ESTEQUIOMETRIA EQUIPO 9

• ADAME MADRAZO BRANDON ALBERTO

• DOMÍNGUEZ HERRERA GUILLERMO RICARDO

• MARTÍNEZ ESCOBAR GERARDO IVÁN

• PONCE VÁZQUEZ JOVAN

Química Inorgánica Docente: María de Lourdes Nieto Peña

OBJETIVO

Demostrar las relaciones estequiométricas que existen entre los reactivos y los productos al ocurrir una reacción química, así como la conservación de la materia.

En química, la estequiometria (del gruego “στοιχειον” = stoicheion(elemento) y “μετρόν” = métrón, (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

FUNDAMENTO

DIAGRAMA DE BLOQUES

1 .-En una probeta de 50

mL se miden 25 mL de vinagre comercial y se coloca en un

matraz erlenmeyer de

125 mL.

2.- Se pesan 2 g de bicarbonato

de sodio y se colocan

cuantitativamente dentro del

globo, utilizando para ello un embudo de

filtración seco.

3.- Se coloca cuidadosamente

el globo en la boca del matraz, procurando no

derramar dentro del matraz el

bicarbonato que se encuentra en

su interior.

4.- Sujetar fuertemente

el globo al matraz con un

liga.

5.-Pesar el conjunto del matraz con el globo sujeto a éste y con los

reactivos en su interior, sin mezclarlos.

Anotar el peso obtenido (Peso

1).

6.-Sin retirarlo de la balanza,

voltear el globo de manera que

caiga todo el bicarbonato

contenido en él, esperar que concluya la

reacción totalmente, y

registrar el peso nuevamente

(Peso 2).

CUESTIONARIO

BIBLIOGRAFÍA

• http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales• http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa