ÁCIDO CLORHIDRICO O CLORURO DE HIDRÓGENO

Dra. María G. Reyes Díaz

Nombre (IUPAC) sistemático Cloruro de hidrógeno

Otros nombres Ácido muriático (América)Agua fuerte o Salfumán (en España)Espíritu de salÁcido de salÁcido marino o todavía ocasionalmente llamado, Ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América)

Fórmula semidesarrollada HCl

Ácido de sal o Espíritu de sal

BREVE RESEÑA HISTÓRICA DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO

• El ácido clorhídrico, fue obtenido por primera vez por Jabir ibn Hayyan (también conocido como Geber), alrededor del año 800, mezclando sal común con vitriolo (ácido sulfúrico).

• 2NaCl + H2SO4 → 2HCl(s) + Na2SO4

• El descubrimiento se atribuye a Glauber, utilizó sal (cloruro de sodio) y ácido sulfúrico para preparar sulfato sódico, liberando gas cloruro de hidrógeno.

• Priestley lo preparó al estado gaseoso cloruro de hidrógeno puro en 1772.

• Lavoissier creyó que era un compuesto oxigenado, pero Gay-Lussac y otros demostraron que estaba constituido de cloro e hidrógeno.

• Priestley identificó otros diez gases, entre los cuales figuran el amoníaco, el cloruro de hidrógeno, el óxido nitroso y el dióxido de azufre. Su descubrimiento más importante fue el oxígeno pero, a pesar de que poseía evidencias de que el oxígeno era un gas en sí mismo, explicó sus hallazgos dentro de los términos de la teoría del flogisto.

PROPIEDADES FÍSICAS

• Aspecto y Olor: Líquido incoloro que humea al aire y de olor punzante.

• Puede ser amarillento por trazas de hierro, cloro o materia orgánica.

• Punto de fusión, de ebullición, densidad, y pH dependen de la concentración o molaridad de HCl en la solución ácida.

• Soluble en agua, alcohol, benceno y éter.• Insoluble en hidrocarburos

PROPIEDADES QUÍMICAS • El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que

significa que puede disociarse sólo una vez a renunciar a un H+ .

• HCl --------- H(+) + Cl(–)Cloruro de Ión IónHidrógeno Hidrógeno Cloro

• El H + se une a una molécula de agua para formar un ion hidronio, H3O + El otro ion formado es Cl-, el ion cloruro.

• HCl + H2O---H3O + + Cl-

• Por lo tanto, el ácido clorhídrico se puede usar para preparar sales llamadas cloruros, tales como cloruro de sodio.

PROPIEDADES QUÍMICAS

• En la disolución acuosa se comporta como un ácido muy fuerte. Por ello reacciona con óxidos e hidróxidos metálicos, carbonatos sulfitos, etc... así como con metales activos, formando el cloruro correspondiente.

• CaCO3 + 2 HCl---- CaCl2 + H2O + CO2

• Zn + 2HCl----- ZnCl2 + H2

• 2 HCl + 2 Na ----NaCl + H₂

Reacciones del ácido Clorhídrico

• Cloruro ferroso, es formado por la reacción de fierro, u oxido ferroso, con ácido clorhídrico diluido.

• FeO + 2 HCl --------- FeCl2 + H2O• El etileno, reacciona con el ácido clorhídrico, muy

lentamente. • HC CH + HCl ----------- H2C=CHCl

• H2C=CHCl + HCl ----------CH3CHCl2

• El etanol, reacciona con el ácido clorhídrico, para formar cloruro de etilo, (cloroetano) y agua. Se usa un agente deshidratante ej. cloruro de zinc).

•

• Sustitución de metanol con cloruro de hidrógeno: Metanol, reacciona con cloruro de hidrógeno, para formar cloruro de metilo (clorometano) y agua. Se usa un agente deshidratante ej. cloruro de zinc).

• • Cloruros son las sales del ácido clorhídrico, y son también

producidas por reacción directa entre sus elementos constituyentes.

MÉTODOS DE OBTENCIÓN: HCl

• El cloruro de hidrógeno es preparado industrialmente por la combustión de hidrógeno, H2, en cloro, Cl2.

• H2 + Cl2 -------- 2 HCl • El cloruro de hidrógeno puede ser preparado

en el laboratorio calentando ácido sulfúrico concentrado, con cloruro de sodio.

• NaCl + H2SO4 -------- NaHSO4 + HCl

RECONOCIMIENTO DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO

• Puede reconocerse porque, recogido sus vapores en el agua, producen con el Nitrato de plata un precipitado blanco que toma color violáceo por la acción de la luz.

HCl + AgNO3 -- AgCl + HNO3

• Con el Nitrato de plomo o Mercurio da precipitados blancos, algo soluble en el agua de cloruro de plomo.

HCl + Pb(NO3)2 --PbCl 2 + HNO3

• El precipitado con las sales de cloruro de mercurio en contacto del amoníaco adquiere color negro.

• Empleando una tira de papel tornasol rojo él cual con el desprendimiento de vapores se torno de color violeta.

USOS Y APLICACIONES

• El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato, fuerte y volátil.

• El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3). En esta aplicación se transforma el carbonato cálcico en cloruro cálcico más soluble y se liberan dióxido de carbono (CO2) y agua:

• CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

EFECTOS EN LA SALUD

• La inhalación de ácido clorhídrico gaseoso causa severa irritación del conducto respiratorio superior, produciendo tos, quemaduras en la garganta y una sensación de ahogo. Puede producir edema pulmonar, irritación de los ojos y la piel y descoloramiento de los dientes.

• El ácido clorhídrico es corrosivo e irritante para la piel, puede causar severas quemaduras si no es lavado inmediatamente. Los contactos repetidos con la piel pueden producir dermatitis.

• El ácido irrita rápidamente los ojos y párpados. Debe ser lavado en forma inmediata, de lo contrario puede producirse un daño prolongado o permanente a la visión.

• En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos.

• También es un producto de partida en la síntesis de policloruro de aluminio o de cloruro férrico (FeCl3):

• Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O

USOS Y APLICACIONES

EFECTOS EN EL MEDIO AMBIENTE

• El ácido clorhídrico es tóxico para las plantas. Produce quemaduras en las hojas y daño interno. Los efectos son significativos en las proximidades de los desagües y en fuentes locales de contaminación.

• Es necesario cuidar nuestro medio ambiente evitando la quema de plásticos porque son compuestos orgánicos (polietilenos) que su combustión genera desprendimiento de HCl.