Enlace Quimico teoria

7/29/2019 Enlace Quimico teoria

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ENLACE QUMICOENLACE QUMICO

1

Qumica

TEMA 4 (III)

1 Bachillerato.

Fsica y Qumica.

ESQUEMA DE LA UNIDADESQUEMA DE LA UNIDAD

1.1. EL ENLACE QUMICO Y SUS CLASES.EL ENLACE QUMICO Y SUS CLASES.

2.2. EL ENLACE INICO.EL ENLACE INICO.

3.3. EL ENLACE METLICO.EL ENLACE METLICO.

4.4. EL ENLACE COVALENTE.EL ENLACE COVALENTE.

Qumica

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5.5. GEOMETRA MOLECULAR.GEOMETRA MOLECULAR.

6.6. MOLCULAS POLARES.MOLCULAS POLARES.

7.7. TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA.TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA.

8.8. FUERZAS INTERMOLECULARES.FUERZAS INTERMOLECULARES.

9.9. COMPUESTOS QUMICOS Y TIPOS DE ENLACE.COMPUESTOS QUMICOS Y TIPOS DE ENLACE.


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Qumica

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1. EL ENLACE QUMICO Y SUS CLASES.1. EL ENLACE QUMICO Y SUS CLASES. El enlace qumico es la fuerza responsable de la unin estable entre los iones, tomos o

molculas que forman las sustancias. Segn sean los enlaces se tienen diferentes clases de

sustancias con sus propiedades caractersticas.

En la formacin de los enlaces tienen especial importancia los electrones del tomo situados en el

nivel ms externo, tambin denominado nivel de valencia.

Cuando reaccionan entre s, los tomos tienden a ceder, ganar o compartir los e- necesarios para adquirir

la estructura de un gas noble, con 8 e- en la ltima capa: regla del octeto (W. Kossel). Se llamaelectrovalencia al nmero de electrones intercambiados entre dos elementos para formar enlaces

Qumica

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2.2. EL ENLACE INICOEL ENLACE INICO

Mg + O

1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p4Mg

2+

O2

+

1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6

El magnesio cede dos electrones al oxgeno. Ambos consiguen completar su octeto

OCTETO OCTETO

Los iones formados, se atraen fuertemente por tener cargas elctricas de distinto signo

Este enlace se denomina inico, ya que los tomos participantes se encuentran en forma de iones,

y se produce entre tomos de elementos que poseen electronegatividades muy diferentes

La valencia inica de un elemento es la carga que adquieren sus tomos al convertirseen iones positivos o negativos. En este ejemplo el Magnesio tiene +2 y el Oxigeno -2.


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2.2. EL ENLACE INICO (II)EL ENLACE INICO (II)

El enlace inico se produce entre tomos de elementos que posean

electronegatividades muy distintas.

El elemento de menor energa de ionizacin transfiere electrones al de

mayor afinidad electrnica, por lo que los tomos se transforman eniones con cargas de signo contrario.

El enlace inico es la unin que se produce entre los iones positivos

y negativos,debido a las fuerzas de Coulomb.

d0 = distancia interinica

20

21

d

qqKF =

q1 y q2 = cargas netas de los iones

K = constante de Coulomb

Qumica

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2.2. EL ENLACE INICO (III)EL ENLACE INICO (III)

Ion O2

Ion Mg2+

Las fuerzas que crea un in actan en todas direcciones, de modo que cada in

positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodendose del mayor

nmero de ellos posible, y viceversa, formndose compuestos inicos.

Los compuestos formados mediante enlace inico a temperatura y presinestndar son siempre slidosconstituidos por redes tridimensionales de iones.

Estos se unen mediante fuerzas electrostticas.


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2.2. EL ENLACE INICO (IV)EL ENLACE INICO (IV)

Energa reticular de los compuestos inicos.Energa reticular de los compuestos inicos.Energa reticular de los compuestos inicos.Energa reticular de los compuestos inicos.

