadorviredelcolorvioletaarosa.Enlaexperienciaseconsumieron7,3mLdeestadisolución.Calcula:a)Molesdecarbonatodecontenidosenlamuestrautilizadaparaelanálisis.b)Molesdecarbonatodecontenidosenunapastilla.c)Gramosdecarbonatodecalcioydemagnesiocontenidosenunapastilla,sabiendoquedelpesototaldecarbonatosel89,47%correspondeacarbonatodecalcioyel10,53%restanteacarbonatodemagnesio.

(Valencia2004)

a)MolesdeHCltotalesañadidos:


25mLHCl0,18M 0,18molHCl103mLHCl0,18M =4,5·10�3molHCl

�MolesdeHClenexceso(reaccionanconNaOH):

7,3mLNaOH0,10M 0,10molNaOH103mLNaOH0,10M 1molHCl1molNaOH =7,3·10

�4molHCl

�MolesdeHClquereaccionanconCO :

4,5·10�3 7,3·10�4 molHCl=3,8·10�3molHClPortanto,losmolesdecarbonatoenlamuestrason:

3,8·10�3molHCl 1molCO2molHCl =1,9·103mol

b)RelacionandolapastillaantiácidoylosmolesdeCO :

1,4576gpastilla 1,9·10�3molCO

0,3515gpastilla =7,9·10�3mol

c) Llamando x e y, respectivamente, a los gramos de CaCO yMgCO contenidos en lapastillaantiácido,losmolesdecarbonatocorrespondientesson:

xgCaCO 1molCaCO100gCaCO 1molCO1molCaCO = x

100molCO

ygMgCO 1molMgCO84,3gMgCO 1molCO1molMgCO = y

84,3molCOo

x100 +

y84,3 =7,9·10

�3molCO

Sepuedeplantearelsiguientesistemadeecuaciones:x100 +

y84,3 =7,9·10

�3molCO

xgCaCOygMgCO = 89,47gCaCO10,53gMgCO

�ox=0,686g

y=0,081g

8.37.Duranteunprocesoindustrialdeproduccióndeácidosulfúrico12Msehacometidounerrorquedacomoresultadolaobtencióndeunácido10,937M.a)Calculeelvolumendeácidosulfúrico,de90%deriquezaenpesoydensidad1,8g/mL,quehay que añadir a 1000 litros de aquella disolución para que resulte exactamente 12M.Supongaquelosvolúmenessonaditivos.b)Esteácidoseutilizapara lafabricacióndesulfatocálcico.Laempresanecesitaproducir7800 kg de este compuesto. Para ello dispone de suficiente cantidad de las dosmateriasprimasnecesarias:carbonatodecalcioyácidosulfúrico.Elprimeroseencuentraenestadopuro y el segundo es12M. Si se sabeque el rendimientode la reacción esdel84% ¿quévolumendedisolucióndeácidosulfúricodebeemplearse?

(Murcia2005)

a)ElnúmerodemolesdeH SO enladisoluciónpreparadaes:

1000LH SO 10,397M 10,937molH SO1LH SO 10,397M 10937molH SO


ElnúmerodemolesdeH SO contenidosenxmLdeunadisolucióndeH SO del90%deriquezaenpesoydensidad1,8g/mLes:

xmLH SO 90% 1,8gH SO 90%1mLH SO 90% 90gH SO

100gH SO 90%1molH SO98gH SO =1,65·10�2xmolH SO

La disolución resultante de la mezcla de ambas disoluciones deberá tener unaconcentración12M:

10,937+1,65·10�2x molH SO1000+x·10�3 Ldisolucion =12M�ox=2,35·105L %

b)Sielrendimientodelprocesoesdel84%lacantidadteóricadeCaSO aproducires:

xkgCaSO (teo) 84kgCaSO (real)100kgCaSO (teo) =7800kgCaSO (real)�ox=9286kgCaSO (teo)

LaecuaciónquímicacorrespondientealaobtencióndeCaSO es:CaCO (s)+H SO (g)�oCaSO (s)+CO (g)+H O(l)

RelacionandoCaSO conladisolucióndeH SO 12M:

9286·103gCaSO 1molCaSO132gCaSO 1molH SO

1molCaSO 1LH SO 12M12molH SO =5690L 12M

8.38.Antelaposiblefaltadereservasdepetróleosehanensayadoenalgunosvehículosotrostiposdecombustibles,entreellosunamezcladebutanoyetanol.a)Escribelasreaccionesdecombustióndecadasustancia.b) Determina cuál de ellos contribuyemás al efecto invernadero (emisión de ) si sequeman100gdecadauno.

(Canarias2005)

a)Laecuaciónquímicacorrespondientealacombustióndelbutanoes:

(g)+132 (g)�o4 (g)+5 (l)

Laecuaciónquímicacorrespondientealacombustióndeletanoles:(g)+3 (g)�o2 (g)+3 (l)

b)LamasadeCO producidaenlacombustiónde100gdebutanoes:

100gC H 1molC H58gC H 4molCO1molC H 44gCO1molCO =303g

LamasadeCO producidaenlacombustiónde100gdeetanoles:

100gC H O1molC H O46gC H O 2molCO1molC H O

44gCO1molCO =191g

Alavistadelosresultadosobtenidos,seconcluyequeelbutanocontribuyemásqueeletanolalefectoinvernadero.


8.39.Elmetanoesunode losgasesquecontribuyenalefecto invernaderoyseproduceencantidadesimportantescomoconsecuenciade losresiduosde lasgranjasdeanimalesparalaalimentación.Lareaccióndelmetanoconaguaesunaformadeprepararhidrógenoquepuedeemplearsecomofuentedeenergíanetaenlaspilasdecombustible.

(g)+ (g)�oCO(g)+3 (g)Secombinan995gdemetanoy2510gdeagua:a)¿Quiéneselreactivolimitante?b)¿Cuáleslamasamáximadehidrógenoquesepuedepreparar?c)¿Quémasadereactivoenexcesoquedarácuandoacabelareacción?

(Baleares2005)

a)Relacionandoentresílosmolesdeambassustancias:

995gCH 1molCH16gCH =62,2molCH

2150gH O1molH O18gH O =139,4molH O

�o 62,2molCH139,4molH O =0,45

Comolarelaciónmolares<1quieredecirquesobra ,porloqueelreactivolimitanteesCH .

b)LacantidaddeH formadodependedelacantidaddereactivolimitante:

62,2molCH 3molH1molCH 2gH1molH =373g

c) Los moles de H O consumidos en la reacción dependen de la cantidad de reactivolimitante:

62,2molCH 1molH O1molCH =62,2molH O

LosmolesdeH Oenexcesoson:139,4molH O(inicial)�62,2molH O(gastado)=77,2molH O(exceso)

LamasadeH Oenexcesoes

77,2molH O 18gH O1molH O =1390g

8.40. El cloro gaseoso ( ) puede obtenerse en el laboratorio, en pequeñas cantidadeshaciendoreaccionareldióxidodemanganesoconácidoclorhídricoconcentrado,según:

(s)+4HCl(aq)�o (aq)+ (g)+2 (l)Sehacen reaccionar100gde con0,8LdedisolucióndeHCldel35,2% enmasa ydensidad1,175g· Calcule:a)Lamolaridaddelácidoempleado.b)Elvolumendecloroproducidoencondicionesnormales.

(Cádiz2005)

a)Tomandocomobasedecálculo1LdedisolucióndeHCl:10 mLHCl35,2%1LHCl35,2% 1,175gHCl35,2%1mLHCl35,2% 35,2gHCl

100gHCl35,2% 1molHCl36,5gHCl =11,3M


b)ParacalcularlacantidaddeCl producidoesnecesariocalcularpreviamentecuáleselreactivolimitante:

100gMnO 1molMnO86,9gMnO =1,15molMnO


�o 9,07molHCl1,15molMnO =7,9

Comolarelaciónmolaresmayorque4quieredecirquesobraHCl,porloqueMnO2eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeCl formada:

1,15molMnO 1,15molCl1molMnO 22,4LCl1molCl =25,8L

8.41.Unamuestra de hulla contiene 1,6% en peso de azufre.Mediante la combustión, elazufreseoxidaadióxidodeazufregaseoso:

S(s)+ (g)�o (g)quecontaminalaatmósfera.Un tratamiento posterior del dióxido de azufre con cal viva (CaO) transforma el en

.Siunacentraltérmicaconsumediariamente6600tdehulla,calcule:a)Lamasa(enkg)de queseproduce.b)Elvolumen(en )de queseliberaaunatemperaturade20°Cy1atmdepresión.c)SielconsumodiariodeCaOesde150t¿sepuedeeliminartodoel producido?Encasocontrario,¿quécantidadde seliberaalaatmósfera?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Córdoba2005)

a)LacantidadSpresenteenlahullaes:

6600thulla 106ghulla1thulla 1,6gS

100ghulla1molS32gS =3,3·106molS

RelacionandoSySO liberadoenlacombustión:

3,3·106molS 1molSO1molS 64gSO1molSO 1kgSO103gSO =2,1·105kg

b)Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelgases:

V= 3,3·106mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 20+273 K

1atm 1m3

103L =7,9·104m3

c)LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreSO yCaOes:SO (g)+CaO(s)�oCaSO (s)

RelacionandoCaOySO seobtienelacantidaddeSO eliminado:

150·106gCaO 1molCaO56gCaO 1molSO1molCaO64gSO21molSO 1kgSO103gSO =1,7·105kg

Estacantidadesmenorquelaobtenidaenelapartadoa),luegoNOseeliminatodoelSO producido.

2,1·105kgSO (producido)�1,7·105kgSO (eliminado)=4,0·104kg (liberado)


8.42.Unaindustriaquímicaobtieneácidosulfúricoycincapartirdeblenda(ZnS).Lafábricatratadiariamente100toneladasdemineralqueposeeunariquezadel60%.a) Si el 1% del azufre se pierde como dióxido de azufre, calcule el volumen de este gasexpulsadodiariamentealexterior,suponiendoquesalea27°Cy1atm.b)Siel0,1%deldióxidodeazufresetransformaenlaatmósferaenácidosulfúricoycaeaunestanque que contiene 1000 de agua, calcule la molaridad de la disolución ácidaformada.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Cádiz2005)

a)Laecuaciónquímicacorrespondientealprocesodetransformacióndeblendaenácidosulfúricoes:

ZnS(s)�oSO (g)�oH SO (aq)RelacionandolacantidaddeblendaconladeSO :

100tblenda 106gblenda1tblenda

60gZnS100gblenda

1molZnS97,4gZnS

1molSO1molZnS =6,16·10

5molSO

Siel1%delSO producidoseexpulsaalexterior:

6,16·105molSO (producido) 1molSO (expulsado)100molSO (producido) =6,16·10

3molSO


V= 6,16·103mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 27+273 K

1atm =1,52·105L

b)LacantidaddeH SO formadoapartirdelSO expulsadoes:

6,16·104molSO (expulsado) 0,1molSO (transformado)100molSO (expulsado)

1molH SO100molSO =6,16molH SO

Suponiendoquenoexistevariacióndevolumen, laconcentraciónmolarde ladisoluciónobtenidaes:

6,16molH SO1000m3agua 1m

3agua1000Lagua =6,16·10

6M

8.43.Elnitritodesodiosepuedeobtenerhaciendopasarunamezclagaseosademonóxidodenitrógenoyoxígenoatravésdeunadisoluciónacuosadecarbonatosódico.Lareacciónsinajustareslasiguiente:

(aq)+NO(g)+ (g)�o (aq)+ (g)A través de 250mL de (aq) 2molar, se hace pasar 45 g deNO (g) y (g) enconsiderableexceso,obteniéndose62,1gdenitritodesodio.a)Determinarcuáleselreactivolimitante.b)Calcularelrendimientoenlaobtencióndelnitritodesodio.

(Almería2005)

a)Laecuaciónquímicaajustadaes:2Na CO (aq)+4NO(g)+O (g)�o4NaNO (aq)+2CO (g)

Para determinar el reactivo limitante se calculan losmoles iniciales de cada una de lassustanciasreaccionantes.


45gNO 1molNO30gNO =1,5molNO

0,25LNa CO 2M 2molNa CO1LNa CO 2M =0,5molNa CO

�o 1,5molNO0,5molNa CO =3

Comolarelaciónmolaresmayorque2quieredecirquesobraNO,porloque eselreactivolimitante.b)ParacalcularelrendimientodelareacciónesprecisocalcularlacantidaddeNaNO2quesedeberíahaberobtenidoapartirdelreactivolimitanteyrelacionarlaconlacantidaddesustanciaobtenida:

0,5molNa CO 4molNaNO2molNa CO 69gNaNO1molNaNO =69gNaNO

η 62,1gNaNO (experimental69gNaNO (teórico 100=90%

8.44.Losnutrientesdelasplantascontenidosenlosfertilizantessonelnitrógeno,elfósforoyelpotasio.Enlaetiquetadecualquierfertilizanteapareceelporcentajequecontienedecadauno de estos elementos expresado en forma de , y . Un fertilizante utilizadofrecuentementees“CompoFertilizanteUniversal7‐5‐6”,que indicaquecontieneun7%denitrógeno,5%de y6%de .Un método sencillo para analizar el fósforo contenido en un fertilizante consiste en laprecipitación y pesada en forma de ·6 (tetraoxofosfato (V) de amonio ymagnesio hexahidrato), lo que constituye un ejemplo típico de análisis gravimétrico ogravimetría.Laprecipitacióndeestasalseproducealadicionarcatión ycatión aunadisoluciónquecontengaelanión :

(aq)+ (aq)+ (aq)+ (aq)+5 (l)�o ·6 (s)Enunerlenmeyerde1Lse introducen20,47gde fertilizanteysedisuelvenen150mLdeaguadestilada.Seadicionan60mLdedisolución0,4Mdesulfatodemagnesio.Seañadenunasgotasdefenolftaleínayseguidamente,lentamenteyagitando,seadicionadisolución1M de amoníaco hasta que se forme un precipitado blanco y se produzca el viraje delindicador de incoloro a rojo. En esta operación se consumen 30 mL de disolución deamoníaco.Despuésdeesperar15minutosparaquesedimenteelprecipitado,sefiltrasobrepapeldefiltro,previamentepesado,enunembudoBuchner,utilizandotrompadeaguaparavacío. Después de calentar en la estufa a 40°C, hasta un peso constante, se obtuvo unprecipitadoquepesó3,64g.a)Teóricamenteelfertilizantees7‐5‐6,esdecir,7%denitrógeno,5%de y6%de .Calculaconestosdatosteóricoselporcentajedenitrógeno,fósforoypotasio.b)Conlosdatosdelproblema,calculaelporcentajerealde ydeP.c)Calculalosmolesdecatión utilizadosenexceso.d)Calculalosmolesde utilizadosenexceso.e)Sielprecipitado recogido fuera ·6 (s)en lugarde ·6 (s),¿cuálhabríasidoelresultadodelporcentajedePcontenidoenelfertilizante?f) El fósforo contenido en el fertilizante suele encontrarse en forma de y ,porqueloshidrógenofosfatosylosdihidrógenofosfatossonsolublesenagua,mientrasquelosfosfatossoninsolubles.Justifica lasrazonespor lascuales laprecipitaciónde ·6

se ha de realizar enmedio básico, razón por la cual se utiliza fenolftaleína comoindicadoryseadicionaamoníacohastaelvirajedelindicador.

