7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 1/17

ENLACES QUÍMICOS

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 2/17

 Importancia del enlace químico.

Cuándo hacemos leche en polvo, o cuando le echamos azúcar al té,¿desaparece la leche o el azúcar? Claro que no, uno respondería que estos seestán disolviendo en el agua. Pero en realidad, ¿Qué sucede? ¿Por quésucede? on hechos tan comunes que se nos olvida hacernos estaspreguntas. !n realidad lo que sucede es que la leche " el azúcar son solutos,que serán disueltos en un solvente como el agua. Pero ¿qué es lo que enrealidad sucede? ¿Qué son los solutos " los solventes? #ueno estaspreguntas serán respondidas en este in$orme.

!ste in$orme ha%la de enlaces " soluciones, pero, para entenderlos ha" queempezar por conocer el signi$icado de estas pala%ras, para luego poder pasar a un lengua&e más técnico. !nlace signi$ica uni'n, un enlace químico es launi'n de dos o más átomos que se han unido con un solo $in, alcanzar la

esta%ilidad, tratar de parecerse al gas no%le más cercano, para la ma"oría delos elementos alcanzar ocho electrones en su último nivel. (as soluciones sonmezclas homogéneas, no se distinguen sus componentes como separados,entre al menos dos reactantes un soluto, que es él que será disuelto, " unsolvente, que es él que disolverá al soluto.

¿Qué mantiene unidos a los átomos?

)n concepto %ásico en química es el estudio de c'mo los átomos $ormancompuestos. (a ma"oría de los elementos que conocemos e*isten en la

naturaleza $ormando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos,enlazados entre sí.

+odos los compuestos están constituidos por dos o más átomos de un o máselementos di$erentes, unidos entre sí por enlaces "a sean estos i'nicos ocovalentes.

asta ahora hemos considerados a los átomos como corpúsculos aislados,pero realmente en su gran ma"oría se encuentran unidos con otros átomos de

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 3/17

la misma especie, $ormando las moléculas de sustancias llamadas elementoso con otros de distinta especie $ormando moléculas de compuestos.

(as $uerzas que mantienen unidos a los átomos para $ormar moléculas, reci%eel nom%re de enlace químico.

!stas $uerzas son de carácter eléctrico " en ellas intervienen, para loselementos representativos, los electrones peri$éricos que $orman los or%itales-s " -p, para los de transici'n, tam%ién los electrones de los or%itales -d, "para los de transici'n interna, los de los or%itales -$, / estos electrones se lesllama electrones de valencia.

!n el proceso de trans$erencia o compartici'n de electrones para $ormar unenlace, siempre intervienen cam%ios de energía, los cuales se mani$iestan en$orma de calor " son suscepti%les de medirse0 esta mani$estaci'n energéticatam%ién se presenta cuando se rompe un enlace.

 / la cantidad de energía que se requiere para $ormar o romper un enlace, se leconoce como energía de enlace.

1tro aspecto interesante en los enlaces, es la distancia entre los átomos quese encuentran unidos. !sta longitud de enlace es especí$ica para los distintospares at'micos unidos.

!n $orma general, los enlaces se pueden clasi$icar como2 at'micos "moleculares.

Tipo deenlace

Tipo deestructura

Ejemplo deestructura

Propiedadescaracterísticas

!nlace i'nico

!&emplo2 3Cl

4edi'nica Cloruro de

potasio, 3Cl

'lidos cristalinos.Puntos de $usi'n elevados.Puntos de e%ullici'n elevados.olu%les en agua.Conducen la electricidad$undidos o en disoluci'n.5o conducen la electricidad en

estado s'lido.!nlace

covalente

!&emplo2 C6

7oléculassimples

7etano, C6

8undamentalmente líquidos "gases.Puntos de $usi'n %a&os.Puntos de e%ullici'n %a&os.9nsolu%les en agua.5o conducen la electricidad.

!&emplo2 C

7oléculasgigantes

'lidos.Puntos de $usi'n elevados.Puntos de e%ullici'n elevados.(a solu%ilidad " conductividadvarían de una sustancia a otra.

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 4/17

:iamante, C

!nlacemetálico

!&emplo2 /g

4ed

metálicaPlata, /g

'lidos cristalinos.Puntos de $usi'n elevados.

Puntos de e%ullici'n elevados.9nsolu%les en agua.:úctiles " malea%les.

Esta Tabla Ejemplifica os Tipos !e Enlace

 Tipos de enlace" Electrovalente# covalente $ metálico.

+am%ién llamado enlace i%nico ocurre cuando ha" trans$erencia completa deelectrones de un átomo a otro.

