ENLACE METLICOLos metales tienen una conductividad elctrica elevada en slido o lquido y un gran # de e- estn libres para moverse (1 o 2e-/tomo). Los e- libres son los de valencia y se llaman e- de conduccin Las distancias interatmicas son relativamente grandes en los metales alcalinos debido a que la energa cintica de los e- es menor cuando las distancias interatmicas son grandes, originando enlaces dbiles.Un modelo como ste no slo interpreta las propiedades de conductividad de los metles, sino tambin su ductilidad y maleabilidad

Un modelo como ste no slo interpreta las propiedades de conductividad de los metales, sino tambin su ductilidad y maleabilidad

ENLACE IONICOParticipan IONESEs el enlace qumico que se forma por la atraccin electrosttica neta que existe entre un conjunto de ANIONES y CATIONES.

http://www.youtube.com/watch?v=65OooREL5SE&feature=related La combinacin de 1 M del grupo 1A o 2A y 1 halgeno u oxgeno = ENLACE IONICOAtraccin electrosttica entre el ion Li+ y F- = Elctricamente neutro

La manera ms simple de formar un compuesto inico es hacer reaccionar un metal con un NO-metal. El metal transfiere uno o ms electrones al NO-metal.El tomo NO-metlico, el Cl, adquiere un electrn del tomo metlico, el Na.Los electrones de valencia se transfieren completamente o parcialmente de 1 tomo al otroEjemplos (1)

Cuando muchos de estos iones se acomodan como en la figura la atraccin electrosttica entre los de carga opuesta vence la repulsin de los iones de la misma carga, lo que forma un ENLACE IONICO FUERTE y MULTIDIRECCIONALCuando 1 compuesto se funde o disuelve en agua, los iones se separan y quedan libres para conducir la corriente elctrica.

ENLACE COVALENTE2 TOMOS DE HS se acercan un poco, aparecen nuevas fuerzas atractivas entre 1 p+ y el e- del otro tomo, pero tambin fuerzas repulsivas entre p+ y p+, as como e- y e-Al formarse la molcula de H2 lo que sucede es que los 2 e- ocupan la regin que separa a los 2 ncleos, lo que logra que la repulsin internuclear sea vencida por las atracciones e-/nucleo+ y se forma el ENLACE COVALENTENO se puede identificar cul e- provino del tomo de la izquierda y cul del de la derecha, los e- estn deslocalizados entre los 2 ncleos. Ambos se encuentran compartidos por los 2 p+ formando un enlace fuerte con una direccin selectiva

CUANDO SE COMPARTEN e- ENTRE 2 TOMOS SE FORMA UN ENLACE COVALENTE, QUE ES UN ENLACE DE DIRECCIN SELECTIVA CON EL QUE SE PUEDE CONSTITUIR UNA MOLCULANO HAY ATRACCINLA ENERGA POTENCIAL ES CEROLA ENERGA POTENCIAL DISMINUYE CONFORME LOS TOMOS DE HIDROGENO SE APROXIMANEL ARREGLO MS ESTABLE. LA MOLCULA SE FORMALAS FUERZAS REPULSIVAS SON MAYORES QUE LAS FUERZAS ATRACTIVASLa energa de enlace= 7.22 x 10-19JLo cual significa que 1g de H2 requiere 217,500 joules para que se rompan todos los enlaces y se obtenga 1g de H. En este hecho radica la energa de los combustibles que utilizamos todos los dias: liberan energa qumica almacenada en sus enlaces covalenteshttp://www.youtube.com/watch?v=mhtBJXEhGFs&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=1wpDicW_MQQ&feature=related

Material sin conductividad elctrica ni en estado slido, ni fundido, ni disuelto indica que NO HAY IONESLos e- estn localizados entre los tomos que los constituyen de manera + o equitativaG, L, S P.F, S P.FParesLIBRESPares de e- de valencia q NO participan en el ENLACE COVALENTEE. SENCILLO:2 tomos se unen con 1 par de e- E. MULTIPLES:2 tomos se unen con 2 ms pares de e-s y son + cortos que los sencillos. E. DOBLE: comparten 2 pares de e-sE. TRIPLE: comparten 3 pares de e-sEjemplos (2)

http://www.youtube.com/watch?v=OnfHPLj2E6I&NR=1 ENLACE COVALENTE POLARtomos iguales forman una molcula diatmica covalente: H2, N2, O2. y son enlaces COVALENTES puros o NO-polaresCuando la molcula est formada por 2 tomos diferentes puede ocurrir que 1 de ellos atraiga con ms fuerza a los e- de enlace teniendo una alta probabilidad de que los e- compartidos estn ms cercanos a ese tomo ms atractivo.

El O atrae con ms fuerza a los e- que el H. Los e- del H se comparten con los del O

Cuando 2 cargas elctricas de signo opuesto estn separadas por una cierta distancia, se conoce como un dipolo elctrico.Cuando un enlace covalente presenta un dipolo se forma un enlace covalente polar.