(Valencia2005)


a)Tomandocomobasedecálculo100gdefertilizantequesegúnsuetiquetacontiene7%denitrógeno,5%deP O y6%deK O,losporcentajesteóricosdeP,KyNson:

5gP O 1molP O142gP O 2molP

1molP O 31gP1molP =2,2%P

6gK O 1molK O94,2gK O

2molK1molK O

39,1gK1molK =5,0%K

ysegúndiceelenunciado,7,0%N.b)ElporcentajedePenel“compo”es:

3,64gNH MgPO ·6H O 1molNH MgPO ·6H O245,3gNH MgPO ·6H O =0,0148molNH MgPO ·6H O

0,0148molNH MgPO ·6H O 1molP1molNH MgPO ·6H O =0,0148molP

0,0148molP20,47gcompo

31gP1molP 100=2,2%P

Sabiendoqueel“compo”contiene2,2%deP,lacantidadcorrespondientedeP O es:

2,2gP 1molP31gP 1molP O2molP 142gP O1molP O 100=5,0%

c)MmolesMg utilizados:

60mLMgSO40,4M0,4mmolMgSO41mLMgSO40,4M

1mmolMg1mmolMgSO4=24,0mmolMg

▪MmolesMg gastados:

0,0148molNH MgPO ·6H O 1molMg1molNH MgPO ·6H O =0,0148molMg

0,0148molMg 10 mmolMg1molMg =14,8mmolMg

▪MmolesMg enexceso:24,0mmolMg (utilizado)–14,8mmolMg (gastado)=9,2mmol (exceso)

d)MmolesNH utilizados:

30mLNH 1M 1mmolNH1mLNH 1M =30,0mmolNH

▪MmolesNH gastados:

0,0148molNH MgPO ·6H O 1molNH1molNH MgPO ·6H O =0,0148molNH

0,0148molNH 10 mmolNH1molNH 1mmolNH1mmolNH =14,8mmolNH

▪MmolesNH3enexceso:


30,0mmolNH3(utilizado)–14,8mmolNH3(gastado)=15,2mmolNH3(exceso)e)ElporcentajedePenel“compo”considerandoprecipitadodeKMgPO4 6H2Oes:

3,64gKMgPO ·6H O 1molKMgPO ·6H O266,3gKMgPO ·6H O

1molP1molKMgPO ·6H O =0,0137molP

0,0137molP20,47gcompo

31gP1molP 100=2,1%P

f)Enmedioácidoseencuentranpresenteslasespecies:HPO ,H PO yH PO ;mientrasqueenmediobásico,sóloseencuentrapresenteelion queeselquedebeexistirendisoluciónparaqueprecipiteelNH MgPO ·6H O.

8.45.Unamuestrade1800gdepiedracaliza( )sesometeacalentamientodemodoqueparcialmentesetransformaenóxidocálcico(CaO),segúnlareacción:

(s)�oCaO(s)+ (g)Se obtiene así un residuo de 1000 g compuesto por y CaO, que tratado con unadisolución12MdeHClconsume2,5Lsegúnlasreacciones:

(s)+2 (aq)�o (aq)+ (g)+ (l)CaO(s)+2 (aq)�o (aq)+H2O(l)

Calcule:a)Elporcentajede enlapiedracaliza.b)Elvolumende queseproduceenelprocesomedidoa80°Cy1,5atm.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Murcia2006)

a)ElnúmerodemolesdeHClconsumidoenlasreaccioneses:

2,5LHCl12M 12molHCl1LHCl12M =30molHCl

LlamandoxeyalasmasasdeCaCO yCaOcontenidasenlamezclayrelacionandoestascantidadesconelHClconsumido:

xgCaCO 1molCaCO100gCaCO 2molHCl1molCaCO = x50 molHCl

ygCaO 1molCaO56gCaO 2molHCl1molCaO =y28 molHCl

�o x50 +y28 =30

RelacionandolasmasasdeCaCO yCaOconlamezcla:xgCaCO +ygCaO=1000gmezcla

Resolviendoelsistemadeecuacionesseobtiene:x=364gCaCO y=636gCaO

ElporcentajedeCaCO respectodelamuestrainicialdecalizaes:364gCaCO1800gcaliza 100=20,2%

b)ElCO seproducesóloapartirdelCaCO contenidoenlacaliza:


364gCaCO 1molCaCO100gCaCO 1molCO1molCaCO =3,64molCO


V= 3,64mol 0,082atm·L·mol1·K 1 80+273 K

1,5atm =70,2L

8.46.Lacerusita,unmineralquecontieneplomo,escarbonatodeplomo(II) impuro.Paraanalizarunamuestradelmineralydeterminarsucontenidoen setrata lamuestraprimeroconácidonítricoconelfindedisolverelcarbonatodeplomo(II):

(s)+ (aq)�o (aq)+ (g)+ (l)Alañadirácidosulfúricoprecipitasulfatodeplomo(II):

(aq)+ (aq)�o (s)+ (aq)Elsulfatodeplomo(II)puroseseparaysepesa.Suponiendoqueunamuestrade0,583gdemineralproduce0,628gde .Ajustalaestequiometríadelasdosreaccionesycalculaelporcentajeenmasade enlamuestrademineral.

(Baleares2006)

Lasecuacionesquímicasajustadascorrespondientesalasreaccionesdadasson:(s)+2 (aq)�o (aq)+ (g)+ (l)

(aq)+H2SO4(aq)�o (s)+2 (aq)

RelacionandoPbSO ymineral:0,628gPbSO0,583gmineral

1molPbSO303,2gPbSO 1molPbCO1molPbSO 267,2gPbCO1molPbCO 100= , %

8.47.Hallarlapurezadeunamuestradesulfatodeamoniosabiendoquealtratar1,316kgdesulfatodeamoniosólidoimpurocondisolucióndehidróxidodesodioserecogen377Ldeamoníaco(quecorrespondenal90%delvolumentotaldeamoníacodesprendido),medidosalatemperaturade18°Cylapresióndemercuriode742mmHg.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Cádiz2006)(Asturias2006)

Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentre NH SO yNaOHes:NH SO (s)+2NaOH(aq)�oNa SO (aq)+2NH (g)+2H O(l)

ElvolumendeNH desprendidoes:

377LNH (recogido) 100LNH (desprendido)90LNH (recogido) =418,8LNH (desprendido)

Suponiendocomportamientoideal,elnúmerodemolesdegases:


1atm760mmHg =17,1mol


17,1molNH 1mol NH SO2molNH 132g NH SO

1mol NH SO =1129g NH SO

Lariquezadelamuestraes:


1129g NH SO1,316kgmuestra

1kgmuestra103gmuestra 100=85,8%

8.48.Calculalacantidaddehidróxidodesodioquehayenunadisolución,sabiendoque100mLdelamismanecesitan,paraserneutralizados,76mLdeácidosulfúrico1,0M.

(Canarias2006)

Laecuaciónquímicaajustadaes:H SO (aq)+2NaOH(aq)�oNa SO (aq)+2H O(l)

RelacionandoH SO conladisolucióndeNaOH:


103mLH2SO41,0M 2molNaOH1molH2SO4


8.49.Enunhospitalde2000camassegeneran2,4kgderesiduosporcamaydíaquesontratadosmedianteincineracióna1200°C.a)Sabiendoqueporcadakgderesiduosincineradosseproducen3,1 deemisióngaseosa,conunaconcentraciónenpartículasde12g/ ,calcule lacantidad,expresadaenkg/día,departículasemitidasalaatmósfera.b)Lascenizasretiradasdelhornoincinerador,quesuponenel30%delamasainicialdelosresiduos,setratanconunreactivoinertizadorenproporciónde1kgdereactivoporcada3kg de cenizas, generándose unos bloques de densidad 1,6 g/ . ¿Qué volumen de estosbloques,expresadoen ,seproducirácadaañoenelhospital?c) En la sección de radioterapia del hospital se produce un vertido de 600 L diarios,contaminado por en concentraciones de 800 mg/L. Calcula la cantidadestequiométricade sulfatode sodio,expresadaeng/día,necesariaparaprecipitar todoelradiocomo segúnlareacción:

+ �o +2 (CastillayLeón2006)

a)Lacantidaddiariaderesiduoes:

2000camas 2,4kgresiduocama·dıa =4800 kgresiduodıa

Lamasadepartículasemitidasalaatmósferaes:

4800 kgresiduodıa 3,1m gaskgresiduo

12gpartıculasm gas 1kgpartıculas10 gpartıculas =187,6

kgpartículasdía

b)Lacantidadanualdereactivoinertizadores:

4800 kgresiduodıa 30kgceniza100kgresiduo1kgreactivo3kgceniza 365dıa1año =1,75·10 kgreactivo

ano

Elvolumendereactivoinertizadores:

1,75·10 kgreactivoano 1cm reactivo

1,6greactivo 10 greactivo1kgreactivo

1m reactivo10 cm reactivo =109,5

reactivoaño

c)LacantidaddiariadeRa vertidoes:

600 Lvertidodıa 800mgRaLvertido 1gRa10 mgRa 1molRa226gRa =2,12molRadıa


RelacionandoRa conNa SO :

2,12molRadıa 1molNa SO1molRa 142gNa SO

1molNa SO =301 día

8.50.Elácidosulfúricoconcentradoreaccionaconelbromurodepotasiosegúnlareacción:+KBr�o + + +

Calcule:a)Enelsupuestodequeseobtengan25Lde ,medidosa27°Cy1,7atm,¿quévolumendebromolíquidodedensidad3,12g/mLsehabrángenerado?b)IndiquecuálseríalacantidadmínimadepartidadelreactivoKBrparaelcitadoproceso,enelcasodequelariquezadelproductofuesedel92%,suponiendoqueelrendimientodelareacciónllegaal95%.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreH SO yKBres:2H SO +2KBr�oK SO +SO +Br +2H O

a)Suponiendocomportamientoideal,elnúmerodemolesdeSO es:

n= 1,72atm·25L0,082atm·L·mol 1·K 1 27+273 K =1,75molSO

RelacionandoSO conBr :

1,75molSO 1molBr1molSO 159,8gBr1molBr 1mLBr3,12gBr =89,5mL

b)RelacionandoSO conBr suponiendoriqueza92%yrendimiento95%:

xgKBr92% 92gKBr100gKBr92% 95gKBr exp100gKBr teo

1molKBr119gKBr

1molSO2molKBr =1,75molSO

Seobtiene,x=476,5gKBr92%.

8.51. Las plantas utilizany para formar azúcares mediante en el proceso de

fotosíntesis,deacuerdoalareaccióngeneral:11 +12 �o +12

a)¿Quévolumende a30°Cy730mmHgutilizaunaplantaparasintetizarun500gdesacarosa( )?b) Sabiendo que el contenido enunamuestrade aire contiene0,035% v/vde , ¿quévolumendeaire,en lascondicionesnormalesdepresióny temperatura,purifica laplantaporcada100gdeazúcaressintetizados?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Córdoba2006)

a)RelacionandoC H O conCO :

500gC H O 1molC H O342gC H O 12molCO

1molC H O =17,5molCO



V= 17,5mol 0,082atm·L·mol1·K 1 30+273 K


b)RelacionandoC H O conCO y teniendo en cuentaquede acuerdo con la leydeAvogadro,enunamezclagaseosa,lacomposiciónvolumétricacoincideconlacomposiciónmolar:

100gC H O 1molC H O342gC H O 12molCO

1molC H O 100molaire0,035molCO =1·104molaire

Suponiendocomportamientoideal,elvolumendeairepurificadoes:

1·104molaire 22,4Laire1molaire =2,2·105Laire

8.52.Elácidofosfórico,tambiénllamadoortofosfórico,sepuedeobtenertratandoelmineralfosforita (fosfato de calcio impuro) con ácido sulfúrico concentrado, según la siguienteecuaciónquímica:

(s)+3 (aq)�o2 (aq)+3 (s)Sehacen reaccionar2 kgde fosforita (70% enpesode fosfatode calcio) con la cantidadadecuada de ácido sulfúrico concentrado, obteniéndose una disolución acuosa de ácidofosfóricodedensidad1,34g· yriqueza50%enpeso.Calculaelvolumenobtenido,enlitros,delácidofosfóricodelariquezaydensidadcitado.


LacantidaddeCa PO contenidoenlafosforitaes:

2kgfosforita 103gfosforita

1kgfosforita 70gCa PO 100gfosforita 1molCa PO

310gCa PO =4,52molCa PO

RelacionandoCa PO yH PO :

4,52molCa PO 2molH PO1molCa PO

98gH PO1molH PO =886gH PO

ComoelH PO esunadisoluciónderiqueza50%:

886gH PO 100gH PO 50%50gH PO 1mLH PO 50%

1,34gH PO 50% =1322mL 50%

8.53.LasprimerascerillasnotóxicasfueronpatentadasenEstadosUnidospor laDiamondMatchCompanyen1910.Comomaterialinflamable,paralacabezadelacerilla,seutilizabatrisulfurodetetrafósforo.Estesulfurosepreparacalentandounamezcladeazufreyfósfororojoenproporciónestequiométrica:

4P(s)+3S(s)�o (s)Cuandoardelacerillasedesprendenhumosblancosde y según:

(s)+8 (g)�o (s)+3 (g)a)Calculalacantidaddefósfororojonecesariaparaobtener25tde sielrendimientodelprocesoesdel80%.b) Calcula el volumen enmL,medido a 200°C y 770mmHg, de desprendido en lacombustióncompletade0,25gde .(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a)Sielrendimientodelprocesoesdel80%,lacantidaddeP S quehabríaquesintetizarparatenerrealmente25tes:


xtP S (teo) 80tP S (real)100tP S (teo) =25tP S (real)�ox=31,25tP S

RelacionandoP S yP:

31,25tP S 10 gP S 1tP S

1molP S 220gP S

4molP1molP S 31gP1molP

1tP10 gP =17,6tP

b)RelacionandoP4S3ySO :

0,25gP4S31molP4S3220gP4S3

3molSO1molP4S3

=3,4·10 3molSO

Considerandocomportamientoidealelvolumenocupadoporelgases:

V= 3,4·103mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 200+273 K

770mmHg 103mL1L 1atm

760mmHg =130mL

8.54. Unamuestra de 0,738 g del sulfato , al reaccionar con en exceso,produjo1,511gde .CalculalamasaatómicadeM.

(Valencia2006)

LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreelsulfatometálicoyBaCl es:M SO (s)+3BaCl (aq)�o2MCl (aq)+3BaSO (s)

RelacionandoBaSO conM SO seobtienelamasadelmetalM:

1,511gBaSO 1molBaSO233,33gBaSO 1molM SO

3molBaSO 2x+288 gM SO1molM SO =0,738gM SO

Seobtiene,x=26,94g· .La masa molar obtenida corresponde al elemento aluminio (Al) cuyo número deoxidaciónes+3.

8.55.Elantimoniotieneunacrecienteimportanciaenlaindustriadesemiconductores,enlaproduccióndediodosydedetectoresde infrarrojos.Compuestosdeantimonioen formadeóxidos, sulfuros, antimoniatos y halogenuros se emplean en la fabricación dematerialesresistentesal fuego, esmaltes, vidrios,pinturas y cerámicas.El trióxidodeantimonio es elmásimportanteyseusaprincipalmentecomoretardantedellama.Estasaplicacionescomoretardantes de llama comprenden distintosmercados como ropa, juguetes o cubiertas deasientos.ElmetalantimoniosepuedeobtenerapartirdeSb4O6porreacciónconcarbono,según:

(s)+6C(grafito)�o4Sb(s)+6CO(g)a)Siseutilizan125gdeCy300gde ,¿quécantidaddeSbmetálicoseobtiene,sielrendimientodelareacciónesdel80%?b) ¿Qué cantidad de mineral de antimonio del 75% de riqueza en es necesarioconsumirparaquesedesprendan28LdeCO(g)medidosa740mmHgy40°C?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Murcia2007)

a)Alexistircantidadesinicialesdeambosreactivossedebedeterminarpreviamentecuáldeelloseselreactivolimitante:


125gC 1molC12gC =10,4molC

300gSb O 1molSb O583,2gSb O =0,5molSb O

�o 10,4molC0,5molSb O =21

Comolarelaciónmolaresmayorque6quieredecirquesobraC,porloque eselreactivolimitante.RelacionandoSb O conSb:

300gSb O 1molSb O583,2gSb O 4molSb

1molSb O 121,8gSb1molSb =250,6gSb

Teniendoencuentaqueelrendimientodelprocesoesdel80%:

250,6gSb 80gSb(experimental)100gSb(teorico) =200,5gSb

b)Suponiendocomportamientoideal,elnúmerodemolesdegases:

n= 740mmHg·28L0,082atm·L·mol 1·K 1 40+273 K


RelacionandoCOconmineral:

1,06molCO 1molSb O6molCO 583,2gSb O

1molSb O 100gmineral75gSb O =137,6gmineral

8.56. La ComunidadAutónoma deGalicia acoge en su territorio algunas de las centralestérmicasen lasqueseproduceenergíaeléctricaapartirde lacombustióndecombustiblesfósiles.Elcontenidoenazufredeestoscombustibleses lacausadequeen lacombustiónseproduzcadióxidodeazufre,queesunode losgasescontaminantesde laatmósfera.En laatmósferaeldióxidodeazufrepuedecombinarseconeloxígenoparaformareltrióxidodeazufre. Por otra parte el trióxido de azufre se combina con agua para dar lugar a laformacióndeácidosulfúrico.a) Escriba y ajuste las reacciones de formación de dióxido de azufre a partir de azufreelemental,deltrióxidodeazufreapartirdeldióxidoydelácidosulfúricoapartirdeltrióxidodeazufre.b)Sien lacentraltérmicasequemauncombustibleconuncontenidodel1,25%deazufre,determine lamasa de ácido sulfúrico que se produce por cada tonelada de combustiblequemado,teniendoencuentaqueelrendimientodelareaccióndeformacióndeldióxidodeazufreesdel90%yeldelaformacióndeltrióxidodeazufreesdel30%.