La ordenacin de los iones para formar el cristal supone una

liberacin de energa denominada energa reticular U.

En los compuestos inicos cada in positivo se rodea del mayor

nmero de iones negativos y viceversa, alcanzando un equilibrio

entre las fuerzas atractivas y repulsivas, originando cristales.

Los compuestos inicos son ms estables cuanto mayorsea su energa reticular

La energa reticular es directamente proporcional alproducto de sus cargas e inversamente proporcional a la

distancia interinicad

0

0

21

d

qqKU =

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2.2. EL ENLACE INICO (EL ENLACE INICO (V)V)Propiedades de los compuestos inicos (I).Propiedades de los compuestos inicos (I).Propiedades de los compuestos inicos (I).Propiedades de los compuestos inicos (I).

Slidos a temperatura ambiente

Son siempre cristales Son duros pero frgiles

Si los cristales se golpean, sefracturan por planos, al repelerse

los iones de igual carga elctrica

Tienen elevada temperatura de fusin y ebullicin

Si d

oaumenta

Disminuye la temperaturade fusin y ebullicin

Disminuye la dureza Aumenta el coeficiente

de dilatacin

0

21

d

qq

KU = disminuye


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2.2. EL ENLACE INICO (EL ENLACE INICO (VI)VI)Propiedades de los compuestos inicos (II).Propiedades de los compuestos inicos (II).Propiedades de los compuestos inicos (II).Propiedades de los compuestos inicos (II).

En estado slido no conducen la

electricidad. (Debido a que los iones

estn fuertemente unidos en la red

cristalina, no disponen de capacidad de

desplazamiento)

Disueltos o fundidos conducen lacorriente elctrica.

Se disuelven en disolventes

muy polares como el agua.

Las molculas de agua se interponen entre los iones de la red y apantallan las

fuerzas de Coulomb entre los iones que quedan libres.

Iones hidratados

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3.3. EL ENLACE METLICO.EL ENLACE METLICO.

El enlace metlico se forma si los elementos que se unen tienen: Orbitales desocupados

Baja energa de ionizacin

Los metales, a temperatura y la presin ambientes se presentan en forma de cristales. La red

cristalinametlica est formada or iones del metal, es decir, tomos ue han cedido sus

El enlace metlico es la fuerza de unin existente entre los tomos de los metales,a la que deben su estabilidad y propiedades las redes cristalinas metlicas.

Qumica

electrones de valencia(Transformndose en cationes que se colocan en los nodos del cristal).

Los electrones estn deslocalizados en el conjunto del cristal y disponen de libertad de

desplazamiento a travs de los huecos existentes entre los iones; constituyen la denominada

nube electrnica.

La estabilidad de la red cristalina

es debida a la interaccin entre los ionesmetlicos y la nube de electrones

deslocalizados.


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3.3. EL ENLACE METLICO (EL ENLACE METLICO (II)II)Propiedades de los metales.Propiedades de los metales.Propiedades de los metales.Propiedades de los metales.

Aun ue los cationes se

Brillo intenso

Conductividad elctrica

Conductividad trmica

Maleabililidad y ductilidad

Capacidad de los e- para captar y emitir energa electromagntica

Gran movilidad de los electrones

Los e- ceden parte de su energa cintica para calentar la red

Se pueden estirar en hilos o extender en lminas

Tas de fusin y ebullicin Dependen de la fuerza de atraccin entre e- y los iones positivos

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desplacen, los e- de la red

amortiguan la fuerza de

repulsin entre ellos

Por el contrario, en losCompuestos inicos este

desplazamiento produce

la fractura del cristal al

quedar enfrentados

iones del mismo signo

Red de un metal

Red de un cristal inico

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4.4. EL ENLACE COVALENTE.EL ENLACE COVALENTE.El enlace covalente: ideas empricas de Lewis.El enlace covalente: ideas empricas de Lewis.El enlace covalente: ideas empricas de Lewis.El enlace covalente: ideas empricas de Lewis.