!l átomo que pierde electrones se trans$orma en ion positivo o cati'n, " el queacepta se convierte en ion negativo o ani'n. !l número de electrones perdidoso ganados determina la valencia del elemento.

(a $uerza de atracci'n de iones de distinta carga es de carácter electrostático "por eso el enlace tam%ién se llama electrovalente.

!n el enlace electrovalente los electrones se trans$ieren de un átomo a otro enproporci'n varia%le, dependiendo de la energía de ionizaci'n, " la a$inidadelectr'nica " $undamentalmente de la electronegatividad.

e $orma por la trans$erencia de uno o varios electrones de un elemento

E&'(E EE(T)*+'E&TE * I,&I(*

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 5/17

metálico ;poco electronegativo< a uno no metálico ;mu" electronegativo<0 por 

e&emplo2 en la $ormaci'n del cloruro de sodio intervienen el sodio ;metal< que

es un elemento del grupo uno " con electronegatividad de =, >, el cloro ;no

metal< que es un elemento del grupo 99 " con electronegatividad de @,=.

-

A.B

e

 

(iB.=

#eB.

#A.=

CA.

5@.=

1@.

86.=

5e 

/5a=.>

7gB.A

 /lB.

iB.D

PA.B

A.

Cl@.=

 /r  

03

=.DCaB.=

cB.@

+iB.

B.E

Cr B.E

7nB.

8eB.D

CoB.>

5iB.D

CuB.>

FnB.E

GaB.E

GeB.D

 /sA.=

eA.6

#r A.D

3r  

14%=.D

r B.=

HB.A

Fr B.6

5%B.E

7oB.D

+cB.>

4uA.A

4hA.A

PdA.A

 /gB.>

CdB.I

9nB.I

nB.D

%B.>

+eA.B

9A.

Je 

2Cs=.I

#a=.>

(u$ B.@

+aB.

KB.I

4eB.>

1sA.A

9r A.A

PtA.A

 /uA.6

gB.>

+lB.D

P%B.>

#iB.>

PoA.=

 /tA.A

4n 

38r =.I

4a=.>

(r  

4$  

:% 

g 

#h 

s 

7t 

:s 

)uu 

)u% 

)ut 

)uq 

)up 

)uh 

)us 

)uo 

+a%la peri'dica de la electronegatividad usando la escala de Paulinga< 5a L Cl 5aCl

  5a 5aL  L BeM

  BsA AsA ApE @sB  N 5aL  ;cati'n<

  LL

%< L

L

Cl L Be

M

  Cl

M

 ;ani'n<  LL  LL  LL

  5aL  L LClLL  5a LClLL

  LL LL

!nergia de enlace N M>D.@ 3cal

:i$erencia de electronegatividad N A.B

!l enlace i'nico se $orma entre átomos cu"a di$erencia de electronegatividadsea en promedio B.I o ma"or.(aracterísticas del enlace electrovalente.

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 6/17

• !n los compuestos electrovalentes las temperaturas de $usi'n " de

e%ullici'n son elevadas.

• (os compuestos electrovalentes conducen la corriente eléctrica

$undidos en soluci'n acuosa.

• Cuando se e$ectúa la síntesis de un compuesto electrovalente a partir 

de sus elementos, ha" gran desprendimiento de calor.

as principales propiedades de los compuestos i%nicos son los

si4uientes"

8orman cristales geométricos. Presentan los puntos de $usi'n.

(a ma"oría de los compuestos i'nicos son mu" solu%les en agua.

on electrolitos $uertes, es decir, cuando se disuelven en agua o se

$unden, son mu" %uenos conductores de la corriente.

)n par de electrones compartidos está en el centro, a igual distancia de

cada núcleo.

as propiedades de las sustancias con este tipo de enlace son lassi4uientes"

on moléculas.

+ienen actividad química media.

+ienen %a&a solu%ilidad en agua.

5o son conductores del calor o la electricidad.

!stado $ísico gaseoso, aunque pueden e*istir como s'lidos o líquidos.

 

e e$ectúa entre elementos de alta electronegatividad, es decir, entre nometales.

!l enlace covalente es posi%le e*plicarlo en %ase a dos conceptos2 el conceptode (eOis " el del or%ital molecular. (eOis esta%lece que en la $ormaci'n delenlace covalente, lo átomos que se unen comparten uno o más pares deelectrones o%teniendo así su con$iguraci'n electr'nica esta%le.