(Galicia2007)

a)Lasecuacionesquímicascorrespondientesalasreaccionesdelprocesoson:�FormacióndelSO apartirdelazufre

S(s)+ (g)�o (g)

�FormacióndelSO apartirdelSO 2 (g)+ (g)�o2 (g)

�FormacióndelH SO apartirdelSO (g)+ (l)�o (aq)


b)Sabiendoquelamuestracontieneun1,25%deS,sepuedeconocerlacantidaddeSquehayen1tdecombustible(1toneladason10 kg):

1000kgcombustible 10 gcombustible1kgcombustible

1,25gS100gcombustible

1molS32gS =390,6molS

RelacionandoSySO yteniendoencuentaelrendimientodeesareacción:

390,6molS 1molSO1molS 90molSO (experimental)100molSO (teorico) =351,6molSO

RelacionandoSO ySO yteniendoencuentaelrendimientodeesareacción:

351,6molSO21molSO1molSO2

30molSO (experimental)100molSO (teorico) =105,5molSO

SitodoelSO setransformaenH2SO4:

105,5molSO 1molH SO1molSO 98gH SO

1molH SO 1kgH SO10 gH SO =10,3kg

8.57.Enun experimentopara estudiar el efectodealgunos factores sobre la velocidaddereacción,unestudiantepesódosmuestrasdiferentesdecarbonatocálcicode2gcadauna.Cadamuestrafuecolocadaenunmatrazsobreelplatodeunabalanzaelectrónicacomoseapreciaen lafigura.Lamuestra1constadegrandespartículasde ,mientrasque lamuestra2estáformadaporpartículasmuchomáspequeñas.Elestudianteañadió100mLdeHCl0,5Malamuestra1ysiguiólaevolucióndelamasaa18°Ccomosemuestraenlafiguraadjunta.Lareacciónquetienelugares:

(s)+2HCl(aq)�o (aq)+ (l)+ (g)

Paralamuestra1ysuponiendolareaccióncompletadelcarbonatocálcico:a)Calcula,enlitros,elvolumende producidoa18°Cy1atmdepresión.b)Calculalavariacióntotaldemasa.c)CalculalaconcentracióndeHClquepermaneceenelmatraz.Conlamuestra2serealizaunexperimentosimilar.d)Dibujaunesquemadelagráficadevariacióndemasaconeltiempocomparándolaconlaqueseobtuvoparalamuestra1.Razonaelmotivodeestecomportamiento.e)Sielmatrazesde1litroysetapatraslaadicióndeHCl,calculalapresiónenelinteriordelmatraz tras la desaparición del carbonato de calcio. Suponer que la temperatura semantieneconstante.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Murcia2007)

a)ElnúmerodemolesdeCO queseobtienees:

2gCaCO 1molCaCO100gCaCO 1molCO1molCaCO =0,02molCO



V= 0,02mol 0,082atm·L·mol1·K 1 18+273 K

1atm =0,48L

b)Lapérdidademasaqueseregistraenel sistemasecorrespondecon lamasadeCO desprendido:

0,02molCO 44gCO1molCO =0,88g

c)ElnúmerodemolesdeHClqueseintroducenenelmatrazes:

100mLHCl0,5M 0,5molHCl103mLHCl0,5M =0,05molHCl

Relacionando CaCO y HCl se obtiene el número de moles de esta sustancia que seconsumenenlareacciónes:

0,02molCaCO 2molHCl1molCaCO =0,04molHCl

LacantidaddeHClquequedasinreaccionaralfinaldelprocesoes:0,05molHCl(inicial)–0,04molHCl(gastado)=0,01molHCl(exceso)

Considerandoquenoexiste variacióndevolumenen la reacción, la concentraciónde ladisolucióndeHClsobrantees:

0,01molHCl100mLdisolucionHCl

103mLdisolucionHCl1LdisolucionHCl =0,1M

d) La muestra 2 se encuentra másfinamente pulverizada (mayor superficieespecífica),porloquelareacciónconHClserámás rápida. La curva que se obtienees:

e) Suponiendo comportamiento ideal y despreciando el volumen ocupado por ladisoluciónresultante,lapresiónenelinteriordelmatrazsedebealCO generado:

p= 0,02mol 0,082atm·L·mol1·K 1 18+273 K

1L =0,48atm

8.58.Elóxidodecobre(II)yóxidodehierro(III)puedenreducirseconhidrógenogaseosoyformarmetalyagua.a)Formulayajustacadaunadelasreaccionesdereducción.b)Sehacenreaccionarconhidrógenogaseoso27,1gdeunamezcladelosóxidoscúpricoyférricoyseobtienen7,7gdeagua.¿Cuáleslacomposicióncentesimaldelamezcla?

(Baleares2007)

a)Lasecuacionesquímicasajustadascorrespondientesalasreaccionesdadasson:

0 2 4 6

Masa/g

tiempo/s

mvs.t

Muestra2


CuO(s)+ (g)�oCu(s)+ (g)

(s)+3 (g)�o2Fe(s)+3 (g)

b)ElnúmerodemolesdeH Oqueseobtieneenambasreaccioneses:

7,7gH O1molH O18gH O 0,43molH O

LlamandoxeyalasmasasdeFe O yCuOcontenidasenlamezclayrelacionandoestascantidadesconelH Oproducida:

xgFe O 1molFe O159,8gFe O 3molH O

1molFe O = 3x159,8 molH O

ygCuO 1molCuO79,5gCuO1molH2O1molCuO =

y79,5 molH O

�o 3x159,8 +

y79,5 =0,43

RelacionandolasmasasdeFe O yCuOconlamezcla:xgFe O +ygCuO=27,1gmezcla

Resolviendoelsistemadeecuacionesseobtiene:x=14,4gFe O y=7,3gCuO

Expresandoelresultandoenformadeporcentajeenmasa:14,4gFe O21,7gmezcla 100=66,4%

7,3gCuO21,7gmezcla 100=33,6%CuO

8.59.Elbromosepuedeobtenerenellaboratorioporreacciónentreelbromurodepotasio,elácidosulfúricoyelóxidodemanganeso(IV),deacuerdoconlaecuación:

2KBr+ +3 �o2 + + +2 Calcule:a) La cantidad (en gramos) de

del 60% de riqueza en peso que se necesita para

obtener60,0gde .b)Sisehacenreaccionar6,372gdeKBrcon11,42gde del60%deriquezaenpeso,enpresenciade excesodedióxidodemanganeso,demuestre cuálde los compuestos es elreactivolimitante.

(Cádiz2007)

a)RelacionandoBr conH SO :

60,0gBr 1molBr159,8gBr 3molH SO

1molBr 98gH SO1molH SO =110,4gH SO

ComosedisponedeH SO deriqueza60%:

110,4gH SO 100gH SO 60%60gH SO =184g 60%

b)Elnúmerodemolesdecadareactivoes:


6,372gKBr 1molKBr119gKBr =0,054molKBr

11,42gH SO 60% 60gH SO100gH SO 60%1molH SO

98gH SO =0,070molH SO

Larelaciónmolarentreamboses:0,070molH SO0,054molKBr =1,3

Comolarelaciónmolaresmenorque1,5quieredecirquesobraKBr,porloque eselreactivolimitante.

8.60.La tostación (calentamientoenatmósferadeaire (con )de sulfuroses laprimeraetapa para la obtención de algunos elementos químicos metálicos y de ácido sulfúrico.Cuando se utiliza comomateria prima la pirita de hierro, , la reacción química detostaciónconducea la formaciónde y principalmente.Contestea lassiguientescuestionesponiendoentodasellaslasreaccionesajustadasdelosprocesosqueintervienen.a)Determinelacantidaddehierroquesepuedeobtenercuandosereducenconcarbón,enlas condiciones adecuadas, los 25 g de trióxido de dihierro obtenido en el proceso detostación,sielrendimientodeesteprocesodereducciónesdel80%.Cuando el dióxido de azufre se utiliza para la preparación de ácido sulfúrico, hay queoxidarlo con el oxígeno ( ) del aire, en presencia de catalizadores y a temperatura de450°C,paraobtenertrióxidodeazufre,quedespuésserecogesobreaguaobteniéndoseunadisolucióndeácidosulfúrico.b)Hallelaconcentraciónmolardeladisoluciónde obtenidasienlavaloraciónde25

detaldisoluciónsegastaron40 dehidróxidodesodio0,1M.c)Calculeelrendimientodelprocesodetostaciónsilacantidaddepiritautilizadafuede100g.Suponiendoqueelrendimientodelprocesodetostacióneselmismorespectoalaobtencióndedióxidodeazufre:d)Calculeelvolumendeaguasobreelqueserecogió(reaccionó)eltrióxidodeazufre,sielrendimientodelaoxidaciónconelaireesdel50%.


a)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareduccióndeFe O conCes:2 (s)+3C(s)�o2Fe(s)+3 (g)

RelacionandoFe O conFe:

25gFe O 1molFe O159,6gFe O 2molFe

1molFe O 55,8gFe1molFe 80gFe exp100gFe teo =14,0gFe

b)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreH SO yNaOHes:(aq)+2NaOH(aq)�o (s)+2 (l)

RelacionandoNaOHconH SO :40cm NaOH0,1M25cm H SO 0,1mmolNaOH1cm NaOH0,1M

1mmolH SO2mmolNaOH =0,08M

c)Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealatostacióndelapiritaes:4 (s)+11 (g)�o2 (s)+8 (l)


RelacionandopiritaconFe O :

100gFeS 1molFeS119,8gFeS 2molFe O

4molFeS 159,6gFe O1molFe O =66,6gFe O

Elrendimientodelprocesodetostaciónes:

η= 25gFe O exp66,6gFe O teo 100=37,5%

d)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaformacióndeH SO es:(g)+½ (g)+ (l)�o (aq)

RelacionandoH OconFe O teniendoencuentaunrendimientodel50%paraelprocesodeoxidación:

xmolH O100molH O teo50molH O exp 1molSO1molH O

2molFe O8molSO 159,6gFe O

1molFe O =25gFe O

Seobtiene,x=0,313molH O.SuponiendoparaelH Ounadensidadde1g/mL,elvolumenes:

0,313molH O 18gH O1molH O

1mLH O1gH O =5,6

8.61.Paraalimentar lascalderasdeuna industria, seutiliza carbónquecontiene80%decarbonoy3%deazufre.Sielconsumodecarbónesde4t/díaylosgasesemitidosson2.000

/h,calcule:a)Laconcentracióndepartículasenelgasdeemisión,expresadaenmg/ ,siun3%delcontenidoinicialencarbonodelcarbónseemiteenformadepartículasinquemadas.b)Elcontenidoen enlosgasesdeemisión,expresadoenmg/m3.c) ¿Qué rendimiento tendríaqueexigirseal sistemadedepuraciónde si lanormativamedioambientallimitaselasemisionesdelmismoaunmáximode500mg/ ?d)Siparadepurarlosgasesseoptaportratarlosconcalizaparatransformarlosensulfatodecalciosegúnlareacción: + +½ �o + ¿qué cantidad estequiométrica anual de caliza, expresada en toneladas, se necesita paraeliminarlasemisionesde ,sisedisponedeunacalizadel83%deriquezaencarbonatodecalcio?e)¿Quécantidaddesulfatodecalcio,expresadaen toneladas,seretiraráanualmentesielmismocontieneun30%enmasadehumedad?


a)LascantidadesdeCycontenidasenelcarbónson:

4tcarbondıa 10

6gcarbon1tcarbon 80gC

100gcarbon =3,20·106gC

dıa

4tcarbondıa 10

6gcarbon1tcarbon 3gS

100gcarbon =1,20·105gS

dıa

Elcaudaldiariodegasemitidoes:


2000m gash 24h1dıa =

4,80·104m gasdıa

LacantidaddeCemitidosinquemarpordíaes:

3,20·106gCdıa 3gC(sinquemar)100gC(total) = 9,60·10

4gC(sinquemar)dıa

LaconcentracióndiariadepartículasdeCsinquemarenelgasdeemisiónes:

9,60·104gCdıa 10

3mgC1gC

4,80·104m gasdıa

=2000 mgCm3gas

b)SuponiendoquetodoelSO procededelScontenidoenelcarbón:

1,20·105gSdıa 1molS32gS

1molSO1molS 64gSO1molSO = 2,40·10

5gSOdıa

LaconcentracióndiariadeSO enelgasdeemisiónes:

2,40·105gSOdıa 10

3mgSO1gSO

4,80·104m gasdıa

=5000mgm3gas

c)LacantidaddeSO aeliminardelgasemitidoparacumplirlanormativaes:

5000mgSO (total)m3gas 500mgSO (normativa)

m3gas =4500mgSO (eliminado)m3gas

ElrendimientodelprocesodeeliminacióndeSO es:

4500mgSO (eliminado)m3gas

5000mgSO (total)m3gas

100=90%

d)LacantidaddeSO aeliminardelgasemitidoenunañoes:

4500mgSO (total)m3gas 2000m gas

h 24hdıa 365dıaano 1gSO

103mgSO = 7,88·107gSO

año

RelacionandoSO conCaCO :

7,88·107gSOaño 1molSO64gSO 1molCaCO1molSO 100gCaCO1molCaCO 1tCaCO106gCaCO = 123,2tCaCOaño

RelacionandoCaCO concalizadel83%:123,2tCaCO

año100tcaliza83tCaCO =148,4tñ

d)RelacionandoSO conCaSO :


7,88·107gSOaño 1molSO64gSO 1molCaSO1molSO 136gCaSO1molCaSO 1tCaSO106gCaSO = 167,5tCaSOaño

Comolasustanciacontieneun30%dehumedad:167,5tCaSO (seco)

año 130tCaSO (humedo)100tCaSO (seco) =217,8 t (húmedo)

ñ

(ProblemasimilaralpropuestoenCastillayLeón2005).

8.62.Unpesticidacontieneentreotrassustancias,sulfatodetalio.Aldisolverunamuestrade10,20gdelpesticidaenaguayañadiryodurodesodioseobtieneunprecipitadode0,1964gdeyodurodetalio.Lareacciónqueseproducees:

(aq)+2NaI(aq)�o2TlI(s)+ (aq).a)¿Cuáleselporcentajeenmasade enlamuestraoriginal?b)MolesdedisolucióndeNaInecesarios.c) ¿Cuántos litrosdeunadisolución conteniendo20mg/Lde taliopuedenprepararse con250gdelpesticida?