El enlace covalente tiene lugar cuando se unen tomos de no metales, compartiendopares electrnicos, con el fin de conseguir que los tomos completen su octeto y formen un

sistema con menor energa que el formado por los tomos por separado

Lewis represent las molculas mediante diagramas de estructura de Lewis, donde loselectrones del ltimo nivel energtico figuran como puntos o cruces agrupados por parejas

alrededor de los smbolos. Las parejas electrnicas tambin pueden sustituirse por guiones

,covalente normal:

Si los dos e- son aportados por uno slo de los tomos unidos, el enlace se llama

covalente dativo o coordinado

Si dos tomos comparten ms de un par de electrones se originan enlaces mltiples


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4.4. EL ENLACE COVALENTE (II)EL ENLACE COVALENTE (II)

Siempre que dos tomos se hallen unidos por un par de electrones compartidos, se

dice que existe un enlace covalente entre ellos

Lewis sugiri que los tomos podan conseguir su octeto compartiendo un par de

electrones

F

+ F

F

F

F Fo bien

tomo flor tomo flor molcula flor

par de electrones

compartidosSe representa

con una lneaSegn esta teora, la covalencia o

valencia covalentede un elemento es su

capacidad para formar enlaces covalentes;

por tanto la covalencia del flor aqu es 1

ya que forma un enlace covalente.

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4.4. EL ENLACE COVALENTE (EL ENLACE COVALENTE (III)III)

O

O

H

H

+ H2 O

H H

Molcula de agua

Molcula de hidrgeno

Estructuras de Lewis

N

+ H3

N

H HH

N

H

H

H

Molcula de amonaco

H H+ H HH HH H

Aqu el oxigeno muestra valencia covalente2 en el agua, H2O, porque forma

dos enlaces covalentes; la covalencia del nitrgeno en el amoniaco, NH3, es 3, al

formar tres enlaces covalentes.


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4.4. EL ENLACE COVALENTEEL ENLACE COVALENTE (IV(IV))Enlaces covalentes mltiples.Enlaces covalentes mltiples.Enlaces covalentes mltiples.Enlaces covalentes mltiples.

O = OO = OO

+ O

O O

Entre dos tomos dados se pueden establecer uno, dos y hasta tres enlaces covalentes,

hablndose entonces de un enlace sencillo, doble y triple, respectivamente

Molcula de oxigeno molecular

N NN NN + N

N N

Molcula de nitrgeno molecular

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4.4. EL ENLACE COVALENTE (EL ENLACE COVALENTE (V)V)Aplicacin de la representacin de las estructuras de LewisAplicacin de la representacin de las estructuras de LewisAplicacin de la representacin de las estructuras de LewisAplicacin de la representacin de las estructuras de Lewis

Representar las estructuras de Lewis de los siguientes iones:

a) H2 b) HBr c) PH3 d) H2S e) CO2 f) Br

g) Na+ h) Ca++ i) H3O+ j) NH4

+

H O +H H

i)

a) e) O = C = O

N

+

H Br

H P

S

H H

f)

g)

h)

j)

b)

c)

d)

Br

Na

Ca


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5.5. GEOMETRAGEOMETRA MOLECULAR.MOLECULAR.

Geometra molecular: mtodo RPECV.

Los pares de electrones de valencia que rodean a un tomo central se repelenentre s, separndose en la medida de lo posible para minimizar la energa

El mtodo RPECV predice la geometra de molculas sencillas basndose en larepulsin entre pares de e- en torno al tomo central. Considera tanto los pares de

electrones de los enlaces como los pares de electrones no compartidos

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, .

Para determinar las estructuras geomtricas distinguiremos entre lasmolculas cuyo tomo central slo tiene pares enlazantes y aquellas cuyotomo central tiene pares enlazantes y libres. Debe tenerse en cuenta que

para determinar el nmero de pares electrnicos alrededor deltomo central, los enlaces dobles y triples se consideran comosimples.

