Equilibrio Ionico y Constaste de Equilibrio
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República Bolivariana de Venezuela Instituto Universitario Tecnológico
Antonio José de Sucre Ampliación Guarenas
Carrera: Seguridad IndustrialCurso: Química II
CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y EQUILIBRIO IÓNICO .
Autor:Luis HenríquezC.I: 22,045,543Profesora: Ranielina Rondón
Constante de equilibrio
Sea posible una reacción química, es necesaria la presencia de dos compuestos químicos reaccionantes.
El valor de la constante de equilibrio a una cierta temperatura nos sirve
para predecir el sentido en el que se favorece una reacción, hacia los
reactivos o hacia los productos, por tratarse de una reacción reversible.
Ecuación Keq es la constante de equilibrio para la reacción a una temperatura dada.
El
Para que
Valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura del sistema.
aA + bB cC + dD [C]c [D]d
Keq = ▬▬▬▬
[A]a [B]b
En esta De esta manera
Constante de equilibrio
En el
Suceda la reacción debe suceder a una temperatura y presión constante en un recipiente cerrado en el que ninguna sustancia pueda entrar o salir.
Para que
Equilibrio químico las velocidades de la reacción directa ( ) e inversa ( ) son iguales y las concentraciones de los reactivos y los productos permanecen constantes.
La mayoría de los compuestos inorgánicos cristalinos están formados por iones.
ECUACIONES
Partículas con cargas eléctricas producidas cuando un átomo o grupo de átomos, pierde o gana electrones, originándose iones positivos o negativos.
Las
Atracción electrostática mantiene unidos al conjunto de iones positivos y negativos que constituyen un compuesto iónico o "molécula".
La
Cambio en la presión (o volumen)
En el equilibrio en el que haya un cambio en el número de moles en sustancias gaseosas entre reactivos y productos, como por ejemplo en reacciones de disociación del tipo: A Á B + C, ya se vio que KC @ c x a2