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ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL 217

GUIA DE ESTUDIO PARA PRESENTAR EXAMEN

EXTRAORDINARIO

QUIMICA II(5º SEMESTRE)

Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)

Ciclo escolar 2014-2015

Nota: Para tener derecho a la calificación del examen extraordinario, es indispensable hacer lo siguiente:*Responder en los espacios que se encuentran después de cada pregunta o actividad.*Resolver la totalidad de los ejercicios en forma correcta: actividades y autoevaluación*Responderla a mano*Anotar tu nombre y expediente en el espacio que está marcado para ello.*ENGARGOLARLA*Entregarla al profesor en la fecha, salón y hora señalada.

PROFRA.: JUANA LÓPEZ CONTRERAS

Nombre de alumno (a): ______________________________________________

INTRODUCCION

La presente guía de estudios es un instrumento educativo que sirve para orientar y auxiliar en el proceso de aprendizaje enseñanza de la asignatura de QUIMICA II, contenida en el plan de estudios a nivel bachillerato.

Está concebida para asistir a los estudiantes, durante su proceso formativo en las ciencias exactas. En este sentido se pretende fortalecer la formación educativa del estudiante para que sea capaz de alcanzar los conocimientos generales con respecto a los objetivos fundamentales de la materia. La guía ofrece una visión adecuada, clara y precisa de la estructura y contenidos de la asignatura Química II para implementar una estrategia de estudio que lo habilite para poder presentar los exámenes correspondientes con resultados positivos.

OBJETIVOS GENERALES DE LA ASIGNATURA

El estudiante:Calculará las implicaciones de riesgo-beneficio del comportamiento cualitativo y cuantitativo de la materia, mediante el análisis de las características de las dispersiones, las propiedades de los compuestos del carbono y macromoléculas; pudiendo contribuir a desarrollar una actitud crítica, responsable y creativa hacia su entorno social y ecológico.

UNIDAD I. EL AIRE

OBJETIVO: El estudiante, reconocerá la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química identificando la importancia que tiene este tipo de cálculos en el análisis cuantitativo de procesos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.

1. Investiga los siguientes conceptos y realiza un mapa mental con los mismos.a) Estequiometria.

b) Reacción Química.

c) Reactivos.

d) Productos.

e) Coeficientes estequiométricos de una reacción.

f) mol.

2. Coloque en el paréntesis de la izquierda la letra que corresponda a la respuesta correcta

( ) Estudia las relaciones de masa en las reacciones químicas.

( ) Es la unidad que representa la cantidad de sustancia.

( ) Número de Avogadro

( ) Es la masa, expresada en g, que hay en un mol de sustancia (g/mol).

( ) Es el volumen molar de cualquier gas a temperatura y presión en condiciones normales (273 K y 1atm).

( ) Fórmula que representa la relación más simple que hay entre los elementos presentes en un compuesto.

( ) Reactivo que al consumirse totalmente termina la reacción química.

( ) Capa de aire que rodea a la Tierra y que actúa como escudo protector.

( ) Alteración nociva de la composición de cualquier medio.

( ) Se le llama así al agua que ocupan los humanos para satisfacer sus necesidades

a) Mol

b) Peso molecular o Masa

c) Estequiometria

d) 22.4 litros

e) 6.022 x 1023

f) Reactivo limitante

g) Atmósfera

h) Fórmula empírica

i) Agua potable

j) Contaminación

k) Agua contaminada

3. Resuelve los siguientes problemas relacionados con estequiometria:

I. Escribe el peso atómico (masa atómica) en cada caso.

Cr __________________ Fe_____________________

II. Escribe el peso molecular (masa molecular) en cada caso.

CaCl2________________ Cr2O3___________________

4. Realiza las siguientes conversiones, utiliza una hoja anexa para realizar con claridad tus cálculos:

a) Se tienen 10 g de ácido sulfúrico H2SO4 ¿Cuántas moles equivalen en dicha masa?