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5. GEOMETRA MOLECULAR (II)5. GEOMETRA MOLECULAR (II)Geometra molecular: mtodo RPECV.Geometra molecular: mtodo RPECV.Geometra molecular: mtodo RPECV.Geometra molecular: mtodo RPECV.

Molculas cuyo tomo central slo tiene paresenlazantes.


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5. GEOMETRA MOLECULAR (III)5. GEOMETRA MOLECULAR (III)Geometra molecular: mtodo RPECV.Geometra molecular: mtodo RPECV.Geometra molecular: mtodo RPECV.Geometra molecular: mtodo RPECV.

Las fuerzas repulsivas entrepares libresson mayores que las existentes entrepar enlazante ypar librey stas, a su vez, son mayores que entrepares enlazantes. Entonces los ngulos de enlace

que resultan son distintos a los anteriores.

Molculas cuyo tomo central tiene pares enlazantes ylibres..

Un posible error consiste en confundir la geometra de las direcciones de los pares electrnicos alrededor del tomo central con la geometra de

la molcula. Por ejemplo, alrededor del oxgeno de la molcula H2O los pares electrnicos se colocan tetradricamente; pero la molcula no es

tetradrica sino angular, ya que slo dos de aquellas direcciones estn ocupadas por tomos de hidrgeno.

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6.6. MOLCULAS POLARES.MOLCULAS POLARES..

Dos cargas elctricas iguales y de signo contrario ,+q y -q, situadas a una ciertadistancia entre s, d, constituyen un dipolo que se caracteriza por su momento dipolar:

dqr

r

=

Siendo d un vector con origen en +q y extremo en -q

qq +

,

ms intensidad a los electrones comunes del enlace. El desplazamiento de la carga

hacia el tomo ms electronegativo forma un dipolo permanente.

Los enlaces pueden clasificarse segn su polaridad o porcentaje de carcter inico,desde el 0% (enlaces covalentes puros, sin momento dipolar o apolares), hasta el100% (enlaces inicos puros).

Ejemplos: Cl2

Cl : Cl es un enlace covalente apolar (no hay diferencia de electronegatividad)

HCl H+ : Cl- es un enlace covalente polar

NaCl Na+ Cl- es un enlace inico (No forma molculas)


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2-Molcula

de H2O

6.6. MOLCULAS POLARES (II).MOLCULAS POLARES (II).Momentos dipolares moleculares.Momentos dipolares moleculares.Momentos dipolares moleculares.Momentos dipolares moleculares.

El momento dipolar de una molcula es la suma vectorial de los momentos dipolaresde todos sus enlaces. Algunas molculas pueden ser apolares y contener enlaces polares

En las molculas diatmicascoinciden la polaridad del enlacey la polaridad de la molcula

molcula de HCl+

-

En las molculas angulares ( H2O) o piramidales (NH3),la polaridad de los enlaces y la polaridad molecular son

diferentes, pues los momentos dipolares de los enlaces sesuman como vectores

molculade NH3

3-

Qumica

En las molculasapolares, que poseen

enlaces covalentespolares debido a que,Por motivos de simetra,los dipolos creados por los distintos enlaces

se pueden anular. Este caso puede sucederen molculas lineales, triangulares planas otetradricas

+

+

+ +

+

molcula lineal

- -2+molculatetradrica

4+

-

-

-

-

molculatriangular

plana

3+

-

--

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7. TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV)7. TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV)Dos tomos forman un enlace covalente cuando se solapan orbitales de ambos, originando unazona comn de alta densidad electrnica. Los orbitales atmicos de partida deben estar semillenos

Los orbitales solapados forman un solo orbital ocupado con dos electrones apareados queposeen espines opuestos. Los orbitales deben tener energa parecida y simetra adecuada

solapamiento frontal solapamiento lateral

enlaces enlaces

Qumica

El solapamiento de los OA 1s forma una zonade probabilidad comn, responsable del enlace

