ESTEQUIMETRA

ESTEQUIMETRAES LA PARTE DE LA QUMICA QUE SE OCUPA DE CALCULAR LAS MASAS DE LAS SUSTANCIAS QUE SE DEBEN DE UTILIZAR EN UNA REACCIN PARA OBTENER DETERMINADA CANTIDAD DE PRODUCTOEn toda reaccin qumica hay dos trminos fundamentales

REACTIVOS PRODUCTOS A+B C+DToda reaccin debe ser balanceada, con el fin de cumplir con la ley de la conservacin de la materia REACCIN QUMICAEn una reaccin qumica balanceada, los coeficientes indican la proporcin en la cual se combinan las sustancias y la proporcin en que se forman los productos.La ecuacin balanceada se puede interpretar como proporcin en molculas, moles, tomos, etca A + b B c C + d DIndica 1 molcula Ca(OH)2 ,reaccionan con 2 molculas de HClIndica 1 mol de Ca(OH)2 ,reaccionan con 2 moles de HCIUn mol de Ca(OH)2 producen 6,02 x 1023 molculas de CaCl2Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2OTodos los tomos tienen ncleos cargado positivamente que contiene ms del 99,9% de la masa total del tomo.El ncleo est constituido por protones y neutronesZ, nmero atmico es caracterstico para cada elemento (protones)A, nmero de masa (protones + neutrones)Masas atmicasCantidad de sustancia que contiene exactamente el mismo nmero de tomos que 12 g de C-12 puro. Este nmero se llama Nmero de Avogadro ; su valor determinado experimentalmente, es 6,023 x1023.La masa en gramos de un mol de tomos de cualquier elemento es igual a su masa atmica

MolFe2(SO4)3

Al (OH)3

H3PO4

(NH4)2SO4

Masas MolaresQu cantidad de KClO3, en moles, se requieren para producir 6 moles de oxgeno?

Cul es la masa de O2 obtenida a partir de 6 g de KClO3?2 KClO3 2 KCl + 3 O2n= w/MMCuntos gramos de NaOH rx con 3 moles de H3PO4, de acuerdo a la reaccin?H3PO4 +3NaOH Na3PO4 + 3H2Ocuntos gramos de NaOH se obtienen al hacer reaccionar 1000 g de Na2CO3Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH +CaCO3