ENUNCIADOS EXAMENES SELECTIVIDAD ANDALUCIA QUIMICA 2002-2013 Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.comhttp://granada-clases-matematicas.blogspot.com/ UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO QUMICA Instrucciones:a)Duracin: 1 hora y 30 minutos.b)Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, laopcin elegida. c)No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d)Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e)Puntuacin: Cuestiones (n 1, 2, 3 y 4) hasta 1'5 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f)Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g)Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:a)Sulfuro de hidrgenob) xido de vanadio (V) c) cido 3-metilbutanoico d)K2SO3e)Hg(OH)2f) CH3CH2CHO 2.- a) Escriba las configuraciones electrnicas de los iones siguientes: Na+(Z=11) y F(Z = 9). b) Justifique que el ion Na+ tiene menor radio que el ion F. c) Justifique que la energa de ionizacin del sodio es menor que la del flor. 3.- El nitrgeno y el hidrgeno reaccionan segn la siguiente ecuacin qumica: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)H < 0 Indique, razonadamente, qu ocurrir cuando una vez alcanzado el equilibrio: a) Se aade N2

b) Se disminuye la temperatura c) Se aumenta el volumen del reactor, manteniendo constante la temperatura. 4.-LoscompuestosCH3CH2OHyCH3CH2CH3 tienenmasasmolecularessimilares.Indique, justificando la respuesta: a) Cul tiene mayor punto de fusin. b) Cul de ellos puede experimentar una reaccin de eliminacin y escrbala. 5.-a) Represente elciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio. b) Calcule el valor de la energa reticular del fluoruro de litio sabiendo:Entalpa de formacin del [LiF(s)] = 5941 kJ/molEnerga de sublimacin del litio = 1552 kJ/molEnerga de disociacin del F2 = 1506 kJ/mol Energa de ionizacin del litio = 5200 kJ/mol Afinidad electrnica del flor= 3330 kJ/mol. 6.- En una disolucin acuosa de HNO2 02 M, calcule: a) El grado de disociacin del cido. b) El pH de la disolucin.Dato: Ka = 45.10-4. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 1 - 2001/2002 OPCIN B 1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:a)Nitrito de hierro (II)b)Perxido de cobre (II)c)3-Pentanonad)LiHe)K2HPO4f)CH3COOCH2CH3 2.- a) Cul es la masa, expresada en gramos, de untomo de sodio? b) Cuntos tomos de aluminio hay en 05 g de este elemento? c) Cuntas molculas hay en una muestra que contiene 05 g de tetracloruro de carbono? Masas atmicas: C = 12; Na = 23;Al = 27; Cl = 355. 3.- Dadas las sustancias PCl3 y CH4:a) Represente sus estructuras de Lewis.b)PredigalageometradelasmolculasanterioressegnlateoradeRepulsindeParesde Electrones de la Capa de Valencia.c) Indique la hibridacin que presenta el tomo central en cada caso. 4.- a) Qu volumen de una disolucin 01 M de cido clorhdrico se necesitar para neutralizar 50 mL de una disolucin 005 M de hidrxido de sodio. b) Escriba la reaccin de neutralizacin. c)Describaelprocedimientoeindiqueelmaterialnecesarioparallevaracabolavaloracin anterior. 5.- En un recipiente de 10 L se hacen reaccionar,a 450C, 075 moles de H2 y 075 moles de I2, segn la ecuacin: H2(g) + I2(g) 2 HI(g) Sabiendo que a esa temperatura Kc = 50, calcule en el equilibrio: a) El nmero de moles deH2, I2y deHI.b) La presin total en el recipiente y el valor de Kp. Dato: R = 0082 atm.L.K-1.mol-1. 6.- Se hace pasar una corriente de 05 A a travs de un litro dedisolucin de AgNO3 01 M durante 2 horas. Calcule: a) La masa de plata que se deposita en el ctodo. b) La concentracin de ion plata que queda en la disolucin, una vez finalizada la electrlisis. Datos: F = 96500 C.Masa atmica: Ag = 108. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO QUMICA Instrucciones:a)Duracin: 1 hora y 30 minutos.b)Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, laopcin elegida. c)No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d)Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e)Puntuacin: Cuestiones (n 1, 2, 3 y 4) hasta 1'5 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f)Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g)Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.-Formuleonombrelossiguientescompuestos:a)Hipobromitodesodiob)cidofosfrico c)m-Dimetilbenceno d)FeOe)SiI4f)CH2=CHCH=CH2 2.- Explique, en funcin deltipo de enlace que presentan, las siguientes afirmaciones: a) El cloruro de sodio es soluble en agua. b) El hierro es conductor de la electricidad. c) El metano tiene bajo punto de fusin. 3.- Sea el sistema en equilibrioCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La presin total del reactor ser igual a la presin parcial del CO2. b)KpesigualalapresinparcialdelCO2. c) Kp y Kc son iguales. 4.- a) Enuncie el primer principio de la termodinmica. b) Razone si cuando un sistema gaseoso se expansionadisminuye su energa interna. c) Justifique cmo vara la entropa en la reaccin: 2 ClO4K(s) 2 KClO3(s)+O2(g). 5.- Dada la reaccin : KMnO4 + FeSO4 + H2SO4MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O a) Ajuste la reaccin anterior por el mtodo del ion-electrn. b) Calcule losmL de disolucin 05 M de KMnO4necesarios para que reaccionen completamente con 24 g de FeSO4. Masas atmicas: O = 16; S = 32; Fe = 56. 6.- En la etiqueta de un frasco comercial de cido clorhdrico se especifican los siguientes datos: 35% en peso; densidad 118 g/mL. Calcule: a) El volumen dedisolucin necesario para preparar 300 mL de HCl 03 M. b) El volumen de NaOH 02 Mnecesario para neutralizar 100 mL de la disolucin 03 M de HCl.Masas atmicas: H =1; Cl = 355. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 2 - 2001/2002OPCIN B 1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a)Perclorato de cromo (III)b)Nitrato de paladio (II)c)1,3-Propanodiold)FeCl2 e)Ag2O f) CH3COOCH2CH2CH3 2.- Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no:a) 17 g de NH3 ocupan, en condiciones normales, un volumen de 224 litros. b) En 17 g NH3 hay 6023. 1023 molculas.c) En 32 g de O2 hay 6023. 1023 tomos de oxgeno. Masas atmicas: H = 1; N = 14; O = 16. 3.- Dados los elementos A (Z=13), B (Z=9) y C (Z=19) a) Escriba sus configuraciones electrnicas.b) Ordnelos de menor a mayor electronegatividad. c) Razone cul tiene mayorvolumen. 4.- En 500 mL de una disolucin acuosa 01 M de NaOH . a) Cul es la concentracin de OH. b) Cul es la concentracin de H3O+. c) Cul es su pH.

5.- En un recipiente de 1 L y a una temperatura de 800C, se alcanza el siguiente equilibrio:CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) Calcule:a)Los datos que faltan en la tabla.[CH4] [H2O] [CO][H2] Moles iniciales200 050073 Variacin en el nde moles al alcanzar el equilibrio 040 N de moles en el equilibrio040 b) La constante de equilibrio Kp .Dato: R = 0082 atm.L.K-1.mol-1 . 6.- Dadas las entalpas estndar de formacin del CO2, 3935 kJ. mol-1 y del SO2,

2961 kJ.mol-1y la de combustin: CS2(l) + 3 O2(g) CO2(g) +2 SO2(g) H = 1072 kJ Calcule: a) La entalpa estndarde formacin del disulfuro de carbono.b) La energa necesaria para la sntesis de 25 kg de disulfuro de carbono. Masas atmicas: C = 12;S = 32. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO QUMICA Instrucciones:a)Duracin: 1 hora y 30 minutos.b)Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, laopcin elegida. c)No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d)Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e)Puntuacin: Cuestiones (n 1, 2, 3 y 4) hasta 1'5 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f)Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g)Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a)Hidrxido de hierro (III) b)Sulfato de potasio c)Ciclohexanod)BaCO3e)H2O2f)CH3CH2CHCl2 2.- a) Defina afinidad electrnica. b) Qu criterio se sigue para ordenar los elementos en la tabla peridica? c) Justifique cmo vara la energa de ionizacin a lo largo de un periodo? 3.-EnunmatrazvacoseintroducenigualnmerodemolesdeH2yN2quereaccionansegnla ecuacin: N2(g) + 3 H2(g)2 NH3(g).Justifique si, una vez alcanzado el equilibrio, las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Hay doble nmero de moles de amoniaco de los que haba inicialmente de N2. b) La presin parcial de nitrgeno ser mayor que la presin parcial de hidrgeno. c) La presin total ser igual a la presin de amoniaco elevada al cuadrado. 4.- Complete las siguientes reacciones y ajuste la que corresponda a una combustin: a)CH3CH=CHCH3+H2 b)CH3CH3+O2 c)CH4+Cl2 h 5.-Sabiendo que la constante de ionizacin del cido actico (Ka) tiene un valor de 18.10-5, calcule: a) El grado de disociacin. b) El pH de una disolucin 001 M. de cido actico (CH3COOH). 6.- Dada la siguiente reaccin qumica :2 AgNO3 +Cl2N2O5 + 2 AgCl + O2 Calcule: a) Los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3.