Molcula de cloro (Cl2): cada tomo de Cl posee un OA 2p semilleno

El solapamiento frontal de dos OA 2p formauna zona de probabilidad comn responsabledel enlace


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Z

Electrones

desapareados

7. TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV) (II)7. TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV) (II)

X

F

H

HF

La teora de los enlaces de valencia considera que se forma un enlace covalente

cuando dos orbitales atmicos, cada uno con un solo electrn, se solapan, es

decir, se superponen en el espacio

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7. TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV) (III)7. TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV) (III)Enlaces mltiples.Enlaces mltiples.Enlaces mltiples.Enlaces mltiples.

Cuando se produce ms de un solapamiento entre orbitalesatmicos de distintos tomos se originan enlaces mltiples

Ejemplos:

Molcula de oxgeno (O2)

Al acercarse dos tomos de oxgeno, se solapanfrontalmente sus OA 2px semiocupados, originandoun enlace . Tambin se solapan lateralmente los

Molcula de nitrgeno (N2)

dos OA 2py , originando otro enlace

Al aproximarse los tomos, se solapanfrontalmente sus OA 2px semiocupados(enlace ) y se producen solapamientoslaterales entre los dos OA 2py y los dos OA 2pzrespectivamente, originando dos enlaces

El enlace slo se forma cuando ya hay un enlace entre dos tomos.


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7. TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV) (IV)7. TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV) (IV)

La valencia covalente de un elementoes el nmero de enlaces covalentes que

puede formar, lo que depende del nmero

Las posibilidades de formar enlaces covalentes que tiene un elemento dado dependen del nmero

de electrones desapareados que aparecen en su estructura electrnica, ya que slo estos

electrones pueden formar enlaces covalentes. Este hecho permite definir el concepto de valencia

covalente o covalencia.

.

En algunos elementos, el nmero de enlaces que forman es mayor que el de electrones desapareados que

poseen. Este hecho se debe a la promocin electrnica: un electrn, de un orbital completo, se sita en

un orbital vaco de mayor energa dentro del mismo nivel.

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7. TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV) (V)7. TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV) (V)

Esto explica que muchos elementos tengan covalencia mltiple ya que pueden desaparear un

nmero variable de electrones. Por ejemplo, el fsforo puede utilizar en sus compuestos la covalencia 3,

en su estructura fundamental, o la 5, en su estructura promocionada.

P (Estructura fundamental): 1s2 2s2 2p63s2 3px1 3py1 3pz1

P (Estructura promocionada): 1s2 2s2 2p63s1 3px1 3py1 3pz13d1

En el cuadro siguiente se muestran diversos ejemplos de molculas, indicando el emparejamiento de electrones

para ormar en aces cova en es.


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7.1 HIBRIDACIN DE ORBITALES ATMICOS.7.1 HIBRIDACIN DE ORBITALES ATMICOS.GeometraGeometraGeometraGeometra molecular (molecular (molecular (molecular (II):II):II):II): hibridacin de orbitaleshibridacin de orbitaleshibridacin de orbitaleshibridacin de orbitales.(Introducida por la teora de valencia).(Introducida por la teora de valencia).(Introducida por la teora de valencia).(Introducida por la teora de valencia)

La combinacin de orbitales atmicos (OA) da lugar a los denominados orbitales hbridos

En la molcula de BeCl2, una combinacinlineal de los O.A. 2s y 2px del tomo de beriliooriginan dos orbitales hbridos donde se alojan

los dos e-

que contena el orbital 2s original

Estos orbitales hbridos originan, con dosO.A. 2p de los tomos de Cl, dos enlaces que forman 180, resultando una

molcula lineal sin momento dipolar

Los tipos de hibridacin ms frecuentes son

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Qumica

28

7.1 HIBRIDACIN DE ORBITALES ATMICOS (II)7.1 HIBRIDACIN DE ORBITALES ATMICOS (II)

Geometra molecular (II): hibridacin de orbitales.(Introducida por la teora de valencia)Geometra molecular (II): hibridacin de orbitales.(Introducida por la teora de valencia)Geometra molecular (II): hibridacin de orbitales.(Introducida por la teora de valencia)Geometra molecular (II): hibridacin de orbitales.(Introducida por la teora de valencia)

