Equilibrio de fases
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PRINCIPIOS TEÓRICOS Cuando dos líquidos se ponen en contacto mutuo, tres tipos de sistemas binarios pueden ser observados experimentalmente según el grado de miscibilidad de los líquidos considerados: a) ambos líquidos son inmiscibles (Ej.: CS2 y H2O) b) ambos líquidos son parcialmente miscibles (Ej.: fenol y agua) c) ambos líquidos son miscibles en todas proporciones (Ej.: agua y etanol) En el estudio de sistemas de líquidos miscibles, la ley de Raoult, la cual ha sido deducida a partir del comportamiento de las soluciones a bajas concentraciones, sirve de base para comprender el comportamiento que presentan estas mezclas. Esta ley establece que la presión de vapor de cada uno de los componentes de la mezcla binaria puede ser expresada como: pA = xA p*A y p B = x B p* B donde p*A y p* B son las presiones de vapor de los componentes puros a la temperatura de trabajo; x A y x B son las fracciones molares de los componentes A y B en el líquido. (Emplearemos y A e y B para referirnos a las fracciones molares en la fase gaseosa). Se define como solución ideal a aquella que se comporta según la ley de Raoult para cada uno de los componentes, en todo el rango de concentración. Los sistemas reales pueden presentar mayor o menor alejamiento del comportamiento ideal, según el grado de interacciones intermoleculares que existe en la fase líquida. De estas ecuaciones la presión total de vapor P sobre tal solución es: 0 P = P1 + P2 P = P1°N1 + P2°N2 Para cualquier sistema y temperatura dados P1° y P2° son constantes, y una gráfica de P contra N2 deberá ser una línea recta con P = P1° a N2 = 0 y P = P2° a N2 = 1.
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PRINCIPIOS TERICOSCuando dos lquidos se ponen en contacto mutuo, tres tipos de sistemas binarios pueden ser observados experimentalmente segn el grado de miscibilidad de los lquidos considerados:a) ambos lquidos son inmiscibles (Ej.: CS2 y H2O)b) ambos lquidos son parcialmente miscibles (Ej.: fenol y agua)c) ambos lquidos son miscibles en todas proporciones (Ej.: agua y etanol)En el estudio de sistemas de lquidos miscibles, la ley de Raoult, la cual ha sido deducida a partir del comportamiento de las soluciones a bajas concentraciones, sirve de base para comprender el comportamiento que presentan estas mezclas. Esta ley establece que la presin de vapor de cada uno de los componentes de la mezcla binaria puede ser expresada como:pA = xA p*A y p B = x B p* Bdonde p*A y p* B son las presiones de vapor de los componentes puros a la temperatura de trabajo; x A y x B son las fracciones molares de los componentes A y B en el lquido. (Emplearemos y A e y B para referirnos a las fracciones molares en la fase gaseosa).Se define como solucin ideal a aquella que se comporta segn la ley de Raoult para cada uno de los componentes, en todo el rango de concentracin. Los sistemas reales pueden presentar mayor o menor alejamiento del comportamiento ideal, segn el grado de interacciones intermoleculares que existe en la fase lquida.
De estas ecuaciones la presin total de vapor P sobre tal solucin es: 0P = P1 + P2P = P1N1 + P2N2Para cualquier sistema y temperatura dados P1 y P2 son constantes, y unagrfica de P contra N2 deber ser una lnea recta con P = P1 a N2 = 0 y P =P2 a N2 = 1.
