NÚMEROS CUÁNTICOS. Número cuántico principal (n) El número cuántico principal, determina en qué nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.Número cuántico secundario (l) Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, toma valores desde 0 hasta 3, según el modelo atómico de Bohr -Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los números: Subnivel Máximo de electrones Espacios Valor de (l) s 2 1 0 p 6 3 1 d 10 5 2 f 14 7 3 También, a cada valor del número cuántico secundario le corresponde una forma de orbital, cuanto mayor sea el número cuántico, más elíptico y achatado será el orbital. Cuando vale cero, el orbital es circular. Cuando vale uno, es algo elíptica. Si dos, es más achatado; si tres, más todavía...

2. Número Cuántico Magnético (m) El número cuántico magnético no sindica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, es decir, que nos indican la orientación que toma el electrón, el número magnético depende de l y toma valores desde -3 hasta 3.Numero cuántico de Giro o Spin (s) El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de1/2.De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.

3. En resumen los números cuánticos se expresan: Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) l: Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) del =0 (orbital s) hasta n - 1.m: magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +las: spin (-1, + 1). Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información que aporta la configuración electrónica, conociendo la configuración electrónica y la localización exacta del electrón.1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p6/6s24f145d106p6/7s25f146d107p6 El número que precede al orbital es igual al número cuántico principal, por ejemplo para los electrones que están en el orbital 4p, el nivel = 4. El número cuántico secundario se establece observando el orbital referido, por ejemplo para el orbital 4p, el subnivel es el orbital, l = 1 (p) Orbital Equivalencia s 0 p 1 d 2 f 3 Existen tres tipos de orbitales p (pc, pi y paz) por lo que se dice que hay tres espacios donde se acomodan dos electrones en cada uno, esos espacioso tipos de orbitales reciben el número cuántico magnético de -1, 0 y +1. Es decir para el orbital p existen 3 números cuánticos magnéticos. Orbital Tipos de orbitales Números cuánticos m N° de electrones s 1 0 2 p 3 -1 , 0 , +1 6 d 5 -2 , -1 , 0 , +1 ,+2 10 f 7 -3 , -2 , -1 , 0 , +1 , +2 , +3 14

4. Si nos referimos al cuarto nivel de energía, 4s23d104p6? , y se menciona al orbital 4p, el superíndice indica el total de electrones de ese orbital, si se sabe que el orbital p siempre tiene los números cuánticos m (-1, 0, +1), entonces se agrupan de dos en dos, es decir 2 electrones para cada número cuántico magnético. De tal manera que dos electrones (los apareados) diferirán únicamente del número cuántico s o de spin, ya que uno tendrá s = - 1/2 y el otro s = + 1/2.