Profesora: Margarita Parraguez 2010

Comprender los conceptos de estequiometria

Sustancias puras, Constituida por una sola clase

de átomos (Dalton)

Sustancias puras, formadas por dos o más elementos

Es la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de esa sustancia.

Elementos Nº de átomos

Masa atómica

(ver tabla periódica)

Total

Na 1 23 23

Cl 1 35,5 35,5

MM 58,5 g/mol

Elementos Nº de átomos Masa atómica(ver tabla periódica)

Total

H 2 1 2

S 1 32 32

O 4 16 64

MM 98 g/mol

molmolg

g

MM

gMasan 1

/98

)(98)(

Mg3 N2 + H2O NH3 + Mg(OH)2 3

2

6

Una forma sencilla de equilibrar ecuaciones es seguir el orden de los elementos químicos.

La estequiometría establece aquellas relaciones entre reactantes y productos en una reacción química.

¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para generar 5 moles de dióxido de carbono? CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)

Lo cual significa que para generar 5 moles de dióxido de carbono se necesitan 10 moles de oxígeno.

Reactantes Productos

CH4 (g) 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O (g)

Mol 1 2 1 2

Mol x 5

resp = 10 mol de Oxigeno

¿Qué masa de oxígeno se necesita para combustionar completamente 80 gramos de metano?

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)

Este valor significa que, para combustionar totalmente 80 gramos de metano, se necesitan 320 gramos de oxígeno.

Reactantes Productos

CH4 (g) 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O (g)

MM (g/mol) 16 2*32 44 2*18

Masa (g) 80 xg

resp = 320 g

¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para generar 5 moles de dióxido de carbono?)

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)

1º Reactantes productos

Ec CH4 (g 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g)

MM (g/mol) 16 2*32 44 2*18

mol 1 2 1 2

2º Reactantes productos

Ec CH4 (g 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g)

MM/mol 2*32 1

Masa/mol x 5

resp x= 320 g

En un mol de una sustancia gaseosa existe el mismo numero de partículas, dichas partículas ocuparan, el mismo volumen de 22,4 L , en las mismas condiciones de presión y temperatura (C.N).

Calcular el número de átomos que hay en 3 moles de Cu.

Cu

mol átomos

1 mol 6,023 x1023

3 mol X átomos

X = 3*6,023 x1023

¿ Qué volumen de oxígeno (g) se necesita para que 20 mL de monóxido de carbono (g) se transforme en dióxido de carbono (g)?

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)

Reactantes productos

Ec CH4 (g) 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g)

Vol (litro) X litro 0,020 Litro

Vol (Ley CN) 2*22,4 litro 22,4 litro

X = 0,01 L

1. Si la masa molar del amoniaco (NH3) es 17 g/mol, es correcto afirmar que

I. 1 mol de amoniaco tiene una masa de 17 gramos.II. 2 moles de amoniaco tienen una masa de 24 gramos.III. 3 moles de amoniaco tienen una masa de 51 gramos.

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIIE) I, II y III

Alternativa: D. Habilidad: Comprensión. Especifi cación de la solución: En esta pregunta se debe tener

claro que la masa molar establece una relación directa entre masa y moles de una sustancia. 1 mol de amoniaco tiene una masa de 17 gramos, 2 moles una masa de 34 gramos, 3 moles una masa de 51 gramos.

4. En la reacción de neutralización NaOH + HCl → NaCl + H2O

¿Cuántos moles de ácido clorhídrico son necesarios para neutralizar totalmente 3 moles de hidróxido de sodio?

A) 1B) 2C) 3D) 4E) 5

Alternativa: C. Habilidad: Aplicación. Especificación de la solución: En esta pregunta, es

importante observar que la relación que se establece entre los reactantes es 1:1, por lo tanto, para neutralizar 3 moles de NaOH se necesitan 3 moles de HCl.