EQUILIBRIO QUÍMICA 2010Margarita Parraguez

Objetivo

Expresar la ecuación de equilibrio

CLASIFICACION DE LOS ELECTROLITOS

Electrolitos fuertes100 disociados, por

lo tanto, la concentración de la sustancia es igual a

la de sus iones

Electrolitos débilesParcialmente

disociados (menos de un 10%) , por lo

tanto, la concentración de la

sustancia no es igual a la de sus

iones (X)

No electrolitosNo están disociados

HCLO4 HF CH3OH

HCL HNO2 CH3CH2OH

HNO3 CH3COOH C6H12O6

H2SO4 H3PO4 (NH2)2C0

NaOH NH3 C6H6

NaCL H2O

KNO3

Equilibrio Químico

Electrolitos fuertes

HnXOm (oxácidos) Si la diferencia entre átomos de Oxígeno

e Hidrógeno ≥ 2 se considera fuerte (los otros serán débiles)

Ejemplo:H2SO4

∆Atms = Om - Hn

= 4 – 2 = 2

Equilibrio químico

Acido o bases débiles Reactivos Productos aA + bB cC + dD (Keq = ver

tablas)

ba

dc

BA

DCKeq

Calculo

Reactantes Productos Co = Concentración Molar

AB A + B Co-x x x

HX H+ + X- Keq = ? Co-x x x

6

HX

XHKeq

Bibliografía