GRUPO: 261 A

PROFESOR: ANTONIO RODRIGEZ

ESTEQUIOMERTRIA

EQUIPO 3NOEMIADRIANAALEJANDRAKEVIN

Cuando Lavoisier, en 1789, estableció lo que hoy se conoce como ley de la conservación de la materia sentó las bases para la estequiometría que la podemos definir como el procedimiento por medio del cual se determinan las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Su etimología deriva del griego stoicheion que significa primer principio o elemento y metron que significa medida.

MOLMol, unidad básica del sistema internacional de unidades (SI), definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.

La masa de los átomos y de las moléculas se mide tomando como unidad la llamada: unidad de masa atómica (u),Doceava parte de la masa atómica del átomo de carbono 12

Pasos fundamentales en la resolución de problemas de estequiometría:

a) Escribir la ecuación química.b) Balancearla.c) A partir de la ecuación balanceada, calcular las masas,

moles o moléculas de las sustancias que se mencionan en el problema.

Ejemplo:a) Se escribe la ecuación química: N₂ + H₂ NH₃b) Balancearla: N₂ + 3 H₂ 2NH₃c) La masa en gramos de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción química se puede calcular de la siguiente manera: A partir de la siguiente ecuación matemática:

n = masa Donde n = número de moles masa molar Despejando la masa (g), tenemos:

Masa(g) = n (moles) X masa molar (g/mol)

Con base en la siguiente ecuación, se pide a los alumnos que calculen la masa en gramos de cada una de las sustancias involucradas en la siguiente ecuación química y que llenen la tabla en los espacios correspondientes.

N₂ + 3H₂ 2NH₃

LEY DE PROUST. “Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, la relación en masa en que lo hacen es siempre la misma”

Proust observó que el agua está formada siempre por 11 partes por 100 de hidrógeno y por 89 partes por 100 de oxígeno, sea cual sea su procedencia. Concluyo que en la molécula de agua hay 11 % de Hidrógeno y 89 % de Oxígeno.

% del elemento = masa del elemento X100 masa del compuesto

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍALa estequiometría es utilizada para saber cuánto producto se formará a partir de cierta cantidad de reactivo ó que cantidad de reactivo se necesita para obtener una cantidad “x” de producto; es por ello que se realizan cálculos estequiométricos.

Se pueden hacer conversiones estequiométricas masa – masa ó mol – mol dependiendo de lo que se solicite.Estequimetría masa – masa: Este proceso se emplea cuando se necesita conocer la cantidad de cada reactivo que se debe utilizar para producir la masa del producto que se desee.Por ejemplo en la relación masa - masa. Sí se cuenta con 980 g de FeCl3 para realizar la siguiente reacción Química:

FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl

¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producirán? 1.- Se balancea la ecuación: FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl

Recuerda que para balancear una ecuación puedes hacer uso del siguiente diagrama de flujo. Balanceando primero los metales, posteriormente los no metales dejando al final al oxígeno.

2. Se realizan cálculos de las masas molares de cada uno de los reactivos y productosREACTIVOS

FeCl3 + 3NaOH PRODUCTOS

Fe(OH)3 + 3NaCl

FeCl31 átomo de Fe 1X55.85g = 55.85u3 átomos de Cl 3X35.45g = 106.35u 162.20 u masa molar =162.20g/mol

Fe(OH)3

1 átomo de Fe 1X55.85 = 55.85 u

3 átomos de O 3X16 = 48.0 u

3 átomos de H 3X1 = 3 .0 u

106.85 u

masa molar =106.85 g/mol

3NaOH3 átomos de Na 3X23g = 69 u3 átomos de O 3X16g = 48 u3 átomos de H 3X 1g = 3 u 120 u masa molar = 120 g /mol

3NaCl3 átomos de NaCl 3X23 g = 69.0 u3 átomos de Cl 3X35.45g = 106.35u 175.35 u masa molar = 175.35g/mol

Se realizan los cálculos correspondientes:

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 162.20g 106.85g 980g X Resolviendo: X = (980g FeCl3) (106.85g Fe(OH)3) = 645.58g de Fe(OH)3 162.20 g FeCl3 Por lo tanto, a partir de 980 g de FeCl3 se producirán 645.58 g de Fe(OH)3

Masa molecular- La masa molecular de un compuesto covalente es la masa, en unidades de masa atómica, de una molécula. Su masa molar es la masa, en gramos, de un mol de sus moléculas. La masa fórmula de un compuesto iónico es la masa, en unidades de masa atómica, de una unidad fórmula. Su masa molar es la masa, en gramos, de un mol de unidades fórmula.Etanol, C₂H₅OH, un compuesto covalente.2 átomos de carbono 2X 12.0 u = 24.00 u Masa de un mol de moléculas de C₂H₅OH = 46 g6 átomos de hidrógeno 6X 1.00 u = 6.00 u Masa molar del C₂H₅OH = 46.0 g/mol1 átomo de oxígeno 1X 16.0 u = 16.00 u masa molecular de C₂H₅OH 46.00 u.

Cloruro de calcio, CaCl₂, un compuesto iónico1 átomo de calcio 1X 40.1u = 40.1 u Masa de un mol de unidades fórmula de ,CaCl₂ = 111.1 g 2 átomos de cloro 2X 35.5u = 71.0 u Masa molar del cloruro de calcio = 111.1 g/mol masa fórmula del cloruro de 111.1 u

¿´Qué pesa más? Un mol de cloruro de cobre (II) o un mol de cloruro de sodioCloruro de cobre (II), un compuesto iónico1 átomo de cobre 1X 63.5 u = 63.5 u2 átomos de cloro 2X 35.5u = 71.0 uMasa fórmula del CuCl₂ 134.5 uMasa de un mol de unidades fórmula del CuCl₂ = 134.5 gMasa molar del CuCl₂ = 134.5 g/molCloruro de sodio, un compuesto iónico 1 átomo de sodio 1X 23.0 u = 23.0 u1 átomo de cloro 1X 35.5 u = 35.5 uMasa fórmula del NaCl 58.5 uMasa de un mol de unidades fórmula del NaCl = 58.5 g Masa molar del NaCl = 58.5 g/mol