Enlace químico ver 13
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Bloque 5
•Enlaces químicos e interacciones moleculares
Pag. 132-168
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ENLACE QUÍMICO
• LA UNIÓN DE 2 O MAS ÁTOMOS QUE PIERDEN, GANAN O COMPARTEN ELECTRONES ENTRE SI PARA LOGRAR UNA ESTABILIDAD ELECTRONICA , Y DE ESTA MANERA FORMAR COMPUESTOS.
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Compuesto
• Sustancia pura , que se forma cuando dos o mas elementos se unen químicamente, mediante enlaces químicos. Ejemplo: H2O, NaCl, FeO etc.
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VALENCIACAPACIDAD DE COMBINACIÓN DE UN ÁTOMO, DE CEDER, ACEPTAR, O COMPARTIR ELECTRONES DE SU ÚLTIMO NIVEL
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ESTA CAPACIDAD DE COMBINACIÓN ESTA LIMITADA POR LA REGLA DEL OCTETO
• REGLA DEL OCTETO: LOS ÁTOMOS INTERACTUAN PARA MODIFICAR
EL No. DE ELECTRONES DE SUS NIVELES EXTERNOS EN UN INTENTO POR LOGRAR LA CONFIGURACIÓN DE UN GAS NOBLE
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EJEMPLO
• 11Na 1s22s22p63s1
17Cl 1s22s22p63s23p5
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• UN ÁTOMO NEUTRO TIENE IGUAL CANTIDAD DE ELECTRONES
QUE DE PROTONES, PERO SI LLEGA A GANAR O A PERDER
ELECTRONES SE CONVIERTEN EN IONES
11Na 1s22s22p63s1 11 PROTONES +11 11 ELECTRONES -11 SI PIERDE 1 e NOS QUEDAN 10 e 11 PROTONES + 11 10 ELECTRONES -10 ---------
Na+1 +1
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IONES
CATIÓN (+) ANIÓN (-)
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SI PIERDE ELECTRONES CATIÓN
• LOS METALES SON LOS ELEMENTOS QUE TIENDEN A FORMAR CATIONES
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SI GANA ELECTRONES ANIÓN
• LOS NO METALES SON LOS ELEMENTOS QUE TIENDEN A FORMAR ANIONES
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LOS e QUE PARTICIPAN EN EL ENLACE SON LO
e DE VALENCIA
• LOS ELECTRONES DE VALENCIA SON LOS QUE SE ENCUENTRAN EN EL ÚLTIMO NIVEL
• 11Na 1s22s22p63s1
17Cl 1s22s22p63s23p5
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm
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ENLACE IÓNICO
• TIPO DE ENLACE EN EL QUE SE TRANSFIEREN ELECTRONES, ES DECIR , EN DONDE UNO DA Y EL OTRO RECIBE ELECTRONES EJEMPLOS:
• NaCl, MgO, KCl, NaHCO3, ETC.
• PROPIO DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm
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ENLACE COVALENTE
• ES AQUEL EN DONDE SE COMPARTEN ELECTRONES. CON EL OBJETIVO DE TENER CADA QUIEN 8 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL. EJEMPLO:
• CO2, SO3, HCL, CL2, O2 C4H10 ETC
PROPIO DE COMPUESTOS ORGÁNICOShttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm
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DENTRO DE LOS ENLACES COVALENTES TENEMOS OTRA CLASIFICACIÓN
• COVALENTE NO POLAR• ( se forma entre átomos de electronegatividades iguales o casi iguales)
• COVALENTE POLAR• (se forma entre átomos con diferencia de electronegatividades de .5 a
1.7)
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TIPOS DE ENLACE COVALENTETIPO DE ENLACE CARACTERÌSTICAS EJEMPLO
COVALENTE SIMPLE COMPARTE UN PAR DE e
COVALENTE DOBLE COMPARTEN 2 PARES DE e
COVALENTE TRIPLE COMPARTEN 3 PARES DE e
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Enlace covalente coordinado
• Enlace en el cual los átomos que se combinan comparten electrones, pero el par necesario para formar el enlace es proporcionado por un de ellos solamente.
• Ejemplo: el amoniaco.
• ¨
• H- N-H H
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Electronegatividad
Linux Pauling, fue el primer químico que desarrolló una escala numérica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flúor, el elemento mas electronegativo, el valor de 4.
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La diferencia en los valores de electronegatividad determina la
polaridad de un enlace.
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Diferencia de electronegatividad Tipos de enlace
Menor o igual a 0.5 Covalente no polar
De 0.5 a 1.7 Covalente polar
Mayor de 1.7 Iónico
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REALIZAR LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
• Cl2
• HF
• CO
• CaO
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CARACTERÍSTICAS DE LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACE
IÓNICOS COVALENTESon sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
Son buenos para conducir la electricidad cuando están en forma iónica.
Son malos conductores la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos
Son solubles en solventes polares como el agua
Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
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ENLACE METÁLICO
• SE DEFINE COMO LA UNIÓN DE LOS ÁTOMOS EN LOS CRISTALES METÁLICOS SÓLIDOS
• EL MOVIMIENTO DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA A TRAVÉS DE LA RED CRISTALINA HACE LOS METALES BUENOS CONDUCTORES DE LA ELECTRICIDAD
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm
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FUERZAS INTERMOLECULARES
• TIPO DE FUERZAS QUE PRESENTAN LOS COMPUESTOS COVALENTES POLARES Y SE CONOCEN TRES TIPOS:
• A LAS TRES PRIMERAS SE LESCONOCE CON EL NOMBRE DE FUERZASDE VAN DER WAALS
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DIPOLO-DIPOLO
• Son fuerzas de atracción entre moléculas polares. – Las moléculas que interviene deben tener
momento dipolar.– A mayor momento dipolar, mayor fuerza
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IÓN-DIPOLO
• Relaciona la atracción de un ion (catión o anión) y una molécula polar.
• La intensidad de esta interacción depende de la carga y el tamaño del ion y de la magnitud del momento dipolar (μ) y el tamaño de la molécula.
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EJEMPLO
• Los iones Na+ y Cl- se rodean por moléculas de agua.
• H20 μ = 1,87 D
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FUERZAS DE DISPERSIÓN
• Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas.
• Separación de carga (-) y (+) se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.
• La distribución electrónica del átomo (o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula polar.
Sustancias No polares Dipolo inducidoDipolo inducido
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FUERZAS DE VAN DER WAALS
• SON FUERZAS DÉBILES DE CARÁCTER ELECTROSTÁTICO ENTRE LAS MOLÉCULAS
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Fuerzas de dispersión
• Fuerzas de dispersión aumenta con la masa molar.
Masa molarMasa molar # de e-# de e-Mayor fuerza de dispersiónMayor fuerza de dispersión
> >
Menos atraídos por el núcleo
Fuerzas de dispersión de
London
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ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO
• Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como el O-H o el N-H, y un átomo electronegativo como O, N o F.