EQUILIBRIO QUÍMICO

Ejercicio de Cálculo de Kpjose.PRoFeBLoG.es

3. La constante Kp y su relación con KcEl cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio

4 HCl(g) + O2(g) 2 H

2O(g) + 2 Cl

2(g)

Si a la temperatura de 390 ˚C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. R: Kp=69,4; V=8,88 L

(3-220 Santillana)

3. La constante Kp y su relación con Kc

4 HCl(g) + O2(g) 2 H

2O(g) + 2 Cl

2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONANEQUILIBRIO 0,0332

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) + 2 Cl

2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN 0,0332EQUILIBRIO 0,0332

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) + 2 Cl

2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0332

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) + 2 Cl

2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN ½·0,032 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0332

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) + 2 Cl

2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN (-2*0,0332) (-½·0,0332) 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0332

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) + 2 Cl

2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN(-2*0,0332) (-½·0,0332)0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0136 0,0834 0,0332 0,0332

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) + 2 Cl

2(g)n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN(-2*0,0332)(-½·0,0332) 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0136 0,0834 0,0332 0,0332

nTOTAL=0,01360,08340,03320,0332=0,1634moltotales

V=nTOTAL ·R·T

P TOTAL=

0,1634 mol·0,082 atm·L·mol−1 ·K−1·663 K1 atm

=8,88L

4 HCl(g) + O2(g) 2 H

2O(g) + 2 Cl

2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc

PHCl=nHCl ·R·T

V=

0,0136mol· 0,082 atm·L·mol−1 ·K−1 · 663K8,88 L

=0,083 atm

PO2=nO2 ·R·T

V=

0,0834 mol· 0,082 atm·L·mol−1 ·K−1· 663 K8,88 L

=0,511 atm

PH2O=nH2O ·R·T

V=

0,0332 mol· 0,082 atm·L·mol−1·K−1 · 663K8,88 L

=0,203 atm

PCl2=nCl2·R·T

V=

0,0332mol· 0,082 atm·L·mol−1 ·K−1 · 663K8,88 L

=0,203 atm

4 HCl(g) + O2(g) 2 H

2O(g) + 2 Cl

2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc

PHCl=x HCl ·P TOTAL=0,0136molHCl0,1634 moltotales

· 1 atm= 0,083 atm

PO2=xO2 ·PTOTAL=0,0834 molO20,1634 moltotales

·1 atm= 0,511 atm

PH2O=xH2O ·P TOTAL=0,0332 molH2O0,1634 moltotales

· 1 atm= 0,203 atm

PCl2=xCl2 ·P TOTAL=0,0332 molCl20,1634 moltotales

· 1 atm= 0,203 atm

4 HCl(g) + O2(g) 2 H

2O(g) + 2 Cl

2(g)

Kp = Kc · (R·T)∆n ; ∆n=npro

– n rea

= 4 – 5 = -1

Kc = Kp / (R·T)∆n = 70,02 / (0,082·663)-1

Kc= 3807

3. La constante Kp y su relación con Kc

Kp=PH2O ² ·PCl2 ²

PHCl4

·PO2=

0,203atm ² · 0,203atm ²

0,083atm 4 · 0,511 atm =70,02