Enlace QuíMico
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ENLACE QUÍMICO
ResumenPreguntas y respuestas
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• Es la atracción electrostática entre átomos de distinta electronegatividad. Es la unión entre metales y no metales.
• Estos átomos presentan bajas Energías de Ionización y altas Afinidades electrónicas.
• El metal cede los electrones (ión positivo) y el no metal los capta (ión negativo), siempre intentando conseguir un estado de mínima energía.
• Se presentan en forma de cristales que crecen en las tres dimensiones del espacio, formando una estructura cristalina determinada.
• La formación del cristal se explica con el ciclo de BORN-HABER.
ENLACE IÓNICO
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• Se produce entre elemntos de electronegatividades parecidas.
• La unión se realiza por compartición de un par de electrones de la última capa (capa de valencia).
• Si el par de electrones es aportado por un solo átomo: enlace covalente dativo.
• La unión se produce en la zona de solapamiento de los orbitales que contienen estos electrones.
• Estos compuestos se pueden presentar como moléculas discretas (cloro, agua, amoniaco…) o como sólidos moleculares, como el diamante y el grafito, que presentan uniones covalentes entre los átomos de carbono que los constituyen.
ENLACE COVALENTE
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• Formado por metales.• Explica algunas propiedades de los mismos como la
conductividad.• Los metales pierden los electrones de valencia y
forman una nube electrónica que se mueve con total libertad alrededor de los núcleos metálicos.
• Esta nube queda unida a los núcleos por atracción electrostática entre electrones y núcleos.
ENLACE METÁLICO
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PROPIEDADES
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• Son duros debido a la fortaleza de los enlaces de carácter eléctrico. Su dureza se mide en la escala de Mohs.
• Presentan puntos de fusión y ebullición muy altos debido a la fortaleza del enlace.
• Se presentan en forma de cristales.• Son solubles en disolventes polares (agua) debido a
que el dipolo del agua se orienta alrededor de los iones del cristal y los iones pasan a la disolución.
• Conducen la corriente eléctrica cuando se encuentran fundidos o disueltos debido a la movilidad de los iones.
• Son ejemplos de compuestos iónicos: NaCl, TiO2, LiF,…
COMPUESTOS IÓNICOS
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• Se presentan en forma de moléculas:• Gases: H2,O2, CO2,HCl,…• Lìquidos: H2O, Br2,…• Sólidos: glucosa, naftaleno,…
• También en forma de cristales covalentes: asociaciones de grandes e indeterminadas cantidades de átomos iguales y diferentes, Diamante y grafito (C), sílice (SiO2) presente en el cuarzo, ágata y arena de la playa y silicatos
• Las sustancias moleculares tienen ptos de fusión y de ebullición variables.
• Su solubilidad depende de la polaridad de la molécula.• Las redes covalentes son sólidos insolubles.• No son buenos conductores ni del calor ni de la electricidad,
excepto el grafito.
COMPUESTOS COVALENTES
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• Son buenos conductores de la electricidad debido a que hay movilidad de sus electrones de valencia.
• Brillo: Debido a la capacidad de absorber y reemitir todas las logitudes de onda de la luz visible.
• Gran deformabilidad: Se producen desplazamientos de la estructura cristalina sin que se alteren las fuerzas que mantienen unidos los átomos.
• Pueden ser laminados (maleabilidad) y estiralos y formar hilos (dúctiles).
• Forman aleaciones: Combinaciones de metales entre sí (bronce) o con algunos elemntos no metálicos (acero) que mejoran las características de los metales puros.
COMPUESTOS METÁLICOS
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A.
B.
C.
D.
E.
¿Qué compuesto será muy soluble en agua?
Acero
Hierro
Diamante
Sílice
Fluoruro sódico
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Yoduro de plomo(II)
Sacarosa
Sílice
Latón
Amoniaco
COVALENTE
RED COVALENTE
IÓNICO
SÓLIDO COVALENTE
METÁLICO
Une compuesto con tipo de enlace
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¿Existe el ión Neón(+)?
NO
Es muy difícil que exsista esta especie química , ya que el Neón es un gas noble y tiene en su última capa 8
electrones y esto le confiere mucha estabilidad.
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Ordena de menor a mayor electronegatividad Ca, Be, Br, P
Ca<Be<P<Br
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¿VERDADERO o FALSO?
¿VERDADERO o FALSO?
El O tiene mayor Energía de Ionización que el K
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Observa las siguientes parejas de elementos y señala:Na y K; B y Al; P y Ara) el elemento que tiene un radio atómico mayorb) el elemento que tiene mayor E.I.
a) K; Al; Pb) Na; B; Ar
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¿Por qué el SiO2 es sólido y el CO2 es un gas a temperatura ambiente?
El SiO2 es sólido porque es una red cristalina
covalente, mientras que el CO2 está formado por moléculas covalentes
simples.
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¿VERDADERO o FALSO?
¿VERDADERO o FALSO?
Existe la molécula de F3
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Explica los enlaces en esta molécula. ¿De quién se trata?
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Los compuestos iónicos no forman moléculas.¿Qué significa entonces la fórmula NaCl?
La proporción en la que entran los elementos.
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A.
B.
C.
D.
E.
El neón no forma iones positivos ; por lo tanto se puede afirmar que:
Son todas correctas
No lo permite su situación en el Sistema Periódico
No tiene electrones
Su potencial de ionización es muy bajo
Su potencial de ionización es muy alto
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Ordena de menor a mayor E.I. los siguientes elementos: Mg, B, C, F, O, N, K
K<Mg<B<C<N<O<F
Los metales presentan menor E.I. que los no metales, aumentando esta a medida que aumenta el número atómico en un periodo.
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¿VERDADERO o FALSO?
¿VERDADERO o FALSO?
El bicarbonato sódico se disuelve en agua
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BORO
FÓSFORO
CESIO
LANTANO
SILICIO
CARBONOIDEOS
ALCALINOS
TÉRREOS
NITROGENOIDEOS
LANTÁNIDOS
Relaciona símbolo con grupo