b) El volumen de oxgeno obtenido, medido a 20C y 620 mm de mercurio. Datos: R = 0082 atm.L.K-1.mol-1. Masas atmicas: N = 14 ; O = 16; Ag = 108. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 3 - 2001/2002 OPCIN B 1.- Formuleonombrelossiguientescompuestos: a)Permanganato de bario b)Dixido de azufre c)cido 3-metilbutanoicod)NaNO2

e)AgFf)CH3COCH3 2.- En 05 moles de CO2 , calcule:a) El nmero demolculas de CO2.b) La masa de CO2.c) El nmero total detomos. Masas atmicas: C = 12; O = 16. 3.-a)Indiquelosnmerosdeoxidacindelnitrgenoenlassiguientesmolculas:N2;NO;N2O; N2O4. b) Escriba la semirreaccin de reduccin del HNO3 a NO. 4.- Razone, mediante un ejemplo, si al disolver una sal en agua:a) Se puede obtener una disolucin de pH bsico. b) Se puede obtener una disolucin de pH cido.c) Se puede obtener una disolucin de pH neutro. 5.- a) Calcule la variacin de la entalpa estndar de la reaccin: CaC2(s)+2 H2O(l) Ca(OH)2(s)+C2H2(g) b)Qucalorsedesprendeenlacombustinde100dm3deacetileno,C2H2,medidosa25Cy1 atm. Datos:EntalpasestndardeformacinenkJ.mol-1:CaC2=590;CO2=3935;H2O=2858; Ca(OH)2 = 9860; C2H2 = 2270. 6.-Al calentar PCl5(g) a 250C, en un reactor de 1 litro de capacidad, se descompone segn: PCl5 (g) PCl3(g) +Cl2(g) Si una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociacin es 08 y la presin total es 1 atm, calcule: a) El nmero de moles de PCl5 iniciales. b) La constante Kp a esa temperatura.Dato: R = 0082 atm.L.K-1.mol-1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO QUMICA Instrucciones:a)Duracin: 1 hora y 30 minutos.b)Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, laopcin elegida. c)No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d)Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e)Puntuacin: Cuestiones (n 1, 2, 3 y 4) hasta 1'5 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f)Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g)Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a)Clorato de calcio b) Hidrxido de nquel (II) c)Propanald) Na2O2e) Fe2S3f) CH3CH2NHCH3 2.- a) Por qu el volumen atmico aumenta al bajar en un grupo de la tabla peridica? b) Por qu los espectros atmicos son discontinuos? c) Defina el concepto de electronegatividad. 3.- Dadas las siguientes especies qumicas: H3O+, OH, HCl, HCO3, NH3 y HNO3 , justifique, segn la teora de Brnsted-Lowry: a) Cules pueden actuar slo como cidos. b) Cules pueden actuar slo como bases. c) Cules pueden actuar como cidos y como bases. 4.- Un vaso contiene 100 mL de agua.Calcule: a) Cuntos moles de agua hay en el vaso. b) Cuntas molculas de agua hay en el vaso. c) Cuntos tomos de hidrgeno y oxgeno hay en el vaso. Masas atmicas: H = 1; O = 16. 5.- El xido ntrico (NO) se prepara segn la reaccin:Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O a) Ajuste la reaccin molecular por el mtodo del ion-electrn. b)Calculelamasadecobrequesenecesitaparaobtener05LdeNOmedidosa750mmdemercurio y 25 C.Datos: R = 0082 atm.L.K-1.mol-1. Masa atmica: Cu = 635. 6.- La combustin del pentaborano lquido se produce segn la reaccin:2 B5H9(l)+ 12 O2 (g)5 B2O3(s)+9 H2O(l) Calcule: a) La entalpa estndar de la reaccin. b) El calor que se desprende, a presin constante,en la combustin de un gramo de pentaborano.Datos: Masas atmicas: H = 1; B = 11. Hf[B5H9(l)] = 732 kJ.mol-1;Hf[B2O3(s)] = 12636 kJ.mol-1;Hf[H2O(l)] = 2858 kJ.mol-1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 4 - 2001/2002OPCIN B 1.- Formule o nombre los siguientes compuestos a) Hidruro de aluminio b) Hipoyodito de cobre (II) c)o-Dibromobencenod)NH4Cle)BaCr2O7 f)CH3CH2OCH3 2.- Dadas las sustancias: NH3 y H2O. a) Represente sus estructuras de Lewis. b)PredigalageometradelasmolculasanterioresmediantelateoradeRepulsindeParesde Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la hibridacin del tomo central en cada caso. 3.-En la figura se muestra el diagrama de energa para una hipottica reaccin qumica. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) La reaccin directa es exotrmica. b) La energa de activacin de la reaccin directaes mayor que la energa de activacin de lareaccin inversa. c) La energa de la reaccin qumica es igual a la diferencia entre las energas de activacin de la reaccin inversa y directa. 4.- Dados los compuestos: 2-butanol, CH3CHOHCH2CH3, y 3-metilbutanol, CH3CH(CH3)CH2CH2OH, responda, razonadamente, a las siguientes cuestiones: a) Son ismeros entre s? b) Presenta alguno de ellos isomera ptica? 5.-Calcule: a) El pHde una disolucin 002 M de cido ntrico y el de una disolucin 005 M de NaOH. b) El pH de la disolucin que resulta al mezclar 75 mL de la disolucin del cido con 25 mL de la disolucin de la base. Suponga los volmenes aditivos.

6.-Unamuestrade653gdeNH4HSseintroduceenunrecipientede4Ldecapacidad,enelque previamente se ha hecho el vaco, y se descompone a 27C segn la ecuacin:NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g) Una vez establecido el equilibrio la presin total en el interior del recipiente es 075 atm. Calcule: a)Las constantes de equilibrio Kc y Kp. b) El porcentaje de hidrgenosulfuro de amonio que se ha descompuesto.Datos: R = 0082 atm.L.K-1.mol-1. Masas atmicas: H = 1, N = 14; S = 32. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO QUMICA Instrucciones:a)Duracin: 1 hora y 30 minutos.b)Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, laopcin elegida. c)No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d)Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e)Puntuacin: Cuestiones (n 1, 2, 3 y 4) hasta 1'5 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f)Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g)Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a)Nitrato de platab)Sulfuro de cobalto (II) c)o-Nitrofenol d)SiO2e)TiF4f)CH3NH2 2.- Dados los elementos cuyos nmeros atmicosson 7, 17 y 20. a) Escriba sus configuraciones electrnicas. b) Razone a qu grupo y periodo de la tabla peridica pertenecen. c) Cul ser el ion ms estable de cada uno? Justifique la respuesta. 3.-DadoslospotencialesnormalesdereduccinE(Pb2+/Pb)=013VyE(Zn2+/Zn)=076Va) Escriba las semirreacciones y la reaccin ajustada de la pila que se puede formar. b) Calcule la fuerza electromotriz de la misma. c) Indique qu electrodo acta como nodo y cul como ctodo. 4.-a) Defina serie homloga.b)Escriba lafrmuladeuncompuestoquepertenezcaalamismaseriehomloga decadaunode los que aparecen a continuacin: CH3CH3; CH3CH2CH2OH; CH3CH2NH2 . 5.- Si25 mL de una disolucin 25 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un volumen de 450 mL: a) Cuntos gramos de cobre hay en la disolucin original?b) Cul es la molaridad de la disolucin final? Masas atmicas: O = 16; S = 32; Cu = 635. 6.- A 25C el valor de la constante Kp es 0114 para la reaccin en equilibrio: N2O4(g) 2 NO2(g) En un recipiente de un litro de capacidad se introducen 005 moles de N2O4a25C. Calcule, una vez alcanzado el equilibrio:a) El grado de disociacin del N2O4. b) Las presiones parciales de N2O4 y de NO2 . Dato: R = 0082 atm.L.K-1.mol-1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 5 - 2001/2002OPCIN B 1.-Formuleonombrelossiguientescompuestos:a)Bromatodesodiob)cidosulfurosoc)2-Metil-1-pentenod)AuCl3 e)LiOHf)CH3CH2CH2CH2OH 2.-En 10 litros de hidrgeno y en 10 litros oxgeno, ambos en lasmismas condiciones de presin y temperatura, hay: a) El mismo nmero de moles. b) Idntica masa de ambos. c) El mismo nmero de tomos. Indique si son correctas o no estas afirmaciones, razonando las respuestas. 3.- a) Cul es la geometra de la molcula BCl3? b) Es una molcula polar? c) Es soluble en agua? Justifique las respuestas.

4.- En dos disoluciones de la misma concentracin de dos cidos dbiles monoprticos HA y HB, se comprueba que[A]es mayor que la de [B]. Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:a) El cido HA es ms fuerte que HB.b)ElvalordelaconstantededisociacindelcidoHAesmenorqueelvalordelaconstantede disociacin de HB.c) El pH de la disolucin del cido HA es mayor que el pH de la disolucin del cido HB. 5.- Determine los valores de las entalpasde las siguientes reacciones: a) H2(g) + Cl2(g)2 HCl(g)b)CH2=CH2(g)+ H2(g)CH3CH3(g) Datos: Energasde enlace (kJ. mol-1) :(H-H) = 4360;(Cl-Cl) = 2427; (C-H) = 4141;(C=C) = 6201; (H-Cl) = 4319;(C-C) = 3471. 6.- En medio cido, el ion cromato oxida al ion sulfito segn la ecuacin:CrO42+SO32 +H+

Cr3++SO42 +H2O a) Ajuste la ecuacin inica por el mtodo del ion-electrn.b) Si 25 mL de una disolucin de Na2SO3 reaccionan con 281 mL de disolucin 0088 M de K2CrO4 , calcule la molaridad de la disolucin de Na2SO3 . http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO QUMICA Instrucciones:a)Duracin: 1 hora y 30 minutos.b)Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, laopcin elegida. c)No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d)Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e)Puntuacin: Cuestiones (n 1, 2, 3 y 4) hasta 1'5 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f)Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g)Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.-Formuleonombrelossiguientescompuestos:a)Hidrxidodeplatino(IV)b)Dixido de azufre c)Propenod)KMnO4 e)CsHSO3 f)CH3CH2OH 2.- a) Por qu elH2 y el I2 no son solubles en agua y el HI s lo es? b) Por qu la molcula BF3 es apolar, aunque sus enlaces estn polarizados? 3.- Dadaslas siguientes reacciones : NaOH+ HNO3 NaNO3 +H2O Cu + Cl2

CuCl2 CH4 +2 O2 CO2 + 2 H2O a) Justifiquesi todas son de oxidacin-reduccin.b) Identifique el agente oxidante y el reductor donde proceda. 4.- a) El pH de una disolucin de un cido monoprtico (HA) de concentracin 5.10-3 M es23. Se trata de un cido fuerte o dbil? Razone la respuesta. b)ExpliquesielpHdeunadisolucinacuosadeNH4Clesmayor,menoroiguala siete. 5.- El nquel reacciona con cido sulfrico segn: Ni +H2SO4 NiSO4 + H2 a)Unamuestrade3gdenquelimpuroreaccionacon2mLdeunadisolucinde cido sulfrico 18 M. Calcule el porcentaje de nquel en la muestra. b) Calcule el volumen de hidrgeno desprendido, a 25 C y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de nquelpuro con exceso de cido sulfrico. Datos: R = 0082 atm.L.K-1.mol-1. Masa atmica: Ni = 587 6.- Para la reaccin: CO2(g) + C(s) 2 CO(g) Kp = 10, a la temperatura de 815C. Calcule, en el equilibrio: a) Las presiones parciales de CO2 y CO a esatemperatura, cuando la presin total en el reactor es de 2 atm. b) El nmero de moles de CO2 y de CO, si el volumen del reactor es de 3 litros. Dato: R= 0082 atm.L.K-1.mol-1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 6 - 2001/2002OPCIN B 1.-Formuleonombrelossiguientescompuestos:a)Hidrgenocarbonatodesodio b)Sulfuro de plomo (II) c)Bencenod)Al2O3 e)H2CrO4 f)CHC-CH3 2.-Razonesilassiguientesconfiguracioneselectrnicassonposiblesenunestado fundamental o en un estado excitado: a) 1s2 2s2 2p4 3s1.b) 1s2 2s2 2p63s23p1.c) 1s2 2s2 2p6 2d103s2. 3.-Razonelacertezaofalsedaddelassiguientesafirmaciones,enrelacinconun proceso exotrmico: a) La entalpa de los reactivos es siempre menor que la de los productos. b) El proceso siempre ser espontneo. 4.- Ponga un ejemplo de los siguientes tipos de reacciones:a) Reaccin de adicin a un alqueno. b) Reaccin de sustitucin en un alcano. c) Reaccin de eliminacin de HCl en un cloruro de alquilo. 5.-a)CalculelamolaridaddeunadisolucindeHNO3 del36%deriquezaenpesoy densidad 122 g/mL.b) Qu volumen de ese cido debemos tomar para preparar 05 L de disolucin 025 M?Masas atmicas: H = 1; N = 14; O = 16;