DATOS OPERACIONES RESULTADO

b) ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 4 moles?


c) ¿Cuántos gramos de KMnO4 hay en 0.35 moles?


d) ¿Cuántos moles de CuCl2 hay en 0.25 gramos?


5. Realiza las siguientes conversiones:Dada la siguiente reacción: 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O

Calcula:a) La cantidad de moles de CO2 que se generan a partir de 2.5 moles de C2H6?


b) ¿Cuántas moles de O2 se necesitan para formar 18 gramos de H2O?


c) Realiza las siguientes conversiones:

1. 25°C a °F______________________________

2. -145.4°C a °K ___________________________

3. 1,250 mm Hg a atm______________________

4. 3.4 atm a mm Hg________________________

5. 900 ml a litros___________________________

6. 2.45litros a ml___________________________

7. 550 torr a mm Hg________________________

8. 2.5 atm a torr ___________________________

d) Resuelve los siguientes ejercicios de Ley de gases

Ley de Boyle

1. Si el volumen inicial de un gas es 8628 ml, ¿cuál será el valor de la presión inicial, si el volumen y presión finales son 8.102 atm y 1705 ml, respectivamente?

2. Si un gas contenido en un recipiente ocupa un volumen de 3.279 L a una presión de 927 mmHg, ¿cuál es su presión final, si el volumen obtenido es de 1597 ml?

3. Si tenemos un gas con un volumen final de 3.25 L y una presión de 5atm, ¿cuál fue su volumen inicial, si la presión era de 2.85 atm?

Ley de Charles

4. Si un gas que ocupa un volumen de 1230 mi aumenta a 2120 cuando elevamos su temperatura a 829 °C, ¿cuál

es su temperatura inicial?

5. ¿Qué volumen ocupa un gas al sufrir un cambio de temperatura de 102.3 K a 106.4 K, si el volumen final es de

3150 ml?

6. En el ejercicio anterior, ¿qué pasa con el volumen, aumenta o disminuye? Fundamenta tu respuesta.

Ley de Gay-Lussac

7. Si un volumen de un gas se encuentra a una presión de 1809 mmHg cuando su temperatura es de 476 K, ¿cuál

será su temperatura si está a una presión de 2120 mmHg?

8. Si un gas se somete a un cambio de temperatura de 10.6 K a 2.3 K y la presión que se obtiene al final de este cambio es de 1224 mmHg, ¿qué presión tenía inicialmente?

9. Si cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 1.37 atm cuando sutemperatura es de 561.7 K, ¿a qué temperatura deberá estar para que su presiónsea de 1345 mmHg?

Partes por millón

10. Una muestra de 825 ml de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro. Calcule las partes por millón de ion fluoruro en la muestra.

11. Calcule los mg de ion fluoruro en 1.25 litros de una muestra de agua que contiene 4 ppm de ion fluoruro.

12. Calcule el número de mg de iones sodio en 1500 ml de una muestra de agua que contiene 285 ppm de ion sodio.

UNIDAD II. EL AGUA

OBJETIVOS: El estudiante, caracterizará a las dispersiones identificando sus propiedades principales, cuantificando la concentración de una disolución y con una actitud crítica y responsable valore la importancia de estos sistemas en la naturaleza y los seres vivos.

1. Realiza un mapa mental con las siguientes palabras y ejemplos: mezcla, solución, soluto, solvente, solución valorada y empírica, saturada, sobresaturada e insaturada.

2.- Investiga los siguientes conceptos.

a) Suspensión y un ejemplo

b) Coloide y un ejemplo

c) Emulsión

d) Aerosol

e) Diálisis

f) Floculación

g) Movimiento Browniano

h) Efecto Tyndall

i) Osmosis

3. En las siguientes soluciones subraya con azul el soluto y con rojo el solvente.

a) Una moneda con 75% de cobre y 25% níquelb) Agua con azúcarc) Chocolate con leched) Solución salina de cloruro de sodio al 0.85% de NaCl en agua

e) Caldo de verdurasf) Agua y aceiteg) Refresco con 5% de gash) Aire con 95% de N y 5% de Oi) Amalgama dental 55% Hg y 45% Agj) Spray para cabello con 200ml de fijador en 500ml de aire comprimido

4. Realiza un mapa mental con los siguientes métodos de separación de mezclas, decantación, filtración, cromatografía, sublimación, centrifugación, filtración y destilación.