(Córdoba2007)

a)LacantidaddeTlIqueprecipitaproporcionaladeTl SO contenidaenelpesticida:0,1964gTlI

10,20gpesticida1molTlI331,3gTlI

1molTl SO2molTlI 504,8gTl SO1molTl SO 100=1,47%

b)LacantidaddeTlIqueprecipitaproporcionalaNaInecesariaparalaprecipitación:

0,1964gTlI 1molTlI331,3gTlI 2molNaI2molTlI =5,9·10

4molNaI

c)LacantidaddeTlquecontieneelpesticidaes:

250gpesticida 1,47gTl SO100gpesticida

1molTl SO504,8gTl SO 2molTl

1molTl SO 204,4gTl1molTl =2,976gTl

RelacionandolacantidaddeTlquecontieneelpesticidaconladisoluciónapreparar:

2,976gTl 10 mgTl1gTl 1Ldisolucion20mgTl =148,8Ldisolución

8.63.Losminerosdelsiglopasadoiluminabanlasgaleríasquemandoacetileno(etino).Estasustancia se obtenía in situpor reaccióndel carburode calcio ( ) conagua según lasiguientereacción:

(s)+2 (l)�o (g)+ (aq)Calculalapurezadeunamuestrade sabiendoquealtratar2,056gdeCaC2conagua,seobtienen656 deacetileno,medido sobreaguaa22°Cy748mmHg.Lapresióndevapordelaguaa22°Ces19,8mmHg.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


Considerandocomportamientoidealelnúmerodemolesdegassecoes:

n=748 19,8 mmHg 1atm

760mmHg ·656cm1L

10 cm 0,082atm·L·mol 1·K 1 22+273 K =2,6·10 2molC H


RelacionandoelC H producidoconelCaC empleado:

2,6·10 2molC H2,056gmuestra 1molCaC1molC H 64gCaC1molCaC 100=80,9%

8.64. Cierta empresa compra 5000 kg de cinc con el fin de usarlo para galvanizar unapartida de hierro con objeto de evitar su corrosión. Para determinar la riqueza del cincadquiridosetomaron50,00gdelmismoysetrataronconácidoclorhídricoderiqueza37%enpesoydensidad1,110g· ,consumiéndose126 dedichoácido.Calcula:a)LamolaridaddeladisolucióndeHClutilizada.b)Elporcentajedecincenlamuestra.c)Elvolumendehidrógenoobtenidoenelensayoanalítico,medidoa25°Cy740mmHg.Nota.Laecuacióncorrespondientealareacciónentreácidoclorhídricoycinces:

Zn(s)+2HCl(aq)�o (aq)+ (g)(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a)Tomandocomobasedecálculo100gdedisolucióndeHCl,lamolaridaddelamismaes:37gHCl

100gHCl37% 1molHCl36,5gHCl1,11gHCl37%1cm HCl37%10 cm HCl37%

1LHCl37% =11,3M

b)RelacionandoelHClconsumidoconlamuestraseobtienelariquezadelamisma:

126cm HCl37% 1,11gHCl37%1cm HCl37% 37gHCl100gHCl37% 1molHCl36,5gHCl =1,42molHCl

1,42molHCl50,00gmuestra

1molZn2molHCl

65,4gZn1molZn 100=92,7%Zn

c)RelacionandoelHClconsumidoconH :

126cm HCl37% 1,11gHCl37%1cm HCl37% 37gHCl100gHCl37% 1molHCl36,5gHCl

1molH2molHCl =0,71molH

Considerandocomportamientoidealelvolumenocupadoporelgases:

V= 0,71mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K


8.65.Unamuestrade0,4278gdeunelementometálicoXdemasaatómica139,del93%deriqueza,sedisolviótotalmenteenácidoclorhídricoconcentradodel32,14%deriquezaenpesoydensidad1,16g/mL.Elhidrógenodesprendidoserecogiósobreagua,a17,5°Cy735mmHg,ocupandounvolumende107mL.(Lasimpurezassoninertesynoreaccionanconelácido)a)CalculalafórmulaempíricadelclorurodeX.b)¿Quévolumendedisolucióndeácidoclorhídricoconcentradoseconsumió?c)¿Quépesodeclorurometálicoseformó?(Datos.R=0,082atm·L· · ;presióndevapordelaguaa17,5°C=15mmHg)

(Valencia2007)

a)LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreelmetalXyHCles:2X(s)+2nHCl(aq)�o2XCl (aq)+nH (g)


Para determinar la fórmula del cloruro, basta con calcular el valor den, para lo que senecesitacalcularpreviamenteelnúmerodemolesdeXydeH .�MolesdeXcontenidosenlamuestrametálica:

0,4278gmuestra 93gX100gmuestra

1molX139gX =2,86·10

3molX

�ConsiderandocomportamientoidealelnúmerodemolesdeH secoes:

n= 735 15 mmHg·107mL0,082atm·L·mol 1·K 1 17,5+273 K

760mmHg1atm 1L

10 mL =4,26·103molH

RelacionandomolesdeH ymolesdeCl:

4,26·10 3molH 2nmolHClnmolH 1molCl1molHCl =8,52·10

3molCl

Larelaciónentre losmolesdeCly losdeXproporciona la fórmulaempíricadelclorurometálico:

8,52·10 3molCl2,86·10 3molX ≈3

molClmolX �oFórmulaempírica:

b)RelacionandoH yHCl:

4,26·10 3molH 2nmolHClnmolH 36,5gHCl1molHCl =0,311gHCl

Comosedisponededisoluciónderiqueza32,14%:

0,311gHCl 100gHCl32,14%32,14gHCl 1mLHCl32,14%1,16gHCl32,14% =0,83mLHCl32,14%

c)RelacionandoXyXCl :

2,86·10 3molX 1molXCl1molX 245,5gXCl1molXCl =0,702g

8.66.Unamuestrade2,5gdeunamezcladecloruroamónicoyuncloruroalcalinosedivideendospartes iguales.Unadeellassetrataconnitratodeplata0,1Myelclorurodeplataformadoselava,secaypesa3,28g.Laotrapartesetrataconunadisolucióndehidróxidodesodioal30%m/vy,comoconsecuencia,sedesprenden236mLdeamoníaco,medidosa25°Cy734mmHg.Calcula:a)Lacomposicióndelamezcla.b)¿Dequécloruroalcalinosetrata?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Murcia2008)

a)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreNH ClyNaOHes:NH Cl(s)+NaOH(aq)�oNaCl(aq)+NH (g)+H O(l)

Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdegases:


1atm760mmHg

1L103mL =9,3·10

3molNH


RelacionandoNH conlamezcladecloruros:

9,3·10 3molNH1,25gmezcla 1molNH Cl

1molNH 53,5gNH Cl1molNH Cl 100=39,9%

Elrestodelamezcla,(100–39,9)%=60,1%escloruroalcalino.b)LasecuacionesquímicasajustadascorrespondientesalasreaccionesentreloscloruroscomponentesdelamezclayelAgNO son:�paraNH Cl:

NH Cl(aq)+AgNO (aq)�oAgCl(s)+NH NO (aq)�paraelcloruroalcalino,XCl:

XCl(aq)+AgNO (aq)�oAgCl(s)+XNO (aq)RelacionandoambosclorurosconelAgClsepuededeterminarlamasamolardelcloruroalcalinoeidentificarlo:

9,3·10 3molNH 1molNH Cl1molNH 1molAgCl1molNH Cl =9,3·10

3molAgCl

1,25gmuestra 60,1gXCl100gmuestra

1molXClMgXCl

1molAgCl1molXCl =

0,751M molAgCl

9,3·10 3+ 0,751M molAgCl 143,4gAgCl1molAgCl =3,28gAgCl

Seobtiene,M=55,2g·mol .Lamasamolardelcloruroalcalinomáscercanaalaobtenidaes58,5g·mol quecorrespondealNaCl.

8.67.Sedisponede1200 litrosdeagua (ρ=1g/mL)yde1000kgdecarburodealuminio(Al4C3)deunapurezadel91,3%.a)Determineelreactivolimitanteenlareaccióndeobtencióndemetano:

+12 �o3 +4 b)Calcule el volumendemetanoque sepuedeobtenerauna temperaturade16°C y736mmHg,suponiendounapérdidadel1,8%delgasproducido.c)Calculeelvolumendeairenecesariopara lacombustióndelmetanoen lascondicionesmencionadas.(Datos.ConstanteR=0,082atm·L· · ;porcentajede enelaire=21%envolumen)

(Córdoba2008)

a)Elnúmerodemolesdecadareactivoes:

1200LH O103mLH O1LH O 1gH O

1mLH O1molH O18gH O =6,67·104molH O

1000kgAl C 103gAl C1kgAl C 1molAl C144gAl C =6,94·103molAl C

Larelaciónmolarentreambassustanciases:

6,67·104molH O6,94·103molAl C =9,6


comolarelaciónmolaresmenorque12quieredecirquequedaAl C sinreaccionarporloqueel eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeCH queseobtiene.b) Relacionando H O con CH y teniendo en cuenta que si se pierde el 1,8% del CH formadoseobtieneenlaprácticaun98,2%delmismo:

6,67·104molH O 3molCH12molH O

98,2molCH (real)100molCH (teo) =1,64·10

4molCH4

Aplicandolaecuacióndeestadodelosgasesidealesseobtieneelvolumenocupadoporelgas:

V= 1,64·104mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 16+273 K

736mmHg 760mmHg1atm 1m103L =401,3

c)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealacombustióndelCH es:CH (g)+2O (g)�oCO (g)+2H O(g)

RelacionandoCH conO :

1,64·104molCH 2molO1molCH =3,28·104molO


V= 3,28·104mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 16+273 K

736mmHg 760mmHg1atm 1m103L =802,6m O

RelacionandoO conaire:

802,6m O 100m aire21m O =3822 aire

(ProblemasimilaralpropuestoenValencia1998).

8.68.Apartirdelsulfurodecalcioseobtienesulfurodehidrógenosegúnlareacción:CaS+ + �o +

Elsulfurodehidrógenoobtenidoseoxidaparaobtenerazufresegúnlareacción:+ �o +S

a)¿Quécantidaddeazufrepuedeobtenerseapartirde500kgdeunamuestraquecontieneun80%deCaS?b) ¿Qué volumen de aire,medido en c. n., es necesario utilizar para oxidar el sulfuro dehidrógenoprocedentedelaprimerareacción?(Composicióndelaire:20%deoxígeno).

(Cádiz2008)

a)Relacionandolamuestraconazufre:

500·103gCaS80% 80gCaS100gCaS80%1molCaS72gCaS

1molS1molCaS

32gS1molS =1,78·10

5gS

b)RelacionandolamuestraconH S:

500·103gCaS80% 80gCaS100gCaS80%1molCaS72gCaS

1molH S1molCaS =5,56·10

3molH S

RelacionandoH SconO yaire:


5,56·103molH S 1molO1molH S22,4LO1molO 100Laire20LO =6,23·105Laire

8.69.Elperóxidodehidrógenopuro esun líquidoviscoso casi incoloroy extremadamentecorrosivo.Normalmenteseutilizaendisolucionesacuosasdiluidasquehayquemanejarconguantesyprotecciónparalosojos.Elperóxidodehidrógenopuedeactuartantocomooxidantecomoreductor,aunqueesmáscomúnsucomportamientocomooxidante.Noobstante,frenteaoxidantesmásfuertesqueélactúacomoreductor.El peróxido de hidrógeno tiene una aplicación importante en la restauración de pinturasantiguas.Unode lospigmentosblancos favoritoserauncarbonatobásicomixtodeplomo,

.Trazasde sulfurodehidrógenodelambientehacenqueeste compuestoblanco se convierta en sulfuro de plomo (II) negro, con lo que la pintura oscurece. Laaplicacióndeperóxidodehidrógenooxidaestesulfuroasulfatodeplomo(II)blanco,conloqueserestauraelcolorcorrectodelapintura.En medio ácido, el anión dicromato oxida el peróxido de hidrógeno a oxígeno gaseosoreduciéndosea (aq)yseconvierteenoxígenomolecular.Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealprocesoes:

(aq)+8 (aq)+3 (l)�o2 (aq)+3 (g)+7 (l)Setratan100mLdeunadisolución2,0Mdedicromatodepotasioconunexcesodeperóxidode hidrógeno en medio ácido. El oxígeno resultante de esta reacción se recoge en unrecipientede2,0La20°Cquecontiene,inicialmente,unamezcladehidrógenoynitrógenoa2,0 atm de presión y una composición en volumen del 60% de hidrógeno y el 40% denitrógeno. En lamezcla gaseosa final se hace saltar una chispa eléctrica que provoca laformacióndeaguaapartirdehidrógenoyoxígeno,elevándoselatemperaturadelamezclaa120°C.Calcula:a)Lacantidaddeaguaquesehaformado.b)Lapresiónparcialdecadacomponenteylapresióntotaldelamezclagaseosaa120°C,sidespuésdehaberhechosaltarlachispaeléctricatodaslassustanciasseencuentranenfasegaseosa.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Asturias2008)

a)RelacionandoK Cr O conH O:

100mLK Cr O 0,2M 0,2molK Cr O103mLK Cr O 0,2M

7molH O1molK Cr O 18gH O

1molH O =25,2g

b)ElnúmerodemolesdeO producidosapartirdelH O quereaccionaes:

100mLK Cr O 0,2M 0,2molK Cr O103mLK Cr O 0,2M

3molO1molK Cr O =0,6molO

ApartirdelaleydeDaltonsepuedencalcularlaspresionesparcialesdelamezcladeN yH quecontieneelrecipienteenelqueseinyectaelO formado.También,deacuerdoconla ley de Avogadro, la composición volumétrica de la mezcla de gases proporciona lacomposiciónmolar,así:

40%volN �oy =0,460%volH �oy =0,6

Laspresionesparcialesrespectivasson:p =p·y =2atm·0,4=0,8atmp =p·y =2atm·0,6=1,2atm


Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemolesdecadagases:

n= 0,8atm·2L0,082atm·L·mol 1·K 1 20+273 K =0,067molN

n= 1,2atm·2L0,082atm·L·mol 1·K 1 20+273 K =0,1molH

Al saltar una chispa en la mezcla de N , H y O se produce la combustión del H deacuerdoconlaecuación:

2H (g)+O (g)�o2H O(g)LarelaciónmolarentreH yO es:

0,1molH0,6molO =0,2

Comolarelaciónmolaresmenorque2quieredecirsobraO quequedasinreaccionaryque se consume completamente que es el reactivo limitante que determina lacantidaddeH Oqueseforma.LacantidaddeO consumidoes:

0,1molH 1molO2molH =0,05molO

LacantidaddeO sobrantees:0,6molO (inicial)�0,05molO (consumido)=0,55molO (exceso)

LacantidaddeH Oformadaes:

0,1molH 2molH O2molH =0,1molH O

Considerandocomportamientoideal,lapresiónparcialejercidaporcadagasa120°Ces:

p = 0,067molN 0,082atm·L·mol 1·K 1 120+273 K2L =1,07atm

p = 0,55molO 0,082atm·L·mol 1·K 1 120+273 K2L =8,86atm

p =0,1molH O 0,082atm·L·mol 1·K 1 120+273 K

2L =1,61atm


8.70.Seusaeltérminoderocacalizaparanombraraaquellaformadaprincipalmenteporcarbonatodecalcio.Normalmentesonrocasdeorigensedimentarioformadasapartirdelosdepósitos de esqueletos carbonatados en los fondos de los océanos. Cuando tienen altaproporción de carbonato de magnesio se denominan dolomitas. La roca se disuelvelentamenteenlasaguasaciduladasporloqueelaguadelluvia,océanosyríos(ligeramenteácidas)provoca ladisoluciónde lacaliza,creandoun tipodemeteorizacióncaracterísticadenominada kárstica o cárstica. En Asturias, en especial en la zona oriental, podemosencontrar bellos ejemplosde estas formaciones cársticas. Las calizas tienen innumerablesaplicacionesindustrialessiendoquizáslamásimportantelaobtencióndecemento.Al laboratoriode lacementeradeAboño(Gijón)ha llegadounamuestrademineralcalizoparadeterminarsuriquezaencarbonatocálcico.Unamuestrade0,490gsedisuelveen50,0mLdeHCl0,150M.Estosuponeunexcesodeácidoyésteconsumeenunavaloración4,85mLdeNaOH0,125M.a)¿Cuáleselporcentajedecarbonatocálcicoquecontienelamuestra?b)¿Quévolumendedióxidodecarbonosedesprende,encondicionesestándar,aldisolverlos0,490gramosdemuestra?c)DescribeelprocedimientoexperimentalparavalorarelexcesodeHClconNaOH.Señalarazonadamentecuálseráelindicadormásadecuadocomoindicadordelpuntofinaldeestavolumetría.