6.-SeelectrolizaunadisolucinacuosadeNiCl2pasandounacorrientede01A durante 20 horas. Calculea) La masa de nquel depositada en el ctodo. b)Elvolumendecloro,medidoencondicionesnormales,quesedesprendeenel nodo. Datos: F= 96500 C. Masas atmicas: Cl = 355; Ni = 587. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes:a)Sulfito de calcio b) Hidrxido de estroncio c)Metanal d)PtI2 e)H3PO4 f)CH2 =CHCH=CH2 2.-a)Indique cules de los siguientes grupos de nmeros cunticos son posibles para un electrn en un tomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2, -1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2); (2,0,0,-1/2). b)Delascombinacionesdenmeroscunticosanterioresqueseancorrectas,indiqueel orbital donde se encuentra el electrn. c)Enumere los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energa. 3.-a)Describa el efecto de un catalizador sobre el equilibrio qumico. b)Defina cociente de reaccin Qc . c)Diferencie entre equilibrio homogneo y heterogneo. 4.-Complete las siguientes reacciones orgnicas e indique de qu tipo son: a)CH3CH2CH2OH HSO ,calor2 4 +H2O b)CH3CH2CH=CH2+HIc)C6H6 (benceno)+ HNO3

HSO2 4 +H2O 5.- A efectos prcticos se puede considerar la gasolina como octano (C8H18). Las entalpas de formacin estndar deH2O(g) ,CO2(g)yC8H18(l)son, respectivamente: -2418 kJ/mol, -3935 kJ/mol y -2500 kJ/mol. Calcule: a)Laentalpadecombustinestndardeloctanolquido,expresadaenkJ/mol,sabiendo que se forman CO2 y H2O gaseosos. b)La energa, en kilojulios, que necesita un automvil por cada kilmetro, si su consumo es de 5 L de octano lquido por cada 100 km. Datos: Densidad del octano lquido = 08 kg/L.Masas atmicas: C = 12; H =1. 6.-Sepreparan100mLdedisolucinacuosadeHNO2quecontienen047gdeestecido. Calcule:a)El grado de disociacin del cido nitroso. b)El pH de la disolucin. Datos: Ka (HNO2) = 5010-4. Masas atmicas: N = 14; O = 16; H = 1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 1 - 2002/2003 OPCIN B 1.-Formuleonombreloscompuestossiguientes:a)cido perclricob)xido de titanio (IV) c)Fenol d)PbF2 e)NH4HCO3 f)CH3COOCH3 2.-Laestricninaesunpotentevenenoquesehausadocomoraticida,cuyafrmulaes C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcule:a)El nmero de moles de carbono. b)El nmero de molculas de estricnina. c)El nmero de tomos de nitrgeno. Masas atmicas: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16. 3.- a)Represente la estructura de Lewis de la molcula NF3. b)Prediga la geometra de esta molcula segn la teora de Repulsin de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c)Justifique si la molcula de NF3 es polar o apolar. 4.- Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: pH = 4 ;B: [OH?] = 10-14 ;C: [H3O+] = 10-7 ;D: pH =9. a)Ordnelas de menor a mayor acidez. b)Indique cules son cidas, bsicas o neutras. 5.- Para la reaccin en equilibrio: SnO2(s) +2 H2(g) Sn(s) + 2 H2O(g) a750C,lapresintotaldelsistemaes320mmdeHgylapresinparcialdelagua 237 mm de Hg. Calcule:a)El valor de la constante Kp para dicha reaccin, a 750C. b)Elnmerodemolesdevapordeaguaydehidrgenopresentesenelequilibrio, sabiendo que el volumen del reactor es de dos litros. Dato: R = 0082 atmLK-1mol-1. 6.- Para cada una de las siguientes electrolisis, calcule:a)La masa de cinc metlico depositada en el ctodo al pasar por una disolucin acuosa de Zn2+ una corriente de 187 amperios durante 425 minutos. b)El tiempo necesario para que se depositen 058 g de plata tras pasar por una disolucin acuosa de AgNO3una corriente de 184 amperios. Datos: F = 96500 C.Masas atmicas: Zn = 654; Ag = 108. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.-Formuleonombreloscompuestossiguientes:a)xidodecromo(III)b)Nitratode magnesio c)cido benzoico d)HgS e)H3BO3 f)CHCl3 2.-CuatroelementosquellamaremosA,B,CyDtienen,respectivamente,losnmeros atmicos: 2, 11, 17 y 25. Indique:a)El grupo y el periodo al que pertenecen. b)Cules son metales. c)El elemento que tiene mayor afinidad electrnica. 3.- Dados los equilibrios:3 F2(g) + Cl2(g)2 ClF3(g) H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) 2 NOCl(g)2 NO(g) + Cl2(g) a)Indique cul de ellos no se afectar por un cambio de volumen, a temperatura constante. b)Cmo afectar a cada equilibrio un incremento en el nmero de moles de cloro? c)Cmo influir en los equilibrios un aumento de presin en los mismos? Justifique las respuestas. 4.-Dadoslossiguientescompuestos:CH3COOCH2CH3,CH3CONH2 ,CH3CHOHCH3 y CH3CHOHCOOH a)Identifique los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos. b)Alguno posee tomos de carbono asimtrico? Razone su respuesta. 5.- En 50 mL de una disolucin acuosa de HCl005 M se disuelven 15 g de NaCl. Suponiendo que no se altera el volumen de la disolucin, calcule: a)La concentracin de cada uno de los iones. b)El pH de la disolucin. Masas atmicas: Na = 23; Cl = 355. 6.-Elcarbonatodesodiosepuedeobtenerpordescomposicintrmicadelbicarbonatode sodio, segn la reaccin:2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O Se descomponen 50 g de bicarbonato de sodio de un 98 % de riqueza en peso. Calcule:a)El volumen de CO2 desprendido, medido a 25C y 12 atm. b)La masa, en gramos, de carbonato de sodio que se obtiene. Datos: R = 0082 atmLK-1mol-1. Masas atmicas: Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 2 - 2002/2003 OPCIN B 1.-Formule o nombre los compuestos siguientes:a)Dihidrogenofosfato de aluminiob) Cloruro de estao (IV)c) 2-Propanold) Cu(BrO2)2e) SbH3 f) CH3OCH3 2.- La frmula emprica de un compuesto orgnico es C2H4O. Si su masa molecular es 88: a)Determine su frmula molecular. b)Calcule el nmero de tomos de hidrgeno que hay en 5 g de dicho compuesto. Masas atmicas: C = 12; O = 16; H = 1. 3.- Razone la certeza o falsedad de las siguientes afirmaciones: a)Todas las reacciones de combustin son procesos redox. b)El agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso redox. c)El nodo, en una pila, es el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidacin. 4.- De los cidos dbiles HNO2 y HCN, el primero es ms fuerte que el segundo. a)Escribasusreaccionesdedisociacinenagua,especificandoculessonsusbases conjugadas. b)Indique, razonadamente, cul de las dos bases conjugadas es la ms fuerte. 5.- Calcule: a)Lavariacindeentalpaestndarparaladescomposicinde1moldecarbonatode calcio, CaCO3(s), en dixido de carbono, CO2(g), y xido de calcio, CaO(s). b)La energa necesaria para preparar 3 kg de xido de calcio. Datos: Hf (kJ/mol): CO2(g) = -3935; CaCO3(s) =-12062; CaO(s) = -6356. Masas atmicas: Ca = 40; O = 16. 6.- El cloruro de amonio se descompone segn la reaccin: NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g) En un recipiente de 5 litros, en el que previamente se ha hecho el vaco, se introducen 25 g declorurodeamonioysecalientana300Chastaquesealcanzaelequilibrio.Elvalorde Kp a dicha temperatura es 1210-3. Calcule:a)La presin total de la mezcla en equilibrio. b)La masa de cloruro de amonio slido que queda en el recipiente. Datos: R = 0082 atmLK-1mol-1. Masas atmicas: H = 1; N = 14; Cl = 355. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes:a)Perxido de bario b)cido clrico c)1,2-Etanodiol d)MnI2 e)FeSO4 f)CHCH 2.- Dado el elemento de Z = 19: a)Escriba su configuracin electrnica. b)Indique a qu grupo y periodo pertenece. c)Cules son los valores posibles que pueden tomar los nmeros cunticos de su electrn ms externo? 3.- La siguiente reaccin redox tiene lugar en medio cido: MnO4?+ Cl?+H+ Mn2+ + Cl2 + H2O Indique, razonando la respuesta, la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a)El Cl?es el agente reductor. b)El MnO4?experimenta una oxidacin. c)En la reaccin, debidamente ajustada, se forman tambin 4 moles de H2O por cada mol de MnO4?. 4.- Defina los siguientes conceptos y ponga un ejemplo de cada uno de ellos: a)Serie homloga. b)Isomera de cadena. c)Isomera geomtrica. 5.- Una disolucin de HNO315 M tiene una densidad de 140 g/mL. Calcule:a)La concentracin de dicha disolucin en tanto por ciento en masa de HNO3. b)Elvolumendelamismaquedebetomarseparapreparar10LdedisolucindeHNO3 005 M. Masas atmicas: N = 14; O = 16; H = 1. 6.- Para la reaccin en equilibrio: SO2Cl2(g) SO2(g)+ Cl2(g) la constante Kp = 24 , a 375 K. A esta temperatura, se introducen 0050 moles de SO2Cl2 en un recipiente cerrado de 1 litro de capacidad. En el equilibrio, calcule:a)Las presiones parciales de cada uno de los gases presentes. b)El grado de disociacin del SO2Cl2 a esa temperatura. Dato: R = 0082 atmLK-1mol-1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 3 - 2002/2003 OPCIN B 1.-Formuleonombreloscompuestossiguientes:a)Hidrxidodeplatab)Fluorurode hidrgeno c)Etanoamida d)(NH4)2SO4 e)H2O2 f)CH3CH2COOH 2.- Calcule: a)La masa, en gramos, de una molcula de agua. b)El nmero de tomos de hidrgeno que hay en 2 g de agua. c)Elnmerodemolculasquehayen112LdeH2 , que estn en condiciones normales de presin y temperatura. Masas atmicas: H = 1; O = 16. 3.- Justifique las siguientes afirmaciones: a)A 25C y 1 atm, el agua es un lquido y el sulfuro de hidrgeno es un gas. b)El etanol es soluble en agua y el etano no lo es. c)En condiciones normales el flor y el cloro son gases, el bromo es lquido yel yodo es slido. 4.-a)Qu significado tienen los trminos fuerte y dbil referidos a un cido o a una base? b)Si se aade agua a una disolucin de pH = 4 qu le ocurre a la concentracin de H3O+ ? 5.-El proceso de fotosntesis se puede representar por la ecuacin: 6 CO2(g) + 6 H2O(l)C6H12O6(s)+6 O2(g) ?H = 34028 kJ Calcule:a)La entalpa de formacin estndar de la glucosa, C6H12O6. b)La energa necesaria para la formacin de 500 g de glucosa mediante fotosntesis. Datos:? Hf [H2O(l)] = -2858 kJ/mol ;? Hf [CO2(g)] = -3935 kJ/mol. Masas atmicas: C = 12; H = 1; O = 16. 6.- El bromuro sdico reacciona con el cido ntrico, en caliente, segn la siguiente ecuacin: NaBr + HNO3Br2 + NO2 + NaNO3 +H2O a)Ajuste esta reaccin por el mtodo del ion electrn. b)Calculelamasadebromoqueseobtienecuando100gdebromurodesodiosetratan con cido ntrico en exceso. Masas atmicas: Br = 80; Na = 23. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.-Formuleonombreloscompuestossiguientes:a)xidodecirconio(IV)b)Sulfurode arsnico (III) c)3-Metilpentano d)KMnO4 e)LiH f)CH3COCH3 2.-Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a)Los metales son buenos conductores de la electricidad. b)Todos los compuestos de carbono presentan hibridacin sp3. c)Los compuestos inicos conducen la corriente elctrica en estado slido. 3.- A partir de los valores de potenciales normales de reduccin siguientes: (Cl2/Cl?) = +136 V; (I2/I?) = +054 V; (Fe3+/Fe2+) = +077 V, indique, razonando la respuesta: a)Si el cloro puede reaccionar con iones Fe2+ y transformarlos en Fe3+. b)Si el yodo puede reaccionar con iones Fe2+ y transformarlos en Fe3+. 4.-Dadas las especies en disolucin acuosa: NH4+, CH3COOH, HCO3?y OH?a)Justifique el comportamiento como cido y/o base de cada una de ellas, segn la teora de Brnsted-Lowry. b)Indique cul es el par conjugado en cada caso. 5.-Altratar5gdegalenaconcidosulfricoseobtienen410cm3deH2S,medidosen condiciones normales, segn la ecuacin: PbS + H2SO4PbSO4 +H2S Calcule:a)La riqueza de la galena en PbS. b)El volumen de cido sulfrico 05 M gastado en esa reaccin. Masas atmicas: Pb = 207; S = 32. 6.- En un recipiente de 5 litros se introducen 184 moles de nitrgeno y 102 moles de oxgeno. Se calienta el recipiente hasta 2000C establecindose el equilibrio: N2(g) + O2(g) 2 NO(g) En estas condiciones reacciona el 3% del nitrgeno existente. Calcule: a)El valor de Kc a dicha temperatura. b)La presin total en el recipiente, una vez alcanzado el equilibrio. Dato: R = 0082 atmLK-1mol-1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 4 - 2002/2003 OPCIN B 1.-Formuleonombreloscompuestossiguientes:a)Hidrxidodemagnesiob)Yodatode potasio c)Etilmetil ter d)NaClO e)H2Se f)CH2BrCHBrCH2CH3 2.- Dadas las siguientes configuraciones electrnicas de la capa de valencia: 1) ns12) ns2 np43) ns2 np6 a)Indique el grupo al que corresponde cada una de ellas. b)Nombre dos elementos de cada uno de los grupos anteriores. c)Razoneculessernlosestadosdeoxidacinmsestablesdeloselementosdeesos grupos. 3.- Indique, razonadamente, cmo variar la entropa en los siguientes procesos: a)Disolucin de nitrato de potasio, KNO3 , en agua. b)Solidificacin del agua. c)Sntesis del amoniaco:N2(g) +3 H2(g)2 NH3(g) 4.-Expliqueunodelostiposdeisomeraquepuedenpresentarlossiguientescompuestosy represente los correspondientes ismeros: a)CH3COCH3 b)CH3CH2CH2CH3 c)CH3CHFCOOH 5.-Dada una disolucin acuosa de HCl 02 M, calcule:a)Los gramos de HCl que hay en 20 mL de dicha disolucin. b) El volumen de agua que habr que aadir a 20 mLde HCl 02 M, para que la disolucin pase a ser 001 M. Suponga que los volmenes son aditivos. Masas atmicas: H = 1; Cl = 355. 6.- Dos cubas electrolticas, conectadas en serie, contienen una disolucin acuosa de AgNO3 , la primera,yunadisolucinacuosadeH2SO4,lasegunda.Alpasarciertacantidadde electricidad por las dos cubas se han obtenido, en la primera, 0090 g de plata. Calcule:a)La carga elctrica que pasa por las cubas. b)El volumen de H2 , medido en condiciones normales, que se obtiene en la segunda cuba. Datos: F = 96500 C.Masa atmica: Ag = 108; H = 1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes:a) Bromuro de hidrgeno b) Fosfato de litio c)2-Buteno d)Co(OH)2 e)HNO2 f)CH3CHO 2.-a) Defina el concepto de energa de ionizacin de un elemento. b)Justifique por qu la primera energa de ionizacin disminuye al descender en un grupode la tabla peridica. c)Dados los elementos F, Ne y Na, ordnelos de mayor a menor energa de ionizacin. 3.- Justifique si las siguientes afirmaciones son correctas: a)El ion HSO4? puede actuar como cido segn la teora de Arrhenius. b)El ion CO32?es una base segn la teora de Brnsted y Lowry. 4.-Calcule el nmero de tomos que hay en: a)44 g de CO2 . b)50 L de gas He, medidos en condiciones normales. c)05 moles de O2 . Masas atmicas: C = 12; O = 16. 5.- La siguiente reaccin redox tiene lugar en medio cido: MnO4?+ Ag + H+Mn2+ +Ag+ + H2O a)Ajuste esta reaccin por el mtodo del ion electrn. b)Calculelosgramosdeplatametlicaquepodraseroxidadapor50mLdeuna disolucin acuosa deMnO4?02 M. Masa atmica: Ag = 108. 6.- Se obtiene cloruro de hidrgeno a partir de la reaccin: H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g)?H = -1844 kJ Calcule:a)La energa desprendida para la produccin de 100 kg de cloruro de hidrgeno. b)LaentalpadelenlaceH-Cl,silasentalpasdeenlaceH-HyCl-Clson, respectivamente, 435 kJ/mol y 243 kJ/mol. Masas atmicas: Cl = 355; H = 1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 5 - 2002/2003 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes:a)Hidrogenocarbonatodecesiob)xido de cadmio c)o-Dimetilbenceno d)Al(OH)3 e)CrF3 f)(CH3)3N 2.- Para las molculas BCl3 y NH3 , indique: a)El nmero de pares de electrones sin compartir de cada tomo central. b)La hibridacin del tomo central. c)La geometra de cadamolcula segn la teora de Repulsin de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. 3.-a)Dibuje el diagrama entlpico de la reaccin: CH2=CH2 + H2 CH3CH3 sabiendoquelareaccindirectaesexotrmicaymuylenta,apresinatmosfricay temperatura ambiente. b)Cmosemodificaeldiagramaentlpicodelareaccinanteriorporefectodeun catalizador positivo? c)Justifique si la reaccin inversa sera endotrmica o exotrmica. 4.- Complete las siguientes reacciones orgnicas e indique de qu tipo son: Catalizadora)CH2=CH2+H2