5. Resuelve los siguientes problemas relacionados a soluciones valoradas, utiliza el formulario que se te proporciona en los anexos de la guía.

a) Calcula el porcentaje en peso de cloruro de sodio (NaCl) si se disuelven 19 gramos de esta sal en suficiente cantidad de agua para hacer 175 gramos de solución.

DATOS FÓRMULA OPERACIONES RESULTADO

b) ¿Qué peso de nitrato de potasio (KNO3) se debe utilizar para preparar 225g de una solución al 15% en peso?


c) ¿Cuántas ppm de Pb hay en una muestra de aire que contiene 0.2g de plomo en 500L de aire?


d) Calcula cuántos gramos de Flúor contendrá una pasta dental de 300ml. con una concentración de 3ppm de flúor.


e) Calcula la cantidad de gramos de agua que se debe añadir a 10g de fenol para obtener una solución al 2% de fenol.


f) Calcula la Molaridad de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) que contiene 284 gramos de cloruro de sodio en 2.20 litros de solución.


g) ¿Cuántos gramos de hidróxido de amonio (NH4OH) se necesitan para preparar 150 ml de solución 0.7 M?


6. Clasifica los contaminantes del agua que aparecen en el banco de respuestas y escríbelos en la columna que corresponda

Contaminantes físicos

Contaminantes inorgánicos Contaminantes orgánicos

Contaminantes biológicos

Agua de un sistema de enfriamiento industrial- agua residual doméstica- arena- balines de acero- bacilo de la tuberculosis- bolsas de plástico- botellas de PET- cascaras de fruta- desperdicios de comida- detergente- hojas secas- hongo de pie de atleta- huesos- insecticidas- larvas de insectos- latas de aluminio- lodo- mercurio- pedazos de madera- petróleo- plomo- vidrio- virus de la influenza- virus del cólera- virutas de fierro

UNIDAD III CORTEZA TERRESTRE

OBJETIVO: El estudiante, relacionará las estructuras de los compuestos del carbono con sus propiedades, identificando los grupos funcionales existentes en los compuestos y con una postura crítica y responsable valore la importancia de estos en el desarrollo tecnológico de la sociedad.

1. Contesta las siguientes preguntas.

¿Qué estudia la Química Orgánica?

Define hidrocarburo

¿Qué son los alcanos?

¿Qué son los alquenos?

¿Qué son los alquinos?

¿Qué es la hibridación?

¿Cuántos tipos de cadena existen en los hidrocarburos?

Explicar la isomería de cadena.

Explicar la isomería de posición.

Explicar la isomería de función.

¿Qué son los hidrocarburos aromáticos y como se representan?

a) Ejercicio de nomenclatura

Desarrolle la configuración electrónica de los siguientes elementos

Elemento. Configuración electrónica.

4 Be.

19 K.

35 Br.

26 Fe.

82Pb.

1.- Determina el número de oxidación con que trabajan los metales en los siguientes óxidos y escribe el nombre correcto de acuerdo al sistema IUPAC

PbO WO3

Hg2O MnO3

Rb2O HgO

Son ZnO

Al2O3 Au2O3

2.- Escribe la fórmula de los siguientes óxidos. Óxido de sodio Óxido aúrico Óxido titánico Óxido férrico Óxido de cromo III Óxido de platino IV Óxido wolframioso Óxido cuproso Óxido ferroso Óxido de cadmio Óxido cobáltico Óxido mangánico

Óxido de sodioÓxido cuproso

Óxido titánicoÓxido ferroso

Óxido férricoÓxido de cadmio

Óxido de cromo IIIÓxido cobáltico

Óxido de platino IVÓxido mangánico

Óxido wolframioso Óxido aúrico

3.- Escribe el nombre del hidróxido que representa cada fórmula (sistema Ginebra y IUPAC).