E&'(E (*+'E&TE

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 7/17

^ ^ ^ ^ ^ ^

!&emplos2 1 L 1 1 1

  .  L L .  L

!l concepto del or%ital molecular, esta%lece que el enlace covalente se $ormapor la superposici'n de dos or%itales at'micas completos.

!&emplo2 L

!nlace covalente puro del hidr'geno

5e distin4uen tres tipos de covalencia" polar# no polar $ coordinado"

a6

e o%servan cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para $ormar

una molécula verdadera, sin carga eléctrica, simetría " cu"a di$erencia de

electronegatividad es cero0 por e&emplo2

L L L

  L A

  L

BsB  BsB

Estas sustancias presentan las si4uientes propiedades"

+ienen gran actividad química.

on solu%les en solventes polares.

!n soluci'n acuosa, son conductores de la electricidad.

E&'(E (*+'E&TE &* P*')

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 8/17

us puntos de $usi'n " e%ullici'n son %a&os, pero más altos que los de

las sustancias no polares.

b6

e $orma  cuando se unen dos átomos no metálicos de di$erenteelectronegatividades0 comparten electrones pero la nu%e electr'nica sede$orma " se ve desplazada hacia el átomo de ma"or electronegatividad,originando polos en la molécula. )no de los polos presenta carga parcialpositiva " el otro queda con carga parcial negativa.

!&emplo2

 

7olécula de Cl

!n general la di$erencia de electronegatividad es menor a B.I. !*isten algunoscasos como el 8 que se considera i'nico propiamente, pero es covalente por ser de dos átomos metálicos que se unen0 por e&emplo2 $ormaci'n del ácido$luorhídrico " clorhídrico.

  * L 8 8 sM

  sL

  * L Cl Cl

  sL  sM

1tras sustancias con este tipo de enlace son A1, #r, PCl@, 1@, A16.

 

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 9/17

egún este modelo, una red ordenada de iones metálicos cargadospositivamente está rodeado de electrones que se pueden mover li%remente, la$ácil movilidad del -gas de electrones, es la responsa%le de la %uenaconducti%ilidad electr'nica " térmica de los metales.

c6

!ste enlace consiste en la compartici'n de un par de electrones entre dosátomos, donde dicho par es proporcionado por uno de los elementosenlazados. !n la representaci'n de un compuesto empleando $'rmulasdesarrolladas el enlace covalente coordinado se índica mediante una $lechaapuntando hacia quién reci%e el par electr'nico de enlace, el 75*0 " el 7&*/

presentan este tipo de enlace.

e puede o%servar como se han indicado los electrones de valencia de cadaelemento con distinto color así por e&emplo los del hidr'geno en negro los delo*ígeno en ro&o " los del nitr'geno " azu$re en azul de manera que cuando elenlace esta $ormado por un par de electrones de un mismo color es que unelemento los proporciono " esto e&empli$ica el covalente coordinado.

(a coordinaci'n de los electrones entre átomos, o %ien, de qué átomos a quéátomos van los electrones compartidos, se indica mediante una $lecha. !n lose&emplos anteriores se ve que los electrones van del azu$re al o*ígeno " delnitr'geno al o*ígeno.

(aracterísticas del enlace covalente.

E&'(E (*+'E&TE (**)!I&'!*

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 10/17

!n enlace covalente es más común entre átomos de la misma especie o entreespecies seme&antes, esto es, los átomos con electronegatividades iguales;mismo elemento< o ligeramente di$erentes, pueden $ormar moléculascompartiendo uno o más pares de electrones.

(omo propiedades asociadas al enlace covalente podemos mencionar lassi4uientes"

• !s mu" $uerte " se rompe con di$icultad.

• i la di$erencia de electronegatividades entre los A átomos es

marcada, tenemos un enlace polar " se $avorecerá la solu%ilidad

de la sustancia en solventes polares. !&emplo2 un enlace 1M

• i la di$erencia de electronegatividades es poca, tenemos un

enlace no polar " se $avorecerá la solu%ilidad de la sustancia en

solventes no polares. !&emplo2 un enlace CM o CMC

• !n los compuesto covalentes las temperaturas de $usi'n "

e%ullici'n son %a&as

•

(os compuestos covalentes no conducen la corriente eléctrica.

• !l calor de $ormaci'n de los compuestos covalentes es más %a&o

que el de los compuestos electrovalentes.

(os e&emplos de los enlaces covalentes que hasta ahora hemos visto, sonsimple, es decir, por cada dos átomos que se com%inan ha" un par deelectrones compartidos ;un enlace<.

in em%argo, algunos átomos s'lo pueden alcanzar su con$iguraci'nelectr'nica esta%le ;octeto<, cuando comparten más de un par de electronesentre ellos.

i los átomos comparten dos partes de electrones, están unidos por un dobleenlace.

