Equilibrio Químico

¿Qué es el equilibrio ¿Qué es el equilibrio Químico?Químico?

• Es el proceso en el cuál, los reactivos Es el proceso en el cuál, los reactivos reaccionan y forman los productos y reaccionan y forman los productos y los productos reaccionan y forman los productos reaccionan y forman los reactivos, o sea, son los reactivos, o sea, son

Reacciones de doble Reacciones de doble sentido.sentido.

¿Es lo mismo un ¿Es lo mismo un equilibrio químico que equilibrio químico que uno físico?uno físico?• Busca en el siguiente enlace: Busca en el siguiente enlace: httphttp://://

www.fisicanet.com.arwww.fisicanet.com.ar//quimicaquimica//equilibrio_quimicoequilibrio_quimico/ap01_/ap01_equilibrio_quimico.phpequilibrio_quimico.php . .

Para responder Para responder

Busca en la Web Busca en la Web ejemplos equilibrio ejemplos equilibrio químico y físico químico y físico siguiendo los enlacessiguiendo los enlaces• httphttp://://www.sinorg.uji.eswww.sinorg.uji.es

/Docencia/FUNDQI/tema3./Docencia/FUNDQI/tema3.pdfpdf

• http://www.uia.mx/campus/http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/publicaciones/quimanal/pdf/4equilibrioquimico.pdf 4equilibrioquimico.pdf

Factores que interfieren Factores que interfieren el equilibrioel equilibrio

Concentración de los reactivosConcentración de los reactivos

TemperaturaTemperatura

PresiónPresión

Busca en libros con tus Busca en libros con tus compañeroscompañeros

• Definición Definición

ConcentraciónConcentración

PresiónPresión

TemperaturaTemperatura

Constante de equilibrioConstante de equilibrio

K= K= [A][A]a a [B][B]bb / [C] / [C]cc. [D]. [D]dd

Dicha constante depende solo Dicha constante depende solo de la temperaturade la temperatura

Ejemplo:Ejemplo:

• En la reacción de Hidrógeno (H2) y En la reacción de Hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2) se forma amoníaconitrógeno (N2) se forma amoníaco

• NN22+3H+3H22<<---->2NH---->2NH33..

• Kc= Kc= [N2][H2][N2][H2]3 3 / [NH3]/ [NH3]22

Ley de le ChatelierLey de le Chatelier

• Un sistema químico en equilibrio Un sistema químico en equilibrio sometido a un cambio que lo aleja sometido a un cambio que lo aleja del equilibrio reacciona en el sentido del equilibrio reacciona en el sentido contrario a dicho cambio con el contrario a dicho cambio con el propósito de alcanzar de nuevo el propósito de alcanzar de nuevo el equilibrio.equilibrio.

• Dicho equilibrio no es el mismo ya Dicho equilibrio no es el mismo ya que estará en diferentes condicionesque estará en diferentes condiciones

Si aumenta la presión de un Si aumenta la presión de un sistema en equilibriosistema en equilibrio

• Debate con tu grupo que Debate con tu grupo que posibilidades teóricas que realizará posibilidades teóricas que realizará el sistema para alcanzar de nuevo el el sistema para alcanzar de nuevo el equilibrio. equilibrio.

Para el siguiente esquemaPara el siguiente esquema

• ¿Cuál es la ¿Cuál es la constante de constante de equilibrio?equilibrio?

• ¿Cuáles son los ¿Cuáles son los reactivos y reactivos y productos?productos?

• ¿Cómo puedo hacer ¿Cómo puedo hacer para que predomine para que predomine la reacción directa? la reacción directa?

Teorías ácido- baseTeorías ácido- base

Teoría de ArrheniusTeoría de Arrhenius

• Un Un ácido de Arrheniusácido de Arrhenius es una es una sustancia que en solución acuosa sustancia que en solución acuosa libera catión hidrógeno (Hlibera catión hidrógeno (H+)+)

• Una base de Arrhenius es una Una base de Arrhenius es una sustancia que en solución acuosa sustancia que en solución acuosa libera anión hidróxido (OHlibera anión hidróxido (OH--))

Esquema ácido base de Esquema ácido base de arrheniusarrhenius• HCl (aq) HCl (aq) →→ H H++ + Cl + Cl - -

Esquema de base de Esquema de base de ArrheniusArrhenius• Para realizar el esquema ayúdate Para realizar el esquema ayúdate

siguiendo el enlace: siguiendo el enlace: httphttp://://www.sinorg.uji.eswww.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema3./Docencia/FUNDQI/tema3.pdfpdf

Equilibrio Ácido- BaseEquilibrio Ácido- Base

• Se llama así a la teoría ácido- base Se llama así a la teoría ácido- base de Bronted- Lowry.de Bronted- Lowry.

