QUÍMICA I

PRÁCTICA No. 3 LA TABLA PERIÓDICA

Los elementos químicos que hasta ahora se han aislado son 109. Con estos pocos elementos, sin embargo, se pueden formar millones de diferentes compuestos químicos. Ante este panorama, el estudio de la química sería extremadamente complejo; afortunadamente existen muchas regularidades en el comportamiento de los elementos y este hecho esta relacionado con la posición que ocupa cada uno de ellos en la tabla periódica.

La tabla periodica como la utilizamos actualmente, es la ordenación y clasificación de los elementos según sus propiedades químicas, en grupos y periodos. Los grupos o familias están formados por los elementos que se encuentran en una columna (fila vertical) y se identifican, tradicionalmente con números romanos. Los periodos son filas horizontalmente y se distinguen con números arábigos del 1 al 7.

La tabla periodica incluye ocho grupos, divididos en dos subgrupos: los principales (A) y los secundarios (B), estos últimos están formados solamente por metales.

Experimento 1. Reactividad de metales con el agua

Observaciones sobre la reactividad de los metales alcalinotérreos, Grupo IIA con agua:

En el primer vasito al colocarse el metal tuvo una reaccion quimica que fue cambiar de color (morado claro).

Observaciones sobre la reactividad de los metales de transición con agua:

En el siguiente paso lo mismo lo unico que cambio fue que el morado subio de intensidad

Observaciones sobre la reactividad del metal (Alumnio) de la familia IIIA con agua:

En este ultimo fue la misma reaccion pero el colo fue ya mas fuerte

Conclusiones.

Pasa que con el metal tuvieron reacciones diferentes con cada sustancia pero el color resulto igual.

Experimento 2. Sales de los metales de transición.

Observa con el microscopio o el estereoscopio la forma y el color de los cristales de las sales de los compuestos que contienen elementos de transición. Las sales pueden ser: permanganato de potasio (KMnO4), dicromato de potasio (KCrO4), cloruro férrico (FeCI3), cloruro ferroso (FeCI2), sulfato cúprico (CuSO4). Llena la tabla siguiente.

Nombre de la sal

Forma de los cristales

Color de los cristales

Periodo del elemento metálico

Grupo del elemento metálico

Permanganato de potasio

Piedras grandes Doradas 7

Dicromato de potasio

cristales naranjas 6 5 y 6

cloruro férrico Medios circulos naranja 4cloruro ferroso Piedra triangular Plateado 4 1sulfato cúprico triangulares cobre 4 11

Experimento 3. Sales de los halógenos.

1) Vierte en tubos de ensayo, por separado, unos granitos de cloruro de sodio (NaCI), bromuro de sodio (NaBr) y yoduro de sodio (NaI). A cada tubo agrega 1 ml de agua destilada. Tapa los tubos y agita suavemente. Después añade a cada tubo 1ml de solución de Nitrato de plata (AgNO3). Deja que se depositen los precipitados de Cloruro, Bromuro y Yoduro de Plata (AgCl, AgBr y AgI). Decanta el líquido sobrenadante de cada tubo y añade 3ml de amoniaco al 10%. Describe que sucede en cada caso.

Observaciones

Al momento de colocarle la sustancia al los tubos con agua destilada tuvo reacciones iguales, pero cul¡ndo se les coloco a todos el nitrato de plata su cambio fue difente y colores distintos.

EXPERIMENTO 4. Coloración a la llama

Toma un asa de platino o cromo níquel y remójala en Ácido Clorhídrico concentrado, a continuación acércala, aproximadamente, a un centímetro sobre la boca del mechero. Quema todas las impurezas del alambre hasta que no coloree la llama. Repite este procedimiento si es necesario. Después sumerge el alambre en el acido clorhídrico una vez mas y luego toca con el extremo del asa alguna de las sales de manera que recojas unos cristales. Coloca el asa al borde de la llama y observa el color que produce. Limpia cada vez el alambre con acido clorhídrico hasta que no coloree y repite la operación con otras sales.

Completa la siguiente tabla

Nombre de la sal

Formula de la sal

Elemento metálico

Periodo del metal

Grupo del metal

Color de la llama

Cloruro de sodio

NaCl Sodiocloro

3 Metal No metal

Anaranjado fuerte

Carbonato o cloruro de

litio

LiCl Litiocloro

2 y 3 MetalNo metal

Rosa fiusha

Cloruro de potasio

KCl Potaciocloro

3 y 4 MetalNo metal

naranja

Cloruro de calcio

CaCl2 Calciocloro

4 y 3 Metal No metal

Anaranjado ladrillo

Cloruro de magnesio

MgCl2 Magnesiocloro

3 y 4 Metal No metal

amarillo

Cloruro de estroncio

SrCl2 Estrocio cloro

5 y 3 MetalNo metal

Amarillonaranjazo

Cloruro de bario

BaCl2 BarioCloro

6 y 3 MetalNo metal

Chispas doradas

Sulfato de cobre III

CuSO4 CobreAzufre

Oxigeno

3, y 2 Metal de transiciónNo metal

verde

Nitrato de plomo

Pb(NO3)2 PlomoNitrógenoOxigeno

2 y 6 MetalNo metal

amarillo

Conclusiones

Cada reactivo tiene distinto reacción al ponerla ante el fuego

INTEGRANTES

Kassandra Olivares Ramón Ortiz Paloma Paramo Johana Pérez Abigail Ramirez