Luz b)CH3CH3+ Cl2 + HCl c)CH3OH+ O2 5.-Se dispone de 80 mL de una disolucin acuosa de NaOH 08 M. Calcule:a)Elvolumendeaguaquehayqueaadirparaquelaconcentracindelanueva disolucin sea 05 M. Suponga que los volmenes son aditivos. b)El pH de la disolucin 05 M. 6.- En un recipiente de 5 litros se introducen 028 moles de N2O4 a 50C. A esa temperatura el N2O4 se disocia segn:N2O4(g) 2 NO2(g) Al llegar al equilibrio, la presin total es de 2 atm. Calcule:a)El grado de disociacin del N2O4 a esa temperatura. b)El valor de Kp a 50C. Dato: R = 0082 atmLK-1mol-1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.-Formuleonombreloscompuestossiguientes:a)Cromatodecalciob)Perxidode estroncio c)2-Pentanona d)HClO2 e)N2O5 f)CH2=CHCH2CH=CHCH3 2.-Dadas las especies qumicas H2S, PH3 y CCl4 ,indique:a)La estructura de Lewis de cada molcula. b)La geometra de cada molcula segn la teora de Repulsin de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c)La hibridacin que presenta el tomo central de cada una de ellas. 3.- Dado el equilibrio: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)?H < 0 a)ExpliquecmoaumentaraelnmerodemolesdeSO3,sinadicionarnieliminar ninguna de las sustancias presentes en el equilibrio. b)Escriba la expresin de Kp . c)Razone cmo afectara al equilibrio la presencia de un catalizador. 4.-Justifique si es posible que:a)Una reaccin endotrmica sea espontnea. b)Los calores de reaccin a volumen constante y a presin constante sean iguales en algn proceso qumico. 5.- El cido ntrico(HNO3)reacciona con el sulfuro de hidrgeno(H2S)dando azufre elemental(S) ,monxido de mononitrgeno(NO)y agua. a)Escriba y ajuste por el mtodo del ion electrn la reaccin correspondiente. b)Determine el volumen de H2S, medido a 60C y 1 atm, necesario para que reaccione con 500 mLdeHNO302 M. Datos: R = 0082 atmLK-1mol-1. 6.-Enunadisolucinacuosa001Mdecidocloroactico(ClCH2COOH), ste se encuentra disociado en un 31 %. Calcule:a)La constante de disociacin del cido. b)El pH de esa disolucin. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 6 - 2002/2003 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes:a)Sulfuro de cincb)cido bromoso c) Metilpropano d) COe)Fe(NO3)3 f)CH2OHCHOHCH2OH 2.-Lasmasasatmicasdelhidrgenoydelhelioson1y4,respectivamente.Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a)Un mol de He contiene el mismo nmero de tomos que un mol de H2. b)La masa de un tomo de helio es 4 gramos. c)En un gramo de hidrgeno hay 60231023 tomos. 3.-a)Escriba las configuraciones electrnicas del cloro (Z = 17) y del potasio (Z = 19). b) Cules sern los iones ms estables a que darn lugar los tomos anteriores? c) Cul de esos iones tendr menor radio?

