ENLACES ATMICOSExistes diferentes mecanismos importantes los cuales hacen que los tomos se unan o enlacen para que puedan formar solidos, en algunos de los mecanismos se logra el enlace cuando los tomos llenan sus niveles externos S y P.ENLACE METLICO Los elementos metlicos que tienen una electronegatividad baja, ceden sus electrones de valencia para formar una estructura compacta de electrones que rodea a los tomos, por ejemplo el aluminio cede sus tres electrones de valencia el cual al dejarlos deja un cuerpo central formado por el ncleo y los electrones internos, debido a que en este cuerpo central faltan tres electrones cargados negativamente, el cuerpo central contiene una carga positiva igual a 3. Los electrones de valencia se mueven libremente dentro de la estructura compacta mencionada anteriormente de electrones y se relacionan con varios centros atmicos, los centros cargados positivamente se mantienen unidos mediante la atraccin mutua que existe con los electrones, produciendo as un fuerte enlace metlico, en conclusin lo que se quiere decir es que el enlace metlico se forma cuando los tomos de baja electronegatividad ceden sus electrones de valencia creando la estructura compacta, los cuerpos centrados atmicos cargados positivamente quedan enlazados mediante la atraccin mutua con los electrones libres de carga negativa.

Debido a que sus electrones no estn fijos a ninguna posicin, los metales son buenos conductores elctricos cuando hay voltaje aplicado, los electrones de valencia se mueven haciendo que fluya corriente.

ENLACE COVALENTELos materiales que contienen enlace covalente comparten electrones entre dos o ms tomos para poder lograr el octeto, la diferencia que existe de electronegatividad en un enlace covalente nos es lo suficientemente grande para lograr ser un enlace inico, para poder ser un enlace covalente la diferencia de su electronegatividad entre los tomos debe ser menor a 1.7.Un ejemplo puede ser el tomo de silicio el cual tiene una valencia de 4, este obtiene 8 electrones en su capa externa de energa al compartir sus electrones con otros 4 tomos de silicio, cada punto de contacto representa un enlace covalente es decir cada tomo de silicio esta enlazado a cuatro tomos vecinos mediante enlaces covalentes.

El enlace covalente requiere que los electrones sean compartidos entre tomos, para que as se pueda llenar su rbita externa, en el caso del silicio al tener 4 en su valencia se completa con 4 tomos de silicio y as tambin forma 4 enlaces covalentes.Para que se puedan formar los enlaces covalentes los tomos deben estar organizados de tal manera que haya una relacin direccional fija entre ellos, en este caso del silicio tiene como resultado un tetraedro con ngulo de 109.5 entre los enlaces covalentes.

Aunque los enlaces covalentes son muy fuertes, los materiales que se encuentran formados por enlaces covalentes generalmente contienen poca ductilidad y mala conductividad elctrica y trmica, para que se mueva un electrn y pueda transportar corriente debe romperse el enlace covalente, lo cual se requiere altas temperaturas o voltajes, muchos de los materiales cermicos, semiconductores y polmeros estn total o parcialmente enlazados mediante enlaces covalentes.ENLACE INICOCuando en un material se encuentran presentes ms de un tipo de tomos, uno de ellos puede donar sus electrones de valencia a un tomo distinto, as llenando la capa energtica externa del segundo tomos, ambos tomos ahora tendrn su nivel de energa externa lleno o vaco y a la vez han adquirido una carga elctrica y se comportan como iones. El tomo que cede los electrones queda con carga positiva y es un catin y el que acepta los electrones adquiere carga negativa y es un anin, los iones de carga opuesta se atraen uno al otro y producen un enlace inico.Por ejemplo la atraccin entre iones de sodio y cloro produce el cloruro de sodio NaCl el cual es la sal que usamos en los alimentos.En este ejemplo del sodio y el cloro se puede ver que hay dos tomos diferentes con electronegatividades distintas, el sodio dona su electrn de valencia al cloro, y cada uno se convierte en un ion y as se forma en enlace inico.

La conductividad elctrica en un enlace inico es baja, cuando a un material inico se le aplica voltaje, deben moverse iones completos para que fluya una corriente, el movimiento inico es lento y por esto la conductividad elctrica es baja.

