Enlace quimico
2
Enlace quimico Un enlace químico puede definirse como una fuerza entre átomos (o grupos de átomos) que es suficientemente fuerte para permitir que el conjunto se reconozca como una entidad distinta. Un enlace químico es la fuerza que mantiene o une a los átomos; donde, los átomos tratan de tener 8 electrones en la capa de valencia. Los símbolos de Lewis nos ayudan a llevar cuentas de los electrones de valencia y predicen el enlace. En los compuestos iónicos se mantienen unidos por medio de la atracción de sus cargas opuestas. En los metales pierden electrones para formar cationes con capa de valencia vacía. En los no metales ganan electrones dando a lugar a aniones con la capa de valencia llena. CLASIFICACIÓN GENERAL DE LAS FUERZAS QUÍMICAS Es conveniente considerar 3 tipos extremos de enlaces, aunque hay diferentes tipos entre estos extremos ENLACE IONICO, cuando dos átomos tienen grados muy diferentes de atracción por sus electrones exteriores, se puede transferir uno o más electrones de un átomo a otro, apareándose con electrones ya presentes en el segundo átomo. El átomo al que se transfieren electrones adquiere carga negativa en exceso, convirtiéndose en un ion negativo, mientras que el átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo. Estos iones con cargas opuestas se mantienen unidos por fuerzas coulómbicas de atracción entre ellos. Enlaces iónicos.- Se puede describir por medio de un modelo electrostático que supone que los átomos que forman estos compuestos están como iones de carga opuesta, los cuales interactúan electrostáticamente. En general los compuestos iónicos tienen un metal y un no-metal ENLACE COVALENTE, cuando dos átomos tienen el mismo grado de atracción por sus electrones de valencia, es fácil que compartan pares de electrones en la región comprendida entre los núcleos, manteniéndolos unidos por medio de este enlace. Enlaces covalentes.- Para describir estos compuestos se requiere comprender que los elementos prefieren tener completas sus capas electrónicas y que en vez de perder o ganar electrones los
-
Upload
manuel-andres-prieto-saenz -
Category
Documents
-
view
217 -
download
2
description
breve resumen de los tipos de enlace y sus configuraciones
Transcript of Enlace quimico
Enlace quimico
Un enlace qumico puede definirse como una fuerza entre tomos (o grupos de tomos) que es suficientemente fuerte para permitir que el conjunto se reconozca como una entidad distinta.
Un enlace qumico es la fuerza que mantiene o une a los tomos; donde, los tomos tratan de tener 8 electrones en la capa de valencia. Los smbolos de Lewis nos ayudan a llevar cuentas de los electrones de valencia y predicen el enlace.
En los compuestos inicos se mantienen unidos por medio de la atraccin de sus cargas opuestas.
En los metales pierden electrones para formar cationes con capa de valencia vaca.
En los no metales ganan electrones dando a lugar a aniones con la capa de valencia llena.
CLASIFICACIN GENERAL DE LAS FUERZAS QUMICAS
Es conveniente considerar 3 tipos extremos de enlaces, aunque hay diferentes tipos entre estos extremos
ENLACE IONICO, cuando dos tomos tienen grados muy diferentes de atraccin por sus electrones exteriores, se puede transferir uno o ms electrones de un tomo a otro, aparendose con electrones ya presentes en el segundo tomo. El tomo al que se transfieren electrones adquiere carga negativa en exceso, convirtindose en un ion negativo, mientras que el tomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo. Estos iones con cargas opuestas se mantienen unidos por fuerzas coulmbicas de atraccin entre ellos.
Enlaces inicos.- Se puede describir por medio de un modelo electrosttico que supone que los tomos que forman estos compuestos estn como iones de carga opuesta, los cuales interactan electrostticamente. En general los compuestos inicos tienen un metal y un no-metal
ENLACE COVALENTE, cuando dos tomos tienen el mismo grado de atraccin por sus electrones de valencia, es fcil que compartan pares de electrones en la regin comprendida entre los ncleos, mantenindolos unidos por medio de este enlace.
Enlaces covalentes.- Para describir estos compuestos se requiere comprender que los elementos prefieren tener completas sus capas electrnicas y que en vez de perder o ganar electrones los comparten con este objetivo. Tpicamente los compuestos covalentes estn formados por elementos no-metlicos.
ENLACE METLICO, Segn las teoras modernas del enlace metlico suponemos que los electrones de valencia estn completamente deslocalizados; es decir, ocupan orbitales moleculares que pertenecen en su totalidad al cristal metlico.
Enlaces metlicos.- En este caso el modelo que describe a estos elementos considera una especie de dicotoma, al tiempo que considera que los elementos prefieren tener sus configuraciones completas, tambin considera que para conseguirlo cada metal comparte electrones con varios vecinos. De esta manera, los electrones de valencia pueden moverse libremente en tres dimensiones. En general, este tipo de comportamiento lo muestran los elementos metlicos propiamente y todas las aleaciones.
FUERZAS INTERMOLECULARES (Van der Waals , Puente de Hidrgeno )
CONFIGURACIN DE GAS NOBLE Y ESTABILIDAD
Los gases nobles son notables por su gran resistencia a combinarse con cualquier sustancia, es decir son muy estables qumicamente. Todos ellos (excepto el He) tienen en comn la misma configuracin electrnica en su capa de valencia, 8e- en la ltima capa.
Elementoe- valenciaConfiguracin
He21s2
Ne82s22p6
Ar83s23p6
Kr84s24p6
Xe85s25p6
Rn86s26p6
Por lo tanto, parece razonable sugerir que los tomos sern ms estables si pierden o ganan electrones para tener su ltima capa como la de un gas noble. Excepto por H y He, a todos los dems sern ms estables si tienen 8 e en su ltima capa. Para ello un tomo habr obtener electrones de algn lugar, formando enlacen de tipo ionico o covalentes.