• Un ácidoUn ácido de Bronsted es una de Bronsted es una sustancia que sede protones. sustancia que sede protones.

• Una baseUna base es una sustancia que es una sustancia que acepta protones.acepta protones.

Esquema de equilibrio ácido Esquema de equilibrio ácido base de Bronsted. Para el base de Bronsted. Para el cloruro de hidrógenocloruro de hidrógeno

• Realiza el esquema general de la Realiza el esquema general de la teoría ácido- base, siguiendo este teoría ácido- base, siguiendo este enlace:enlace:

httphttp://://www.sinorg.uji.eswww.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema3./Docencia/FUNDQI/tema3.pdfpdf

EjerciciosEjercicios

• 1) 1)     2.- Se ha encontrado que cuando la     2.- Se ha encontrado que cuando la reacción:reacción:                     3 NO                    3 NO22  +  H  +  H22O   <--> 2 HNOO   <--> 2 HNO33  +  NO  +  NO

llega al equilibrio a 300ºC contiene 0.60 moles de llega al equilibrio a 300ºC contiene 0.60 moles de dióxido de nitrógeno, 0.40 moles de agua, 0.60 dióxido de nitrógeno, 0.40 moles de agua, 0.60 moles de ácido nítrico y 0.80 moles de óxido moles de ácido nítrico y 0.80 moles de óxido nítrico. Calcular cuántos moles de ácido nítrico nítrico. Calcular cuántos moles de ácido nítrico deben añadirse al sistema para que la cantidad deben añadirse al sistema para que la cantidad final de dióxido de nitrógeno sea de 0.90 moles. final de dióxido de nitrógeno sea de 0.90 moles. El volumen del recipiente es de 1.00L.El volumen del recipiente es de 1.00L.

• 2) 2) La constante de equilibrio, a 745K, de la La constante de equilibrio, a 745K, de la reacción    Hreacción    H22    +  I+  I22   <---->     <---->  2HI  es Kc = 50. 2HI  es Kc = 50. a) ¿Qué cantidad de HI se encontrará tras a) ¿Qué cantidad de HI se encontrará tras alcanzarse el equilibrio, si inicialmente, alcanzarse el equilibrio, si inicialmente, introducimos 1,00 moles de yodo y 3,00 introducimos 1,00 moles de yodo y 3,00 moles de hidrógeno en un recipiente de 1 L moles de hidrógeno en un recipiente de 1 L a esa temperatura. b) Una vez se ha a esa temperatura. b) Una vez se ha alcanzado el equilibrio en a) añadimos 3,00 alcanzado el equilibrio en a) añadimos 3,00 moles más de hidrógeno, ¿cuál será la moles más de hidrógeno, ¿cuál será la nueva concentración de HI en el nuevo nueva concentración de HI en el nuevo estado de equilibrio?estado de equilibrio?

• 3) Dado el equilibrio: 2 SO3) Dado el equilibrio: 2 SO33(g) ↔ 2 (g) ↔ 2 SOSO22(g) + O(g) + O22(g) indicar cómo afectará (g) indicar cómo afectará al equilibrio:al equilibrio:

• a) un aumento de la presión;a) un aumento de la presión;

• b) un aumento del volumen;b) un aumento del volumen;

• c) un aumento de la temperatura;c) un aumento de la temperatura;

• Sigue los siguientes enlaces para Sigue los siguientes enlaces para efectuar consultas a estos ejercicios: efectuar consultas a estos ejercicios: httphttp://://www.personales.ulpgc.eswww.personales.ulpgc.es//cling.dipcling.dip/prob9./prob9.htmlhtml

http://www.todoejercicios.com/http://www.todoejercicios.com/resueltos/Quimica/Equilibrio-Quimico resueltos/Quimica/Equilibrio-Quimico

Autora: Gabriela NúñezAutora: Gabriela Núñez