4.-DeacuerdoconlateoradeBrnsted-Lowry,indiqueculesdelassiguientesespecies: HSO4?, HNO3 ,S2?,NH3 ,H2OyH3O+. a)Actan slo como cido. b)Actan slo como base. c)Actan como cido y base. 5.- A 1200C el valor de la constante Kc es 10410-3 para el equilibrio:Br2(g) 2 Br(g) Si la concentracin inicial de bromo molecular es 1 M, calcule: a)El tanto por ciento de Br2 que se encuentra disociado. b)La concentracin de bromo atmico en el equilibrio. 6.- A 25C y 1 atm,la variacin de entalpa es 3351 kJpara la reaccin: 2 Al2O3(s)4 Al(s)+ 3 O2(g) Calcule:a)La entalpa de formacin estndar del Al2O3. b)La variacin de entalpa cuando se forman 10 g de Al2O3 , en las mismas condiciones de presin y temperatura. Masas atmicas: Al = 27; O = 16. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PLANES DE 1994y DE 2002 QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. KOHEtOHLuzOPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidrxido de berilio b) cido perclricoc) Dietilamina d) CuBr2 e) Na2Cr2O7 f) CH3CHO 2.- Los nmeros atmicos de los elementos A, B y C son, respectivamente, 19, 31 y 36. a)Escriba las configuraciones electrnicas de estos elementos. b)Indique qu elementos, de los citados, tienen electrones desapareados. c)Indique los nmeros cunticos que caracterizan a esos electrones desapareados. 3.- Considrese el siguiente sistema en equilibrio: SO3(g)SO2(g) + 1/2 O2(g)H > 0 Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a)Al aumentar la concentracin de oxgeno, el equilibrio no se desplaza porque no puede variar la constante de equilibrio. b)Al aumentar la presin total el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. c)Al aumentar la temperatura el equilibrio no se modifica. 4.- Complete las siguientes reacciones orgnicas e indique de qu tipo son: a)CH4 + Cl2

b)CH2=CHCH3+H2 c)CH3CH2CH2Br 5.- Calcule: a)La entalpa de formacin del amoniaco: N2(g) +3 H2(g) 2 NH3(g) b)La energa desprendida al formarse 224 litros de amoniaco en condiciones normales. Datos: Energas medias de enlace en kJ/mol: (NN) = 946; (HH) = 436; (NH) = 390. 6.- Un cido monoprtico, HA, en disolucin acuosa de concentracin 003 M, se encuentraionizado en un 5 %. Calcule: a)El pH de la disolucin. b)La constante de ionizacin del cido. Catalizadorhttp://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 1 - 2003/2004 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidruro de magnesio b) Sulfato de potasio c) 3-Metilhexano d) Sb2O3 e) HIO3 f) CH3CHFCH3 2.- Calcule: a)La masa de un tomo de bromo. b)Los moles de tomos de oxgeno contenidos en 325 moles de oxgeno molecular. c)Los tomos de hierro contenidos en 5 g de este metal. Masas atmicas: Br = 80; O =16; Fe = 56. 3.- A partir de los tomos A y B cuyas configuraciones electrnicas son, respectivamente,1s22s2 2p2 y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a)Explique la posible existencia de las molculas: AB, B2 y AB4. b)Justifique la geometra de la molcula AB4. c)Discuta la existencia o no de momento dipolar en AB4. 4.- Calcule los datos necesarios para completar la tabla siguiente e indique, en cada caso, si la disolucin es cida o bsica. pH[H3O+] (M)[OH ] (M) a)1 b)2 104 c)2 105 5.- En un recipiente de 10 litros de capacidad se introducen 2 moles del compuesto A y 1 mol del compuesto B. Se calienta a 300C y se establece el siguiente equilibrio: A(g)+ 3 B(g)2 C(g) Cuando se alcanza el equilibrio, el nmero de moles de B es igual al de C. Calcule: a) El nmero de moles de cada componente en el equilibrio. b) El valor de las constantes Kc y Kp a esa temperatura. Dato: R = 0082 atmLK-1mol-1. 6.- Alrealizarla electrolisis deZnCl2fundido,haciendopasarduranteciertotiempo una corriente de 3 A a travs de una celda electroltica, se depositan 245 g de cinc metlico en el ctodo.Calcule: a)El tiempo que ha durado la electrolisis. b)El volumen de cloro liberado en el nodo, medido en condiciones normales. Datos: F = 96500 C.Masa atmica: Zn = 654. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PLANES DE 1994y DE 2002 QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) cido cloroso b) Hidrxido de magnesio c) Metanol d) Na2S e) CoPO4 f) CH3CCH 2.-Dados los siguientes grupos de nmeros cunticos: A: (2, 2, 1, 1/2); B: (3, 2, 0, -1/2);C: (4, 2, 2, 0);D: (3, 1, 1, 1/2) a) Razone qu grupos no son vlidos para caracterizar un electrn. b) Indique a qu orbitales corresponden los grupos permitidos. 3.- Justifique si en determinadas condiciones de temperatura puede ser espontnea una reaccin qumica, la cual: a)Es exotrmica y en ella disminuye el desorden. b)Es endotrmica y en ella disminuye el desorden. c)H0. 4.- Las frmulas moleculares de tres hidrocarburos lineales son: C2H4 ;C3H8y C4H10. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a)Los tres pertenecen a la misma serie homloga. b)Los tres experimentan reacciones de sustitucin. c)Slo uno de ellos tiene tomos de carbono con hibridacin sp2. 5.-Setoman2mLdeunadisolucindecidosulfricoconcentradodel92%deriquezaen peso y de densidad 180 g/mL y se diluye con agua hasta 100 mL. Calcule: a)La molaridad de la disolucin concentrada. b)La molaridad de la disolucin diluida. Masas atmicas: S = 32; H = 1; O = 16. 6.- a) Sehacepasarunacorriente elctrica de15 Aatravs de250 mLdeuna disolucinacuosa 01 M en iones Cu+2. Cunto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolucin se deposite como cobre metlico? b) Quintensidad de corrienteelctricahay quehacer pasar atravsdeuna disolucinacuosa de iones Au+3 si se quiere obtener 1 gramo de oro metlico en 30 minutos? Datos: F = 96500 C.Masas atmicas: Au = 197; Cu = 635. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 2 - 2003/2004 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) xido de oro (III) b) Nitrito de cincc) o-Bromofenol d) Al(HSO4)3 e) SiCl4 f) CH3CH2COOCH3 2.-Comente, razonadamente, la conductividad elctrica de los siguientes sistemas: a)Un hilo de cobre. b)Un cristal de Cu(NO3)2 . c)Una disolucin de Cu(NO3)2 . 3.- Indique, razonadamente, si cada una de las siguientes transformaciones es una reaccin de oxidacin-reduccin, identificando, en su caso, el agente oxidante y el reductor: a)2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2 b)H2O + SO3 H2SO4 c)2 NaBr + Cl2 2 NaCl+Br2 4.-a)Explique el procedimiento a seguir, indicando el material de laboratorio necesario, para preparar 250 mL de una disolucin acuosa 02 M de NaOH (masa molecular = 40). b)Cul es la concentracin de OH ? c)Cul es su pH? 5.- Dada la reaccin de descomposicin del clorato de potasio: 2 KClO32 KCl +3 O2 calcule: a)La cantidad de clorato de potasio, del 985 % de pureza, necesario para obtener 12 L de oxgeno, en condiciones normales. b)La cantidad de cloruro de potasio que se obtiene en el apartado anterior. Masas atmicas: Cl = 355; K = 39; O = 16. 6.- El yoduro de amonio slido se descompone en amoniaco y yoduro de hidrgeno, gases, segn la ecuacin: NH4I(s) NH3(g) + HI(g) A 673 K la constante de equilibrio Kp es 0215. En un matraz de 5 litros se introducen 15 g de NH4I slido y se calienta a esa temperatura hasta que se alcanza el equilibrio. Calcule: a)La presin total dentro del matraz, en el equilibrio. b)La masa de NH4I que queda sin descomponer una vez alcanzado el equilibrio. Datos: R = 0082 atmLK-1mol-1. Masas atmicas: H = 1; N = 14; I = 127. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PLANES DE 1994y DE 2002 QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes:a) Sulfuro de potasio b) cido brmico c) Metilciclohexano d) Bi(OH)3 e) NaH2PO4 f) CH2=CHCH=CHCH3 2.- La configuracin electrnica de un tomo excitado de un elemento es 1s22s22p63s23p65s1. Razone cules de las afirmaciones siguientes son correctas y cules falsas para ese elemento: a)Pertenece al grupo de los alcalinos. b)Pertenece al periodo 5 del sistema peridico. c)Tiene carcter metlico. 3.- De las siguientes especies qumicas: H3O+ ; HCO3 ; CO3= ; H2O; NH3; NH4+, explique segn la teora de Brnsted-Lowry: a)Cules pueden actuar slo como cido. b)Cules slo como base. c)Cules como cido y como base. 4.-Una bombona de butano (C4H10) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcule: a)El nmero de moles de butano. b)El nmero de tomos de carbono y de hidrgeno. Masas atmicas: C = 12; H = 1. 5.- Dada la siguiente reaccin redox: HCl + K2Cr2O7 CrCl3 + KCl + Cl2 +H2O a)Ajuste la reaccin por el mtodo del ion-electrn. b)Calcule la molaridad de la disolucin de HCl si cuando reaccionan 25 mL de la misma con exceso de K2Cr2O7 producen 03 L de Cl2 medidos en condiciones normales. 6.- La nitroglicerina, C3H5(NO3)3, se descompone segn la reaccin: 4 C3H5(NO3)3(l) 12 CO2(g) + 10 H2O(g)+ O2(g)+ 6 N2(g)H = 5700 kJ, a 25C. a)Calcule la entalpa de formacin estndar de la nitroglicerina. b)Qu energa se desprende cuando se descomponen 100 g de nitroglicerina? Datos: Hf [CO2(g)] = 3935 kJ/mol; Hf [H2O(g)] = 2418 kJ/mol. Masas atmicas: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 3 - 2003/2004 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de plata b) Seleniuro de hidrgeno c) cido benzoico d) CaH2 e) NO2 f) CH3CH2OH 2.-En los siguientes compuestos: BCl3 , SiF4yBeCl2. a)Justifique la geometra de estas molculas mediante la teora de Repulsin de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b)Qu orbitales hbridos presenta el tomo central? 3.- Se ha comprobado experimentalmente que la reaccin2 A+B Ces de primer orden respecto al reactivo A y de primer orden respecto al reactivo B.a)Escriba la ecuacin de velocidad. b)Cul es el orden total de la reaccin? c)Qu factores pueden modificar la velocidad de la reaccin? 4.- Defina los siguientes conceptos y ponga un ejemplo de cada uno de ellos: a)Isomera de funcin. b)Isomera de posicin. c)Isomera ptica. 5.-Sedisuelven086gdeBa(OH)2enlacantidaddeaguanecesariaparaobtener01Lde disolucin. Calcule: a)Las concentraciones de las especies OH y Ba2+ en la disolucin. b)El pH de la disolucin. Masas atmicas: Ba = 137; O = 16; H = 1. 6.- En un recipiente de 10 litros a 800 K, se introducen 1 mol de CO(g) y 1 mol de H2O(g). Cuando se alcanza el equilibrio representado por la ecuacin: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) el recipiente contiene 0655 moles de CO2 y 0655 moles de H2. Calcule: a)Las concentraciones de los cuatro gases en el equilibrio. b)El valor de las constantes Kc y Kppara dicha reaccin a 800 K. Dato: R = 0082 atmLK-1mol-1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PLANES DE 1994y DE 2002 QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) xido de platino (II) b) Nitrato de hierro (III) c) 1,2-Dicloroetano d) NaH e) HBrO f) CH3CH2COCH3 2.- Dadas las especies: Cl (Z = 17),K+ (Z = 19)yAr (Z = 18): a)Escriba la configuracin electrnica de cada una de ellas. b)Justifique cul tendr un radio mayor. 3.- Una pila electroqumica se representa por: Mg | Mg+2 (1M)||Sn+2 (1M) | Sn. a)Dibuje un esquema de la misma indicando el electrodo que hace de nodo y el que hace de ctodo. b)Escriba las semirreacciones que tienen lugar en cada semipila. c)Indique el sentido del movimiento de los electrones por el circuito exterior. 4.-Complete las siguientes reacciones e indique de qu tipo son: a)CH2=CH2+Br2

