UNIDAD 1

TECNOLGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCODIRECCIN ACADMICA ACADEMIA DE INGENIERA MECATRNICA

CARRERA: ING.MECATRONICATIPO DE EXMEN: ESPECIALMATERIA: QUIMICA

PROFESOR: IQI ALBERTO COCOM CELAYA GRUPO: SEMESTRE: 2013-NOMBRE DEL ALUMNO:_______________________________________________________UNIDAD 1INSTRUCCIONES. se permite el uso de tabla peridica, tabla de aniones y cationes, calculadora.

1.-Di cuantos protones, neutrones y electrones hay en el:a) Nitrgenob) Uranio

2.-Cmo puede un electrn pasar a un estado excitado?

3.-Cual es la principal diferencia entre una orbita de Bohr y un orbital molecular en mecnica cuntica?

4.-Escribe el smbolo y el nombre del elemento de nmero atmico ms bajo que tenga:a) un electrn pb) un subnivel p completod) 5 electrones d

5.-Por qu la segunda energa de ionizacin es mayor que la primera?

6.-Escribe la configuracin electrnica de.a) Nbb) Ga3+

7.-Calcula la frecuencia de cada una de las radiaciones siguientesa) radiacin infrarroja de = 10-4mb) radiacin uv de = 3 *10-8m

8.-Calcula la longitud de onda, en nanmetros, de la lnea de la serie de Balmer que resulta de la transicin de n=3 a n=2. En que regin del espectro electromagntico aparecer?

9.-Las siguientes partculas son isoelectronicas, ordnalas segn su radio, en forma decrecienteNe, F-, Na+, O2-, Mg2+

10.-Define los siguientes terminosa) perodob) lantnidoc)afinidad electrnica

UNIDAD 3 INSTRUCCIONES. se permite el uso de tabla peridica, tabla de aniones y cationes, calculadora.

1.-Para las molculas AgCl, BCl3, NH4+, MnO4-, indiquea) Tipo de enlaceb) estructura de lewisd) tipo de geometra.

2.- Cual de los siguientes compuestos tendr mayor dureza (justifique) LiF KBr?

3.-Cual de las siguientes molculas tiene el enlace nitrgeno-nitrgeno mas corto? N2H4, N2O, N2, N2O4. (Justifique su respuesta).

4.-Dibuje tres estructuras de resonancia del bixido de azufre.

5.-Indique el nombre de las siguientes sustanciasNaHCO3HClOBa(OH)2Mg(NO2)2.

INSTRUCCIONES: se permite el uso de tabla peridica, tabla de aniones y cationes, calculadora.UNIDAD5

1.-El hierro (II) puede oxidarse a hierro (III) utilizando dicromato de potasio, en presencia de acido clorhdrico. Esta reaccin se utiliza en los anlisis que se hacen en el laboratorio para conocer la cantidad de hierro presente en una muestra problema,A continuacin se presenta una tabla encabezada con la ecuacin qumica que representa este proceso, y datos iniciales que se refieren a las cantidades de los reactivos.Completa la tabla, indicando los clculos realizados para obtener los resultados.

FeCl2 +K2Cr2O7+ HClFeCl3+CrCl3 +KCl +H2O

Moles iniciales6 moles88.2 g127.5g

Reactivo limitante

Moles que reaccionan

Moles que se producen

Moles que quedan

Masa que queda

UNIDAD 4 INSTRUCCIONES. se permite el uso de tabla peridica, tabla de aniones y cationes, calculadora.

1.-El sulfato de amonio se utiliza como fertilizante en agricultura, calcule:a) El tanto por ciento en peso de nitrgeno del compuestob) La cantidad de sulfato de amonio necesario para aportar a la tierra 10Kg de nitrgeno.

2.- La ecuacin que representa el proceso comercial para obtener sosa, cloro e hidrogeno es:

NaCl + H2ONaOH + Cl2 + H2

Si se utilizan 40kg de NaCl al 93% en masa y 11.5 litros de agua pura.A)cual de los reactivos actua como limitante?B)cuantos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso es del 80%?C)que cantidad queda del reactivo que esta en exceso?D)que volumen de cloro se obtiene en condiciones normales de p y t?E)cuantos tomos de cloro se forman?

3.-Balancea la siguiente ecuacin qumica por el mtodo del ion electrn (MEDIO ACIDO)H2SO3 + KIO3 + HCl H2SO4 + KCl + ICl + H2O

4.-Un hidrocarburo tiene la siguiente composicin, C 82.5% e H 17.4%. Su densidad de vapor CNPT es de 2.6 g/L. Calcule la formula verdadera de dicho compuesto, considerando que el volumen molar de cualquier sustancia gaseosa es de 22.4L.

UNIDAD 2INSTRUCCIONES. se permite el uso de tabla peridica, tabla de aniones y cationes, calculadora.

1.- CUATRO ELEMENTOS QUE LLAMAREMOS A, B, C Y D TIENEN, RESPECTIVAMENTE, LOS NUMEROS ATOMICOS: 2, 11, 17 Y 25. INDIQUE EL GRUPO Y PERIODO AL QUE PERTENECEN. CUALES SON METALES TIPO DE ION QUE FORMA CADA UNO DE ELLOS Y LOS QUE SON ISOLELECTRONICOS. ELEMENTO DE MAYOR RADIO ATOMICO Y EL DE MAYOR RADIO IONICO ELEMENTO DE MAYOR AFINIDAD ELECTRONICA ELEMENTO DE MAYOR ENERGIA DE IONIZACION

2.-FORMULA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS, DEBES ANOTAR EL NOMBRE DE LOS REACTIVOS USADOS, ASI COMO LA CLASIFICACION A LA QUE PERTENECEN.i) ACIDO HIPOFOSFOROSOii) NITRATO MERCURICOiii) OXALATO DE CALCIOiv) FLUORURO DE ESTAO (IV)v) BROMURO DE COBALTO (II)vi) SULFURO DE NIQUEL.

3.- NOMBRE Y CLASIFIQUE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS, ADEMAS INDIQUE EL NUMERO DE OXIDACIONDE CADA ELEMENTO INVOLUCRADO.i) BiCl3ii) Ca(OH)2iii) Ag3PO4iv) MgNH4PO4v) KHCO3vi) SnO2vii) N2O4viii) HgCO3IQI ALBERTO COCOM CELAYATESCO 2013