Indicador IntervalodevirajeRojodemetilo 4,4‐6,2Azuldebromotimol 6,0‐7,6Fenolftaleína 8,2‐9,8

(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )(Asturias2008)

a)LasecuacionesquímicascorrespondientesalareaccióndelHClconNaOHyCaCO son,respectivamente:

HCl(aq)+NaOH(aq)�oNaCl(aq)+H O(l)2HCl(aq)+CaCO (s)�oCaCl (aq)+CO (g)+H O(l)

�ElnúmerototaldemmolesdeHClquereaccionanconambasbaseses:

50mLHCl0,15M 0,15molHCl1mLHCl0,15M =7,5mmolHCl

�ElnúmerototaldemmolesdeHClenexcesoquereaccionanconNaOHes:

4,85mLNaOH0,125M 0,125mmolNaOH1mLNaOH0,125M

1mmolHCl1mmolNaOH =6,06mmolHCl

�ElnúmerototaldemmolesdeHClquereaccionanconCaCO es:7,5·mmolHCl(total)–6,06·mmolHCl(exceso)=6,89·mmolHCl

RelacionandoHClconCaCO :

6,89mmolHCl 1mmolCaCO2mmolHCl 100mgCaCO1mmolCaCO =345mgCaCO

RelacionandoCaCO concalizaseobtienelariqueza:345mgCaCO490mgcaliza 100=70,3%


b)RelacionandoCaCO conCO :

345mgCaCO 1mmolCaCO100mgCaCO 1mmolCO1mmolCaCO =3,45mmolCO


V= 3,45mmol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

1atm =84,3mL

8.71.El cemento aluminoso contiene en su composición, entre otros, un 40% de óxido decalcio y un 40% de óxido de aluminio. En una fábrica determinada se desea obtenerdiariamenteunaproducciónde1200 tdeestecemento,empleándosecomomateriaprimacaliza (mineral que contiene carbonato de calcio), que al calcinarse se descompone endióxidodecarbonoyóxidodecalcio,ybauxita(mineralquecontieneóxidodealuminio).Sielrendimientoglobaldelprocesoesdel91%,calcula:a)Lamasadiariadecalizanecesaria,expresadaentoneladas,sisuriquezaesdel83%encarbonatodecalcio.b)Lamasadiariadebauxitanecesaria,expresadaentoneladas,sisuriquezaesdel57%enóxidodealuminio.c)Laemisiónanualdedióxidodecarbonoalaatmósfera,expresadaen a20°Cy1atm,provocadaporelprocesodecalcinacióndelacaliza.d)Lasolubilidaddeldióxidodecarbonoenaguaes2g·· ,a20°C,siestadisoluciónsetratacondisoluciónacuosadehidróxidodesodioseformaunadisoluciónacuosadecarbonatodesodio.Calculalaconcentracióndelacitadadisoluciónexpresadacomoporcentajeenmasaymolaridad.(Consideraqueladensidaddeladisoluciónes1g· ).(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


Como el rendimiento del proceso es del 91% se calcula previamente la cantidad decementoquesedeseaproducir:

xtcemento(teo) 91tcemento(real)100tcemento(teo) =1200tcemento(real)�ox=1319tcemento

Lascantidadesdeóxidoscontenidosenelcementoson:

1319tcemento 40tCaO100tcemento =527,6tCaO

a)LaecuaciónquímicacorrespondientealaobtencióndeCaOapartirdeCaCO es:CaCO (s)�oCaO(s)+CO (g)

RelacionandoCaOconCaCO :

527,5tCaO 106gCaO1tCaO 1molCaO56gCaO 1molCaCO1molCaO 100gCaCO1molCaCO 1tCaCO106gCaCO =942,0tCaCO

RelacionandoCaCO concalizadel83%:

942,0tCaCO 100tcaliza83tCaCO =1134,9tcaliza

b)RelacionandoAl O conbauxitadel57%:


527,5tAl O 100tbauxita57tAl O =925,3tbauxita

c)RelacionandocementoconCO :

1319tcementodıa 40tCaO

100tcemento106gCaO1tCaO 1molCaO56gCaO 1molCO1molCaO =

9,42·106molCOdıa

Lacantidademitidaenunañoes:

9,42·106molCOdıa 365dıaano = 3,44·10

9molCOano

Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelCO es:

V= 3,44·109molCOano 0,082atm·L·mol

1·K 1 20+273 K1atm 1m

3

103L =8,26·107m3

año

d)LaecuaciónquímicacorrespondientealaabsorcióndeCO conNaOHes:CO (s)+2NaOH(aq)�oNa CO (aq)+H2O(l)

SisepartedeunadisoluciónconunaconcentracióndeCO de2g/LlamolaridadrespectoalNa CO formadoes:

2gCOLdisolucion

1molCO44gCO 1molNa CO

1molCO =0,045M

LaconcentracióndeladisolucióndeNa CO expresadacomo%enmasaes:2gCOLdis 1molCO44gCO 1molNa CO

1molCO 106gNa CO1molNa CO Ldis

103mLdis1mLdis1gdis 100=0,48%

8.72.Sedisponedeunaaleaciónligeraformadapormagnesioycinc.Sisetomaunamuestrade ellade1,00g y sequema totalmente enatmósferadeoxígeno seobtiene1,41gde lamezcladeóxidos.Determinecuáleslacomposiciónporcentualdelaaleaciónoriginal.


Las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones de formación de los óxidosmetálicosson:

2Mg(s)+O (g)�o2MgO(s)2Zn(s)+O (g)�o2ZnO(s)

Llamandoxey,respectivamente,a losgramosdeMgyZnenlaaleaciónyrelacionandoestascantidadesconlosóxidosformados:

xgMg 1molMg24,3gMg2molMgO2molMg

40,3gMgO1molMgO =1,658xgMgO

ygZn 1molZn65,4gZn2molZnO2molZn 81,4gZnO1molZnO =1,245ygZnO

Sepuedeplantearelsiguientesistemadeecuaciones:


xgMg+ygZn=1,00galeacion

1,658xgMgO+1,245ygZnO=1,41goxidos�o

x=0,40gMg

y=0,60gZn

Expresandoelresultadoenformadeporcentajeenmasa:0,40gMg

1,00galeacion 100=40%Mg

0,60gZn1,00galeacion 100=60%Zn

8.73. Una industria química utiliza 10 t/día de sulfato de amonio que prepara según lasiguientereacción:

2 (aq)+ (aq)�o (aq)a)Silareaccióntranscurreconun80%derendimiento,¿quévolumendedisolución2Mdeácidosulfúricoseránecesarioutilizardiariamente?b)Enlareacciónseutilizaamoníacogaseosoqueestácontenidoenundepósitode10 decapacidadyaunatemperaturade25°C,¿cuálserálapresióndelgasdentrodelrecipientesisecarganenél100kgde ?c) ¿A qué temperatura se tendría que abrir la válvula de seguridad del depósito, si éstesoportaunapresiónmáximainteriorde20atm?d)Cuandosecargóelamoníacoeneldepósito,fuenecesariohacerunbarridodelastuberíasintroduciendoenéste0,5kgde (gasinerte).Calculalapresiónparcialdelnitrógenoeneldepósitoylapresióntotal.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a)Comoelrendimientodelprocesoesdel80%,previamentehayquecalcularlacantidaddesustanciaquesequiereobtener:

xt NH SO (teo) 80t NH SO (real)100t NH SO (teo) =10t NH SO (real)ox=12,5t NH SO

12,5t NH SO 106g NH SO1t NH SO

1mol NH SO132g NH SO =9,47·105mol NH SO

Relacionando NH SO conH SO :

9,47·105mol NH SO 1molH SO1mol NH SO =9,47·105molH SO

Altratarsededisolución2M:

9,47·105molH SO 1LH SO 2M2molH SO 1m H SO 2M

103LH SO 2M =43,75 2M

b)ElnúmerodemolesdeNH introducidoseneldepósitoes:

100kgNH 103gNH1kgNH

1molNH17gNH =5882molNH

Considerando comportamiento ideal, la presión que ejerce el NH en el interior delrecipientees:


p= 5882mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

10m 1m103L =14,4atm

c)ComosetratadeunrecipientedeparedesrígidaselvolumenesconstanteporloquedeacuerdoconlaleydeCharles:

pT = pT �o

14,4atm(25+273)K =

20,0atmT �oT =414K

d)ElnúmerodemolesdeN introducidosparalimpiareldepósitoes:

0,5kgN 103gN1kgN

1molN28gN =17,9molN

Considerando comportamiento ideal, la presión que ejerce el N en el interior delrecipientees:

p = 17,9mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

10m3 1m3

103L =0,044atm

Deacuerdocon la leydeDalton de laspresionesparciales, lapresión totalde lamezclagaseosaes:

ptotal=p +p �optotal= 0,044+14,4 atm=14,444atm

8.74.El fósforo blanco, , sepuede obtener tratando elmineral fosforita (fosfato cálcicoimpuro) con carbón y arena (sílice).El proceso se realiza en un horno eléctrico según lasiguienteecuaciónquímica:

2 (s)+10C(s)+6 (s)�o6 (s)+10CO(g)+ (s)Sehacenreaccionar20kgde fosforita(70%enpesode fosfatocálcico)con lascantidadesnecesarias de los demás reactivos. Sabiendo que el rendimiento del proceso es del 80%,calcula:a)Lacantidad(enkg)defósforoblancoobtenido.b)Elvolumen(enL)demonóxidodecarbonogeneradomedidoa35°Cy780mmHg.c)Lacantidaddecarbón(enkg)necesariasisuriquezaesdel60%.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a)LosmolesdeCa PO quehayenlafosforitason:

20kgfosforita 103gfosforita

1kgfosforita 70gCa PO100gfosforita

1molCa PO310gCa PO =45,2molCa PO

Sielrendimientodelprocesoesdel80%:

45,2molCa PO 80molCa PO (real)100molCa PO (teo) =36,1molCa PO

RelacionandoCa PO conP :

36,1molCa PO 1molP2molCa PO 124gP1molP 1kgP103gP =2,24kg

b)RelacionandoCa PO conCO:

36,1molCa PO 10molCO2molCa PO =180,5molCO



V= 180,5mol 0,082atm·L·mol1·K 1 35+273 K

780mmHg 760mmHg1atm =4442LCO

c)RelacionandoCa PO conC:

36,1molCa PO 10molC2molCa PO 12gC1molC

1kgC103gC

100kgcarbon60kgC =3,61kgcarbón

8.75. El cuerpo humano contiene aproximadamente 4 gramos de hierro y el 70% estálocalizadoenlahemoglobina,proteínapresenteenlosglóbulosrojos.Lasnecesidadesdehierrovaríansegúnlaedadyelsexo,perosepuedetomarcomomedia15mgdehierropordía.Portérminomediosóloseabsorbeel10%delhierrocontenidoenlosalimentos.Laalimentaciónnormalnocubre lasnecesidadesdehierroentodosloscasos,loqueobligaaadministrarciertasmedicinascomoFerro‐gradumet.Una técnica clásica para determinar el hierro presente en una disolución es lapermanganimetría,queutilizaelpoderoxidantedelpermanganatodepotasio( ):

+8 +5 �o +5 +4 Laconcentracióndeunadisolucióndepermanganatosedeterminaporvaloraciónfrenteaunasustanciapatróncomoeloxalatodesodio( ):

2 +16 +5 �o +10 +8 a)Teniendo en cuentaque el volumende sangredeunadulto esde4,5L yque contiene4,7·10 glóbulos rojos pormL, calcula el número de átomos de hierro presentes en cadaglóbulorojo.b)Para valorar una disolución de permanganato de potasio se pesaron tresmuestras deoxalatodesodiode0,1573;0,1324y0,1285gysedisolvieronenunErlenmeyer,enpresenciadeunexcesodeácido sulfúrico.Losvolúmenesdedisolucióndepermanganatodepotasioconsumidos en cada muestra fueron 42,4; 35,5 y 34,2 mL respectivamente. Calcula lamolaridaddeladisolucióndepermanganatodepotasio.c)UnagrageadeFerro‐gradumetsedisolvióenpresenciadeácidosulfúricoenexcesoyparavalorar el contenido en hierro se consumieron 32,1 mL de la disolución anterior depermanganato.Calculaelpesode ·1,5 contenidoenunagragea.d)Lasalmejasymejillones(lassustanciasmásricasenhierro)contienen25mgdehierroporcada100gdeproducto,mientrasquelaslentejassólocontienen7mg.¿Quécantidaddealmejasode lentejashabríaque consumirdiariamentepara cubrir lasnecesidadesdeunadulto,segúntodalainformaciónaportadaanteriormente?(Dato.NúmerodeAvogadro,L=6,022·10 )

(Valencia2008)

a)Lamasadehierrocontenidaenlahemoglobinaes4gFe(total) 70gFe(hemo)100gFe(total) =2,8gFe(hemo)

Elnúmerodeglóbulosrojosenlasangrees:

4,5Lsangre 103mLsangre1Lsangre 4,7·10

6globulos1mLsangre =2,12·1010globulos

RelacionandolacantidaddeFeconlosglóbulosrojos:

2,8gFe2,12·1010globulos

1molFe55,8gFe

6,022·1023atomosFe1molFe =1,43·1012 átomoFeglóbulo


b)RelacionandoNa C O condisolucióndeKMnO encadaunadelasvaloraciones:

0,1573gNa C O42,4mLdisolucion

1molNa C O134gNa C O 2molKMnO5molNa C O 10








Como las tres valoraciones son concordantes, el valormedio de la concentración de ladisolucióndepermanganatodepotasioes:

0,01107M+0,01113M+0,01121M3 =0,01114M

c)RelacionandoKMnO conFe2 :

32,1mLdisoluciongragea 0,01114molKMnO103mLdisolucion 5molFe

2

1molKMnO = 1,79·103molFe2

gragea

LamasadeFeSO ·1,5H OcontenidaenunagrageadeFerro‐gradumetes:

1,79·10 3molFe2gragea 1molFeSO ·1,5H O

1molFe2 178,8gFeSO ·1,5H O1molFeSO ·1,5H O =0,32 g ·1,5

gragea

d)Considerandoquepor términomedioun adultonecesita15mgFe/día, lasmasasdealimentosricosenhierronecesariasdiariamenteson:

�Almejaso 15mgFedıa 100galmejas25mgFe =60galmejasdía

�Lentejaso 15mgFedıa 100glentejas7mgFe =214,3glentejasdía

8.76.Unmétodo para ajustar la concentración de una disolución deHCl es añadirle unapequeñacantidaddeMg:

Mg+2HCl�o + ¿Cuántosmg deMg hay que añadir sobre 250mL de HCl 1,023M para que disoluciónresultanteseaexactamente1,000M?

(Valencia2008)

ElnúmerodemolesdeHClsobrantesdeladisolucióndeHCles:

250mLdisolucion 1,023 1,000 molHCl103mLdisolucion =5,75·10 molHCl

RelacionandoHClconMg:

5,75·10 molHCl 1molMg2molHCl24,3gMg1molMg

103mgMg1gMg =70mgMg


8.77.Sesospechaqueunamezclade y contieneCaO.Parasalirdeladudase toma una muestra de 80 g y se calienta hasta descomposición de las sales, en susrespectivos óxidos. Se recogen 3 g de y 25 g de ¿Cuál es la composición de lamezcla?

(Murcia2009)

Lasecuacionesquímicasajustadascorrespondientesa las reaccionesdedescomposicióntérmicadelCa HCO yCaCO son:

Ca HCO (s)�oCaCO (s)+CO (g)+H O(g)CaCO (s)�oCaO(s)+CO (g)

ElH OformadaprocedesolodeladescomposicióndelCa HCO loqueproporcionalacantidaddeestasustanciaenlamuestraoriginal:

3gH O80gmezcla

1molH O18gH O 1molCa HCO1molH O 162gCa HCO1molCa HCO 100=33,8%

El CO formado procede de la descomposición de ambas sales. El procedente delCa HCO es:80gmezcla 33,8gCa HCO100gmezcla 1molCa HCO162gCa HCO 2molCO

1molCa HCO 44gCO1molCO =14,7gCO

ElrestodelCO deberáprocederdeladescomposicióndelCaCO :25 14,7 gCO80gmezcla 1molCO44gCO 1molCaCO1molCO 100gCaCO1molCaCO 100=29,3%

Comosecomprueba,lamuestrasícontieneCaO:100%mezcla–[33,8%Ca HCO +29,3%CaCO ]=36,9%CaO

8.78. Al calentar dicromato de amonio se produce una reacción vigorosa en la cual sedesprendenitrógeno,aguayóxidodecromo(III).Escribelaecuacióndelprocesoycalculalacantidaddeesteóxidoquese formayelvolumendenitrógenodesprendidoencondicionesnormalesdepresiónytemperaturacuandosedescomponen21,4gdedicromatodeamonio.