ENLACE DE VAN DER WAALSEste tipo de enlaces unen molculas o grupos de tomos por medio de una atraccin electrosttica dbil. Muchos plsticos, cermicos, agua y otras molculas estn polarizadas de manera permanente, algunas partes de la molcula estn cargados positivamente y las otras partes estn cargadas negativamente. Existe una atraccin electrosttica entre las partes que estn cargadas positivamente en la molcula y las que estn cargadas negativamente en la segunda molcula y estas se unen de tal manera que su unin es dbil, y cuando un tomo se une con un tomo de hidrogeno se le llama enlace de hidrgeno.Como se dice que el enlace de Van Der Waals est formado como resultado de la polarizacin de molculas o grupos de tomos. Un ejemplo puede ser el agua, los electrones del oxgenos tienden a estar lejos del hidrogeno, y por esto la diferencia de carga resultante permite que la molcula se enlace dbilmente con otras molculas de agua.

El enlace de Van Der Waals es un enlace secundario pero de igual manera dentro de los tomos siguen estando unidos por medio de fuertes enlaces inicos o covalente, cuando se calienta el agua hasta su punto de ebullicin se rompen los enlaces de Van Der Waals y por ende el agua se convierte en vapor, per para que se puedan romper los enlaces inicos y covalentes de los cuales estn unidos los tomos de oxgeno e hidrogeno es necesario temperaturas mucho ms altas, generalmente los polmeros suelen tener enlaces covalentes podramos decir que el cloruro de polivinilo o ms conocido como plstico PVC sea muy frgil pero estas tienes molculas muy largas las cuales estn en forma de cadena, los tomos de cloro que estn unidos a la cadena tienen carga negativa y los tomos de hidrogeno carga positiva, dentro de cada una estas molculas los enlaces son covalentes, pero las cadenas individuales se unen entre si por medio de los enlaces de Van Der Waals la cuales estn unidad dbilmente. Cuando se aplica fuerza al polmero los enlaces de Van Der Waals se rompen y las cadenas se deslizan una frente a la otra.

PUENTE DE HIDROGENOEs una atraccin que hay entre un tomo de hidrogeno de carga positiva con un tomo muy electronegativo y poseen electrones libres de carga negativa, el puente de hidrogeno difiere a una atraccin dipolo-dipolo.El enlace de hidrgeno presenta un cierto carcter covalente, o tambin tiene estas dos posibilidades de estructura

En condiciones ptimas se puede decir que tiene un 10% de carcter covalente, un consecuencia de esto es que l se pueden intercambiar los hidrgenos de la molcula con los del agua, este tipo de enlaces solo poseen una tercera parte de la fuerza que tienen los enlaces covalente pero tienen importantes efectos en la propiedades sobre las sustancias en cuanto a su punto de fusin y ebullicin.La distancia interatmica entre el hidrogeno y el aceptor, el aceptor es el tomo muy electronegativo, es menor a la suma de sus radios de Van Der Waals es aproximadamente 0.27 nm entre un par de oxgeno e hidrogeno aunque estn ms separados que en un enlace covalente puro.

La energa del enlace de hidrogeno depende del Angulo del enlace, el enlace obtiene su mxima energa cuando los tres tomos dador-hidrgeno-aceptor, el dador son los donadores de hidrogeno en este tipo de enlaces, se encuentran alineados y disminuye la energa cuando hay ngulos significativos entre ellos, en condiciones ptimas la energa de un enlace de hidrogeno puede llegar hasta 23Kj/mol.CONCLUSIONES El enlace metlico se forma cuando los tomos de baja electronegatividad ceden sus electrones de valencia creando la estructura compacta Para que se cumpla un enlace covalente, la diferencia de su electronegatividad entre los tomos debe ser menor a 1.7. El enlace inico se da cuando un electrn o varios electrones de un ion fuertemente positivo es atrado por otro ion fuertemente negativo. Los puentes de Hidrgeno, se forman por tomos de Hidrgeno localizados entre tomos electronegativos. El enlace de Van der Waals se establece entre molculas apolares, debido a las asimetras en las capas electrnicas exteriores que provocan dipolos instantneos.

BIBLIOGRAFIA Ciencia e ingeniera de los materiales 3ra edicin. http://sebbm.es/BioROM/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/hidrogeno/hidrogeno1.htm