b)CH3CH3+ O2

c)C6H6 (benceno)+Cl2 AlCl3 5.- LasentalpasdeformacinestndardelCH3CH2OH (l) , CO2 (g)yH2O (l)son, respectivamente, 27730 kJ/mol, 39333 kJ/moly 28550 kJ/mol. Calcule: a)La entalpa de combustin del etanol. b)El calor que se produce al quemar 460 g de etanol. Masas atmicas: C = 12; H = 1; O = 16. 6.-a) Calcule los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 mL de una disolucin cuyo pH sea 12. b) Qu volumen de una disolucin de cido clorhdrico 02 M ser necesario para neutralizar 50 mL de la disolucin de NaOH anterior?Masas atmicas: Na = 23; O = 16; H = 1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 4 - 2003/2004 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Perxido de bario b) Fluoruro de plomo (II) c) Metano d) Bi2O3 e) H2SO3 f) CH3CH2CONH2 2.- En 15 moles de CO2, calcule: a)Cuntos gramos hay de CO2 ? b)Cuntas molculas hay de CO2? c)Cuntos tomos hay en total? Masas atmicas: C = 12; O = 16. 3.- Dadas las especies: H2O, NH4+yPH3 a)Represntelas mediante estructuras de Lewis. b)JustifiquesugeometramediantelateoradeRepulsindeParesdeElectronesdela Capa de Valencia. 4.- Complete los siguientes equilibrios cido-base identificando, de forma razonada, los pares conjugados: a) ---------+ H2OCO3= + H3O+ b) NH4++ OH H2O + ----------- c) F +H2OOH + ---------- 5.-a)Calculeelvolumendecidoclorhdricodel36 %deriquezaenpesoydensidad119 g/mL necesario para preparar 1 L de disolucin 03 M. b)Se toman 50 mL de la disolucin 03 M y se diluyen con agua hasta 250 mL. Calcule la molaridad de la disolucin resultante. Masas atmicas: H = 1; Cl = 355. 6.- Dada la siguiente reaccin redox:H2SO4+KBr K2SO4+Br2+SO2+H2O a) Ajuste la reaccin por el mtodo del ion-electrn. b)Calcule el volumen de SO2 , medido a 700 mm de Hg y 25 C, que se puede obtener a partir de 50 g de KBr y exceso de H2SO4 . Datos: R = 0082 atmLK-1mol-1. Masas atmicas: K = 39; Br = 80. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PLANES DE 1994y DE 2002 QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Fluoruro de hidrgeno b) Hidrxido de litio c) Nitrobenceno d) Na2O2 e) Ni(ClO3)2 f) CH2=CHCH=CH2 2.- Considere la serie de elementos: Li, Na, K, Rb y Cs. a)Defina Energa de ionizacin. b)Indique cmo vara la Energa de Ionizacin en la serie de los elementos citados. c)Explique cul es el factor determinante de esta variacin. 3.- Para el siguiente sistema en equilibrio: SnO2(s)+2 H2(g) 2 H2O(g) + Sn(s) el valor de la constante Kp a 900 K es 15 y a 1100 K es 10. Razone si para conseguir unamayor produccin de estao deber: a)Aumentar la temperatura. b)Aumentar la presin. c)Adicionar un catalizador. 4.-Dados los compuestos orgnicos: CH3CH3; CH3OH y CH2=CHCH3. a)Explique la solubilidad en agua de cada uno de ellos. b)Indique cules son hidrocarburos. c)Puede experimentar alguno de ellos reacciones de adicin? En tal caso, escriba una. 5.- El pH de una disolucin de cido actico (CH3COOH) es 29. Calcule: a)La molaridad de la disolucin. b)El grado de disociacin del cido actico en dicha disolucin. Datos: Ka(CH3COOH) = 18 105. 6.- Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza que contiene un 60 % de carbonato de calcio con exceso de cido clorhdrico, segn:CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 +H2O Calcule: a)Los gramos de cloruro de calcio obtenidos. b)El volumen de CO2 medido a 17 C y a 740 mm de Hg. Datos: R = 0082 atmLK-1mol-1. Masas atmicas: C = 12; O = 16; Cl = 355; Ca = 40. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 5 - 2003/2004 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrito de sodio b) Hidrogenocarbonato de potasio c) cido 2-hidroxibutanoico d) NH4Cl e) SO2 f) (CH3)3N 2.- En 10 g de Fe2(SO4)3: a)Cuntos moles hay de dicha sal? b)Cuntos moles hay de iones sulfato? c)Cuntos tomos hay de oxgeno? Masas atmicas: Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16. 3.-La notacin de una pila electroqumica es: Mg | Mg+2 (1M)|| Ag+ (1M) | Ag a)Calcule el potencial estndar de la pila. b)Escriba y ajuste la ecuacin qumica para la reaccin que ocurre en la pila. c)Indique la polaridad de los electrodos. Datos: E(Ag+/Ag) = 080V; E(Mg+2/Mg) = 236V 4.- a) El pH de una disolucin de un cido monoprtico (HA) de concentracin 5 103 M es 23. Se trata de un cido fuerte o dbil? Razone su respuesta. b) Razone si el pH de una disolucin acuosa de CH3COONa es mayor, menor o igual a 7. 5.-a)Calcule la entalpa de enlace HCl sabiendo que la energa de formacin del HCl(g) es 924kJ/molylasdedisociacindelH2yCl2son436kJ/moly244kJ/mol, respectivamente. b) Qu energa habr que comunicar para disociar 20 g de HCl? Masas atmicas: H = 1; Cl = 355. 6.- Enunmatrazde2litrosseintroducen12 gdePCl5ysecalientahasta300 C. Al establecerse el siguiente equilibrio de disociacin: PCl5(g)Cl2(g) +PCl3(g) la presin total de la mezcla es de 212 atm, a esa temperatura. Calcule: a)El grado de disociacin del PCl5 en las condiciones sealadas. b)El valor de Kp a 300 C. Datos: R = 0082 atmLK-1mol-1. Masas atmicas: P = 31; Cl = 355. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PLANES DE 1994y DE 2002 QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Perxido de estroncio b) Cromato deestao (IV) c) 2-Butanol d) Li2SO4 e) KOH f) CH3CHBr2 2.-a) Escriba el ciclo de Born-Haber para el KCl. b)Cmo explica el hecho de que los metales sean conductores de la electricidad? 3.- Para el siguiente sistema en equilibrio: H2(g) + I2(g) 2 HI(g)H < 0 a)Indique razonadamente cmo afectar al equilibrio un aumento de la temperatura. b)Establezca la relacin existente entre Kc y Kp para este equilibrio. c)Si para la reaccin directa el valor de Kc es 0016 a 800 K, cul ser el valor de Kc para la reaccin inversa, a la misma temperatura? 4.- Razone cmo vara la entropa en los siguientes procesos: a)Formacin de un cristal inico a partir de sus iones en estado gaseoso. b)Fusin de hielo. c)Sublimacin de yodo. 5.- Dada la siguiente reaccin redox: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO +H2O a)Ajstela por el mtodo del ion-electrn. b)Calcule el volumen de NO, medido en condiciones normales, que se obtiene a partir de 75 g de Cu. Masa atmica: Cu = 635. 6.- Seaaden7 gdeamoniacoalacantidaddeaguanecesariaparaobtener500 mLde disolucin. a)Calcule el pH de la disolucin. b)Calcule el grado de disociacin del amoniaco. Datos: Kb(NH3) = 18 105. Masas atmicas: N = 14; H = 1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 6 - 2003/2004 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidruro de berilio b) Permanganato de sodio c) cido propenoico d) N2O3 e) Ca(BrO3)2 f) CH3OCH3 2.- Calcule: a)La masa de un tomo de potasio. b)El nmero de tomos de fsforo que hay en 2 g de este elemento. c)El nmero de molculas que hay en 2 g de BCl3. Masas atmicas: K = 39; P = 31; B = 11; Cl = 355. 3.- Los nmeros atmicos de los elementos A, B y C son respectivamente 20, 27 y 34. a)Escriba la configuracin electrnica de cada elemento. b)Indique qu elemento es el ms electronegativo y cul el de mayor radio. c)Indiquerazonadamenteculoculesdeloselementossonmetalesyculoculesno metales. 4.- Justifique el carcter cido, bsico o neutro de las disoluciones acuosas de las siguientessales: a)KCl. b)NH4Cl. 5.- En un recipiente de 4 litros, a una cierta temperatura, se introducen las cantidades de HCl, O2