 /hora %ien, si los átomos comparten tres pares de electrones, están unidos por un triple enlace.

asta ahora hemos analizado la $ormaci'n de enlaces sencillos, es decir 

aquellos en que se comparten un solo par de electrones entre los átomos,como en el hidr'geno. /lguno elementos del sistema peri'dico tienen la

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 11/17

particularidad de poder esta%lecer uniones covalentes en las que se compartenvarios electrones $ormándose enlaces covalentes múltiples. !ste es el caso,por e&emplo, de las moléculas de o*ígeno " nitr'geno. !n e$ecto, el o*ígeno esun elemento que se encuentra en la se*ta columna del sistema peri'dico por loque tiene seis electrones de valencia " le $altan dos para completar el octeto. 

e presenta en los metales " aleaciones al construir cristales metálicos. !lenlace es una red cristalina de iones metálicos, elementos mu" electropositivosen donde los electrones de valencia se intercam%ian mu" rápidamente. Comoe&emplo de sustancias que lo presentan se tiene a todos los metales,aleaciones como los aceros, amalgamas de mercurio, co%re " sus aleaciones.

!l modelo esta%lecido para e*plicar el enlace metálico tam%ién es coherentecon otras propiedades características de los metales como, por e&emplo, laposi%ilidad de de$ormaci'n sin que se produzca la rotura del cristal ;comoocurre en los s'lidos i'nicos< "a que la de$ormaci'n del cristal suponeúnicamente un desplazamiento de los planos de la red que conduce a unanueva situaci'n que apenas se di$erencia en nada de la anterior. !n las $igurassiguientes se pueden di$erenciar de $orma simple estos $en'menos2

  ⊕-⊕-⊕-⊕-⊕  ⊕-⊕-⊕-⊕  ⊕-⊕-⊕-⊕-⊕- 4ed ordenada de iones metálicos  ⊕M⊕M⊕M⊕

E&'(E

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 12/17

El enlace metálico es un enlace que ocurre entre los átomos de metales "tiene características mu" especí$icas. Consiste en un con&unto de cargaspositivas que son los ernels de los átomos metálicos " los electronesperi$éricos pertenecen a todos los cationes, es decir, los átomos se encuentranunidos entre sí por una nu%e de electrones de valencia que rodea a los 3ernel.

(aracterísticas de enlace metálico

!n el enlace metálico los electrones pueden moverse en todos los sentidos "esto di$erencia al enlace metálico del enlace covalente, "a que en este últimolos electrones están situados en posici'n rígida.

:e%ido a la gran movilidad de los electrones de valencia, los metales son%uenos conductores de la electricidad " el calor. +am%ién " de%ido a estamovilidad, los metales presentan %rillo. (a ducti%ilidad " malea%ilidad de losmetales, son e*plica%les por esta movilidad electr'nica.

 )e4la del octeto $ símbolos electr%nicos de e8is.

a re4la del octeto# enunciada en B>BE por Kalter 3ossel " Gil%ert 5. (eOis,esta%leces que al $ormarse un enlace químico los átomos ganan, pierden ocomparten electrones para lograr una estructura electr'nica esta%le similar a lade un gas raro. !sta regla se %asa en el hecho de que todos los gases raros,e*cepto el helio, tienen ocho electrones en su nivel energético e*terior.!&empli$iquemos esta regla con el BB5a " el BICl2

  Gil%ert 5. (eOis

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 13/17

(os elementos químicos situados a la izquierda del sistema peri'dicoson los que menos electrones han de perder para adquirir estructuraelectr'nica de gas no%le. 4ecordemos que el número de la columnadonde se encuentran coincide con el número de electrones de valencia.

:e esta $orma los elementos de la primera columna, s'lo han de perder un electr'n para pasar a tener D en el último nivel ;e*cepto el litio que

pasaría a tener A, como el gas no%le helio<. /nálogamente sucederíacon los de las columnas 99 " 999 que tendrían que perder A " @ electronesrespectivamente. 

!l héroe, el r. Cloro arre%ata a la rta.!lectr'n de manos del villano, r. odio.

)n átomo de odio dona unelectr'n a un átomo de Cloropara $ormar los iones sodio "cloro.

!n general podemos aceptar esta le" para los átomos que están a distancia decuatro o menos números at'micos de un gas raro, "a que pueden alcanzar más $ácilmente la con$iguraci'n esta%le con ocho electrones. 7uchos otrosátomos no siguen la regla del octeto " contienen seis, diez, doce " hastacatorce electrones en la capa de enlace. !&. /l8@ ;E electrones de enlace<, P8

;B= electrones de enlace<.

