Enunciado Lab
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Físico Química Facultad de Ingeniería y Arquitectura USIL UNIVERSIDAD SAN IGNACIO DE LOYOLA FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA CURSO: Físico Química PROFESOR(A): Fredy Huayta S. W. Reátegui PRÁCTICA N°1 DENSIDAD Y PESO MOLECULAR DEL AIRE 1. OBJETIVO Determinar la densidad y el peso molecular aparente del aire, mediante la medición de masas diferentes de aire, contenidos en un recipiente, a presión constante. 2. FUNDAMENTO Sabemos que a presiones bajas y temperaturas altas, la mayoría de los gases cumplen, en su comportamiento, la ecuación de estado: PV=nRT (1) Siendo: P: presión ala que se encuentra el gas. V: volumen de la n moles de gas. T: temperatura del sistema. R: constante universal de los gases. La misma puede ser expresarse: T R PVM m 1 (2) Siendo m la masa del gas y M su peso molecular. 3. EQUIPOS, MATERIALES, REACTIVOS E INSUMOS EQUIPOS MATERIALES REACTIVOS INSUMOS Balanza analítica. Baño termostatizado. Termómetro digital. Erlenmeyer de 125 ml. Tapón de jebe. Piceta de 500 ml. Probeta de 100 ml. Pinza. 4. PROCEDIMIENTO Tener el erlenmeyer limpio y completamente seco. Se mide la temperatura ambiente con una precisión no menor a 0,1 o C, colocar el tapón en el erlenmeyer y pesarlo en la balanza analítica. Con el barómetro medir la presión atmosférica.
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Físico Química Facultad de Ingeniería y Arquitectura USIL
UNIVERSIDAD SAN IGNACIO DE LOYOLA FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA CURSO: Físico Química PROFESOR(A): Fredy Huayta S. W. Reátegui
PRÁCTICA N°1 DENSIDAD Y PESO MOLECULAR DEL AIRE
1. OBJETIVO Determinar la densidad y el peso molecular aparente del aire, mediante la medición de masas diferentes de aire, contenidos en un recipiente, a presión constante.
2. FUNDAMENTO Sabemos que a presiones bajas y temperaturas altas, la mayoría de los gases cumplen, en su comportamiento, la ecuación de estado: PV=nRT (1) Siendo: P: presión ala que se encuentra el gas. V: volumen de la n moles de gas. T: temperatura del sistema. R: constante universal de los gases. La misma puede ser expresarse:
TR
PVMm
1 (2)
Siendo m la masa del gas y M su peso molecular.
3. EQUIPOS, MATERIALES, REACTIVOS E INSUMOS
EQUIPOS MATERIALES REACTIVOS INSUMOS Balanza analítica. Baño termostatizado.
Termómetro digital. Erlenmeyer de 125 ml. Tapón de jebe. Piceta de 500 ml. Probeta de 100 ml. Pinza.
4. PROCEDIMIENTO Tener el erlenmeyer limpio y completamente seco.
Se mide la temperatura ambiente con una precisión no menor a 0,1 oC, colocar el tapón en el erlenmeyer y pesarlo en la balanza analítica. Con el barómetro medir la presión atmosférica.
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Colocar el erlenmeyer sin tapón en el baño termostatizado, el cual está graduado a una temperatura.
Dejar que el sistema alcance el equilibrio térmico durante unos 15 minutos.
Color el tapón, luego de alcanzado el equilibrio, secar el recipiente de tal manera no que ni un vestigio de agua, finalmente pesarlo.
Repetir el procedimiento a cinco temperaturas más. Puede elegirse el último, a la temperatura de ebullición del agua.
Determinar el volumen del recipiente cerrado, pesando el recipiente lleno de agua y utilizando la densidad del agua a la temperatura de la medición.
5. REPORTE DE RESULTADOS
Datos experimentales
Número de mediciones 1 2 3 4 5 6
Temperatura (oC)
Masa del sistema (g)
6. CONTENIDO DEL INFORME a. Número de práctica b. Título c. Integrantes d. Resultados y/o cálculos e. Observaciones
7. CONCLUSIONES 8. CUESTIONARIO
De la ecuación (2), por las condiciones del experimento, el producto PV es constante, además que la proporción de los componentes del aire no varía con la temperatura, por lo tanto M también es constante.
La masa total del sistema:
airetapónrecipientet mmm )(
Elaborar un grafico de la masa total del sistema, mt Vs 1/T.
Hallar la pendiente de la recta obtenida.
Usar una regresión lineal para determinar el peso molecular M.
Con los datos experimentales, hallar la densidad del aire a las temperaturas que se desarrollo el experimento.
Usar la ecuación de estado de gases reales y determinar la densidad para las temperaturas que se desarrollo en el experimento.
9. BIBLIOGRAFÍA
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