y Cl2 indicadas en la tabla, establecindose el siguiente equilibrio: 4 HCl(g)+O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) HClO2 H2OCl2 Moles iniciales0160080002Moles en equilibrio006 Calcule: a)Los datos necesarios para completar la tabla. b)El valor de Kc a esa temperatura. 6.- Dada la ecuacin qumica (a 25 C y 1 atm): 2 HgO(s) 2 Hg(l)+O2(g) H = 1816 kJ Calcule: c)La energa necesaria para descomponer 606 g de xido de mercurio. d)El volumen de oxgeno, medido a 25 C y 1 atm, que se produce al calentarsuficiente cantidad de HgO para absorber 418 kJ. Datos: R = 0082 atmLK-1mol-1. Masas atmicas: Hg = 2005; O = 16. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PLANES DE 1994y PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD DE 2002 QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. 3OPCIN A 1.-Formuleonombreloscompuestossiguientes:a)xidodecobalto(II)b)Dicromatode potasio c) Propino d) Sn(OH)4 e) HBrO2 f) CH3CONH2 2.-a)EscribalaconfiguracinelectrnicadeloselementosA,ByC,cuyosnmeros atmicos son 33, 35 y 37, respectivamente. b)Indique el grupo y el periodo al que pertenecen. c)Razone qu elemento tendr mayor carcter metlico. 3.- Dado el siguiente sistema en equilibrio: H =1976 kJ ( ) ( ) ( )2 2SO g O g SO g+ 1/2a)Explique tres formas de favorecer la formacin de SO3(g). b)Deduzca la relacin entre las constantes Kc y Kp , para esta reaccin. 4.-a)Defina carbono asimtrico. b)Sealeelcarbonoasimtrico,silohubiere,enlossiguientescompuestos: CH3CHOHCOOH, CH3CH2NH2 , CH2=CClCH2CH3 , CH3CHBrCH2CH3