4ecordando la estructura de e8is# es la representaci'n de los electrones delos or%itales por medio de puntos o cruces alrededor del 3ernel o coraz'n del

átomo. !stas estructuras sirven para ilustrar enlaces químicos. !&emplos2 A=,Cl, 5@, 56Cl.

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 14/17

Ejercicios" :esarrollar la estructura de (eOis de los siguientes compuestos

P%1A

 8eA1@

 #a1A

 /lCl@

 Ca1

 CaClA

3Cl

CCl6

CA

5@

C1A

C6

A=

ClA 

1A

C1A

5A

CAA

A

5aCl

A16

*tros tipos de interacci%n química.

asta el momento sa%es que los átomos se unen entre sí para $ormar 

compuestos o moléculas0 éstos a su vez se unirán para $ormar las sustancias.

(as moléculas pueden mantenerse unidas mediante enlaces denominadas

moleculares, entre ellos tenemos2 $uerzas de anderMKaals " puentes dehidr'geno.

9uer:as intermoleculares

+am%ién llamadas fuer:as de +an der ;aals, son dé%iles atracciones decarácter electrostáticos entre las moléculas.

!s el enlace más dé%il de todos " se de%e a la de$ormaci'n de la con$iguraci'n

electr'nica de cada átomo, provocada por la in$luencia del campo eléctrico delos átomos vecinos.

e llama tam%ién enlace residual o enlace de polari:aci%n.

Con estos enlaces se puede e*plicar las $uerzas de cohesi'n en los líquidos "en los gases.

 (as $uerzas de anderMKaals se presentan tanto en moléculas polares, comono polares, o %ien mezclas de éstas " pueden ser de dos tipos2

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 15/17

ohannes :ideri an der Kaals

a6 Interacci%n dipolo permanente<dipolo permanente"

!ste tipo de $uerzas se presentan entre moléculas polares en las cuales el

centro de carga positiva o polo positivo de una atrae al centro o polo negativode otra.

b6 Interacci%n dipolo permanente<dipolo inducido"

!ste tipo de $uerza se presenta entre moléculas polares " no polares " se dacuando el polo positivo de la molécula polar, atrae hacia ella los electronesnegativos de la no polar, provocando esto, que la molécula no polar seconvierta en polar de manera momentánea.

 Enlace puente de =idr%4eno.

Ciertos compuestos contienen en sus moléculas átomos de hidr'geno, como elagua " el amoniaco. !n estos casos el hidr'geno es atraído por dos átomos deelementos electronegativos0 con uno de ellos está unido mediante un enlacecovalente normal " con el otro por la uni'n especial llamada enlace de=idr%4eno o puente de =idr%4eno.

El enlace de =idr%4eno es de naturaleza electrostática, " su $uerza es muchomenor que la del covalente, pero ma"or que las $uerzas de an der Kaals.

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 16/17

(os dos átomos unidos mediante un puente de hidr'geno de%en ser mu"electronegativos " de volumen pequeRo, como el o*ígeno, el nitr'geno " el$lúor.

Cuando e*isten enlaces o puentes de hidr'geno entre las moléculas de una

sustancia, hacen que ésta sea más $ácilmente condensa%le de lo que podríaesperarse por el tamaRo " masa de sus moléculas.

!l enlace por puente de hidr'geno es %ásicamente una interacci'n dipolopermanenteMdipolo permanente " se presenta entre moléculas polares quecontienen átomos de hidr'geno enlazados a átomos altamenteelectronegativos como son2 8, 1, 5, C0 de tal manera que el hidr'geno ;polopositivo< de una molécula atrae hacia él al átomo electronegativo ;polonegativo< de otra.

!l enlace por puente de hidr'geno origina un comportamiento especial de lassustancias que lo presentan entre las cuales tienes2 A1, 8, C@M1, :5/.

  !5(/C! P14 P)!5+! :! 9:4SG!51.  !!7P(12 !( /G)/

7/17/2019 ENLACES QUIMICOS

http://slidepdf.com/reader/full/enlaces-quimicos-568ca5173c42c 17/17

TRABAJO DE QUIMICA I

“ENLACES QUIMICOS”

PRESENTADO A:ALCIDEZ TORRESGROSA

PRESENTADO POR:

ANA MERCEDES CHARRIS U.YAJAIRA MONTEGRO R.

DIANA CAROLINA OÑATE

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR 

VALLEDUPAR CESAR 

2!!