Ca(OH)2 Cd(OH)2

Al(OH)3 KOH

Pb(OH)2 Pt(OH)4

Ni(OH)3 Fe(OH)3

CuOH Co(OH)3

4.- Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos.

Hidróxido de hierro II Hidróxido mangánico

Hidróxido de manganeso VI Hidróxido de bario

Hidróxido de berilio Hidróxido de radio

Hidróxido niqueloso Hidróxido cromoso

Hidróxido de platino II Hidróxido de magnesio

5.- Escribe el nombre de los siguientes hidruros no metálicos ( IUPAC y trivial)

BH3 CH4 SiH4 NH3 PH3 AsH3 6.- Escribe los nombres, según el sistema de Ginebra, IUPAC y prefijos griegos, que corresponden a las fórmulas de los siguientes anhídridos.

B2O3 SeO3

Br2O7 N2O3

SO2 P2O3

Cl2O I2O7

CO2 Br2O5

7.- Escribe la fórmula que corresponda al nombre de cada anhídrido.

Anhídrido fosforoso Anhídrido yódico

Anhídrido sulfúrico Anhídrido de astato III

Monóxido de carbono Anhídrido selénico

Anhídrido de cloro I Anhídrido hiposulfuroso

Monóxido de dibromo Dióxido de silicio

8.- Completa las siguientes reacciones químicas y escribe el nombre de la sal binaria que se obtiene.

________ + LIOH LiCl + H2O

H2S + _______ SrS + H2O

HI + KOH ________ + H2O

H2Te + _______ BaTe + H2O

_______ + NaOH NaBr + H2O

9.- Escribe las fórmulas de las siguientes sales binarias

Bromuro cobaltoso Bromuro de manganeso II

Pentafluoruro de yodo Disulfuro de carbono

Sulfuro de zinc Pentacloruro de fósforo

Yoduro estánico Selenuro de cromo VI

Cloruro de bario Cloruro mercuroso

10.- Escribe el nombre de las siguientes oxisales.

Al2(SO4)3 Pd(ClO)2

Sc(NO3)3 CuSO4

Mn2(CO3)7 AgNO3

Fe(IO4)3 K2Cr2O7

CoPO4 Cr2(SO4)3

11.-Escribe la fórmula de las siguientes oxisales.

Borato titánico Fosfito férrico

Hipoyodito de cromo III Permanganato de potasio

Carbonato de níquel II Clorato plumboso

Sulfito mercuroso Carbonato de zinc

Cromato de magnesio Fosfito de magnesio

12.-Escribe el nombre de las siguientes sales ácidas.

Ba(H2PO4)2 Hg(HCO3)2

Ni(HSO3)2 ZnHBO3

Mg(HCO3)2 NaH2PO3

Ca(HSO4)2 Al2(HAsO4)3

13.-Escribe el nombre para cada fórmula.

NaOH CsClO4

FeSO4 Na2CO3

NH4CaH3O2 NaHCO3

Na2SO4 BaSO4

KH2PO4 Zn3(PO4)2

Fe(NO3)3 FeCO3

Mn(OH)2 AgCN

Na2SO3 Na3PO4

Ca(OH)2 KC2H3O2

Na3PO4 (NH4)2Cr2O7

KmnO4 (NH4)2CrO4

(NH4)2Cr2O7 LiH2PO4

Co(ClO4)2 Cu(CN)2

KClO3 Pb(NO3)2

Cu(NO2)2 NaClO2

14. Escribe la fórmula para cada compuesto.

Hidróxido de potasio Hidróxido de cobalto III

Nitrato de cobalto III Dicromato de potasio

Perclorato de amonio Nitrito de amonio

Sulfato de amonio Hidróxido férrico

Peróxido de rubidio Bicarbonato de amonio

Bicarbonato de sodio Perbromato de potasio

Sulfato de cobre II Hidróxido de magnesio

Sulfato de bario Carbonato de cromo III

Hipoclorito de potasio Carbonato ácido de aluminio

Perclorato de plata Sulfito ácido férrico

15. Escribe la fórmula y los nombres de los hidrácidos en los que participan los siguientes no metales.Flúor Yodo Azufre Telurio Astatino Bromo Cloro Selenio

16.- Escribe el nombre de los siguientes oxiácidos.