5.- Una disolucin acuosa 01 M de un cido HA, posee una concentracin de protones de 003 mol/L. Calcule: a)El valor de la constante Ka del cido y el pH de esa disolucin. b)La concentracin del cido en la disolucin para que el pH sea 20. 6.- El cinc reacciona con el cido sulfrico segn la reaccin: 2 4 4 2Zn H SO ZnSO H + +Calcule: a)La cantidad de ZnSO4 obtenido a partir de 10 g de Zn y 100 mL de H2SO4 2 molar. b)El volumen de H2 desprendido, medido a 25 C y a 1 atm, cuando reaccionan 20 g de Zn con H2SO4 en exceso. Datos: R =0082 atmLK-1mol-1. Masas atmicas: Zn =654; O =16; S =32; H=1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 1 - 2004/2005 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidrogenocarbonato de sodio b) Perxido de estroncio c) Nitrobenceno d) PH3 e) Ag2CrO4 f) CH3CH2CHClCH2CH3 2.- a) Cul es la masa de un tomo de calcio? b) Cuntos tomos de boro hay en 05 g de este elemento? c) Cuntas molculas hay en 05 g de BCl3? Masas atmicas: Ca =40; B =11; Cl =355. 3.- Se dispone de una pila con dos electrodos de Cu y Ag sumergidos en una disolucin 1 M de susrespectivosiones,Cu2+yAg+.Contestesobrelaveracidadofalsedaddelas afirmaciones siguientes: a)El electrodo de plata es el ctodo y el de cobre el nodo. b)El potencial de la pila es 046 V. c)En el nodo de la pila tiene lugar la reduccin del oxidante. Datos: E(Ag+/Ag)=080 V; E(Cu2+/Cu)=034 V. 4.- Razone y, en su caso, ponga un ejemplo si al disolver una sal en agua se puede obtener: a)Una disolucin de pH bsico. b)Una disolucin de pH cido. 5.-Las entalpas de formacin estndar del agua lquida, cido clorhdrico en disolucin acuosay xido de plata slido son, respectivamente: -2858, -1656 y -304 kJ /mol. A partir de estos datos y de la siguiente ecuacin: ( ) ( ) ( ) ( )2 22 2 Ag O s HCl aq AgCl s H O l + + H = 1766 kJCalcule: a)La entalpa de formacin estndar del AgCl(s). b)Los moles de agua que se forman cuando se consumen 4 litros de cido clorhdrico 05 molar. 6.- A 1000 K se establece el siguiente equilibrio:( ) ( )22 I g I gSabiendo que cuando la concentracin inicial de I2 es 002 M, su grado de disociacin es 214 % , calcule: a)El valor de Kc a esa temperatura. b)El grado de disociacin del I2, cuando su concentracin inicial es 510-4 M. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PLANES DE 1994y PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD DE 2002 QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Trixido de azufre b) Perxido de calcio c) Ciclohexanona d) HIO3 e) Al(HSeO4)3 f) CH3COOCH2CH3 2.- Indique: a)Los subniveles de energa, dados por el nmero cuntico secundario l, que corresponden al nivel cuntico n =4. b)A qu tipo de orbitales corresponden los subniveles anteriores. c)Si existe algn subnivel de n =5 con energa menor que algn subnivel de n =4, diga cul. 3.-a)Distinga entre H y H para una determinada reaccin. b)Distinga entre proceso endotrmico y exotrmico. c)Puede una reaccin exotrmica no ser espontnea? Razone la respuesta. 4.- Complete las siguientes reacciones y ajuste la de combustin: a) 3 2 3 2CH CH CH O + b) 3CH C CH HCl + c) 2 3 2CH CHCH H O = + 5.- Calcule: a)Lamolaridaddeunadisolucinacuosadecidoclorhdricodel25%enpesoy densidad 091 g/mL. b)El volumen de la disolucin del apartado anterior que es necesario tomar para preparar 15 L de disolucin 01 M. Masas atmicas: Cl =355; H =1. 6.- Se hace pasar durante 25 horas una corriente elctrica de 5 amperios a travs de una celda electroltica que contiene SnI2 . Calcule: a)La masa de estao metlico depositado en el ctodo. b)Los moles de I2 liberados en el nodo. Datos: F =96500 C.Masa atmica: Sn =1187. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 2 - 2004/2005 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ortoarseniato de sodio b) Cloruro deamonio c) 1,4-Butanodiol d) Co(OH)2 e) NH3 f) CH3OCH2CH2CH3 2.-Dadas las siguientes especies qumicas: CH3OH, CH4 y NH3a) Indique el tipo de enlace que existe dentro de cada una. b) Ordnelas, justificando la respuesta, de menor a mayor punto de fusin. c) Razone si sern solubles en agua. 3.- Dada la reaccin:( )3 323 8 3 2 4 Cu HNO Cu NO NO H O + + +22J ustifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a)El Cu acepta electrones experimentando, por tanto, una reduccin. b)El nmero de oxidacin del nitrgeno en el cido ntrico es +5. c)El cido ntrico es el reductor y el cobre el oxidante. 4.-a)Escriba el equilibrio de ionizacin y la expresin de Kb para una disolucin acuosa de NH3. b)J ustifique cualitativamente el carcter cido, bsico o neutro que tendr una disolucin acuosa de KCN, siendo Ka (HCN) =6210-10. c)Indique todas las especies qumicas presentes en una disolucin acuosa de HCl. 5.- La tostacin de la pirita se produce segn la reaccin: 2 2 2 34 11 2 8 FeS O Fe O SO + +Calcule: a)La cantidad de Fe2O3 que se obtiene al tratar 500 kg de pirita de un 92 % de riqueza en FeS2, con exceso de oxgeno. b)El volumen de oxgeno, medido a 20 C y 720 mm de Hg, necesario para tostar los 500 kg de pirita del 92 % de riqueza. Datos: R =0082 atmLK-1mol-1. Masas atmicas: Fe =56; S =32; O =16. 6.- El etano, en presencia de un catalizador, se transforma en eteno e hidrgeno, establecindose el siguiente equilibrio: ( ) ( ) ( )2 6 2 4 2C H g C H g H g+ A 900 K, la constante de equilibrio Kp es 51102. A la presin total de 1 atm, calcule: a)El grado de disociacin del etano. b)La presin parcial del hidrgeno. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PLANES DE 1994y DE 2002 QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes:a) Nitrito de hierro (II) b) Hidruro de berilio c) Trimetilamina d) TiO2 e) KOH f) HOCH2COOH 2.- Dadas las siguientes configuraciones electrnicas externas: ns1;ns2np1;ns2np6 a)Identifique el grupo del sistema peridico al que corresponde cada una de ellas. b)Paraelcasoden=4,escribalaconfiguracinelectrnicacompletadelelementode cada uno de esos grupos y nmbrelo. 3.- Calcule el pH de las siguientes disoluciones acuosas: a)100 mL de HCl 02 M. b)100 mL de Ca(OH)2 025 M. 4.- Calcule el nmero de tomos contenidos en: a)10 g de agua. b)02 moles de C4H10 . c)10 L de oxgeno en condiciones normales. Masas atmicas: H = 1; O = 16. 5.- El monxido de nitrgeno se puede obtener segn la siguiente reaccin: ( )3 3 22Cu HNO Cu NO NO H O + + +a)Ajuste por el mtodo del ion-electrn esta reaccin en sus formas inica y molecular. b)Calcule la masa de cobre que se necesita para obtener 5 litros de NO medidos a 750 mm de Hg y 40 C. Datos: R = 0082 atmLK-1mol-1. Masa atmica: Cu = 635. 6.-a)Calcule la entalpa de formacin estndar del naftaleno (C10H8). b)Qu energa se desprende al quemar 100 g de naftaleno en condiciones estndar? Datos: Hf [CO2(g)] = 3935 kJ/mol; Hf [H2O(l)] = 2858 kJ/mol. Hc [ C10H8] = 49286 kJ/mol. Masas atmicas: H = 1; C = 12. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 3 - 2004/2005 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Yoduro de oro (III) b) Perxido dehidrgeno c) 2-Buteno d) KMnO4 e) HBrO3 f) CH3COCH3 2.- Dadas las especies qumicas Cl2, HCl y CCl4: a)Indique el tipo de enlace que existir en cada una. b)Justifique si los enlaces estn polarizados. c)Razone si dichas molculas sern polares o apolares. 3.- La ecuacin de velocidad: v = k[A]2 [B], corresponde a la reaccin qumica:A B C + . a)Indique si la constante k es independiente de la temperatura. b)RazonesilareaccinesdeprimerordenconrespectodeAydeprimerordencon respecto de B, pero de segundo orden para el conjunto de la reaccin. 4.-a)Escriba las estructuras de los ismeros de posicin del n-pentanol (C5H11OH). b)Represente tres ismeros de frmula molecular C8H18. 5.-Una disolucin acuosa de amoniaco 01 M tiene un pH de 1111. Calcule: a)La constante de disociacin del amoniaco. b)El grado de disociacin del amoniaco. 6.- El NO2 y el SO2 reaccionan segn la ecuacin: ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3NO g SO g NO g SO g+ + Una vez alcanzado el equilibrio, la composicin de la mezcla contenida en un recipiente de 1 litro de capacidad es: 06 moles de SO3 , 04 moles de NO, 01 moles de NO2 y 08 moles de SO2 . Calcule: a)El valor de Kp , en esas condiciones de equilibrio. b)LacantidadenmolesdeNOquehabraqueaadiralrecipiente,enlasmismas condiciones, para que la cantidad de NO2 fuera 03 moles. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PLANES DE 1994y DE 2002 QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfuro de hidrgeno b) Tetrahidruro desilicio c) Fenol d) LiClO3 e) MnO2 f) CH3CH=CHCH2CH3 2.-a)Indique el nmero de electrones desapareados que hay en los siguientes tomos: As (Z = 33)Cl (Z = 17)Ar (Z = 18) b)Indiquelosgruposdenmeroscunticosquecorrespondernaesoselectrones desapareados. 3.-a)TieneelZn2+capacidadparaoxidarelBraBr2encondicionesestndar?Razonela respuesta. Datos: E(Zn2+/Zn)= 076 V; E(Br2 /Br)= 106 V. b)Escriba,segnelconvenioestablecido,lanotacinsimblicadelapilaquesepuede formar con los siguientes electrodos: Zn2+/Zn (E= 076 V); Cu2+/Cu (E= 034 V). 4.- Considere las siguientes molculas: CH3CHOHCH3 CH3COCH3 CH3CONH2 CH3COOCH3 a)Identifique sus grupos funcionales. b)Culdeestoscompuestosdarapropenomedianteunareaccindeeliminacin? Escriba la reaccin. 5.- En la combustin de 5 g de metano, CH4 , llevada a cabo a presin constante y a 25 C, se desprenden 275 kJ. En estas condiciones, determine: a)La entalpa de formacin y de combustin del metano. b)El volumen de metano necesario para producir 1 m3 de CO2 , medidos a 25C y 1 atm. Datos: Hf [CO2(g)] = 393 kJ/mol, Hf [H2O(l)] = 2858 kJ/mol. Masas atmicas: C = 12; H = 1. 6.- El cido benzoico (C6H5COOH) es un buen conservante de alimentos ya que inhibe el desarrollo microbiano, siempre y cuando el medio posea un pH inferior a 5. Calcule: a)Si una disolucin acuosa de cido benzoico de concentracin 61 g/L es adecuada como conservante. b)El grado de disociacin del cido en disolucin. Datos: Ka (C6H5COOH) = 65 105. Masas atmicas: C = 12; O = 16; H = 1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 4 - 2004/2005 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfato de aluminio b) Hidrxido de mercurio (II) c) 2-Metil-3-hexanol d) HNO3 e) Cl2O5 f) CH3CH2OCH2CH3 2.- En 5 moles de CaCl2 , calcule: a)El nmero de moles de tomos de cloro. b)El nmero de moles de tomos de calcio. c)El nmero total de tomos. 3.- Dadas las molculas CF4yNH3: a)Represntelas mediante estructuras de Lewis. b)JustifiquesugeometramediantelateoradeRepulsindeParesdeElectronesdela Capa de Valencia. c)Indique la hibridacin del tomo central. 4.- Complete los siguientes equilibrios cido-base e identifique los pares conjugados, segn la teora de Brnsted-Lowry: a) 23 3CO H O + + b) 4 2NH H O++ c) 2 2NO H O+ 5.- Una disolucin acuosa de CH3COOH, del 10 % en peso, tiene 1055 g/mL de densidad.Calcule: a)La molaridad. b)Si se aade un litro de agua a 500 mL de la disolucin anterior, cul es el porcentaje en pesodeCH3COOHdeladisolucinresultante?Supongaque,enlascondicionesde trabajo, la densidad del agua es 1 g/mL. Masas atmicas: C = 12; H = 1; O = 16. 6.- Dada la siguiente reaccin redox: 2 4 2 4 2 2 2KI H SO K SO I H S H O + + + +a)Ajuste la reaccin por el mtodo del ion-electrn. b)CalculelosmolesdeI2queseobtienencuando1Ldeunadisolucin2MdeKIse ponen a reaccionar con 2 L de una disolucin 05 M de H2SO4. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PLANES DE 1994y PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD DE 2002 QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidrogenosulfato de potasio b) xido dealuminio c) Metilbutano d) SF4 e) HIO f) CH3CHOHCH3 2.-a)Razone si para un electrn son posibles las siguientes series de nmeros cunticos: (0, 0, 0, 1/2); (1, 1, 0, +1/2); (2, 1, 1, +1/2); (3, 2, 1, 1/2). b)Indique a qu tipo de orbital corresponden los estados anteriores que sean posibles. c)Indique en cul de ellos la energa es mayor. 3.- Considrese el siguiente sistema en equilibrio: ( ) ( ) ( )2 22 NO g N g O g+H = 182 kJJ ustifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:a)La constante de equilibrio, Kc , aumenta al aadir NO. b)Kc aumenta con la temperatura. c)Una disminucin de temperatura favorece la formacin de N2(g) y O2(g). 4.- Complete las siguientes reacciones: a) 3 2CH CH CH HBr = + b) 3 2 3 2LuzCH CH CH Cl + c) 3 2 2 2CH CH CH CH H O = + 5.- Cuando se quema 1 g de etanol lquido (C2H6O) y 1 g de cido actico lquido (C2H4O2), en condiciones estndar, se desprenden 297 y 146 kJ , respectivamente. En ambas reacciones se forma agua lquida y dixido de carbono gaseoso. Calcule: a)Las entalpas estndar de combustin del etanol y del cido actico. b)La variacin de entalpa en la oxidacin de 1 mol de etanol (l) en cido actico (l), en condiciones estndar. Masas atmicas: C =12; O =16; H =1. 6.- Se mezclan 250 mL de una disolucin 025 M de NaOH con 150 mL de otra disolucin 05 molar de la misma base. Calcule: a)La concentracin, en gramos por litro, de la disolucin resultante. b)El pH de la disolucin final. Masas atmicas: Na =23; O =16; H =1. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 5 - 2004/2005 OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidrxido de magnesio b) Yodato de bario c) cido propanoico d) H3PO4 e) K2O2 f) CH3CH2 CHO 2.-Razonesien5litrosdehidrgenoyen5litrosdeoxgeno,ambosenlasmismas condiciones de presin y temperatura, hay: a)El mismo nmero de moles. b)Igual nmero de tomos. c)Idntica cantidad de gramos. Masas atmicas: O =16; H =1. 3.- Para el eteno (CH2=CH2) indique: a)La geometra de la molcula. b)La hibridacin que presentan los orbitales de los tomos de carbono. c)Escriba la reaccin de combustin ajustada de este compuesto. 4.-a)Explique por qu el CH3COONa genera pH bsico en disolucin acuosa. b)Indique cul es el cido conjugado de las siguientes especies, cuando actan como base en medio acuoso: NH3 , H2O , OH. 5.- A 298 K se establece el equilibrio siguiente:( ) ( ) ( )4 3NH HS s NHg H S g+ 2 Sabiendo que la capacidad del recipiente es 100 litros y que a esa temperatura Kp =0108, calcule: a)La presin total ejercida por la mezcla gaseosa, una vez alcanzado el equilibrio. b)Lacantidaddeslidoquequedarsinreaccionarsilacantidadinicialde hidrogenosulfuro de amonio es 102 g. Datos: R =0082 atmLK-1mol-1. Masas atmicas: H =1; S =32; N =14. 6.- Se hace pasar una corriente elctrica de 65 amperios a travs de una celda electroltica que contieneNaClfundido hasta que se obtienen12litros de Cl2 , medido en condiciones normales. Calcule: a)El tiempo que ha durado la electrolisis. b)La masa de sodio depositado en el ctodo durante ese tiempo. Datos: F =96500 C.Masa atmica: Na =23. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/Clases Online de Matemticas, Fsica y Qumica granada.clases.particulares@gmail.com UNIVERSIDADES DE ANDALUCA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PLANES DE 1994y DE 2002 QUMICA Instrucciones:a) Duracin: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opcin completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opcin elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su nmero. d) Se podr responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuacin: Cuestiones (n 1,2,3 y 4) hasta 15 puntos cada una. Problemas (n 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese slo las ideas que se piden. Se valorar positivamente la concrecin en las respuestas y la capacidad de sntesis. g) Se podrn utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfito de manganeso (II) b) Cloruro de amonio c) m-Dimetilbenceno d) CaO e) GaH3 f) CH3COOH 2.-Teniendo en cuenta la energa reticular de los compuestos inicos, conteste razonadamente: a)Cul de los siguientes compuestos tendr mayor dureza: LiF o KBr? b)Cul de los siguientes compuestos ser ms soluble en agua: MgO o CaS? 3.- En la siguiente tabla se presentan los valores de la constante de equilibrio y la temperatura, para la sntesis del amoniaco:( ) ( ) ( )2 2 33 2 N g H g NHg+ Temperatura (C)25200300400500 Kc601050651110-26210-47410-5 Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a)La reaccin directa es endotrmica. b)Un aumento de la presin favorece la obtencin de amoniaco. 4.- Razone si una reaccin puede ser espontnea, cuando se cumplenlas siguientes condiciones: a)H>0ySSO g SO g O g HJustifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a)Al aumentar la concentracin de oxgeno el equilibrio no se desplaza, porque no puede variar la constante de equilibrio. b)Unaumentodelapresintotalprovocaeldesplazamientodelequilibriohaciala izquierda. c)Al aumentar la temperatura el equilibrio no se modifica. 4.- Para una reaccin determinada H = 100 kJ y S = 300 JK-1. Suponiendo que H y S no varan con la temperatura razone: a)Si la reaccin ser espontnea a temperatura inferior a 25 C. b)La temperatura a la que el sistema estar en equilibrio. 5.- Dada la siguiente reaccin redox:( )3 3 22+ + + Cu HNO Cu NO NO H Oa)Ajstela por el mtodo del ion-electrn. b)CalculeelvolumendeNO,medidoencondicionesnormales,queseobtienecuando reaccionan 75 g de Cu con 1 litro de disolucin 02 M de HNO3. Masa atmica: Cu = 635. 6.-Enunadisolucindeuncidomonoprtico,HA,deconcentracin01M,elcidose encuentra disociado en un 13 %. Calcule: a)El pH de la disolucin. b)El valor de la constante Ka del cido. http://granada-clases-matematicas.blogspot.com.es/MODELO 4 - 2005/2006OPCIN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes:a) Sulfito de estao (II)b) Hidrxido decobre (II) c) m-Dimetilbenceno d) Ag2O e) KBrO f) CH3OCH2CH2CH3 2.- En una bombona de gas prop