(Baleares2009)

La ecuación química ajustada correspondiente a la descomposición térmica delNH Cr O es:

(s)�o (s)+ (g)+4 (g)

Relacionando NH Cr O conCr O :

21,4g NH Cr O 1mol NH Cr O252g NH Cr O 1molCr O

1mol NH Cr O 152gCr O1molCr O =12,9g

Relacionando NH Cr O conN :

21,4g NH Cr O 1mol NH Cr O252g NH Cr O 1molN

1mol NH Cr O 22,4LN1molN =1,9L


8.79.100mLdeunadisoluciónde seneutralizancon25mLdeunadisolución2Mde¿Cuálserálaconcentraciónde ?

(Canarias2009)

La ecuación química correspondiente a la reacción de neutralización entre Al OH yH SO es:

2Al OH (aq)+3H SO (aq)m�o2Al SO (aq)+3H O(l)ElnúmerodemmolesdeAl OH aneutralizares:

25mLAl OH 2M 2mmolAl OH1mLAl(OH)32M =50mmolAl OH

RelacionandoAl OH conH SO :50mmolAl OH100mLH SO 3mmolH SO

2mmolAl OH =0,75M

8.80.En la industriaaeronáutica seutilizanaleacionesdeAl/Cu.Unprocesoquepermiteanalizar lacomposicióndedichaaleaciónesportratamientoconunadisoluciónacuosadeácidoclorhídricoyaqueelcobrenoreaccionaconesteácidoyelaluminioreaccionaensutotalidaddandotriclorurodealuminio( ).Se tratan2,4gdealeaciónAl/Cu con25mLdeHCldel36% ydensidad1,18g· . Sesupone que ha reaccionado todo el aluminio y que el HCl se encuentra en exceso. LadisoluciónácidaresultantesevaloracondisolucióndeNaOH2,0M,utilizandofenolftaleínacomoindicador,gastándose20,5mLdedichadisolución.a)EscribelareaccióndeneutralizaciónydeterminaelnúmerodemolesdeHClenexceso.b) Escribe la reacción de la aleación con ácido clorhídrico sabiendo que se desprendehidrógenomolecular( )ydeterminalacomposicióncentesimaldelaaleación.c)Determinaelvolumendehidrógenoquesedesprendemedidoencondicionesnormales.


a)LaecuaciónquímicacorrespondientealaneutralizacióndelHCles:HCl(aq)+NaOH(aq)�oNaCl(aq)+ (l)

LacantidaddeHClqueseañadeinicialmentealaaleaciónes:

25mLHCl36%1,18gHCl36%1mLHCl36% 36gHCl

100gHCl36% 1molHCl36,5gHCl =0,29molHCl

LacantidaddeHClqueseneutralizaconNaOH(exceso)es:

20,5mLNaOH2,0M 2,0molNaOH10 mLNaOH2,0M

1molHCl1molNaOH =0,05molHCl

ElHClrestanteeselquereaccionaconlaaleación:0,29molHCl(inicial)–0,05molHCl(neutralizacion)=0,24molHCl(aleacion)

b)De losdosmetalesque forman laaleación,elúnicocapazdereaccionarconHClparaproducir H es Al. La ecuación química ajustada correspondiente a la reacción entreamboses:

6HCl(aq)+2Al(s)�o2AlCl3(aq)+3 (g)

RelacionandoHClyAlsepuedecalcularlacomposicióndelaaleación:


0,24molHCl2,4galeacion

2molAl6molHCl

27gAl1molAl 100=90%Al

El10%restantedelaaleaciónesCu.c)RelacionandoHClyH :

0,24molHCl 3molH6molHCl22,4LH1molH =2,7L

8.81.Unaaleaciónesunproductohomogéneo,depropiedadesmetálicas,compuestodedosomáselementos,unodeloscuales,almenos,debeserunmetal.Algunasdelasaleacionesmásconocidas son: bronce (estaño + cobre), acero (hierro + carbono + otrosmetales), latón(cobre+cinc).Altratar2,5gdeunaaleacióndealuminioycincconácidosulfúricosedesprenden1,58Ldemedidosenc.n.depresiónytemperatura.Calculelacomposicióndelaaleación.

(Galicia2009)

LasecuacionesquímicascorrespondientesalasreaccionesdelosmetalesconH SO son:Zn(s)+H SO (aq)�oZnSO (aq)+H (g)2Al(s)+3H SO (aq)�o2Al SO (aq)+3H (g)

Elnúmerodemolesdegasobtenidoes:

1,58LH 1molH22,4LH =7,05·10 molH

Llamandox ey, respectivamente, a losgramosdeZnyAl en laaleacióny relacionandoestascantidadesconelH formado:

xgZn 1molZn65,4gZn1molH1molZn =1,53·10 xmolH

ygAl 1molAl27gAl 3molH2molAl =5,56·10 ymolH

Sepuedeplantearelsiguientesistemadeecuaciones:xgZn+ygAl=2,5galeacion

(1,53·10 x+5,56·10 y)molH =7,05·10 molH�o

x=1,698gZn

y=0,802gAl


2,5galeacion 100=67,9%Zn

0,802gAl2,5galeacion 100=32,1%Al


8.82.Unamezcladedossólidos( yKCl)pesa66gycontieneun10%dehumedad.Porcalefacciónprolongadaseliberan8gdeoxígeno.Calculaelporcentajedeamboscompuestosenlamezclaoriginalanhidra.

(Cádiz2009)

Lacantidaddemuestrasecaes:

66gmuestrahumeda 90gmuestraseca100gmuestrahumeda =59,4gmuestraseca

LaecuaciónquímicacorrespondientealacalefaccióndelKClO es:2KClO (s)�o2KCl(s)+3O (g)

Deacuerdoconlaecuaciónanterior,todoelO liberadosedebealKClO :

8gO 1molO32gO 2molKClO3molO 122,6gKClO

1molKClO =20,4gKClO

LacantidadrestantedemuestraesKCl:59,4gmuestraseca–20,4gKClO3=39,0gKCl

Expresandoelresultadoenformadeporcentajeenmasa:20,4gKClO

59,4gmuestraseca 100=34,3%

39,0gKCl59,4gmuestraseca 100=65,7%KCl

8.83.Unamuestrade10gdeunmineralquetiene60%decincsehacereaccionarconunadisolucióndeácidosulfúricodel96%ydensidad1823kg .Calcula:a)Lacantidaddesulfatodecincproducido.b)Elvolumendehidrógenoobtenido,silascondicionesdellaboratorioson25°Cy740mmHgdepresión.c)Elvolumendeladisolucióndeácidosulfúriconecesarioparalareacción.d)Repite losapartadosanterioresparaelcasoenelqueel rendimientode lareacciónnofuerael100%,comoseconsideraallí,sinoel75%.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(LaRioja2009)

a)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreZnyH SO es:H SO (aq)+Zn(s)�oZnSO (aq)+H (g)

LacantidaddeZnquecontieneelminerales:

10gmineral 60gZn100gmineral

1molZn65,4gZn =0,092molZn

RelacionandoZnconZnSO :

0,092molZn 1molZnSO1molZn 161,4gZnSO1molZnSO =14,8g

b)RelacionandoZnconH :


0,092molZn 1molH1molZn =0,092molH


V= 0,092mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K


c)RelacionandoZnconH SO :

0,092molZn 1molH SO1molZn 98gH SO

1molH SO 100gH SO 96%96gH SO =9,4gH SO 96%

LadensidaddelH SO expresadaenunidadesmásapropiadasparaellaboratorioes:

1823 kgH SO 96%m3H SO 96%10 gH SO 96%

1kgH SO 96% 1m3H SO 96%10 cm3H SO 96% =1,823 gH SO 96%

cm3H SO 96%

9,4gH SO 96% 1cm3H SO 96%1,823gH SO 96% =5,2cm3 %

d)Sielrendimientodelprocesoesdel75%lascantidadesson:

14,8gZnSO 75gZnSO (experimental)100gZnSO (teorico) =11,1g

2,3LH 75LH (experimental)100LH (teorico) =1,7L

xcm H SO 96%(teo) 75cm H SO 96%(exp)100cm H SO 96%(teo) =5,2cm H SO 96%(exp)

Seobtiene,x=6,9 %

8.84.Lafosfinaesungastóxicoquereaccionaconoxígenosegúnlasiguienteecuación:4 (g)+8 (g)�o (s)+6 (l)

a)Sehacenreaccionar6,8gdefosfinacon6,4gdeoxígeno.Calculalacantidadengramosde obtenido.b)Sielrendimientodelprocesofueradel80%,calculalascantidadesdefosfinaydeoxígenonecesariasparaobtener142gde .



6,8gPH 1molPH34gPH =0,2molPH


�o 0,2molO0,2molPH =1

comolarelaciónmolaresmenorque2quieredecirquequedaPH sinreaccionarporloqueel eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeP H queseobtiene.

0,2molO 1molP H8molO 134gP H1molP H =3,4g


b)Sielrendimientodelprocesoesdel80%,lacantidaddeP H quehabríaquesintetizarparatenerrealmente142ges:

xgP H (teo) 80gP H (real)100gP H (teo) =142gP H (real)�ox=177,5gP H

177,5gP H 1molP H132gP H =1,32molP H

RelacionandoP H conambosreactivos:

1,32molP H 8molO1molP H

32gO1molO =338g

1,32molP H 4molPH1molP H

34gPH1molPH =180g

8.85.EnelprocesoDeaconseobtienegascloromediantelasiguienteecuación:4HCl(g)+ (g)�o2 (g)+2 (g)

a)Siel rendimientodelprocesoanterioresdel70%,calculaelvolumenen litrosdecloroobtenidoa390°Cy1atm,alhacerreaccionar328,5gdeHCl(g)con361,6gde (g).b)Calcula elnúmerode litrosdedisoluciónacuosadeHCl concentradodedensidad1,18g/mLyriqueza35%(enmasa)quesepodránpreparar328,5gdeHCl(g)enagua.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )



328,5gHCl 1molHCl36,5gHCl =9molHCl


�o 9molHCl11,3molO =0,8

como larelaciónmolaresmenorque4quieredecirquequedaO sinreaccionarpor loqueelHCleselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeCl queseobtiene.

9molHCl 2molCl4molHCl =4,5molCl


V= 4,5mol 0,082atm·L·mol1·K 1 390+273 K

1atm =245LCl

Comoelrendimientodelprocesoesdel70%,lacantidaddeCl realqueseobtienees:

244,6LCl (teo) 70LCl (real)100LCl (teo) =171L

b)ElvolumendedisoluciónconcentradadeHClquesepodráprepararconelHCldadoes:

9molHCl 36,5gHCl1molHCl 100gHCl35%

35gHCl 1mLHCl35%1,18gHCl35%

1LHCl35%10 mLHCl35% =0,8LHCl35%


8.86.Latermogravimetríaesunmétodoanalíticobasadoenelestudiodelapérdidademasaquesufreunamuestrasólidasometidaaunprocesodecalefacción.UnamezclasólidadeoxalatodecalcioyoxalatodemagnesiodeXgsecalentóhasta900°C.A400°Cseproducendosreaccionesdedescomposición:

(s)�oMgO(s)+CO(g)+ (g)(s)�o (s)+CO(g)

A700°Cseobservaunaterceradescomposición:(s)�oCaO(s)+ (g)

A500°C lamasade lamuestraerade3,06gya900°Cerade2,03g.Calcula lamasadeoxalatodecalcioyoxalatodemagnesioenlamuestraoriginal.

(Valencia2009)

Llamando x e y, respectivamente, a las masas de MgC O y CaC O contenidas en lamuestrainicial.LadescomposicióndelMgC O despuésdelos400qCproduceunamasadeMgO:

xgMgC O 1molMgC O112,3gMgC O 1molMgO

1molMgC O 40,3gMgO1molMgO =0,35886xgMgO

LadescomposicióndelCaC O despuésdelos400qCproduceunamasadeCaCO :

ygCaC O 1molCaC O128gCaC O 1molCaCO1molCaC O 100gCaCO1molCaCO =0,78125ygCaCO

LadescomposicióndelCaCO despuésdelos700qCproduceunamasadeCaO:

0,78125ygCaCO 1molCaCO100gCaCO 1molCaO1molCaCO 56gCaO1molCaO =0,4375ygCaO

Elresiduodespuésde400qCesMgOyCaCO :0,35886x+0,78125y=3,06

Elresiduodespuésde700qCesMgOyCaO:0,35886x+0,4375y=2,03

Resolviendoelsistemaformadoporambasecuacionesseobtiene:x=2,0g y=3,0g

8.87. El hidróxido de litio y el dióxido de carbono reaccionan entre sí para darhidrógenocarbonato(IV)delitio(carbonatoácidodelitio).Sisemezclan50gdehidróxidodelitiocon50gdedióxidodecarbono:a)Escribeyajustalareacción.b)¿Quécantidaddehidrógenocarbonato(IV)delitioseobtendría?c)Sisehanobtenido10,95Ldehidrógenocarbonato(IV)de litiomedidosa1atmy20°C,¿cuálseráelrendimientodelareacción?

(Canarias2010)

a)Laecuaciónquímicaajustadaes:LiOH(aq)+ (g)�o (aq)

b)Paradeterminarelreactivolimitantesecalculanlosmolesinicialesdecadaunadelassustanciasreaccionantes.


50gLiOH1molLiOH24gLiOH =2,08molLiOH


�o 2,08molLiOH1,14molCO =1,8

Comolarelaciónmolaresmayorque1quieredecirquesobraLiOH,porloque eselreactivolimitante,quedeterminalacantidaddeLiHCO formado.RelacionandoCO conLiHCO :

1,14molCO 1molLiHCO1molCO 68gLiHCO1molLiHCO =77,5g

c)Este apartadonoesposible resolverlo con losdatosdados, yaque el esunasustanciaquea20°Cy1atmessólida,nogaseosa.

8.88.ElEnvisat(EnvironmentalSatellite)esunsatélitedeobservaciónterrestreconstruidopor laAgenciaEspacialEuropea (ESA).Fue lanzado el1demarzode2002 enun coheteAriane5.Elmódulodepropulsióndeestoscohetesconstade4tanquesconunacapacidadparacombustiblede300kgdehidracina( ).Sudescomposicióncatalíticaessegún:

3 �o4 + Alrededorde2/5partes de eseamoníacoproducido sedescomponemediante la reacciónquímica:

2 �o +3 Lostresgases( , y )sonexpulsadosparaproducirelempuje.Calculalamasade , y expulsadosalespacioporcadakgde consumida.

(Murcia2010)

Partiendode1kgdeN H lascantidadesobtenidasson:

1kgN H 10 gN H1kgN H 32gN H

1molN H =31,25molN H

31,25molN H 4molNH3molN H =41,67molNH

31,25molN H 1molN3molN H =10,42molN2

LadescomposicióndelNH proporciona:

41,67molNH 2molNH (descompuesto)5molNH (total) =16,67molNH (descompuesto)

41,67molNH (total) 16,67molNH (descompuesto)=25,00molNH (sindescom.)

16,67molNH 3molH2molNH =25,00molH

16,67molNH 1molN2molNH =8,33molN

10,42molN (1ªreaccion)+8,33molN (2ªreaccion)=18,75molN (total)Lasmasasdegascorrespondientesalosmolesanterioresson:


25,00molNH 17gNH1molNH =425g

25,00molH 2gH1molH =50g

18,75molN 28gN1molN =525g

8.89.Enunlaboratoriosehaextraídounaceiteutilizandohojasdementa,apartirdelacualsehaaisladounalcoholsecundariosaturadoconocidocomomentol.Unamuestrade100,5mgsequemaproduciendo282,9mgde y119,5mgde .a)Determinalafórmulaempíricadelmentol.b)Mediante ladeterminacióndeldescensocrioscópicodelmentolenalcanforsehapodidodeterminarquelamasamoleculares156.Determinalafórmulamoleculardelmentol.c) Una vez identificada su fórmulamolecular, calcula la cantidad de necesario paraquemaresos100,5mgdementol.d)Calculaelvolumendeairenecesarioparaquemar los100,5mgdementol teniendoencuentaqueelairecontieneun21%envolumendeoxígenoa25°Cy1,013·10 Pa.