HBrO3 H2CO3

HClO H3PO4

H2SO3 HIO

H3BO3 HNO3

HNO2 H2SO4

17.- Escribe la fórmula de los siguientes oxiácidos.

Ácido selenioso Ácido arsenioso

Ácido fosforoso Ácido clórico

Ácido peryódico Ácido perclórico

Ácido bórico Ácido hipobromoso

Ácido yódico Ácido brómico

2. De los siguientes compuestos indica si se trata de compuestos orgánicos o inorgánicos

CH4_____________ CaCl2______________ HCl______________

CH3-CH2-OH ____________ C12H22O11__________ KMnO4____________

3. Escribe las fórmulas semidesarrolladas y grafica de las arborescencias que se te indican:

a) Propil

b) Isopropil

c) Butil

d) Terbutil

e) Etil

4. Escribe la fórmula condensada y semidesarrolladas para los siguientes compuestos:

NOMBRE FORMULACONDENSADA

FORMULA SEMIDESARROLLADA

Etano

Propano

7- Noneno

4- Hexino

Ciclo butano

2-ciclo buteno

Benceno

2,4- Octadieno

7. Escribe las fórmulas de los siguientes grupos funcionales.

Alcohol.

Éter.

Aldehído.

Cetona

Acido Carboxílico

Ester

Amida

Amina

Halogenuro de alquilo

8. Escribe las fórmulas semidesarrolladas y grafica de los siguientes compuestos orgánicos

a) 2 - metil propano.

b) 2 – cloro – 3 metilpentano.

c) 2, 2, 4 – trimetil hexano.

d) 4 – cloro – 2 – metil – 2 – penteno.

e) 2,2-dimetil, 4-isopropil, 5-pentanol

f) propil,secbutil,éter

g) 5-etil, 1-decanal

h) 6-nonanona

i) ácido 3-butanoico

j) trimetil amina

AUTOEVALUACIÓN

1. l mol es una unidad para medir.a) Cantidad de materia b) Cantidad de luzd) Cantidad de átomosc) Cantidad de agua

2. Al valor de 6.022x1023 se le conoce comoa) Número cuánticob) Número de Daltonc) Número de Avogadro d) Número de átomos

3. Fuente principal de los contaminantes atmosféricos.

a) Erupciones volcánicas b) Reacciones fotoquímicasc) Humo de las industriasd) Quema de combustibles fósiles

4. Ejemplo de contaminante secundarioa) CO b) O2 c) O3 d) NO2

5. De los siguientes gases, cuál de ellos consideras que es el causante que la vela se mantenga encendida.

a) nitrógenob) CO2

c) vapor de H2Od) O2

6. El O2 es importante en las combustiones porque actúa como

a) combustibleb) compuestoc) comburented) mezcla

7. En el organismo el O2 del aire que respiramos sirve para

a) Generar energíab) Eliminar energíac) consumir energíad) ahorrar energía

8. ¿Cuál es el gas que se consume en la combustión?a) nitrógenob) CO2


9. Gas que forma parte del aire en mayor cantidad y que no se consume

a) nitrógenob) CO2


10. El aire se presenta una composición de N2, 78%; O2, 21%; CO2, 0.03% y gases inertes 0.94%. A partir de estos datos se puede concluir que el aire es:

a) una mezclab) un compuestoc) una sustancia purad) un mineral

11. Elemento del aire que es indispensable para la respiración de los organismos aeróbicos:

a) Nitrógenob) CO2

c) Argónd) O2

12. La fotosíntesis es un proceso químico mediante el cual las plantas verdes convierten de CO2 y el H2O en ________ molecular y moléculas que estructuran las plantas.