Hibridacin sp3 (Ej. Metano CH4)

Qumica

Hi ri aci n sp2 Ej. Eteno CH2=CH2

Hibridacin sp1 (Ej. Etino CHCH)


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8.8. FUERZASFUERZAS INTERMOLECULARES.INTERMOLECULARES.

F F H F

+

F-Na+

Covalente apolar Covalente polar

Polaridad del enlace

Inico

Qumica

+ Las molculas polares se atraen

entre s debido a las

atracciones entre sus dipolos

En un enlace covalente entre dos tomos de diferente electronegatividad, el par de

electrones compartido es atrado ms fuertemente por el tomo ms electronegativo

La molcula as formada es un dipolo elctrico

Qumica

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8.8. FUERZASFUERZAS INTERMOLECULARES (II)INTERMOLECULARES (II)

Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos clases: fuerzas de Van der Waals y Enlace dehidrgeno. Con el nombre de fuerzas de Van der Waalssuelen agruparse tres clases deinteracciones intermoleculares de naturaleza electrosttica.

Hemos interpretado los enlaces como fuerzas que se dan en el interior de las molculas, es decir,

intramoleculares. Pero tambin existen interacciones entre las molculas: las fuerzas

intermoleculares(son las fuerzas de atraccin existentes entre las molculas de las sustancias

covalentes)

uerzas e a racc n po o- po o uerzas e or en ac n o e eeson :

Se originan entre molculas que forman dipolos permanentes. La parte positiva de un dipolo

atrae a la parte negativa del dipolo ms prximo. Las molculas se orientan y se atraen con una

fuerza que aumenta con su momento dipolar. A temperatura ambiente la mayora de las sustancias

son lquidos o gases debido a sus bajas temperaturas de fusin y ebullicin.

En general, las fuerzas

intermoleculares son

mucho ms dbiles que

las intramoleculares.


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Qumica8. FUERZAS INTERMOLECULARES (III)8. FUERZAS INTERMOLECULARES (III)

Fuerzas de atraccin dipolo-dipolo inducido (fuerzas de Debye)

Se producen cuando una molcula polar distorsiona la nube electrnica de otra molcula prxima,

creando en ella un dipolo instantneo o dipolo inducido y surgiendo as una fuerza de atraccinentre ambas molculas.

Fuerzas de dispersin (fuerzas London)

Se deben a dipolos instantneos que se originan en las molculas apolares de forma aleatoria, a partir

de vibraciones que producen una polarizacin por asimetra de la distribucin de e-

Crecen con la masa molecular o atmica de las sustancias

Son fuerzas ms dbiles que las anteriores, por la brevedad de su existencia.

Originan el estado lquido y slido de molculas que son apolares por no tener dipolos(O2,H2,N2) o por motivos de simetra (CO2,CCl4,CH4).

Qumica8.8. FUERZAS INTERMOLECULARES (IV)FUERZAS INTERMOLECULARES (IV)Enlaces por puentes de hidrgenoEnlaces por puentes de hidrgenoEnlaces por puentes de hidrgenoEnlaces por puentes de hidrgeno

Las fuerzas entre dipolos son especialmente

intensas en molculas que tienen un tomode hidrgeno unido a un tomo muy

electronegativo y de pequeo tamao (F,

Es una unin especial entre molculas en las que un tomo de H acta de puente entre dostomos muy electronegativos como F,O N, que se encuentran unidos al hidrgeno medianteun enlace covalente muy polarizado. Los electrones del enlace covalente estn muy desplazados

hacia el tomo ms electronegativo y el H tiene cierta carga positiva

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El tomo de H (carga +), atrae a los tomos

polarizados negativamente de molculas

vecinas

En estos casos se habla de enlaces por puente

de hidrgeno pero son fuerzas

intermoleculares entre dipolos, sin embargoson bastante mas intensas que las F. de

Van der Waals, lo que se traduce en

puntos de fusin y ebullicin anormalmente

ms altos.


