ESTEQUIOMETRIA Por Eugenia Haro

• La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

• Reacción química: proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.

• Ecuaciones químicas. son representaciones esquemática de las reacciones químicas mediante fórmulas y símbolos de un cambio o reacción química.

C4H10 + O2 → H2O + CO2

reactantes productos

• Ecuación balanceada: muestra en ambos miembros el mismo número de átomos de cada uno de los elementos que intervienen en la reacción.

• 2 C4H10 + 13 O2 → 10 H2O + 8 CO2

• Coeficientes estequiométricos

Plan general para cálculos estequiométricos

MASA DE REACTANTES

MASA DE PRODUCTOS

MOLES DE REACTANTES

MOLES DE PRODUCTO

Factor estequiométrico

La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula se muestra a continuación.

MOLES DE LA SUSTANCIA DESEADA MOLES DE LA SUSTANCIA DE PARTIDA

FACTOR MOLAR =

Los datos para el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES DE LA ECUACIÓN BALANCEADA.

Para diferenciar el factor molar de los factores de conversión, se utilizan [corchetes ] para indicar el factor molar y (paréntesis) para los factores de conversión.

RELACIONES MOL-MOL

Para la siguiente ecuación balanceada:

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3

(óxido de aluminio) se producen?

2 Al2O34 Al + 3 O2

PASO 1BALANCEAR LA ECUACIÓN

Como en el problema propuesto la ecuación está ya balanceada, este paso se omite.

PASO 2Identificar la sustancia deseada y la sustancia de partida.

La sustancia deseada es aquélla sobre la cual se pregunta un dato, y la de partida, es de la que nos dan el dato. Junto a la sustancia deseada se pone lo que me piden: moles, gramos o litros y junto a la de partida el dato. Para el problema propuesto en el inciso a):SUSTANCIA DESEADA: O2 ? molesSUSTANCIA DE PARTIDA: Al 3.17 moles

PASO 3Convertir la sustancia de partida a moles.

Si el dato, como en este problema, es en moles, omitimos este paso.

PASO 4Aplicar el factor molar

= 2.38 moles de O2]3 moles de O2 4 moles de Al

[3.17 moles Al

3.17 x 3 4

La operación realizada fue

. PASO 5Convertir el dato a la unidad requerida.Como en este caso lo que me piden son moles de oxígeno el resultado final es 2.38 moles de O2.

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

PASO 1La ecuación está balanceada.PASO 2SUSTANCIA DESEADA: Al2O3 ? molesSUSTANCIA DE PARTIDA: O2 8.25 molesPASO 3El dato está en moles.

8.25 x 2 3

La operación realizada fue:

PASO 5

= 5.50 moles de Al2O3]2 moles de Al2O3

3 moles de O2[ 8.25 mol O2

5.50 moles de Al2O3

El problema pedía moles de Al2O3, por tanto el resultado es:

PASO 4