a) Nitrógenob) CO2

c) Siliciod) O2

13. La existencia de un elemento en más de una forma en el mismo estado físico se llama alotropía. El alotropo del oxígeno se conoce con el nombre de:

a) Ozonob) Bióxido de carbonoc) Monóxido de carbonod) O2

14. El aire puro es un: a) una mezclab) un compuestoc) mezclad) molécula

15. ¿Cuáles son los componentes del aire en condiciones normales?

a) Cl, Br, C, H2

b) N2, O2, CO2, vapor de H2O, gases noblesc) Vapor de H2O, Br2, I2

d) O2, SO2, CO2, NO2

16. ¿Qué elementos se encuentran en mayor proporción en el aire?

a) N2, CO2

b) N2, O2

c) O2, CO2

d) O2, vapor de H2O17. Una de las funciones principales que cumple el H2O

en los organismos es que:a) se filtra en el suelo para depurarseb) provoca la desintegración de las rocasc) reacciona con el CO2 para formar lluvia ácida

d) disuelve los nutrientes y los transporta al interior de las células

18. Ley que establece la relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.

a) Ley de Charlesb) La ley de Boylec) Boyle-Mariotte

19. Ley que permite establecer la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante.

a) Ley de Gay-Lussacb) La ley de Boylec) Boyle-Mariotted) Ley de Avogadro

20. Ley que afirma que el volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión.

a) Ley de Charlesb) La ley de Boylec) Boyle-Mariotted) Ley de Avogadro

21. Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión

a) Ley de Gay-Lussacb) La ley de Boylec) Boyle-Mariotted) Ley de Avogadro

22. El ozono en la estratósfera limita enormemente la incidencia de la radiación ultravioleta solar sobre la superficie terrestre; esto permite que sea posible…

a) La vida vegetal y animalb) Que no haya contaminaciónc) Que junto con el oxígeno podamos respirard) Que haya más vegetación

23. Contaminantes físicos del aguaa) arena plástico, cenizas, cartónb) desechos domésticos, hospitales, microorganismos y virusc) ácidos, dióxidos de azufre, amoniacos, detergentes, insecticidas, hidrocarburos entre otrosd) todas las anteriores

24. Contaminantes químicos del aguaa) arena plástico, cenizas, cartónb) desechos domésticos, hospitales, microorganismos y virusc) ácidos, dióxidos de azufre, amoniacos, detergentes, insecticidas, hidrocarburos entre otrosd) todas las anteriores

25. Contaminantes biológicos del aguaa) arena plástico, cenizas, cartónb) desechos domésticos, hospitales, microorganismos y virusc) ácidos, dióxidos de azufre, amoniacos, detergentes, insecticidas, hidrocarburos entre otrosd) todas las anteriores

26. Tratamiento de purificación del agua en la que se hace pasar las aguas negras por mallas metálicas para la separación de objetos de volumen grande, como botellas, palos, piedras, etc.

a) Tamizado

b) biológicoc) sedimentaciónd) Químico

27. Consiste en emplear bacterias para descomponer los contaminantes

a) Tamizadob) biológicoc) sedimentaciónd) Químico

28. Tratamiento de purificar el agua se dejan reposar por un tiempo para que todas las partículas sólidas insolubles se sedimenten y también para eliminar los sólidos suspendidos de la superficie con un filtro o colador.


29. Se utilizan sustancias como el aluminio sódico, sulfato de aluminio, sulfato férrico para separar compuestos de fósforo, amoníaco, nitrógeno, donde se obtiene una sedimentación.