Enlace covalente polar es un punto intermedio entre un enlace COVALENTE PURO (los e- se comparten de manera equitativa) y un enlace inico (transferencia de e- casi completa.En el ENLACE IONICO 1 tomo ha ganado los e- que el otro tomo ha perdido. En el ENLACE COVALENTE, los e- se comparten entre los tomos.Un enlace covalente puede ser POLAR o NO-POLAR. Ello depende de la atraccin relativa de los e- por los tomos que intervienen en el enlace

ACTIVIDAD: Coloca en un diagrama cartesiano de energa de enlace contra distancia de enlace los valores dados en la tabla. Observa si los enlaces covalentes NO-polares y polares se agrupan en diferentes zonas o no es el caso. Se puede generalizar con estos datos un criterio para determinar la caracterstica del enlace?cul es el la diferencia entre H2 y HCl? Qu efecto tiene sustituir 1 tomo de H por 1 de Cl en los parmetros de enlace?

CompuestoEnerga de enlace con relacin al H2Distancia de enlace con relacin al H2Caracterstica del EnlaceH2F2O2N210.361.152.1811.921.641.49e- compartidos equitativamenteHFHClHI1.3210.691.241.722.16e- compartidos desigualmente

ELECTRONEGATIVIDADhttp://www.youtube.com/watch?v=vta9PhkUMX0 Capacidad de 1 tomo en 1 molcula de atraer hacia s mismo a los e- de un enlace

Diferencia de electronegatividades mayor a 2 formar 1 enlace IONICO y si es entre 0.1 y 2 formar uno COVALENTE POLAR y si es 0 formar uno COVALENTE NO-POLAR.Prediccin del tipo de enlace

ENLACE IONICOACTIVIDAD: De acuerdo con el criterio de diferencia de electronegatividades, clasifica el enlace de cada una de las siguientes sustancias como inico, covalente polar o covalente no polar. Cuando sea pertinente hacerlo, muestra la carga parcial + o - en cada uno de los tomosNaFN2BrFHBrRbClCsFrPH3

Modelo de enlace y otras propiedadesCRISTALINIDADEn 1 cristal inico, los tomos se acomodan ordenadamente.Para reducir la repulsin entre los iones con la misma carga , los iones se acomodan de tal forma que los primeros vecinos de un Ion positivo siempre son iones negativos y viceversa.El arreglo inico ordenado a nivel microscpico se manifiesta macroscpicamente como un cristal.Los compuestos inicos tienen apariencia de cristales.

A pesar que en los compuestos con enlaces covalentes no existe la repulsin de iones, hay compuestos covalentes con una estructura cristalina donde el arreglo tambin es ordenado.La presencia de IONES en un material no es necesaria para que ste presente una estructura cristalina.Los compuestos covalentes pueden ser cristalinos o NO.La presencia de iones en un slido implica una estructura cristalina, pero 1 estructura cristalina no necesariamente implica la presencia de iones.

SOLUBILIDADCompuesto con menor proporcin= SOLUTOY en mayor cantidad= DISOLVENTEDisolvente por excelencia es el agua, con un enlace covalente polar porque forman un dipolo permanente con una parte negativa alrededor del O y otras 2 porciones positivamente cargadas alrededor de los Hs.Qu sucede cuando el agua moja un cristal inico?

Podemos decir que todos los compuestos inicos son solubles en agua?Por su comportamiento como conductores de la electricidad, NaCl y Ca5(PO4)3OH son compuestos inicos. El Ca5(PO4)3OH forma huesos y dientes, por pura observacin sabemos que no se disuelve en agua, por lo que NO todos los compuestos inicos son solubles en agua.CUANDO LA ATRACCIN ENTRE LOS IONES EN EL SLIDO ES MS FUERTE QUE SU INTERACCIN CON EL DIPOLO DE LA MOLCULA DE AGUA, EL COMPUESTO NO SE DISUELVE.

Qu pasa con los compuestos formados por enlace covalentes?Una gran cantidad de ellos se disuelven totalmente en agua: azcar, etanolOtros son totalmente INSOLUBLES: CS2Los que tienen enlaces covalentes polares, generalmente s son solubles en agua.

Metanol+-Fenol+-La glucosa y el fenol NO conducen la electricidad pero si son solubles en agua porque sus enlaces son covalentes polares

TAREA ENTREGA MARTES 28 de AGOSTO: 1)Elije al compuesto en el que el enlace tenga un mayor carcter covalente:a) Ag2S, Na2Ob)NaF2, LiI c)Na2O, Na2Se d) PbCl2, MgCl2 e)AlCl3, AlBr3

2) Indica cual enlace es ms polar: H-Cl, H-I, C-H, C-O, S-Cl y P-S. Asigna las cargas parciales () correspondientes en cada caso.

3)Dar el nombre de 5 metales y 5 NO metales que puedan formar compuestos inicos con facilidad. Escriba las frmulas y los nombres de los compuestos que se formaran.

4)Cuantos pares libres existen en los tomos subrayados de los siguientes compuestos:HBr, H2S, CH4

5) Organizar los siguientes enlaces en orden creciente de carcter inico: enlace Litio-Fluor, enlace potasio-oxgeno, enlace nitrgeno-nitrgeno, enlace azufre-oxgeno, enlace cloro-fluor, carbono-hidrgeno, flor-hidrgeno, bromo-hidrgeno, sodio-cloro, potasio-fluor, litrio-cloro.

6) Dar ejemplos de molculas que presenten enlaces sencillo, doble y triple, Cmo vara la longitud de enlace de un enlace sencillo a uno doble y triple?