Estandarizacin de NaOH con un patrn primario

Quispe Huaman Elizabeth Nadia (Ca*); Trujillo Vera Luis Alexis (A*)(*) Estudiante de la Facultad de Ciencias de la Universidad Nacional de Ingenieraenquispeh@uni.pe latrujillov@uni.pe

RESUMENA travs de nuestro estudio en equilibrio qumico de los cidos y baes nos damos cuenta la gran importancia tanto en las industrias, en la vida cotidiana y laboral, de saber las concentraciones que trabajamos en las disoluciones, debido a que esto nos puede decir el grado de pureza, toxicidad, etc,(1) que puede tener una solucin. Lo cual, un mtodo para poder encontrar la concentracin de una sustancia en una solucin es a travs de la estandarizacin. El experimento se realiz en el laboratorio 33 del a Facultad de Ingeniera Qumica de la Universidad Nacional de Ingeniera, este consisti en, a travs de la disolucin del patrn primario (3) de hidrgeno ftalato potsico, el titulante NaOH (0,1M) y la fenolftalena, el cual nos ayudar, a travs del cambio de color igualando en la formulacin el nmero de equivalentes de hidrgeno ftalato de potasio (KPH) y el nmero de equivalentes de NaOH.

INTRODUCCINCuando nos referimos a estandarizacin (5) esto consiste en determinar la concentracin de una solucin cida o bsica desconocida; esto se logra a travs de la adicin de pequeos volmenes de una solucin cida o bsica de concentracin conocida. El proceso se basa en la neutralizacin entre dos soluciones, un es cido y la otra una base. As, si sabemos la concentracin de iones H de la solucin valorada, podremos deducir la concentracin de iones OH en la solucin analizada, a partir del volumen de solucin valorada usado para neutralizarla. Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el nmero de equivalentes-gramo del cido y la base son iguales.Un patrn primario (4) es una sustancia usada como referencia en la estandarizacin de una solucin. Generalmente son slidos y deben cumplir las siguientes caractersticas: debe de ser de composicin conocida, debe tener elevada pureza, debe ser estable a temperatura ambiente, no debe absorber gases, debe reaccionar rpida y estequiomtricamente con el titulante, debe tener un peso equivalente grande. Para la estandarizacin de la solucin en el experimento us ftalato cido de potasio. Adems el indicador usado fue fenolftalena, que es un indicador cido base que en medio neutro es incoloro pero es de color grosella intenso en disoluciones bsicas. Para determinar el volumen de base gastado se debe considerar el primer cambio de color del indicador aunque sea muy tenue pero que sea persistente.

PARTE EXPERIMENTALLos materiales usados en el experimento fueron: hidrgeno ftalato potsico, agua desionizada, matraz, bureta, NaOH (0,1M) e indicador fenolftalena.Preparacin de la solucinDisolver 0,2 gramos de patrn primario hidrgeno ftalato potsico, con 50mL de agua desionizada en el matraz, luego aadir dos a tres gotas del indicador fenolftalna y valorar con el NaOH (0,1M) hasta el punto de viraje.

CLCULOS

#equivalentes cido= #equivalentes base ecuacin (1)#equivalentes = NxV ecuacin (2)#equivalentes = m x /M ecuacin (3)

Clculo de la concentracin molar del NaOH(mol/L)KHC8H4O4 o KHP (M=204.221g/mol) *Hallando el nmero de equivalentes de cido: #equivalentes cido = m x /M ...usando la ecuacin (3) = (0,2 x 1 / 204,2) eq-g/L = 9.79x10-4 eq-g/L

*Hallando nmero de equivalentes de la base:#equivalentes base = NxV ... usando la ecuacin (2) = NNaOH x 14.5x10-3Igualando ec. 3 y ec. 2#equivalentes cido = #equivalentes base usando la ecuacin (1)

9.79x10-4 eq-g/L = NNaOH x 14.5x10-3 L

NNaOH = 6.75x10-2 eq-g/L [NaOH] = 6.75x10-2 mol/L

RESULTADO Y DISCUSIONES

Tabla N1: Masa y volmenes de las solucionesMasa el patrn primario(g)Volumen solucin(mL)Volumen de NaOH (mL)

0,25014.5

El rango viraje de la fenolftaleina se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formndose ftalato de sodio y potasio, esto es cuando alcanza el punto de equivalencia ( #equivalentes cido = #equivalentes base). Nos damos cuenta de esto cuando de incolora, la solucin pasa de manera brusca a un color rosa plido. El NaOH reacciona con el KPH de la siguiente manera.

Al realizar la estandarizacin de la solucin, se puede observar que el valor terico y el experimental no coinciden, siendo estos 0,1M y 0,0675M respectivamente, esto nos indica que al agregar el NaOH, la solucin de KPH se neutraliza, haciendo que disminuya su concentracin.

Conclusiones

Al estandarizar una solucin mediante el uso de un patrn primario (hidrgeno ftalato potsico) utilizando como indicador la fnolftalena sabemos que el rango de viraje que es de 8.3 a 10 nos permite realizar clculos que determinan la concentracin de la solucin de Hidrxido de Sodio (NaOH), como patrn secundario que estandariza otros cidos.

Agradecimientos

Agradecemos a los profesores encargados del laboratorio de Qumica 2, Rosa Sayn y Csar Zavala, los cuales nos guiaron en el proceso de realizacin de este experimento.

REFERENCIAS

1. Ramette, R. Equilibrio y Anlisis Qumico. Fondo Educativo Interamerica. Mxico. 1983 pg 356-365. (21-05-14)2. Cristian,G. Qumica Analtica. 3 Ed. Limusa: Mxico. 1981 pg. 156-257. (21-05-14)3. Skoog, D. y West, D, Holler F. Qumica Analtica. 4 Ed. Mc Graw- Hill. Mxico 1990 pg 225 230. (21-05-14)4. http://agalano.com/Cursos/QuimAnal1/Patrones.pdf (21-05-14)5. http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/lfqf/archivos/estandarizacion.pdf (21-05-14)6. http://hvmontalvo.galeon.com/enlaces2030300.html (21-05-14)7. http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/12.IndicadoresdepH_9152.pdf (21-05-14)8. http://quimicaanaliticabioanalisis.blogspot.com/2011/06/analisis-volumetrico.html (21-05-14)