Los elementos con baja energía de ionización tienden

a formar cationes porque pierden con facilidad

electrones), mientras los elementos con alta afinidad

electrónica tienden a formar aniones (ganan con

facilidad electrones).

Enlace Iónico

Analizando la tabla periódica veremos que:

los metales alcalinos y los metales alcalino térreos

(grupos 1A y 2A respectivamente), forman cationes

los halógenos y el oxígeno son los de mayor

probabilidad de formar aniones.

Los elementos tienden a ganar o perder electrones

a fin de alcanzar la configuración de un gas noble,

así:

cuando el elemento pierde e-, el gas noble

alcanzado no se encuentra en el mismo período

sino en el anterior.

cuando el elemento gana e-, el gas noble

alcanzado sí se encuentra en el mismo período.

Se denomina fuerza electrostática a la fuerza de:

atracción existente entre una carga positiva y otra

negativa, o de repulsión entre cargas iguales.

La fuerza electrostática que une a los

iones en un compuesto iónico se

denomina enlace iónico.

Enlace Iónico

Li + F Li+ F -

Enlace Iónico: Simbología de Lewis

1s22s1 1s22s22p5 1s2

[He]

El enlace iónico LiF es la atracción electrostática entre

el ión litio, con carga positiva y el anión fluoruro, con

carga negativa.

A su vez, el compuesto es eléctricamente neutro:

Principio de Electroneutralidad

1s22s22p6

[Ne]

El catión siempre es más pequeño que

el átomo del cual se formó.

El anión siempre es más grande que el

átomo del cual se formó.

Li • 1s22s1

Li • 1s22s1

Li2O

Simbología de Lewis:

Formación del Enlace Iónico

2-

1s22s22p6

[Ne]

2 Li

1s2

[He]

+

2 Li + 2-

Cuando se forma un compuesto iónico, la

transferencia de electrones conduce a

especies más estables, es decir de energía

más baja, por lo tanto el proceso debe liberar

una gran cantidad de energía, es decir, es un

proceso exotérmico.

2 Li(s) + ½ O2(g) Li2O(s) + energía

Cl Mg+2 2 -

Cl Mg + 2

El principio de electroneutralidad nos permite

conocer de manera rápida la fórmula del

compuesto iónico que se formará, por ejemplo:

La energía con que se unen estos compuestos iónicos

está relacionada con la carga de las especies

involucradas, así como con el tamaño de ellas.

El valor del punto de fusión, nos permite analizar la

magnitud de la energía de enlace. Esto quiere decir

que si tenemos valores altos del punto de fusión,

tendremos valores altos de energía de enlace y

viceversa.

1 2k.Q .Q

E = d

Q1 : carga del catión

Q2 : carga del anión

d : distancia entre los iones

Los compuestos iónicos son:

• sólidos a temperatura ambiente

• por lo general son duros y quebradizos, la mayoría

de color blanco

• tienen alto punto de fusión y por ende alto punto de

ebullición

• al estado sólido no conducen la electricidad

• al estado fundido si conducen la electricidad. Esto

se debe a que, al pasar al estado líquido, las

especies cargadas (aniones y cationes), se separan

• se disuelven en agua y en otros solventes polares.

La solución resultante sí conduce la electricidad