ESTEQUIOMETRÍA

1- El CO2 puede prepararse haciendo gotear ácido sulfurico sobre NaHCO3. a) Si el bicarbonato empleado en esta preparación es puro en 94% ¿Cuántos

gramos de esta sustancia se requeriran para obtener 13,6 g de dióxido de carbono ¡

b) Si se emplea acido sulfurico en forma de solucion acuosa de 52% m/m y d= 1,26 g/ml. ¿ Cuantos ml de solucion se necesitaran para obtener 13,6 g de dióxido de carbono ¡

2- 200 g de sulfuro ferroso ( FeS ) comercial se hacen entrar en combustión hasta que todo el azufre se convierte en SO2 , se recoge 36,0 L de SO2 seco, medidos a 40,0°C y 740 mmHg . ¿ Cual es el porcentaje de pureza del FeS ¡ Dato : pvap Agua = 23 mmHg

3- ¿ Cual es el rendimiento de un proceso en el que reaccionan 87,7 g de KMnO4 de 90% de pureza con 500 ml de solucion de HCl conc. al 32% m/m y d= 1,16 g/ml , obteniéndose 25 L de Cloro medidos a 27°C y 750 mmHg.

2 KMnO4 + 16 HCl 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O

4- La hidracina liquida reacciona con el tetroxido de dinitrogeno gas y origina nitrogeno y agua. A) Determinar el numero de moles de N2O4 que reaccionan con 2,72 moles de N2H4 . B) gramos de nitrogeno producido cuando se consumen 2,72 moles de N2H4 . C) la masa de agua que se forma cuando reacciona 1,0 g de hidracina. D) moléculas de agua que se forman a partir de 1,5 moles de hidracina. E) volumen de nitrogeno obtenido a PTN si se obtienen 2,8 moles de agua.

N2H4 + N2O4 N2 (g) + H2O (l)

5- El hidrógeno y el sodio reaccionan para dar hidruro sodico (NaH ). Una mezcla de la reaccion contiene 6,75 g de sodio y 3,03g de hidrógeno. A) ¿Cuál es el reactivo limitante ¡ B) ¿ cual es el rendimiento teorico de NaH de la mezcla¡ C) ¿ cual es el rendimiento porcentual cuando se forman 4,0g de NaH ¡

H2 (g) + Na (s) NaH

Estequiometria 2

6- Cuando se quema gas acetileno en el aire, los productos son dioxido de carbono y agua. A) Escriba la ecuación igualada. B) ¿ cuantos moles de CO2 se producen a partir de 0,524 moles de acetileno ¡ C) ¿ cuantos gramos de oxigeno se necesitan para reaccionar con 2,46 moles de acetileno ¡

7- Cuando reaccionan 50 g de KMnO4 de 90 % de pureza con 300 ml de HCl 32% m/m y d = 1,16 g/ml se obtienen 12,9 L de cloro a 25ºC y 0,98 atm. Determinar: a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

16 HCl + 2 KMnO4 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O

8- La aspirina se fabrica comercialmente agregando anhídrido acetico ( C7H6O3 )a una solucion acuosa de acido salicilico produciendo la siguiente reaccion :

C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + H2O Si se agregan 2000 g de C4H6O3 a 1000 g de acido salicilico, calcule : a) producción teorica de aspirina. B) porcentaje de rendimiento de la reaccion si se aislan 1120 g de aspirina.

9- Según el proceso : Na2SO3 + HCl SO2 + NaCl + H2O

se hacen reaccionar 200 g de sulfito de sodio al 90% de pureza con 250 ml de HCl al 32% m/m y d = 1,18 g/ml. Calcular el volumen de SO2 obtenido a 300 °C y 3 atm de presion si el rendimiento fue de 90%.

10 – Para llenar con amoníaco gaseoso un tanque de 7,4 L a 35 ºC y una determinada presión, se ataca con hidróxido de sodio una muestra de cloruro de amonio. Se forma además cloruro de sodio y agua. Se emplean 35 ml de una solución de NaOH 20% m/m y d= 1,19 g/ml , y 12,5 g de NH4Cl sólido de 96% de pureza. Teniendo en cuenta que el rendimiento del proceso es del 70% , calcular la presión del amoníaco en el tanque.

11- En un matraz se ponen a reaccionar 250 ml de una solución de ácido clorhídrico que contiene disueltos 14,6 g del mismo, con 24,0 g de hierro de 70 % de pureza.

Fe (s) + 2 HCl (ac) → H2 (g) + FeCl2 (ac)

Calcular : a) la molaridad de la solución de HCl

b)cual es el reactivo limitante c) cual es el % de rendimiento de la reacción si se obtuvieron 4,0 L de H2 en CN

12- Para la reacción :

2 Al (s) + 3 H2SO4 (ac) → 3 H2 (g) + Al2(SO4)3 (ac)

Si reacciona totalmente 1,44 g de aluminio de 75% de pureza con una solución 2,5 M de ácido sulfúrico : a) ¿ qué volumen de solución de ácido reaccionó?

b) ¿ qué volumen de hidrógeno se obtiene si el gas se recoge sobre agua a 15 ºC y la presión atmosférica es de 756 mmHg ¿

dato : p vap agua a 15 ºC es 13,0 mmHg

13- El benceno liquido arde en oxigeno de acuerdo a :

C6 H6 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)

La densidad del benceno es 0,88 g/ml a 20 ºCa) Igualar la reacciónb) ¿qué volumen de oxígeno en CN se necesita para quemar completamente 31,0 ml de

benceno?c) ¿ cuántos moles de dioxido de carbono se obtienen si el rendimiento es 85%?

14-El aluminio sólido reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de aluminio en solución acuosa e hidrógeno gas.a) plantee la ecuación igualada.b)calcule el volumen de solución de HCl 6,1 M necesario para reaccionar con 0,675 g de Al de 80 % de pureza.c) calcule el % de rendimiento si a 20ºC y 1 atm se obtuvieron 370 ml de hidrógeno.