(Galicia2010)

a)TeniendoencuentaqueenlacombustióndelmentoltodoelCsetransformaenCO yelHenH O,losmmolesdeátomosenlamuestradementolson:

282,9mgCO 1mmolCO44mgCO 1mmolC1mmolCO =6,430mmolC

115,9mgH O1mmolH O18mgH O 2mmolH1mmolH O =12,878mmolH

Eloxígenocontenidoenelmentolsecalculapordiferencia:

100,5mgmentol– 6,430mmolC 12mgC1mmolC +12,878mmolH

1mgH1mmolH =10,468mgO

10,468mgO 1mmolO16mgO =0,654mmolO

Paraobtenerlafórmulaempíricaserelacionanlosmolesdeátomosdecadaelementoconelqueseencuentraenmenorcantidad:

6,430mmolC0,654mmolO 10 atomoCatomoO

12,878mmolC0,654mmolO 20 atomoHatomoO


b)Lafórmulamolecularseobtieneapartirdelafórmulaempíricaylamasamolecular:

n= 15610·12 + 10·12 + 1·16 =1

Lafórmulamoleculardelmentolcoincideconlafórmulaempírica: .c)Laecuaciónquímicajustadacorrespondientealacombustióndelmentoles:

2C H O(s)+29O (g)�o20CO (g)+20H O(l)


RelacionandomentolconO :

100,5mgC H O1mmolC H O156mgC H O

29mmolO2mmolC H O

32mgO1mmolO =298,9mg

d)De acuerdo con la ley deAvogadro, en unamezcla gaseosa coinciden la composiciónvolumétrica y la molar, por tanto, el número de moles de aire que contienen el O necesarioparalacombustiónes:

298,9mgO 1mmolO32mgO 100mmolaire21mmolO =44,5mmolaire

Considerandocomportamientoideal,elvolumendeairees:

V= 44,5mmol 0,082atm·mL·mmol1·K 1 25+273 K

1,013·105Pa 1,013·105Pa

1atm =1087mLaire

8.90.Enunaperforacióndelsubsuelo,sedescubreunagranbolsadegasqueresultaestarformadapormetanoypropano.Serecogeunamuestrade7,41gdelamezclagaseosaysequemaproduciendo12,60gdeagua.Calcula lacomposicióninicialde lamezclaexpresadacomoporcentajeenmasa.

(Baleares2010)

Las ecuaciones químicas ajustadas correspondientes a las reacciones de combustión deambashidrocarburosson:Combustióndelmetano

CH (s)+2O (g)�oCO (g)+2H O(l)Combustióndelpropano

C H (s)+5O (g)�o3CO (g)+4H O(l)Llamando x e y, respectivamente, a las masas de CH y C H contenidas en la mezclainicial,sepuedenplantearlassiguientesecuaciones:

xgCH +ygC H =7,41gmezcla

xgCH 1molCH16gCH 2molH O

1molCH +ygC H 1molC H44gC H 4molH O

1molC H =12,60gH O2molH O18gH O

Seobtiene,x=0,77gCH y=6,64gC H Lacomposiciónexpresadacomoporcentajeenmasaes:

0,77gCH7,41gmezcla 100=10,4%

6,64gC H7,41gmezcla 100=89,6%

8.91.A10mLdeunadisolucióndesulfatodecromo(III), ,0,3M;seleañaden50mLdeclorurodecalcio, ,0,1Mparaformarunprecipitadodesulfatodecalcio, .a)Escribalareacciónquetienelugar.b)Calculelacantidadengramosdesulfatodecalcioqueseobtienen.c)Determine la concentraciónde los iones quepermanecendisueltos, suponiendo que losvolúmenessonaditivos,despuésdetenerlugarlareaccióndeprecipitación.



a)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreCr SO yCaCl es:(aq)+3 (aq)�o2 (aq)+3 (s)

b)Comosetienencantidadesdeambosreactivosesprecisodeterminarpreviamentecuálde ellos es el reactivo limitante. El número de moles de cada una de las especiesreaccionanteses:

10mLCr SO 0,3M 0,3mmolCr SO1mLCr SO 0,3M =3mmolCr SO

50mLCaCl 0,1M 0,1molCaCl1mLCaCl 0,1M =5molCaCl

Larelaciónmolarobtenidaes.5mmolCaCl

3mmolCr SO =1,67

Como la relaciónmolar esmenor que 3 quiere decir que sobra , por lo queeselreactivolimitantequedeterminalascantidadesdeCaSO4yCrCl formadasy

ladeCr SO sobrante:

5mmolCaCl 3mmolCaSO43mmolCaCl 136mgCaSO41mmolCaSO4 1gCaSO410 mgCaSO4

=0,68gCaSO4

c)Lasespeciesquequedanendisoluciónacuosaalfinaldelprocesoson:

5mmolCaCl 2mmolCrCl33mmolCaCl =3,33mmolCrCl3

5mmolCaCl 1mmolCr SO3mmolCaCl =1,67mmolCr SO (reaccionado)

3,00mmolCr SO (ini) 1,67mmolCr SO (reac)=1,33mmolCr SO (exc)LaecuacióncorrespondientealadisolucióndelCrCl es:

CrCl (aq)�oCr (aq)+3Cl (aq)

3,33molCrCl �o 3,33molCr10molCl

LaecuacióncorrespondientealadisolucióndelCr SO es:Cr SO (aq)�o2Cr (aq)+3SO (aq)

1,33molCr SO �o 2,66molCr4molSO

Suponiendovolúmenesaditivoslasconcentracionesmolaresdeestosionesson:3,33+2,66 mmolCr10+50 mLdisolución =0,100M

10mmolCl10+50 mLdisolución =0,167M


4mmolSO10+50 mLdisolución =0,067M

8.92. El carbonato demagnesio reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro demagnesio,dióxidodecarbonoyagua.a)Calculeelvolumendeácidoclorhídrico,dedensidad1,095g/mLydel20%enmasa,quesenecesitaparaquereaccionecon30,4gdecarbonatodemagnesio.b)Sienelprocesoanteriorseobtienen7,4Ldedióxidodecarbono,medidosa1atmy27°C,¿cuálhasidoelrendimientodelareacción?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreMgCO yHCles:MgCO (s)+2HCl(aq)�oMgCl (aq)+CO (g)+H O(l)

RelacionandoMgCO conHCl:

30,4gMgCO 1molMgCO84,3gMgCO 2molHCl

1molMgCO 36,5gHCl1molHCl =26,3gHCl

Comosedisponedeunadisoluciónderiqueza20%ydensidad1,095g/mL:

26,3gHCl 100gHCl20%20gHCl 1mLHCl20%1,095gHCl20% =120mLHCl20%

b)ParacalcularelrendimientodelprocesoesprecisodeterminarelvolumendeCO quesedeberíahaberobtenidoapartirdelamuestradada:

30,4gMgCO 1molMgCO84,3gMgCO 1molCO

1molMgCO =0,36molCO


V= 0,36mol 0,082atm·L·mol1·K 1 27+273 K

1atm =8,9LCO

Relacionandolascantidadesexperimentalyteóricaseobtieneelrendimiento:

η= 7,4LCO (real)8,9LCO (teo) 100=83%

8.93. En una vasija de 2560 mL de capacidad se introdujeron 50 mL de disolución dehidróxidodebarioysetapóinmediatamente.Acontinuación,seagitóduranteunosminutoshastaquetodoeldióxidodecarbonopresenteenelairereaccionóconelhidróxidodebario.Finalmente, la disolución resultante se valoró con ácido oxálico ( ) 0,01 M,consumiéndose58,4mL.Porotraparte,elmismovolumendehidróxidodebariosevaloróenausenciadeaireconelmismoácidoconsumiéndose63,2mL.Si lapresiónenel interiorde lavasijaerade760mmHgy latemperatura20°C,calculaelporcentajeenvolumendedióxidodecarbonoenelinteriordelavasija.¿Quéindicadordeberíausarseparalavaloracióndelhidróxidodebarioconelácidooxálico,unoquevireenunintervalodepHentre3,5y6,2uotroquevireentre7,6y9,5.¿Porqué?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Asturias2010)

LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreBa OH yCO es:


Ba OH (aq)+CO (g)�oBaCO (s)+H O(l)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreBa OH yH C O es:

Ba OH (aq)+H C O (aq)�oBaC O (aq)+2H O(l)�ElnúmerodemmolesBa OH quequedandespuésdelareacciónconCO es:

58,4mLH2C2O40,01M0,01mmolH C O1mLH C O 0,01M

1mmolBa OH1mmolH C O =0,584mmolBa OH

�ElnúmerodemmolesBa OH antesdelareacciónconCO es:

63,2mLH C O 0,01M 0,01mmolH C O1mLH C O 0,01M

1mmolBa OH1mmolH C O =0,632mmolBa OH

ElnúmerodemmolesdeCO enlavasijaes:

0,632 0,583 mmolBa OH 1mmolCO1mmolBa OH =0,048mmolCO

Considerandocomportamientoideal,elnúmerodemmolesdeaireenlavasijaes:


1atm760mmHg =106,6mmolaire

De acuerdo con la ley de Avogadro, en una mezcla gaseosa coinciden el porcentaje enmolesyenvolumen:

n= 0,048mmolCO106,6mmolaire 100=0,045%

LasustanciaquequedaalfinaldelavaloracióndeBa OH conH C O esBaC O ,unasalquequeseencuentradisociadaenionesdeacuerdoconlaecuación:

BaC O (aq)�oBa (aq)+C O (aq)ElionBa nosehidrolizayaqueprocededeBa OH (basefuerte).ElionC O sehidrolizadeacuerdoconlaecuación:

C O (aq)+H O(l)m�oHC O (aq)+OH (aq)Comoseobserva,alfinaldelareacciónseproduceniones ,locualquieredecirquese trata de unmedio básico, por tanto, debe utilizarse un indicador que vire en esemedio.Delosdosindicadorespropuestos,elmásadecuadoesaquelcuyazonadevirajeestácomprendidaentrelospH7,6y9,5.

8.94.Elnitratodepotasioseobtieneindustrialmenteapartirdeclorurodepotasioyácidonítricoenpresenciadeoxígenosegúnlaecuación:

4KCl+4 + �o4 +2 +2 Sabiendoqueelrendimientodelprocesoesdel90%:a)¿Cuántoskgdenitratodepotasioseobtendráncomomáximoapartirde50kgdeclorurodepotasioy50kgdeácidonítrico?b)¿Quévolumen(enL)dedisolucióndeácidonítricoconcentrado,deriqueza60%enmasaydensidad1,37g/mL,seránnecesariosparaobtenerlos50kgdeácidonítrico?



a)Elnúmerodemolesdelosdosreactivoes:

50kgKCl 10 gKCl1kgKCl

1molKCl74,6gKCl =670,2molKCl

50kgHNO 10 gHNO1kgHNO 1molHNO63gHNO =794,7molHNO

�o 794,7molHNO670,2molKCl =1,2

comolarelaciónmolaresmayorque1quieredecirquequedaHNO sinreaccionarporloqueelKCleselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeKNO queseobtiene.

670,2molKCl 4molKNO4molKCl 101,1gKNO1molKNO 1kgKNO10 gKNO =61,4kgKNO

Comoelrendimientodelprocesoesdel90%,lacantidaddeKNO máximaqueseobtienees:

61,4kgKNO (teo) 90kgKNO (real)100kgKNO (teo) =55,2kg

b)ElvolumendedisoluciónconcentradadeHNO quesenecesitaes:

50kgHNO 10 gHNO1kgHNO

100gHNO 60%60gHNO =8,33·10 gHNO 60%

8,33·10 gHNO 60%1mLHNO 60%1,37gHNO 60%

1LHNO 35%10 mLHNO 35% =60,8L 60%

8.94.Laurea, , esun sólido cristalinoque seutiliza como fertilizante.A escalaindustrial la síntesis de la urea se realiza por reacción entre el dióxido de carbono yamoniacoa350°Cy35atmdeacuerdoconlasiguienteecuación:

(g)+2 (g)�o (s)+ (l)Sielrendimientodelprocesoanterioresdel80%ysedeseanobtener1000kgdeurea:a) Calcula el volumen necesario de dióxido de carbono, medido en las condiciones delproceso.b)El (g)utilizadoenlasíntesisdelapartadoa)seencontrabaenundepósitode70m3de capacidadyauna temperaturade25°C, ¿cuálera lapresióndelgasenel interiordeldepósito?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a)Sielrendimientodelprocesoesdel80%,lacantidaddeureaquehabríaquesintetizarparatenerrealmente1000kges:

xkgOC NH (teo) 80kgOC NH (real)100kgOC NH (teo) =1000kgOC NH (real)

Seobtiene,x=1250kgOC NH

1250kgOC NH 103gOC NH1kgOC NH

1molOC NH 60gOC NH =2,08·104molOC NH

Relacionandoureaydióxidodecarbono:

2,08·104molOC NH 1molCO1molOC NH =2,08·104molCO



V= 2,08·104mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 350+273 K

35atm =3,04·104L

b)Lacantidaddeamoniaconecesarioparaproducirlaurearequeridaes:

2,08·104molOC NH 2molNH1molOC NH =4,16·104molNH

Considerandocomportamientoideal,lapresiónejercidaporelgaseneldepósitoes:

p= 4,16·104mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 25+273 K

70m3 1m3

103L =14,5atm

8.96.Enunreactordesíntesisdeamoniacoseproducen1000t/día.a) Sabiendo que el hidrógeno procede del metano y el nitrógeno del aire, calcule losvolúmenesdemetanoyaireconsumidosaldíaencondicionesnormales,teniendoencuentaque un volumen de aire está formado por 80% de nitrógeno y 20% de oxígeno y que lareacción tiene lugar admitiendo que todo el hidrógeno y el nitrógeno que reaccionan seconvierteníntegramenteenamoniaco.b)Determinelamasadedisolucióndeácidonítricodel50%enmasaquesepuedeobtenerapartirde100tdeamoniaco.


Elnúmerodemolesdeamoniacoqueseproducenpordíaes:


a)Laecuaciónquímicaajustadacorrespondientealaobtencióndeamoniacoes:N (g)+3H �o2NH (g)

Relacionandoamoniacoconmetano:

5,88·10 molNH 3molH2molNH 1molCH2molH 22,4LCH1molCH =9,88· L

Relacionando amoniaco con aire y teniendo en cuenta que de acuerdo con la ley deAvogadroenunamezclagaseosalacomposiciónvolumétricacoincideconlacomposiciónmolar:

5,88·10 molNH 1molN2molNH 100molaire80molN 22,4Laire1molaire =8,23· Laire

b)Elnúmerodemolesdeamoniacoes:


Relacionandoamoniacoconmetano:

5,88·10 molNH 1molN1molNH 1molHNO1molN 63gHNO1molHNO =3,70·10 gHNO

Comosequierepreparardeunadisoluciónderiqueza50%:

3,70·10 gHNO 100gHNO 50%50gHNO 1tHNO 50%

10 gHNO 50% =740t 50%


8.97. Los apicultores utilizan la reacción de descomposición térmica del NH4NO3 paragenerarelgas ,depropiedadesanestesiantes,paradormiralasabejas.Enlareacciónseproducetambién .a)Escribelareacciónycalculalacantidaddemonóxidodedinitrógenoqueseformacuandosedescomponen8gde .b)¿Serásuficienteestacantidaddegasparadormirlas30.000abejasdeunenjambresisesabe que cada abeja necesita 1 μL de gas en condiciones normales para quedardormida?

(Baleares2011)

a)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealadescomposicióndelNH NO es:NH NO (s)�oN O(g)+2H O(g)

Elnúmerodemolesdemonóxidodedinitrógenoqueseproducenes:

6gNH NO 1molNH NO80gNH NO 1molN O

1molNH NO 44gN O1molN O =4,4g

b)Relacionandoladosisdemonóxidodedinitrógenonecesariaconlacantidadproducida:

30.000abejas 1μLN O1abeja 1LN O

10 μLN O1molN O22,4LN O

44gN O1molN O =0,06g

Comoseobserva,lacantidadde producidaesmayorquelanecesaria,portantosiessuficienteparadormirelenjambre.