30. Si un gas contenido en un recipiente ocupa un volumen de 3.279 L a una presión de 927 atm, ¿cuál es su presión final, si el volumen obtenido es de 1597 ml?

a) 162 atmb) 163 atmc) 164 atmd) 159 atm

31. Si un volumen de un gas se encuentra a una presión de 1809 atm cuando su temperatura es de 476 K, ¿cuál será su temperatura si está a una presión de 2120 atm?

a) 558 kb) 555 kc) 559 kd) 560 k

32. Si un gas se somete a un cambio de temperatura de 10.6 K a 2.3 K y la presión que se obtiene al final de este cambio es de 1224 atm, ¿qué presión tenía inicialmente?

a) 5630 atmb) 5641 atmc) 5620 atmd)5610atm

33. Es el número de electrones que tiene un átomo en su última órbita:

a) masa atómicab) número atómico c) valencia d) todas las anteriores

34. Es la valencia del oxígeno en todos sus compuestos:a) +6 b)+7

c) -6 d)-2

35. Compuestos que cambian de color en presencia de un ácido o una base:

a) colorantesb) agua c) indicadores d) ácidos

36. Elementos que se combinan con oxígeno para formar óxidos:

a) metales b) no metales c) halógenos d) gases nobles

37. Compuestos ternarios formados por H, no metal y oxígeno:

a) óxidos b) anhídridos c) oxácidos d) hidrácidos

38. Los elementos de la tabla periódica se agrupan de acuerdo con su:

a) masab) número atómico c) símbolod) nombre

39. Es la combinación de hidrógeno con un no metal de valencia negativa:

a) hidrácidob) oxácidoc) hidrogenurod) anhídrido

40. Compuesto formado por la combinación de oxigeno con un no metal:

a) salb) anhídridoc) hidrácidod) óxido básico

41. Compuesto formado por un metal y el radical hidróxido u oxidrilo:

a) anhídridob) sal haloideac) hidróxidod) oxiácido

42. A la unión de átomos por medio de sus electrones de valencia se le llama...

a) mezclab) combinaciónc) enlace químico d) ion

43. Número de oxidación del cloroa) -1b) +2c) -2d) +1

44. Fórmula química del óxido de sodio esa) NaOb) Na2Oc) NaO2

d) Na2O3 45. La fórmula química del óxido de plata es

a) Ag2Ob) Pt2Oc) AgO2

d) PtO2

46. La fórmula química del óxido de nitrógeno (V) esa) N5Ob) N2O5

c) N5O3

d) N3O5

47. La fórmula química del hidruro de estaño (V) esa) Es2Hb) Sn2Hc) SnH2

d) SnH4

48. La fórmula química del ácido crómico esa) H2CrO3

b) HCrO3

c) H2CrO4

d) HCrO4

49. La fórmula química del ácido sulfúrico esa) H2SO4

b) HSO4

c) H3SO4

d) H4SO4

50. Formula del hidróxido de aluminioa) Al (OH)3

b) Al (OH)2

c) Al (OH)4

d) Al OH51. Formula química del hidróxido de Berilio

a) Be (OH)3

b) Be2 (OH)c) Be (OH)2

d) Be2 (OH)3

52. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O ¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. a) 3.00 molb) 6.00 molc) 2.00 mold) 4.00 mol

53. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:

CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

a) 0.392 kgb) 0.786 kgc) 0.500 kgd) 1.57 kg

54. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación

2H2 + O2 2H2O?a) 36.03 gb) 18.02 gc) 26.04 gd) 32.00 g

55. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)

Mg + N2 Mg3N2

a) 8.04 gb) 16.1 gc) 24.1 gd) 0.92 g

56. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)

a) 10.0 gb) 2.56 gc) 5.11 gd) 4.89 g

57. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción

10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2

¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?a) 4.40 gb) 110 gc) 2.20 gd) 1.00 g

58. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18

a) 40.0 gb) 0.351 gc) 15.4 gd) 30.9 g

59. A cuantos moles equivale 225 gr de CO2

a) 5.1 moles de CO2

b) 6.1 moles de CO2

c) 7.1 moles de CO2

d) 8.1 moles de CO2

60. ¿Cuántos moles hay en 14 gr de N2?a) 0.50 molesb) 0.60 molesc) 0.70 molesd) 0.90 moles

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