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9.9. COMPUESTOS QUMICOS Y TIPOS DE ENLACECOMPUESTOS QUMICOS Y TIPOS DE ENLACE

Los compuestos qumicos pueden clasificarse en cuatro grupos segnla naturaleza del enlace qumico que mantiene unidos sus tomos(ver dibujo transparencia 3):

1. Sustancias moleculares. Sus tomos estn unidos por medio deenlaces covalentes y forman molculas individuales. Que a suvez estn unidas entre si por medio de fuerzas intermoleculares.

Qumica

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. .covalentes formando una red cristalina tridimensional.

3. Slidos inicos. Estn formados por redes cristalinas cuyacohesin se debe a las intensas fuerzas elctricas (enlaces inicos)entre iones de carga opuesta.

4. Slidos metlicos. Estn formados por redes cristalinas de

cationes metlicos, inmersos en una nube de electrones mviles.

Qumica

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9.9. COMPUESTOS QUMICOS Y TIPOS DE ENLACE (II)COMPUESTOS QUMICOS Y TIPOS DE ENLACE (II)Propiedades de las SustanciasPropiedades de las SustanciasPropiedades de las SustanciasPropiedades de las Sustancias MMMMolecularesolecularesolecularesoleculares....

Las molculas son agrupaciones de tomos unidos por enlacecovalente. Las sustancias moleculares se caracterizan por la granintensidad de las fuerzas de enlace entre los tomos de la molculay la debilidad de las fuerzas de unin entre las propias molculas

Hmuyfuerte

H

22 H................Hmuydbil

La mayora de estas sustancias tienen puntos de fusin y ebullicin bajos Si las molculas tienen gran masa molecular pueden encontrarse en estado slido

Generalmente son gases en condiciones ordinarias de presin y temperatura

Oxgeno (gas molecular) Bromo (lquido molecular) Yodo (slido molecular)


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9.9. COMPUESTOS QUMICOS Y TIPOS DE ENLACE (III)COMPUESTOS QUMICOS Y TIPOS DE ENLACE (III)Propiedades de los Slidos covalentes (Sustancias covalentes atmicas)Propiedades de los Slidos covalentes (Sustancias covalentes atmicas)Propiedades de los Slidos covalentes (Sustancias covalentes atmicas)Propiedades de los Slidos covalentes (Sustancias covalentes atmicas)

Los slidos covalentes,tambin llamados slidos atmicos o reticulares, sonsustancias cuyos tomos estn unidos entre s mediante enlaces covalentes, formando

redes tridimensionales

Las uniones entre los tomos son muy fuertes, por lo que tienen temperaturas defusin y ebullicin muy altas y son muy duros.

Ejemplos:

Qumica

Diamante (C)

Cuarzo (SiO2)

Qumica

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9. COMPUESTOS QUMICOS Y TIPOS DE ENLACE (IV)9. COMPUESTOS QUMICOS Y TIPOS DE ENLACE (IV)Sntesis de las propiedades de las sustancias segn su enlace.Sntesis de las propiedades de las sustancias segn su enlace.Sntesis de las propiedades de las sustancias segn su enlace.Sntesis de las propiedades de las sustancias segn su enlace.

En la tabla siguiente se presenta un resumen de las distintas clases de sustancias estudiadas y de sus

propiedades. Para que la comparacin entre ellas sea ms correcta, se han considerado estas sustancias

cuando, en las adecuadas condiciones de presin y temperatura, se encuentran en estado slido.

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