8.98. Una industria química comercializa un abono de nitrato de amonio, NH4NO3, quecontieneun33,5%deNymezclasmateriainerte,normalmentecalizaydolomita.Esteabonopor sucontenidoennitrógenoestáespecialmente indicadoparacualquier tipodecultivosque precisen disponer de nitrógeno de absorción inmediata (50% como N nítrico) y denitrógenodeabsorciónmáslenta(50%comoNamoniacal).a)¿Quéporcentajedenitratodeamoniohayenesteabono?b)Losexpertosrecomiendanlautilizaciónde350kgdeabonoporhectáreacuandoésteestádedicadoalcultivodepatatas.Sisedisponedeunaplantaciónde2,5hectáreas,¿cuántoskgdenitrógenoamoniacalsedebenutilizar?c)Elnitratodeamonioseobtieneporreaccióndelamoniacoconelácidonítrico.Escribiryajustarlareaccióndeformación.d)¿Cuántoslitrosdeamoniaco,medidosa50°Cy1atm,sonnecesariosparaobtener850kgdenitratodeamonio?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )

(Galicia2011)

a)Elporcentajedenitratodeamonioquecontieneelabonoes:33,5gN

100gabono1molN14gN 1molNH NO

2molN 80gNH NO1molNH NO 100=9,6%

b)LacantidaddeNamoniacalparaelterrenoes:

2,5ha 350kgabono2,5ha 103gabono

1kgabono 9,6gNH NO100gabono 1molNH NO

80gNH NO =1050molNH NO

1050molNH NO 1molNH1molNH NO 1molN

1molNH 14gN1molN1kgN103gN =14,7kgN


c)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareaccióndeformacióndelNH NO es:

(aq)+ (aq)�o (aq)

d)RelacionandoNH NO yNH :

850kgNH NO 103gNH NO1kgNH NO 1molNH NO

80gNH NO 1molNH1molNH NO =10625molNH


V= 10625mol 0,082atm·L·mol1·K 1 50+273 K

1atm =2,81·105L

8.99.EnelprocesoDeaconseobtieneclorogasmediantelasiguienteecuación:4HCl(g)+ (g)�o2 (g)+2 (g)

Sehacereaccionar,a350°Cy1,5atmdepresión,unamezclade60kgdeHCl(g)y10,5kgde(g).Sielrendimientodelprocesoesdel75%,calcula:

a)ElvolumendeHCl(g)quehareaccionado,medidoa25°Cy1atmdepresión.b)Lamasadecloroobtenida.c)Elvolumenqueocuparáelcloroobtenidoa25°Cy800mmHgdepresión.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )



60kgHCl 10 gHCl1kgHCl

1molHCl36,5gHCl =1644molHCl

10,5kgO 10 gO1kgO 1molO32gO =328molO

�o 1644molHCl328molO =5

comolarelaciónmolaresmayorque4quieredecirquequedaHClsinreaccionarpor loqueel eselreactivolimitantequedeterminalacantidaddeCl queseobtiene.

328molO 4molHCl1molO =1312molHCl

Comoelrendimientodelprocesoesdel75%,lacantidaddeHClquereaccionaes:

1312molHCl(teo) 75molHCl(reac)100molHCl(teo) =984molHCl

Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelHClquereaccionaes:

V= 984mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

1atm =2,40· LHCl

b)RelacionandoO conCl :

328molO 2molCl1molO 75molCl (exp)100molCl (teo) =492molCl

492molCl 71gCl1molCl =3,50· g


c)Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelCl obtenidoes:

V= 492mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

800mmHg 760mmHg1atm =1,14· L

8.100.Enlaindustriametalúrgicaseobtienendiversosmetalesporreduccióndesusóxidosconcarbón.Enelcasodelcinc,separtedelablenda(ZnS)queunavezconvertidaenóxidode cinc, mediante un proceso denominado tostación (etapa 1), se obtiene el metal porreduccióndedichoóxidoconcarbón(etapa2):Etapa1:tostacióndelsulfurodecinca∼800°C(rendimiento=85%)

2ZnS(s)+3 (g)�o2ZnO(s)+2 (g)Etapa2:reduccióndelóxidodecincconcarbóna∼1400°C(rendimiento=70%)

ZnO(s)+C(g)�oZn(g)+CO(g)Cierta empresadeseaobtener2500kgde cincapartirdeunablendade riqueza75%; elrendimientodelaetapa1esdel85%,mientrasqueeldelaetapa2esdel70%.Calcula:a)Lamasadeblendanecesaria.b)Volumende producidoa25°Cy1atmdepresión.c)Lamasadecarbónnecesariasisuriquezaencarbonoesdel90%.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a)RelacionandoZnconZnOyteniendoencuentaunredimientodel70%:

xmolZnO 70molZnO(real)100molZnO(teo)

1molZn1molZnO

65,4gZn1molZn

1kgZn10 gZn =2500kgZn

Seobtiene,x=54609molZnORelacionandoZnOconZnSyteniendoencuentaunredimientodel85%:

xkgZnS 10 gZnS1kgZnS

1molZnS97,4gZnS

85molZnS(real)100molZnS(teo)

1molZnO1molZnS =54609molZnO

Seobtiene,x=6258kgZnSComosedisponedeunablendaderiqueza75%:

6258kgZnS 100kgblenda75kgZnS =8343kgblenda

b)ElnúmerodemolesdeSO queseobtienenes:

54609molZnO 2molSO2molZnO =54609molSO

Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelSO queseobtienees:

V= 54609mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

1atm =1,33· L

c)RelacionandoZnOconC:

54609molZnO 1molC1molZnO

12gC1molC

100gcarbón90gC 1kgcarbon10 gcarbon =728kgcarbón


8.101.Sepodríadefinirunhuevocomo lacélulademayor tamañoqueexiste.También sepodría identificar como un alimento muy completo y bastante frecuente en nuestragastronomía.Unhuevodegallinaconstadedospartes:laclaraylayema(partenutritiva).Además,sucáscaraestáformadaporcarbonatodecalcioenun94%.Entrelosexperimentos“caseros”quesepuedenrealizarestáelsiguiente:setomaunhuevodegallinaysesumergeenunbotequecontienevinagre.Setapadichofrascoparaevitarqueel olor poco agradable salga al exterior. Tras un breve periodo de tiempo se observa laaparicióndepequeñasburbujasquesedebenalageneracióndeungas(dióxidodecarbono).Elprocesosepodríadescribircomo:

Vinagre+Cáscaradehuevo�oGasPocoapocosevaviendocómolacáscarasehacemásfinahasta“desaparecer”enuntiempoaproximado de dos días, siendo en algunas ocasiones necesario renovar el vinagre. Estoscambiossedebenaqueelácidoacéticodelvinagre,alreaccionarconelcarbonatodecalciovadesapareciendo;siendonecesariomásreactivo(vinagre)paraqueelprocesocontinúe.Ademásdeperder lacáscara, lamembranasemipermeablequeenvuelvea lacélulayestásituada inmediatamentedebajodeella,adquiereconsistenciagomosa.Estopermitequesepuedanllegararealizarpequeñosbotesconelhuevosinqueserompa.Teniendoencuentaquelareacciónquímicaqueseproducees:ácidoacéticoreaccionaconcarbonatodecalcioparadardióxidodecarbono,aguayacetatodecalcio:a)Escribeyajustalareacción.b)Sielhuevodenuestroexperimentopesa90gy sucáscaraaportael15%deestepeso,calcula, teniendo en cuenta la composición de la cáscara, el número demoles de ácidoacéticonecesariosparaquesedisuelvatodalacáscara.c)Calculaelvolumendevinagrequehayqueponerparaladisolucióndelacáscarateniendoencuentaqueelvinagrequeutilizamosvaatenerun8%(enpeso)deácidoacéticoyqueladensidaddelvinagrealatemperaturadelexperimentoes1010kg/ .

(Murcia2012)

a)LaecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentreCaCO yCH COOHes:(s)+2 (aq)�o (g)+ (l)+ (aq)

b)LacantidaddeCaCO contenidaenelhuevoes:

90ghuevo 15gcascara100ghuevo94gCaCO100gcascara

1molCaCO100gCaCO =0,127molCaCO

ElnúmerodemolesdeCH COOHconsumidoses:

0,127molCaCO 2molCH COOH1molCaCO =0,254mol

c)RelacionandoCH COOHconvinagre:

0,254molCH COOH 60gCH COOH1molCH COOH

100gvinagre8gCH COOH =190,5gvinagre

Elvolumencorrespondientees:

190,5gvinagre 1kgvinagre10 gvinagre1m vinagre

1010kgvinagre10 Lvinagre1m vinagre =0,189Lvinagre


8.102.La reaccióndeamoniaco (g)condióxidodecarbono (g)produceurea [ ](dis)yagua(l).Sienelprocesodeobtenciónsehacenreaccionar450gdeamoniacocon800gdedióxidodecarbono:a)Escribalareacciónajustada.b)¿Cuáldelosdosreactivoseselreactivolimitante?c)Calculelamasadeureaqueseformará.d) ¿Quémasa de reactivo quedará sin reaccionar? ¿Qué volumen ocupará el reactivo enexceso,medidoalapresiónde700mmHgy30°C?(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a)LaecuaciónquímicaajustadacorrespondientealareacciónentreCO yNH es:(g)+2 (g)�o (s)+ (l)

b)Elnúmerodemolesdecadareactivoes:

450gNH 1molNH17gNH =26,4molNH


�o 26,4molNH18,2molCO =1,5

comolarelaciónmolaresmenorque2quieredecirquequedaCO sinreaccionarporloque el es el reactivo limitante que determina la cantidad de NH CO que seobtiene.

c)RelacionandoNH con NH CO:

26,4molNH 1mol NH CO2molNH 60g NH CO

1mol NH CO =792g

492molCl 71gCl1molCl =3,50· g

c)RelacionandoNH conCO :

26,4molNH 1molCO2molNH =13,2molCO (reaccionado)

18,2molCO (inicial)–13,2molCO (reaccionado)=5,0molCO (exceso)

5,0molCO 44gCO1molCO =220g (exceso)

Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelCO sobrantees:

V= 5,0mol 0,082atm·L·mol1·K 1 30+273 K



8.103.Elsulfatopotásicoesunfertilizantequeseutilizaensuelossalinos.Paracalcular lariqueza en de una muestra de sulfato potásico, se pesan 10,0 g de fertilizante, sedisuelvenenaguayladisoluciónresultanteseenrasaposteriormenteenunmatrazaforadode500mL.Conunapipetadedobleenrasesetoman50,00mLdeestadisoluciónyseañadeunexcesodeácidoperclórico.Despuésde filtrary secarelprecipitado seobtienen1,4321g·depercloratopotásico.a)Escribiryajustarlareacciónquetienelugar.b)Calcularlariquezaen delfertilizante.c)Elcloruropotásicoesotro fertilizantepotásico,másbaratoqueelsulfatopotásicoperoinadecuadoensuelossalinos.Avecessemezcladeformafraudulentaconelsulfatopotásico.ElfraudesepuededetectarfácilmenteutilizandoelmétododeMohr.Así,paracomprobarsisehaañadidocloruropotásicocomo impurezaal fertilizanteyenquecantidad,50mLdelextractoanteriorsevaloranconnitratodeplatadeconcentración0,10mol· ,gastando7,1mLparaprecipitarlosclorurospresentesenladisolución.c)Escribiryajustarlareacciónquetienelugar.d)CalcularelporcentajedeimpurezasdeKCl.

(Galicia2012)

a) La ecuación química correspondiente a la reacción entre sultato potásico (K SO ) yácidoperclórico(HClO )es:

(s)+2 (aq)�o (aq)+2 (s)

b)RelacionandoHClO conK SO :

500mLdisolucion 1,4321gKClO50mLdisolucion

1molKClO138,6gKClO 1molK SO

2molKClO =5,17·10 molK SO

LariquezaenK Odelfertilizantees:5,17·10 molK SO10,0gfertilizante 1molK O

1molK SO 94,2gK O1molK O 100=48,7%

c)Laecuaciónquímicacorrespondientealareacciónentrecloruropotásico(KCl)ynitratodeplata(AgNO )es:

KCl(s)+ (aq)�oAgCl(s)+ (aq)

d)RelacionandoAgNO conKCl:

7,10mLAgNO 0,10M 0,10mmolAgNO1mLAgNO 0,10M

1mmolKCl1mmolAgNO =0,71mmolKCl

500mLdisolucion 0,71mmolKCl50mLdisolucion

1molKCl10 mmolKCl =7,1·10 molKCl

ElporcentajedeKClenelfertilizantees:7,1·10 molKCl10,0gfertilizante

74,6gKCl1molKCl 100=5,3%


8.104. En la industria electroquímica de obtención de cloro, se usa comomateria primasalmuera (disolución concentrada de cloruro de sodio en agua). Desde el punto de vistaestequiométrico,lareacciónquerepresentaelprocesoeslasiguiente:

2NaCl(aq)+2 (l)�o2NaOH(aq)+ (g)+ (g)45kgdeNaCldepureza83%(enpeso)sedisuelvenenlacantidadadecuadadeaguaparaobtenerlasalmueraquedebemostratar.Comoresultadodelprocesoseobtienen35,73litrosdedisolucióndeNaOH(aq)cuyariquezaesdel36%enpesoydensidad1,39kg/L.Determina:a)LacantidaddeNaOHobtenida(enkg)b)Elvolumen(enL)decloroobtenido,medidoa25°Cy1atmósferadepresión.c)Elrendimientodelproceso.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )


a)LamasadeNaOHobtenidaes:

35,73LNaOH36%1,39kgNaOH36%1LNaOH36% 36kgNaOH

100kgNaOH36% =17,9kgNaOH

b)RelacionandoNaOHconCl :

17,9kgNaOH10 gNaOH1kgNaOH 1molNaOH40gNaOH 1molCl2molNaOH =22,3molCl

Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelCl es:

V= 22,3mol 0,082atm·L·mol1·K 1 25+273 K

1atm =5,46·10 L

c)ParacalcularelrendimientodelprocesoesnecesariacalcularpreviamentelacantidaddeNaOHquesedeberíahaberobtenidoapartirdelasalmuera:

45kgNaCl83% 83kgNaCl100kgNaCl83%10 gNaCl

1kgNaCl 1molNaCl58,5gNaCl =638,5molNaCl

638,5molNaCl 2molNaOH2molNaCl 40gNaOH1molNaOH

1kgNaOH10 gNaOH =25,5kgNaOH


η= 17,9kgNaOH(exp)25,5kgNaOH(teo) =70%

8.105. Cierta central térmica utiliza carbón (lignito) como combustible y transforma suenergíaquímicaenenergíaeléctrica.Siunadesuscalderasconsumeenunahora1000kgdelignito,elcualtieneunariquezaencarbonodel80%.a)Calculaloslitrosdeairemedidosa800mmHgdepresióny100°Cquesonnecesariosparaquemaresacantidaddecarbón.Nota:elairecontieneun21%envolumendeoxígeno.b) El lignito utilizado contiene el 7% de azufre, cuya combustión produce otro gasmuycontaminante,dióxidodeazufre(responsabledelalluviaácida).Calculalacantidadenkgdedióxidodeazufrequeseproduceenlacombustióndelos1000kgdelignito,sielrendimientodelaconversióndeazufrea esdel70%.(Dato.ConstanteR=0,082atm·L· · )



a)LaecuaciónquímicacorrespondientealacombustióndelCes:C(s)+O (g)�oCO (g)

RelacionandocarbónyO :

1000kglignito 10 glignito1kglignito

80gC100glignito

1molC12gC 1molO1molC =6,67·10 molO

RelacionandoO yaire:

6,67·10 molO 100Laire21LO =3,17·10 molaire

Considerandocomportamientoideal,elvolumenocupadoporelairees:

V= 3,17·10 mol 0,082atm·L·mol 1·K 1 100+273 K800mmHg 760mmHg1atm =9,22·10 L

b)LaecuaciónquímicacorrespondientealacombustióndelSes:S(s)+O (g)�oSO (g)

RelacionandocarbónySO :

1000kglignito 10 glignito1kglignito

7gS100glignito

1molS32gS

1molSO1molS =2,19·10 molSO

Teniendoencuentaelrendimiento:

2,19·10 molSO 64gSO1molSO 70gSO (experimental)

100gSO (teorico) 1kgSO10 gSO = kg

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