UNIDAD 1 : ÁCIDOS Y BASES“EQUILIBRIO ÁCIDO BASE I”

Asignatura: Química Diferenciada PROF. Andrea Mena T.

FUERZAS DE ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS

FUERTES

Disocian completamente

HA --- H+ + A-

DÉBILES Disociación es parcial

Se produce un equilibrio

• ÁCIDOS FUERTES (sólo moléculas neutras)• Son fuertes HCl; HBr; HI.• El resto de los ácidos fuertes cumple la

siguiente fórmula:

X es un no metal.• Serán fuertes aquellos donde b-a ≥ 2.• H2SO4 4-2 = 2, fuerte• HNO3 3-1= 2, fuerte

HaXOb

BASES

FUERTES

Disocian completamente

MOH ---M+ + OH-

DÉBILES Disociación es parcial

Se produce un equilibrio

BASES FUERTES• En general son fuertes los hidróxidos de

metales del grupo I-A y II-A.

I-A LiOH; KOH; NaOHII-A Mg(OH)2; Ca(OH)2

Ácidos y Bases Fuertes

1- Disocian por completo de modo que no se considera el estado de equilibrio químico.

2- Generan iones H+ y OH- respectivamente.

3- Presentan valores de constante muy alto.

4- Se comportan como electrolitos fuertes en solución acuosa

Ka o Kb ≥1

Ácidos y Bases Débiles

1- Disocian parcialmente estableciendo la condición de equilibrio químico.

2- Generan iones H+ y OH- en baja cantidad.

3- Presentan valores de constante bajos o muy bajos.

4- Se comportan como electrolitos débiles en solución acuosa

Ka o Kb <1

EQUILIBRIOS ÁCIDOS – BASES

ÁCIDOS DÉBILES Y CONSTANTE DE IONIZACIÓN

La constante de equilibrio para esta ionización ácida, se llama CONSTANTE DE IONIZACIÓN ÁCIDA (Ka)

Etapas

1- Expresar las concentraciones [ ] de equilibrio de todas las especies.

2- Una sola incógnita (x), la cual representa el cambio en la concentración.

3- Escribir (Ka) 4- Al tener el valor de x, se puede calcular pH

EJEMPLO

• Calcular las concentraciones del ácido no ionizado y de los iones producidos cuando una disolución, inicialmente 0,100 M de ácido fórmico (HCOOH). Ka = 1.7 *10-4

HCOOH ==== H+ + COOH-

• Remplazar datos:

Porcentaje de ionización

Bases Débiles y Constante de ionización básica

• Bases débiles: Sustancias que no se ionizan completamente en solución acuosa.

• Kb = constante de ionización básica.

Ejemplo

¿Cuál es el pH de una disolución de amoniaco a 0,400M? Kb= 1.8* 10-5

Porcentaje de ionización